資源簡介

九上期中綜合素質評價
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題 （本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．熏艾柱是中醫調理身體常用的手段。下列關于艾柱的制作與使用中，主要發生化學變化的是（ ）
A. 清洗艾葉 B. 曬干艾葉
C. 卷成艾柱 D. 燃燒艾柱
2．下列關于純堿（化學式為）的說法中，正確的是（ ）
A. 純堿屬于堿類物質
B. 純堿溶液的
C. 純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D. 純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除雜
3．糧食安全是“國之大者”,水稻是我國重要的糧食作物，合理施肥是水稻增產的最有利措施。下列化肥中，屬于復合肥的是（ ）
A. B. C. D.
4．一種“化學棋”的游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續吃掉棋盤上的所有棋子（如圖），應選擇的棋子是（ ）
A. B. C. D.
5．試管是科學實驗中常用的儀器，下列實驗操作符合規范的是（ ）
A. 洗滌試管 B. 取少量液體
C. 將橡膠塞塞進試管 D. 加入鋅粒
6．材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列有關材料的說法正確的是（ ）
A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質
B. 日常生活中純金屬的使用比合金更廣泛
C. 日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
D. 塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優點
7．“宏觀—微觀—符號”是學習科學的重要內容和方法。如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 甲和丙都是氧化物
B. 該反應屬于復分解反應
C. 乙的化學式是
D. 該反應前后氮元素的化合價沒有發生變化
8．如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗裝置。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液，小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時,推動注射器活塞，使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。
已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下有關說法中，錯誤的是（ ）
顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色
A. 滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B. 小藥瓶中液體顏色變化依次為粉紅色 紫色 藍色 綠色
C. 液體顏色為粉紅色時,小藥瓶中所含的溶質是
D. 紫包菜汁可以用作酸堿指示劑
9．為確定某溶液中含有、、、、、中的哪幾種離子，進行了以下實驗：
①經測定，該溶液的；
②取部分該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生；
③取②中部分溶液，加入溶液，無明顯現象。
下面對該溶液中所含離子的判斷正確的是（ ）
A. 一定含有、、、、
B. 一定含有、、，一定不含
C. 一定含有、、，一定不含
D. 一定含有、，可能同時含有、
10．下列圖像正確的是（ ）
①表示加熱制取
②表示高溫煅燒石灰石
③表示向（含少量）溶液中滴加溶液
④表示等質量的鐵片和鋅片分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①②
11．分類與建模是重要的科學學科素養。下列有關、表示的概念之間存在如圖所示關系的是（ ）
選項 A B C D
概念 單質 氧化反應 堿溶液 合金
化合物 化合反應 堿性溶液 合成材料
12．分離、提純、除雜、鑒別是基本的實驗技能。下列實驗設計中，能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去 溶液中混有的少量 加入過量的鐵粉，過濾
