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中考必勝 助力中考
2025年廣東化學(xué)中考二輪題型專項(xiàng)重點(diǎn)復(fù)習(xí)之流程題專題
一、流程題
1．利用工業(yè)廢液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制備重要化工原料硫酸鈉的流程圖如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸鈉含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等雜質(zhì)。
Ⅱ、在溶液里，微溶物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為不溶物。
Ⅲ、部分物質(zhì)的溶解性見表。
部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
陰離子 陽離子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
（1）操作①名稱是　 　。
（2）“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進(jìn)行的操作是　 　。
（3）泥渣的成分有MgCO3、　 　等。
（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　 　和　 　。
（5）“反應(yīng)器1”中NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S氣體的化學(xué)方程式是　 　。
2．某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為 和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。
已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃時(shí)， 10g水最多可以溶解NaCl　 　g。
（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為　 　。
（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　 　(填“降溫結(jié)晶”或蒸發(fā)結(jié)晶)。
（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)硫酸等，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是 (填字母)
A．NaOH溶液 B．蒸餾水
C．該溫度下的飽和硫酸鎂溶液 D．熱水
3．某學(xué)習(xí)小組利用銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑(銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】)為原料回收銅，分別采用題圖的兩種方案。請(qǐng)回答下列問題：
資料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
資料2：回收銅的兩種實(shí)驗(yàn)方案。
（1）方案一中步驟Ⅱ是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“還原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空氣中，需要將其回收后再與碳粉作用，又可以生成CO，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：　 　。
（2）方案二中步驟Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名稱是　 　，該操作中使用玻璃棒的作用　 　。
（3）方案二中步驟IV加入過量鐵粉的主要目的是　 　，步驟IV中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)分別是：　 　、　 　（用化學(xué)方程式表示）。
4．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了先進(jìn)的侯式制堿法，既增加了原料的利用率，又“變廢為寶”，節(jié)約了生產(chǎn)成本。圖一所示為其主要生產(chǎn)流程，圖二是碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
（1）氨廠的原料來自于空氣，約占空氣總體積的　 　%，分離液態(tài)空氣獲得是利用空氣中各成分的　 　不同。
（2）寫出工業(yè)高溫煅燒石灰石制取二氧化碳的化學(xué)方程式　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ所需要的非玻璃儀器是　 　，操作Ⅰ后母液為的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）已知：其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：
①；②
在①中：中N的化合價(jià)為　 　，在②中：X化學(xué)式為　 　。
（5）若反應(yīng)溫度為40℃結(jié)合圖二分析，吸氨碳化塔中析出固體的主要原因是　 　。
（6）碳酸鈉中含少量氯化鈉，可選　 　（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）提純碳酸鈉。
5．氧化鎂是重要的工業(yè)原料，研究團(tuán)隊(duì)用MgSO4和CO制備MgO，同時(shí)用軟錳礦(含MnO2)吸收SO2，可獲得MnSO4產(chǎn)品，其工藝如圖。
（1）制取MgO
i．傳統(tǒng)方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化學(xué)式為　 　，該反應(yīng)的基本類型是　 　，反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
