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八年級下冊科學 核心概念專題集訓
專題八 空氣和氧氣是重要的物質（教師版）
一、選擇題：
1．空氣是一種寶貴的自然資源。下列對空氣的說法中正確的是（　　）
A．二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物
B．空氣中的稀有氣體沒有任何價值
C．氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物
D．按體積分數(shù)計算，空氣中約含有氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質1%
【答案】D
【解析】
A.二氧化碳是空氣中的組成成分，不屬于空氣污染物，故選項錯誤；
B.稀有氣體的用途有：做各種電光源、作保護氣等，所以稀有氣體也有價值，故選項錯誤；
C.氧氣能夠支持燃燒，但氧氣沒有可燃性，所以氧氣不能燃燒，不是可燃物，故選項錯誤；
D.按體積分數(shù)計算，空氣中約含有氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質1%，故選項正確；
2．下列敘述中屬于氧氣化學性質的是（　　）
A．在通常情況下，氧氣是無色無味的氣體 B．氧氣具有助燃性，可以支持燃燒
C．在標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升 D．氧氣不易溶于水
【答案】B
【解析】
A、在通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，描述的是顏色、狀態(tài)、氣味，屬于物理性質，故選項錯誤。
B、氧氣具有助燃性，可以支持燃燒，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，故選項正確。
C、在標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升，屬于物理性質，故選項錯誤。
D、氧氣不易溶于水，屬于物理性質，故選項錯誤。
3．如圖是關于氧氣性質的部分知識點，下列說法中正確的是（　　）
A．Ⅰ類反應說明氧氣具有可燃性
B．鐵在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中產物不相同
C．物質與氧氣發(fā)生化學反應時都會劇烈發(fā)光，放出熱量
D．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
【答案】B
【解析】
A、Ⅰ類反應是氧氣能支持物質燃燒，說明氧氣能支持燃燒，氧氣不具有可燃性，故選項說法錯誤。
B、鐵在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中產物不相同，生成物分別是四氧化三鐵、氧化鐵，故選項說法正確。
C、物質與氧氣發(fā)生化學反應，發(fā)生的可能是劇烈的氧化反應，也可能是緩慢氧化，都會放出熱量，但不一定劇烈發(fā)光，故選項說法錯誤。
D、硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。
4．如圖所示是小科學習了氧氣相關知識后整理的思維導圖，下列說法不正確的是（　　）
A．一個氧分子由兩個氧原子構成 B．氧氣密度比空氣大所以用排水法收集
C．氧氣具有助燃性決定其可作為助燃劑 D．保持氧氣化學性質的結構是氧分子
【答案】B
【解答】解：A、一個氧分子由兩個氧原子構成，故選項說法正確。
B、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水，故選項說法錯誤。
C、氧氣具有助燃性，決定其可作為助燃劑，故選項說法正確。
D、氧氣是由氧分子構成的，則保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，故選項說法正確。
5．小科同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。待紅磷熄滅后，裝置冷卻至室溫，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。以下說法錯誤的是（　　）
A．藥品選擇：用木炭代替紅磷也可以完成測定
B．實驗操作：連接裝置后需要檢查裝置氣密性
C．實驗現(xiàn)象：燒杯中的水流入集氣瓶，進入的水約為瓶內空氣體積的1/5
D．誤差分析：未冷卻至室溫就打開止水夾，會導致測得的體積分數(shù)偏小
【答案】A
【解析】
A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。
B、連接裝置后需要檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣造成測定結果不準確，故選項說法正確。
C、待紅磷熄滅后，裝置冷卻至室溫，打開止水夾，燒杯中的水流入集氣瓶，進入的水約為瓶內空氣體積的1/5,故選項說法正確。
D、未冷卻至室溫就打開止水夾，此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，會導致測得的體積分數(shù)偏小，故選項說法正確。
6．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中，傳感器記錄集氣瓶中氣壓隨時間變化的情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．c時止水夾打開 B．實驗開始時，氣壓變大是因為溫度升高
C．a～c段對應的變化進程是紅磷燃燒 D．c后氣壓增大是由于水倒吸入瓶內
【答案】C
【解析】
A、c時氣壓開始迅速增大，說明是c點時打開了止水夾，故選項說法正確。
B、實驗開始時，氣壓變大，是因為紅磷燃燒放熱，使溫度升高，故選項說法正確。
C、a～c段對應的變化進程，氣壓開始迅速增大，是紅磷燃燒放出大量的熱；后氣壓逐漸減小，是因為紅磷燃燒消耗裝置中的氧氣，至完全反應后，溫度逐漸恢復至常溫，故選項說法錯誤。
D、c后氣壓增大是由于c點時打開了止水夾，水倒吸入瓶內，故選項說法正確。
7．科學實驗時要會觀察實驗現(xiàn)象，下列有關燃燒的實驗現(xiàn)象中敘述正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象
A 紅磷在氧氣中燃燒 產生大量白霧，放出熱量
B 硫在氧氣中燃燒 發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量
C 鐵絲在空氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體，放出熱量
D 木炭在氧氣中燃燒 發(fā)出白光，生成二氧化碳，放出熱量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙，放出熱量，故A敘述錯誤；
B、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量，故B敘述正確；
C、鐵絲在空氣中不能燃燒，故C敘述錯誤；
D、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳屬于結論，不是現(xiàn)象，故D敘述錯誤；
8．有些實驗操作的“先”與“后”決定了實驗的成功和安全。下列加熱高錳酸鉀并用排水法制取氧氣的實驗中，先后操作正確的是（　　）
A．先將試管固定好，再放置酒精燈的位置
B．先向試管中加高錳酸鉀，后檢查氣密性
C．先將導管伸入集滿水的集氣瓶，后加熱
D．先從水槽里將導管移出，后熄滅酒精燈
【答案】D
【解析】
