資源簡介

2024-2025學年第二學期高二第一次教學質量檢測化學試題
考試時間：75分鐘 滿分：100分
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：人教版選擇性必修2。
5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Pb-207
第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共16個小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共,44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法不正確的是
A．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨
B．第一電離能：
C．X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結構
D．硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素
2．下列化學用語正確的
A．銅原子()的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基態鈹原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖：
C．基態C原子價電子軌道表示式：
D．NH4Cl電子式為
3．基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是(　　)
A．VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同
B．元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律
C．泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
4. 下列對事實的分析正確的是
選項 事實 分析
A 鍵角： 電負性：CB 利用“杯酚”可分離C60和C70 超分子具有“自組裝”的特征
C 沸點：CO> CO為極性分子，為非極性分子
D 熱穩定性：HF>HCl HF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵
5．下列關于實驗現象的解釋或結論正確的是
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出藍色晶體 極性：乙醇>水
B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至過量 先產生白色沉淀后沉淀消失 配位鍵影響物質的溶解性
C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 穩定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+
D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液 無明顯現象 該配合物中Co2+的配位數是3
6.六氟化硫具有良好的高壓絕緣性，在電器工業中有著廣泛的用途，分子呈正八面體結構， 原子位于正八面體的中心．下列關于的推測中，正確的是( )
A. 在氧氣中燃燒可生成 B. 晶體是原子晶體
C. 是非極性分子 D. 中各原子的最外電子層都達到電子穩定結構
7.分子的結構與性質息息相關，下列說法錯誤的是( )
A. 易溶于苯、難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋
B. 二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳原子
C. 和的中心原子都是雜化
D. 碘和干冰升華時克服的粒子間作用為同種類型
8．可用作紡織及造紙工業的脫氯劑：，還可用于NaCN中毒的治療。下列化學用語錯誤的是
A．的VSEPR模型為正四面體 B．HCl的形成過程：
C．基態N的價電子排布式為： D．Cl的一種核素為：
9.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是( )
事實 解釋
甘油(丙三醇）是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
石墨能導電 未雜化的軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
10．鐵氰化鉀因其特殊的氧化能力，在有機合成領域中起著重要的作用，工業上采用“氯氣氧化法”制備：。下列說法正確的是
A．的電子式為，水溶液呈堿性
B．中鐵元素化合價為+3價，配位數為6
C．中既含離子鍵又含非極性鍵、配位鍵
D．HCN中碳原子的雜化軌道類型為，其空間結構為V形
11.一種工業洗滌劑中間體的結構如圖，其中、、、、原子序數依次增大且分屬三個短周期。、元素的基態原子中均有兩個未成對電子，下列說法正確的是( )
A. 電負性大小：
B. 簡單離子半徑：
C. 簡單氫化物的沸點：
D. 陰離子中各原子都滿足電子穩
12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A．X、Y、Z、W中可能存在金屬元素
B．化合物ZW2分子中所有原子都達到8電子穩定結構
C．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成的一種化合物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現該化合物有漂白性。
13.下列物質的結構或性質及解釋均正確且具有因果關系的是 (　)
選項 物質的結構或性質 解釋
A 　硬度:SiC>Si 　晶體類型不同
B 　分解溫度:CH4C 　I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 　CCl4的相對分子質量大于H2O的相對分子質量
D 　酸性:CF3COOH>CCl3COOH 　氟的電負性大于氯的電負性
14．下列關于配合物的說法正確的是
A．配體是和，配位數是5
B．中心離子是的
C．該配合物中含共價鍵16mol
D．含該配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀
15．Li2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．合成反應中，還原劑是LiH和C
B．晶胞中含有的Li＋個數為4
C．每個CN周圍與它最近且距離相等的Li＋有8個
D．CN為V形結構
16．磷化硼是一種耐磨涂料，可用作金屬的表面保護層。磷化硼的晶胞及某些原子的分數坐標如圖所示，設晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是
A．磷化硼晶體是分子晶體 B．磷原子與硼原子的最短距離為
C．該晶體的密度為 D．a原子的分數坐標為
