資源簡(jiǎn)介

題型04 化學(xué)計(jì)算題
類型1 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算與推斷 1
類型2 技巧性計(jì)算 6
類型3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的選擇題 10
類型4 純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算 18
類型5 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算問題 23
類型6 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 31
類型7 關(guān)于溶液配制的計(jì)算問題 40
類型1 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算與推斷
角度1 計(jì)算原子個(gè)數(shù)（比）/元素種類
1．（2024·四川內(nèi)江節(jié)選）內(nèi)江人喜食羊肉湯，羊肉富含蛋白質(zhì)，能產(chǎn)生有利于增鮮的氨基酸——谷氨酸(C5H9NO4)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)谷氨酸由 種元素組成。一個(gè)谷氨酸分子由 個(gè)原子構(gòu)成。
【答案】(1) 四/4 19/十九
【詳解】（1）由化學(xué)式可知，谷氨酸由C、H、N、O四種元素組成；
由化學(xué)式可知，一個(gè)谷氨酸分子由5個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子共19個(gè)原子構(gòu)成。
2．（2024·天津節(jié)選）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：
(1)甘氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值)。(2)一個(gè)甘氨酸分子中含有 個(gè)原子。
【答案】(1)4 (2)10
【詳解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4種元素組成；
（2）化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，則一個(gè)甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個(gè)原子。
3．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
【答案】(2)4：1
【詳解】（2）奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為16：4=4：1，故填：4：1。
4．（2024·山東濟(jì)寧節(jié)選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯[化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)出的芳香氣味。請(qǐng)回答：
(1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為 .
【答案】(1)3:6:1
【詳解】（1）由化學(xué)式可得，丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為6:12:2=3:6:1。
5．（2024·海南節(jié)選）某品牌礦泉水瓶底標(biāo)有如圖所示標(biāo)志。回答下列問題：
(3)合成PET的原料之一為乙二醇(C2H6O2),乙二醇分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
【答案】(3)1:3
【詳解】（3）化學(xué)式右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該原子的數(shù)目，根據(jù)乙二醇化學(xué)式可知，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比=2:6=1:3。
角度2 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
1．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(1)奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
【答案】(1)312
【詳解】（1）奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312。
2．（2024·黑龍江齊齊哈爾節(jié)選）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：
(1)蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
【答案】(1)342
【詳解】（1）蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量=。
角度3 計(jì)算元素質(zhì)量比
1．（2024·山西）早在距今約六千年的半坡文化時(shí)期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為
A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5
【答案】B
【詳解】硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為，故選B。
2．（2024·四川內(nèi)江節(jié)選）
(2)味精的主要成分為谷氨酸鈉(C5H8NO4Na)谷氨酸鈉中氫、氧元素的質(zhì)量比為 。
【答案】(2) 1：8
【詳解】（2）谷氨酸鈉中氫、氧元素的質(zhì)量比為：。
3．（2024·吉林節(jié)選）(1)CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。
【答案】(1)5∶2。
【詳解】（1）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比=40：16=5：2。
4．（2024·湖北節(jié)選）(1)中鈦、氯元素的質(zhì)量比為 。
【答案】(1)24：71
【詳解】（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。
5．（2024·四川遂寧節(jié)選）(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為 （化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
【答案】(1)20:1
【詳解】（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為40：（1×2）=20:1。
6．（2024·重慶節(jié)選）(1)中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 。
【答案】(1)23：24
【詳解】（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23×2）:（16×3）=23:24。
7．（2024·四川南充節(jié)選）北京時(shí)間2024年4月25日，搭載神舟十八號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進(jìn)劑是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。
(1)偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
【答案】(1)6：2：7
【詳解】（1）偏二甲肼化學(xué)式為C2H8N2，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7。
8．（2024·江西節(jié)選）(4)陶藝空間：硫酸鍶（）常用于制陶器，其中硫元素為價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為 價(jià)。中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。
【答案】(4) 1:2
【詳解】（4）化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，硫酸鍶（SrSO4）中硫元素為 +6 價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)鍶元素（Sr）的化合價(jià)為x，則，x=+2；SrSO4 中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為=1：2。
9．（2024·內(nèi)蒙古興安盟）有機(jī)玻璃透光性能好，耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強(qiáng)的耐沖擊性，常用作飛機(jī)、汽車擋風(fēng)玻璃。工業(yè)上用甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)來合成有機(jī)玻璃。請(qǐng)回答下列問題。
(2)甲基丙烯酸甲酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
【答案】 (2)15:2
【詳解】（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H三種元素的質(zhì)量比為(12×5):(1×8) =15:2，故填：15:2。
10．（2024·山東濟(jì)寧節(jié)選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯[化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)出的芳香氣味。請(qǐng)回答：
(2)丁酸乙酯中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 。
【答案】(2)18：3：8
【詳解】（2）丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。
角度4 計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·山東菏澤節(jié)選）牡丹以其花大色艷、寓意吉祥而深受人們喜愛。
(3)亞麻酸()是人體腦細(xì)胞和組織細(xì)胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，亞麻酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 。
【答案】3) 碳元素/C
【詳解】（3）α 亞麻酸(C18H30O2)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×30）：（16×2）=216：30：32=108：15：16，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
2．（2024·山東威海）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，下列說法正確的是
A．鋅是人體必需的常量元素
B．葡萄糖酸鋅中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
D．葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為12：22：14：1
【答案】C
【詳解】A、鋅是人體必需的微量元素，說法錯(cuò)誤；
B、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為，故葡萄糖酸鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說法錯(cuò)誤；
C、每支口服液含鋅6.5mg，則每支口服液含葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為，說法正確；
D、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為。
3．（2024·山東東營(yíng)）蔬菜和水果中都含有食物纖維，食物纖維的主要成分是纖維素[化學(xué)式為]，下列關(guān)于纖維素的說法正確的是
A．纖維素屬于有機(jī)高分子化合物 B．纖維素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量為162 D．纖維素不能被人體吸收，對(duì)人體健康無益
【答案】A
【詳解】A、纖維素[（C6H10O5）n]的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)說法正確；
B、纖維素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中巖元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6n+1×10n+16×5n=162n，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、纖維素不能被人體消化吸收，但是纖維素可以清潔消化道壁，加速食物中有害物質(zhì)移出消化道，對(duì)人體健康有益，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
4．（2024·廣東深圳）梓醇（）是中藥材地黃的主要成分，下列關(guān)于梓醇的說法正確的是
A．由三個(gè)元素組成 B．碳元素和氧元素的質(zhì)量比
C．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成
易錯(cuò)提醒 物質(zhì)和元素都是宏觀概念，用“組成”來描述；而分子、原子和離子等是微觀粒子，用“構(gòu)成”來描述。
【答案】C
【詳解】A、梓醇由碳、氫、氧三種元素組成，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、梓醇中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、梓醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為，故梓醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，說法正確，符合題意；
D、梓醇由碳元素、氫元素和氧元素組成，宏觀元素不能描述構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，不符合題意。
6．（2024·甘肅臨夏）大河家雞蛋皮核桃是臨夏州特產(chǎn)之一，富含葉酸和維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)葉酸的說法正確的是
A．葉酸屬于氧化物 B．葉酸由19個(gè)碳元素、19個(gè)氫元素、7個(gè)氮元素和6個(gè)氧元素組成
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 D．葉酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【答案】D
