資源簡介

浙江省金華市東陽市江北五校聯考2024-2025學年九年級上學期11月期中科學試題
1．（2024九上·東陽期中）從“絲綢之路”到“一帶一路”，中國以自身的努力，加強了東西方在文化、科學、技術、生產、工藝等方面的交流。下列交流的生產工藝項目中沒有涉及化學變化的是（　　）
A．打磨磁石 B．濕法冶銅 C．釀制美酒 D．燒制陶瓷
2．（2024九上·東陽期中）下表是臺州盛產的幾種水果的 pH 值，其中酸性最強的是（　　）
水果名稱 西瓜 文旦 蜜桔 楊梅
pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5
A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．楊梅
3．（2024九上·東陽期中）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．碳酸鈉、蘇打、Na2CO3
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、純堿、NaOH
4．（2024九上·東陽期中）能量形式多種多樣。下列有關物體具備的能量描述錯誤的是（　　）
A．風具有風能
B．奔跑的豹有動能
C．食物中有化學能
D．跳水運動員有彈性勢能
5．（2024九上·東陽期中）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
6．（2024九上·東陽期中）如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色
B．實驗②中稀硫酸與 CuCl2 溶液反應可得到藍色溶液
C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應還可觀察到有氣泡生成
D．實驗⑤中稀硫酸與 Na2CO3 溶液反應可產生白色沉淀
7．（2024九上·東陽期中）某考古團隊在發掘被火山灰覆蓋的繪畫時，用激光設備打碎其表面附著的極小的石灰巖，這個過程會釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成氟化鈣(CaF2) 。氟化鈣在物質分類上屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
8．（2024九上·東陽期中）杭州亞運會火炬“薪火”的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝。下列有關合金說法正確的是（　　）
A．合金屬于金屬材料 B．合金熔點較組成各成分金屬高
C．制成合金屬于化學變化 D．鋼是由鐵和鋅形成的合金
9．（2024九上·東陽期中）輕軌是一種電氣化鐵路系統。金華軌道交通金義東線起于金華站，途經婺城區、金東區、義烏市及東陽市，貫穿金義都市新區、義亭鎮、義烏市主城區以及東陽市主城區，止于橫店客運中心站下。下列有關軌道上的列車行駛時的說法正確的是（　　）
A．列車勻速上坡時，動能和機械能都不變
B．列車駛入地下時，動能轉化為重力勢能
C．列車沿平直軌道減速進站時，動能和機械能都減小
D．列車沿平直軌道加速出站時，動能和重力勢能都增大
10．（2024九上·東陽期中）某無色透明的溶液，在和的條件下都能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·東陽期中）將7.3%質量為m1的HCl溶液和未知濃度質量為m2的NaOH溶液混合均勻，改變HCl溶液的質量m1進行實驗，始終保持m1+m2=50克，測量并記錄溶液溫度，結果如圖，下列判斷正確的是（　　）
A．做該實驗時環境溫度為23℃左右
B．HCl溶液和NaOH溶液的反應是吸熱反應
C．圖中A點所得溶液的溶質是NaOH
D．通過計算可確定NaOH溶液的溶質質量分數是12%
12．（2024九上·東陽期中）如圖是單擺實驗，A點的高度大于B點的高度，讓小球從A點由靜止開始釋放，當小球蕩到B點位置時繩子突然斷裂（不計空氣阻力）。則小球離開B點后的運動軌跡最符合實際的是（　　）
A．a B．b C．c D．d
13．（2024九上·東陽期中）在進行硫與鐵的反應時會有刺激性氣體產生。為避免刺激性氣體的外逸，小科改進子實驗裝置，如圖所示。關于該裝置表述不正確的是（　　）
A．裝置甲中發生的反應屬于化合反應
B．裝置乙的設計具有防倒吸功能
C．裝置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．電爐絲的作用是為反應提供加熱的條件
14．（2024九上·東陽期中）下列除雜方法能達到目的的是（　　）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢
C．CO2中混有少量的CO可用點燃的方式除去
D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用適量的稀鹽酸除去
15．（2024九上·東陽期中）將鋅粉持續加入到100g含有和兩種溶質的混合溶液中，充分反應。生成固體的總質量與加入鋅的質量的關系如圖。下列分析錯誤的是（　　）
A．當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小
B．當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應
C．原混合液中的質量分數為34%
D．混合液中的溶質恰好完全反應時，硝酸鋅的質量分數為37.8%
16．（2024九上·東陽期中）檸檬酸是一種常見的酸，可做為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調節劑，用于清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中，“雪碧”飲料中含有檸檬酸。無水檸檬酸的化學式為C6H8O7。
（1）檸檬酸所屬的物質類別是　 　。（填“有機物”或“無機物”）
（2）下列物質能與檸檬酸反應的是　 　。
A．鐵銹 B．純堿 C．硝酸鉀 D．苛性鈉
17．（2024九上·東陽期中）整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其它金屬的不同之處是　 　。
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是　 　。
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的　 　性。
18．（2024九上·東陽期中）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示。
（1）甲同學將酚酞試液滴入溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是　 　。
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時溶液中一定含有的溶質是　 　。
（3）丙同學認為④反應必須要滿足條件：　 　。
19．（2024九上·東陽期中）公園中的蹦床項目深受兒童喜愛，如圖甲所示，用小球和彈簧模擬此過程。將小球從彈簧正上方某處靜止釋放，小球所處高度h隨時間變化的情況如圖乙所示。小球最終靜止在彈簧上，此時彈簧長為40厘米。
（1）彈簧原長　 　40厘米（填“＞”“<”或“=”）；
（2）該小球在空中下落時，是把　 　能轉化為動能和內能；在整個運動過程中，小球速度最大的時刻為　 　（填“”“”或“”）。
20．（2024九上·東陽期中）如圖為鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質的反應與轉化關系，“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，“→”表示在一定條件下的物質轉化。
（1）若A為鐵，則E物質是　 　（填化學式）。
（2）從物質反應規律分析，圖中還可以補充一條直線　 　（填“BC”“CD”或“BE”）。
（3）在單質、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應生成D的物質有　 　（填序號）。
①2類　　②3類　　③4類　　④5類
21．（2024九上·東陽期中）觀察與比較是化學學習和研究中經常使用的科學方法。請結合下列實驗，回答問題：
（1）鐵在空氣中生銹是鐵跟氧氣、水等物質作用的結果。甲圖的實驗目的是為了探究鐵生銹時需要　 　。
（2）取等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如乙圖所示。圖中　 　（填“a”或“b”）曲線表示鎂的反應。根據圖乙，還可推知反應結束時，鎂、鐵消耗HCl的質量比為　 　。
22．（2024九上·東陽期中）如圖甲所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定，如圖乙為其截面圖。做好后如圖丙所示，將該罐子從斜面A點由靜止釋放，滾到水平面D點停止，然后返回，自行滾上斜面的B點停止后又滾下斜面……如此往返，最后停在水平面上。
（1）橡皮筋在　 　點（選填字母）的彈性勢能最大；
（2）若罐內沒有橡皮筋和小鐵塊，罐子　 　（選填“可能”或“不能”）返回滾上斜面；第一次返回斜面，向上滾動的過程中，罐子整體在C點時的機械能　 　（選填“大于”“小于”或“等于”）在B點時的機械能。
23．（2024九上·東陽期中）在科學課上，同學們做了如下兩個實驗。在實驗過程中用手觸摸試管，發現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。乙同學認為甲的猜想有不足之處，欲通過實驗進行進一步研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
[實驗記錄]多次實驗后取平均值記錄如下：
　 t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 18.5 20.0 20.8
（1）甲同學猜想的不足之處是　 　，通過步驟①得到的結論是　 　。
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。此實驗的目的是　 　。
（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
24．（2024九上·東陽期中）利用如圖所示裝置探究“物體的動能大小與哪些因素有關”。將小球 A、B 分別拉到與豎直方向成一定角度θ的位置，然后都由靜止釋放，當小球擺動到豎直位置時，將與靜止在水平面上的木塊 C 發生碰撞，木塊都會在水平面上滑行一定距離后停止。圖中的擺長 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的質量分別為 mA、mB（mA＜mB）。
（1）如圖甲、乙所示，同時釋放 A、B，觀察到它們并排擺動且始終相對靜止，同時到達豎直位置。這表明兩小球在擺動過程中的任一時刻的速度大小與小球的　 　無關；
（2）本實驗通過　 　反映小球動能的大小；
（3）有同學在探究“動能大小與質量的關系”時將實驗裝置改進成如圖丁所示，利用質量不同的鐵球將彈簧壓縮相同程度靜止釋放，撞擊同一木塊。該實驗方案是否可行？答：　 　，若他按此方案操作，他會看到的現象是：　 　。
25．（2024九上·東陽期中）某校甲、乙兩個興趣小組對實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質
興趣小組同學取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶解，滴加稀鹽酸，產生大量氣泡。
探究二：氫氧化鈉固體變質程度
【查閱資料】
①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳
②標準狀況下，二氧化碳的密度
③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發生反應：
【設計實驗】
甲、乙兩興趣小組同學分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定產生二氧化碳的量進行計算。甲小組同學設計了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質量。（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發）
（1）【交流討論】
乙小組同學認為方案一的C裝置氣管水面上應覆蓋一層植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小組同學認為方案二的裝置也存在缺陷，會對實驗結果產生影響。請你指出產生這種影響的原因有：　 　。（寫一點）。
（2）【拓展探究】
經過交流討論，甲、乙兩小組同學共同設計了如圖所示的實驗方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質量分數。
“操作Ⅰ”的名稱是　 　。