B 分離銅粉和鐵粉的混合物 加入足量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥
C 提純混有少量 的 溶液 加入過量的 溶液，振蕩、靜置、過濾
D 鑒別、、溶液 取樣，分別滴加稀硫酸，觀察現象
13．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定，結果如圖所示。由圖可知該化合物可能是（ ）
（第13題）
A. B. C. D.
14．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質量隨加入鐵粉質量的變化關系如圖所示。以下分析正確的是（ ）
（第14題）
A. 點時的溶液中，暫無金屬銅生成
B. 當加入鐵粉的質量為時，溶液變為無色透明
C. 點時，過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產生氣泡
D. 若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，所得圖像不變
15．實驗小組用濃度傳感器研究等量水和溶液分別吸收的效果，實驗裝置及測定結果分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 曲線①是溶解和與水反應的綜合結果
B. 對比曲線①和曲線②，可說明能與反應
C. 溶液吸收的效果比水好
D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方
二、填空題（本大題共7小題，共42分）
16．（6分）及時歸納是學好科學的重要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的化學性質（圖中編號①~）：
（1） 在歸納性質②時，利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化學式）和氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉。
（2） 在歸納性質③時，代表的物質類別為。
（3） 在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出一個符合條件的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
17．（6分）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”此文記錄了兩種冶銅的方法，主要流程如圖所示：
（1） 從硫酸銅溶液中分離得到硫酸銅晶體的操作過程為：先將溶液加熱蒸發濃縮后，再降溫至有大量晶體析出，最后經_ _ （填操作名稱）得到晶體。
（2） 鑄造“鐵釜”的單質鐵會與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，該反應屬于_ _ （填“置換”或“復分解”）反應。
18．（6分） 氫能源的開發和利用可有效減少二氧化碳的排放，實現碳中和。
（1） 1781年，普里斯特利用金屬與稀鹽酸反應制得一定量的氫氣。可能是鋅、銅、銀三種金屬中的；該反應的微觀示意圖如圖所示，其中表示反應后溶液中金屬離子的粒子是_ _ _ _ （填“A”“B”或“C”）。
（2） 用煤制取氫氣的原理可表示為，則中肯定含有的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
19．（8分）金屬和金屬材料在生產、生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1） 我國自主研制的大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2） 為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,其中能達到目的的是（填字母）。
A. 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B. 溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液
C. 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（3） 向含有和的溶液中加入一定量的金屬鐵。反應結束后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中的金屬有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列措施能有效防止金屬銹蝕的是_ _ _ _ （填序號）。
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③用干布擦拭，保持金屬表面清潔 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
20．（4分）敞口久置的氫氧化鈉固體會變質，其變質的原理為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化學方程式表示）。為了檢驗一瓶氫氧化鈉固體是否變質，可以先取樣品溶于水配成溶液，然后用足量的稀鹽酸進行檢驗，也可以用下列物質中的_ _ _ _ （填序號）進行檢驗。
①紫色石蕊試液 無色酚酞試液
試紙 氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液
21．（6分）有一包白色固體，可能由、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1） 白色沉淀A與稀鹽酸的反應屬于_ _ _ _ _ _ （填基本反應類型）反應。
（2） 白色沉淀C的化學式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 這包白色固體是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 組成的。
22．（6分）我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒成貝殼灰（主要成分是氧化鈣），再與碳酸鉀溶液（可從草木灰中獲得）反應制得氫氧化鉀，生產流程如圖所示（物質為氧化物）
（1） 物質的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 寫出反應④的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 為了減少碳排放，流程中的物質可以來源于反應_ _ _ _ （填“①”“②”或“③”）。
三、實驗探究題（本大題共5小題，共34分）
23．（6分）同學們圍繞“酸和堿的反應”，做了如圖1所示的兩個實驗。
（1） 如圖1，向氯化鐵溶液中先滴入溶液，再繼續滴加稀鹽酸至過量，此過程中可觀察到的實驗現象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 溶液的導電性強弱反映了離子濃度的大小。向溶液中逐滴加入稀鹽酸，這個過程的電導率測定結果如圖2，圖中段曲線下降的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 為了進一步尋找酸和堿發生反應的證據，同學們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，其中點為溫度最高值，點為電導率最低值（如圖2）。請結合圖中實驗情況，對、所對應的時間沒有完全重合作出合理的解釋：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