A、先放置酒精燈的位置，再將試管固定好，故選項說法錯誤。
B、實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在向試管中裝入藥品前檢查裝置的氣密性，然后再裝入高錳酸鉀，以避免裝入高錳酸鉀后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故選項說法錯誤。
C、先加熱，待導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時再將導管伸入集滿水的集氣瓶，故選項說法錯誤。
D、先從水槽里將導管移出，后熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項說法正確。
9．實驗室常用如圖甲、乙的發(fā)生裝置制取氧氣，小雪又設達了如圖丙、丁的裝置用于制取氧氣，相關敘述合理的是（　　）
A．裝置甲的試管口要略向下傾斜，是為防止高錳酸鉀受熱分解產生的水冷凝后倒流
B．使用裝置乙分解雙氧水制取氧氣時，需定期向燒瓶中添加二氧化錳粉末
C．關閉止水夾a并向下壓丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原處則裝置氣密性良好
D．利用裝置丁進行實驗室分解雙氧水制取氧氣，可實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨停”
【答案】C
【解析】
A、高錳酸鉀受熱不生成水，主要是固體加熱裝置容易產生冷凝水，為了避免水冷凝后倒流，才將試管口要略向下傾斜；
B、使用裝置乙分解雙氧水制取氧氣時，二氧化錳是催化劑，不需定期向燒瓶中添加；
C、向上拉裝置丙中注射器的，將空氣吸入，關閉活塞a，則保持內外壓強一致，若活塞始終不下落，則裝置氣密性良好；
D、二氧化錳是粉末，會從試管中漏下進入溶液，無法實現(xiàn)固液分離，不可實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨停”的操作。
10．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的
B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿
D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下
【答案】D
【解析】
A.該實驗是制取干燥的氧氣，排水法收集的氧氣不干燥；Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，故錯誤；
B.量筒內水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果沒有影響，故錯誤；
C.氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復燃，故錯誤；
D.若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下，故正確。
11．小金在進行氧氣制取及其性質研究時，部分實驗裝置及操作如圖，正確的是（　　）
A．制取 B．收集 C．驗滿D．檢驗性質
【答案】C
【解析】
A、圖中實驗，長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，會造成生成的氣體從長頸漏斗中逸出 。
B、氧氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集。
C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，說明已集滿。
D、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，底部應放少量的水或鋪一層細沙。
12．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根據用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣的化學方程式和生成物的質量比可知，生成氯化鉀的質量＞生成氧氣的質量；反應完全后，氯化鉀和氧氣的質量都不再增加。
13．下列裝置中，最適合用來收集氧氣的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，但導管應伸入集氣瓶的底部，以利于空氣的排出，故選項錯誤。
B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，故選項錯誤。
C、氧氣的密度比空氣的大，氣體從長導管通入，將空氣從短導管排出，故選項錯誤。
D、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中實驗操作正確，故選項正確。
14．用“W“型玻璃管進行微型實驗。將注射器中的過氧化氫溶液推入管中與二氧化錳接觸，下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化氫溶液遇到二氧化錳，立刻產生大量氣泡
B．若a處粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a處粉末是硫粉，則能看到明亮的藍紫色火焰
D．若a處粉末是鎂粉，則b管口會出現(xiàn)白霧
【答案】D
【解析】
A、二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起催化作用，立刻產生大量氣泡，故選項說法正確。
B、若a處粉末是木炭粉，加熱時木炭粉與氧氣反應，能看到木炭燃燒，發(fā)出白光，故選項說法正確。
C、若a處粉末是硫粉，硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確。
D、若a處粉末是鎂粉，生成氧化鎂白色粉末，沒有白霧，故選項說法錯誤。
15．a和b為兩份質量相等的固體．已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀．當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質；催化劑能改變反應速率，催化劑不能使生成物的質量增加。a和b為兩份質量相等的固體。已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀，a中氯酸鉀的質量比b中少，b中產生氧氣的質量比a中多。分別同時加熱a和b至完全反應，b所需溫度較高，反應速率較慢；加入適量的二氧化錳的a反應速率快，至反應結束所需的時間少。觀察圖象，A符合變化過程。
16．如圖所示的“滅火毯”，其可耐溫度達550攝氏度以上。將滅火毯迅速完全覆蓋在著火物（如油鍋）上，可以撲滅火焰，其滅火原理是（　　）
A．清除可燃物
B．降低可燃物溫度
C．隔絕空氣
D．降低可燃物著火點
【答案】C
【解析】滅火毯覆蓋在燃燒物上，隔絕可燃物與空氣的接觸而達到滅火目的。
17．某物質的著火點為t℃，如圖中該物質燃燒得最旺的點是（　　）
A．Q點 B．N點 C．P點 D．M點
【答案】A
【解析】
A、Q點的溫度達到了可燃物的著火點，并且氧氣的濃度最大，燃燒最旺。故選項正確；
B、N點的溫度達到了可燃物的著火點，并且氧氣的濃度較大，燃燒較旺。故選項錯誤；
C、P點的溫度沒有達到可燃物的著火點，雖然與氧氣接觸，但是不能燃燒。故選項錯誤；
D、M點的溫度雖然達到了可燃物的著火點，但是沒有與氧氣接觸，不能燃燒。故選項錯誤。
18．如圖甲拉瓦錫曾將少量汞放在密閉容器里，加熱十二天后，部分液態(tài)汞變成了紅色氧化汞粉末，容器里空氣體積減少了約。小科利用圖乙裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓強隨時間的變化情況如圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．拉瓦錫實驗證明了空氣中氮氣約占總體積的，氧氣占
