資源簡介

跨學科實踐活動08 海洋資源的綜合利用與制鹽
本實踐活動與“溶液”知識內容緊密相連，主要包含以下4個活動任務：任務一 了解海洋中的資源；任務二 從海水制取粗鹽；任務三 從粗鹽制取精鹽；任務四 了解氯化鈉的重要價值。中考的命題也是圍繞這幾個活動任務為命題情境，以化學學科知識如海洋資源的分類、溶液結晶的方法、粗鹽提純、氯化鈉的作用等為命題落腳點。在選擇題和填空題、探究題中均有所涉及。
1．（2021·山東濱州·中考真題）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水
B．利用錳結核可獲取多種金屬
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來
D．利用海底蘊藏的大量”可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
2．（2024·山東威海·一模）海洋是巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述正確的是
A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水屬于化學變化
B．利用蒸發結晶法從海水中提取食鹽是物理變化
C．可以利用降溫結晶法將海水中的分離出來
D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
3．（21-22九年級上·山東濱州·期末）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水
B．利用錳結核可獲取多種金屬
C．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來
4．（19-20九年級上·山東濟南·期末）海洋是人類巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用海水可以提取鎂鹽制鎂 B．海水中溶解鹽的質量分數高達5%
C．海底蘊藏著大量的不可再生能源 D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源
5．（19-20九年級上·山東淄博·期末）下列利用海洋資源的做法不可取的是
A．將海水引入鹽田進行曬鹽
B．利用海水潮汐能發電
C．工業廢水直排入海水中，將其稀釋
D．合理開發利用海底“可燃冰”
6．（13-14九年級下·全國·課后作業）海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊。下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用海水可以提取鎂鹽制取鎂
B．海水中溶解鹽的質量分數高達5%
C．海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣
D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源
7．（2024·廣東肇慶·二模）我國是背陸面海的海洋大國。進入新時代，建設海洋強國是實現中華民族偉大復興的重大戰略任務。同學們圍繞了解海洋資源、海水制鹽、保護海洋資源開啟了項目性學習之旅。
項目一：了解海洋資源
(1)海洋孕育了地球上的生命，又給予豐富的資源。海水資源的綜合利用主要包括海水淡化、海水曬鹽、從海水中提取化工產品等。海洋中還蘊藏著豐富的石油資源，石油屬于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
項目二：海水制鹽
【進行實驗】
(2)同學們取部分海水蒸發結晶后，在實驗室利用分離出的粗鹽(雜質為MgCl2和CaCl2)提純精鹽。
實驗步驟 實驗現象
①取部分粗鹽于燒杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗鹽水的燒杯中加入過量 溶液 產生白色沉淀
②再向燒杯中加入過量碳酸鈉溶液 白色沉淀增多
③過濾，向盛放濾液的燒杯中加入適量鹽酸
④蒸發結晶 有白色晶體析出
(3)步驟②中發生反應的化學方程式為 。
(4)請你判斷步驟①和步驟②的順序能否調換，并說出理由 。
【總結規律】
(5)利用粗鹽提純精鹽的實質是根據混合物組分的性質差異，去除雜質，獲得目標組分。依據粗鹽提純精鹽的過程，老師和同學們一起歸納了混合物除雜的思維模型，請你結合上述實驗在空白處進行補充 。
【科學態度】同出合物除雜的模型，形成舉一反三的科學態度。
項目三：保護海洋資源
(6)海洋對于人類社會生存和發展具有重要意義，加強海洋生態保護，可讓浩瀚海洋持續造福人類。下列有關于海洋保護的措施正確的是_______(多選，填字母)。
A．大肆捕撈海洋生物 B．定期清理海洋垃圾
C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保護區
8．（2024·貴州黔東南·一模）海洋是一個巨大的寶藏。同學們以“海洋”為主題開展了項目式學習。
項目一：海洋資源的種類
(1)海洋覆蓋地球表面的70%，海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、溴等化學資源；魚、蝦等生物資源；石油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發電、 等海洋能源。
項目二：海水資源的利用—制鹽
【查閱資料】海水中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質。
【進行實驗】
(2)同學們用海水在實驗室模擬工業生產提純制鹽。
實驗步驟 實驗現象
①取少量海水于試管中，滴加過量的 溶液 產生白色沉淀
②繼續向①中加入過量碳酸鈉溶液
③過濾，將濾液蒸發結晶
【交流討論】
(3)步驟②中發生反應的化學方程式為 。
(4)步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是 。
【反思評價】
(5)有同學認為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進行改進，改進方案是 。
項目三：測定海水中氯化鎂的質量分數
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業上常采用海水制鎂。為此同學們取100 g海水按照項目二中
【進行實驗】的步驟①進行操作，記錄產生沉淀的質量，由此計算出海水中氯化鎂的質量分數。
【實驗分析】
(6)稱量沉淀的質量時，需進行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質量分數將 (填“偏大”或“偏小”)。
9．（2024·云南曲靖·模擬預測）海洋是巨大的資源寶庫，含豐富的鹽類物質及石油、天然氣等資源，海洋資源的開發和利用體現了人類的智慧。
(1)用化學用語填空：①兩個鈉原子： ；②兩個甲烷分子： ；③銨根離子： 。
(2)海水素有“液體工業原料”之美譽。工業“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：
①操作a和操作b都要用到的一種玻璃儀器是 。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式： 。
③反應Ⅲ屬于基本反應類型中的 反應。
10．（2020·廣西貴港·二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 （填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去 ；