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.（14分）一種由鉻、鈷和鎳(CrCoNi)組成的三元高熵合金材料具有極高的延展性和強度。回答下列問題:
(1)基態Ni原子的電子排布式為[Ar]　　　　。基態Cr有　　　　個未成對電子。
(2)上述三種金屬元素均位于元素周期表　　　區。
(3)Co3+能形成多種配合物,如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。
①該配合物的配體分子的VSEPR模型為　　　　　　。
②1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2與足量AgNO3溶液反應最多生成　　　　mol AgCl。1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+含　　　mol σ鍵。
③ [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)的鍵角，原因 。
(4)在有機合成中,常用鎳作催化劑。某催化反應如圖所示。
甲、乙分子中碳原子雜化類型是　　　　。甲分子中最多有　　　　個碳原子共平面。
18.(14分）和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
可以由用適當的還原劑如、等還原制得：
溶液與乙二胺可形成配離子是乙二胺的簡寫：
請回答下列問題：
配離子的中心離子價電子排布式為 ，、、三種元素的電負性由大到小的順序是 ；
分子的空間構型為 ；
乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 ．
如圖配離子的配位數為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 ______ 填字母；
A.配位鍵 極性鍵 離子鍵 非極性鍵 金屬鍵
的晶胞結構如圖所示，其中的配位數即與最近距離的的個數為 ______ ．
19．（12分）ⅣA族元素有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)該族元素基態原子核外未成對電子數為________，在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為________。
(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為________(填標號)。
a．離子鍵　b．極性共價鍵　c．非極性共價鍵　d．配位鍵
(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是________，硅原子的雜化軌道類型為________。
(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規律說明原因：___________________________。
物質 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔點/℃ 442 －34 29 143
(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如下圖所示。其中Pb的配位數（距離最近的S的數目）為______。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為_____________g·cm-3(列出計算式)。
20.（16分）三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產過程中常用的化學清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。回答下列問題：
(1)銻是制造液晶顯示器的一種原材料，基態銻的價層電子排布式為5s25p3，可知銻在元素周期表的位置是______________。基態銻原子中有____個未成對電子，這些未成對電子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋狀態。
(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一電離能由大到小的順序是____________，原子半徑由大到小的順序是____________。
(3)液晶顯示器材料因含微量雜質元素鉻(Cr)而呈淺紅色。基態鉻原子的價層電子排布式為________。液晶在放電過程中會產生NO和NO，其中N原子的雜化類型分別是________，鍵角：NO____NO(填“<”或“＝”或“>”)。
(4)已知熱穩定性NF3高于NCl3，解釋其原因是__________________________________。常溫常壓下NF3為無色氣體，NCl3為黃色油狀液體，NCl3和NF3價層電子對互斥模型均為________，NCl3和NF3的分子空間結構均為________。
(5)CaF2的晶胞結構如圖所示，X代表的離子是________；若該立方晶胞參數為a pm，CaF2的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值用NA來表示，則CaF2晶體的密度＝________ g/cm3(寫出表達式)。2024-2025學年第二學期高二第一次教學質量檢測化學試題答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B C B B B A
題號 11 12 13 14 15 16
答案 A B D B D A
17.（14分）(1)3d84s2　 6　（每空1分）
(2)d（2分）
(3)①四面體形（1分）　②2（1分）　20 （2分） ③> （1分） [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中N原子不存在孤電子對，而中N原子含1對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，使得中鍵角減小（2分）
　(4)sp3（1分）　3（2分）
18.(共14分）
(1)；；（每空2分）
型（1分）
雜化（1分）；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（2分）
（1分）；（3分）
（2分）
19．（共12分）(1)2　＋4（每空1分）　
(2)bd（2分）
(3)C　sp3　（每空1分）　
(4)SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高（2分）　
　(5)6　 g·cm-3或 g·cm-3（2分）
20．（16分）
(1)第五周期第ⅤA族　3　相同（每空1分）
(2)F>N>O　N>O>F（每空1分）
(3)3d54s1（1分）　sp和sp2（2分）　>（1分）
(4)F原子的半徑小于Cl原子，N—F鍵的鍵長短，鍵能大，穩定性高（2分）
　四面體形（1分）　三角錐形（1分）
(5)Ca2＋（1分）　（2分）

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