資源簡介

2025九年級化學中考金屬和金屬材料專題復習練習題
一、選擇題
1.（2024濟南10）下列探究實驗的設計中，不能達到實驗目的的是（　　）
A. 測定氧氣含量 B. 探究質量守恒
C. 探究分子運動 D. 比較金屬活動性
2.（2024濟南14）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業制備的流程。下列有關說法中，合理的是（　?。?br/>A. 濾液為無色溶液 B. 濾渣甲是
C. 濾渣乙是單質鐵 D. 步驟Ⅱ有氣體生成
3.（2024德州11）小聰同學利用如圖所示裝置探究金屬的活動性強弱。一段時間后，觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為藍色，則X溶液可能是（　?。?br/>A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液
4.（2024德州13）形成化學觀念、發展科學思維是學習化學的目標要求。下列有關認識正確的是（　　）
A．分類觀念：氧化鎂、二氧化硫、氯酸鉀都屬于氧化物
B．守恒思想：2g氫氣和8g氧氣充分反應后生成10g水
C．證據推理：鋁具有很好的抗腐蝕性能，說明鋁的金屬活動性弱
D．宏微結合：過氧化氫和水的化學性質不同，因為二者分子結構不同
5. （2024德州16）下列選項中，相應實驗方案設計合理的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氧氣和二氧化碳 看顏色，聞氣味
B 鑒別燒堿溶液和石灰水 分別滴加紫色石蕊溶液
C 除去鐵粉中的銅粉 加入足量稀硫酸，過濾
D 去除粗鹽中難溶性雜質 加水溶解，過濾，蒸發
A．A B．B C．C D．D
6. （2024東營2）下列物質的性質與用途沒有對應關系的是（　?。?br/>A. 活性炭有吸附性，可用于凈水 B. 鎢熔點高，可用于制燈絲
C. 碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 D. 濃硫酸有腐蝕性，可用于干燥氣體
7. （2024東營12）下列對化學實驗中有時出現一些意外現象或結果解釋不合理的是（　?。?br/>實驗 氫氧化鈉溶液
實驗現象 ①中產生大量氣泡，將燃著的木條放在②瓶口、瓶中均未熄滅 瓶子變癟 點燃氫氣，立即發生了爆炸 開始無明顯變化，后鋁箔表面析出紅色物質，產生大量氣泡
結果或解釋 A.裝置漏氣 B．證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應 C．點燃前未檢驗氫氣的純度或收集的氫氣量不足 D．硫酸銅溶液中含有酸性物質
8. （2024濱州5）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是（　　）
A. 經常用食鹽水清洗鐵制品 B. 保持鐵制品表面清潔干燥
C. 在鐵制品表面涂油漆 D. 在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
9. （2024濱州12）下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（　　）
A. 溶液 B. 溶液 稀
C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液
10.（2024濱州15）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（　?。?br/>A. 中和反應有鹽和水生成，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B. 由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素
C. 化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D. 活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，則與鹽酸反應有氣泡產生的物質一定是活潑金屬
11. （2024濱州16）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A. 向的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
C. 時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
D. 向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
12. （2024濟寧3）下列化學方程式書寫錯誤的是（　?。?br/>A.
B.
C.
D.
13. （2024濟寧8）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　?。?br/>A. 圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液
B. 圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水
C. 圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸
D. 圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水
14. （2024濟寧10）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A. 驗證溶液中有 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶
B. 除去CO2中混有的少量HCl 將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶
C. 證明鐵金屬活潑性比銅強 將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片
D. 驗證銅粉中含有的雜質是CuO 向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色
15. （2024臨沂5）下列有關實驗現象的描述中正確的是（　?。?br/>A. 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂
B. 將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
C. 用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，酚酞溶液由紅色變為無色
D. 把一根打磨過鐵絲浸入稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為黃色
16. （2024臨沂12）下列關于金屬和金屬材料的說法中正確的是（　?。?br/>A. 生鐵和鋼的含碳量不同 B. 黃銅比純銅硬度小
C. 合金屬于合成材料 D. 大多數金屬在自然界中以單質形式存在
17. （2024臨沂14）推理是學習化學常用的思維方法。下列說法中正確的是（　?。?br/>A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B. 同種元素原子的質子數相同，所以不同種元素原子的質子數不同
C. 鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，所以鋁的化學性質不活潑
D. 化肥對提高農作物的產量具有重要作用，所以農業生產中要大量使用化肥
18. （2024臨沂16）下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是（　　）
A. 電解水
B 向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C. 向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉
D. 向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
19. （2024青島3）下列生活用品，主要由金屬材料制成的是（　?。?br/>A. 保鮮膜 B. 銅導線 C. 陶瓷碗 D. 實木椅
20. （2024青島16）《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（　　）
A. 石膽溶于水，溶液呈黃色 B. 石膽化鐵為銅發生了復分解反應
C. 石膽也能化鋅為銅 D. 鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣
21. （2024青島19）下列圖像表示的反應過程與實際情況相符合的是（　?。?br/>A. 向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液
B. 向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸
C. 向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸
D. 向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸
22. （2024日照6）下列事實解釋不合理的是（　?。?br/>A．汽油要密封保存——分子總是在不斷運動
B．煤粉比煤塊燃燒更旺——增大了與氧氣的接觸面積
C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢——沙漠地區空氣干燥
D．吹滅蠟燭——隔絕了氧氣
23. （2024日照10）下列實驗方案正確的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A. 除去鐵制品表面的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在過量稀鹽酸中
B. 檢驗NaCl溶液中是否含有CaCl2 取少量樣品，滴加適量AgNO3溶液，觀察現象
C. 比較銅、銀的金屬活動性 將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現象
D. 分離木炭粉末和二氧化錳粉末 加入足量H2O2溶液，過濾
24. （2024濰坊9）科學探究與實踐是初中化學學科的核心素養之一。下列實驗設計不合理的是（　　）
A. 分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，比較溫度對分子運動快慢的影響
B. 室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區分軟水和硬水