(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 。
11．（14-15九年級下·山東煙臺·期中）釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加適量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0. 9％，你認為可能的原因是 (寫一個即可)
(2)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的方程式是 。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是
(3)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為
12．（2014·山東煙臺·中考真題）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；
②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。
13．（17-18九年級下·全國·課后作業）海洋資源十分豐富：
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的 Ba（OH）2 溶液；b．加入過量碳酸鈉溶液；c．加入適量鹽酸d．過濾；e．蒸發．正確的操作順序是 （填字母）．加 Na2CO3 溶 液的作用是除去 ．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設 t1℃時 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三種物質的溶解度分別為 a、b、c， 則它們的大小關系為 ．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 ．
（4）海底礦產資源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶體（CH4 nH2O），若水合甲烷晶體中 CH4 的質量分數為 10%，則水合甲烷晶體的化學式為 ．甲烷燃燒的化學方程式是 ．
14．（2024·陜西西安·模擬預測）我國是世界上最早開發和利用海洋的國家之一，海洋資源的合理開發和綜合利用對人類有重要意義。
(1)海水淡化：用膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過），從而得到淡水。下列說法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似
B．膜分離法較傳統蒸餾法更節約能源
C．加壓后右側海水的溶質質量增大
D．加壓后右側海水的溶質質量分數增大
(2)海水曬鹽：海水曬鹽能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線。
①t2℃時，MgCl2的飽和溶液中溶質的質量分數為20%，則a= g。
②t℃時，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是 。
③t3℃時，將等質量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液的質量由大到小的順序為 。
(3)海水制鎂：以海水曬鹽后的母液來制取鎂的流程如下：
寫出步驟②中氫氧化鎂轉化為氯化鎂的化學方程式： 。
15．（2023·江蘇蘇州·一模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
I.海水曬鹽
將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）如下表所示：
海水密度/(g·mL-1) CasO4 NaC1 MgCl2 MgSO4
1.20 0.91 一 一
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02
1.31 一 1.40 0.54 0.03
(1)海水曬鹽是 （填“物理”或“化學”）變化，包括蒸發、 等過程。
(2)若得到純度較高的粗鹽和濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在 ，原因是 。
Ⅱ.海水制鎂
海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是 CaCO3）為原料制錠，其工藝流程如下：
(3)步驟① 所加的堿應該是 （填“氫氧化鈉”或“石灰乳“）。
(4)步驟② 反應的化學方程式為 。
(5)Mg(OH)2，加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑的有效成分是 Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2，能夠阻燃的原因可能是________（填字母）。
A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D．反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點
16．（2024·山西·模擬預測）我國擁有遼闊的海域，海洋經濟是國民經濟的重要組成部分。海洋資源的有效開發和合理利用關系到人類的可持續發展。請運用所學化學知識，就相關問題表達觀點，回答下列小題。
(1)跨海橋梁：雙嶼門特大橋連接六橫島與佛渡島兩座獨立海島，主跨1768米，是世界跨度最大的單跨吊鋼箱梁懸索橋。其所用鋼材屬于 材料，利用了鋼的 特性。鋼筋焊接時常用到氬氣，其作用是 。
(2)海底隧道：“京華號”盾構機被譽為中國的“地下航母”。以柴油為動力通過內燃機驅動盾構機進行隧道挖掘，是將化學能轉化為 能。石油分餾可獲得柴油、 等產品。
(3)資源開發：海洋為我們提供了豐富的食材。海帶富含的碘屬于人體所需的 (選填“微量”或“常量”)元素。海洋中蘊藏著大量的礦產資源，主要有金、鈦鐵礦、磁鐵礦等。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2，則鈦元素的化合價為 。
(4)岸碳入海：我國海上首個百萬噸級碳封存示范工程正式投用，填補了我國海上二氧化碳封存技術的空白。二氧化碳注入地層后，一部分慢慢溶解在地層的水中，發生的反應的化學方程式為 ；由于海洋環境復雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受 等強烈自然因素的影響。
17．（2020·山東濰坊·二模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
（1）粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸，調節溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發。下列操作順序正確的是 （填字母序號），其中操作④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7的目的是 。
A①③②④⑤⑥ B③②①④⑤⑥
C③①②⑤④⑥ D②③①⑤④⑥
（2）海水資源綜合利用的部分途徑如下。
①氨堿工業生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是 。