（3）在獲得以上數據后，小金經過計算得到固體樣品中氫氧化鈉的質量分數為　 　；如果沉淀N沒有經過洗滌，就直接烘干稱量，則導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
26．（2024九上·東陽期中）高空拋物被稱為“懸在城市上空的痛”。物體因具有較大的重力勢能，使得高空拋物存在巨大的安全隱患。
【提出問題】物體的重力勢能與哪些因素有關？
（1）【建立假設】假設一：物體的重力勢能與物體的質量有關。假設二：物體的重力勢能與　 　有關；
（2）【實驗設計】為了驗證猜想設計了如圖所示的實驗裝置。將不同小球從裝置的一定高度自由釋放，利用夾子標記球和杯子的位置，測量小球高度和杯子下推運動的距離，數據記錄如下表所示。該實驗物體的勢能大小是通過　 　來反映的；
序號 小球質量m/g 小球下落高度h/cm 杯子運動的距離s/cm
1 10 10 8.5
2 10 20 9.2
3 10 30 10.4
4 20 20 11.8
5 30 20 12.6
（3）【得出結論】通過比較實驗序號為　 　的三組數據，可得出結論：當下落高度一定時，物體質量越大，重力勢能越大；
（4）【評價交流】嚴謹的科學態度在科學研究中至關重要，請你對本次實驗提出一項改進的意見：　 　
27．（2024九上·東陽期中）2023年杭州亞運會的火炬設計思想源自良渚文化，名為“薪火”，寓意著中華文明薪火相傳，火炬以丙烷（C3H8）為燃料，為探究其燃燒后的產物，課外實驗小組的同學在老師的指導下選擇了如圖裝置對丙烷燃燒后的氣體進行了檢測。
（1）根據質量守恒定律丙烷燃燒后的氣體產物可能含有CO、CO2和H2O；
（2）燃燒后的氣體應依次通過裝置　 　（選填“A→C”或“C→A”）→B→D；
（3）實驗過程中能觀察的現象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，B裝置中黑色粉末變紅，C中的無水硫酸銅變藍，D裝置中的澄清石灰水變渾濁。可得出丙烷燃燒后的氣體是　 　；
（4）有同學認為只看D裝置出現的現象就可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據，對此你的看法是是　 　；
（5）A中澄清石灰水的作用是　 　。
28．（2024九上·東陽期中）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見的化肥之一。
（1）尿素屬于　 　（填標號）。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
（2）尿素中氮元素的質量分數是　 　%（結果保留到小數點后一位）。
（3）工業上生產尿素的反應為。若生產120t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？（寫出計算過程）　 　
29．（2024九上·東陽期中）將 40g 稀鹽酸逐滴加入到 20g 溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH 變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：
（1）圖二從 A 到 B 過程中，溶液的 pH 逐漸　 　（填“增大”或“減小”）。
（2）圖二表示 C 點時的溶質是　 　。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。　 　
30．（2024九上·東陽期中）在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品質量為10克。（所含雜質不參加反應）
（1）該實驗利用了一氧化碳的　 　性。
（2）甲同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1 ， 待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數。其中m1-m2的值是指　 　的質量。
（3）乙同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54.4克。請你計算樣品中氧化銅的質量分數。　 　
31．（2024九上·東陽期中）實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應探究酸的性質。小海取反應后的溶液，逐漸加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。已知當NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產生。求：
（1）0.58g沉淀的成分為　 　。
（2）a點時，與NaOH反應的物質化學式　 　。
（3）若在b點溶液中加溶液，出現白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余。
（4）計算100g稀鹽酸的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
32．（2024九上·東陽期中）小樂在網上發現了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負極上（有一定危險，請不要模仿），過一會兒，“錫紙”中間部分燃燒起來，如圖所示。
（1）“錫紙”燃燒揭秘：“錫紙”在中間狹窄的地方先開始燃燒的原因是　 　。
（2）“錫紙”成分揭秘
【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成。
【實驗探究】取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出。
【實驗分析】
①通過上述實驗現象，可判斷“錫紙”是　 　（填“錫”或“鋁”）箔和紙粘合而成；
②實驗中打磨“錫紙”的目的是　 　；
③下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實驗的是　 　（填字母）。
A．硝酸銀　　B．稀鹽酸　　C．硫酸亞鐵　　D．氯化鎂
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】 判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
【解答】 A.打磨磁石過程中只是形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B.濕法冶銅用硫酸銅煉銅過程有新物質銅生成，屬于化學變化，故B不合題意
C.釀制美酒過程中有新物質（酒精等）生成，屬于化學變化，故C不合題意
D.用黏土燒制陶瓷，陶瓷屬于新物質，故該過程屬于化學變化，故D不合題意。
故選A。
2．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH等于7為中性，大于7為堿性，小于7為酸性，數值越大，堿性越強，數值越小，酸性越強。【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強，由圖可知，幾種物質中，楊梅的pH最小，則集中物質中，楊梅的酸性最強。
故答案為：D。
3．【答案】B
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的名稱、俗稱和化學式的知識判斷。
【解答】A.氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，故A錯誤；
B.碳酸鈉俗稱蘇打，化學式為Na2CO3，故B正確；
C.碳酸鈣俗稱石灰石，化學式為Ca2CO3，故C錯誤；
D.氫氧化鈉俗稱火堿或燒堿，化學式為NaOH，故D錯誤。
故選B。
4．【答案】D
【知識點】能量的相互轉化和轉移；動能和勢能的大小變化；動能的影響因素；勢能的影響因素；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】彈性勢能是由于物體發生彈性形變而具有的能量。【解答】A、風是流動的空氣，能夠做功，所以具有風能，故A不符合題意；
B、奔跑的獵豹處于高速運動狀態，具有動能，故B不符合題意；
C、食物中具有化學能，可以轉化成人體需要的能量，故不符合題意；
D、跳水運動員腳下的跳板具有彈性勢能，起跳后跳板的彈性勢能轉化為運動員的動能，故符合題意。
故答案為：D。
5．【答案】A
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】等質量的鋅和鐵與足量的酸發生反應，鐵產生的氫氣更多，所以反應后的溶液質量較小。【解答】如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導致左盤質量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用金屬質量完全相同，稀鹽酸過量，當金屬完全反應后，根據、可知，鐵完全反應生成的氫氣質量比鋅反應完全生成的氫氣質量多，所以最終天平指針向左偏。
故答案為；A。
6．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】鐵是活潑金屬單質，能與酸反應產生氫氣。【解答】A、酚酞遇酸性溶液不變色，所以實驗①中紫色石蕊試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色，故A錯誤；
B、實驗②中稀硫酸與CuCl2相互交換成分，不會產生沉淀、氣體和水，不會發生反應，故B錯誤；
C、實驗③中稀硫酸與鐵釘中的鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，故C正確；
D、實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可產生氣泡，不產生白色沉淀，故D錯誤。
故答案為：C。
7．【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 氟化鈣由金屬離子和酸根離子構成，在物質分類上屬于鹽。
故選C。
8．【答案】A
【知識點】合金與合金的性質
【解析】【分析】合金與純金屬比硬度更大，熔點更低。【解答】A、金屬材料包括金屬以及合金，合金屬于金屬材料，故A正確；
B、合金熔點較組成各成分金屬低，故B錯誤；
C、制成合金的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化。故C錯誤；
D、鋼是由鐵和碳形成的合金，故D錯誤。
故答案為：A。
9．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】動能大小與物體的質量和速度有關，重力勢能的大小與物體的質量以及高度有關。【解答】A、列車勻速上坡時，質量和速度不變，動能不變，高度增大，重力勢能增大，因而機械能變大，故A錯誤；
B、列車駛入地下時，重力勢能減小，因而不可能動能轉化為重力勢能，故B錯誤；
C、列車沿平直軌道減速進站時，速度減小，動能減小，重力勢能不變，機械能都減小，故C正確；
D、列車沿平直軌道加速出站時，速度變大，動能變大，高度不變，重力勢能不變，故D錯誤。
故答案為：C。
10．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】能大量共存的意思是各離子之間不會產生水、氣體或沉淀。【解答】A、Fe2+ 和OH-離子會結合生成沉淀，故A不合題意；
B、Mg2+ 和OH-離子會結合生成沉淀，故B不合題意；
C、Ba2+ 和結合生成硫酸鋇沉淀，故C不合題意；
D、四種離子在酸性和堿性環境中不會生成氣體、沉淀和水，因此可以共存，故D符合題意。
故答案為：D。
11．【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，溫度最高時表示恰好完全反應。【解答】A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出m1從0g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量，故B錯誤；
C、A點時氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉，共兩種溶質，故C錯誤；
D、由圖可知，稀鹽酸、氫氧化鈉的質量分別是30g和20g時，恰好完全反應。
設恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量為x
解得x=2.4g，氫氧化鈉的質量分數為：，故D正確。
故答案為：D。
12．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】不計空氣阻力，機械能守恒，小球做曲線運動，最高點動能不為0，所以最高點的高度小于A點。【解答】A、小球從A點由靜止滑下，不計空氣阻力，小球的機械能守恒，所以小球運動過程中的機械能都等于A點時的重力勢能，圖中a曲線的最高點超過了A點的高度，這是不可能的，故A錯誤；