24．（10分）在學習完中和反應的相關知識后，某科學學習小組的同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下。在甲圖中，、、、四個點分別表示溶質質量分數均為的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度（所有溶液的起始溫度均為）。試回答下列問題：
（1） 氫氧化鈉與鹽酸的反應是_ _ （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2） 點對應的混合物反應完全后，所得溶液中的離子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；在點對應的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈色。
（3） 下列反應的微觀本質與該小組探究反應的微觀本質相同的是（填序號）。
①用小蘇打治療胃酸過多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸與火堿反應
（4） 討論交流：往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，能否將“溶液的減小”作為判斷二者發生化學反應的依據？回答并說明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
25．（4分）如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
（1） 在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反應結束后停止加熱，繼續通入,此時B裝置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
26．（8分）某研究小組利用如圖裝置探究還原（固定裝置已省略）。
信息1：難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能與鋅反應生成一氧化碳氣體。
（1） 裝置B的硬質玻璃管中鋅發生了氧化反應，則鋅的化合價_ _ （填“升高”“降低”或“不變”）。
（2） 裝置的作用是_ _ _ _ _ _ 。從實驗安全或環保角度考慮，上述裝置可采取的改進措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若裝置的硬質玻璃管中氧化鐵全部被還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減小了，則反應前氧化鐵的質量是_ _ _ _ 。
27．（6分）某同學把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示。請分析下表，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠
（1） 該花汁_ _ （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2） 蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的_ _ _ _ _ _ 。
（3） 利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可以進一步地定量比較稀鹽酸和食醋的酸性強弱。
四、解答題（本大題共5小題，共39分）
28．（6分）如圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1） 該藥片“嚼碎后吞服”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 該藥片中的氫氧化鋁屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質。
（3） 小科為了測定該藥片中氫氧化鋁的質量分數，進行了如下操作：取一片藥片（質量為）,研碎后加入蒸餾水，然后加入質量分數為的鹽酸至恰好完全反應（已知其他成分不與鹽酸反應）,此時共加入鹽酸。試計算該藥片中氫氧化鋁的實際質量分數是多少
29．（7分）新型鋁基碳化硅復合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅復合而成的，用于火星車的結構、儀器等零部件。一位科技愛好者研制了一種鋁基碳化硅復合材料，為了分析其中鋁的質量分數，他取樣品溶于足量稀硫酸中，所得實驗數據如圖所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不與二者反應。請回答下列問題：
（1） 當樣品中的鋁完全反應時，生成的氣體質量為_ _ 。
（2） 樣品中鋁的質量分數是多少？
30．（6分）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖甲實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的和溫度的變化情況，得到圖乙和圖丙。請回答下列問題：
（1） 圖甲膠頭滴管中，溶液的溶質是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化學式）。
（2） 要配制的稀鹽酸，需要溶質質量分數為的濃鹽酸。
（3） 該同學推斷出圖丙中的值為12，他的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
31．（10分）為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學在樣品中加入足量的稀鹽酸進行實驗（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體），實驗裝置和有關數據如下。當A裝置中不再有氣體產生時，測得B裝置的質量增加了，C裝置的質量沒有變化且無明顯現象。
請回答下列問題：
（1） 石灰石樣品中碳酸鈣的質量為，生成二氧化碳的質量為_ _ 。
（2） 請分析堿石灰的增重大于生成的二氧化碳質量的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
32．（10分）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
（1） “溶銅”時，加入空氣的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化學方程式解釋）。
（2） “操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作為_ _ 。
（3） “制箔”中，發生反應的化學方程式為，的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。物質可用于上述_ _ _ _ _ _ _ _ 工序。
（4） “制箔”中，需生產抗拉強度大于且延伸率大于的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在_ _ _ _ （填字母）內。
九上期中綜合素質評價
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題 （本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．熏艾柱是中醫調理身體常用的手段。下列關于艾柱的制作與使用中，主要發生化學變化的是（ ）