②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式 。
③海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用 作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是 。
18．（2018·山東淄博·一模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)．海水曬鹽是 (選填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發、 等過程．
(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：
I、步驟①所加的堿應該是 (選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)，步驟②反應的化學方程式是 ；
II、Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質)的有效成分是Mg(OH)2．你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 (選填序號)
A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D．反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點．
19．（2023·山東淄博·二模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發和利用體現了人類的智慧和才能。請完成下列問題；
(1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母代號）。
A．過濾法 B．結晶法
C．多級閃急蒸餾法 D．膜法
(2)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：
①從海水中得到粗鹽，采用的結晶方法是 ；
②流程Ⅱ中，先向食鹽水中通入氨氣的目的是 ；
③流程Ⅳ中，向母液中加入的是 （寫化學式）以便得到Mg（OH）2。跨學科實踐活動08 海洋資源的綜合利用與制鹽
本實踐活動與“溶液”知識內容緊密相連，主要包含以下4個活動任務：任務一 了解海洋中的資源；任務二 從海水制取粗鹽；任務三 從粗鹽制取精鹽；任務四 了解氯化鈉的重要價值。中考的命題也是圍繞這幾個活動任務為命題情境，以化學學科知識如海洋資源的分類、溶液結晶的方法、粗鹽提純、氯化鈉的作用等為命題落腳點。在選擇題和填空題、探究題中均有所涉及。
1．（2021·山東濱州·中考真題）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水
B．利用錳結核可獲取多種金屬
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來
D．利用海底蘊藏的大量”可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
【答案】D
【詳解】A、淡化海水最常用的方法是多級閃急蒸餾法，故選項正確；
B、錳結核是沉淀在大洋底的一種礦石，含有30多種金屬元素，所以利用錳結核可獲取多種金屬，故選項正確；
C、石灰乳中含有大量的氫氧化鈣，含氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，故選項正確；
D、可燃冰主要成分為水合甲烷，燃燒會生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故選項錯誤。
故選D。
2．（2024·山東威海·一模）海洋是巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述正確的是
A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水屬于化學變化
B．利用蒸發結晶法從海水中提取食鹽是物理變化
C．可以利用降溫結晶法將海水中的分離出來
D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
【答案】B
【詳解】A、利用多級閃急蒸餾法淡化海水，過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可以使用蒸發結晶的方法提取食鹽，該過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故B正確；
C、海水中除了含有氯化鎂還含有氯化鈣，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，通過降溫結晶的方法無法的到純凈的氯化鎂，故C錯誤；
D、可燃冰燃燒生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故D錯誤。
故選B。
3．（21-22九年級上·山東濱州·期末）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水
B．利用錳結核可獲取多種金屬
C．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來
【答案】C
【詳解】A、多級閃急蒸餾法是利用減壓時水的沸點降低，使熱鹽水依次流經若干個壓力逐漸降低的閃蒸室，逐級蒸發降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來淡化海水，故A選項說法正確;
B、錳結核又稱多金屬結核、錳礦球、錳礦團、錳瘤等，它是一種鐵、錳氧化物的集合體，它含有30多種金屬元素，利用錳結核可獲取多種金屬，故B選項說法正確;
C、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃燒能生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故C選項說法錯誤;
D、石灰乳能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故D選項說法正確。
故選：C
【點睛】將海洋資源的綜合應用、掌握堿的化學性質、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等聯系到一起，突出了理論聯系實際。
4．（19-20九年級上·山東濟南·期末）海洋是人類巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用海水可以提取鎂鹽制鎂 B．海水中溶解鹽的質量分數高達5%
C．海底蘊藏著大量的不可再生能源 D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源
【答案】B
【詳解】A、海水中含有大量的氯化鎂，可富集氯化鎂，利用電解熔融氯化鎂制取鎂，不符合題意；
B、海水中能溶解很多鹽，如氯化鈉、氯化鎂等，溶解鹽的質量分數高達3.5%，符合題意；
C、海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣、可燃冰等不可再生能源，不符合題意；
D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能等，不符合題意。
故選B。
5．（19-20九年級上·山東淄博·期末）下列利用海洋資源的做法不可取的是
A．將海水引入鹽田進行曬鹽
