資源簡介

2025靜安高三二模
(滿分100分，完卷時間60分鐘)
2025.04
特別提示：
1、本試卷標注“不定項的選擇題，每小題有12個正確選項，只有1個正確選項的，多選不
得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題
只有1個正確選項。
2、除特殊說明外，本卷所用相對原子質量：
H-1C1-35.5N-14Fe-56Mn-55
Br-80S-32Na-23C-12
一、苦鹵提溴
氯、溴、碘等均可通過開發海洋資源獲得。海水中Br含量為65mgL,C1含量
為1.9×104mgL1。
苦鹵是工業提溴的原料，它來自海水制鹽后殘留的母液。工業提溴的轉化關系如下圖：
捉取粗鹽
過濾
硫酸
純堿溶液
海水
苦鹵
含溴
熱空氣吹出
含溴
吸收
稀硫酸
蒸餾
粗溴
氣
的苦鹵
的空氣
1.從海水提取的粗鹽常含可溶性的CaC2、MgCl2、Na2SO4等雜質，進一步提純為精鹽時會
用到如下試劑：
稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2溶液。當加入Na2CO3溶液時，發生反應的離子
方程式為
2.地球上99%的溴元素分布在海洋中。工業提溴以苦鹵為原料，而非直接從海水中提取，
關鍵原因是
A.海水中的溴主要是離子，難以分離
B.用海水直接提取溴不科學
C.苦鹵中溴的濃度比海水高，便于提取
D.以苦鹵為原料提取溴的成本更低
3.向含溴的苦鹵通入熱空氣能吹出溴，這表明溴單質可能具有的性質是
A.易揮發性
B.還原性
C.強氧化性
D.強腐蝕性
純堿溶液吸收溴的主要反應為：Br2+Na2CO3+H2O一NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。
4.(1)該反應的氧化產物是
(填名稱)。
(2)反應產物BO,的VSEPR模型是
5.當用稀硫酸酸化純堿吸收溴所得溶液時，反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。
A.1:l
B.1:5
C.2:1
D.5:1
6.蒸餾提取粗溴的過程溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原
因：
7.依據上述流程，若將5m海水中的溴元素轉化為液溴，至少需要氯氣
g(忽略氯
氣的溶解)。
8.所得粗溴通常還含少量氯，為進一步提純，可向粗溴中加入少量的
A.生石灰
B.NaBr溶液
C.NaOH溶液
D.H2O
二、鈉離子電池的正極材料
普魯士白屬于普魯士藍類化合物，是鈉離子電池優異的正極材料，主要應用于電動汽車
和電網存儲系統等。
某普魯士白晶體的化學式為NaMn[Fe(CN)6]。
1.NazMn[Fe(CN6晶體的中心離子是。
A.Na
B.Mn2+
C.[Fe(CN)6]4
D.Fe2+
2.將4.695g普魯士白品體Na2MnFC(CN)6J)溶于水，配制成100mL溶液，隨后向該溶液逐
滴加入0.5moL的BaCl2溶液，反應如下：
Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]+2NaCl
恰好完全反應，過濾。將濾液加水稀釋至200L,則稀釋后CI的物質的量濃度為。
3.元素周期表中Fe元素位于第周期
族。
4.基態Fe2+的價層電子排布式是
A.3d44s2
B.3d54SI
C.3d6
D.[Ar]3d64S2
某普魯士藍晶體含Fe3+、Fe2+、Na+和CN,其晶胞如圖所示（圖中省略CN)。
5.圖示晶胞中存在個CN,Fe2+與Fe3+個數比為：
6.當立方晶胞嵌入Na*(或脫出Na+)時，Fe2+與Fe3+含量
OFe3+
會相應發生變化。若有4個Na填充滿該普魯士藍晶胞的
●Fe2*
立方體空隙，可得普魯士白晶體，則所得普魯士白晶體
Na'
中Fe元素的平均化合價為
A.+2
B.+2.5
C.+8/3
D.+3
7.CN中C元素顯正價。請從原子結構的角度說明理由
HCN中σ鍵與π鍵個數比為
研究表明，101kPa、298K下，HCN(g)亡
HNC(g)△H
593
0.0
該異構化反應過程的能量變化如圖所示。
8.下列說法正確的是
反應進程
A.HCN比HNC更穩定
B.該異構化反應的△H=一59.3 kJ-mol
C.正反應的活化能小于逆反應的活化能
D.使用催化劑，有利于平衡正向移動

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