C. 室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性
D. 室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質在不同溶劑中的溶解性
25. （2024濰坊16）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（　　）
A. 若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有
B. 若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅
C. 若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中至少含有兩種金屬
D. 若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中只有兩種溶質
26. （2024煙臺8）中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（　?。?br/>A. 《夢溪筆談》—石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒
B. 《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強
C. 《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動
D. 《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
二、填空題
27.（2024濟南17）材料是人類社會物質文明進步的重要標志。縱觀人類發展的歷史，從石器時代、青銅器時代、鐵器時代直到信息時代，每一次時代變革，都與化學材料的發展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆遺址出土的青銅大面具，訴說著古蜀文明的燦爛輝煌。青銅屬于金屬材料中的______（填“合金”或“純金屬”）。
（2）早在春秋時期，我國勞動人民就已開始生產和使用鐵器。工業上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是，該反應中還原劑是______（填化學式）。
（3）我國古代就有濕法冶金技術，濕法冶金是利用置換反應從鹽溶液中得到金屬。在實驗室中，把一定量鐵粉加入一定量的、和混合溶液中，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。
試回答：①濾液A中大量存在的金屬陽離子是______（填離子符號）。
②濾渣B中含有的金屬單質是______（填化學式）。
③寫出過程I中發生反應的一個化學方程式：__________________。
（4）多種新材料的成功研制，助力我國進入創新型國家行列。
①我國科研團隊用六方氮化硼制備出某種菱方氮化硼，為新一代激光技術奠定了理論和材料基礎。與都是由硼元素和氮元素組成的，但由于結構不同（如圖所示），屬于不同的物質。
制備氮化硼的化學方程式為，該反應屬于______（填“化合”“分解”“置換”之一）反應；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
②芳綸是被廣泛應用于航空航天工業的一種性能優良的新材料。芳綸中碳元素和氮元素的質量比為______（填最簡整數比），其中所含元素的質量分數最小的元素是______（填元素符號）。
28. （2024德州18）金屬材料在生產、生活中應用廣泛，在提高人類生活質量等方面起著重要作用。
（1）金屬銅被拉成細絲、制成導線主要利用了銅的 　 　性和導電性。
（2）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下發生置換反應，并放出大量熱，反應的化學方程式為 　 　。該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等。
（3）銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是 　 　。
（4）了解金屬銹蝕的條件，對于尋找防止金屬制品銹蝕的方法非常重要。鐵制品銹蝕條件的探究實驗中，潔凈無銹的鐵釘在以下三種情況最易生銹的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
29. （2024東營13）我國新能源汽車產銷量連續八年全球第一，新能源汽車常用磷酸鐵鋰電池（如圖）作為動力。
（1）新能源汽車與傳統燃油汽車相比，突出的優點是________________。
（2）磷酸鐵鋰電池外殼常用的材料大體分為三種：塑料、鋼殼和鋁殼，其中屬于合成材料的是__________，電池工作過程中將化學能轉化為__________能。
（3）電極材料磷酸鐵鋰（）中，鋰、氧兩種元素的質量比是__________。
（4）報廢的磷酸鐵鋰電池經過預處理、酸浸、除雜等環節回收得到的物質，可重新作為制作該電池的原料。已知拆解電池所得材料中含鐵片、銅箔、鋁箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去鐵、鋁，反應的化學方程式為____________________（任寫其中一個），該反應屬于__________（填基本反應類型）反應。
30. （2024東營16）2024年春節期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項目在全國引起轟動，現場表演的非遺項目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點星辰開”的古老浪漫，而且蘊含著豐富的化學原理。
（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請用化學方程式表示其中的主要原理：______________________________。
（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是____________________。
（3）從合金的性質角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據是____________________。
（4）煉制鐵水需要生鐵，請寫出工業上用赤鐵礦石（主要成分是）煉鐵的化學方程式：____________________。
（5）為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進行了如下實驗：
實驗 實驗內容 實驗現象 實驗結論
一 取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現象 鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒 ________
二 取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現象 鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中__________ _____
【實驗反思】
（6）有同學認為不做實驗二也能得到同樣的結論，你認為他的依據是_______________。
31. （2024菏澤13）碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、雜質)制取的流程如圖所示。
已知：①
②在酸性條件下，可將氧化為，而自身轉化為。
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱___________。
（2）固體A中金屬單質的化學式為___________。
（3）查閱資料：
氫氧化物
開始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固體D的轉化過程中，用溶液調節，其目的是___________。發生反應的化學方程式為___________。
32. （2024青島25）鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬。鋼鐵工業的發展狀況是衡量一個國家工業化水平的重要標志。
（1）早在春秋時期，我國就掌握了煉鐵方法，其原理是，反應過程中化合價降低的元素是______。
（2）如今鐵制品應用于生活的方方面面。如用鐵鍋做飯，主要因為鐵具有______性。
（3）不銹鋼不易生銹，鐵容易生銹，二者性質不同的原因是______。請列舉一條生活中防止鐵鍋生銹的方法______。鐵制品生銹時應及時除銹，生產中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是），反應的化學方程式為______。
（4）隨著生產力的發展，我國煉鐵技術又有新突破，是少數幾個掌握羰基鐵粉生產技術的國家之一。羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，其制備的簡易流程如圖所示。
制備時，先往設備中通入一段時間CO再加熱的原因是______，制備過程中可循環利用的物質是______。
33. （2024日照13）鉛蓄電池性能優良，在電動自行車、汽車中廣泛應用。已知鉛元素在元素周期表中的信息和鉛原子的結構示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列說法錯誤的是 　 ?。ㄌ顦颂枺?。
A．x＝2
B．鉛屬于金屬元素
C．鉛的相對原子質量是82
D．鉛元素對人體來說是有害元素
（2）伍德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，可用于制作電路保險絲。伍德合金屬于?。ㄌ顦颂枺?，鉛的熔點比伍德合金的熔點要 　 ?。ㄌ顦颂枺?br/>A．純凈物 B．混合物 C．高 D．低
（3）鉛蓄電池放電時發生反應的化學方程式：Pb+X+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，X的化學式為 　 　。
34. （2024威海14）應用廣泛的金屬
（1）國寶中的金屬
國寶“鎏金鐵芯銅龍”是以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金(鎏金是一種金屬加工工藝，經過鎏金處理后，金屬表面會覆蓋一層金)。整個龍身飛揚舒展，反映了唐代高超的鑄造工藝。
①國寶歷經千年，出土后表面仍金光燦燦，原因是___________。
②工業上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是___________(用化學方程式表示)。