B．利用海水潮汐能發電
C．工業廢水直排入海水中，將其稀釋
D．合理開發利用海底“可燃冰”
【答案】C
【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，將海水引入鹽田進行蒸發結晶，得到鹽；故選項正確，但不符合題意；
B、利用海水潮汐能發電，減少燃煤的使用，減少空氣污染；故選項正確，但不符合題意；
C、工業廢水應該處理達標后直排入海水中；故選項錯誤，但符合題意；
D、合理開發利用海底“可燃冰”，能緩解對化石燃料的依賴；故選項正確，但不符合題意；
故選：C。
6．（13-14九年級下·全國·課后作業）海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊。下列有關海洋資源的敘述錯誤的是
A．利用海水可以提取鎂鹽制取鎂
B．海水中溶解鹽的質量分數高達5%
C．海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣
D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源
【答案】B
【詳解】A、海水中鎂的含量很高，除了氧和氫以外僅次于氯和鈉，利用海水可以提取鎂鹽制取鎂，選項A正確；
B、海水中溶解有多種鹽類物質，如氯化鈉和氯化鎂等，世界大洋的平均鹽度約為3.5%，沒有5%，選項B錯誤；
C、海底蘊藏著大量的錳結核、煤、石油、天然氣和可燃冰，選項C正確；
D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能、波浪能等，選項D正確。故選B。
7．（2024·廣東肇慶·二模）我國是背陸面海的海洋大國。進入新時代，建設海洋強國是實現中華民族偉大復興的重大戰略任務。同學們圍繞了解海洋資源、海水制鹽、保護海洋資源開啟了項目性學習之旅。
項目一：了解海洋資源
(1)海洋孕育了地球上的生命，又給予豐富的資源。海水資源的綜合利用主要包括海水淡化、海水曬鹽、從海水中提取化工產品等。海洋中還蘊藏著豐富的石油資源，石油屬于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
項目二：海水制鹽
【進行實驗】
(2)同學們取部分海水蒸發結晶后，在實驗室利用分離出的粗鹽(雜質為MgCl2和CaCl2)提純精鹽。
實驗步驟 實驗現象
①取部分粗鹽于燒杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗鹽水的燒杯中加入過量 溶液 產生白色沉淀
②再向燒杯中加入過量碳酸鈉溶液 白色沉淀增多
③過濾，向盛放濾液的燒杯中加入適量鹽酸
④蒸發結晶 有白色晶體析出
(3)步驟②中發生反應的化學方程式為 。
(4)請你判斷步驟①和步驟②的順序能否調換，并說出理由 。
【總結規律】
(5)利用粗鹽提純精鹽的實質是根據混合物組分的性質差異，去除雜質，獲得目標組分。依據粗鹽提純精鹽的過程，老師和同學們一起歸納了混合物除雜的思維模型，請你結合上述實驗在空白處進行補充 。
【科學態度】同出合物除雜的模型，形成舉一反三的科學態度。
項目三：保護海洋資源
(6)海洋對于人類社會生存和發展具有重要意義，加強海洋生態保護，可讓浩瀚海洋持續造福人類。下列有關于海洋保護的措施正確的是_______(多選，填字母)。
A．大肆捕撈海洋生物 B．定期清理海洋垃圾
C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保護區
【答案】(1)不可再生
(2) 氫氧化鈉 有氣泡產生
(3)
(4)能，加入氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，步驟①和步驟②的順序調換不影響除雜（合理即可）
(5)化學方法
(6)BD
【詳解】（1）石油是經過幾百萬年的演變形成的，屬于不可再生能源；
（2）提純過程中應選擇能除去雜質離子且不引入其他雜質的試劑，因此粗鹽中的氯化鎂可用過量的氫氧化鈉溶液除去，氯化鈣可用過量的碳酸鈉溶液除去。則步驟①中加入過量的氫氧化鈉溶液，②中加入過量碳酸鈉溶液，③中加入適量鹽酸，鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以③可以觀察到有氣泡產生；
（3）步驟②中是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；
（4）加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，所以步驟①和步驟②的順序可以調換；
（5）利用該混合物除雜的思維流程，除通過過濾等物理方法直接去除外，還可以利用化學性質差異，添加試劑，利用化學反應，將雜質去除；
（6）A、大肆捕撈海洋生物會破壞生態平衡，故做法錯誤；
B、定期清理海洋垃圾可以保護海洋環境，故做法正確；
C、污水直接排入海洋會污染海水，故做法錯誤；
D、建立海洋自然保護區是保護海洋生物多樣性和防止海洋生態環境惡化的最為有效的手段之一，故做法正確；
故選BD。
8．（2024·貴州黔東南·一模）海洋是一個巨大的寶藏。同學們以“海洋”為主題開展了項目式學習。
項目一：海洋資源的種類
(1)海洋覆蓋地球表面的70%，海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、溴等化學資源；魚、蝦等生物資源；石油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發電、 等海洋能源。
項目二：海水資源的利用—制鹽
【查閱資料】海水中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質。
【進行實驗】
(2)同學們用海水在實驗室模擬工業生產提純制鹽。
實驗步驟 實驗現象
①取少量海水于試管中，滴加過量的 溶液 產生白色沉淀
②繼續向①中加入過量碳酸鈉溶液
③過濾，將濾液蒸發結晶
【交流討論】
(3)步驟②中發生反應的化學方程式為 。
(4)步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是 。
【反思評價】
(5)有同學認為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進行改進，改進方案是 。
項目三：測定海水中氯化鎂的質量分數
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業上常采用海水制鎂。為此同學們取100 g海水按照項目二中
【進行實驗】的步驟①進行操作，記錄產生沉淀的質量，由此計算出海水中氯化鎂的質量分數。
【實驗分析】
(6)稱量沉淀的質量時，需進行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質量分數將 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1)潮汐能
(2) 氫氧化鈉/NaOH 有白色晶體析出
(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
(4)取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明碳酸鈉溶液已過量
(5)過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發結晶
(6)偏大
【詳解】（1）海水中含有魚、蝦、螃蟹、海藻、貝類等生物資源，以及海洋熱能、潮汐能等海洋能源。故填：潮汐能。
