資源簡介

(共37張PPT)
6.2金屬的化學性質
（第二課時）
第六單元 金屬和金屬材料
科粵版2024版化學九年級下冊
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
導入新課（5 分鐘）
【展示】多媒體展示一些金屬制品在生活中生銹的圖片，如鐵柵欄生銹、銅器表面生成銅綠等。
【提問】同學們，我們看到這些金屬制品在空氣中放置一段時間后會發生變化，鐵生銹、銅表面變綠，這是為什么呢？這些變化與金屬的什么性質有關？今天我們就來深入探究金屬的化學性質。
（二）新課講授（30 分鐘。
【現象】鎂條、鋅粒、鐵片與稀硫酸反應的現象與和稀鹽酸反應相似，只是反應劇烈程度略有不同，銅片依然不與稀硫酸反應。
【講解】通過實驗我們發現，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應，產生氫氣，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。這說明鎂、鋅、鐵的活動性比氫強，能置換出酸中的氫，而銅的活動性比氫弱，不能置換出酸中的氫。我們把這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
【練習】讓學生寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，鞏固置換反應的概念。
金屬活動性順序
【過渡】通過金屬與氧氣、酸的反應，我們已經對一些金屬的活動性有了一定的認識。那么如何比較更多金屬的活動性強弱呢？
【實驗 3】把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象。
【現象】鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
【講解】鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強。
【實驗 4】把銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現象。
【現象】銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變為藍色。
【講解】銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀強。
【展示】展示常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【講解】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（三）課堂小結（5 分鐘）
【提問】同學們，通過今天的學習，你們都學到了什么？
【學生回答】
知道了金屬能與氧氣、酸發生反應，不同金屬反應的難易和劇烈程度不同。
認識了置換反應，會寫一些金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式。
記住了常見金屬的活動性順序，能根據金屬活動性順序判斷金屬的活動性強弱以及一些置換反應能否發生。
【總結】同學們總結得很全面。今天我們學習了金屬的化學性質，包括金屬與氧氣、酸的反應，以及金屬活動性順序。金屬的化學性質在生活和生產中有廣泛的應用，希望大家能學以致用。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
中考考法
8
小結梳理
9
布置作業
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
【學習目標】：
1、能利置換反應解釋一些有關的化學的問題，能寫出有關化學方程式。
2、能利用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，能寫出有關化學方程式。
二. 【教學重點】：
通過熟悉的實驗探究金屬的活動性順序；
三. 【教學難點】：
運用金屬活動性順序解析生活生產中的實際問題。
II 知識回顧
c銅與硫酸鋁溶液
a 、現象：鋁片表面有 物質生成，溶液由 逐漸變為 。
反應的化學方程式：
b、現象：鐵釘表面有 物質生成，溶液由 逐漸變為 。
反應的化學方程式：
c、現象：無明顯現象。
a鋁與硫酸銅溶液
b鐵與硫酸銅溶液
紅色
藍色
無色
紅色
藍色
淺綠色
活動性順序為：Al＞Fe＞Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性，由強逐漸減弱。
記憶 （鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金）
嫁給那美女 身體細纖輕 統共一百斤
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
II 金屬活動性順序：P12
經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。
1、H 前面的是活潑金屬，能與酸反應產生氫氣；H 后面的是不活潑金屬，不能與酸反應。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
1、根據金屬的活動性推斷，鋁、銀兩種金屬誰能與稀鹽酸或稀硫酸反應？并寫出化學方程式：
II 練習：
Al + HCl =
6
AlCl
+ H2
3
+3
-1
↑
2
2
3
Al + H2SO4 =
3
Al SO4
+ H2
3
+3
-2
↑
2
(
3
2
)
1.金屬的位置越 ,它的活動性就越強。
3. 在金屬活動性順序里：排在 ____ 前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸發生置換反應產生氫氣。
2. 排在_____ 的金屬能把排在____ 的金屬從其 里置換出來。
靠前
氫
后面
化合物的溶液
前面
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性，由強逐漸減弱。
II 金屬活動性順序：P13
K、 Ca、Na 活動性太強，不直接跟化合物的溶液反應。
如：Na + CuSO4 溶液反應