③《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅，外化而內不化”，“曾青”即硫酸銅溶液，該煉銅反應的原理是___________(用化學方程式表示)，反應中有效作用的微粒為________(用符號表示)?！巴饣鴥炔换钡脑蚴莀__________。
（2）生活中的金屬
鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等。
①請用化學方法證明：罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁(提供藥品：已打磨的罐體金屬片，其他儀器、藥品自選)。
你的方案及預期現象是___________。
②合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因________(答兩條)。
③合金中元素的配比不同會導致性能有差異。根據實際需求，罐蓋硬度應大于罐體硬度。結合圖2分析，生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐體中銅元素的含量。
④為比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，進行下圖實驗，則a、b、c可以選用的物質是____。
（3）航天中的金屬
中國航天事業成就令世界矚目，火箭是航天飛行器的運載工具。
①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優良性能是___________(答一條)。
②運載火箭固體推進劑的主要組分為高氯酸銨和鋁粉。其中高氯酸銨()是供氧劑，氯元素的化合價是___________。鋁粉燃燒的化學方程式___________，反應過程中能量轉化形式是___________。
35. （2024濰坊18）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物發掘
（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類______（填“改變”或“不變”）。
Ⅱ．璀璨文明再現
（2）石青［主要成分為］是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則______。
（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量______（填“升高”或“降低”）。
（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（）的化學方程式為______；錫鉛合金的熔點比純錫______（填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修復與保護
（5）熟石膏（）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（），該過程發生______（填“物理”或“化學”）變化。
（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣___________________。
36. （2024濰坊22）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。
（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是______________。爐內主要反應，X的化學式為______。
（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產品。攪拌器相當于實驗室中的______（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是______（填操作名稱）。
（3）反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為______（填化學式）。
（4）反應器3中發生反應的化學方程式為______。
（5）為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的______溶液進行吸收。
37. （2024煙臺22）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進行制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務。
【任務一】到垃圾回收站篩選金屬底板
（1）區分鋁片和鐵片的物理方法是______（寫1種）。
【任務二】預處理金屬底板
（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用______（寫1種物質名稱）。
【任務三】選擇蝕刻液進行蝕刻
（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的______、______（填序號）。
①硫酸銅溶液 ②硝酸銀溶液 ③稀鹽酸 ④氯化亞鐵溶液 ⑤氯化鈉溶液
【任務四】金屬蝕刻畫的后處理
（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護膜，進行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是______（寫1種合理的方法）。
【任務五】廢液回收利用
（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到______溶液，回收保存。
（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：
過程①加入的物質X是______，過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是______。
三、實驗題
38.（2024德州23）通過學習常見的酸，同學們知道如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小。善于思考的小明同學提出疑間：如果稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數又會如何變化呢？
于是，小明和興趣小組的同學取兩瓶溶質質量分數均為1%的稀鹽酸，A瓶溶液密封保存，而B瓶溶液敞口放置一段時間，制定實驗方案進行探究活動。
【實驗探究一】
（1）實驗方案：如圖1所示，向兩個盛有足量鋅粒的燒瓶中，分別注入等量A瓶和B瓶中的鹽酸，充分反應后兩個燒瓶內壓強變化如圖2所示。燒瓶中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）實驗原理：等量的兩種鹽酸和足量的鋅粒反應，鹽酸的質量分數越大，生成的氣體越多，燒瓶內的壓強則越　 　。
（3）實驗結論：稀鹽酸敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會　 ?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保?br/>（4）反思評價：
①燒瓶中的鋅粒必須足量，目的是　 　。
②用圖1裝置，如果選擇其他類別的物質代替鋅粒，也能完成探究活動。請寫出符合條件的一種物質　 ?。▽懟瘜W式）。
【實驗探究二】
（1）實驗方案：如圖3所示，在兩個燒杯中分別加入5mL等濃度的稀氫氧化鈉溶液，均滴入幾滴酚酞溶液，觀察到的現象是　 　。用滴管向一個燒杯中慢慢滴入A瓶中的鹽酸（以20滴為1mL計），并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止，記錄所用稀鹽酸的滴數。然后，再將B瓶中的鹽酸按照以上操作滴入另一燒杯中。
興趣小組的同學按上述方案分組進行探究活動，下表是他們在實驗時記錄的有關數據。
組別 消耗A瓶中鹽酸的滴數 消耗B瓶中鹽酸的滴數
一組 84 78
二組 82 76
三組 85 80
平均值 83.67 78
（2）實驗原理：中和相同的氫氧化鈉溶液，所用鹽酸的質量分數越大，消耗的量越　。
（3）反思評價：實驗中用滴管慢慢滴加鹽酸且不斷攪拌，目的是　 　。
【合作交流】
同學們交流分析后，認為還可以用測定溶液pH的方法進行探究。根據以上實驗結論推測：兩瓶溶液的pH大小關系是A　 　B（填“＞”“＜”或“＝”）。
【微觀探析】
如圖是稀鹽酸敞口放置時，溶劑、溶質分子運動的微觀示意圖。試從微觀角度分析，稀鹽酸敞口放置溶質的質量分數發生變化的原因是　 　。
39.（2024濱州24）小明和同學們在學習了工業煉鐵的原理后，想通過自制一氧化碳模擬工業煉鐵的化學原理。
【查閱資料】①二氧化碳和炭粉在高溫的條件下生成一氧化碳；
②飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應；
③飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體；
④一氧化碳既不與氫氧化鈉溶液反應也不與澄清石灰水反應；
【設計并進行實驗】同學們設計并進行了下圖所示的實驗（裝置氣密性良好）；
【實驗分析】請結合實驗完成下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為______；
（2）裝置C的作用是______；
（3）裝置E中發生反應的化學方程式為______；
（4）反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是______，該反應的還原劑是______（填化學式）；
（5）裝置J中點燃的酒精燈的作用是______。
40.（2024臨沂21）鐵是生活生產中重要的金屬材料。請完成下列問題：
（1）實驗1硬質玻璃管中的現象為________。
（2）實驗2模擬西漢時期濕法煉銅工藝，該反應的化學方程式為________。
（3）由實驗3可知，鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與________發生化學反應的過程。
四、計算題
41.（2024德州25）中華民族的發明創造為人類文明進步作出了巨大貢獻。西漢時期的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農本草經》、晉代的《抱樸子內篇》中也都有類似的記載。同學們在實驗室根據上述原理制取銅：取足量的硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入11.2g鐵，充分反應，最多可制得銅的質量為多少？（寫出計算過程）
42.（2024濱州25）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示。
試計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量為______g；
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