（2）母液中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質，步驟①的目的是除去MgCl2，反應現象是產生白色沉淀，則加入的試劑能夠使MgCl2轉化為Mg(OH)2，白色沉淀且不引入其他金屬陽離子，因此步驟①為取少量母液于試管中，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液。
步驟②為繼續向①中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，實驗現象為產生白色沉淀。步驟③的目的是得到提純后的氯化鈉，通過蒸發結晶，可觀察到有白色晶體析出。
（3）經上述分析可知，②中發生反應的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
（4）檢驗溶液中會否含有過量的碳酸根存在，可取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明碳酸鈉溶液已過量。
（5）由于過濾后的濾液中仍存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，因此還不能得到精鹽。需要向過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉雜質都轉化為氯化鈉，再進行蒸發結晶，才可得到精鹽。
（6）稱量沉淀的質量時，若過濾后直接干燥，則會使沉淀質量增大，經過計算后測定的海水中氯化鎂質量分數將會偏大。
9．（2024·云南曲靖·模擬預測）海洋是巨大的資源寶庫，含豐富的鹽類物質及石油、天然氣等資源，海洋資源的開發和利用體現了人類的智慧。
(1)用化學用語填空：①兩個鈉原子： ；②兩個甲烷分子： ；③銨根離子： 。
(2)海水素有“液體工業原料”之美譽。工業“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：
①操作a和操作b都要用到的一種玻璃儀器是 。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式： 。
③反應Ⅲ屬于基本反應類型中的 反應。
【答案】(1)
(2) 玻璃棒 分解
【詳解】（1）①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。兩個鈉原子表示為2Na；
②分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。兩個甲烷分子表示為2CH4；
③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。銨根離子表示為；
（2）①操作a是分離固體和液體的操作，故操作a為過濾；蒸發是由溶液得到晶體的方法，操作 b 將 MgCl2 溶液變成無水 MgCl2，故操作 b 為蒸發；在蒸發和過濾過程中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
②反應Ⅰ石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：；
③反應Ⅲ無水氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于基本反應類型中的分解反應。
10．（2020·廣西貴港·二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 （填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去 ；
(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 。
【答案】(1) a c d b e 氯化鈣和過量的氫氧化鋇（可寫化學式）
(2)NaCl + NH3 +H2O + CO2＝NaHCO3+NH4Cl
【詳解】（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉、蒸發得到氯化鈉，即為a c d b e；
加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
（2）氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應方程式為：。
11．（14-15九年級下·山東煙臺·期中）釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加適量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0. 9％，你認為可能的原因是 (寫一個即可)
(2)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的方程式是 。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是
(3)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為
【答案】(1) a c d b e 除氯化鈣和過量的氫氧化鋇 1.8 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質（合理即可）
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 使鎂離子富集
(3)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【詳解】（1）將粗鹽溶于水后，第一步，先除去硫酸鎂，可加入氫氧化鋇溶液，產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，為保證硫酸鎂完全除去需要加入過量的氫氧化鋇；第二步，除去氯化鈣，可加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀，同時還可以除去第一步中因過量而剩余的鋇離子，如先加入碳酸鈉，再加氫氧化鋇，則無法除去過量的鋇離子；第三步，過濾，將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步，向第三步得到的濾液中加入過量的鹽酸，除去第一步剩余的氫氧根離子，以及第二步剩余的碳酸根離子；第五步，蒸發得到精鹽固體，同時可除去第四步剩余的鹽酸。故加入碳酸鈉溶故正確的操作順序是a c d b e ；加Na2CO3溶液的作用是除去：除氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
根據溶質質量分數的表達式，配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量=200g ×0.9％=1.8g；
①配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解，故所需要的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0. 9%，根據溶質質量分數的表達式，可能是溶質質量偏小，也可能是溶劑質量偏大，故可能的原因是：讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質等；
（2）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，轉化過程中發生中和反應的是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學反應方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是：使鎂離子富集；