ii．現(xiàn)代工藝：如反應(yīng)器I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 　。
iii．根據(jù)圖中所示，在反應(yīng)器中若要提高M(jìn)gO的產(chǎn)率，當(dāng)溫度為800℃時(shí)，通入CO氣體流量最優(yōu)條件為　 　mL·min-1。
（2）制取MnSO4
i．如圖所示，在反應(yīng)器Ⅱ中，先把軟錳礦研磨的目的是　 　。
ii．對(duì)于反應(yīng)器Ⅱ的說法正確的是　 　(填字母)。
a．反應(yīng)器Ⅱ內(nèi)不需要對(duì)MnSO4溶解
b．過濾把不溶性雜質(zhì)與MnSO4溶液分離
c．反應(yīng)器Ⅱ中SO2吸收率低會(huì)加劇酸雨形成
6．哈爾濱將于2025年2月承辦第九屆亞洲冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)。本次亞冬會(huì)，甲醇(CH3OH)動(dòng)力汽車將加入服務(wù)車隊(duì)，向全世界展示汽車新能源路徑的另一種解決方案。甲醇動(dòng)力服務(wù)車隊(duì)不僅將在賽事過程中為亞冬會(huì)提供用車保障，更將在賽會(huì)結(jié)束后投入哈爾濱市出租汽車運(yùn)營，助力推進(jìn)哈爾濱生態(tài)建設(shè)，推動(dòng)綠色交通轉(zhuǎn)型。讓我們通過下面甲醇的工業(yè)生產(chǎn)流程圖來認(rèn)識(shí)一下這位汽車能源的新朋友。請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）“電解器”中常加入氫氧化鈉，其目的是　 　。
（2）物質(zhì)X是　 　。例舉負(fù)極氣體的其中一種用途　 　。
（3）“催化合成器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
（5）太陽能電池是將　 　能轉(zhuǎn)化成　 　能。
（6）甲醇屬于物質(zhì)分類的　 　(填有機(jī)物或無機(jī)物)。
7．沈括是我國宋代科學(xué)家，其著的《夢(mèng)溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法：“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制銅工藝如下：
（1）步驟①的操作名稱是　 　，硫酸銅溶液是　 　色。
（2）步驟④“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：　 　，其基本反應(yīng)類型是　 　。
（3）銅是一種　 　(選填“金屬”或“非金屬”)材料，應(yīng)用廣泛，請(qǐng)寫出其中的一種用途：　 　。
8．天然氣(主要成分)經(jīng)預(yù)處理后與水蒸氣反應(yīng)制氫，是目前普遍采用的制氫技術(shù)之一，主要流程如圖所示，回答下列問題：
（1）天然氣屬于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“重整”：800℃、2.0MPa時(shí)，和水蒸氣在催化劑表面反應(yīng)，生成CO和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，由圖可得結(jié)論　 　(寫一條即可)。
（3）“CO變換”：在一定條件下，CO和水蒸氣反應(yīng)生成和，則參加反應(yīng)的CO和水蒸氣的質(zhì)量比為　 　。
（4）“洗滌分離”：洗滌塔內(nèi)，混合氣體從底部通入，而水從塔頂進(jìn)行噴淋，這樣操作的目的是　 　。
（5）“變壓吸附”：吸附分離后的其他氣體中仍有一定量的，可用右灰乳[主要成分是]吸收進(jìn)行“碳捕捉”，該原理用化學(xué)方程式表示為　 　。
9．化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
I.富氧燃燒技術(shù)中，用氧氣含量高于21%的富氧空氣支持燃燒，能達(dá)到節(jié)能和減少碳排放的作用。富氧燃燒的產(chǎn)物中的含量可達(dá)到95%，有助于的回收和利用。該技術(shù)的主要流程圖如圖：
（1）空氣分離過程中發(fā)生的是________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）根據(jù)信息推測(cè)，煤粉中含有的主要元素有________（填元素符號(hào)）。
（3）關(guān)于富氧燃燒技術(shù)，下列說法合理的是_____（填序號(hào)，下同）。
A. 與普通燃燒相比，富氧燃燒鍋爐中煤粉的燃燒更劇烈
B. 煤粉燃燒更充分，可以節(jié)約燃料，達(dá)到節(jié)能減排的目的
C. 無毒，壓縮和存儲(chǔ)的可直接排放到空氣中
II.汽車的尾氣對(duì)環(huán)境有污染。SCR技術(shù)通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)（氮氧化物）的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖。
（4）若未經(jīng)處理直接排放，遇雨水會(huì)形成________。
（5）儲(chǔ)存時(shí)，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
（6）從SCR催化轉(zhuǎn)化器中排出的氣體有，下列推測(cè)合理的是_____。
A. SCR催化轉(zhuǎn)換器可能將轉(zhuǎn)化為
B. 排出的無污染氣體中只有
C. 進(jìn)入SCR催化轉(zhuǎn)化器的汽車尾氣中可能含有
10．我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應(yīng)后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過程分解模擬如圖。請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。CO中碳元素的化合價(jià)為　 　價(jià)，為防止中毒，應(yīng)采取的措施　 　。