43.（2024威海16）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。
44.（2024濰坊23）“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量/g 20 20 20 20 20
反應后錐形瓶內物質總質量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列問題。
（1）a的數值為______；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為______（用化學式表示）。
（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。
（3）測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
參考答案及解析
一、選擇題
1.【答案】A
【解析】A、蠟燭燃燒消耗氧氣的同時會產生二氧化碳氣體，沒有產生壓強差，不能用于測定氧氣含量，選項錯誤；
B、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，反應前后質量不變，能用于探究質量守恒定律，選項正確；
C、濃氨水具有揮發性，氨水中的氨分子運動到空氣中，接觸到b溶液的水，形成氨水，使酚酞變紅，能用于探究分子運動，選項正確；
D、左右兩試管中只有金屬種類不同，左側的試管鋅片表面有氣泡產生，右側銅片無現象，說明鋅的金屬活動性大于銅，能用于比較金屬活動性，選項正確。
故選A。
2.【答案】BD
【解析】A、步驟Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后的溶液呈黃色，故選項說法錯誤；
B、碳酸鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，難溶于水，也不與稀硫酸反應，因為稀硫酸過量，所以濾渣甲是SiO2，故選項說法正確；
C、步驟Ⅱ中過量的鋅粉會與硫酸鐵反應生成硫酸鋅和鐵，因為鋅粉過量，所以濾渣乙是單質鐵和鋅，故選項說法錯誤；
D、步驟Ⅱ中鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故選項說法正確；
故選：BD。
3.【答案】C
【解析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答。本題中將銅片置于X溶液中，觀察到銅片表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為藍色，說明鹽溶液與銅發生了反應，根據金屬活動性：Mg＞Al＞Zn＞Cu＞Ag，在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以X溶液為AgNO3溶液。
故選：C。
4.【答案】D
【解析】本題主要考查化學中的一些基本概念和思想，包括氧化物的定義、質量守恒定律、金屬活動性以及分子結構與物質化學性質的關系等，例如，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；金屬活動性反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小等。A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成，屬于氧化物；二氧化硫是由硫和氧兩種元素組成，屬于氧化物；而氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、根據氫氣和氧氣反應的化學方程式2H2+O22H2O，氫氣和氧氣反應的質量比為1：8，2g氫氣和8g氧氣反應時，氫氣過量，按照氧氣的質量計算生成水的質量。設生成水的質量為x，，解得x＝9g，故B錯誤；
C、鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，而不是因為鋁的金屬活動性弱，鋁是比較活潑的金屬，故C錯誤；
D、過氧化氫H2O2和水H2O的化學性質不同，是因為它們的分子結構不同，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故D正確；
故選：D。
5.【答案】D
【解析】A．根據氧氣和二氧化碳均為無色無味的氣體進行分析；
B．根據燒堿溶液和石灰水均為堿性溶液進行分析；
C．根據銅不會與稀硫酸反應，鐵會與稀硫酸反應，進行分析；
D．根據氯化鈉可溶進行分析。
【詳解】A、氧氣和二氧化碳均為無色無味的氣體，看顏色，聞氣味，不能鑒別，故A錯誤；
B、燒堿溶液和石灰水均為堿性溶液，均能使紫色石蕊溶液變藍，故B錯誤；
C、銅不會與稀硫酸反應，鐵會與稀硫酸反應，會除去主要物質，故C錯誤；
D、氯化鈉可溶，去除粗鹽中難溶性雜質，溶解、過濾除去固體雜質、蒸發結晶得到氯化鈉晶體，故D正確。
故選：D。
6. 【答案】D
【解析】
【詳解】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水，不符合題意；
B、鎢是熔點最高的金屬，可用于制燈絲，不符合題意；
C、碳酸氫鈉溶液顯堿性，能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，不符合題意；
D、濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些氣體，符合題意。
故選D。
7. 【答案】B
【解析】
【詳解】A、①中產生大量氣泡，說明大理石和鹽酸反應生成了二氧化碳，將燃著的木條放在②瓶口、瓶中均未熄滅，說明未收集到二氧化碳或收集到的二氧化碳較少，則可能是A裝置漏氣，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能與水反應，也能導致裝置內氣體減少，壓強減小，也能導致瓶子變癟，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，符合題意；
C、點燃氫氣，立即發生了爆炸，說明氫氣不純，則可能是點燃前未檢驗氫氣的純度或收集的氫氣量不足，使氫氣中混有一定量的空氣，則點燃時，發生爆炸，不符合題意；
D、開始無明顯變化，是因為鋁箔表面有一層氧化鋁薄膜，后鋁箔表面析出紅色物質，是因為鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，產生大量氣泡，說明硫酸銅溶液中含有酸性物質，鋁和酸反應生成氫氣，不符合題意。
故選B。
8. 【答案】A
【解析】
【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中氧氣和水共同作用的結果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免鐵制品同時與水和空氣接觸；
A、經常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；
B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；
C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；
D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。
故選：A。
9. 【答案】B
【解析】
【詳解】A、Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuSO4溶液反應，說明Ag不如Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意；
B、Cu、Ag都不能與FeSO4溶液和稀H2SO4反應，只能說明Cu、Ag的活動性都比Fe弱，但無法比較Cu和Ag的活動性強弱，不能驗證三種金屬活動性強弱，符合題意；
C、Fe能與AgNO3溶液反應置換出Ag，說明Fe比Ag活潑，Cu能與AgNO3溶液反應置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，Fe能與稀H2SO4反應，Cu不能與稀H2SO4反應，說明Fe比Cu活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意；
D、Cu不能與FeSO4溶液反應，說明Cu不如Fe活潑，Cu能與AgNO3溶液反應置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，可以驗證三種金屬活動性強弱，不符合題意。
故選B。
10. 【答案】C
【解析】
【詳解】A、中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，中和反應有鹽和水生成，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，由于該反應的反應物不是酸和堿，不屬于中和反應，錯誤；
B、由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，但鹽中不一定有金屬元素，如氯化銨（NH4Cl）屬于鹽，但不含金屬元素，錯誤；
C、化合物由不同種元素組成，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，正確；
D、活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，但與鹽酸反應有氣泡產生的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，如碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，錯誤。
故選C。
11. 【答案】D
【解析】
【詳解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氫離子濃度不斷降低，溶液pH不斷增大，但氫離子不會消失，溶液pH會一直小于7，不含等于或大于7，A錯誤；
B、向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是反應的催化劑，其質量和化學性質在反應前后保持不變，B錯誤；
C、向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續溶解，至達到飽和狀態不再溶解，該過程中溶劑質量不變，所以溶質質量不斷增大直到飽和，溶質質量分數也逐漸增大，達到飽和狀態不再發生改變，但一開始的時候溶液中含有硝酸鉀，溶質質量分數不是0，所以曲線起點不是0，C錯誤；
D、向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：，則每65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，則溶質質量增大，待銅置換完之后，溶質質量不再變化，D正確。
