資源簡介

【精準把脈·聚焦中考】2025年中考科學(xué)專項沖刺限時精練
精練04 金屬相關(guān)問題
01 金屬活動性順序
金屬活動性順序（金屬活動性由強逐漸減弱）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：
①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
02 置換反應(yīng)
1、定義
由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
2、通式： A【單質(zhì)】＋BC【化合物】=AC【另一種化合物】＋B【單質(zhì)】
03 金屬還原實驗
1、反應(yīng)原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO
2、裝置
3、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏怀吻迨沂儨啙幔矚馊紵龝r產(chǎn)生藍色火焰。
4、實驗步驟
（1）檢驗裝置的氣密性；
（2）裝入藥品并固定裝置；
（3）通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈；
（4）待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；
（5）當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱；
（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈。
5、實驗結(jié)論
紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。
6、化學(xué)反應(yīng)方程式
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
7、注意事項
（1）反應(yīng)條件：高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
（2）CO有劇毒，實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，未反應(yīng)完的氣體要進行尾氣處理；尾氣處理方法有收集法、燃燒法（將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2）以防止污染空氣。
（3）操作順序：CO要“早出晚歸”，酒精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。
04 制取H2常見的考點（圖像問題）
1、相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是 。
2、過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為 。
拓展：產(chǎn)生1g H2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是 。
畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)
3、等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是 。
畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量) 圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y- H2的質(zhì)量)
拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？ 越小，等質(zhì)量時產(chǎn)生的H2的量越多。
4、等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是 。
5、生成相同化合價的金屬（假設(shè)X、Y均為+2價），產(chǎn)生H2的量越小，相對分子量 。
01 金屬的還原實驗
1．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成單質(zhì)銅，都需尾氣回收
2．某同學(xué)用含有CO2的CO來模擬煉鐵實驗，他設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置（夾持設(shè)備已略去）。已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳為有毒氣體，為防止剛生成的鐵被空氣氧化，反應(yīng)結(jié)束后需繼續(xù)通一會兒氣，直至裝置冷卻。
（1）反應(yīng)前要先通一段時間的氣體，目的是 　 　 。
（2）寫出B處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：　 　 。
（3）裝置D的作用 　 　 。
（4）實驗結(jié)束后，D中有部分溶液進入E處量筒中，請設(shè)計實驗方案，確定該溶液中含有氫氧化鈉 　 　 。
3．小吳同學(xué)用如圖所示的玻璃管進行碳與氧化銅的反應(yīng)。實驗時A處的黑色固體變紅，B處的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。
（1）本實驗中體現(xiàn)碳具有的化學(xué)性質(zhì)是 　 　 （選填“氧化性”、“還原性”或“催化性”）。
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)生成的紅色固體除了銅以外還可能含有氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+X，該生成物X的化學(xué)式為 　 　 。
（3）小吳同學(xué)取出反應(yīng)后的紅色固體物質(zhì)于試管中，加入適量稀硫酸加熱后發(fā)現(xiàn) 　 　 ，說明紅色固體中含有氧化亞銅。
4．小楊通過實驗研究一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，其操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性。
步驟2：按圖甲所示向雙具支試管內(nèi)加入木炭粉和氧化銅，用向上排空氣法使雙具支試管內(nèi)集滿二氧化碳后塞上帶有導(dǎo)管和癟氣球的橡皮塞。
步驟3：按圖乙所示將雙具支試管固定在鐵架臺上，并使木炭粉平鋪于試管底部；用酒精噴燈加熱氧化銅一段時間，未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟4：將酒精噴燈移至木炭粉處，加熱一段時間，觀察到氣球明顯脹大；再次將酒精噴燈移至氧化銅處，加熱一段時間，觀察到黑色粉末變?yōu)樽霞t色固體。