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
注意 ：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性，由強逐漸減弱。
II 金屬活動性順序：P13
．判斷下列各組物質能否發生反應？
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀(難溶物)
不反應
不反應
能反應
不反應
鞏固練習：
1、（株洲市）下列各組物質間能發生化學反應的是 （ ）
A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液
C．硝酸鎂溶液和銅 D．硫酸溶液和鐵
2、可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農藥波爾多液（配制波爾多液時用到硫酸銅溶液）寫出化學反應的化學方程式 ：
D
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
3．大洋底蘊藏錳結核，金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，下列化學反應不能發生的是（　　）
A．Mn + H2SO4 ═ MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 ═ MgSO4 + Mn
C．Mn + CuSO4 ═ MnSO4 + Cu D．2Ag + MnSO4 ═ Ag2SO4 + Mn
D
鞏固練習：
4、把2.4克的鎂加入100克稀鹽酸中，溶液的質量 (增加或減少)
5、把5.6克的鐵加入100克硫酸銅溶液中，溶液的質量 (增加或減少)
增加
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
金屬與酸的反應后，溶液的質量比反應前大
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
減少
6、把6.5克的鋅加入100克硫酸銅溶液中，溶液的質量 (增加或減少)
增加
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
金屬與鹽的反應后，溶液的質量比反應前可能大、也可能小
鞏固練習：
7、（宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 ( )
D
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
①將Zn、Cu加入到FeSO4溶液中
②將Zn、Fe分別加入到CuSO4溶液中
③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中
④將Fe分別加入到ZnSO4 CuSO4溶液中
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8、要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，下列方案可行的是( )
D
把物質按活動性由強到弱的順序排列。
（1）取中間的為溶液，兩邊的為單質。
（2）取中間的為單質，兩邊的為溶液。（兩個極端法）
思路與方法導引>>>
認識一類物質性質的思路與方法
在認識一類物質的性質時，常常需要對這類物質進行多方面的探究實驗，再根據大量的實驗事實進行證據推理，找出這類物質的共性和差異性。在此基礎上，還可以針對同一類物質在某種性質上的差異作進一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規律，進而更好地掌握該類物質的性質。本單元中對金屬物理性質及化學性質的探究過程便是如此。
討論與交流 >>>
單質
化合物
+
=
化合物
單質
+
2. 這些反應都屬于“置換反應”。請你說一說什么叫置換反應，它和前面學習過的化合反應、分解反應有什么不同。
這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。（基本反應類型之一）
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
特點：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，且反應中一定有元素的化合價發生變化。
討論與交流 >>>
A + BC ==== AC + B
3. 若以A表示單質，BC表示化合物，置換反應的通式應當怎樣表示？
常見類型：
①金屬置換非金屬
②金屬置換金屬
③非金屬置換金屬
基本反應類型：
二. 分解反應：（一變多）
AB → A + B
一. 化合反應：（多變一）
A + B → AB
如： 4P + 5O2 == 2P2O5
點燃
如: 2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
三. 置換反應：（單質＋化合物＝另一單質＋另一化合物）
A + BC → AC + B
如: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
討論與交流 >>>
9、判斷下列置換反應能否發生，為什么？
A. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
B. Cu＋2HCl===CuCl2＋ H2↑
C. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D. Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
E. Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2
√
×
×
√
×
鞏固練習：
1.下列同組金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應并產生氫氣的是( )。
A. Au、Cu、Pt B. Fe、 Pb、Sn
C. Mg、Fe、 Ag D. Al、Hg、K
2.下列四個反應，不屬于置換反應類型的是( )。
A.
B.
C.
D.