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。葉酸(C19H19N7O6)含有C、H、N、O四種元素，不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)由元素組成，元素只講種類不講個(gè)數(shù)。葉酸由碳元素、氫元素、氮元素和氧元素組成，B錯(cuò)誤；
C、葉酸(C19H19N7O6)中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，葉酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，D正確。
6．（2024·廣東廣州）蔗糖是食品中常用的甜味劑，其化學(xué)式為C12H22O11。下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是
A．屬于無機(jī)化合物 B．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:22:11
C．1個(gè)蔗糖分子中含有11個(gè)水分子 D．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【答案】D
【詳解】A、由蔗糖的化學(xué)式C12H22O11可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、蔗糖中碳、氫、氧的質(zhì)量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、由蔗糖的化學(xué)式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，一個(gè)蔗糖分子是由12個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子構(gòu)成的，蔗糖分子中不含水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、蔗糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)說法正確。
7．（2024·江蘇常州）《本草綱目》記載食肉桂能“面生光華”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是
A．肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成 B．肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為9∶8
C．肉桂酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6% D．一個(gè)肉桂酸分子中含有一個(gè)氧分子
【答案】C
【詳解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子構(gòu)成的，肉桂酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
B、肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，錯(cuò)誤；
C、肉桂酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，正確；
D、根據(jù)肉桂酸(C9H8O2)化學(xué)式可知，一個(gè)肉桂酸分子中含有 2 個(gè)氧原子，而不是含有一個(gè)氧分子，錯(cuò)誤。
角度5 計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量
易錯(cuò)提醒 化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．（2024·黑龍江齊齊哈爾節(jié)選）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：
(3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。
【答案】(3)14.4
【詳解】（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量=。
2．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為 g。
【答案】3)1.4
【詳解】（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為15.6g=1.4g，故填：1.4。
3．（2024·四川南充節(jié)選）北京時(shí)間2024年4月25日，搭載神舟十八號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進(jìn)劑是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。
(2) g偏二甲肼中含氮元素的質(zhì)量是42g。
【答案】(2)90
【詳解】（2）含氮元素的質(zhì)量是42g的偏二甲肼的質(zhì)量為。
4．（2024·天津節(jié)選）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為 g。
【答案】(3)14
【詳解】（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g。
5．（2024·黑龍江牡丹江節(jié)選）(2)含有相同質(zhì)量氧元素的和的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為 。
【答案】(2)
【詳解】（2）含有相同質(zhì)量的氧元素，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)相同，2H2O與H2O2所含氧原子個(gè)數(shù)相同，故含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量比為（2×18）：（1×2+16×2）=18：17。
類型2 技巧性計(jì)算
1．（2024·四川達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
【答案】B
【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300g×7.3%××100%=21.3g；氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3g×=7.2g。故選B。
8．（2024·四川廣元）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析。
【詳解】現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。
1．（24-25九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）將緩慢通入盛有20gCuO的試管中，加熱使其反應(yīng)，過一會(huì)兒停止加熱，冷卻至室溫后，稱得剩余固體質(zhì)量為19.2g。則生成銅的質(zhì)量為
A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g
【答案】D
【詳解】解：設(shè)生成銅質(zhì)量為x。
2．（24-25九年級(jí)上·河南·階段練習(xí)）若某同學(xué)取CuO和Cu的混合物10克，用足量CO還原，充分反應(yīng)并冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4克，則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．20% B．64% C．80% D．95%
【答案】A
【詳解】設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，
x=8.0g，
則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
3．（24-25九年級(jí)上·四川遂寧·期中）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．a(chǎn)% B．2a% C．1-1.75a% D．1-0.75a%
【答案】C
【詳解】由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1；
則
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選：C。
4．（24-25九年級(jí)上·河南周口·期中）某技術(shù)人員對(duì)甲醛(HCHO)、乙酸和乳酸的混合水溶液進(jìn)行測(cè)定，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．28% B．30% C．32% D．36%
【答案】A
【詳解】根據(jù)甲醛、醋酸、乳酸的化學(xué)式可知每個(gè)分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)之比均為2：1，與水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比相同，因此混合水溶液中氫、氧元素質(zhì)量之比為2：16=1：8，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，因此混合水溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-64%-8%=28%。故選A。
5．（24-25九年級(jí)上·重慶長(zhǎng)壽·階段練習(xí)）某密閉容器中有CO和的混合氣體，已知C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則混合氣體中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．6% B．18% C．22% D．28%
【答案】C
【詳解】CO2和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6．（24-25九年級(jí)上·廣西柳州·階段練習(xí)）有、、組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】、、分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比均為1:2，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則碳元素和氫元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
7．（24-25九年級(jí)上·黑龍江大慶·階段練習(xí)）在稀硫酸和硫酸銅的混合液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量與所加鐵粉質(zhì)量相等。則原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
A．7∶8 B．8∶7 C．7∶80 D．80∶7
【答案】C
【詳解】在稀硫酸和硫酸銅的混合液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量與所加鐵粉質(zhì)量相等，鐵和硫酸銅反應(yīng)：，參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅與生成銅的質(zhì)量比為：56：160：64，假設(shè)生成銅的質(zhì)量為64g，則加入鐵的質(zhì)量為64g，則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56g，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為160g，則與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：64g-56g=8g，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，參加反應(yīng)的鐵、硫酸的質(zhì)量比為：56:98，則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：14g，則原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：14g：160g=7:80。
8．（2024·河南駐馬店·模擬預(yù)測(cè)）將的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】根據(jù)題目中完全反應(yīng)，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為a，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為（27.6-x）g，
由，解得x=10g，故選A。
9．（2024·河南·一模）12.8 g MgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶并充分干燥后稱量固體的質(zhì)量為23.8 g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．25% B．75% C．78% D．80%
【答案】B
【詳解】氧化鎂、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，由上述化學(xué)方程式可知：1個(gè)氧化鎂、1個(gè)氧化銅中的1個(gè)氧原子被2個(gè)氯原子取代，1個(gè)氧原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，2個(gè)氯原子相對(duì)原子質(zhì)量是71，2個(gè)氯原子和1個(gè)氧原子相對(duì)原子質(zhì)量相差=71-16=55，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加55份質(zhì)量，氧化鎂、氧化銅中氧原子占16份質(zhì)量，實(shí)際反應(yīng)中固體增加質(zhì)量=23.8g-12.8g=11g，設(shè)12.8 g MgO和CuO的混合物氧元素質(zhì)量為
，，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
類型3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的選擇題
1．（2024·四川綿陽）將一定質(zhì)量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和的質(zhì)量比為
A．7:1 B．14:1 C．28:1 D．56:1
【答案】B
【詳解】將一定質(zhì)量的水煤氣（CO和 H2的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，則生成水的質(zhì)量為0.9g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)該水煤氣中CO的質(zhì)量為，的質(zhì)量為
該水煤氣中CO和的質(zhì)量比為。
2．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是