B．紅色粉末是汞與氧氣發(fā)生分解反應生成的氧化汞
C．若裝置氣密性不好，圖丙中c點將上移
D．圖丙中b點對應的操作是打開彈簧夾
【答案】C
【解析】
A、拉瓦錫實驗中，容器里空氣體積減少了約，這是與汞反應的氧氣的體積，即空氣中氧氣的體積約占約占總體積的，剩余的氣體是氮氣，則氮氣占，選項說法錯誤；
B、紅色粉末是汞與氧氣發(fā)生化合反應生成的氧化汞，選項說法錯誤；
C、若裝置氣密性不好有空氣進入集氣瓶，導致瓶內的壓強偏大，圖丙中c點將上移，選項說法正確；
D、圖丙中c點對應的操作是打開彈簧夾，選項說法錯誤。
19．一定質量的高錳酸鉀放在試管中加熱的過程中，某變量隨加熱時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標可以表示（　　）
A．試管中錳元素的質量
B．試管中固體的質量
C．試管中高錳酸鉀的質量
D．反應生成的O2 的質量
【答案】B
【解析】
A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，試管中錳元素的質量不變，故選項錯誤。
B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，試管中固體的質量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項正確。
C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，最終高錳酸鉀完全反應，質量減少至0，故選項錯誤。
D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的質量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項錯誤。
20．為了更好地理解燃燒紅磷法測定空氣中氧氣含量的實驗原理，可以利用傳感器技術實時測定圖1實驗裝置內的壓強、溫度和氧氣濃度變化，三條曲線變化趨勢如圖2所示。下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．X曲線表示的是溫度變化 B．Y曲線表示的是氧氣的濃度變化
C．CD段對應的變化進程是紅磷燃燒 D．DE段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶
【答案】C
【解析】
A、紅磷燃燒放熱，溫度升高，完全反應后溫度降低至原溫度，X曲線表示的是溫度變化，該選項正確。
B、紅磷燃燒消耗氧氣，Y曲線表示的是氧氣的濃度變化，該選項正確。
C、CD段對應的是紅磷完全燃燒后，冷卻至室溫的過程，該選項不正確。
D、DE段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶，該選項正確。
二、非選擇題：
21．空氣是一種用途很多的自然資源，可用于工業(yè)上制取氧氣，其流程如圖所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 （填“升溫”或“降溫”）。
（2）液態(tài)空氣分離過程中 　 　 先被分離出來，分離的依據是各物質的 　 　 不同。
（3）貯存在藍色鋼瓶中氧氣的用途是 　 　 （填字母，多選）。
a．氣體肥料 b．醫(yī)療急救 c．氣割 d．氣焊
【答案】（1）降溫；（2）氮氣；沸點；（3）bcd。
【解析】
（1）采取降溫、加壓的方法將空氣液化；
（2）氮氣的沸點低，液態(tài)空氣分離過程中氮氣先被分離出來，其分離的依據是沸點不同；
（3）醫(yī)療急救利用供給呼吸、氣割氣焊、煉鋼等；不能做氣體肥料。
22．現(xiàn)有五種物質：①木炭，②硫磺，③鋁箔，④紅磷，⑤蠟燭，它們分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：
（1）觀察到明亮的藍紫色火焰的是 　 　 。
（2）有氣態(tài)物質生成的是 　 　 。
【答案】（1）②；（2）①②⑤。
【解析】
①木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
②硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；
③鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體；
④紅磷在氧氣中燃燒，放出熱量，產生大量的白煙；
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
23．分析硫、碳、鐵絲三種物質在氧氣中的燃燒，回答問題。
（1）從操作角度，三種物質都要自上而下 　 　 （填“快速”或“緩慢”）伸入氧氣瓶中：鐵絲燃燒實驗中，需要在火柴快要燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，其目的是 　 　 。
（2）從現(xiàn)象角度；在空氣中點燃硫時，觀察到淡黃色固體熔化后，燃燒發(fā)出 　 　 色火焰，在氧氣中，燃燒得更旺。碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺：鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射并生成黑色的固體，此黑色的固體物質是 　 　 （填物質名稱）。
（3）從裝置角度：燃燒實驗時，集氣瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，鐵絲燃燒時，集氣瓶底放入少許水的目的是：　 　 。
【答案】（1）緩慢；防止火柴燃燒消耗過多的氧氣，使鐵絲燃燒現(xiàn)象不明顯；
（2）淡藍；四氧化三鐵；
（3）防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶。
【解析】
（1）硫、碳和鐵絲這些物質在氧氣中燃燒為充分利用氧氣使可燃物完全燃燒，應該自上而下緩慢伸入集氣瓶中，鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，由于空氣中的氧氣體積分數(shù)較低，鐵絲在熾熱的酒精燈火焰上并不能燃燒，將螺旋狀細鐵絲前端系一根火柴點燃后，如果立即伸入充滿氧氣的集氣瓶中，火柴的燃燒既消耗氧氣又產生二氧化碳，使鐵絲無法正常燃燒；
（2）硫在空氣中點燃時，先熔化成液態(tài)，然后發(fā)生燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中則燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵；
（3）鐵絲在氧氣里燃燒的生成的熔融狀態(tài)的四氧化三鐵溫度很高，濺落后會炸裂瓶底，故需在集氣瓶里放少量水吸收熱量或鋪一薄層細沙將其與瓶底隔開。
24．用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量。集氣瓶容積為250mL，瓶底預留有50mL的水，量筒中裝有100mL水，紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，量筒內的水剩余64mL。
（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是 　 　 。（寫出一點即可）
（2）根據實驗數(shù)據計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為 　 　 。