B
D
3.有X、Y、Z三種金屬。將X、Y浸人稀鹽酸中，Y溶解、X不溶;將X浸人由Z離子與硫酸根離子構成的化合物溶液中，X的表面附著Z金屬。這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）。
A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Z、X、Y D. Y、Z、X
4.下列化學方程式正確的是（ ）。
A. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 B. Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
C. Fe + MgSO4= FeSO4 + Mg D. Cu + 2HCl = CuCl2+H2 ↑
B
B
5.根據金屬活動性順序，判斷下列反應能否發生。如能發生，寫出化學方程式;不能則說明原因。
(1)銅與硝酸銀溶液:
(2)鋅與氯化銅溶液:
(3)汞與稀鹽酸:
(4)銅與硝酸汞[Hg(NO3)2] 溶液:
(5)“曾青得鐵則化為銅" (“曾青”指硫酸銅溶液) :
不能，因為汞排在氫的后面
6.悅悅打算用金屬與稀酸的置換反應制取氫氣。請問:
(1)她所繪出的制取氫氣的裝置示意圖(見右圖),有哪些錯誤，怎樣改進
(2)她改進裝置后，用鎂和鋁從稀硫酸中置換出氫氣。若分別用等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應，制得的氫氣的質量比是多少
10、例1：鎂，鋅，鐵三種金屬各30g分別投入足量的稀鹽酸中，求產生H2分別多少克？
拓展：性質應用（計算題）
解:設產生氫氣的質量分別為 X ; Y ; Z
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
24 2 65 2 56 2
30克 X 30克 Y 30克 Z
X= —— 克
2×30
24
Y= —— 克
2×30
65
Z= —— 克
2×30
56
得：
（金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多）
（+3價的金屬，產生的氫氣最多）
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
結論1：金屬相等，酸過量，產生氫氣由多到少的順序為：Al> Mg>Fe>Zn
拓展：性質應用（計算題）
11、例2：如果反應后各生成氫氣30g，則需要鎂，鋅，鐵三種金屬各多少克
解:設需要鎂、鐵、鋅的質量分別為 X Y Z
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
24 2 65 2 56 2
x 30 y 30 z 30
X= —— 克
24×30
2
Y= —— 克
65×30
2
Z= —— 克
56×30
2
得：
結論2：金屬過量，酸相等，產生的氫氣相等。
(3)請你設計利用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣的裝置，要求該裝置能隨時控制反應的進行或停止，畫出其裝置示意圖。
7.實驗室有一塊金屬片， 可能是銅片，也可能是銅鋁兩種金屬共熔混合而成的合金片。請和柯柯一起，設計至少兩個探究實驗鑒定該金屬片。將你的實驗設計及預測的現象填入下表中。
假設 1.金屬片是銅片 2.金屬片是銅鋁合金片
實驗設計
預測現象
打磨后滴加稀鹽酸或稀硫酸
無明顯現象
打磨后滴加稀鹽酸或稀硫酸
有氣泡產生
1. [2024 重慶]中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學史的一個貢獻?，F將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中充分反應。下列說法的組合中正確的是(　　)
①反應能證明兩種金屬的活動性強弱
②反應后溶液的質量增加
③反應生成的金屬化合物為硫酸鐵
④反應后固體表面附著一層紅色物質
A. ①④ B. ②③ C. ①②④　 D. ②③④
A
【點撥】
鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵能置換出銅，說明鐵的活動性強于銅，①正確；②根據化學方程式可知，每56份質量的鐵參與反應，生成64份質量的銅，反應后溶液的質量減少，②錯誤；反應生成的金屬化合物為硫酸亞鐵，③錯誤；該反應有銅生成，反應后固體表面附著一層紅色物質，④正確。
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2. (1)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有________色物質析出，溶液由藍色變成________色，反應的化學方程式為________________________________________。
(2)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有________色物質析出，溶液由無色逐漸變成________色，反應的化學方程式為____________________________________。
紅
無
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
銀白
藍
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
【點規律】
描述金屬與金屬化合物溶液反應的實驗現象時，既要關注金屬表面的變化，又要關注溶液顏色的變化。如：有銅生成，則表面會覆蓋一層紅色金屬；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液為藍色，鎂、鋁、鋅、銀的鹽溶液為無色。
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3. [2024 文昌模擬]下列金屬中，活動性最強的是(　　)
A. 鋅 B. 鋁 C. 鐵 D. 銅
B
【點撥】
根據金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知金屬活動性強弱為鋁＞鋅＞鐵＞銅，故選B。
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4. 三星堆出土了許多青銅器。青銅的主要成分為Cu－Sn合金，為驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱，下列試劑不能選用的是(　　)
A. 稀鹽酸 B. CuSO4溶液
C. FeSO4溶液 D. SnSO4 溶液
C