B、b曲線的最高點與A點的高度相同，而在最高點時，小球仍具有向右運動的速度，所以b曲線中小球的機械能大于A點的機械能，故B錯誤；
C、c曲線的最高點低于A點，由于在最高點時小球仍運動，其總機械能可能與開始時的機械能相等，故C正確；
D、小球離開軌道時，由于慣性，應具有沿軌道方向向上運動的速度，小球不可能沿d曲線運動，故D錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】化合反應的特點為：反應物有多種，而生成物只有一種。【解答】A、裝置甲中發生的反應：硫與鐵在加熱條件下生成硫化亞鐵，硫在空氣中能與氧氣反應生成二氧化硫，屬于化合反應，故A不符合題意；
B、裝置乙的導管，左邊短，右邊長，在二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液反應后，乙中的壓強小于外界大氣壓，左側導管短，起到了防倒吸的作用，故B不符合題意；
C、裝置乙中NaOH溶液與SO2反應生成Na2SO3，故C符合題意；
D、電爐絲的作用是為反應提供加熱的條件，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】A、根據除雜不能引入新雜質分析；
B、根據 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生分析；
C、根據二氧化碳不支持燃燒分析；
D、根據除雜不能改變原物質分析。
【解答】A、 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 ，會引入新雜質氯化鉀，不符合題意；
B、 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生反應，用稀鹽酸可除去熱水瓶中的水垢 ，符合題意；
C、二氧化碳不支持燃燒，大量二氧化碳中少量一氧化碳不可用點燃的方式除去 ，不符合題意；
D、鐵與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應，Fe粉中混有少量Cu粉，不可以用適量的稀鹽酸除去 ，不符合題意；
故選B。
15．【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】金屬單質與鹽反應時，要求金屬單質的活動性強于鹽中金屬；金屬與多種鹽的混合物反應時，先與鹽中金屬活動性弱的金屬陽離子反應。
【解答】A、根據圖中的質量關系及金屬活動順序，將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份質量的鋅完全反應生成216份質量的銀，圖中與硝酸銀反應的鋅的質量為6.5g，生成銀的質量為21.6g，硝酸銀反應結束，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份質量的鋅完全反應生成64份質量的銅，則與硝酸銅反應的鋅的質量為13.0g-6.5g=6.5g，生成銅的質量為28.0-21.6g=6.4g。當加入鋅粉的質量為6.5g時，鋅和硝酸銀恰好完全反應生成硝酸鋅和銀，反應后溶液質量減小，并且溶液的質量最小，故A不符合題意；
B、結合分析可知，當加入鋅粉的質量為13.0g時，鋅和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，故B不符合題意；
C、由分析可知，當加入鋅粉的質量為6.5g時，鋅和硝酸銀恰好完全反應生成硝酸鋅和銀，原混合液中的質量分數為：[（21.6g÷×100%）÷100g]×100%=34%，故C不符合題意；
D、參加反應的鋅的總質量為13.0g，生成硝酸鋅的質量為13.0g÷=37.8g，原溶液的質量為100g，加入了13.0g鋅，析出固體28g，則溶液質量為100g+13.0g-28g=85g，則恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數為×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D符合題意。
故答案為：D。
16．【答案】有機物；ABD
【知識點】有機物與無機物的區別；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
（2）由酸的通性可知，檸檬酸能與活潑金屬單質、堿、鹽反應，注意鹽和酸的反應屬于復分解反應，要有氣體、沉淀或水生成。【解答】（1） 檸檬酸是含碳元素的化合物，所屬的物質類別是有機物。
（2）由酸的化學性質可知，鐵銹（主要成分為氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物）、純堿（碳酸鈉，屬于碳酸鹽）、苛性鈉（氫氧化鈉，屬于堿）能與檸檬酸反應，硝酸鉀與酸不能生成水、氣體、沉淀，不能反應。
17．【答案】（1）常溫常壓下為液態
（2）鎂
（3）可燃
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）汞是在常溫下唯一的液體金屬。
（2）金屬活動性越強的金屬，與酸反應時越劇烈。
（3）鎂具有可燃性，在燃燒時會放出耀眼的白光。【解答】（1）金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體。
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂。
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。
（1）金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體；
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。
18．【答案】（1）氫氧根離子
（2）氯化鈣
（3）反應物都可溶，生成物中有沉淀或氣體
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿能使酚酞變紅，堿的共同特點是能電離出氫氧根離子，所以使酚酞變紅的是氫氧根離子。
（2），可知一定含有氯化鈣，酚酞在中性和酸性溶液中均無色，所以不確定是否含有過量的稀鹽酸。
（3）堿和鹽的反應屬于復分解反應，所以要求有沉淀或氣體、水生成；且反應在溶液中進行，所以得滿足反應物中的堿和鹽都必須可溶于水。【解答】（1）將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子。
（2）將稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，此時溶液中一定含有的溶質是氯化鈣。
（3）堿的第④條性質與鹽的反應，需要滿足的條件是：堿、鹽都溶于水，會生成沉淀。
（1）將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子；
（2）將稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，此時溶液中一定含有的溶質是氯化鈣；
（3）堿的第④條性質與鹽的反應，需要滿足的條件是：堿、鹽都溶于水，會生成沉淀。
19．【答案】（1）＞
（2）重力勢能；
【知識點】動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）由圖乙可知，彈簧最終穩定在40cm，此時小球給彈簧一個向下的壓力，可知彈簧的原長大于40cm。
（2）重力勢能與物體的質量和高度有關，下落時高度減小，重力勢能減小。速度最大值出現在彈力和重力相等時。【解答】（1）根據圖片可知，當小球靜止在彈簧上時，彈簧的長度為40cm，此時小球受到重力和彈力的作用，即彈簧被壓縮，因此彈簧的原長大于40cm。
（2）小球從B處下落時，克服摩擦做功，重力勢能轉化為動能和內能，重力勢能減小，動能逐漸增大，到落到t1時刻是第 一次重力和彈力相等的位置，此時此時小球的動能最大，所以在t1時刻速度最大。
（1）根據圖片可知，當小球靜止在彈簧上時，彈簧的長度為40cm，此時小球受到重力和彈力的作用，即彈簧被壓縮，因此彈簧的原長大于40cm。
（2）[1][2]小球從B處下落時，克服摩擦做功，重力勢能轉化為動能和內能，重力勢能減小，動能逐漸增大，到落到t1時刻是第 一次重力和彈力相等的位置，此時此時小球的動能最大，所以在t1時刻速度最大。
20．【答案】（1）
（2）BE
（3）③
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）鐵是活潑金屬單質，可以和稀鹽酸和硫酸銅反應，鹽酸可以轉化為氯化鎂，據此可以判斷每種物質。
（2）由酸的通性可知，稀鹽酸可以和堿即氫氧化鈣反應生成鹽和水，所以還可以補充的線是BE。
（3）鎂是活潑金屬，可以與稀鹽酸反應生成氯化鎂、酸可以與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以稀鹽酸也能與氧化鎂生成氯化鎂；酸還可以和堿反應生成鹽和水，所以稀鹽酸和氫氧化鎂可以產生氯化鎂；酸可以和鹽反應生成鹽和水，所以稀鹽酸可以和碳酸鎂反應生成氯化鎂。【解答】（1）若A為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，化學式為：。
（2）B是鹽酸，C是硫酸銅，鹽酸和硫酸銅不能反應；C是硫酸銅，D是氯化鎂，硫酸銅和氯化鎂不能反應；B是鹽酸，E是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以圖中還可以補充一條直線BE。
（3）B是鹽酸，D是氯化鎂，鹽酸能和鎂反應生成氯化鎂，能和氧化鎂反應生成氯化鎂，能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂，能和碳酸鎂反應生成氯化鎂，則能與B反應生成D的物質有4類，故選：③。
（1）若A為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，化學式為：；
（2）B是鹽酸，C是硫酸銅，鹽酸和硫酸銅不能反應；C是硫酸銅，D是氯化鎂，硫酸銅和氯化鎂不能反應；B是鹽酸，E是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以圖中還可以補充一條直線BE；
（3）B是鹽酸，D是氯化鎂，鹽酸能和鎂反應生成氯化鎂，能和氧化鎂反應生成氯化鎂，能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂，能和碳酸鎂反應生成氯化鎂，則能與B反應生成D的物質有4類，故選：③。
21．【答案】（1）氧氣
（2）a；1：1
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）鐵生銹的條件：同時接觸水和氧氣。
（2）越活潑的金屬與酸反應時速度越快，越先被反應完，所以a表示的是鎂的反應。氫氣中的氫元素來自于酸，氫氣質量相同，說明消耗的酸相同。【解答】（1）鐵與氧氣和水同時接觸時會生銹，右側試管中的鐵釘只與水接觸，是為了探究鐵生銹時需要氧氣。
（2）鎂的活動性比鐵的活動性強，在相同的時間內鎂生成的氫氣多，所以a表示鎂反應的曲線；由圖可知，生成氫氣的質量相等，根據反應關系、可知，鎂、鐵消耗HCl的質量比為1：1。
（1）鐵與氧氣和水同時接觸時會生銹，右側試管中的鐵釘只與水接觸，是為了探究鐵生銹時需要氧氣；
（2）鎂的活動性比鐵的活動性強，在相同的時間內鎂生成的氫氣多，所以a表示鎂反應的曲線；由圖可知，生成氫氣的質量相等，根據反應關系、可知，鎂、鐵消耗HCl的質量比為1：1。
22．【答案】D；不能；大于
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）彈性勢能大小與彈性形變量有關，彈性形變量越大，彈性勢能越大。
（2）在運動過程中存在摩擦，有部分機械能轉化為內能，所以機械能不守恒，后面的點的機械能小于前面位置的機械能。【解答】（1）罐子在整個運動過程中的質量不變，在A點時的高度最高，重力勢能最大；罐子從A點運動到D點，橡皮筋發生了彈性形變，在D點時的形變程度最大，所以在D點的彈性勢能最大。
（2）若罐內沒有橡皮筋和小鐵塊，罐子的重力勢能轉化為內能和罐子的動能，罐子不具有彈性勢能，所以不會返回斜面。
第一次返回斜面，向上滾動的過程中，由于一部分機械能轉化為了內能，所以罐子整體在C點時的機械能大于在B點時的機械能。
23．【答案】甲同學使用的是固體進行實驗，沒有考慮固體溶解時的溫度變化；Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱；探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化（是否放熱）；A，C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）溶液溫度發生改變，可能是反應吸熱或放熱野可能是固體溶解時吸熱或放熱。（2）當加入稀鹽酸后溶液的溫度變化，可能是鹽酸的稀釋引起的，所以需要設置對照組排除稀鹽酸稀釋對實驗造成的影響。
（3）對照組溫度升高，說明稀鹽酸稀釋時確實會向外放熱。