（3）圖乙是通過氣壓傳感器測定的圖像，BC段氣壓增大的原因是 　 　 。
【答案】
（1）有利于容器內溫度的降低，節(jié)約了實驗的時間（或吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣）；
（2）18%；
（3）紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹。
【解析】
（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是有利于容器內溫度的降低，節(jié)約了實驗的時間，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。
（2）空氣中氧氣的體積分數(shù)為100%＝18%。
（3）BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹。
25．老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現(xiàn)代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。
（1）該實驗可以說明反應后集氣瓶內剩余的氣體具有的化學性質是 　 　 。
（2）結合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是 　 　 。
【答案】（1）不能燃燒且不支持燃燒。
（2）紅磷燃燒放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣減少導致氣壓減小的幅度。
【解析】
（1）該實驗可以說明反應后集氣瓶內剩余的氣體具有的化學性質是不能燃燒且不支持燃燒。
（2）結合曲線可知，AB段氣體壓強變化的原因是紅磷燃燒放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣減少導致氣壓減小的幅度。
26．資料顯示：可燃物在氧氣濃度低于一定值時不能燃燒，如紅磷在氧氣體積分數(shù)為10%以上才能燃燒，但鐵粉在氧氣體積分數(shù)為0.5%時還能繼續(xù)緩慢氧化消耗氧氣。暖寶寶是由鐵粉、氯化鈉、木炭粉、水組成，拆開包裝接觸氧氣后鐵粉生銹放出熱量均勻穩(wěn)定，其中氯化鈉、木炭粉起到加速鐵粉氧化的作用。小秀想用暖寶寶來替代紅磷完成空氣中氧氣體積分數(shù)的精確測定。
（1）如圖為書本上用紅磷測氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗中進入左瓶中的水位不足集氣瓶體積的，原因有哪些 　 　 。
A.導管內殘留部分水
B.點燃紅磷后插入集氣瓶動作緩慢
C.裝置氣密性不好
D.氧氣濃度過低時紅磷無法繼續(xù)燃燒
（2）小秀同學操作步驟如下：
①如圖甲，往集氣瓶中加適量的水使液面沒過導管口，此時集氣瓶內上方空氣體積為V0，然后在集氣瓶中掛有足量拆封后的暖寶寶片，開始時量筒內所盛水的體積為V1。
②實驗一段時間等暖寶寶片不再發(fā)熱，讓整個裝置慢慢冷卻到室溫后，集氣瓶內水位上升到一定高度保持不變，此時集氣瓶內水的體積比原來增加了V3，如圖乙。量筒內剩余水的體積為V2。
根據小秀同學的實驗測出空氣中氧氣體積分數(shù)為 　 　 （用V0、V1、V2或V3的相關數(shù)據來表示）。
【答案】（1）ACD。（2）。
【解析】
（1）如圖為書本上用紅磷測氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗中進入左瓶中的水位不足集氣瓶體積的，原因可能是導管內殘留部分水、裝置氣密性不好、氧氣濃度過低時紅磷無法繼續(xù)燃燒。而點燃紅磷后插入集氣瓶動作緩慢會導致測定結果偏大。
（2）原集氣瓶內上方空氣體積為V0，量筒內水減少的體積即為消耗的氧氣的體積，表示為：V1﹣V2，則測出空氣中氧氣體積分數(shù)又可表示為。
26．氧氣是如何被發(fā)現(xiàn)的呢？
資料一：1703年德國學者施塔爾創(chuàng)立“燃素說”：燃素是構成火的一種元素存在于金屬中，金屬燃燒，釋放燃素形成火焰，剩下部分成為金屬灰燼，質量減小。
資料二：1756年，俄國科學家羅蒙諾索夫在密閉玻璃器內煅燒金屬鎂，并測定煅燒前后固體物質的質量變化，獲得了反駁燃素說的有利證據。
資料三：1772年，瑞典化學家舍勒加熱硝酸鉀、氧化汞和碳酸銀都放出了“火氣”（氧氣），他證明了這種氣體也存在于空氣中，還發(fā)現(xiàn)當物質在這種氣體中燃燒后，該氣體就消失了。
資料四：不久后，拉瓦錫將汞放在密閉容器中加熱12天（如圖），液態(tài)汞變成了紅色粉末，容器中氣體體積大約減少了。隨后他將產生的紅色粉末收集于另一容器中加熱，發(fā)現(xiàn)又生成了汞和另一種氣體，這種氣體的體積恰好等于之前曲頸瓶中空氣減小的體積。于是他提出氧氣體積占空氣五分之一。
（1）羅蒙諾索夫獲得的反駁燃素說的有利證據是 　 　 。
（2）從物質組成角度分析，材料三中舍勒加熱上述物質都能放出氧氣的原因是 　 　 。
（3）拉瓦錫能用汞測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，其利用的是汞以下性質中的 　 　 。（可多選）
A.汞的顏色為銀白色
B.汞不與空氣中除氧氣外的其他氣體反應
C.汞在常溫下為液態(tài)，氧化汞為固態(tài)
D.汞和氧氣發(fā)生反應的速度非常緩慢
E.汞和氧氣發(fā)生反應的溫度低于氧化汞分解的溫度
【答案】（1）煅燒前后固體物質的質量增大。（2）上述物質中都含有氧元素。（3）BCE。
【解析】
（1）羅蒙諾索夫獲得的反駁燃素說的有利證據是煅燒前后固體物質的質量增大。
（2）材料三中舍勒加熱上述物質都能放出氧氣的原因是上述物質中都含有氧元素。
（3）拉瓦錫能用汞測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，其利用的是汞以下性質中的汞不與空氣中除氧氣外的其他氣體反應、汞在常溫下為液態(tài)，氧化汞為固態(tài)、汞和氧氣發(fā)生反應的溫度低于氧化汞分解的溫度。
27．小剛在做“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，請根據下圖來回答。
（1）裝配制取氧氣的裝置時，需用到圖甲中的儀器有 　 　 。（填數(shù)字序號）
（2）若高錳酸鉀里有雜質（雜質加熱不分解），為了測定高錳酸鉀的純度，小剛用圖乙所示的量筒來測量產生氧氣的體積，為了使得到的實驗數(shù)據準確，他開始收集氣體的時間點應該是 　 　 。
A．檢驗產生的氣體純度之后 B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時 C．導管口剛有氣泡冒出時
【答案】（1）①②④⑥；（2）C。
【解析】
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣需要固體加熱型發(fā)生裝置，則需用到的儀器有試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞，故選：①②④⑥。
（2）為了使得到的實驗數(shù)據準確，小剛開始收集氣體的時間點應該是導管口一有氣泡冒出時，因為要測定高錳酸鉀的純度，應該是收集高錳酸鉀反應產生的所有氣體，而試管內排出的氣體體積等于產生氧氣的體積，所以導管口一有氣泡冒出時就要收集。
29．在學習氧氣的性質時，小科進行了如下探究。
（1）用過氧化氫作為原料制取氧氣，收集時要得到平穩(wěn)的氣流，應選擇圖甲中的 　 　 （填字母）作為發(fā)生裝置。
（2）小科想用圖乙裝置來驗證氧氣的密度大于空氣密度的性質。他用帶火星的木條分別以①、②兩種方式迅速插入，預期觀察到的現(xiàn)象是 　 　 。