【點撥】在金屬活動性順序中，Cu、Sn均排在Fe的后面，則Cu、Sn均不能與FeSO4溶液反應，無法確定Cu、Sn的活動性強弱，故不能選用。
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5. 下列現象和事實，可用金屬活動性做出合理解釋的是(　 )
①相同幾何外形的金屬鎂、鐵分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鐵的活動性強
②將銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質
③盡管金屬的種類很多，但自然界中僅有少數金屬(銀、鉑、金等)以單質形式存在
④金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁的活動性強
A. ①② B. ①②③ C. ③④ 　 D. ①②③④
B
【點撥】
鎂的活動性比鐵強，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，①可用金屬活動性做出合理解釋；銅的活動性比銀強，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，②可用金屬活動性做出合理解釋；少數金屬(銀、鉑、金等)的化學性質穩定，在自然界中能以單質形式存在，③可用金屬活動性做出合理解釋；金屬鋁比鐵更耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，不能說明鐵的活動性比鋁強，④不能用金屬活動性做出合理解釋。
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6. 現有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末，欲確定R的成分，請你一起完成以下內容：
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序中的相應位置。
Mg
Fe
Ag
(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是_____________。
(3)如果R為鐵，寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式：________________________________________________。
銀
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【點撥】(2)銀、鎂、鐵三種金屬中，鎂和鐵都能與稀硫酸反應生成氫氣，銀不能與稀硫酸反應。(3)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。
返回
II 長話短說：
1.金屬的主要化學性質:
(1)多數金屬都能與氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
(2)數括渡金屬可與稀碗酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，產生氫氣。
(3)較活潑金屬可與較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
2.金屬活動性順序:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。
3.由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應( displacement reaction )。
4.金屬化學性質的差異，使得它們具有不同的用途。
1.從課后習題中選??；
2.完成練習冊本課時的習題。
謝謝觀看！(共38張PPT)
6.2金屬的化學性質
（第一課時）
第六單元 金屬和金屬材料
科粵版2024版化學九年級下冊
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
導入新課（5 分鐘）
【展示】多媒體展示一些金屬制品在生活中生銹的圖片，如鐵柵欄生銹、銅器表面生成銅綠等。
【提問】同學們，我們看到這些金屬制品在空氣中放置一段時間后會發生變化，鐵生銹、銅表面變綠，這是為什么呢？這些變化與金屬的什么性質有關？今天我們就來深入探究金屬的化學性質。
（二）新課講授（30 分鐘）
金屬與氧氣的反應
【回顧】引導學生回顧在學習氧氣性質時，鐵絲、鎂條在氧氣中燃燒的實驗現象。
【提問】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現象？鎂條在氧氣中燃燒又有什么現象呢？
【學生回答】鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；鎂條在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。
【講解】鐵和鎂在點燃的條件下能與氧氣發生劇烈反應，說明金屬能與氧氣發生化學反應。那么其他金屬呢？
【展示】展示鋁片和銅片在空氣中加熱的實驗視頻。
【現象】鋁片加熱后表面變暗，失去金屬光澤；銅片加熱后表面變黑。
【講解】鋁在空氣中加熱，表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性。而銅在加熱條件下與氧氣反應生成黑色的氧化銅。
【總結】大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下反應緩慢，在加熱或點燃時能劇烈反應，金即使在高溫時也不與氧氣反應。由此可以看出，金屬的活動性不同，鎂、鋁的活動性較強，鐵、銅次之，金的活動性較弱。
金屬與酸的反應
【實驗 1】分別在四支試管中放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入少量稀鹽酸，觀察現象，并比較反應的劇烈程度。
【現象】鎂條與稀鹽酸反應非常劇烈，產生大量氣泡；鋅粒與稀鹽酸反應較劇烈，產生較多氣泡；鐵片與稀鹽酸反應緩慢，有少量氣泡產生；銅片與稀鹽酸不反應，無明顯現象。
【實驗 2】用稀硫酸代替稀鹽酸重復上述實驗，觀察現象。
【現象】鎂條、鋅粒、鐵片與稀硫酸反應的現象與和稀鹽酸反應相似，只是反應劇烈程度略有不同，銅片依然不與稀硫酸反應。
【講解】通過實驗我們發現，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應，產生氫氣，而銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。這說明鎂、鋅、鐵的活動性比氫強，能置換出酸中的氫，而銅的活動性比氫弱，不能置換出酸中的氫。我們把這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