【解答】（1）甲同學猜想的不足之處是： 甲同學使用的是固體進行實驗，沒有考慮固體溶解時的溫度變化 ，通過步驟①得到的結論是： Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱 。
（2） 向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。此實驗的目的是：探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化（是否放熱） 。
（3）A、鹽酸被稀釋前溫度為20℃，稀釋后變為22.2℃，這說明鹽酸的稀釋過程是放熱過程，故A正確；
B、如果將鹽酸加入到水中，溶液溫度可以升高到22.2℃，而將鹽酸加入到碳酸氫鈉溶液中時，溫度只能達到20.8℃，這說明這個反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關，故C正確。
故答案為：AC。
24．【答案】質量；木塊C被推移的距離；不可行；木塊最終移動距離相同
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）小球質量不同，但到達豎直位置的時間相同，說明速度與質量無關。
（2）動能大小不易觀察，通過C被撞擊后的距離來反映動能大小，采用了轉換法。
（3）彈性勢能與形變量有關，形變量越大，彈性勢能越大。【解答】（1）如圖甲、乙，實驗時，質量不同的小球A、B，因為兩小球在擺動過程中的任一時刻的速度大小與小球的質量無關，所以觀察到它們并排擺動且始終相對靜止，同時到達豎直位置。
（2）根據轉換法可知，本實驗通過木塊C被推移的距離反映小球動能的大小。
（3）觀察圖丁的裝置可知，若用質量不同的鐵球將同一彈簧壓縮相同程度后靜止釋放，撞擊同一木塊，撞擊的動能由彈簧的彈性勢能轉化而來，而彈簧的彈性勢能的大小與形變程度有關，故彈簧勢能相同，轉化出的動能相同，因此，木塊最終移動的距離相同，這樣是不能完成實驗目的。
25．【答案】生成的二氧化碳中含有較多水蒸氣，也進入E中；過濾；47%；偏小
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，能吸收水分和二氧化碳。
（2）過濾操作可將不互溶的固體和液體分離。
（3）1g固體是碳酸鈣，通過化學方程式計算出碳酸鈉的質量。若沒有洗滌沉淀，會導致碳酸鈣的質量偏大，從而導致碳酸鈉的質量偏大，氫氧化鈉的質量分數將偏小。【解答】（1）方案二的裝置存在缺陷是產生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，會對實驗結果產生影響。
（2）“操作Ⅰ”是將固體和液體分離的操作，所以名稱是過濾。
（3）根據實驗數據，生成碳酸鈣質量1g， 設樣品中Na2CO3的質量為x，
x=1.06g，
則樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%=47%，如果沉淀N沒有經過洗滌，就直接烘干稱量，計算出的Na2CO3的質量增大了，則氫氧化鈉的質量減小，所以導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數偏小。
26．【答案】下落的高度（被舉高的高度）；杯子運動距離的大小；2、4、5；選擇相同體積不同質量的小球進行實驗（或選擇小球下緣為起點測量下落高度）
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）重力勢能與物體的質量以及高度有關。
（2）勢能大小不易觀察，實驗通過比較杯子運動距離來反映勢能大小，采用了轉換法。
（3）要探究重力勢能與質量的關系，則應控制高度相同。
（4）小球的體積可能會對實驗造成干擾是，所以應選擇體積相同而質量不同的小球進行實驗。【解答】（1）根據題意，高空拋物存在巨大的安全隱患，因此說明物體的重力勢能與物體所處的高度有關。
（2）球下落撞擊杯子將杯子撞擊下推，因此利用杯子下推運動的距離來反映物體勢能大小。
（3）要探究重力勢能與物體質量的關系，需要控制物體所處的高度相同，物體的質量不同，因此選擇2、4、5三組數據。
（4）本次實驗沒有重復實驗，可能存在偶然因素，應該選擇相同體積不同質量的小球進行實驗。
27．【答案】C→A；CO、CO2和H2O；合理，A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據；；檢驗丙烷然后后的氣體中是否存在二氧化碳氣體
【知識點】還原反應與金屬的冶煉；鹽與化肥；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（2）在檢驗氣體時，水要優先檢驗，所以先接C。
（3）一氧化碳具有還原性，可將氧化銅還原成紫紅色的銅單質。
（4）原有的二氧化碳在A中已被除盡，所以可以只看D中現象判斷一氧化碳是否存在。
（5）澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳。【解答】（2）丙烷中含有碳元素、氫元素和氧元素，在燃燒時可能產生一氧化碳、二氧化碳和水等物質，檢驗一氧化碳可以用氧化銅，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水常用無水硫酸銅，考慮到一氧化碳能夠反應生成二氧化碳，所以應該先檢驗二氧化碳，然后鑒別一氧化碳，而氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，故應該最先檢驗水，然后是二氧化碳，最后檢驗一氧化碳；因此順序為：燃燒后的氣體→C→A→B→D。
故答案為：C→A。
（3）根據A中石灰水變渾濁可知生成了二氧化碳，C裝置中的無水硫酸銅變藍，可知生成了水，B裝置中黑色粉末變紅，D裝置中的澄清石灰水變渾濁，說明B處發生反應生成了二氧化碳，可得丙烷燃燒后生成了一氧化碳；故可以知道甲醇燃燒后的產物為CO、CO2和H2O。
故答案為：CO、CO2和H2O。
（4）由于A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據。
故答案為：A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾，因此A中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳氣體。
故答案為：檢驗二氧化碳氣體。
28．【答案】A；46.7；解：設理論上需要氨氣的質量是x。，x=68t
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據化肥的分類來分析；
（2）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
（3）根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】（1）含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的化肥是復合肥。根據尿素的化學式CO(NH2)2可知，尿素中含有的營養元素只有氮元素，屬于氮肥。故選A。
（2）尿素中氮元素的質量分數為：
（3）解：設理論上需要氨氣的質量是x。
，
x=68t
29．【答案】減小；氯化鈉和氯化氫或NaCl、HCl；由圖像可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質量是20g。設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x。 解得：x=0.73g稀鹽酸中溶質的質量分數是：。答：稀鹽酸中溶質的質量分數3.65%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）B點溫度最高，說明恰好完全反應，A到B稀鹽酸消耗氫氧化鈉，溶液的堿性減弱，pH減小。
（2）C點稀鹽酸過量，溶質為氯化氫和氯化鈉。
（3）B點恰好完全反應，根據方程式計算出稀鹽酸中氯化氫的質量，再除以稀鹽酸的質量，即為溶質的質量分數。【解答】（1）將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉不斷被消耗，即溶液的堿性不斷減弱，則pH逐漸減小。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中放熱，溶液的溫度不斷升高，至C點時，溶液溫度從最高點下降，說明鹽酸過量，C 點時的溶質是氯化鈉和氯化氫，化學式分別為：NaCl、HCl。
30．【答案】還原性；氧化銅中氧元素；80%
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有還原性，可將金屬氧化物還原成金屬單質。
（2）玻璃管中減少額元素為氧元素，所以質量差為氧元素的質量。
（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，所以溶液增重的質量為二氧化碳氣體的質量，再根據方程式進行計算，求得氧化銅的質量，用氧化銅的質量除以固體的總質量，即為樣品中氧化銅的質量分數。【解答】（1）一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，一氧化碳得到氧，故該實驗利用了一氧化碳的還原性。
（2）先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1， 待反應完全后再次稱量，質量為m2，反應生成二氧化碳，一氧化碳得到氧化銅中的氧，利用m1-m2的值， m1-m2的值是指氧化銅中氧元素的質量。
（3）生成二氧化碳的質量為
設樣品中CuO的質量為x
，樣品中氧化銅的質量分數為。
31．【答案】（1）氫氧化鎂
（2）HCl
（3）不能
（4）設氯化氫的質量為x，由根據反應可得關系式NaOH～NaCl～HCl；x=10.95g，100g稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=10.95%，答：100g稀鹽酸的溶質質量分數10.95%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氫氧化鎂不溶于水，所以沉淀為氫氧化鎂。
（2）酸堿優先反應，所以a點時與氫氧化鈉反應的是HCl。
（3）氯化鎂與硝酸銀接觸也會產生白色沉淀，所以不能說明氯化氫是否有剩余。
（4）根據元素守恒可知，每一份氫氧化鈉對應一份氯化鈉，而一份氯化鈉對應一份氯化氫，據此關系進行計算。【解答】（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見5.8g沉淀的成分為氫氧化鎂。
（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質是鹽酸，化學式為HCl。
（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，氯化鈉和氯化鎂都能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，出現白色沉淀不能證明HCl有剩余。
（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見5.8g沉淀的成分為氫氧化鎂；
（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質是鹽酸，化學式為HCl；
（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，氯化鈉和氯化鎂都能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，出現白色沉淀不能證明HCl有剩余；
（4）見答案。
32．【答案】中間狹窄地方的溫度先升高到了著火點；鋁；除去表面的氧化物；C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）電阻大小與材料、橫截面積、長度有關，在材料和長度一定時，橫截面積越小，電阻越大。
（2）有深灰色固體析出，說明金屬比鋅活潑，由活動性順序表可知，金屬是鋁。
鋁表面有致密的氧化鋁保護膜，會影響實驗，所以應除去。
要完成探究實驗，需要該物質與鋁和錫接觸時有不同的現象。【解答】（1） “錫紙”中間狹窄，電阻較大，單位時間內產生熱量較多，最先達到“錫紙”的著火點；
（2）①取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出，是因為金屬和氯化鋅反應生成了鋅，說明金屬比鋅活潑，通過上述實驗現象，可判斷“錫紙”是鋁箔和紙粘合而成。
②實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。
③A、不能用硝酸銀，是因為鋁、錫都能和硝酸銀反應，故A錯誤；
B、不能用稀鹽酸，是因為鋁、錫都能和稀鹽酸反應，故B錯誤；
C、可以用硫酸亞鐵，是因為鋁能和硫酸亞鐵反應，錫不能和硫酸亞鐵反應，故C正確；
D、不能用氯化鎂，是因為鋁和錫都不能和氯化鎂反應，故D錯誤
故答案為：C。
1 / 1浙江省金華市東陽市江北五校聯考2024-2025學年九年級上學期11月期中科學試題