【答案】（1）B；（2）①中帶火星的木條復燃，②中帶火星的木條不復燃。
【解析】
（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應的速率，圖C中頸太長，因此選B；故答案為：B；
（2）用帶火星的木條分別以①、②兩種方式迅速插入，預期觀察到的現(xiàn)象是：①中帶火星的木條復燃，②中帶火星的木條不復燃；故答案為：①中帶火星的木條復燃，②中帶火星的木條不復燃。
30．“打鐵花”是國家非物質文化遺產之一。其原理是將鐵熔化為鐵水，再用水中浸泡處理過的柳木勺舀出高溫鐵水向空中潑灑，鐵水變成微小鐵屑在空中燃燒，形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。鐵屑在空中燃燒后的產物為 　 　 （填化學式），盛滿高溫鐵水的柳木勺不燃燒的原因是 　 　 。
【答案】Fe3O4；溫度沒有達到柳木勺的著火點。
【解析】鐵屑在空中燃燒后的產物為Fe3O4，盛滿高溫鐵水的柳木勺不燃燒的原因是溫度沒有達到柳木勺的著火點。
31．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是　 　 。
（2）小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；
④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是（填序號，下同）　 　 ；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是　 　 。
（3）“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，　 　 （填甲或乙）更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求。
【答案】見試題解答內容
【解析】
（1）甲圖中的紅磷達不到著火點不燃燒，白磷達到了著火點再與空氣接觸就符合了燃燒的條件能燃燒，而水中的白磷沒有與氧氣接觸不能燃燒；
（2）能證明可燃物通常需要接觸空氣的變量是：是否解觸空氣，有空氣燃燒的，有不同空氣不燃燒的，其它各量均相同；所以③④正確；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）的變量是：溫度，有冷水，有熱水，有熱水的必須能夠燃燒，其它變量均相同，所以②④符合這一說法。
（3）圖乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不會對空氣進行污染。
32．小科在“探究空氣中氧氣含量”的實驗時設計了如下的思維模型：
他用一個有刻度的去底帶塞子的瓶子，塞子上插入溫度計和粘有“暖寶寶”貼的銅絲，實驗裝置如圖所示。查閱資料發(fā)現(xiàn)：“暖寶寶”貼內含有鐵、活性炭、無機鹽、水等物質，可在空氣中吸收氧氣發(fā)生放熱反應，“暖寶寶”貼吸氧能力強，放熱迅速。
（1）從建模角度分析，“利用暖寶寶貼消耗空氣中的氧氣”的操作屬于上述思維模型中的 　 　 。
（2）在銅絲、空氣、暖寶寶貼、水四種物質中，屬于氧化物的是 　 　 。
（3）整個實驗過程中，瓶內液面的變化情況為 　 　 。
（4）若溫度計與橡皮塞之間連接不是很密閉，則測量結果將 　 　 （填“不變”、“偏小”或“偏大”）。
【答案】（1）耗盡O2形成氣壓差；（2）水；（3）先下降后上升；（4）偏小。
【解析】
（1）從建模角度分析，“利用暖寶寶貼消耗空氣中的氧氣”的操作屬于上述思維模型中的耗盡O2形成氣壓差；
（2）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，銅絲是同種元素組成的純凈物，屬于單質，空氣中存在氧氣、氮氣等，屬于混合物，“暖寶寶”貼內含有鐵、活性炭、無機鹽、水等物質，屬于混合物，水是由氫、氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，則四種物質中，屬于氧化物的是水；
（3）剛開始暖寶寶吸收氧氣會放出熱量，瓶內溫度升高，使氣壓增大，將水向下壓，觀察到瓶內液面下降，反應結束后隨著溫度下降，且反應消耗氧氣使得瓶內氣壓減小，液面又會上升，則整個實驗過程中，瓶內液面的變化情況為先下降后上升；
（4）若溫度計與橡皮塞之間連接不是很密閉，空氣會進入容器內，容器內氣壓差偏小，液面上升高度偏小，則測量結果將偏小。
33．學習小組同學在做完鐵絲燃燒實驗后對此產生濃厚興趣，他們利用如圖甲所示裝置探究鐵絲燃燒時間的影響因素。集氣瓶中裝有過氧化氫溶液，加入二氧化錳后，利用檢測器檢測反應前集氣瓶內的氧氣濃度，待檢測器數(shù)值穩(wěn)定后，將綁有燃著小木條的不同螺旋直徑的鐵絲伸入瓶中。觀察到鐵絲燃燒分為劇烈燃燒和緩慢燃燒兩個階段，其中緩慢燃燒階段現(xiàn)象為：鐵絲先變紅，后變暗，瓶底出現(xiàn)黑色固體。多次實驗獲取數(shù)據后取平均值記錄如下表。
鐵絲螺旋直徑大小 小螺旋 中螺旋 大螺旋
組號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
氧氣濃度 74% 80% 87% 74% 80% 87% 74% 80% 87%
劇烈燃燒時間/s 11″15 9″18 7″08 11″14 9″18 7″08 11″13 9″19 7″07
緩慢燃燒時間/s 2″14 2″07 1″04 2″14 2″07 1″05 2″14 2″06 1″04
（1）鐵絲劇烈燃燒階段的現(xiàn)象為 　 　 。
（2）實驗時，要將長度、粗細均相同細鐵絲，制成直徑大小不同的螺旋形狀（如圖乙），制作的方法是 　 　 。
（3）小科分析實驗還得出“鐵絲燃燒時間與鐵絲螺旋直徑大小無關”的結論，其證據是 　
　 。
【答案】（1）火星四射、放出大量熱、生成黑色固體.。
（2）間距相同均勻纏繞在不同直徑的圓柱體（或筆桿）上。
（3）對比①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨可知，當氧氣濃度相同時，鐵絲螺旋形狀不同，劇烈燃燒時間加緩慢燃燒時間的總和幾乎相同。
【解析】
（1）鐵絲劇烈燃燒階段的現(xiàn)象為火星四射、放出大量熱、生成黑色固體；
（2）實驗時，要將長度、粗細均相同細鐵絲，制成直徑大小不同的螺旋形狀（如圖乙），制作的方法是間距相同均勻纏繞在不同直徑的圓柱體（或筆桿）上；
（3）小科分析實驗還得出“鐵絲燃燒時間與鐵絲螺旋直徑大小無關”的結論，其證據是對比①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨可知，當氧氣濃度相同時，鐵絲螺旋形狀不同，劇烈燃燒時間加緩慢燃燒時間的總和幾乎相同。
34．某興趣小組采用“鐵粉吸氧腐蝕”原理來測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖所示。
具體實驗操作如下：
步驟一：按裝置甲連接好儀器，加入紅墨水，檢查裝置的氣密性：將右側管子向上提，觀察到
　 　 現(xiàn)象，氣密性良好。
步驟二：調節(jié)右管使左右管液面相平，此時左管的液面與橡膠塞下表面的高度為H。
步驟三：將負載材料袋用氯化銨溶液潤濕后，將混合均勻的鐵粉和活性炭放入袋內并立即放入左側玻璃管，塞緊橡膠塞，夾緊彈簧夾。
步驟四：待液面不再變化，調節(jié)右管使左右管液面相平，觀察并記錄此時左管的液面與橡膠塞下表面的高度為h，計算出氧氣占空氣的體積分數(shù)為V%。
小組的同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，使用不同種類的負載材料袋，氧氣消耗的快慢不同．于是又做了以下的探究實驗，實驗結果如表格所示。
組別 鐵粉/克 活性炭/克 溶液 負載材料袋 左管液面上升4厘米需時間/分鐘