【練習】讓學生寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，鞏固置換反應的概念。
金屬活動性順序
【過渡】通過金屬與氧氣、酸的反應，我們已經對一些金屬的活動性有了一定的認識。那么如何比較更多金屬的活動性強弱呢？
【實驗 3】把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現象。
【現象】鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
【講解】鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強。
【實驗 4】把銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現象。
【現象】銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變為藍色。
【講解】銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀強。
【展示】展示常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【講解】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
（三）課堂小結（5 分鐘）
【提問】同學們，通過今天的學習，你們都學到了什么？
【學生回答】
知道了金屬能與氧氣、酸發生反應，不同金屬反應的難易和劇烈程度不同。
認識了置換反應，會寫一些金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式。
記住了常見金屬的活動性順序，能根據金屬活動性順序判斷金屬的活動性強弱以及一些置換反應能否發生。
【總結】同學們總結得很全面。今天我們學習了金屬的化學性質，包括金屬與氧氣、酸的反應，以及金屬活動性順序。金屬的化學性質在生活和生產中有廣泛的應用，希望大家能學以致用。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
中考考法
8
小結梳理
9
布置作業
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
【學習目標】：
1、知道鋁、鎂、鐵、銅與氧氣的反應情況，能寫出有關化學方程式。
2、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，能描述現象，寫出有關化學 方程式。
二. 【教學重點】：
逐步引導學生歸納常見金屬的化學性質，整合共性和差異性；
三. 【教學難點】：
引導學生對實驗現象進行科學分析；金屬與稀酸溶液反應。
II 問題探討
2007年12月，南宋古沉船“南海一號”于廣東陽江附近海域被整體打撈出水，并移駐廣東海上絲綢之路博物館。在已發掘出水的逾18萬件文物中，有大量的金屬器物。
1.為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠
2.從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣
金、銀的化學性質穩定。
II 金屬化學性質的共性與差異性
學生實驗探究 >>> P10
● 提出問題
1.金屬有哪些化學性質？
2.不同金屬的化學性質有何差異？
● 形成假設
金屬可能與 發生反應。說說你作出此假設的理由。
氧氣
如：前面學過金屬鐵可以在氧氣中燃燒
另外，金屬還可能與酸或某些化合物溶液反應。
● 金屬的化學性質的共性
1 、金屬與氧氣反應
1、常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄
的 。
2、a鎂條在空氣中點燃：
①現象：發出耀眼白光，放出熱量，生成白色的氧化物（MgO）。
②化學方程式：
氧化膜
ａ 鎂在空氣中燃燒
● 金屬的化學性質的共性
1 、金屬與氧氣反應
常溫下鐵絲不易與空氣中的氧氣發生反應。
b鐵絲在純氧氣中的燃燒：
①現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。
②化學方程式：
ｂ鐵在氧氣中燃燒
● 金屬的化學性質的共性
1 、金屬與氧氣反應
c、銅與空氣中的氧氣在加熱時發生反應,生成黑色的氧化物（CuO）
①現象：紫紅色的固體表面變成黑色。
②化學方程式：
ｃ銅在空氣中加熱
● 金屬的化學性質的共性
1 、金屬與氧氣反應
● 拓展延伸
為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易生銹？
在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
● 金屬的化學性質的共性
1 、金屬與氧氣反應
● 形成結論①
（1）大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度 、條件 ________(相同，不相同）越容易反應其金屬活動性越____(強，弱）反應越劇烈其金屬活動性越______(強，弱）
（2）有些金屬很難與氧氣發生反應，如金（Au）
氧氣
不相同
強
強
金屬的活動性：
Mg ＞ Al
＞ Fe
＞ Cu
＞ Au
判斷金屬活動性(活潑程度)的方法之一：
1、金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物
“真金不怕火煉”
1、已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（ ）
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
II 知識鞏固
D
● 金屬的化學性質的共性
2 、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
a鋁跟稀鹽酸反應
● 設計并實施實驗
b鐵跟稀鹽酸反應
c銅跟稀鹽酸
● 記錄實驗現象，獲取證據
a 、現象：反應很劇烈，產生大量氣泡。溶液為無色。
b、現象：反應緩慢，有少量氣泡產生。溶液由無色變成淺綠色。
c、現象：無明顯現象。
請用稀硫酸替代稀鹽酸，重復以上實驗，比較實驗現象。
2 、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
● 分析解析現象
請寫出相應反應的化學方程式（a、b分別為鋁、鐵與稀鹽酸反應，d、e分別為鋁、鐵與稀硫酸反應）：
a:
b:
e:
d:
氯化亞鐵
硫酸亞鐵
鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成的化合物中鐵元素顯+2價。含有Fe2+的溶液呈淺綠色。
Help!