故選：D。
12. 【答案】D
【解析】
【詳解】A、鋁和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鋁，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。
B、銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅溶液，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。
C、氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液，化學方程式為，化學方程式書寫完全正確。
D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為，原化學方程式中沒有加熱這個反應條件，即化學方程式書寫錯誤。
綜上所述：選擇D。
13. 【答案】C
【解析】
【詳解】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入 Ba ( OH ) 2 溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成水，鋇離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；
B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7，圖像錯誤；
C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關質量關系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最多，鋅產生氣體最少，圖像正確；
D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；
故選C。
14. 【答案】C
【解析】
【詳解】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；
B.NaOH雖然能與酸性氣體如HCl反應，但同樣也能與CO2反應，因此使用NaOH溶液進行洗氣并不能達到選擇性除去HCl的目的，反而會導致CO2被吸收，從而降低凈化效果，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；
C. 將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現象確實證明了鐵的金屬活潑性比銅強，該實驗方案能達到實驗目的，故符合題意；
D.驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應，氧化銅與稀酸反應生成硫酸銅和水，但如果雜質是氫氧化銅，它與稀酸反應也會生成硫酸銅和水，觀察到固體減少并且溶液呈藍色，不能說明雜質是氧化銅，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；
故選：C。
15. 【答案】B
【解析】
【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂，是結論不是現象，故A錯誤；
B、二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒、密度比空氣的大，將CO2沿著燒杯壁到入盛有燃著高低蠟燭的燒杯中，蠟燭火焰從下至上依次熄滅，故B正確；
C、用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，濃氨水揮發出氨氣，氨氣運動到酚酞溶液中，酚酞溶液由無色變為紅色，故C錯誤；
D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色， 故D錯誤。
故選B。
16. 【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據生鐵是指含碳量為 2%～4.3% 的鐵的合金，鋼是指含碳量為 0.03%～2% 的鐵的合金可知，二者的主要區別為含碳量不同，故A選項說法正確，符合題意；
B、合金的硬度比組成它的純金屬大，因此黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大，故B選項說法不正確，不符合題意；
C、合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，故C選項說法不正確，不符合題意；
D、大多數金屬活化學性質較活潑，在自然界中以化合物形式存在；少數金屬，如金、銀等化學性質穩定，在自然界中以單質形式存在，故D選項說法正確，不符合題意。
故選A。
17. 【答案】B
【解析】
【詳解】A、常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，將pH＜5.6的降雨稱為酸雨，故A不正確；
B、元素是具有相同核電荷數（或質子數）的一類原子的總稱，同種元素的原子質子數相同，不同種元素原子的質子數不同，故B正確；
C、鋁制品具有很好抗腐蝕性能，因為鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應進一步進行，故C不正確；
D、農業生產中大量使用化肥，會造成浪費，造成污染，要合理施用化肥，故D不正確。
故選B。
18. 【答案】C
【解析】
【詳解】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據“正氧負氫、氫二氧一”可知，電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項正確；
B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當的是催化劑，其質量在反應前后不會改變，故B項正確；
C、金屬活動性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會逐漸減少，至完全反應不再發生改變，故C項不正確；
D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完全反應后，沉淀的質量不再發生變化，故D項正確。
故選：C。
19. 【答案】B
【解析】
【分析】金屬材料包括純金屬、合金。
【詳解】A、保鮮膜材質是塑料，塑料屬于合成材料，不屬于金屬材料，A選項錯誤；
B、銅導線材質是銅，銅屬于金屬材料，B選項正確；
C、陶瓷碗材質是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于金屬材料，C選項錯誤；
D、實木椅材質是木頭，木頭屬于天然材料，不屬于金屬材料，D選項錯誤。
故選：B。
20. 【答案】C
【解析】
【詳解】A、石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液，溶液呈藍色，說法錯誤，不符合題意；
B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，石膽化鐵的原理是硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，不屬于復分解反應，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；
C、鋅的金屬活動性比銅強，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因此石膽也能化鋅為銅，說法正確，符合題意；
D、根據金屬活動性順序：鐵>氫>銅，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應，說法錯誤，不符合題意。
故選：C。
21. 【答案】AC
【解析】
【詳解】A、向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和水，一開始就產生沉淀，過量氫氧化鋇將硫酸完全反應，沉淀質量不在增加，圖象正確；
B、向氫氧化鈉中溶液滴加過量稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、再小于7，圖象錯誤；
C、向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，所以一開始到反應結束溶液中氯元素質量都為0，過量稀鹽酸將硝酸銀完全反應后，稀鹽酸有剩余，溶液中開始有氯元素，不斷滴加過量稀鹽酸，溶液中氯元素質量不斷增加，圖象正確；
D、向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸，由于鋅粉和鋅片的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，但鋅粉與稀鹽酸接觸面積大，反應的速率快，反應時間短，應先拐點，圖象錯誤；
故選AC。
22. 【分析】A、根據分子的基本性質，進行分析判斷。
B、根據促進燃燒的方法，進行分析判斷。
C、根據鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣或水隔絕可以防止生銹進行分析判斷。
D、根據滅火的原理，進行分析判斷。
【解答】解：A、汽油要密封保存，是因為分子總是在不斷運動，防止運動到空氣中造成浪費，故選項說法正確。
B、煤粉比煤塊燃燒更旺，是因為增大了與氧氣的接觸面積，故選項說法正確。
C、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢，是因為沙漠地區空氣干燥，故選項說法正確。
D、吹滅蠟燭，吹走了蠟燭火焰的熱量，從而降低了蠟燭的溫度，其滅火原理是使溫度降到著火點以下，故選項說法錯誤。
故選：D。
23. 【分析】A、根據酸的化學性質，進行分析判斷。
B、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。
C、根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。
D、根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，進行分析判斷。
【解答】解：A、鐵銹的主要成分氧化鐵和稀鹽酸完全反應后，鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能將鐵制品長時間浸泡在過量稀鹽酸中，故選項實驗方案錯誤。
B、CaCl2、NaCl溶液均能與適量AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀，不能檢驗NaCl溶液中是否含有CaCl2，故選項實驗方案錯誤。
C、將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出、溶液變為藍色，說明銅的金屬活動性強于銀，故選項實驗方案正確。