A．原固體加熱生成3.1gCO2
B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53
D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x
x=2.2g，不符合題意；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；
C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z
y=8.4g
z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；
D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。
3．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1 觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。
步驟2 向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。
步驟3 向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。
已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336 ②Cu2O為紅色固體
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列說法正確的是
A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì) B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子
C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%
【答案】D
【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu2O，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍(lán)色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為x；
即步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為13.5g，而不是27g，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)生成13.5gCuCl2時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2O質(zhì)量為，同時(shí)生成銅的質(zhì)量為z；
即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質(zhì)量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質(zhì)量為，故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。
4．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含
B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和
C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)
D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：
解得x=3.65g
根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說法正確；
C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；
D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則
解得x=2g
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中 CaO 為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：
解得y=1.12g
則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說法正確。
5．（2024·天津）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是
A．NH3中N的化合價(jià)為+3價(jià) B．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%
C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22 D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7
【答案】C
【詳解】A、NH3氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，說法錯(cuò)誤；
B、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為= ，說法正確；
D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=，說法錯(cuò)誤。
6．（2024·河南）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
【答案】A
【分析】鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，鎂和氧氣生成氧化鎂，生成的氧化物共2mg，假設(shè)mg金屬全部是鎂，則有，生成氧化鎂的質(zhì)量為，生成的氧化物共2mg，說明另一種金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)該＞2mg。
【詳解】A、假設(shè)mg金屬全是Be，則有，生成BeO的質(zhì)量為，符合題意；
B、假設(shè)mg金屬全是Cu，則有，生成CuO的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意；
C、假設(shè)mg金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意；
D、假設(shè)mg金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質(zhì)量為＜2mg，不符合題意。
7．（2024·四川德陽）向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg。下列結(jié)論正確的是
A．生成沉淀233 g B．可以確定m的值
C．w1%=20.8% D．w2%≈42. 06%
【答案】D
【分析】向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說明加入硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相同，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，
已知加入mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2 溶液，則，但是這個(gè)等式并不能直接求出m的值，因?yàn)椴恢纗（即硫酸溶液的質(zhì)量，也等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量）的具體值。
【詳解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能確定生成的硫酸鋇沉淀就是233g，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、由分析可知，不能直接求出m的值，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、由分析可知，，則，由于不知道x和m的具體值，所以不能直接得出的結(jié)論，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、由分析可知，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為，
則，解得，說法正確，符合題意。
9．（2024·四川廣安）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65g
D．b-c段的反應(yīng)為：
【答案】B
【詳解】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；
A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液pH沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)還未開始，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；
B、由分析可知，a-b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為，說法錯(cuò)誤，符合題意；
C、由圖可知，d點(diǎn)pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即，說法正確，不符合題意；
D、由分析可知，b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為，說法正確，不符合題意。
10．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；
A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；
C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，
根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯(cuò)誤，不符合題意。
類型4 純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算
1．（2024·內(nèi)蒙古通遼·）赴九天，問蒼穹，中國(guó)航天事業(yè)正蓬勃發(fā)展。我國(guó)自主研發(fā)的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭， 使用的火箭推進(jìn)劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請(qǐng)從理論上計(jì)算6g 偏二甲肼完全反應(yīng)，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
【答案】解：設(shè)需要四氧化二氮的質(zhì)量為x。
答：需要四氧化二氮的質(zhì)量為18.4g。
【詳解】計(jì)算過程見答案。
2．（2024·海南）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮?dú)庠?300 ℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N2Si3N4。現(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少
【答案】解：設(shè)理論上至少需要硅的質(zhì)量為x，
答：理論上至少需要硅的質(zhì)量為42t。
【詳解】見答案
3．（2024·四川德陽）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？
7【答案】解：設(shè)將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量為。
解得：=400kg。
答：將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是400kg。
【詳解】詳見答案。
4．（2024·北京）氫化鈦（）作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應(yīng)為。若制得，計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。
【答案】設(shè)：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x。
x=4kg；
答：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為4kg。
【詳解】見答案。
5．（2024·新疆）我國(guó)古代的“濕法煉銅”原理是。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？
【答案】解：設(shè)理論上得到銅的質(zhì)量為x。
答：理論上能得到銅的質(zhì)量為16g。
【詳解】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為40g，寫出化學(xué)方程式：，硫酸銅和銅的質(zhì)量比為160:64，將硫酸銅質(zhì)量40g代入，求出生成銅的質(zhì)量。
詳見答案。
6．（2024·湖北）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。
(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
【答案】(1)24：71
(2)解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x
答：至少需要鎂的質(zhì)量為12t。
【詳解】（2）見答案。
7．（2024·青海）LiOH的化學(xué)性質(zhì)和NaOH相似。“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學(xué)方程式為：。計(jì)算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量是多少？
【答案】解：設(shè)需要LiOH的質(zhì)量為x，則
x=96g
答：需要LiOH的質(zhì)量為96g。
【詳解】見答案。
8．（2024·貴州）我國(guó)重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運(yùn)營(yíng)。機(jī)車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
【答案】解：設(shè)理論上需要水的質(zhì)量是x
x=720kg
答：理論上需要水的質(zhì)量是720kg。
【詳解】見答案。
8．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為（見圖1）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為（見圖2）。
回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為 （填“錐形瓶”或“燒杯”）。
(2)計(jì)算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到）。
【答案】(1)錐形瓶