（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于　 　(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，分析說明其中的原因是　 　。
（5）在生產(chǎn)生活中，合金的性能更優(yōu)越而被大量使用，下列物質(zhì)不屬于合金的是______。
A．黃銅 B．焊錫 C．硬鋁 D．氧化銅
11．某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有、的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中所加金屬X應(yīng)選　 　（寫出化學(xué)式）。加入過量的X，其目的是　 　。
（2）操作a的名稱是　 　，該操作中使用玻璃棒的作用是　 　。
（3）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，該反應(yīng)屬于　 　（填基本反應(yīng)類型）。
（4）某同學(xué)認(rèn)為在步驟Ⅱ中加入適量的稀鹽酸，按照該流程操作，不影響最終回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，你同意他的觀點(diǎn)嗎？請(qǐng)寫出你的理由　 　。
12．為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)成本，從排放的廢液（主要含和）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟I操作名稱是　 　，實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　；
（2）物質(zhì)X為______（填字母）；
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
（3）步驟I中加入過量X的目的是　 　。
（4）溶液B中含有的溶質(zhì)為　 　。
（5）寫出步驟III中生成Fe的化學(xué)方程式：　 　，該反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（6）通過上述流程　 　（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。
13．湛江徐聞鹽場是廣東四大國有鹽場之一，位于雷州半島西部背風(fēng)坡地帶，氣溫高，日照時(shí)間長，是理想的曬鹽、煮鹽場所，適宜大面積海水灘曬制鹽。海水曬鹽的大致過程如圖，請(qǐng)回答下列問題。
（1）圖中①是　 　池（選填“蒸發(fā)”或“冷卻”）；
（2）從物質(zhì)分類的角度來看，粗鹽屬于　 　（填“混合物”或“純凈物”）。
（3）在①池過程中，氯化鈉質(zhì)量的變化情況是　 　（選填“增多”或“減少”或“不變”，下同），水的質(zhì)量的變化情況是　 　。
（4）析出晶體后的母液是氯化鈉的　 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（5）工業(yè)上常用電解飽和的食鹽水制取氫氧化鈉，同時(shí)得到氫氣和氯氣，反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為　 　。
14．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
查閱資料：氨氣的化學(xué)式為NH3。
（1）步驟①是工業(yè)上分離空氣的過程，該過程利用　 　不同，發(fā)生　 　變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（2）X常用作食品包裝袋中的保護(hù)氣體，其化學(xué)式為：　 　，主要是因?yàn)樵摎怏w　 　。
（3）若用下面三幅模型圖表示步驟②中反應(yīng)過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)椤? 　（用字母表示），該化學(xué)反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）在步驟②合成氨氣的過程中還需使用催化劑，下列有關(guān)催化劑的說法錯(cuò)誤的是 。
A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
B．催化劑可重復(fù)使用
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．催化劑是為了得到更多的產(chǎn)品
（5）步驟④中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：　 　。
15．空氣中含有大量的氮?dú)猓绾螌⒌獨(dú)庠诔叵罗D(zhuǎn)化為氨氣成為近年研究的熱點(diǎn)。一種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的循環(huán)過程如圖所示。回答問題：
（1）該過程中的LiOH屬于 ___________(選填字母)。
A．氧化物 B．單質(zhì) C．化合物 D．混合物
（2）將液態(tài)空氣升溫，N2先變成氣態(tài)，這說明N2的沸點(diǎn)比O2的 　 　(選填“高”或“低”)。圖中 　 　可以循環(huán)再用。
（3）過程Ⅲ的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）合成氨是20世紀(jì)偉大的成就之一，研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。
①液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨氣的微觀粒子是 　 　(選填“離子”“原子”或“分子”)。