D、加入足量H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，過濾，得到的仍是木炭粉末和二氧化錳粉末的混合物，故選項實驗方案錯誤。
故選：C。
24. 【答案】C
【解析】
【詳解】A、分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，品紅在熱水中的擴散速率比在冷水中快，由此可比較溫度對分子運動快慢的影響，實驗設計合理，不符合題意；
B、室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，其中出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水，能區分軟水和硬水，實驗設計合理，不符合題意；
C、室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，鐵、銅與硫酸鋅均不反應，說明金屬活動性，無法比較鐵與銅的金屬活動性，實驗設計不合理，符合題意；
D、室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，該實驗中溶劑種類不同，變量唯一，能比較同種物質在不同溶劑中的溶解性，實驗設計合理，不符合題意。
故選：C。
25. 【答案】BD
【解析】
【分析】金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應后，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。
【詳解】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經完全反應，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅，則濾液中溶質只含硫酸鋅，不符合題意；
B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經完全反應，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；
C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；
D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質，符合題意
故選BD。
26. 【答案】D
【解析】
【詳解】A、石油：“燃之如麻，但煙甚濃”，是因為氧氣的含量不足，導致石油不完全燃燒所產生的，故A解釋正確；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是說金可以壓成很薄的片，說明金的延展性強，故B解釋正確；
C、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故C解釋正確；
D、“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明銅錫合金的硬度比銅、錫大，故D解釋錯誤；
故選：D。
二、填空題
27. 【答案】（1）合金 （2）CO
（3） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Ag、Cu、Fe ③. （合理即可）
（4） ①. 化合 ②. 化學 ③. 6:1 ④. H
【解析】
【小問1詳解】
青銅主要成分是銅、錫，屬于金屬材料中的合金。故填：合金。
【小問2詳解】
工業上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是在高溫條件下，一氧化碳奪取赤鐵礦里的氧，將鐵還原出來。即，該反應中還原劑是一氧化碳。故填：CO。
【小問3詳解】
把一定量鐵粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的濾渣B中滴加稀鹽酸有氣體生成，說明濾渣B中含有鐵，鐵的活動性大于銅、銀，小于鋅，說明鐵與Cu(NO3)2和AgNO3完全反應生成銅、銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應，所以①濾液A中含有未反應的硝酸鋅，反應生成的硝酸亞鐵，濾液A中大量存在的金屬陽離子是鋅離子、亞鐵離子；②濾渣B中含有反應剩余的鐵、反應生成的銅、銀；③過程I中鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，化學方程式為。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。
【小問4詳解】
①制備氮化硼(BN)的反應符合化合反應多變一的特征，該反應屬于化合反應；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化生成了新物質，屬于化學變化。故填：化合；化學。
②芳綸中碳元素和氮元素的質量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳綸中碳元素、氫元素和氮元素的質量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的質量分數最小的元素是氫元素。
故填：6：1；H。
28. 【分析】（1）根據金屬的性質進行分析；
（2）根據題文信息進行分析；
（3）根據鐵生銹的條件進行進行分析。
【解答】解：（1）金屬銅被拉成細絲、制成導線主要利用了銅的延展性和導電性；
（2）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下發生置換反應，并放出大量熱，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；該反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等：；
（3）銅和金是人類利用較早的金屬。在考古挖掘中，出土的青銅器銹跡斑斑，黃金器物卻光亮如新，主要原因是金的化學性質比銅更穩定；
（4）鐵在潮濕的環境下易生銹；試管A中鐵釘放在了潮濕的環境中，試管B中鐵釘放在有水但沒有氧氣的環境中，試管C中鐵釘放在有氧氣但沒有水的環境中，因此潔凈無銹的鐵釘在以下三種情況最易生銹的是A。
故答案為：
（1）延展；
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）金的化學性質比銅更穩定；
（4）A。
【點評】掌握金屬的性質及金屬的制備原理、鐵生銹的原理等相關知識即可解答。
29. 【答案】（1）可以減少污染物的排放，保護環境（合理即可）
（2） ①. 塑料 ②. 電
（3）7:64 （4） ①. 、 ②. 置換
【解析】
【小問1詳解】
與傳統燃油汽車相比，新能源汽車可以減少污染物的排放，保護環境；
【小問2詳解】
塑料屬于合成材料，鋼是鐵的合金，鋼和鋁均屬于金屬材料；
電池工作過程中將化學能轉化為電能；
【小問3詳解】
磷酸鐵鋰中鋰、氧兩種元素的質量比為：；
【小問4詳解】
采用硫酸“酸浸”目的是除去鐵、鋁，發生反應為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應。
30. 【答案】（1）
（2）增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒
（3）合金的熔點比組分金屬的熔點低
（4）
（5） ①. 氧氣濃度可以影響鐵燃燒（合理即可） ②. 立即燃燒 ③. 接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）
（6）“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
“打鐵花”過程中鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：；
【小問2詳解】
“打鐵花”過程中鐵和氧氣反應，表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是：增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；
【小問3詳解】
合金的熔點比組分金屬的熔點低，生鐵比純鐵更容易燃燒；
【小問4詳解】
高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：；
【小問5詳解】
實驗一：取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中；鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒；說明氧氣濃度可以影響鐵燃燒；
實驗二：取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上；鐵粉和空氣接觸面積比鐵絲大，所以鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中會立即燃燒；說明接觸面積可以影響鐵燃燒；
【小問6詳解】
“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒，所以不做實驗二也能得到同樣的結論。
31. 【答案】（1）過濾 （2）Cu
（3） ①. 使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀 ②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【解析】
【小問1詳解】
過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據圖可知，通過操作a得到了固體A和溶液B，所以操作a是過濾。故填：過濾。
【小問2詳解】
由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應，所以固體A中金屬單質是銅，化學式為Cu。故填：Cu。
【小問3詳解】
根據查閱資料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3時Mn(OH)2開始沉淀，所以為使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固體D的轉化過程中，用10%NaOH溶液調節3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3與10%NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發生反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
32. 【答案】（1）C##碳元素
（2）導熱 （3） ①. 物質的結構不同 ②. 擦干或涂油 ③.