(2)解：該實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開橡膠塞，空氣進(jìn)入裝置中，進(jìn)入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量
參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：106.28g-106.23g=0.05g
設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為x
x≈0.04g
答：參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為0.04g。
【詳解】（1）由圖可知，儀器甲的名稱為：錐形瓶；（2）見答案。
9．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特）“這里的車棚會(huì)發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為，請(qǐng)回答下列問題。
(1)X的化學(xué)式為 。
(2)請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？
【答案】(1)HCl
(2)解：設(shè)生產(chǎn)56噸Si，需要H2的質(zhì)量為x
答：需要H2的質(zhì)量為4噸。
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變可知，該反應(yīng)前有Si、3H、3Cl，反應(yīng)后有Si、3X，因此，X的化學(xué)式為HCl，故填寫：HCl。（2）詳解見答案。
10．（2024·四川宜賓）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進(jìn)行煙氣脫疏，這個(gè)過程中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：。回答下列問題：
(1)大量排放引起的環(huán)境問題是 。(2)X是 （填化學(xué)式）。
(3)若火力發(fā)電廠每天燃煤產(chǎn)生，通過以上反應(yīng)進(jìn)行煙氣脫硫，每天至少需要消耗的質(zhì)量是多少t？（寫出計(jì)算過程）
【答案】(1)酸雨 (2)CO2
(3)解：設(shè)每天至少需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是x
x=75t
答：每天至少需要消耗CaCO3的質(zhì)量是75t
【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，故大量排放二氧化硫引起的環(huán)境問題是：酸雨；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O、S的個(gè)數(shù)分別是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的個(gè)數(shù)分別是2、0、8、2，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)C、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為：CO2；（3）見答案。
11．（2024·四川遂寧）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，請(qǐng)完成下列各題：
(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為 （化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2)M的化學(xué)式為 。
(3)若制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
【答案】(1)20:1 (2)H2O
(3)解：設(shè)需要CaH2的質(zhì)量為x
答：理論上需要CaH2的質(zhì)量是84kg。
【詳解】（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為40：（1×2）=20:1；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1Ca、2H，反應(yīng)后有1Ca、6H、2O，則2M中有4H、2O，M為H2O。（3）詳見答案。
類型5 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算問題
1．（2024·山東淄博）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)上述化學(xué)方程式中X為 （填化學(xué)式）。
(2)用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計(jì)算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
【答案】(1)
(2)解：設(shè)石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
答：石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、2、4，反應(yīng)后除X外Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、0、2，則2X包含2個(gè)O、2個(gè)Mg，X的化學(xué)式為MgO。
（2）根據(jù)（1）的分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，根據(jù)硅化鎂的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式計(jì)算出石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。
2．（2024·四川廣安）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。
回答下列問題：
(1)除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為 g。
(2)求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【答案】(1)80
(2)解：消耗氧化鈣的質(zhì)量為x。
x=5.6g
堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸鈣沉淀，則所得溶液的質(zhì)量為10g+80g-10g=80g；（2）見答案。
3．（2024·山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。
【答案】解：設(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。
【詳解】解析見答案。
4．（2024·云南）為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
過氧化氫溶液質(zhì)量 二氧化錳質(zhì)量 固體與液體混合物質(zhì)量 氧氣質(zhì)量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
請(qǐng)計(jì)算：
(1)表中氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)
【答案】(1)0.8g
(2)解：設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。
【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。（2）解析見答案。
5．（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的。化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
【答案】(1)10
(2)解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
x=10.6g
則純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。
【詳解】（1）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為10g；（2）見答案。
6．（24-25九年級(jí)上·陜西咸陽·期末）興趣小組加熱某不純的高錳酸鉀樣品制取氧氣，反應(yīng)過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
加熱時(shí)間/s 0 t t t t
固體質(zhì)量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4
請(qǐng)分析并計(jì)算：
(1)生成氧氣的總質(zhì)量為 g。(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1)1.6
(2)解：設(shè)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
x=15.8g
該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%。
【詳解】（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學(xué)方程式為：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氧氣的質(zhì)量不斷增大，剩余固體的質(zhì)量不斷減小，根據(jù)表格信息，最終剩余固體的質(zhì)量為18.4g，則生成氧氣的總質(zhì)量為。
（2）高錳酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣的總質(zhì)量為1.6g，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。
7．（24-25九年級(jí)上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g M 2.8 2.1 1.4 0.7 0.7
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】(1)五 (2)12.3%
解：設(shè)10g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.25%≈12.3%；
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3%。
【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，前五次每次加入10g稀硫酸，固體質(zhì)量都減少0.7g，即10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.7g，第六次加入10g稀硫酸，固體質(zhì)量不再減少，則稀硫酸加入第五次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)，故填：五。
8．（2024九年級(jí)上·湖南邵陽·競(jìng)賽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g石灰石置于重100g的燒杯中，再將100g稀鹽酸，分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)，(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
燒杯及剩余物總質(zhì)量/g 167.8 185.6 m 221.2 240.1
請(qǐng)回答：
(1)表中： 。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
【答案】(1)203.4
(2)解：50克石灰石完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的為：
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45%。
【詳解】（1）石灰石石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為：。雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)，根據(jù)表格信息，第1次加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為，不確定稀鹽酸是否有剩余；第2次加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為，說明第1次加入稀鹽酸后，碳酸鈣有剩余，且20g稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生2.2g二氧化碳；第4次加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為，說明第4次加入20g稀鹽酸后，稀鹽酸完全反應(yīng)，則第3次加入20g稀鹽酸后，稀鹽酸一定完全反應(yīng)，總共產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，則，解得m=203.4。
（2）第4次加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為，說明稀鹽酸有剩余，則碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。
9．（24-25九年級(jí)上·湖北武漢·期末）“金粉”（銅鋅合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定“金粉”中銅的含量：稱取25.00g“金粉”樣品放入如圖裝置中，將100.00g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
加入次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列問題：
(1)25.00g“金粉”樣品與100.00g稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量共有 g；
(2)計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
【答案】(1)0.2
(2)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，
x=6.5g
則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.0%。
【詳解】（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，
第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為20.00g+25.00g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為20.00g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為64.88g+20.00g-84.82g=0.06g；