②反應(yīng)8R+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏，R的化學(xué)式為 　 　。NH4Cl中N的化合價(jià)為 　 　價(jià)。
（5）如圖，若反應(yīng)過程中Li3N完全轉(zhuǎn)化為LiOH，生產(chǎn)7.2tLiOH需要Li3N的質(zhì)量為 　 　t。
16．氫能源是最理想的“綠色能源”之一。我國氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍(lán)氫”和“綠氫”三個(gè)階段，具體如圖1所示。
回答下列問題：
（1）生成“灰氫”和“藍(lán)氫”中用到煤炭和天然氣屬于化石能源，化石能源還包括 　 　。
（2）通過反應(yīng)CH4+2H2O4H2+X制備的氫氣為“藍(lán)氫”，則X的化學(xué)式為 　 　。
（3）如圖2是“綠氫”的“制氫、儲(chǔ)氫、釋氫、用氫”的示意圖。
Ⅰ.“制氫”：通過光伏發(fā)電和催化劑的作用，使水分解產(chǎn)生氫氣。
①該反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為 　 　。
Ⅱ.“儲(chǔ)氫”：用化學(xué)方法將氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇（常溫常壓下為液體）。
②轉(zhuǎn)化Ⅱ中CO2和H2在催化劑的作用下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
③理論上反應(yīng)Ⅰ消耗的H2O中氫元素質(zhì)量 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”），反應(yīng)Ⅱ生成的甲醇中氫元素質(zhì)量。
Ⅲ.“釋氫”：將甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣，通常有以下兩種方案：
方案A：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案B：CH3OHCO↑+2H2↑
④你選擇的方案是 　 　（填“A”或“B”），理由是 　 　（填一條即可）。
Ⅳ.“用氫”：氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保。
⑤氫氧燃料電池在工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 　 　。
17．甲烷可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如下所示。
（1）煤屬于　 　（填“可”或“不可”）再生能源，在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常進(jìn)行粉碎處理，目的是　 　。
（2）“反應(yīng)室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應(yīng)室　 　（填“2”或“3”）直接參與反應(yīng)。
（3）在“反應(yīng)室2”中，和在催化劑、加熱條件下生成和，下列說法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A．和參加反應(yīng)的質(zhì)量比是
B．和參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比是
C．和的總質(zhì)量等于生成二氧化碳和氫氣的總質(zhì)量
（4）反應(yīng)室2中投入一定量的可提高的百分含量，原因是　 　。
（5）反應(yīng)室3中反應(yīng)物在高溫和催化劑作用下的化學(xué)方程式是　 　。
18．如圖1是工業(yè)上利用黃鐵礦(主要成分)制取硫的流程。
（1）沸騰爐中的主要反應(yīng)為，X的化學(xué)式為　 　。若經(jīng)過沸騰爐產(chǎn)出的氣體不經(jīng)處理直接排放，會(huì)導(dǎo)致形成　 　。
（2）為了提高黃鐵礦的利用率，可采取的措施是　 　(寫一種即可)。
（3）在加熱條件下，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，請(qǐng)用箭頭在硫的價(jià)類二維圖(圖2)表示該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化　 　 。
（4）圖1中冷凝器利用了物質(zhì)的　 　(填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”)分離出硫塊。
（5）沸騰爐中產(chǎn)生的除了用于制硫，還可用來生產(chǎn)硫酸，生產(chǎn)中的一個(gè)關(guān)鍵步驟是在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成圖2中的B物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
19．某實(shí)踐小組參觀礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如圖，回答下列問題。
（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是　 　(填“元素”或“單質(zhì)”)。
（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是　 　。
（3）超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)該流程中“超濾”的主要作用是除去_______(填字母序號(hào))。
A．難溶性大顆粒
B．可溶性高分子化合物
C．水中的色素和異味
（4）臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是　 　(寫出1點(diǎn)即可)。