（4） ①. 排盡設備內空氣，防止爆炸 ②. CO
【解析】
【小問1詳解】
Fe2O3中鐵元素顯+3價，生成的Fe中鐵元素顯0價，化合價降低；CO中碳元素顯+2價，生成的CO2中碳元素顯+4價，化合價升高；氧元素均顯-2價，化合價不變，故填C或碳元素；
【小問2詳解】
鐵具有導熱性，可用鐵鍋做飯；
【小問3詳解】
不銹鋼是鐵、鉻合金，鉻氧化后會生成一層致密的氧化物薄膜起保護作用，不銹鈉的耐腐蝕性比純金屬強，是因為不銹鋼是在鐵中加入了鉻，改變了物質的結構，化學性質發生改變；生活中，洗凈鐵鍋后要及時擦干或涂上食用油，可以防止鐵生銹；鐵銹的主要成分是 Fe2O3 與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為；
【小問4詳解】
CO不純時點燃易爆炸，先往設備中通入一段時間CO，是為了排盡設備內的空氣，防止CO不純爆炸；CO與海綿鐵能反應，Fe(CO)5 能轉化為CO，則CO可循環利用。
33. 【分析】（1）根據鉛元素在元素周期表中的信息和鉛原子的結構示意圖進行分析；
（2）根據合金是由金屬和金屬、金屬與非金屬熔合形成的物質進行分析；根據合金的性能比組成其純金屬的性能優良進行分析；
（3）根據化學反應前后，元素種類、原子個數不變進行分析。
【解答】解：（1）A、x＝2，故正確；
B、鉛的偏旁是钅，屬于金屬元素，故正確；
C、鉛的相對原子質量是207.2，故錯誤；
D、鉛元素對人體來說是有害元素，故正確。
故選：C；
（2）伍德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，可用于制作電路保險絲。伍德合金屬于混合物，故選B；鉛的熔點比伍德合金的熔點要高，故選：C；
（3）鉛蓄電池放電時發生反應的化學方程式：Pb+X+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，生成物中有2個鉛原子、2個硫原子、10個氧原子、4個氫原子，反應物中有1個鉛原子、4個氫原子、2個硫原子、8個氧原子，所以X的化學式為PbO2。
故答案為：（1）C；
（2）B；C；
（3）PbO2。
【點評】本題考查了化學與材料、原子的結構、化學式中元素化合價的確定以及質量守恒定律，難度不大。
34. 【答案】（1） ①. 金的化學性質穩定 ②. ③. ④. Fe、Cu2+ ⑤. 鐵和硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內部的鐵繼續反應
（2） ①. 將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應，最終在試管底部殘留少于固體物質 ②. 原子的排列方式不同、物質的原子構成種類不同 ③. 大于 ④. 鋁、硫酸鋅溶液、銅
（3） ①. 強度高（或密度小、耐腐蝕） ②. +7 ③. ④. 化學能轉化為動能
【解析】
【小問1詳解】
①國寶歷經千年，出土后表面仍金光燦燦，是因為金的化學性質穩定；
②赤鐵礦的主要成分氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
③鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：；反應中有效作用的微粒為Fe、Cu2+；“外化而內不化”，是因為鐵和硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面，阻止內部的鐵繼續反應；
【小問2詳解】
①鋁制易拉罐主要由鋁合金制成，除鋁外，還含有鋅、銅、硅等，銅和硅都不與稀鹽酸反應，將已打磨的罐體金屬片，剪成小碎片，取少量小碎片于試管中，加入足量稀鹽酸并加熱，使之充分反應，最終在試管底部殘留少于固體物質，說明罐體的金屬材料是鋁合金而不是純鋁；
②合金與純金屬相比較，性質存在差異，是因為原子的排列方式不同、物質的原子構成種類不同；
③由圖2可知，銅的含量越高，鋁合金硬度越大，則生產易拉罐時，罐蓋中銅元素的含量應大于罐體中銅元素的含量；
④鋁和硫酸鋅反應生成硫酸鋁和鋅，說明鋁的金屬活動性強于鋅，銅和硫酸鋁不反應，說明鋅的金屬活動性強于銅，所以比較鋁、銅、鋅的金屬活動性，a、b、c可以選用的物質是鋁、硫酸鋅溶液、銅；
【小問3詳解】
①運載火箭外殼材料也為鋁合金。鋁合金做外殼材料，具備的優良性能是強度高（或密度小、耐腐蝕）；
②高氯酸銨(NH4ClO4)中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價。設氯元素的化合價為，在化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得，所以氯元素的化合價是+7價；鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，反應的化學方程式為：；反應過程中能量轉化形式是化學能轉化為動能。
35. 【答案】（1）改變 （2）3
（3）降低 （4） ①. ②. 低
（5）化學 （6）化學性質穩定
【解析】
【小問1詳解】
元素是質子數相同的一類原子的總稱，故衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類改變；
【小問2詳解】
Cun(CO3)2(OH)2 中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯-2價，氫氧根離子顯-1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，n=3；
【小問3詳解】
生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；
【小問4詳解】
木炭和SnO2在高溫下反應生成Sn和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
合金比組成它的純金屬熔點低，故錫鉛合金的熔點比純錫低；
【小問5詳解】
熟石膏可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質生成，屬于化學變化；
【小問6詳解】
發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣化學性質穩定，可作保護氣。
36. 【答案】（1） ①. 增大反應物的接觸面積，使反應更充分 ②. SO2
（2） ①. 玻璃棒 ②. 過濾
（3）NH4Cl （4） （5）濃氨水
【解析】
【小問1詳解】
在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Mo、S、O原子個數分別為2、4、14，反應后Mo、S、O原子個數分別為2、0、6，則X的化學式為SO2；
【小問2詳解】
攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾；
【小問3詳解】
復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質的主要成分為NH4Cl；
小問4詳解】
反應器3中：MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水，反應的化學方程式為；
【小問5詳解】
X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。
37. 【答案】（1）用磁鐵吸引 （2）稀鹽酸
（3） ①. ③ ②. ①
（4）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥
（5）氯化鋁##AlCl3
（6） ①. 鐵粉 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由于磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區分鋁片和鐵片。故填：用磁鐵吸引。
【小問2詳解】
由于稀鹽酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應生成氯化鐵和水，所以用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用稀鹽酸。故填：稀鹽酸。
【小問3詳解】
由于鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。
由于鐵片上出現紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液 。故填：③；①。
【小問4詳解】
由于鐵的銹蝕是鐵制品與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。故填：保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。
【小問5詳解】
由于鋁片蝕刻廢液是鋁與鹽酸反應生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液，所以鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，與稀鹽酸完全反應，得到氯化鋁溶液，回收保存。故填：氯化鋁。
【小問6詳解】