說明每20g稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，錐形瓶?jī)?nèi)減少的質(zhì)量為84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；說明第4次鋅已經(jīng)完全反應(yīng)；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的總質(zhì)量為：100g+25.00g-124.80g=0.2g。（2）見答案。
10．（24-25九年級(jí)上·江西吉安·階段練習(xí)）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)后固體的質(zhì)量 80 75 70 66 62 58 58
請(qǐng)回答下列問題：
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。
(3)反應(yīng)過程中固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“逐漸增大”“逐漸減小”“先增大后不變”“先減小后不變”或“一直不變”）。
【答案】(1)22
(2)解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
解得
則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。
(3)先增大后不變
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為，故填：22；
（2）詳見答案；
（3）碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，由于有二氧化碳的生成，則固體的質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即鈣元素的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)后不再改變，即反應(yīng)過程中固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故填：先增大后不變。
11．（24-25九年級(jí)上·重慶彭水·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)回答：
(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 。
(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。
(3)計(jì)算該反應(yīng)消耗過氧化氫的質(zhì)量。
【答案】(1)1:16 (2)1.6 (3)3.4g
解：設(shè)反應(yīng)消耗過氧化氫的質(zhì)量為x，
答：反應(yīng)消耗過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。
【詳解】（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比(1×2):(16×2)=1:16，故填：1:16；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為35g-33.4g=1.6g，故填：1.6；
（3）見答案。
12．（24-25九年級(jí)上·海南海口·期末）某興趣小組為測(cè)定某石灰石（主要成分是CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
(1)24g該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 克；
(2)計(jì)算充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克。
【答案】(1)20
(2)解：設(shè)充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，
x＝8.8 g
答：充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為8.8 g。
【詳解】（1）由圖像可知，最終反應(yīng)后固體的固體為4g，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是24g-4g=20g；
（2）見答案。
類型6 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
角度1 所給溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·陜西）學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量 （填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g。
(3)通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。
【答案】(1)不變 (2)1.6
(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，
x=3.4g
則實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≠5%，
答：實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致。
【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）見答案。
2．（2024·山東濟(jì)寧）走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對(duì)其成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)并繪制圖像如下：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖像提供的信息，請(qǐng)回答：
(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為 g；
(2)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）；
(3)通過計(jì)算：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的x數(shù)值為 ，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （不要求計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
【答案】(1)2.2 (2)CaCl2 (3) 14.6 59.7%
【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，故懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點(diǎn)時(shí)稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)只有氯化鈣，故填：CaCl2；
（3）由圖可知，與碳酸鈣反應(yīng)用到的稀鹽酸質(zhì)量為75g-50g=25g；
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，氫氧化鈣的質(zhì)量為z，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
3．（2024·甘肅白銀）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)?zāi)撑蔚纳F是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學(xué)參與這次的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
(1)上表中m的數(shù)值是 。
(2)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算的過程）。
(3)判斷這批生鐵是否合格（寫出計(jì)算的過程）。
【答案】(1)16.4
(2)解：設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
x=19.6%
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
(3)解：由表格數(shù)據(jù)可知，剩余固體的質(zhì)量為生鐵中碳的質(zhì)量，則50g生鐵樣品中的含碳量為，由于，因此這批生鐵是合格的。
【詳解】（1）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是，說明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應(yīng)；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為，說明第5次加入稀硫酸時(shí)鐵完全反應(yīng)，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則；
（2）計(jì)算過程見答案；（3）計(jì)算過程見答案。
4．（2024·山東日照）某班同學(xué)發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的紅色固體中混有少量黑色物質(zhì)，對(duì)混合物的組成含量進(jìn)一步探究。20℃時(shí)，甲、乙、丙、丁四個(gè)小組，分別取該混合物（假設(shè)只含和）置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，做相關(guān)記錄，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
組別 甲組 乙組 丙組 丁組
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列問題：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為 g。
(2) 組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【答案】(1) 8.0 2.4 (2)丙
(3)解：設(shè)氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。
解得：x=4.8g
恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【詳解】（1）根據(jù)甲組數(shù)據(jù)，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，燒杯中固體質(zhì)量減少0.8g，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)，所以減少的固體為氧化銅。
結(jié)合甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)可知，甲組中稀硫酸完全反應(yīng)，剩余固體中還有氧化銅，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化銅恰好完全反應(yīng)，因此乙組實(shí)驗(yàn)中加入30.4g稀硫酸應(yīng)該能和1.6g氧化銅恰好完全反應(yīng)，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)，在丙組實(shí)驗(yàn)中加入45.6g稀硫酸，燒杯中剩余固體質(zhì)量為7.2g，而在丁組實(shí)驗(yàn)中加入60.8g稀硫酸后，燒杯中剩余固體質(zhì)量仍然為7.2g，說明這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中剩余的7.2g固體不能和稀硫酸反應(yīng)，它是銅，故9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為：9.6g－7.2g＝2.4g。
（2）根據(jù)甲組數(shù)據(jù)可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化銅恰好完全反應(yīng)。根據(jù)丁組數(shù)據(jù)，每份混合物中含有氧化銅2.4g。故可推知，乙組中氧化銅有剩余，而丙組實(shí)驗(yàn)中45.6g稀硫酸和2.4g氧化銅恰好完全反應(yīng)。
（3）根據(jù)題中表格提供的數(shù)據(jù)分析，丙組實(shí)驗(yàn)中45.6g稀硫酸和2.4g氧化銅恰好完全反應(yīng)。根據(jù)丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題過程，詳見答案。
5．（2024·四川眉山）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
計(jì)算：
(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 g。
(2)該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)明計(jì)算過程)？
【答案】(1)2.33
(2)解：設(shè)該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
x=1.42%
答：該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.42%。
【詳解】（1）Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl，化學(xué)方程式為：。根據(jù)圖象，加入60g BaCl2溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量已達(dá)最大值2.33g，所以兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是2.33g。
（2）BaSO4的質(zhì)量為2.33g，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。
6．（2024·四川廣元）小明為了測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖乙。請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是 。
(3)請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%)。
【答案】(1)偏大 (2)氫氧化鈉、硫酸鈉
(3)由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)
解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%
【詳解】（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（2）a點(diǎn)pH大于7，此時(shí)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：硫酸鈉、氫氧化鈉；（3）見答案。