（1）步驟2中，可用燃著的木條檢驗二氧化碳是否集滿，燃著的木條應(yīng) 　 　 （選填“放置在雙具支試管口”或“伸入到雙具支試管內(nèi)”）。
（2）小楊設(shè)計步驟3的目的是 　 　 。
（3）實驗中能表明一氧化碳具有還原性的實驗現(xiàn)象是 　 　 。
（4）若要對CO氣體進行回收再利用，小楊將反應(yīng)后的混合氣體通入以下裝置，其中最為合理的是 　 　 。
5．某科學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。
（1）將該小組分為兩組，各取48g氧化鐵粉末按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈（火焰溫度500℃～700℃）、乙組用酒精噴燈（火焰溫度800℃～1000℃）分別對裝置D充分加熱，紅色粉末均變?yōu)楹谏勰山M分別用固體產(chǎn)物進行實驗，記錄如下。
操作步驟 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
稱量反應(yīng)后粉末質(zhì)量（g） 44.2 33.6
取黑色粉末用磁鐵吸引 部分能被磁鐵吸引 全部能被磁鐵吸引
取黑色粉末加入稀鹽酸，振蕩 部分溶解，無氣泡 全部溶解，有氣泡
資料：Ⅰ.已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
Ⅱ.Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，不溶于水和酸。
Ⅲ.氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析的相關(guān)數(shù)據(jù)圖。
完成下列問題：
（1）裝置B的作用是　 　 。
（2）通過計算證明甲組的固體產(chǎn)物可能是　 　 。
（3）考慮到二氧化碳氣體通入的不持續(xù)性，裝置E的作用是　 　 。
（4）從實驗安全的角度考慮，如圖裝置還要采取的改進措施是　 　 。
02 金屬的活動性順序
6．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（　　）
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+
7．某學(xué)習(xí)小組做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的結(jié)論中不正確的是（　　）
A．M中一定不含鐵單質(zhì) B．濾液中可能含有兩種金屬離子
C．濾液中一定含有ZnSO4 D．濾渣中至少含有兩種金屬單質(zhì)
8．半導(dǎo)體關(guān)鍵原材料鈀、鎳是重要戰(zhàn)略性礦產(chǎn)，對國家的科技，軍事有著重大意義。請根據(jù)數(shù)學(xué)圖像表示的物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)，得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強弱正確的是（　　）
A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳
9．鈦（Ti）是一種具有優(yōu)良性能的金屬，小李同學(xué)在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如表，下列說法正確的是（　　）
金屬 Ti Mg Cu
現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無明顯變化
A．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、Cu
B．鈦粉中混有Mg，可用稀鹽酸除去Mg
C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量增加
D．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象可能是鎂條表面有氧化膜
10．為比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性，在鋅粉、鐵粉的混合物中加入定量的硫酸銅溶液，反應(yīng)前后的微觀模型如圖所示。
（1）反應(yīng)后微觀模型中的“？”處應(yīng)填寫的數(shù)值是 　 　 。
（2）由該反應(yīng)微觀模型可得出的金屬活動性順序為 　 　 。
A．Zn＞Cu B．Cu＞Fe C．Zn＞Fe
（3）向反應(yīng)后的混合物中添加過量的硫酸銅溶液，反應(yīng)結(jié)束后液中一定存在的金屬離子是 　 　 。
03 金屬制取氫氣圖像問題
11．化學(xué)圖像可以直觀形象地反映化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。以下等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)的圖像正確的是（　　）
A．鐵和鋅 B．鎂和鋁 C．鎂和鐵 D．鋁和鋅
12．一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大
B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快
C．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同
D．t2時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同
13．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬粉末，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn
B．金屬活動性：甲＞乙＞丙
C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
14．如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)時間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時都生成了+2價的金屬陽離子，請根據(jù)圖回答：
（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬從它們的鹽溶液中置換出來的是 　 　 。
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 　 　 。
（3）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將 　 　 。（填“變大”、“變小”或“不變”）