A. 清洗艾葉 B. 曬干艾葉
C. 卷成艾柱 D. 燃燒艾柱
【答案】D
2．下列關于純堿（化學式為）的說法中，正確的是（ ）
A. 純堿屬于堿類物質
B. 純堿溶液的
C. 純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D. 純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除雜
【答案】C
3．糧食安全是“國之大者”,水稻是我國重要的糧食作物，合理施肥是水稻增產的最有利措施。下列化肥中，屬于復合肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
4．一種“化學棋”的游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續吃掉棋盤上的所有棋子（如圖），應選擇的棋子是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
5．試管是科學實驗中常用的儀器，下列實驗操作符合規范的是（ ）
A. 洗滌試管 B. 取少量液體
C. 將橡膠塞塞進試管 D. 加入鋅粒
【答案】B
6．材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列有關材料的說法正確的是（ ）
A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質
B. 日常生活中純金屬的使用比合金更廣泛
C. 日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
D. 塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優點
【答案】D
7．“宏觀—微觀—符號”是學習科學的重要內容和方法。如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 甲和丙都是氧化物
B. 該反應屬于復分解反應
C. 乙的化學式是
D. 該反應前后氮元素的化合價沒有發生變化
【答案】C
8．如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗裝置。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液，小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時,推動注射器活塞，使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。
已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下有關說法中，錯誤的是（ ）
顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色
A. 滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B. 小藥瓶中液體顏色變化依次為粉紅色 紫色 藍色 綠色
C. 液體顏色為粉紅色時,小藥瓶中所含的溶質是
D. 紫包菜汁可以用作酸堿指示劑
【答案】C
【點撥】氫氧化鈉溶液的，由紫包菜汁的變色范圍可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故正確；氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，顯酸性，實驗開始時少量氫氧化鈉溶液進入小藥瓶，鹽酸過量，實驗最后氫氧化鈉過量，小藥瓶中液體顏色的變化依次為粉紅色 紫色 藍色 綠色，故正確；液體顏色為粉紅色時，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，小藥瓶中所含的溶質是和，故錯誤；紫包菜汁在酸性和堿性溶液中顯示的顏色明顯不同，可以用作酸堿指示劑，故正確。
9．為確定某溶液中含有、、、、、中的哪幾種離子，進行了以下實驗：
①經測定，該溶液的；
②取部分該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生；
③取②中部分溶液，加入溶液，無明顯現象。
下面對該溶液中所含離子的判斷正確的是（ ）
A. 一定含有、、、、
B. 一定含有、、，一定不含
C. 一定含有、、，一定不含
D. 一定含有、，可能同時含有、
【答案】D
【點撥】①經測定，該溶液的，說明該溶液顯酸性，溶液中一定含有，而不能與共存，所以該溶液中一定不含；②取部分該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生，說明該溶液中一定含有；③取②中部分溶液，加入溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不含。由以上分析可知，該溶液中一定含有、，可能同時含有、，一定不含、。
10．下列圖像正確的是（ ）
①表示加熱制取
②表示高溫煅燒石灰石
③表示向（含少量）溶液中滴加溶液
④表示等質量的鐵片和鋅片分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①②
【答案】A
【點撥】加熱制取時，的質量應從開始增加，故①錯誤。高溫煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳，固體質量逐漸減小，反應結束后固體質量保持不變，故②正確。向（含少量）溶液中滴加溶液，先與反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，所以開始一段時間的質量不變，待反應完后，再與反應，的質量逐漸減小到，故③正確。等質量的鐵片和鋅片分別和溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應，最終鐵片生成的氫氣更多，故④錯誤。故選。
11．分類與建模是重要的科學學科素養。下列有關、表示的概念之間存在如圖所示關系的是（ ）
選項 A B C D
概念 單質 氧化反應 堿溶液 合金
化合物 化合反應 堿性溶液 合成材料
【答案】B
12．分離、提純、除雜、鑒別是基本的實驗技能。下列實驗設計中，能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去 溶液中混有的少量 加入過量的鐵粉，過濾
B 分離銅粉和鐵粉的混合物 加入足量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥
C 提純混有少量 的 溶液 加入過量的 溶液，振蕩、靜置、過濾
D 鑒別、、溶液 取樣，分別滴加稀硫酸，觀察現象
【答案】D
【點撥】、溶液均能與過量的鐵粉反應，故錯誤；鐵粉能與足量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能分離出銅，但無法分離出鐵，故錯誤；能與溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去氫氧化鈣，但引入了新的雜質碳酸鈉（碳酸鈉是過量的），故錯誤；取樣后，分別滴加稀硫酸，能產生氣泡的是碳酸鈉溶液，能產生白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現象的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故正確。