7．（2024·山東臨沂）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。
(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為 g。
(3)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
【答案】(1)4.4 (2)10
(3)解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
【詳解】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達(dá)到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說明在添加100g鹽酸的時(shí)候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，
故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；
（3）過程和答案一樣，參考答案作答。
角度2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·西藏）《夢(mèng)溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③。”
【注釋】①膽礬：硫酸銅水合物，藍(lán)色結(jié)晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。
②釜：古代的一種鍋。
③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)置換出了銅。
請(qǐng)結(jié)合題意分析如圖流程，并回答下列問題。
(1)比較兩種金屬的金屬活動(dòng)性：Cu Fe(選填“>”“=”或“<”)。
(2)計(jì)算充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)
【答案】(1)<
(2)解：設(shè)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%。
【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動(dòng)性Cu2．（2024·黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。——沈括《夢(mèng)溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1)b點(diǎn)固體的成分是 （用化學(xué)式表示）。
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1)
(2)解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為y
x=15.2g
y=6.4g
則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【詳解】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點(diǎn)時(shí)鐵粉過量，故b點(diǎn)固體的成分是：Fe、Cu；（2）見答案。
3．（2024·天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，向燒杯中加入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液。計(jì)算：
(1)原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】(1)燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，氧元素的質(zhì)量= ，氧化銅的質(zhì)量= ，
原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量：10g-8g=2g
答：原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量2g。
(2)設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為
所得溶液的質(zhì)量：8g+140g=148g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.8%。
(3)需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【詳解】（1）解析見答案。（2）解析見答案。（3）解析見答案。
4．（2024·四川達(dá)州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。
請(qǐng)完成下列問題：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
【答案】(1)4.4
(2)設(shè)：生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈣質(zhì)量為y。
x=10g；
y=11.1g；
反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；或
反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)過程中二氧化碳逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；（2）見答案。
5．（2024·黑龍江）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物組成情況，同學(xué)們?nèi)?0g固體混合物，加入90g水使固體混合物全部溶解，再向該溶液中加入111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)形成不飽和溶液。請(qǐng)計(jì)算下列問題：
(1)固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量。
(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】(1)解：設(shè)固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為x，則
x=13.8g
答：固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g。
(2)解：設(shè)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為y，則
y=10g
則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為
所得溶液的質(zhì)量為
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【詳解】（1）氯化鈣與氯化鉀不反應(yīng)，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鉀，化學(xué)方程式為：，由于111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量，詳見答案。
（2）氯化鉀與氯化鈣不反應(yīng)，氯化鈣與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故所得不飽和溶液的溶質(zhì)只有氯化鉀。由于111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，據(jù)此通過化學(xué)方程式可計(jì)算出產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，而不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也不變，根據(jù)固體和溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，有：反應(yīng)前固體混合物的質(zhì)量+氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈣沉淀的質(zhì)量+反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。根據(jù)所有物質(zhì)的質(zhì)量守恒，有：固體混合物的質(zhì)量+90g水的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量=碳酸鈣沉淀的質(zhì)量+所得溶液的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量，最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可算出恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。
類型7 關(guān)于溶液配制的計(jì)算問題
角度1 溶液配制的計(jì)算
1．（2024·黑龍江牡丹江節(jié)選）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的蔗糖溶液
(1)需蔗糖 g，水 g。
【答案】(1) 10 90
【詳解】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g-10g=90g。
2．（2024·黑龍江綏化節(jié)選）(3)把150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量是 g。
【答案】(3)150
【詳解】（3）把150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x，則16%×150g＝8%×（x+150g），x＝150g。
3．（2024·四川成都節(jié)選）
(3)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀 g（精確到0.1g）。
【答案】(3)14.2
【詳解】（3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀200g×7.08%=14.2g。
4．（2024·江蘇連云港節(jié)選）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。
(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應(yīng)稱量 gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
【答案】(1) 10 加速固體溶解/加速氯化鈉溶解 溶質(zhì)的質(zhì)量
【詳解】（1）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：。
②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。
角度2 溶液的稀釋
1．（2024·廣東廣州節(jié)選）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為 mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
【答案】 (2)5.6
【詳解】（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式計(jì)算出需要濃硫酸的體積。設(shè)需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。
2．（2024·黑龍江節(jié)選）化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)全面發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)有著極為重要的作用，請(qǐng)回答下列問題：
(4)用3g氯化鈉固體和47mL水配制氯化鈉溶液，正確操作步驟為計(jì)算、稱量、量取、 、裝瓶貼標(biāo)簽：將以上配制好的50g氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。
【答案】(4) 溶解 50
【詳解】（4）用氯化鈉和水配制溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，配好的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若將50g6%的氯化鈉溶液稀釋成3%的溶液，所得溶液的質(zhì)量為。加水的質(zhì)量為100g-50g=50g。
3．（2024·山東棗莊節(jié)選）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。
(1)稀釋需要加水的質(zhì)量為 g。
【答案】(1)150
【詳解】（1）溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需要加水的質(zhì)量為a，則，解得a=150g。題型04 化學(xué)計(jì)算題
類型1 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算與推斷 1
類型2 技巧性計(jì)算 6
類型3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的選擇題 10
類型4 純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算 18
類型5 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算問題 23
類型6 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 31
類型7 關(guān)于溶液配制的計(jì)算問題 40
類型1 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算與推斷
角度1 計(jì)算原子個(gè)數(shù)（比）/元素種類
1．（2024·四川內(nèi)江節(jié)選）內(nèi)江人喜食羊肉湯，羊肉富含蛋白質(zhì)，能產(chǎn)生有利于增鮮的氨基酸——谷氨酸(C5H9NO4)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)谷氨酸由 種元素組成。一個(gè)谷氨酸分子由 個(gè)原子構(gòu)成。
2．（2024·天津節(jié)選）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：
(1)甘氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值)。(2)一個(gè)甘氨酸分子中含有 個(gè)原子。
3．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
4．（2024·山東濟(jì)寧節(jié)選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯[化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)出的芳香氣味。請(qǐng)回答：
(1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為 .