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1．如圖所示為“氫氣還原氧化銅”的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．實驗前先通氫氣，再點燃酒精燈
B．該裝置同樣適用于CO還原氧化銅實驗
C．玻璃管伸入試管底部有利于氫氣與氧化銅充分接觸
D．實驗過程中看到黑色粉末變紅，且試管口有水珠產(chǎn)生
2．《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析錯誤的是（　　）
A．爐甘石屬于混合物
B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑
C．冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱
D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化
3．如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOHHCOOH＝H2O+CO↑。下列說法正確的是（　　）
A．?dāng)D壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈
B．乙中固體減少的質(zhì)量等于丙中增加的質(zhì)量
C．丙中氣球阻礙了氣流的單向流動可以去掉
D．裝置內(nèi)部空間越小，空氣越易排盡，實驗越安全
4．為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是（　　）
A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．兩試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡
C．甲試管加入CuSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強
D．兩試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag
5．小金在已調(diào)平的托盤天平左右兩盤上各放一個相同質(zhì)量的燒杯，往燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液，天平再次平衡，如圖所示。現(xiàn)往燒杯中分別放入已打磨的相同質(zhì)量的鐵片和銅片。下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)一段時間后，天平會失去平衡
B．右盤燒杯中的溶液會逐漸變成黃色
C．反應(yīng)后取出鐵片，鐵片總質(zhì)量變大
D．實驗?zāi)苷f明鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑
6．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應(yīng)后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量
7．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測合理的是（　　）
物質(zhì) CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色 固體 難溶，粉紅色 固體 易溶，溶液呈 粉紅色 難溶，粉紅色 固體
A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得
8．將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是（　　）
A．M＞X＞Y＞Z B．M＞X＞Z＞Y
C．X＞M＞Z＞Y D．X＞M＞Y＞Z
9．用金屬與酸溶液反應(yīng)比較金屬活動性強弱，對比反應(yīng)放出熱量比對比化學(xué)反應(yīng)速率更具科學(xué)性。科學(xué)探究小組同學(xué)用三套相同裝置進行實驗并記錄數(shù)據(jù)。下列說法不正確的是（　　）
金屬 起始溫度/℃ 反應(yīng)過程中的最高溫度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同
B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無色
C．長頸漏斗可緩沖瓶內(nèi)壓強，以防塞子松動
D．實驗證明：Mg＞Zn＞Fe
10．小樂將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后將混合物過濾得到濾液和濾渣。已知混合溶液中的某些陽離子個數(shù)隨時間的變化如圖所示，則下列分析正確的是（　　）
A．②表示的陽離子是Ag+
B．③表示的陽離子是Zn2+
C．過濾得到的濾渣中只有Ag和Fe
D．過濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
11．興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時間后將甲圖試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時間變化如圖乙所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該實驗可以證明金屬的活動性Fe＞Cu＞Ag
B．試管中的物質(zhì)過濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3
D．bc段析出的固體是銅
12．某小組以圖1裝置用CO還原CuO制取Cu，不同溫度下反應(yīng)4小時后固體物質(zhì)的XRD圖如圖2所示（XRD圖譜可用于判斷某固體物質(zhì)是否存在，不同固體出現(xiàn)的衍射峰的衍射角不同）。下列說法正確的是（　　）
A．400℃時固體產(chǎn)物只有Cu
B．實驗中，隨著溫度的升高，CuO先全部轉(zhuǎn)化為Cu2O，再轉(zhuǎn)化為Cu
C．取32gCuO放在圖1管中，在一定溫度下全部轉(zhuǎn)化為Cu時，消耗CO的質(zhì)量大于11.2g
D．取32gCuO放在圖1管中，在一定溫度下實驗，最終得到固體產(chǎn)物Cu和Cu2O的質(zhì)量的為27.2g，則生成的CO2質(zhì)量為14.2g
13．小明想設(shè)計實驗來驗證鐵、銅、銀的金屬活動性，實驗室中可選的材料有鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。
（1）實驗前要用砂紙打磨鐵絲表面的原因是 　 　。
（2）為達到實驗?zāi)康模以嚬苤械腦溶液應(yīng)選擇 　 　 。
（3）小明發(fā)現(xiàn)實驗中甲試管銅絲表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，對該黑色物質(zhì)的成分提出了以下猜想并設(shè)計了A、B、C、D四組實驗。