13．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定，結果如圖所示。由圖可知該化合物可能是（ ）
（第13題）
A. B. C. D.
【答案】B
【點撥】由圖可知，該化合物中，陽離子、陰離子的個數比為。、、、這四種物質的溶液中，陽離子與陰離子的個數比依次為、、、，因此符合題意。
14．小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質量隨加入鐵粉質量的變化關系如圖所示。以下分析正確的是（ ）
（第14題）
A. 點時的溶液中，暫無金屬銅生成
B. 當加入鐵粉的質量為時，溶液變為無色透明
C. 點時，過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產生氣泡
D. 若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，所得圖像不變
【答案】C
【點撥】鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應的進行，溶液的質量減小，點時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；當加入鐵粉的質量為時，鐵與硫酸銅恰好完全反應，溶液由藍色變為淺綠色，故錯誤；點時，鐵粉過量，過濾出的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會產生氣泡，故正確；若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，隨著鐵粉的加入，總質量增大，故錯誤。
15．實驗小組用濃度傳感器研究等量水和溶液分別吸收的效果，實驗裝置及測定結果分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 曲線①是溶解和與水反應的綜合結果
B. 對比曲線①和曲線②，可說明能與反應
C. 溶液吸收的效果比水好
D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方
【答案】D
二、填空題（本大題共7小題，共42分）
16．（6分）及時歸納是學好科學的重要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的化學性質（圖中編號①~）：
（1） 在歸納性質②時，利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化學式）和氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉。
（2） 在歸納性質③時，代表的物質類別為。
（3） 在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出一個符合條件的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 酸
（3） （合理即可）
17．（6分）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”此文記錄了兩種冶銅的方法，主要流程如圖所示：
（1） 從硫酸銅溶液中分離得到硫酸銅晶體的操作過程為：先將溶液加熱蒸發濃縮后，再降溫至有大量晶體析出，最后經_ _ （填操作名稱）得到晶體。
（2） 鑄造“鐵釜”的單質鐵會與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，該反應屬于_ _ （填“置換”或“復分解”）反應。
【答案】（1） 過濾
（2） ；置換
18．（6分） 氫能源的開發和利用可有效減少二氧化碳的排放，實現碳中和。
（1） 1781年，普里斯特利用金屬與稀鹽酸反應制得一定量的氫氣。可能是鋅、銅、銀三種金屬中的；該反應的微觀示意圖如圖所示，其中表示反應后溶液中金屬離子的粒子是_ _ _ _ （填“A”“B”或“C”）。
（2） 用煤制取氫氣的原理可表示為，則中肯定含有的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 鋅；C
（2） C、
19．（8分）金屬和金屬材料在生產、生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1） 我國自主研制的大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2） 為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,其中能達到目的的是（填字母）。
A. 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B. 溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液
C. 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（3） 向含有和的溶液中加入一定量的金屬鐵。反應結束后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中的金屬有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 下列措施能有效防止金屬銹蝕的是_ _ _ _ （填序號）。
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③用干布擦拭，保持金屬表面清潔 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1） 金屬材料
（2） AB
（3） 、、
（4） ①②③④⑤
20．（4分）敞口久置的氫氧化鈉固體會變質，其變質的原理為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化學方程式表示）。為了檢驗一瓶氫氧化鈉固體是否變質，可以先取樣品溶于水配成溶液，然后用足量的稀鹽酸進行檢驗，也可以用下列物質中的_ _ _ _ （填序號）進行檢驗。
①紫色石蕊試液 無色酚酞試液
試紙 氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液
【答案】； ④
21．（6分）有一包白色固體，可能由、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1） 白色沉淀A與稀鹽酸的反應屬于_ _ _ _ _ _ （填基本反應類型）反應。