1．（2024九上·東陽期中）從“絲綢之路”到“一帶一路”，中國以自身的努力，加強了東西方在文化、科學、技術、生產、工藝等方面的交流。下列交流的生產工藝項目中沒有涉及化學變化的是（　　）
A．打磨磁石 B．濕法冶銅 C．釀制美酒 D．燒制陶瓷
【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】 判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
【解答】 A.打磨磁石過程中只是形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B.濕法冶銅用硫酸銅煉銅過程有新物質銅生成，屬于化學變化，故B不合題意
C.釀制美酒過程中有新物質（酒精等）生成，屬于化學變化，故C不合題意
D.用黏土燒制陶瓷，陶瓷屬于新物質，故該過程屬于化學變化，故D不合題意。
故選A。
2．（2024九上·東陽期中）下表是臺州盛產的幾種水果的 pH 值，其中酸性最強的是（　　）
水果名稱 西瓜 文旦 蜜桔 楊梅
pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5
A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．楊梅
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】常溫下，pH等于7為中性，大于7為堿性，小于7為酸性，數值越大，堿性越強，數值越小，酸性越強。【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強，由圖可知，幾種物質中，楊梅的pH最小，則集中物質中，楊梅的酸性最強。
故答案為：D。
3．（2024九上·東陽期中）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．碳酸鈉、蘇打、Na2CO3
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、純堿、NaOH
【答案】B
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的名稱、俗稱和化學式的知識判斷。
【解答】A.氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，故A錯誤；
B.碳酸鈉俗稱蘇打，化學式為Na2CO3，故B正確；
C.碳酸鈣俗稱石灰石，化學式為Ca2CO3，故C錯誤；
D.氫氧化鈉俗稱火堿或燒堿，化學式為NaOH，故D錯誤。
故選B。
4．（2024九上·東陽期中）能量形式多種多樣。下列有關物體具備的能量描述錯誤的是（　　）
A．風具有風能
B．奔跑的豹有動能
C．食物中有化學能
D．跳水運動員有彈性勢能
【答案】D
【知識點】能量的相互轉化和轉移；動能和勢能的大小變化；動能的影響因素；勢能的影響因素；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】彈性勢能是由于物體發生彈性形變而具有的能量。【解答】A、風是流動的空氣，能夠做功，所以具有風能，故A不符合題意；
B、奔跑的獵豹處于高速運動狀態，具有動能，故B不符合題意；
C、食物中具有化學能，可以轉化成人體需要的能量，故不符合題意；
D、跳水運動員腳下的跳板具有彈性勢能，起跳后跳板的彈性勢能轉化為運動員的動能，故符合題意。
故答案為：D。
5．（2024九上·東陽期中）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
【答案】A
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】等質量的鋅和鐵與足量的酸發生反應，鐵產生的氫氣更多，所以反應后的溶液質量較小。【解答】如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導致左盤質量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用金屬質量完全相同，稀鹽酸過量，當金屬完全反應后，根據、可知，鐵完全反應生成的氫氣質量比鋅反應完全生成的氫氣質量多，所以最終天平指針向左偏。
故答案為；A。
6．（2024九上·東陽期中）如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色
B．實驗②中稀硫酸與 CuCl2 溶液反應可得到藍色溶液
C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應還可觀察到有氣泡生成
D．實驗⑤中稀硫酸與 Na2CO3 溶液反應可產生白色沉淀
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】鐵是活潑金屬單質，能與酸反應產生氫氣。【解答】A、酚酞遇酸性溶液不變色，所以實驗①中紫色石蕊試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色，故A錯誤；
B、實驗②中稀硫酸與CuCl2相互交換成分，不會產生沉淀、氣體和水，不會發生反應，故B錯誤；
C、實驗③中稀硫酸與鐵釘中的鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，故C正確；
D、實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可產生氣泡，不產生白色沉淀，故D錯誤。
故答案為：C。
7．（2024九上·東陽期中）某考古團隊在發掘被火山灰覆蓋的繪畫時，用激光設備打碎其表面附著的極小的石灰巖，這個過程會釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成氟化鈣(CaF2) 。氟化鈣在物質分類上屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 氟化鈣由金屬離子和酸根離子構成，在物質分類上屬于鹽。
故選C。
8．（2024九上·東陽期中）杭州亞運會火炬“薪火”的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝。下列有關合金說法正確的是（　　）
A．合金屬于金屬材料 B．合金熔點較組成各成分金屬高
C．制成合金屬于化學變化 D．鋼是由鐵和鋅形成的合金
【答案】A
【知識點】合金與合金的性質
【解析】【分析】合金與純金屬比硬度更大，熔點更低。【解答】A、金屬材料包括金屬以及合金，合金屬于金屬材料，故A正確；
B、合金熔點較組成各成分金屬低，故B錯誤；
C、制成合金的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化。故C錯誤；
D、鋼是由鐵和碳形成的合金，故D錯誤。
故答案為：A。
9．（2024九上·東陽期中）輕軌是一種電氣化鐵路系統。金華軌道交通金義東線起于金華站，途經婺城區、金東區、義烏市及東陽市，貫穿金義都市新區、義亭鎮、義烏市主城區以及東陽市主城區，止于橫店客運中心站下。下列有關軌道上的列車行駛時的說法正確的是（　　）
A．列車勻速上坡時，動能和機械能都不變
B．列車駛入地下時，動能轉化為重力勢能
C．列車沿平直軌道減速進站時，動能和機械能都減小
D．列車沿平直軌道加速出站時，動能和重力勢能都增大
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】動能大小與物體的質量和速度有關，重力勢能的大小與物體的質量以及高度有關。【解答】A、列車勻速上坡時，質量和速度不變，動能不變，高度增大，重力勢能增大，因而機械能變大，故A錯誤；
B、列車駛入地下時，重力勢能減小，因而不可能動能轉化為重力勢能，故B錯誤；
C、列車沿平直軌道減速進站時，速度減小，動能減小，重力勢能不變，機械能都減小，故C正確；
D、列車沿平直軌道加速出站時，速度變大，動能變大，高度不變，重力勢能不變，故D錯誤。
故答案為：C。
10．（2024九上·東陽期中）某無色透明的溶液，在和的條件下都能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】能大量共存的意思是各離子之間不會產生水、氣體或沉淀。【解答】A、Fe2+ 和OH-離子會結合生成沉淀，故A不合題意；
B、Mg2+ 和OH-離子會結合生成沉淀，故B不合題意；
C、Ba2+ 和結合生成硫酸鋇沉淀，故C不合題意；
D、四種離子在酸性和堿性環境中不會生成氣體、沉淀和水，因此可以共存，故D符合題意。
故答案為：D。
11．（2024九上·東陽期中）將7.3%質量為m1的HCl溶液和未知濃度質量為m2的NaOH溶液混合均勻，改變HCl溶液的質量m1進行實驗，始終保持m1+m2=50克，測量并記錄溶液溫度，結果如圖，下列判斷正確的是（　　）
A．做該實驗時環境溫度為23℃左右
B．HCl溶液和NaOH溶液的反應是吸熱反應
C．圖中A點所得溶液的溶質是NaOH
D．通過計算可確定NaOH溶液的溶質質量分數是12%
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，溫度最高時表示恰好完全反應。【解答】A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出m1從0g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量，故B錯誤；
C、A點時氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉，共兩種溶質，故C錯誤；
D、由圖可知，稀鹽酸、氫氧化鈉的質量分別是30g和20g時，恰好完全反應。
設恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量為x
解得x=2.4g，氫氧化鈉的質量分數為：，故D正確。
故答案為：D。
12．（2024九上·東陽期中）如圖是單擺實驗，A點的高度大于B點的高度，讓小球從A點由靜止開始釋放，當小球蕩到B點位置時繩子突然斷裂（不計空氣阻力）。則小球離開B點后的運動軌跡最符合實際的是（　　）
A．a B．b C．c D．d
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】不計空氣阻力，機械能守恒，小球做曲線運動，最高點動能不為0，所以最高點的高度小于A點。【解答】A、小球從A點由靜止滑下，不計空氣阻力，小球的機械能守恒，所以小球運動過程中的機械能都等于A點時的重力勢能，圖中a曲線的最高點超過了A點的高度，這是不可能的，故A錯誤；
B、b曲線的最高點與A點的高度相同，而在最高點時，小球仍具有向右運動的速度，所以b曲線中小球的機械能大于A點的機械能，故B錯誤；
C、c曲線的最高點低于A點，由于在最高點時小球仍運動，其總機械能可能與開始時的機械能相等，故C正確；
D、小球離開軌道時，由于慣性，應具有沿軌道方向向上運動的速度，小球不可能沿d曲線運動，故D錯誤。
故答案為：C。
13．（2024九上·東陽期中）在進行硫與鐵的反應時會有刺激性氣體產生。為避免刺激性氣體的外逸，小科改進子實驗裝置，如圖所示。關于該裝置表述不正確的是（　　）
A．裝置甲中發生的反應屬于化合反應
B．裝置乙的設計具有防倒吸功能
C．裝置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．電爐絲的作用是為反應提供加熱的條件
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】化合反應的特點為：反應物有多種，而生成物只有一種。【解答】A、裝置甲中發生的反應：硫與鐵在加熱條件下生成硫化亞鐵，硫在空氣中能與氧氣反應生成二氧化硫，屬于化合反應，故A不符合題意；
B、裝置乙的導管，左邊短，右邊長，在二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液反應后，乙中的壓強小于外界大氣壓，左側導管短，起到了防倒吸的作用，故B不符合題意；
C、裝置乙中NaOH溶液與SO2反應生成Na2SO3，故C符合題意；
D、電爐絲的作用是為反應提供加熱的條件，故D不符合題意。
故答案為：C。
14．（2024九上·東陽期中）下列除雜方法能達到目的的是（　　）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢
C．CO2中混有少量的CO可用點燃的方式除去
D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用適量的稀鹽酸除去
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】A、根據除雜不能引入新雜質分析；
B、根據 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生分析；
C、根據二氧化碳不支持燃燒分析；
D、根據除雜不能改變原物質分析。
【解答】A、 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 ，會引入新雜質氯化鉀，不符合題意；