1 3.5 1 飽和氯化銨 濾紙袋 7
2 3.5 1 飽和氯化銨 靜電除塵布袋 11
3 3.5 1 飽和氯化銨 雙層紗布袋 10
4 3.5 1 飽和氯化銨 無紡布袋 20
（1）將步驟一中的現(xiàn)象補充完整：　 　 。
（2）分析表中數(shù)據可知，應選用哪種負載材料效果最好，并說明理由。
　 　 。
（3）小組同學提出考慮負載材料袋子的體積，按照步驟四的計算會偏小，請分析原因 　 　 。
【答案】（1）兩邊出現(xiàn)液面差并且一段時間后液面差不變。
（2）濾紙帶，是因為利用濾紙帶時反應速率最快。
（3）負載材料袋子放入左管后導致H增大，而計算時仍然是H。
【解析】
（1）步驟一中的現(xiàn)象補充為：兩邊出現(xiàn)液面差并且一段時間后液面差不變。
（2）分析表中數(shù)據可知，應選用濾紙帶效果最好，是因為利用濾紙帶時反應速率最快。
（3）小組同學提出考慮負載材料袋子的體積，按照步驟四的計算會偏小，原因是負載材料袋子放入左管后導致H增大，而計算時仍然是H。
35．為了避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，小實用如圖甲所示裝置“測定空氣里氧氣的體積分數(shù)”，其中橡皮管體積忽略不計。他將少量紅磷裝入容積為40毫升的試管置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度處。點燃酒精燈進行實驗，火焰熄滅后，待到合適時間，讀取注射器活塞的數(shù)據（實驗過程中注射器不會彈出）。實驗后，小實換用食品脫氧劑去代替紅磷測量氧氣體積分數(shù)，得到結果如圖乙。
（1）實驗中待到“合適時間”指得是 　 　 。
（2）根據實驗結果，小實用紅磷做實驗時，注射器活塞將從10毫升刻度處慢慢前移到約為 　 　 毫升刻度處才停止。
（3）根據圖乙結果，若要測定空氣里氧氣的體積分數(shù)，你會選擇哪種藥品，并說明理由：
　 　 。
【答案】（1）裝置冷卻至室溫；
（2）3；
（3）食品脫氧劑；食品脫氧劑能耗盡密閉容器內的氧氣且不需要點燃（合理即可）。
【解析】
（1）實驗中待到“合適時間”指得是裝置冷卻至室溫。
（2）注射器內氧氣的減少了（40mL+10mL）×（21%﹣7%）＝7mL，最終活塞應停留在10mL﹣7mL＝3mL刻度線處。
（3）根據圖乙結果，若要測定空氣里氧氣的體積分數(shù)，要選擇食品脫氧劑，因為食品脫氧劑能耗盡密閉容器內的氧氣且不需要點燃（合理即可）。
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八年級下冊科學 核心概念專題集訓
專題八 空氣和氧氣是重要的物質（學生版）
一、選擇題：
1．空氣是一種寶貴的自然資源。下列對空氣的說法中正確的是（　　）
A．二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物
B．空氣中的稀有氣體沒有任何價值
C．氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物
D．按體積分數(shù)計算，空氣中約含有氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質1%
2．下列敘述中屬于氧氣化學性質的是（　　）
A．在通常情況下，氧氣是無色無味的氣體 B．氧氣具有助燃性，可以支持燃燒
C．在標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升 D．氧氣不易溶于水
3．如圖是關于氧氣性質的部分知識點，下列說法中正確的是（　　）
A．Ⅰ類反應說明氧氣具有可燃性
B．鐵在Ⅰ、Ⅱ兩類反應中產物不相同
C．物質與氧氣發(fā)生化學反應時都會劇烈發(fā)光，放出熱量
D．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
4．如圖所示是小科學習了氧氣相關知識后整理的思維導圖，下列說法不正確的是（　　）
A．一個氧分子由兩個氧原子構成 B．氧氣密度比空氣大所以用排水法收集
C．氧氣具有助燃性決定其可作為助燃劑 D．保持氧氣化學性質的結構是氧分子
5．小科同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。待紅磷熄滅后，裝置冷卻至室溫，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。以下說法錯誤的是（　　）
A．藥品選擇：用木炭代替紅磷也可以完成測定
B．實驗操作：連接裝置后需要檢查裝置氣密性
C．實驗現(xiàn)象：燒杯中的水流入集氣瓶，進入的水約為瓶內空氣體積的1/5
D．誤差分析：未冷卻至室溫就打開止水夾，會導致測得的體積分數(shù)偏小
6．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中，傳感器記錄集氣瓶中氣壓隨時間變化的情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．c時止水夾打開 B．實驗開始時，氣壓變大是因為溫度升高
C．a～c段對應的變化進程是紅磷燃燒 D．c后氣壓增大是由于水倒吸入瓶內
7．科學實驗時要會觀察實驗現(xiàn)象，下列有關燃燒的實驗現(xiàn)象中敘述正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象
A 紅磷在氧氣中燃燒 產生大量白霧，放出熱量
B 硫在氧氣中燃燒 發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量
C 鐵絲在空氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體，放出熱量
D 木炭在氧氣中燃燒 發(fā)出白光，生成二氧化碳，放出熱量
A．A B．B C．C D．D
8．有些實驗操作的“先”與“后”決定了實驗的成功和安全。下列加熱高錳酸鉀并用排水法制取氧氣的實驗中，先后操作正確的是（　　）
A．先將試管固定好，再放置酒精燈的位置
B．先向試管中加高錳酸鉀，后檢查氣密性
C．先將導管伸入集滿水的集氣瓶，后加熱
D．先從水槽里將導管移出，后熄滅酒精燈
9．實驗室常用如圖甲、乙的發(fā)生裝置制取氧氣，小雪又設達了如圖丙、丁的裝置用于制取氧氣，相關敘述合理的是（　　）
A．裝置甲的試管口要略向下傾斜，是為防止高錳酸鉀受熱分解產生的水冷凝后倒流
B．使用裝置乙分解雙氧水制取氧氣時，需定期向燒瓶中添加二氧化錳粉末
C．關閉止水夾a并向下壓丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原處則裝置氣密性良好
D．利用裝置丁進行實驗室分解雙氧水制取氧氣，可實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨停”
10．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的
B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿
D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下
11．小金在進行氧氣制取及其性質研究時，部分實驗裝置及操作如圖，正確的是（　　）
A．制取 B．收集 C．驗滿D．檢驗性質
12．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
13．下列裝置中，最適合用來收集氧氣的是（　　）
A． B． C． D．
14．用“W“型玻璃管進行微型實驗。將注射器中的過氧化氫溶液推入管中與二氧化錳接觸，下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化氫溶液遇到二氧化錳，立刻產生大量氣泡