（2） 白色沉淀C的化學式是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 這包白色固體是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 組成的。
【答案】（1） 復分解
（2）
（3） 、
22．（6分）我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒成貝殼灰（主要成分是氧化鈣），再與碳酸鉀溶液（可從草木灰中獲得）反應制得氫氧化鉀，生產流程如圖所示（物質為氧化物）
（1） 物質的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 寫出反應④的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 為了減少碳排放，流程中的物質可以來源于反應_ _ _ _ （填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）
（2）
（3） ①
【解析】
（1） 【點撥】貝殼灰的主要成分是氧化鈣，因此物質的化學式為。
（2） 氫氧化鉀與二氧化碳反應得到碳酸鉀和水，反應④的化學方程式。
（3） 為了減少碳排放，流程中的物質可以來源于反應①中碳酸鈣高溫分解產生的二氧化碳。
三、實驗探究題（本大題共5小題，共34分）
23．（6分）同學們圍繞“酸和堿的反應”，做了如圖1所示的兩個實驗。
（1） 如圖1，向氯化鐵溶液中先滴入溶液，再繼續滴加稀鹽酸至過量，此過程中可觀察到的實驗現象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 溶液的導電性強弱反映了離子濃度的大小。向溶液中逐滴加入稀鹽酸，這個過程的電導率測定結果如圖2，圖中段曲線下降的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 為了進一步尋找酸和堿發生反應的證據，同學們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，其中點為溫度最高值，點為電導率最低值（如圖2）。請結合圖中實驗情況，對、所對應的時間沒有完全重合作出合理的解釋：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 先產生紅褐色沉淀，溶液由黃色變成無色，后沉淀溶解，溶液由無色變黃色
（2） 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降
（3） 相同條件下，溫度對電導率的影響大于溶液中離子濃度對電導率的影響，因此點后繼續加入稀，雖然溶液中離子濃度增大，但是溶液的溫度降低，因此電導率繼續下降，直至點；點之后溶液中離子濃度增大較快，大于溫度降低造成的影響，導電率持續增大
24．（10分）在學習完中和反應的相關知識后，某科學學習小組的同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下。在甲圖中，、、、四個點分別表示溶質質量分數均為的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度（所有溶液的起始溫度均為）。試回答下列問題：
（1） 氫氧化鈉與鹽酸的反應是_ _ （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2） 點對應的混合物反應完全后，所得溶液中的離子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；在點對應的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈色。
（3） 下列反應的微觀本質與該小組探究反應的微觀本質相同的是（填序號）。
①用小蘇打治療胃酸過多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸與火堿反應
（4） 討論交流：往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，能否將“溶液的減小”作為判斷二者發生化學反應的依據？回答并說明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 放熱
（2） 、、；紅
（3） ②③
（4） 不能，若兩者不反應，加入的稀鹽酸中起到稀釋作用，也會導致溶液的減小
【解析】
（2） 【點撥】由可知，和恰好完全反應時的質量比為。點對應的的質量為，的質量為，此時過量，故點對應的混合物反應完全后所得溶液為氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，溶液中的離子有、和；點對應的和的質量均為，此時鹽酸過量，反應后溶液顯酸性，加入紫色石蕊試液后溶液呈紅色。
25．（4分）如圖是某科學老師設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
（1） 在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反應結束后停止加熱，繼續通入,此時B裝置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸
（2） 收集一氧化碳，防止污染空氣
【解析】
（1） 【點撥】一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱可能發生爆炸，所以在裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵。
（2） 一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以裝置的作用是收集一氧化碳，防止污染空氣。
26．（8分）某研究小組利用如圖裝置探究還原（固定裝置已省略）。
信息1：難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能與鋅反應生成一氧化碳氣體。
（1） 裝置B的硬質玻璃管中鋅發生了氧化反應，則鋅的化合價_ _ （填“升高”“降低”或“不變”）。
（2） 裝置的作用是_ _ _ _ _ _ 。從實驗安全或環保角度考慮，上述裝置可采取的改進措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若裝置的硬質玻璃管中氧化鐵全部被還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減小了，則反應前氧化鐵的質量是_ _ _ _ 。
【答案】（1） 升高