help ！
為什么受傷的總是我！
我無所謂…
我得意的笑，又得意的笑…
根據金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應時是否有氫氣產生，將金屬分為活潑和不活潑金屬。
2 、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
● 提示信息
● 不同金屬的化學反應能力不一樣，有些金屬能與酸反應產生氫氣，稱為較活潑金屬。
● 形成結論②
能與稀酸反應產生氫氣，而 卻不能。
鋁、鐵
（較活潑金屬）
銅
（不活潑金屬）
這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu
2 、金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
金屬與酸反應與金屬活動性有關。
金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；
金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應。
故這三種金屬的活動性順序為：
Al＞Fe＞Cu
● 金屬的化學性質的共性
2 、金屬與酸反應
Mg + HCl =
2
MgCl
+ H2
2
+2
-1
↑
Zn + H2SO4 =
ZnSO4
+ H2
+2
-2
↑
Fe + HCl =
2
FeCl
+ H2
2
+2
-1
↑
氯化亞鐵
2. 活潑金屬
+
酸
→
金屬化合物
（鹽）
+
H2 ↑
鹽：由金屬離子與酸根離子組成的化合物。
判斷金屬活動性(活潑程度)的方法二：
● 金屬的化學性質的共性
● 設計并實施實驗
c銅與硫酸鋁溶液
● 記錄實驗現象，獲取證據
a 、現象：鋁片表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色。
b、現象：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
c、現象：無明顯現象。
3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應
a鋁與硫酸銅溶液
b鐵與硫酸銅溶液
Fe2+
● 金屬的化學性質的共性
3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應
● 分析解析現象
a:
b:
● 形成結論③
鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質鋁。
● 反思評價
為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢？
這與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑金屬。
例如：Al能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Al>Cu。
● 金屬的化學性質的共性
3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應
Fe能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Fe>Cu。
Cu不能把Al從Al2(SO4)3溶液中置換出來，活動性：Al>Cu。
1. 宋代古沉船“南海一號”被打撈出來的300多件文物中，用“金”制成的龍紋手鐲光彩奪目，完好無損；“銅”鏡表面有些銅銹；“鐵”器則銹跡斑斑，殘存很少。之所以出現這些現象，主要取決于(　　)
A. 金屬的導電性強弱
B. 金屬在地殼中的含量高低
C. 金屬的化合價高低
D. 金屬的活動性強弱
D
【點撥】
金屬是否易腐蝕與金屬的活動性強弱有關。一般情況下，金屬的活動性越弱，越難被腐蝕。
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2. [2024 濱州模擬]下列關于金屬和氧氣反應的說法，不正確的是(　　)
A. 鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光
B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
C. 銅在空氣中加熱，變成黑色固體
D. “真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不與氧氣反應
B
【點撥】鐵絲在空氣中只能燒至紅熱，不能燃燒，B錯誤。
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3. 如圖所示，兩個燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的(　　)
A. 顏色 B. 熔點
C. 金屬延展性 D. 金屬活動性
D
【點撥】鎂的金屬活動性比鋅強，相同條件下，鎂燃燒更劇烈。
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4. 寫出下列有關反應的化學方程式。
(1)鋁制品有較強抗腐蝕性的原因：_____________________。
(2)鎂條在空氣中燃燒：_______________________________。
(3)鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________。
(4)銅片在空氣中灼燒：_______________________________。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2Mg＋O2===== 2MgO
點燃
3Fe＋2O2===== Fe3O4
點燃
2Cu＋O2===== 2CuO
△
【點易錯】本題的易錯點在于不清楚金屬與氧氣反應的條件、反應物及生成物的化學式。(1)鋁制品有較強抗腐蝕性，原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，故書寫此化學方程式時，反應條件不能寫加熱或點燃，同時生成的氧化鋁的化學式為Al2O3，而不是AlO；(2)鎂條在空氣中燃燒的反應條件為“點燃”,生成物氧化鎂的化學式為MgO，而不是MgO2；(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應條件為“點燃”,生成物為四氧化三鐵(Fe3O4),而不是氧化鐵(Fe2O3)；(4)銅與氧氣反應的條件為“加熱(△)”,而不是點燃。