B．若a處粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a處粉末是硫粉，則能看到明亮的藍紫色火焰
D．若a處粉末是鎂粉，則b管口會出現(xiàn)白霧
15．a和b為兩份質量相等的固體．已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀．當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是（　　）
A． B． C． D．
16．如圖所示的“滅火毯”，其可耐溫度達550攝氏度以上。將滅火毯迅速完全覆蓋在著火物（如油鍋）上，可以撲滅火焰，其滅火原理是（　　）
A．清除可燃物
B．降低可燃物溫度
C．隔絕空氣
D．降低可燃物著火點
17．某物質的著火點為t℃，如圖中該物質燃燒得最旺的點是（　　）
A．Q點 B．N點 C．P點 D．M點
18．如圖甲拉瓦錫曾將少量汞放在密閉容器里，加熱十二天后，部分液態(tài)汞變成了紅色氧化汞粉末，容器里空氣體積減少了約。小科利用圖乙裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓強隨時間的變化情況如圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．拉瓦錫實驗證明了空氣中氮氣約占總體積的，氧氣占
B．紅色粉末是汞與氧氣發(fā)生分解反應生成的氧化汞
C．若裝置氣密性不好，圖丙中c點將上移
D．圖丙中b點對應的操作是打開彈簧夾
19．一定質量的高錳酸鉀放在試管中加熱的過程中，某變量隨加熱時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標可以表示（　　）
A．試管中錳元素的質量
B．試管中固體的質量
C．試管中高錳酸鉀的質量
D．反應生成的O2 的質量
20．為了更好地理解燃燒紅磷法測定空氣中氧氣含量的實驗原理，可以利用傳感器技術實時測定圖1實驗裝置內的壓強、溫度和氧氣濃度變化，三條曲線變化趨勢如圖2所示。下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．X曲線表示的是溫度變化 B．Y曲線表示的是氧氣的濃度變化
C．CD段對應的變化進程是紅磷燃燒 D．DE段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶
二、非選擇題：
21．空氣是一種用途很多的自然資源，可用于工業(yè)上制取氧氣，其流程如圖所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 （填“升溫”或“降溫”）。
（2）液態(tài)空氣分離過程中 　 　 先被分離出來，分離的依據是各物質的 　 　 不同。
（3）貯存在藍色鋼瓶中氧氣的用途是 　 　 （填字母，多選）。
a．氣體肥料 b．醫(yī)療急救 c．氣割 d．氣焊
22．現(xiàn)有五種物質：①木炭，②硫磺，③鋁箔，④紅磷，⑤蠟燭，它們分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：
（1）觀察到明亮的藍紫色火焰的是 　 　 。
（2）有氣態(tài)物質生成的是 　 　 。
23．分析硫、碳、鐵絲三種物質在氧氣中的燃燒，回答問題。
（1）從操作角度，三種物質都要自上而下 　 　 （填“快速”或“緩慢”）伸入氧氣瓶中：鐵絲燃燒實驗中，需要在火柴快要燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，其目的是 　 　 。
（2）從現(xiàn)象角度；在空氣中點燃硫時，觀察到淡黃色固體熔化后，燃燒發(fā)出 　 　 色火焰，在氧氣中，燃燒得更旺。碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺：鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射并生成黑色的固體，此黑色的固體物質是 　 　 （填物質名稱）。
（3）從裝置角度：燃燒實驗時，集氣瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，鐵絲燃燒時，集氣瓶底放入少許水的目的是：　 　 。
24．用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量。集氣瓶容積為250mL，瓶底預留有50mL的水，量筒中裝有100mL水，紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，量筒內的水剩余64mL。
（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是 　 　 。（寫出一點即可）
（2）根據實驗數(shù)據計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為 　 　 。
（3）圖乙是通過氣壓傳感器測定的圖像，BC段氣壓增大的原因是 　 　 。
25．老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現(xiàn)代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。
（1）該實驗可以說明反應后集氣瓶內剩余的氣體具有的化學性質是 　 　 。
（2）結合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是 　 　 。
26．資料顯示：可燃物在氧氣濃度低于一定值時不能燃燒，如紅磷在氧氣體積分數(shù)為10%以上才能燃燒，但鐵粉在氧氣體積分數(shù)為0.5%時還能繼續(xù)緩慢氧化消耗氧氣。暖寶寶是由鐵粉、氯化鈉、木炭粉、水組成，拆開包裝接觸氧氣后鐵粉生銹放出熱量均勻穩(wěn)定，其中氯化鈉、木炭粉起到加速鐵粉氧化的作用。小秀想用暖寶寶來替代紅磷完成空氣中氧氣體積分數(shù)的精確測定。
（1）如圖為書本上用紅磷測氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗中進入左瓶中的水位不足集氣瓶體積的，原因有哪些 　 　 。
A.導管內殘留部分水
B.點燃紅磷后插入集氣瓶動作緩慢
C.裝置氣密性不好
D.氧氣濃度過低時紅磷無法繼續(xù)燃燒
（2）小秀同學操作步驟如下：
①如圖甲，往集氣瓶中加適量的水使液面沒過導管口，此時集氣瓶內上方空氣體積為V0，然后在集氣瓶中掛有足量拆封后的暖寶寶片，開始時量筒內所盛水的體積為V1。
②實驗一段時間等暖寶寶片不再發(fā)熱，讓整個裝置慢慢冷卻到室溫后，集氣瓶內水位上升到一定高度保持不變，此時集氣瓶內水的體積比原來增加了V3，如圖乙。量筒內剩余水的體積為V2。
根據小秀同學的實驗測出空氣中氧氣體積分數(shù)為 　 　 （用V0、V1、V2或V3的相關數(shù)據來表示）。
26．氧氣是如何被發(fā)現(xiàn)的呢？
資料一：1703年德國學者施塔爾創(chuàng)立“燃素說”：燃素是構成火的一種元素存在于金屬中，金屬燃燒，釋放燃素形成火焰，剩下部分成為金屬灰燼，質量減小。
資料二：1756年，俄國科學家羅蒙諾索夫在密閉玻璃器內煅燒金屬鎂，并測定煅燒前后固體物質的質量變化，獲得了反駁燃素說的有利證據。
資料三：1772年，瑞典化學家舍勒加熱硝酸鉀、氧化汞和碳酸銀都放出了“火氣”（氧氣），他證明了這種氣體也存在于空氣中，還發(fā)現(xiàn)當物質在這種氣體中燃燒后，該氣體就消失了。