B、 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生反應，用稀鹽酸可除去熱水瓶中的水垢 ，符合題意；
C、二氧化碳不支持燃燒，大量二氧化碳中少量一氧化碳不可用點燃的方式除去 ，不符合題意；
D、鐵與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應，Fe粉中混有少量Cu粉，不可以用適量的稀鹽酸除去 ，不符合題意；
故選B。
15．（2024九上·東陽期中）將鋅粉持續加入到100g含有和兩種溶質的混合溶液中，充分反應。生成固體的總質量與加入鋅的質量的關系如圖。下列分析錯誤的是（　　）
A．當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小
B．當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應
C．原混合液中的質量分數為34%
D．混合液中的溶質恰好完全反應時，硝酸鋅的質量分數為37.8%
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】金屬單質與鹽反應時，要求金屬單質的活動性強于鹽中金屬；金屬與多種鹽的混合物反應時，先與鹽中金屬活動性弱的金屬陽離子反應。
【解答】A、根據圖中的質量關系及金屬活動順序，將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份質量的鋅完全反應生成216份質量的銀，圖中與硝酸銀反應的鋅的質量為6.5g，生成銀的質量為21.6g，硝酸銀反應結束，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份質量的鋅完全反應生成64份質量的銅，則與硝酸銅反應的鋅的質量為13.0g-6.5g=6.5g，生成銅的質量為28.0-21.6g=6.4g。當加入鋅粉的質量為6.5g時，鋅和硝酸銀恰好完全反應生成硝酸鋅和銀，反應后溶液質量減小，并且溶液的質量最小，故A不符合題意；
B、結合分析可知，當加入鋅粉的質量為13.0g時，鋅和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，故B不符合題意；
C、由分析可知，當加入鋅粉的質量為6.5g時，鋅和硝酸銀恰好完全反應生成硝酸鋅和銀，原混合液中的質量分數為：[（21.6g÷×100%）÷100g]×100%=34%，故C不符合題意；
D、參加反應的鋅的總質量為13.0g，生成硝酸鋅的質量為13.0g÷=37.8g，原溶液的質量為100g，加入了13.0g鋅，析出固體28g，則溶液質量為100g+13.0g-28g=85g，則恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數為×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D符合題意。
故答案為：D。
16．（2024九上·東陽期中）檸檬酸是一種常見的酸，可做為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調節劑，用于清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中，“雪碧”飲料中含有檸檬酸。無水檸檬酸的化學式為C6H8O7。
（1）檸檬酸所屬的物質類別是　 　。（填“有機物”或“無機物”）
（2）下列物質能與檸檬酸反應的是　 　。
A．鐵銹 B．純堿 C．硝酸鉀 D．苛性鈉
【答案】有機物；ABD
【知識點】有機物與無機物的區別；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）有機物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸。
（2）由酸的通性可知，檸檬酸能與活潑金屬單質、堿、鹽反應，注意鹽和酸的反應屬于復分解反應，要有氣體、沉淀或水生成。【解答】（1） 檸檬酸是含碳元素的化合物，所屬的物質類別是有機物。
（2）由酸的化學性質可知，鐵銹（主要成分為氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物）、純堿（碳酸鈉，屬于碳酸鹽）、苛性鈉（氫氧化鈉，屬于堿）能與檸檬酸反應，硝酸鉀與酸不能生成水、氣體、沉淀，不能反應。
17．（2024九上·東陽期中）整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其它金屬的不同之處是　 　。
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是　 　。
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的　 　性。
【答案】（1）常溫常壓下為液態
（2）鎂
（3）可燃
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）汞是在常溫下唯一的液體金屬。
（2）金屬活動性越強的金屬，與酸反應時越劇烈。
（3）鎂具有可燃性，在燃燒時會放出耀眼的白光。【解答】（1）金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體。
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂。
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。
（1）金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體；
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。
18．（2024九上·東陽期中）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示。
（1）甲同學將酚酞試液滴入溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是　 　。
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時溶液中一定含有的溶質是　 　。
（3）丙同學認為④反應必須要滿足條件：　 　。
【答案】（1）氫氧根離子
（2）氯化鈣
（3）反應物都可溶，生成物中有沉淀或氣體
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿能使酚酞變紅，堿的共同特點是能電離出氫氧根離子，所以使酚酞變紅的是氫氧根離子。
（2），可知一定含有氯化鈣，酚酞在中性和酸性溶液中均無色，所以不確定是否含有過量的稀鹽酸。
（3）堿和鹽的反應屬于復分解反應，所以要求有沉淀或氣體、水生成；且反應在溶液中進行，所以得滿足反應物中的堿和鹽都必須可溶于水。【解答】（1）將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子。
（2）將稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，此時溶液中一定含有的溶質是氯化鈣。
（3）堿的第④條性質與鹽的反應，需要滿足的條件是：堿、鹽都溶于水，會生成沉淀。
（1）將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子；
（2）將稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，此時溶液中一定含有的溶質是氯化鈣；
（3）堿的第④條性質與鹽的反應，需要滿足的條件是：堿、鹽都溶于水，會生成沉淀。
19．（2024九上·東陽期中）公園中的蹦床項目深受兒童喜愛，如圖甲所示，用小球和彈簧模擬此過程。將小球從彈簧正上方某處靜止釋放，小球所處高度h隨時間變化的情況如圖乙所示。小球最終靜止在彈簧上，此時彈簧長為40厘米。
（1）彈簧原長　 　40厘米（填“＞”“<”或“=”）；
（2）該小球在空中下落時，是把　 　能轉化為動能和內能；在整個運動過程中，小球速度最大的時刻為　 　（填“”“”或“”）。
【答案】（1）＞
（2）重力勢能；
【知識點】動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）由圖乙可知，彈簧最終穩定在40cm，此時小球給彈簧一個向下的壓力，可知彈簧的原長大于40cm。
（2）重力勢能與物體的質量和高度有關，下落時高度減小，重力勢能減小。速度最大值出現在彈力和重力相等時。【解答】（1）根據圖片可知，當小球靜止在彈簧上時，彈簧的長度為40cm，此時小球受到重力和彈力的作用，即彈簧被壓縮，因此彈簧的原長大于40cm。
（2）小球從B處下落時，克服摩擦做功，重力勢能轉化為動能和內能，重力勢能減小，動能逐漸增大，到落到t1時刻是第 一次重力和彈力相等的位置，此時此時小球的動能最大，所以在t1時刻速度最大。
（1）根據圖片可知，當小球靜止在彈簧上時，彈簧的長度為40cm，此時小球受到重力和彈力的作用，即彈簧被壓縮，因此彈簧的原長大于40cm。
（2）[1][2]小球從B處下落時，克服摩擦做功，重力勢能轉化為動能和內能，重力勢能減小，動能逐漸增大，到落到t1時刻是第 一次重力和彈力相等的位置，此時此時小球的動能最大，所以在t1時刻速度最大。
20．（2024九上·東陽期中）如圖為鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質的反應與轉化關系，“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，“→”表示在一定條件下的物質轉化。
（1）若A為鐵，則E物質是　 　（填化學式）。
（2）從物質反應規律分析，圖中還可以補充一條直線　 　（填“BC”“CD”或“BE”）。
（3）在單質、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應生成D的物質有　 　（填序號）。
①2類　　②3類　　③4類　　④5類
【答案】（1）
（2）BE
（3）③
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）鐵是活潑金屬單質，可以和稀鹽酸和硫酸銅反應，鹽酸可以轉化為氯化鎂，據此可以判斷每種物質。
（2）由酸的通性可知，稀鹽酸可以和堿即氫氧化鈣反應生成鹽和水，所以還可以補充的線是BE。
（3）鎂是活潑金屬，可以與稀鹽酸反應生成氯化鎂、酸可以與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以稀鹽酸也能與氧化鎂生成氯化鎂；酸還可以和堿反應生成鹽和水，所以稀鹽酸和氫氧化鎂可以產生氯化鎂；酸可以和鹽反應生成鹽和水，所以稀鹽酸可以和碳酸鎂反應生成氯化鎂。【解答】（1）若A為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，化學式為：。
（2）B是鹽酸，C是硫酸銅，鹽酸和硫酸銅不能反應；C是硫酸銅，D是氯化鎂，硫酸銅和氯化鎂不能反應；B是鹽酸，E是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以圖中還可以補充一條直線BE。
（3）B是鹽酸，D是氯化鎂，鹽酸能和鎂反應生成氯化鎂，能和氧化鎂反應生成氯化鎂，能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂，能和碳酸鎂反應生成氯化鎂，則能與B反應生成D的物質有4類，故選：③。
（1）若A為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鈣，E是氫氧化鈣，化學式為：；
（2）B是鹽酸，C是硫酸銅，鹽酸和硫酸銅不能反應；C是硫酸銅，D是氯化鎂，硫酸銅和氯化鎂不能反應；B是鹽酸，E是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以圖中還可以補充一條直線BE；
（3）B是鹽酸，D是氯化鎂，鹽酸能和鎂反應生成氯化鎂，能和氧化鎂反應生成氯化鎂，能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂，能和碳酸鎂反應生成氯化鎂，則能與B反應生成D的物質有4類，故選：③。
21．（2024九上·東陽期中）觀察與比較是化學學習和研究中經常使用的科學方法。請結合下列實驗，回答問題：
（1）鐵在空氣中生銹是鐵跟氧氣、水等物質作用的結果。甲圖的實驗目的是為了探究鐵生銹時需要　 　。
（2）取等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如乙圖所示。圖中　 　（填“a”或“b”）曲線表示鎂的反應。根據圖乙，還可推知反應結束時，鎂、鐵消耗HCl的質量比為　 　。
【答案】（1）氧氣
（2）a；1：1
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）鐵生銹的條件：同時接觸水和氧氣。