由于鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質X是與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是。故填：鐵粉；。
三、實驗題
38. 【分析】【實驗探究一】
（1）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，寫出該反應的化學方程式；
（2）壓強的變化是由于溫度變化和氣體變化引起的，進行分析解答；
（3）根據圖2壓強對比，壓強越大，說明產生的氣體越多，鹽酸的質量分數越大，進行分析比較；
（4）①只有稀鹽酸中的溶質反應完，才可以比較A瓶和B瓶中稀鹽酸的濃度；
②利用圖1裝置來完成此活動，只有和稀鹽酸反應產生氣體，氣體越多，壓強越大，通過壓強大小來判斷A瓶和B瓶中稀鹽酸的濃度；
【實驗探究二】
（1）根據酚酞遇堿變紅來解答；
（2）根據鹽酸質量分數越大，所含溶質越多，反應時消耗的稀鹽酸越少進行分析解答；
（3）根據溶液由紅變為無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應進行分析；
【合作交流】根據溶液酸堿度和pH之間的關系進行分析解答；
【微觀探析】從微觀角度，再結合圖，分子在不斷運動進行分析。
【解答】解：【實驗探究一】
（1）鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）鹽酸濃度越大，生成的氣體越多，則燒瓶內的壓強越大；
（3）由圖2可知，B瓶鹽酸和鋅粒反應時，壓強大，說明產生的氫氣較多，則B瓶鹽酸溶質質量分數較大，而B瓶鹽酸敞口放置；
（4）①加入過量鋅粒的目的是讓稀鹽酸完全反應；
②和稀鹽酸反應可以產生氣體的是活潑金屬和碳酸鹽，題目說其他類別的物質，鋅粒屬于單質，則選擇碳酸鹽即可，如CaCO3；
【實驗探究二】
（1）酚酞遇到氫氧化鈉溶液變紅；
（2）鹽酸質量分數越大，所含溶質越多，和相同質量的氫氧化鈉反應消耗的稀鹽酸越少；
（3）邊滴加稀鹽酸邊攪拌，是為了使氫氧化鈉和鹽酸充分反應，以防止稀鹽酸滴加過量，對實驗結果造成影響；
【合作交流】對于酸性溶液，溶液濃度越小，pH越大，A瓶鹽酸濃度小于B瓶鹽酸濃度，則A瓶鹽酸的pH＞B瓶鹽酸的pH；
【微觀探析】從圖可知水分子和氯化氫分子在不斷運動，導致稀鹽酸敞口放置濃度變大的原因是水分子的蒸發速度比氯化氫分子的揮發速度快，使鹽酸濃度變大。
【點評】本題主要考查鹽酸的性質和變化規律，難度大，根據所學知識，再結合題目信息進行分析解答。
39. 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）干燥二氧化碳氣體
（3）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
（4） ①. 固體由紅色變成黑色 ②. 一氧化碳##CO
（5）處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣
【解析】
【分析】鹽酸具有揮發性，A中產生的氣體是二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，B裝置中的碳酸氫鈉能吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水且不與二氧化碳反應，C裝置中濃硫酸能吸收水蒸氣；D裝置發生的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置E能吸收沒有參加反應的二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，F裝置能檢驗二氧化碳是否完全除盡，G裝置中濃硫酸能吸收水蒸氣；H裝置中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，I裝置能檢驗二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，J裝置用于處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；
【小問1詳解】
石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小問2詳解】
濃硫酸具有吸水且不與二氧化碳反應，裝置C的作用是干燥二氧化碳氣體；
【小問3詳解】
裝置E中發生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
【小問4詳解】
H裝置中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是固體由紅色變成黑色；該反應中一氧化碳得到氧元素，還原劑是一氧化碳（或CO）；
【小問5詳解】
裝置J中點燃的酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
40. 【答案】（1）紅棕色粉末變為黑色
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）氧氣和水
【解析】
【小問1詳解】
實驗1硬質玻璃管中發生的反應為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的現象為紅棕色粉末變為黑色。
【小問2詳解】
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小問3詳解】
由實驗3可知，只有水，沒有氧氣，鐵釘不生銹；只有氧氣，沒有水，鐵釘也不生銹；只有氧氣和水同時存在時，鐵釘才會生銹，說明鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與氧氣和水發生化學反應的過程。
四、計算題
41. 【分析】根據鐵的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：設最多可制得銅的質量為x。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 64
11.2g x
x＝12.8g
答：最多可制得銅的質量為12.8g。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
42. 【答案】（1）26 （2）由圖可知，參加反應的鋅的質量為；
設恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量為，反應生成氫氣的質量為
則所得溶液的溶質質量分數為
答：所得溶液的溶質質量分數為16.1%。
【解析】
【小問1詳解】
由金屬活動性鋅＞氫＞銅可知，鋅可與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，結合圖像可知，黃銅樣品中銅的質量為26g；
【小問2詳解】
解析見答案。
43. 【答案】解：設發熱劑中鐵粉的質量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
發熱劑中鐵粉的質量分數=
答：發熱劑中鐵粉的質量分數為56%。
【解析】
【詳解】解析見答案。
44. 【答案】（1） ①. 104.8 ②. ZnSO4、H2SO4
（2）解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；
設樣品中鋅的質量為x，
x=6.5g
則樣品中銅的質量分數為，
答：樣品中銅的質量分數為74%。
（3）偏小
【解析】
【小問1詳解】
鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律，生成氫氣總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；
第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+25g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為64.88g+20g-84.82g=0.06g；
說明每20g稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，則反應后錐形瓶內物質的總質量應該為20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數值為104.8；
第5次加入20g稀硫酸，錐形瓶內物質的總質量為104.8g+20g=124.8g，沒有產生氫氣，綜上說明第4次加入20g稀硫酸時，鋅反應完全，且硫酸有剩余；故第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為硫酸鋅和硫酸，化學式為ZnSO4、H2SO4；
【小問2詳解】
見答案；
【小問3詳解】
濃鹽酸具有揮發性，若將稀硫酸換成濃鹽酸，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，則氣體的質量偏大，從而使鋅的質量計算結果偏大，導致銅的質量分數計算結果偏小。

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