20．某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。
（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是　 　(填“元素”或“單質(zhì)”)。
（2）在沉淀池中，通常會(huì)加入少量明礬，其作用是　 　。
（3）石英砂的主要成分的化學(xué)式是，屬于　 　(選填“單質(zhì)”或“化合物”)；活性炭過濾器中活性炭的作用是　 　，利用了活性炭的　 　結(jié)構(gòu)。
（4）不同臭氧質(zhì)量濃度對(duì)霉菌在礦泉水中存活情況的影響分析曲線如圖所示，當(dāng)臭氧質(zhì)量濃度為　 　時(shí)，對(duì)霉菌的殺滅效果較好。在1年的保持期內(nèi)隨著存放時(shí)間的延長，霉菌的陽性存活率差異，　 　(選填“大”或“小”)
（5）超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)，如圖所示。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)可以通過“超濾”的有______(填字母序號(hào))。
A．鉀、鈣等礦物質(zhì) B．水分子
C．蛋白質(zhì) D．泥沙
（6）專家建議不宜長期飲用礦泉水，你認(rèn)為理由是　 。
答案
1．【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶
（2）攪拌
（3）CaCO3、FeCO3
（4）H2O；H2SO4
（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
2．【答案】（1）3.6
（2）
（3）硫酸鋇
（4）降溫結(jié)晶
（5）C
3．【答案】（1）還原；
（2）過濾；引流
（3）將溶液中的硫酸銅完全反應(yīng)；Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
4．【答案】（1）78；沸點(diǎn)
（2）
（3）鐵架臺(tái)；飽和
（4）；
（5）40℃時(shí)的溶解度最小
（6）降溫結(jié)晶
5．【答案】（1）O2；分解反應(yīng)；降低；CO+MgSO4MgO+CO2+SO2；節(jié)約能源；30
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；bc
6．【答案】（1）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
（2）氧氣；作燃料（或用于冶煉金屬等）
（3）
（4）水
（5）太陽；電
（6）有機(jī)物
7．【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶；藍(lán)
（2）；置換反應(yīng)
（3）金屬；作導(dǎo)線（合理即可）
8．【答案】（1）不可再生
（2）；其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率越大：或其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率越小
（3）
（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更加充分
（5）
9．【答案】(1) 物理
(2) C
(3) A，B
(4) 酸雨
(5) 4NO+3O2+2BaO2Ba(NO3)2
(6) A，C
10．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
（2）2C+ZnCO3Zn↑+3CO↑；+2；注意通風(fēng)透氣(合理即可)
（3）物理變化
（4）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)
（5）D
11．【答案】（1）Fe；完全除去硫酸銅
（2）過濾；引流
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換反應(yīng)
（4）鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，會(huì)引入新雜質(zhì)，導(dǎo)致硫酸亞鐵不純
12．【答案】（1）過濾；玻璃棒
（2）B
（3）將硫酸銅和硫酸亞鐵全部反應(yīng)掉
（4）硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸
（5）；置換
（6）能
13．【答案】（1）蒸發(fā)
（2）混合物
（3）不變；減少
（4）飽和
（5）
14．【答案】（1）沸點(diǎn)；物理
（2）N2；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）acb；化合反應(yīng)
（4）A；C；D
（5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
15．【答案】（1）C
（2）低；水
（3）
（4）分子；NH3；-3
（5）3.5
16．【答案】（1）石油
（2）CO2
（3）2∶1；；＞；A；A中不產(chǎn)生有害氣體；電能
17．【答案】（1）不可；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）3
（3）B
（4）CaO可以與CO2反應(yīng)生成CaCO3
（5）
18．【答案】（1）Fe2O3；酸雨
（2）粉碎黃鐵礦
（3）；
（4）物理性質(zhì)
（5）
19．【答案】（1）元素
（2）吸附作用
（3）B
（4）表示1個(gè)臭氧分子（合理即可）
20．【答案】（1）元素
（2）吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降
（3）化合物；吸附色素和異味；疏松多孔
（4）；小
（5）A；B
（6）礦泉水中礦物質(zhì)含量相對(duì)固定，長期飲用可能導(dǎo)致某些礦物質(zhì)攝入過量或不足，影響身體健康(合理即可)

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