資料四：不久后，拉瓦錫將汞放在密閉容器中加熱12天（如圖），液態(tài)汞變成了紅色粉末，容器中氣體體積大約減少了。隨后他將產生的紅色粉末收集于另一容器中加熱，發(fā)現(xiàn)又生成了汞和另一種氣體，這種氣體的體積恰好等于之前曲頸瓶中空氣減小的體積。于是他提出氧氣體積占空氣五分之一。
（1）羅蒙諾索夫獲得的反駁燃素說的有利證據是 　 　 。
（2）從物質組成角度分析，材料三中舍勒加熱上述物質都能放出氧氣的原因是 　 　 。
（3）拉瓦錫能用汞測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，其利用的是汞以下性質中的 　 　 。（可多選）
A.汞的顏色為銀白色
B.汞不與空氣中除氧氣外的其他氣體反應
C.汞在常溫下為液態(tài)，氧化汞為固態(tài)
D.汞和氧氣發(fā)生反應的速度非常緩慢
E.汞和氧氣發(fā)生反應的溫度低于氧化汞分解的溫度
27．小剛在做“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗，請根據下圖來回答。
（1）裝配制取氧氣的裝置時，需用到圖甲中的儀器有 　 　 。（填數(shù)字序號）
（2）若高錳酸鉀里有雜質（雜質加熱不分解），為了測定高錳酸鉀的純度，小剛用圖乙所示的量筒來測量產生氧氣的體積，為了使得到的實驗數(shù)據準確，他開始收集氣體的時間點應該是 　 　 。
A．檢驗產生的氣體純度之后 B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時 C．導管口剛有氣泡冒出時
29．在學習氧氣的性質時，小科進行了如下探究。
（1）用過氧化氫作為原料制取氧氣，收集時要得到平穩(wěn)的氣流，應選擇圖甲中的 　 　 （填字母）作為發(fā)生裝置。
（2）小科想用圖乙裝置來驗證氧氣的密度大于空氣密度的性質。他用帶火星的木條分別以①、②兩種方式迅速插入，預期觀察到的現(xiàn)象是 　 　 。
30．“打鐵花”是國家非物質文化遺產之一。其原理是將鐵熔化為鐵水，再用水中浸泡處理過的柳木勺舀出高溫鐵水向空中潑灑，鐵水變成微小鐵屑在空中燃燒，形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。鐵屑在空中燃燒后的產物為 　 　 （填化學式），盛滿高溫鐵水的柳木勺不燃燒的原因是 　 　 。
31．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是　 　 。
（2）小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；
④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是（填序號，下同）　 　 ；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是　 　 。
（3）“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，　 　 （填甲或乙）更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求。
32．小科在“探究空氣中氧氣含量”的實驗時設計了如下的思維模型：
他用一個有刻度的去底帶塞子的瓶子，塞子上插入溫度計和粘有“暖寶寶”貼的銅絲，實驗裝置如圖所示。查閱資料發(fā)現(xiàn)：“暖寶寶”貼內含有鐵、活性炭、無機鹽、水等物質，可在空氣中吸收氧氣發(fā)生放熱反應，“暖寶寶”貼吸氧能力強，放熱迅速。
（1）從建模角度分析，“利用暖寶寶貼消耗空氣中的氧氣”的操作屬于上述思維模型中的 　 　 。
（2）在銅絲、空氣、暖寶寶貼、水四種物質中，屬于氧化物的是 　 　 。
（3）整個實驗過程中，瓶內液面的變化情況為 　 　 。
（4）若溫度計與橡皮塞之間連接不是很密閉，則測量結果將 　 　 （填“不變”、“偏小”或“偏大”）。
33．學習小組同學在做完鐵絲燃燒實驗后對此產生濃厚興趣，他們利用如圖甲所示裝置探究鐵絲燃燒時間的影響因素。集氣瓶中裝有過氧化氫溶液，加入二氧化錳后，利用檢測器檢測反應前集氣瓶內的氧氣濃度，待檢測器數(shù)值穩(wěn)定后，將綁有燃著小木條的不同螺旋直徑的鐵絲伸入瓶中。觀察到鐵絲燃燒分為劇烈燃燒和緩慢燃燒兩個階段，其中緩慢燃燒階段現(xiàn)象為：鐵絲先變紅，后變暗，瓶底出現(xiàn)黑色固體。多次實驗獲取數(shù)據后取平均值記錄如下表。
鐵絲螺旋直徑大小 小螺旋 中螺旋 大螺旋
組號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
氧氣濃度 74% 80% 87% 74% 80% 87% 74% 80% 87%
劇烈燃燒時間/s 11″15 9″18 7″08 11″14 9″18 7″08 11″13 9″19 7″07
緩慢燃燒時間/s 2″14 2″07 1″04 2″14 2″07 1″05 2″14 2″06 1″04
（1）鐵絲劇烈燃燒階段的現(xiàn)象為 　 　 。
（2）實驗時，要將長度、粗細均相同細鐵絲，制成直徑大小不同的螺旋形狀（如圖乙），制作的方法是 　 　 。
（3）小科分析實驗還得出“鐵絲燃燒時間與鐵絲螺旋直徑大小無關”的結論，其證據是 　
　 。
34．某興趣小組采用“鐵粉吸氧腐蝕”原理來測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖所示。
具體實驗操作如下：
步驟一：按裝置甲連接好儀器，加入紅墨水，檢查裝置的氣密性：將右側管子向上提，觀察到 　 現(xiàn)象，氣密性良好。
步驟二：調節(jié)右管使左右管液面相平，此時左管的液面與橡膠塞下表面的高度為H。
步驟三：將負載材料袋用氯化銨溶液潤濕后，將混合均勻的鐵粉和活性炭放入袋內并立即放入左側玻璃管，塞緊橡膠塞，夾緊彈簧夾。
步驟四：待液面不再變化，調節(jié)右管使左右管液面相平，觀察并記錄此時左管的液面與橡膠塞下表面的高度為h，計算出氧氣占空氣的體積分數(shù)為V%。
小組的同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，使用不同種類的負載材料袋，氧氣消耗的快慢不同．于是又做了以下的探究實驗，實驗結果如表格所示。
組別 鐵粉/克 活性炭/克 溶液 負載材料袋 左管液面上升4厘米需時間/分鐘
1 3.5 1 飽和氯化銨 濾紙袋 7
2 3.5 1 飽和氯化銨 靜電除塵布袋 11
3 3.5 1 飽和氯化銨 雙層紗布袋 10
4 3.5 1 飽和氯化銨 無紡布袋 20
（1）將步驟一中的現(xiàn)象補充完整：　 　 。
（2）分析表中數(shù)據可知，應選用哪種負載材料效果最好，并說明理由。
　 　 。
（3）小組同學提出考慮負載材料袋子的體積，按照步驟四的計算會偏小，請分析原因 　 　 。
35．為了避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，小實用如圖甲所示裝置“測定空氣里氧氣的體積分數(shù)”，其中橡皮管體積忽略不計。他將少量紅磷裝入容積為40毫升的試管置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度處。點燃酒精燈進行實驗，火焰熄滅后，待到合適時間，讀取注射器活塞的數(shù)據（實驗過程中注射器不會彈出）。實驗后，小實換用食品脫氧劑去代替紅磷測量氧氣體積分數(shù)，得到結果如圖乙。
（1）實驗中待到“合適時間”指得是 　 　 。
（2）根據實驗結果，小實用紅磷做實驗時，注射器活塞將從10毫升刻度處慢慢前移到約為 　 　 毫升刻度處才停止。
（3）根據圖乙結果，若要測定空氣里氧氣的體積分數(shù)，你會選擇哪種藥品，并說明理由：
　 　 。
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