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5. [2024 太原一模]同學們在實驗室中將一塊鋁片投入X中，立即有氣泡產生，將燃著的木條放在試管口，觀察到產生的氣體被點燃。以下有關分析正確的一項是(　　)
A. X一定是稀硫酸
B. 鋁片需要打磨
C. 溶液變為淺綠色
D. 被點燃的是氧氣
B
【點撥】
在實驗室中將一塊鋁片投入X中，立即有氣泡產生，將燃著的木條放在試管口，觀察到產生的氣體被點燃，說明生成了氫氣。X不一定是稀硫酸，也可能是稀鹽酸等，A錯誤；鋁片需要打磨，因為鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，B正確；X可能是稀硫酸或稀鹽酸等，生成的鋁鹽的水溶液顯無色，C錯誤；氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，被點燃的是氫氣而不是氧氣，D錯誤。
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6. [2024·吉安一模]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是(　　)
A. 反應過程中有熱量放出
B. 50 s時，溶液中只含有
H2O和AlCl3
C. 0～50 s，發生Al2O3與鹽酸的反應
D. 100～140 s，壓強減小是因為溫度降低
B
【點撥】
反應過程中，溫度升高，說明有熱量放出，A正確；50 s時，氧化鋁恰好完全反應，生成氯化鋁和水，溶液中有過量的HCl和AlCl3，B不正確；0～50 s，發生的反應是Al2O3與鹽酸的反應，C正確；100～140 s，壓強減小是因為溫度降低，D正確。
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7. [2023 淄博期末]實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣。向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。
(1)寫出反應的化學方程式：__________________________。
(2)下圖中的“ ”“ ”“ ”表示反應前后溶液中的化合物解離產生的不同離子，則“ ”表示________(填離子符號)。
(3)反應結束后，溶液的質量______(填字母)。
A. 增大　　　B. 減小
C. 不變　　　D. 無法確定
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
SO2－4
A
【點撥】
(2)反應前的溶液中有氫離子和硫酸根離子，反應后的溶液中有鋅離子和硫酸根離子，則“ ”表示硫酸根離子。(3)由反應的化學方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，每65份質量的鋅置換出2份質量的氫氣，所以反應結束后溶液的質量增大。
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8. 下列物質：①MgSO4、 ②FeCl3、③CuSO4 、④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是(　　)
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
D
【點撥】①鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；②鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；③銅不能與稀硫酸反應；④鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。故①④能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成。
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9. [2023 咸陽期中]相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與相同濃度的足量稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像，判斷下列說法正確的是(　　)
A. 金屬鐵的反應速率最快
B. 金屬鋅的活動性最強
C. 金屬鋅生成氫氣的質量最大
D. 金屬鎂消耗稀硫酸的質量最大
D
II 課堂小結
鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu
2.鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。如圖所示是部分與鐵的性質有關的實驗，請回答下列問題。
II 練習
(1)A中生成的黑色固體物質的化學式是_________。
(2)B中的現象：放出熱量，____________________________________。
(3)C中反應的化學方程式為_______________________。
(4)C和D_______(填“能”或“不能”)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Fe3O4
產生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色
不能
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性，由強逐漸減弱。
記憶 （鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金）
嫁給那美女 身體細纖輕 統共一百斤
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
II 金屬活動性順序：(課后記憶）P12
1.從課后習題中選??；
2.完成練習冊本課時的習題。
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