（3）氨堿法制純堿，是將氨氣、二氧化碳通入到飽和的食鹽水中生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
12．（2014·山東煙臺·中考真題）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；
②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。
【答案】 ①②③④ 除去氯化鈣和氫氧化鋇。 蒸干 ①② 富集氯化鎂 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 氯化銨的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應生成的碳酸氫鈉的質量要大于氯化銨的質量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出。
【詳解】試題分析：（1）第一步：除去硫酸鎂可加入氫氧化鋇溶液，產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。為保證硫酸完全除去需要加入過量的氫氧化鋇。第二步：除去氯化鈣可加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀。同時還可除去第一步中因過量而剩余的鋇離子（如先加碳酸鈉再加氫氧化鋇，則無法除去過量的鋇離子）；第三步過濾；將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的濾液中加入過量的鹽酸，除去每一步剩余的氫氧根離子及第二步剩余的碳酸根離子；第五步：蒸發，得到精鹽固體。同時可除去第四步剩余的鹽酸（蒸發過程中揮發）。所以操作步驟為：a、c、d、b、e。 加入過量的碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氫氧化鋇。
（2）為證明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的鹽類物質（主要是氯化鈉）可采用蒸干的方法，如蒸干后沒有固體，說明得到的水為淡水。也可向得到的水中加入硝酸銀，如不產生沉淀，則所得到的水為淡水。如含氯離子，則會產生白色的氯化銀沉淀。
（3）①為氯化鎂（鹽）與氫氧化鈣（堿）反應；②為氫氧化鎂（堿）與鹽酸（酸）的反應；③為氯化鎂在通電時發生分解反應生成鎂和氯氣。中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，所以符合條件的是②。步驟①可過濾得到純凈的氫氧化鎂，步驟②可得到高濃度的氯化鎂；所以步驟①②的作用是富集氯化鎂。
（4）①氨堿法制純堿時，氯化鈉可與水、氨氣、二氧化碳等物質反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②根據圖像可知：氯化銨的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應生成的碳酸氫鈉的質量要大于氯化銨的質量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出。
考點：粗鹽的提純、海水制鎂、海水制堿、溶解度曲線
13．（17-18九年級下·全國·課后作業）海洋資源十分豐富：
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的 Ba（OH）2 溶液；b．加入過量碳酸鈉溶液；c．加入適量鹽酸d．過濾；e．蒸發．正確的操作順序是 （填字母）．加 Na2CO3 溶 液的作用是除去 ．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設 t1℃時 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三種物質的溶解度分別為 a、b、c， 則它們的大小關系為 ．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 ．
（4）海底礦產資源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶體（CH4 nH2O），若水合甲烷晶體中 CH4 的質量分數為 10%，則水合甲烷晶體的化學式為 ．甲烷燃燒的化學方程式是 ．
【答案】 abdce CaCl2和過量的 Ba（OH）2 a＞b=c 蒸干沒有晶體析出 CH4 8H2O CH4+2O2 CO2+2H2O
【分析】（1）可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法；根據除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小；（3）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據原理進行分析；（4）根據題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4 nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，據此進行分析解答。
【詳解】（1）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發除去鹽酸，故正確的操作順序是abdce；加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的Ba（OH）2；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂，故a＞b=c；（3）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；（4）由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4 nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則×100%=10%，n=8，則水合甲烷晶體的化學式為CH4 8H2O；甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O。
【點睛】掌握海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理等是正確解答本題的關鍵。
14．（2024·陜西西安·模擬預測）我國是世界上最早開發和利用海洋的國家之一，海洋資源的合理開發和綜合利用對人類有重要意義。
(1)海水淡化：用膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過），從而得到淡水。下列說法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似
B．膜分離法較傳統蒸餾法更節約能源
C．加壓后右側海水的溶質質量增大
D．加壓后右側海水的溶質質量分數增大
(2)海水曬鹽：海水曬鹽能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線。
①t2℃時，MgCl2的飽和溶液中溶質的質量分數為20%，則a= g。
②t℃時，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是 。