（2）越活潑的金屬與酸反應時速度越快，越先被反應完，所以a表示的是鎂的反應。氫氣中的氫元素來自于酸，氫氣質量相同，說明消耗的酸相同。【解答】（1）鐵與氧氣和水同時接觸時會生銹，右側試管中的鐵釘只與水接觸，是為了探究鐵生銹時需要氧氣。
（2）鎂的活動性比鐵的活動性強，在相同的時間內鎂生成的氫氣多，所以a表示鎂反應的曲線；由圖可知，生成氫氣的質量相等，根據反應關系、可知，鎂、鐵消耗HCl的質量比為1：1。
（1）鐵與氧氣和水同時接觸時會生銹，右側試管中的鐵釘只與水接觸，是為了探究鐵生銹時需要氧氣；
（2）鎂的活動性比鐵的活動性強，在相同的時間內鎂生成的氫氣多，所以a表示鎂反應的曲線；由圖可知，生成氫氣的質量相等，根據反應關系、可知，鎂、鐵消耗HCl的質量比為1：1。
22．（2024九上·東陽期中）如圖甲所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定，如圖乙為其截面圖。做好后如圖丙所示，將該罐子從斜面A點由靜止釋放，滾到水平面D點停止，然后返回，自行滾上斜面的B點停止后又滾下斜面……如此往返，最后停在水平面上。
（1）橡皮筋在　 　點（選填字母）的彈性勢能最大；
（2）若罐內沒有橡皮筋和小鐵塊，罐子　 　（選填“可能”或“不能”）返回滾上斜面；第一次返回斜面，向上滾動的過程中，罐子整體在C點時的機械能　 　（選填“大于”“小于”或“等于”）在B點時的機械能。
【答案】D；不能；大于
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）彈性勢能大小與彈性形變量有關，彈性形變量越大，彈性勢能越大。
（2）在運動過程中存在摩擦，有部分機械能轉化為內能，所以機械能不守恒，后面的點的機械能小于前面位置的機械能。【解答】（1）罐子在整個運動過程中的質量不變，在A點時的高度最高，重力勢能最大；罐子從A點運動到D點，橡皮筋發生了彈性形變，在D點時的形變程度最大，所以在D點的彈性勢能最大。
（2）若罐內沒有橡皮筋和小鐵塊，罐子的重力勢能轉化為內能和罐子的動能，罐子不具有彈性勢能，所以不會返回斜面。
第一次返回斜面，向上滾動的過程中，由于一部分機械能轉化為了內能，所以罐子整體在C點時的機械能大于在B點時的機械能。
23．（2024九上·東陽期中）在科學課上，同學們做了如下兩個實驗。在實驗過程中用手觸摸試管，發現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。乙同學認為甲的猜想有不足之處，欲通過實驗進行進一步研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
[實驗記錄]多次實驗后取平均值記錄如下：
　 t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 18.5 20.0 20.8
（1）甲同學猜想的不足之處是　 　，通過步驟①得到的結論是　 　。
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。此實驗的目的是　 　。
（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是　 　（填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
【答案】甲同學使用的是固體進行實驗，沒有考慮固體溶解時的溫度變化；Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱；探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化（是否放熱）；A，C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）溶液溫度發生改變，可能是反應吸熱或放熱野可能是固體溶解時吸熱或放熱。（2）當加入稀鹽酸后溶液的溫度變化，可能是鹽酸的稀釋引起的，所以需要設置對照組排除稀鹽酸稀釋對實驗造成的影響。
（3）對照組溫度升高，說明稀鹽酸稀釋時確實會向外放熱。
【解答】（1）甲同學猜想的不足之處是： 甲同學使用的是固體進行實驗，沒有考慮固體溶解時的溫度變化 ，通過步驟①得到的結論是： Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱 。
（2） 向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。此實驗的目的是：探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化（是否放熱） 。
（3）A、鹽酸被稀釋前溫度為20℃，稀釋后變為22.2℃，這說明鹽酸的稀釋過程是放熱過程，故A正確；
B、如果將鹽酸加入到水中，溶液溫度可以升高到22.2℃，而將鹽酸加入到碳酸氫鈉溶液中時，溫度只能達到20.8℃，這說明這個反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關，故C正確。
故答案為：AC。
24．（2024九上·東陽期中）利用如圖所示裝置探究“物體的動能大小與哪些因素有關”。將小球 A、B 分別拉到與豎直方向成一定角度θ的位置，然后都由靜止釋放，當小球擺動到豎直位置時，將與靜止在水平面上的木塊 C 發生碰撞，木塊都會在水平面上滑行一定距離后停止。圖中的擺長 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的質量分別為 mA、mB（mA＜mB）。
（1）如圖甲、乙所示，同時釋放 A、B，觀察到它們并排擺動且始終相對靜止，同時到達豎直位置。這表明兩小球在擺動過程中的任一時刻的速度大小與小球的　 　無關；
（2）本實驗通過　 　反映小球動能的大小；
（3）有同學在探究“動能大小與質量的關系”時將實驗裝置改進成如圖丁所示，利用質量不同的鐵球將彈簧壓縮相同程度靜止釋放，撞擊同一木塊。該實驗方案是否可行？答：　 　，若他按此方案操作，他會看到的現象是：　 　。
【答案】質量；木塊C被推移的距離；不可行；木塊最終移動距離相同
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）小球質量不同，但到達豎直位置的時間相同，說明速度與質量無關。
（2）動能大小不易觀察，通過C被撞擊后的距離來反映動能大小，采用了轉換法。
（3）彈性勢能與形變量有關，形變量越大，彈性勢能越大。【解答】（1）如圖甲、乙，實驗時，質量不同的小球A、B，因為兩小球在擺動過程中的任一時刻的速度大小與小球的質量無關，所以觀察到它們并排擺動且始終相對靜止，同時到達豎直位置。
（2）根據轉換法可知，本實驗通過木塊C被推移的距離反映小球動能的大小。
（3）觀察圖丁的裝置可知，若用質量不同的鐵球將同一彈簧壓縮相同程度后靜止釋放，撞擊同一木塊，撞擊的動能由彈簧的彈性勢能轉化而來，而彈簧的彈性勢能的大小與形變程度有關，故彈簧勢能相同，轉化出的動能相同，因此，木塊最終移動的距離相同，這樣是不能完成實驗目的。
25．（2024九上·東陽期中）某校甲、乙兩個興趣小組對實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質
興趣小組同學取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶解，滴加稀鹽酸，產生大量氣泡。
探究二：氫氧化鈉固體變質程度
【查閱資料】
①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳
②標準狀況下，二氧化碳的密度
③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發生反應：
【設計實驗】
甲、乙兩興趣小組同學分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定產生二氧化碳的量進行計算。甲小組同學設計了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質量。（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發）
（1）【交流討論】
乙小組同學認為方案一的C裝置氣管水面上應覆蓋一層植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小組同學認為方案二的裝置也存在缺陷，會對實驗結果產生影響。請你指出產生這種影響的原因有：　 　。（寫一點）。
（2）【拓展探究】
經過交流討論，甲、乙兩小組同學共同設計了如圖所示的實驗方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質量分數。
“操作Ⅰ”的名稱是　 　。
（3）在獲得以上數據后，小金經過計算得到固體樣品中氫氧化鈉的質量分數為　 　；如果沉淀N沒有經過洗滌，就直接烘干稱量，則導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】生成的二氧化碳中含有較多水蒸氣，也進入E中；過濾；47%；偏小
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，能吸收水分和二氧化碳。
（2）過濾操作可將不互溶的固體和液體分離。
（3）1g固體是碳酸鈣，通過化學方程式計算出碳酸鈉的質量。若沒有洗滌沉淀，會導致碳酸鈣的質量偏大，從而導致碳酸鈉的質量偏大，氫氧化鈉的質量分數將偏小。【解答】（1）方案二的裝置存在缺陷是產生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，會對實驗結果產生影響。
（2）“操作Ⅰ”是將固體和液體分離的操作，所以名稱是過濾。
（3）根據實驗數據，生成碳酸鈣質量1g， 設樣品中Na2CO3的質量為x，
x=1.06g，
則樣品中氫氧化鈉的質量分數=×100%=47%，如果沉淀N沒有經過洗滌，就直接烘干稱量，計算出的Na2CO3的質量增大了，則氫氧化鈉的質量減小，所以導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數偏小。
26．（2024九上·東陽期中）高空拋物被稱為“懸在城市上空的痛”。物體因具有較大的重力勢能，使得高空拋物存在巨大的安全隱患。
【提出問題】物體的重力勢能與哪些因素有關？
（1）【建立假設】假設一：物體的重力勢能與物體的質量有關。假設二：物體的重力勢能與　 　有關；
（2）【實驗設計】為了驗證猜想設計了如圖所示的實驗裝置。將不同小球從裝置的一定高度自由釋放，利用夾子標記球和杯子的位置，測量小球高度和杯子下推運動的距離，數據記錄如下表所示。該實驗物體的勢能大小是通過　 　來反映的；
序號 小球質量m/g 小球下落高度h/cm 杯子運動的距離s/cm
1 10 10 8.5
2 10 20 9.2
3 10 30 10.4
4 20 20 11.8
5 30 20 12.6
（3）【得出結論】通過比較實驗序號為　 　的三組數據，可得出結論：當下落高度一定時，物體質量越大，重力勢能越大；
（4）【評價交流】嚴謹的科學態度在科學研究中至關重要，請你對本次實驗提出一項改進的意見：　 　
【答案】下落的高度（被舉高的高度）；杯子運動距離的大小；2、4、5；選擇相同體積不同質量的小球進行實驗（或選擇小球下緣為起點測量下落高度）
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）重力勢能與物體的質量以及高度有關。
（2）勢能大小不易觀察，實驗通過比較杯子運動距離來反映勢能大小，采用了轉換法。
（3）要探究重力勢能與質量的關系，則應控制高度相同。
（4）小球的體積可能會對實驗造成干擾是，所以應選擇體積相同而質量不同的小球進行實驗。【解答】（1）根據題意，高空拋物存在巨大的安全隱患，因此說明物體的重力勢能與物體所處的高度有關。
（2）球下落撞擊杯子將杯子撞擊下推，因此利用杯子下推運動的距離來反映物體勢能大小。
（3）要探究重力勢能與物體質量的關系，需要控制物體所處的高度相同，物體的質量不同，因此選擇2、4、5三組數據。
（4）本次實驗沒有重復實驗，可能存在偶然因素，應該選擇相同體積不同質量的小球進行實驗。
27．（2024九上·東陽期中）2023年杭州亞運會的火炬設計思想源自良渚文化，名為“薪火”，寓意著中華文明薪火相傳，火炬以丙烷（C3H8）為燃料，為探究其燃燒后的產物，課外實驗小組的同學在老師的指導下選擇了如圖裝置對丙烷燃燒后的氣體進行了檢測。
（1）根據質量守恒定律丙烷燃燒后的氣體產物可能含有CO、CO2和H2O；
（2）燃燒后的氣體應依次通過裝置　 　（選填“A→C”或“C→A”）→B→D；
（3）實驗過程中能觀察的現象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，B裝置中黑色粉末變紅，C中的無水硫酸銅變藍，D裝置中的澄清石灰水變渾濁。可得出丙烷燃燒后的氣體是　 　；
（4）有同學認為只看D裝置出現的現象就可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據，對此你的看法是是　 　；
