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2024-2025學(xué)年必修二化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（單元練習(xí)）
一、單選題
1．某原電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．銅是負(fù)極 B．向正極移動(dòng)
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片 D．一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色
2．為了探究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，當(dāng)將A、B兩試劑混合時(shí)，現(xiàn)象為：看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。下列有關(guān)說法正確的是
A．裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒
B．實(shí)驗(yàn)過程中，參加反應(yīng)的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量
C．根據(jù)現(xiàn)象判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量
3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A．中子數(shù)為20的氯原子Cl
B．H2O2的電子式：
C．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　
D．用電子式表示NaCl的形成過程：
4．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 具有還原性
B 向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 的氧化性比的強(qiáng)
D 向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況 能否催化分解
A．A B．B C．C D．D
5．可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。其中，圖甲和圖乙表示脫除時(shí)先進(jìn)行的吸附步驟。下列說法不正確的是
A．對(duì)的吸附能力圖甲弱于圖乙
B．脫除過程中H元素的化合價(jià)發(fā)生變化
C．脫除過程中存在共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．脫除一段時(shí)間后，析出的硫單質(zhì)可能會(huì)影響催化劑的活性
6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?現(xiàn)象或操作
A 驗(yàn)證Fe2+具有還原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去
B 驗(yàn)證濃硝酸可被C還原為NO2 將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生
C 驗(yàn)證與的反應(yīng)有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅
D 比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強(qiáng)弱 室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘
A．A B．B C．C D．D
7．在一定條件下，某可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A． B．
C． D．
8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，錯(cuò)誤的是
A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱
B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C．燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量
9．工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓? H<0，一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有關(guān)說法正確的是
A．1 mol N2和3 mol H2中鍵能總和比2 mol NH3所含鍵能大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)=v(逆)= 0
C．升高溫度，v(正)和v(逆)都增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2
10．研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存，過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的僅有硫元素
B．22.4LSO2所含的原子數(shù)為3NA
C．利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．“SO2催化歧化”反應(yīng)中，S是氧化產(chǎn)物
11．Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止 Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是
A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．取出Ⅲ中的鎂棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
12．隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng) B．是催化劑
C．中間產(chǎn)物為堿式鹽催化劑 D．該過程的總反應(yīng)為：
13．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 稀鹽酸 偏向
2 稀硫酸 ……
3 石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 溶液 偏向
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、4中Al電極均作正極
B．實(shí)驗(yàn)2、3中原電池總反應(yīng)的離子方程式相同
C．實(shí)驗(yàn)2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)，電流表的指針偏向Al
D．實(shí)驗(yàn)4中Al電極的電極方程式為
14．我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)可緩解溫室效應(yīng)
B．該反應(yīng)中、均屬于電解質(zhì)
C．該反應(yīng)中催化劑的作用為改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
15．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行
B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．該反應(yīng)每生成個(gè)AB氣體分子吸收約熱量
D．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量高于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量
16．在某溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．t1s時(shí)該反應(yīng)已停止
C．(t1+10)s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
D．t1s時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為25%
17．在TK下，向剛性密閉容器中充入適量O2F2氣體發(fā)生分解反應(yīng)：O2F2 (g) O2(g)+F2(g)，測得O2F2、F2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈0.16mol/L
D．其他條件不變，升高溫度，c點(diǎn)水平向右移動(dòng)
18．已知反應(yīng)，某研究小組將和置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時(shí)間段內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是
t(min) 2 3.5 8 9
X轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70% 70%
A．時(shí)，該反應(yīng)一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)在時(shí)，
C．9min時(shí)，容器中剩余0.6molY
D．恒溫恒容條件下充入氬氣，使容器壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快
19．關(guān)于如圖所示的說法，錯(cuò)誤的是
A．圖A中生成物的總能量更高
B．圖A可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的能量變化
C．圖B中1molN2與3molH2充分反應(yīng)放出92KJ熱量
D．圖C中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
20．下列裝置能形成原電池的是
①②③④⑤⑥⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
二、填空題
21．研究催化去除汽車尾氣、工業(yè)煙氣中的氮及硫的化化物是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
(1)汽車尾氣主要含、、、、等。
①汽車尾氣中氮氧化物的危害主要有 。（填一項(xiàng)）
②寫出汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)儲(chǔ)存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放。如下圖所示的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。
①儲(chǔ)存的物質(zhì)是 （填寫化學(xué)式）。
②與反應(yīng)生成1mol需要還原性尾氣 mol。
(3)生物法脫的原理為：
①硫桿菌存在時(shí)，被氧化的速率是無菌時(shí)的倍，該菌的作用是 。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。
22．Ⅰ．N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的過程中能量的變化示意圖如圖1所示。
(1)說明每生成1molNH3(g) (填“吸收”或“放出”)的能量是 kJ。
Ⅱ．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖2，然后回答問題。
(2)圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)已知斷開1mol H-H、1mol I-I、1mol H-I分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299kJ，則由1 mol氫氣和1 mol碘反應(yīng)生成HI會(huì) (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量；在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將 轉(zhuǎn)化為 。
(4)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是 。
①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
23．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空格：
(1)堿性紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為： 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，反應(yīng)中Cl-移向 (填“負(fù)極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 g。
(3)下圖為乙烷(C2H6)燃料電池原理示意圖。
①乙烷通入的一極為電源的 極(填正或負(fù))，該電極反應(yīng)式： 。
②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。
24．化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是我們研究學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。請(qǐng)回答下列問題：
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)會(huì) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組利用1mol·L-1稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵的質(zhì)量/g 鐵的形狀 V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 初始溶液的溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s
1 0.10 鐵片 40 10 20 200
2 0.10 鐵粉 40 x 20 25
3 0.10 鐵片 50 0 20 125
4 0.10 鐵片 50 0 35 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1和2探究的是反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中x= 。
②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)組是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)3和4表明，影響反應(yīng)速率的因素有 ，得出 ，反應(yīng)速率越大。
(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率 。
②5min時(shí)，Y的消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min時(shí)Y的消耗速率。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)的限度：
i．取3mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩；
ii．用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；
iii．用滴管取適量步驟i反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。
①步驟i中，反應(yīng)的離子方程式為 。
②步驟iii中現(xiàn)象說明KI和FeCl3的反應(yīng)存在限度，請(qǐng)說明理由： 。
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D B C C B C C
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B B A C C C C A
21．(1) 光化學(xué)煙霧、酸雨
(2) BaO 5
(3) 催化劑 溫度是30°C，pH值是2.0
22．(1) 放出 46
(2)放熱
(3) 放出 11 化學(xué)能 熱能
(4) ①②③⑤⑦ ④⑥
23．(1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(2) Cu FeCl3 負(fù)極 還原 12.8
(3) 負(fù) C2H6 14e +18OH =2CO+12H2O 3.92
②通入氧氣的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e =4OH ，可得關(guān)系式：2C2H6~28e ~7O2，有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣物質(zhì)的量為0.175mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。
24．(1) 吸收 180
(2) 10 1和3 溫度 溫度越高
(3) 60% 等于
(4) 步驟i反應(yīng)后的溶液中滴加15%KSCN溶液，觀察到溶
液變紅，說明含有Fe3+，F(xiàn)eCl3溶液不足，反應(yīng)后溶液中仍然存在Fe3+

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