③t3℃時，將等質量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液的質量由大到小的順序為 。
(3)海水制鎂：以海水曬鹽后的母液來制取鎂的流程如下：
寫出步驟②中氫氧化鎂轉化為氯化鎂的化學方程式： 。
【答案】(1)C
(2) 25 t2＞t＞t1 氯化鎂＞硫酸鎂＞氯化鉀
(3)
【詳解】（1）A、過濾是分離難溶性固體和液體的操作，膜分離法將水分子和海水中的其他物質分離，則膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質分離，故選項說法合理；
B、傳統蒸餾法需要消耗大量能源，膜分離法較傳統蒸餾法更節約能源，故選項說法合理；
C、加壓后是將右側海水壓入左側，則右側海水的溶質質量不變，故選項說法不合理；
D、加壓后右側的水分子運動到左側，右側溶劑水減小，則右側海水中溶質質量分數增大，故選項說法合理；
故選：C。
（2）①t2℃時，MgCl2的飽和溶液中溶質的質量分數為20%，則有：，a=25g；
②t℃時，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根據圖示，當t2＞t＞t1時，硫酸鎂的溶解度曲線在氯化鉀的溶解度曲線上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是t2＞t＞t1；
③t3℃時，將等質量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，降低溫度，氯化鎂和氯化鉀的溶解度降低，析出晶體，變為t2℃的飽和溶液，t2℃時，氯化鎂的溶解度＞氯化鉀，則溶質質量分數氯化鎂＞氯化鉀；t3℃降溫至t2℃，硫酸鎂的溶解度增大，則變為t2℃的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質質量分數不變，t2℃時氯化鎂的溶解度＞t3℃硫酸鎂的溶解度＞t2℃氯化鉀的溶解度，故所得溶液的質量由大到小的順序為氯化鎂＞硫酸鎂＞氯化鉀。　　　　　　
（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：。
15．（2023·江蘇蘇州·一模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
I.海水曬鹽
將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）如下表所示：
海水密度/(g·mL-1) CasO4 NaC1 MgCl2 MgSO4
1.20 0.91 一 一
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02
1.31 一 1.40 0.54 0.03
(1)海水曬鹽是 （填“物理”或“化學”）變化，包括蒸發、 等過程。
(2)若得到純度較高的粗鹽和濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在 ，原因是 。
Ⅱ.海水制鎂
海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是 CaCO3）為原料制錠，其工藝流程如下：
(3)步驟① 所加的堿應該是 （填“氫氧化鈉”或“石灰乳“）。
(4)步驟② 反應的化學方程式為 。
(5)Mg(OH)2，加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑的有效成分是 Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2，能夠阻燃的原因可能是________（填字母）。
A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D．反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點
【答案】(1) 物理 結晶
(2) 1.21g mL-1～1.26g mL-1 盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出
(3)石灰乳
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
(5)BCD
【詳解】（1）海水曬鹽是將水蒸發而使溶解的食鹽析出，過程中沒有生成新物質，則海水曬鹽是物理變化。氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，先要蒸發水分，然后析出晶體，則包含蒸發和結晶等過程。
（2）根據表格可知：當鹵水的密度在1.21g mL-1～1.26g mL-1范圍內時，溶解的氯化鈉較多，溶解的鹽類雜質較少，故鹵水的密度應控制的范圍：1.21g mL-1～1.26g mL-1。若得到純度較高的粗鹽，則需要盡可能使氯化鈉析出，使雜質少析出或不析出，則原因是盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出。
（3）石灰乳的成分為氫氧化鈣，價格較低，更易獲得，則步驟①所加的堿應該是石灰乳。
（4）步驟②時氫氧化鎂轉化為氯化鎂，反應為氫氧化鎂和鹽酸生成反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 。
（5）A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度而不是著火點，物質著火點不變，故A不正確；
B、生成的氧化鎂是高熔點的化合物，覆蓋在可燃物表面，可使可燃物與空氣隔絕，故B正確；
C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度，使燃燒的劇烈程度降低，故C正確；
D、反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點，能夠阻燃，故D正確。
故選BCD。
16．（2024·山西·模擬預測）我國擁有遼闊的海域，海洋經濟是國民經濟的重要組成部分。海洋資源的有效開發和合理利用關系到人類的可持續發展。請運用所學化學知識，就相關問題表達觀點，回答下列小題。
(1)跨海橋梁：雙嶼門特大橋連接六橫島與佛渡島兩座獨立海島，主跨1768米，是世界跨度最大的單跨吊鋼箱梁懸索橋。其所用鋼材屬于 材料，利用了鋼的 特性。鋼筋焊接時常用到氬氣，其作用是 。
(2)海底隧道：“京華號”盾構機被譽為中國的“地下航母”。以柴油為動力通過內燃機驅動盾構機進行隧道挖掘，是將化學能轉化為 能。石油分餾可獲得柴油、 等產品。
(3)資源開發：海洋為我們提供了豐富的食材。海帶富含的碘屬于人體所需的 (選填“微量”或“常量”)元素。海洋中蘊藏著大量的礦產資源，主要有金、鈦鐵礦、磁鐵礦等。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2，則鈦元素的化合價為 。
(4)岸碳入海：我國海上首個百萬噸級碳封存示范工程正式投用，填補了我國海上二氧化碳封存技術的空白。二氧化碳注入地層后，一部分慢慢溶解在地層的水中，發生的反應的化學方程式為 ；由于海洋環境復雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受 等強烈自然因素的影響。
【答案】(1) 金屬 強度高、硬度大、耐腐蝕 作保護氣(或防止鋼筋被氧化)
(2) 機械 汽油(或瀝青)
(3) 微量 +4
(4) CO2+H2O=H2CO3 地震、臺風、海浪、海流和冰凌