5．（2024·海南節(jié)選）某品牌礦泉水瓶底標(biāo)有如圖所示標(biāo)志。回答下列問題：
(3)合成PET的原料之一為乙二醇(C2H6O2),乙二醇分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
角度2 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
1．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(1)奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
2．（2024·黑龍江齊齊哈爾節(jié)選）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：
(1)蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
角度3 計(jì)算元素質(zhì)量比
1．（2024·山西）早在距今約六千年的半坡文化時(shí)期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為
A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5
2．（2024·四川內(nèi)江節(jié)選）
(2)味精的主要成分為谷氨酸鈉(C5H8NO4Na)谷氨酸鈉中氫、氧元素的質(zhì)量比為 。
3．（2024·吉林節(jié)選）(1)CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。
4．（2024·湖北節(jié)選）(1)中鈦、氯元素的質(zhì)量比為 。
5．（2024·四川遂寧節(jié)選）(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為 （化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
6．（2024·重慶節(jié)選）(1)中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 。
7．（2024·四川南充節(jié)選）北京時(shí)間2024年4月25日，搭載神舟十八號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進(jìn)劑是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。
(1)偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
8．（2024·江西節(jié)選）(4)陶藝空間：硫酸鍶（）常用于制陶器，其中硫元素為價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為 價(jià)。中硫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。
9．（2024·內(nèi)蒙古興安盟）有機(jī)玻璃透光性能好，耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強(qiáng)的耐沖擊性，常用作飛機(jī)、汽車擋風(fēng)玻璃。工業(yè)上用甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)來合成有機(jī)玻璃。請(qǐng)回答下列問題。
(2)甲基丙烯酸甲酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
10．（2024·山東濟(jì)寧節(jié)選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯[化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)出的芳香氣味。請(qǐng)回答：
(2)丁酸乙酯中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 。
角度4 計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·山東菏澤節(jié)選）牡丹以其花大色艷、寓意吉祥而深受人們喜愛。
(3)亞麻酸()是人體腦細(xì)胞和組織細(xì)胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，亞麻酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 。
2．（2024·山東威海）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，下列說法正確的是
A．鋅是人體必需的常量元素
B．葡萄糖酸鋅中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
D．葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質(zhì)量比為12：22：14：1
3．（2024·山東東營(yíng)）蔬菜和水果中都含有食物纖維，食物纖維的主要成分是纖維素[化學(xué)式為]，下列關(guān)于纖維素的說法正確的是
A．纖維素屬于有機(jī)高分子化合物 B．纖維素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量為162 D．纖維素不能被人體吸收，對(duì)人體健康無益
4．（2024·廣東深圳）梓醇（）是中藥材地黃的主要成分，下列關(guān)于梓醇的說法正確的是
A．由三個(gè)元素組成 B．碳元素和氧元素的質(zhì)量比
C．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成
易錯(cuò)提醒 物質(zhì)和元素都是宏觀概念，用“組成”來描述；而分子、原子和離子等是微觀粒子，用“構(gòu)成”來描述。
6．（2024·甘肅臨夏）大河家雞蛋皮核桃是臨夏州特產(chǎn)之一，富含葉酸和維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)葉酸的說法正確的是
A．葉酸屬于氧化物 B．葉酸由19個(gè)碳元素、19個(gè)氫元素、7個(gè)氮元素和6個(gè)氧元素組成
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為 D．葉酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
6．（2024·廣東廣州）蔗糖是食品中常用的甜味劑，其化學(xué)式為C12H22O11。下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是
A．屬于無機(jī)化合物 B．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:22:11
C．1個(gè)蔗糖分子中含有11個(gè)水分子 D．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7．（2024·江蘇常州）《本草綱目》記載食肉桂能“面生光華”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是
A．肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成 B．肉桂酸中碳與氫元素質(zhì)量比為9∶8
C．肉桂酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6% D．一個(gè)肉桂酸分子中含有一個(gè)氧分子
角度5 計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量
易錯(cuò)提醒 化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．（2024·黑龍江齊齊哈爾節(jié)選）蔗糖（化學(xué)式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：
(3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。
2．（2024·黑龍江節(jié)選）奧司他韋（化學(xué)式為）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：
(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為 g。
3．（2024·四川南充節(jié)選）北京時(shí)間2024年4月25日，搭載神舟十八號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進(jìn)劑是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。
(2) g偏二甲肼中含氮元素的質(zhì)量是42g。
4．（2024·天津節(jié)選）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為 g。
5．（2024·黑龍江牡丹江節(jié)選）(2)含有相同質(zhì)量氧元素的和的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為 。
類型2 技巧性計(jì)算
1．（2024·四川達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
8．（2024·四川廣元）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
1．（24-25九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）將緩慢通入盛有20gCuO的試管中，加熱使其反應(yīng)，過一會(huì)兒停止加熱，冷卻至室溫后，稱得剩余固體質(zhì)量為19.2g。則生成銅的質(zhì)量為
A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g
2．（24-25九年級(jí)上·河南·階段練習(xí)）若某同學(xué)取CuO和Cu的混合物10克，用足量CO還原，充分反應(yīng)并冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4克，則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．20% B．64% C．80% D．95%
3．（24-25九年級(jí)上·四川遂寧·期中）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．a(chǎn)% B．2a% C．1-1.75a% D．1-0.75a%
4．（24-25九年級(jí)上·河南周口·期中）某技術(shù)人員對(duì)甲醛(HCHO)、乙酸和乳酸的混合水溶液進(jìn)行測(cè)定，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．28% B．30% C．32% D．36%
5．（24-25九年級(jí)上·重慶長(zhǎng)壽·階段練習(xí)）某密閉容器中有CO和的混合氣體，已知C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則混合氣體中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．6% B．18% C．22% D．28%
6．（24-25九年級(jí)上·廣西柳州·階段練習(xí)）有、、組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A． B． C． D．
7．（24-25九年級(jí)上·黑龍江大慶·階段練習(xí)）在稀硫酸和硫酸銅的混合液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量與所加鐵粉質(zhì)量相等。則原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
A．7∶8 B．8∶7 C．7∶80 D．80∶7
8．（2024·河南駐馬店·模擬預(yù)測(cè)）將的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為
A． B． C． D．
9．（2024·河南·一模）12.8 g MgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶并充分干燥后稱量固體的質(zhì)量為23.8 g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．25% B．75% C．78% D．80%
類型3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的選擇題
1．（2024·四川綿陽）將一定質(zhì)量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和的質(zhì)量比為
A．7:1 B．14:1 C．28:1 D．56:1
2．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是
A．原固體加熱生成3.1gCO2
B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53
D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl
3．（2024·江蘇南通）學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1 觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。
步驟2 向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。
步驟3 向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。
已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336 ②Cu2O為紅色固體
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列說法正確的是
A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì) B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子
C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%
4．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含
B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和
C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)
D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為
5．（2024·天津）尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是
A．NH3中N的化合價(jià)為+3價(jià) B．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%
C．參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22 D．尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7
6．（2024·河南）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
7．（2024·四川德陽）向mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質(zhì)量剛好為mg。下列結(jié)論正確的是
A．生成沉淀233 g B．可以確定m的值
C．w1%=20.8% D．w2%≈42. 06%
9．（2024·四川廣安）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65g
D．b-c段的反應(yīng)為：
10．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
類型4 純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算
1．（2024·內(nèi)蒙古通遼·）赴九天，問蒼穹，中國(guó)航天事業(yè)正蓬勃發(fā)展。我國(guó)自主研發(fā)的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭， 使用的火箭推進(jìn)劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請(qǐng)從理論上計(jì)算6g 偏二甲肼完全反應(yīng)，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
2．（2024·海南）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮?dú)庠?300 ℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N2Si3N4。現(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少
3．（2024·四川德陽）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？
4．（2024·北京）氫化鈦（）作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應(yīng)為。若制得，計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。
5．（2024·新疆）我國(guó)古代的“濕法煉銅”原理是。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？
6．（2024·湖北）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。
(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