（5）A中澄清石灰水的作用是　 　。
【答案】C→A；CO、CO2和H2O；合理，A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據；；檢驗丙烷然后后的氣體中是否存在二氧化碳氣體
【知識點】還原反應與金屬的冶煉；鹽與化肥；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（2）在檢驗氣體時，水要優先檢驗，所以先接C。
（3）一氧化碳具有還原性，可將氧化銅還原成紫紅色的銅單質。
（4）原有的二氧化碳在A中已被除盡，所以可以只看D中現象判斷一氧化碳是否存在。
（5）澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳。【解答】（2）丙烷中含有碳元素、氫元素和氧元素，在燃燒時可能產生一氧化碳、二氧化碳和水等物質，檢驗一氧化碳可以用氧化銅，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水常用無水硫酸銅，考慮到一氧化碳能夠反應生成二氧化碳，所以應該先檢驗二氧化碳，然后鑒別一氧化碳，而氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，故應該最先檢驗水，然后是二氧化碳，最后檢驗一氧化碳；因此順序為：燃燒后的氣體→C→A→B→D。
故答案為：C→A。
（3）根據A中石灰水變渾濁可知生成了二氧化碳，C裝置中的無水硫酸銅變藍，可知生成了水，B裝置中黑色粉末變紅，D裝置中的澄清石灰水變渾濁，說明B處發生反應生成了二氧化碳，可得丙烷燃燒后生成了一氧化碳；故可以知道甲醇燃燒后的產物為CO、CO2和H2O。
故答案為：CO、CO2和H2O。
（4）由于A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據。
故答案為：A中氫氧化鈉溶液已經將生成的二氧化碳除去，D裝置中出現的現象說明已經生成二氧化碳，所以說明一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以只看D裝置中出現的現象可以作為檢測丙烷生成氣體中有CO的證據。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾，因此A中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳氣體。
故答案為：檢驗二氧化碳氣體。
28．（2024九上·東陽期中）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見的化肥之一。
（1）尿素屬于　 　（填標號）。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
（2）尿素中氮元素的質量分數是　 　%（結果保留到小數點后一位）。
（3）工業上生產尿素的反應為。若生產120t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？（寫出計算過程）　 　
【答案】A；46.7；解：設理論上需要氨氣的質量是x。，x=68t
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據化肥的分類來分析；
（2）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
（3）根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】（1）含有鉀元素的化肥是鉀肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的化肥是復合肥。根據尿素的化學式CO(NH2)2可知，尿素中含有的營養元素只有氮元素，屬于氮肥。故選A。
（2）尿素中氮元素的質量分數為：
（3）解：設理論上需要氨氣的質量是x。
，
x=68t
29．（2024九上·東陽期中）將 40g 稀鹽酸逐滴加入到 20g 溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH 變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：
（1）圖二從 A 到 B 過程中，溶液的 pH 逐漸　 　（填“增大”或“減小”）。
（2）圖二表示 C 點時的溶質是　 　。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。　 　
【答案】減小；氯化鈉和氯化氫或NaCl、HCl；由圖像可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質量是20g。設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x。 解得：x=0.73g稀鹽酸中溶質的質量分數是：。答：稀鹽酸中溶質的質量分數3.65%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）B點溫度最高，說明恰好完全反應，A到B稀鹽酸消耗氫氧化鈉，溶液的堿性減弱，pH減小。
（2）C點稀鹽酸過量，溶質為氯化氫和氯化鈉。
（3）B點恰好完全反應，根據方程式計算出稀鹽酸中氯化氫的質量，再除以稀鹽酸的質量，即為溶質的質量分數。【解答】（1）將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉不斷被消耗，即溶液的堿性不斷減弱，則pH逐漸減小。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中放熱，溶液的溫度不斷升高，至C點時，溶液溫度從最高點下降，說明鹽酸過量，C 點時的溶質是氯化鈉和氯化氫，化學式分別為：NaCl、HCl。
30．（2024九上·東陽期中）在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品質量為10克。（所含雜質不參加反應）
（1）該實驗利用了一氧化碳的　 　性。
（2）甲同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1 ， 待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數。其中m1-m2的值是指　 　的質量。
（3）乙同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54.4克。請你計算樣品中氧化銅的質量分數。　 　
【答案】還原性；氧化銅中氧元素；80%
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有還原性，可將金屬氧化物還原成金屬單質。
（2）玻璃管中減少額元素為氧元素，所以質量差為氧元素的質量。
（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，所以溶液增重的質量為二氧化碳氣體的質量，再根據方程式進行計算，求得氧化銅的質量，用氧化銅的質量除以固體的總質量，即為樣品中氧化銅的質量分數。【解答】（1）一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，一氧化碳得到氧，故該實驗利用了一氧化碳的還原性。
（2）先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1， 待反應完全后再次稱量，質量為m2，反應生成二氧化碳，一氧化碳得到氧化銅中的氧，利用m1-m2的值， m1-m2的值是指氧化銅中氧元素的質量。
（3）生成二氧化碳的質量為
設樣品中CuO的質量為x
，樣品中氧化銅的質量分數為。
31．（2024九上·東陽期中）實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應探究酸的性質。小海取反應后的溶液，逐漸加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。已知當NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產生。求：
（1）0.58g沉淀的成分為　 　。
（2）a點時，與NaOH反應的物質化學式　 　。
（3）若在b點溶液中加溶液，出現白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余。
（4）計算100g稀鹽酸的溶質質量分數　 　。（寫出計算過程）
【答案】（1）氫氧化鎂
（2）HCl
（3）不能
（4）設氯化氫的質量為x，由根據反應可得關系式NaOH～NaCl～HCl；x=10.95g，100g稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=10.95%，答：100g稀鹽酸的溶質質量分數10.95%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氫氧化鎂不溶于水，所以沉淀為氫氧化鎂。
（2）酸堿優先反應，所以a點時與氫氧化鈉反應的是HCl。
（3）氯化鎂與硝酸銀接觸也會產生白色沉淀，所以不能說明氯化氫是否有剩余。
（4）根據元素守恒可知，每一份氫氧化鈉對應一份氯化鈉，而一份氯化鈉對應一份氯化氫，據此關系進行計算。【解答】（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見5.8g沉淀的成分為氫氧化鎂。
（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質是鹽酸，化學式為HCl。
（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，氯化鈉和氯化鎂都能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，出現白色沉淀不能證明HCl有剩余。
（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見5.8g沉淀的成分為氫氧化鎂；
（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質是鹽酸，化學式為HCl；
（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，氯化鈉和氯化鎂都能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，出現白色沉淀不能證明HCl有剩余；
（4）見答案。
32．（2024九上·東陽期中）小樂在網上發現了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負極上（有一定危險，請不要模仿），過一會兒，“錫紙”中間部分燃燒起來，如圖所示。
（1）“錫紙”燃燒揭秘：“錫紙”在中間狹窄的地方先開始燃燒的原因是　 　。
（2）“錫紙”成分揭秘
【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成。
【實驗探究】取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出。
【實驗分析】
①通過上述實驗現象，可判斷“錫紙”是　 　（填“錫”或“鋁”）箔和紙粘合而成；
②實驗中打磨“錫紙”的目的是　 　；
③下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實驗的是　 　（填字母）。
A．硝酸銀　　B．稀鹽酸　　C．硫酸亞鐵　　D．氯化鎂
【答案】中間狹窄地方的溫度先升高到了著火點；鋁；除去表面的氧化物；C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）電阻大小與材料、橫截面積、長度有關，在材料和長度一定時，橫截面積越小，電阻越大。
（2）有深灰色固體析出，說明金屬比鋅活潑，由活動性順序表可知，金屬是鋁。
鋁表面有致密的氧化鋁保護膜，會影響實驗，所以應除去。
要完成探究實驗，需要該物質與鋁和錫接觸時有不同的現象。【解答】（1） “錫紙”中間狹窄，電阻較大，單位時間內產生熱量較多，最先達到“錫紙”的著火點；
（2）①取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出，是因為金屬和氯化鋅反應生成了鋅，說明金屬比鋅活潑，通過上述實驗現象，可判斷“錫紙”是鋁箔和紙粘合而成。
②實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。
③A、不能用硝酸銀，是因為鋁、錫都能和硝酸銀反應，故A錯誤；
B、不能用稀鹽酸，是因為鋁、錫都能和稀鹽酸反應，故B錯誤；
C、可以用硫酸亞鐵，是因為鋁能和硫酸亞鐵反應，錫不能和硫酸亞鐵反應，故C正確；
D、不能用氯化鎂，是因為鋁和錫都不能和氯化鎂反應，故D錯誤
故答案為：C。
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