【詳解】（1）所用鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料；利用了鋼的強度高、硬度大、耐腐蝕特性；
鋼筋焊接時常用到氬氣，氬氣的化學性質穩定，其作用是作保護氣(或防止鋼筋被氧化)；
（2）以柴油為動力通過內燃機驅動盾構機進行隧道挖掘，是將化學能轉化為機械能；
．根據石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分餾，石油分餾可獲得柴油、汽油(或瀝青)等產品；
（3）海帶富含的碘屬于人體所需的微量元素；
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：；
由于海洋環境復雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受地震、臺風、海浪、海流和冰凌等強烈自然因素的影響。
17．（2020·山東濰坊·二模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
（1）粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸，調節溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發。下列操作順序正確的是 （填字母序號），其中操作④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7的目的是 。
A①③②④⑤⑥ B③②①④⑤⑥
C③①②⑤④⑥ D②③①⑤④⑥
（2）海水資源綜合利用的部分途徑如下。
①氨堿工業生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是 。
②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式 。
③海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用 作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是 。
【答案】 D 除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 NH3 + NaCl + H2O + CO2 =NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaCl + 2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化鎂的純度
【詳解】（1）氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，要除去過量的鋇離子，碳酸根離子要在鋇離子之后加入。然后過濾、加入稀鹽酸除去過濾碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發結晶得到純凈的食鹽。所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選D；
過量的氫氧化鈉、碳酸鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以操作④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7的目的是：除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
② 氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③ 氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產中，步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑；從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。
18．（2018·山東淄博·一模）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)．海水曬鹽是 (選填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發、 等過程．
(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：
I、步驟①所加的堿應該是 (選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)，步驟②反應的化學方程式是 ；
II、Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質)的有效成分是Mg(OH)2．你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 (選填序號)
A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D．反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點．
【答案】 物理 結晶 石灰乳 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O BCD
【詳解】（1）海水曬鹽過程中沒有新物質生成，是一種物理變化；包括蒸發和結晶兩個過程；
（2）Ⅰ、因為石灰乳的價格比較低，故步驟①中的堿選擇石灰乳；步驟②的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；
Ⅱ、Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會稀釋氧氣濃度并降低環境的溫度；著火點屬于物質本身的屬性，不能降低，故填：BCD。
19．（2023·山東淄博·二模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發和利用體現了人類的智慧和才能。請完成下列問題；
(1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母代號）。
A．過濾法 B．結晶法
C．多級閃急蒸餾法 D．膜法
(2)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：
①從海水中得到粗鹽，采用的結晶方法是 ；
②流程Ⅱ中，先向食鹽水中通入氨氣的目的是 ；
③流程Ⅳ中，向母液中加入的是 （寫化學式）以便得到Mg（OH）2。
【答案】(1)CD
(2) 蒸發溶劑（蒸發結晶） 使溶液呈堿性，更有利于吸收CO2 Ca（OH）2
【詳解】（1）A、過濾除去的是難溶性雜質，不能除去海水中的可溶性物質，不能淡化海水；
B、結晶得到的是溶液中的溶質，不能淡化海水；
C、蒸餾可以得到蒸餾水，除去海水中除水外的所有雜質，能淡化海水；
D、用滲透膜可以使水分子和離子分離，能淡化海水；
故填：CD；
（2）海水可以通過蒸發結晶得到粗鹽，故填：蒸發溶劑（蒸發結晶）；
食鹽水中通氨氣，能夠使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，有利于碳酸氫鈉析出，故填：使溶液呈堿性，更有利于吸收CO2；
從產物氫氧化鎂的組成部分可知，加入的物質是堿，考慮成本，選擇氫氧化鈣，故填：Ca(OH)2；

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