7．（2024·青海）LiOH的化學(xué)性質(zhì)和NaOH相似。“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學(xué)方程式為：。計(jì)算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量是多少？
8．（2024·貴州）我國(guó)重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運(yùn)營(yíng)。機(jī)車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
8．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為（見圖1）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為（見圖2）。
回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為 （填“錐形瓶”或“燒杯”）。
(2)計(jì)算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到）。
9．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特）“這里的車棚會(huì)發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機(jī)關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為，請(qǐng)回答下列問題。
(1)X的化學(xué)式為 。
(2)請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？
10．（2024·四川宜賓）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進(jìn)行煙氣脫疏，這個(gè)過程中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：。回答下列問題：
(1)大量排放引起的環(huán)境問題是 。(2)X是 （填化學(xué)式）。
(3)若火力發(fā)電廠每天燃煤產(chǎn)生，通過以上反應(yīng)進(jìn)行煙氣脫硫，每天至少需要消耗的質(zhì)量是多少t？（寫出計(jì)算過程）
11．（2024·四川遂寧）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，請(qǐng)完成下列各題：
(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為 （化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2)M的化學(xué)式為 。
(3)若制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
類型5 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算問題
1．（2024·山東淄博）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)上述化學(xué)方程式中X為 （填化學(xué)式）。
(2)用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計(jì)算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
2．（2024·四川廣安）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。
回答下列問題：
(1)除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為 g。
(2)求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
3．（2024·山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng))。
4．（2024·云南）為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
過氧化氫溶液質(zhì)量 二氧化錳質(zhì)量 固體與液體混合物質(zhì)量 氧氣質(zhì)量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
請(qǐng)計(jì)算：
(1)表中氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：)
5．（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的。化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
6．（24-25九年級(jí)上·陜西咸陽·期末）興趣小組加熱某不純的高錳酸鉀樣品制取氧氣，反應(yīng)過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
加熱時(shí)間/s 0 t t t t
固體質(zhì)量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4
請(qǐng)分析并計(jì)算：
(1)生成氧氣的總質(zhì)量為 g。(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7．（24-25九年級(jí)上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g M 2.8 2.1 1.4 0.7 0.7
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。
8．（2024九年級(jí)上·湖南邵陽·競(jìng)賽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g石灰石置于重100g的燒杯中，再將100g稀鹽酸，分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)，(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
燒杯及剩余物總質(zhì)量/g 167.8 185.6 m 221.2 240.1
請(qǐng)回答：
(1)表中： 。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
9．（24-25九年級(jí)上·湖北武漢·期末）“金粉”（銅鋅合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定“金粉”中銅的含量：稱取25.00g“金粉”樣品放入如圖裝置中，將100.00g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
加入次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列問題：
(1)25.00g“金粉”樣品與100.00g稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量共有 g；
(2)計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
10．（24-25九年級(jí)上·江西吉安·階段練習(xí)）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)后固體的質(zhì)量 80 75 70 66 62 58 58
請(qǐng)回答下列問題：
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。
(3)反應(yīng)過程中固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“逐漸增大”“逐漸減小”“先增大后不變”“先減小后不變”或“一直不變”）。
11．（24-25九年級(jí)上·重慶彭水·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)回答：
(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 。
(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。
(3)計(jì)算該反應(yīng)消耗過氧化氫的質(zhì)量。
12．（24-25九年級(jí)上·海南海口·期末）某興趣小組為測(cè)定某石灰石（主要成分是CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
(1)24g該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 克；
(2)計(jì)算充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克。
類型6 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
角度1 所給溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·陜西）學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量 （填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g。
(3)通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。
2．（2024·山東濟(jì)寧）走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對(duì)其成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)并繪制圖像如下：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖像提供的信息，請(qǐng)回答：
(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為 g；
(2)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）；
(3)通過計(jì)算：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的x數(shù)值為 ，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （不要求計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
3．（2024·甘肅白銀）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)?zāi)撑蔚纳F是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學(xué)參與這次的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
(1)上表中m的數(shù)值是 。
(2)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算的過程）。
(3)判斷這批生鐵是否合格（寫出計(jì)算的過程）。
4．（2024·山東日照）某班同學(xué)發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的紅色固體中混有少量黑色物質(zhì)，對(duì)混合物的組成含量進(jìn)一步探究。20℃時(shí)，甲、乙、丙、丁四個(gè)小組，分別取該混合物（假設(shè)只含和）置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，做相關(guān)記錄，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
組別 甲組 乙組 丙組 丁組
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列問題：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化銅的質(zhì)量為 g。
(2) 組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
5．（2024·四川眉山）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
計(jì)算：
(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 g。
(2)該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)明計(jì)算過程)？
6．（2024·四川廣元）小明為了測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖乙。請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是 。
(3)請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%)。
7．（2024·山東臨沂）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。
(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為 g。
(3)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
角度2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．（2024·西藏）《夢(mèng)溪筆談》卷二十五記載“熬膽礬①鐵釜②，久之亦化為銅③。”
【注釋】①膽礬：硫酸銅水合物，藍(lán)色結(jié)晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。
②釜：古代的一種鍋。
③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)置換出了銅。
請(qǐng)結(jié)合題意分析如圖流程，并回答下列問題。
(1)比較兩種金屬的金屬活動(dòng)性：Cu Fe(選填“>”“=”或“<”)。
(2)計(jì)算充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%，不考慮過濾造成的溶液損失)。(寫出完整的解題過程)
2．（2024·黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。——沈括《夢(mèng)溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1)b點(diǎn)固體的成分是 （用化學(xué)式表示）。
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3．（2024·天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，向燒杯中加入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液。計(jì)算：
(1)原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。
4．（2024·四川達(dá)州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。
請(qǐng)完成下列問題：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
5．（2024·黑龍江）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物組成情況，同學(xué)們?nèi)?0g固體混合物，加入90g水使固體混合物全部溶解，再向該溶液中加入111g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)形成不飽和溶液。請(qǐng)計(jì)算下列問題：
(1)固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量。
(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類型7 關(guān)于溶液配制的計(jì)算問題
角度1 溶液配制的計(jì)算
1．（2024·黑龍江牡丹江節(jié)選）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的蔗糖溶液
(1)需蔗糖 g，水 g。
2．（2024·黑龍江綏化節(jié)選）(3)把150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量是 g。
3．（2024·四川成都節(jié)選）
(3)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀 g（精確到0.1g）。
4．（2024·江蘇連云港節(jié)選）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。
(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應(yīng)稱量 gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
角度2 溶液的稀釋
1．（2024·廣東廣州節(jié)選）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為 mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
2．（2024·黑龍江節(jié)選）化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)全面發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)有著極為重要的作用，請(qǐng)回答下列問題：
(4)用3g氯化鈉固體和47mL水配制氯化鈉溶液，正確操作步驟為計(jì)算、稱量、量取、 、裝瓶貼標(biāo)簽：將以上配制好的50g氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。
3．（2024·山東棗莊節(jié)選）某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。
(1)稀釋需要加水的質(zhì)量為 g。

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