（2） 防倒吸；裝置末端添加燃著的酒精燈（合理即可）
（3） 8
【解析】
（1） 【點撥】碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，二氧化碳能與鋅反應生成一氧化碳，同時生成氧化鋅，因此裝置中反應后鋅的化合價升高。
（2） 若裝置停止加熱后，裝置內的氣壓降低，中液體易倒吸入裝置的硬質玻璃管中，會使玻璃管炸裂，所以裝置的作用是防倒吸。一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，所以需要在裝置后面接尾氣處理裝置，如裝置末端添加燃著的酒精燈。
（3） 裝置中發生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和氧氣，該反應后固體質量減小的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，氧化鐵中氧元素的質量為時，氧化鐵的質量。
27．（6分）某同學把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示。請分析下表，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠
（1） 該花汁_ _ （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2） 蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的_ _ _ _ _ _ 。
（3） 利用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可以進一步地定量比較稀鹽酸和食醋的酸性強弱。
【答案】（1） 可以
（2） 肥皂水
（3） 試紙（或酸度計）
四、解答題（本大題共5小題，共39分）
28．（6分）如圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1） 該藥片“嚼碎后吞服”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 該藥片中的氫氧化鋁屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質。
（3） 小科為了測定該藥片中氫氧化鋁的質量分數，進行了如下操作：取一片藥片（質量為）,研碎后加入蒸餾水，然后加入質量分數為的鹽酸至恰好完全反應（已知其他成分不與鹽酸反應）,此時共加入鹽酸。試計算該藥片中氫氧化鋁的實際質量分數是多少
【答案】（1） 使藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效
（2） 堿
（3） 設一片藥片中氫氧化鋁的質量為，消耗的鹽酸中的質量為。
該藥片中的氫氧化鋁的質量分數為。
答：該藥片中的氫氧化鋁的實際質量分數為。
29．（7分）新型鋁基碳化硅復合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅復合而成的，用于火星車的結構、儀器等零部件。一位科技愛好者研制了一種鋁基碳化硅復合材料，為了分析其中鋁的質量分數，他取樣品溶于足量稀硫酸中，所得實驗數據如圖所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不與二者反應。請回答下列問題：
（1） 當樣品中的鋁完全反應時，生成的氣體質量為_ _ 。
（2） 樣品中鋁的質量分數是多少？
【答案】（1） 0.6
（2） 解：設樣品中鋁的質量為。
樣品中鋁的質量分數為。
答：樣品中鋁的質量分數為。
30．（6分）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖甲實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的和溫度的變化情況，得到圖乙和圖丙。請回答下列問題：
（1） 圖甲膠頭滴管中，溶液的溶質是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化學式）。
（2） 要配制的稀鹽酸，需要溶質質量分數為的濃鹽酸。
（3） 該同學推斷出圖丙中的值為12，他的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 25
（3） 由圖乙可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積是，加入溶液的體積為時，溶液溫度最高，此時稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
31．（10分）為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學在樣品中加入足量的稀鹽酸進行實驗（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體），實驗裝置和有關數據如下。當A裝置中不再有氣體產生時，測得B裝置的質量增加了，C裝置的質量沒有變化且無明顯現象。
請回答下列問題：
（1） 石灰石樣品中碳酸鈣的質量為，生成二氧化碳的質量為_ _ 。
（2） 請分析堿石灰的增重大于生成的二氧化碳質量的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
【答案】（1） 10；4.4
（2） 生成的二氧化碳會帶出部分水蒸氣，被堿石灰吸收
（3） 解：設與碳酸鈣恰好完全反應時消耗的質量為。
稀鹽酸的溶質質量分數為。
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為。
32．（10分）銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。
（1） “溶銅”時，加入空氣的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化學方程式解釋）。
（2） “操作1”的目的是除去難溶性固體雜質，該操作為_ _ 。
（3） “制箔”中，發生反應的化學方程式為，的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。物質可用于上述_ _ _ _ _ _ _ _ 工序。
（4） “制箔”中，需生產抗拉強度大于且延伸率大于的銅箔，據圖2可知，溫度應控制在_ _ _ _ （填字母）內。
【答案】（1）
（2） 過濾
（3） ；溶銅和酸洗
（4）
第頁

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