猜想一：可能是生成的銀與溶液中的氧氣反應(yīng)，生成的氧化銀為黑色。
猜想二：可能是硝酸銀溶液濃度低，析出的銀顆粒較小，吸收全部光呈黑色。
根據(jù)本實驗結(jié)果，上述兩個猜想被證實是正確的有 　 　 。
14．小科查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氣還原氧化銅的實驗中，若反應(yīng)過程通入氫氣時間不夠，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是他對反應(yīng)產(chǎn)物的生成情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質(zhì)量均為0.6克的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間，并檢測固體中氧化亞銅的質(zhì)量，結(jié)果如圖乙。
（1）利用圖甲裝置進行氫氣還原氧化銅的實驗時，正確實驗操作順序為 　 　 。
①加熱 ②停止加熱 ③通入制好的純凈氫氣 ④停止通氫氣
（2）為解釋實驗結(jié)果，小科對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：反應(yīng)過程包含有2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O兩個反應(yīng)。若假設(shè)成立，請列式計算出0.6克的氧化銅生成的Cu2O的最大質(zhì)量為多少克？
（3）根據(jù)圖乙所示的探究結(jié)果和計算結(jié)果分析，可以確定兩個反應(yīng)是 　 　 （填“同時進行”或者“分步進行”）。
（4）為確保反應(yīng)所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是 　 　 。
15．小金同學(xué)想實驗探究甲烷氣體還原氧化銅的生成物情況。
資料：黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應(yīng)成甲烷氣體。
（1）上圖為小金設(shè)計的實驗裝置，如果用碳化鋁與酸反應(yīng)來制取甲烷氣體，則以下氣體發(fā)生裝置中可以選用的是 　 　 。
（2）乙裝置中的濃硫酸的作用是 　 　 。
（3）點燃丙中酒精燈之前要把甲、乙、丙裝置中的空氣排出，甲中產(chǎn)生氣體后活塞K1、K2的關(guān)閉情況為 　 　 。
A.K1、K2都關(guān)閉 B.K1、K2都打開 C.K1關(guān)閉，K2打開 D.K1打開，K2關(guān)閉
（4）把甲、乙、丙裝置中的空氣排出后，點燃丙中酒精燈，加熱一段時間停止加熱，繼續(xù)通氣，直到冷卻。實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
裝置 丙 丁 戊 己
實驗前裝置總質(zhì)量/g 210 397.8 371.5 365
實驗后裝置總質(zhì)量/g 207.2 399.6 372.6 365
若裝置丙中的氧化銅只還原成銅，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，請寫出丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　 。/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 科學(xué)
【精準把脈·聚焦中考】2025年中考科學(xué)專項沖刺限時精練
精練04 金屬相關(guān)問題
01 金屬活動性順序
金屬活動性順序（金屬活動性由強逐漸減弱）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：
①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
02 置換反應(yīng)
1、定義
由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
2、通式： A【單質(zhì)】＋BC【化合物】=AC【另一種化合物】＋B【單質(zhì)】
03 金屬還原實驗
1、反應(yīng)原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO
2、裝置
3、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏怀吻迨沂儨啙幔矚馊紵龝r產(chǎn)生藍色火焰。
4、實驗步驟
（1）檢驗裝置的氣密性
（2）裝入藥品并固定裝置
（3）通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈
（4）待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
（5）當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈
5、實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。
6、化學(xué)反應(yīng)方程式
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2
7、注意事項
（1）反應(yīng)條件：高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
（2）CO有劇毒，實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，未反應(yīng)完的氣體要進行尾氣處理；尾氣處理方法有收集法、燃燒法（將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2）以防止污染空氣。
（3）操作順序：CO要“早出晚歸”，酒精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。
04 制取H2常見的考點（圖像問題）
1、相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。
2、過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。
拓展：產(chǎn)生1g H2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是 Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g 。
畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)
3、等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是 Al＞Mg＞Fe＞Zn 。
畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量) 圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y- H2的質(zhì)量)
拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對原子質(zhì)量/化合價越小，等質(zhì)量時產(chǎn)生的H2的量越多。
4、等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是 Zn＜Fe＜Mg＜Al 。
5、生成相同化合價的金屬（假設(shè)X、Y均為+2價），產(chǎn)生H2的量越小，相對分子量越大。
01 金屬的還原實驗
1．【答案】C
【分析】根據(jù)一氧化碳和氫氣均具有還原性，均能與氧化銅反應(yīng)，分別生成銅和二氧化碳、銅和水，進行分析判斷。
【解答】解：A、甲實驗試管口向下傾斜，可防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，故選項說法錯誤。
B、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)銅和二氧化碳，乙實驗不是只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生，還能通過黑色粉末變紅色判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故選項說法錯誤。
C、氫氣和一氧化碳均具有還原性，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確。
D、氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成單質(zhì)銅，但氫氣沒有毒性，無需進行尾氣回收，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解一氧化碳和氫氣均具有還原性、實驗注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）紅色粉末逐漸變黑；
（3）吸收反應(yīng)生成的二氧化碳并收集一氧化碳；
（4）取少量E處溶液于試管中，先加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），若有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉。
【分析】一氧化碳具有還原性，可以還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)而一氧化碳與之不反應(yīng)，利用排液法可以收集到一氧化碳氣體，據(jù)以上分析解答。
【解答】解：（1）反應(yīng)前先通一段時間的氣體，主要是因為一氧化碳具有可燃性，若裝置內(nèi)混有空氣，一氧化碳與空氣混合在加熱條件下可能會發(fā)生爆炸，所以先通一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）B處玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其現(xiàn)象為：紅色粉末逐漸變黑。因為氧化鐵是紅棕色固體，被還原成鐵粉后變?yōu)楹谏?br/>（3）一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，裝置D中裝有氫氧化鈉溶液，由于反應(yīng)生成的二氧化碳會進入D中，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，所以裝置D的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳并收集一氧化碳。
（4）實驗結(jié)束后，D中有部分溶液進入E處量筒中，要確定該溶液中含有氫氧化鈉，可以取少量E處溶液于試管中，先加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），若有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉。因為碳酸鈉能與氯化鈣（或氯化鋇等）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇等）白色沉淀，除去碳酸鈉后，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。
故答案為：
（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）紅色粉末逐漸變黑；
（3）吸收反應(yīng)生成的二氧化碳并收集一氧化碳；
（4）取少量E處溶液于試管中，先加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等），若有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
3．【答案】（1）還原性；
（2）H2O；
（3）溶液由無色變?yōu)樗{色。
【分析】（1）根據(jù)碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，進行分析解答。
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。
（3）根據(jù)銅不與稀硫酸分析。
【解答】解：（1）碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氫、氧、硫原子個數(shù)分別為2、2、5、1，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氧、硫原子個數(shù)分別為2、0、4、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。
（3）銅不與稀硫酸，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+H2O+Cu；可知取出反應(yīng)后的紅色固體物質(zhì)于試管中，加入適量稀硫酸加熱后發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)樗{色，說明紅色固體中含有氧化亞銅。
故答案為：
（1）還原性；
（2）H2O；
（3）溶液由無色變?yōu)樗{色。
【點評】本題難度不大，掌握碳具有還原性、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．【答案】（1）放置在雙具支試管口；
（2）證明二氧化碳不能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)；
（3）黑色粉末變?yōu)樽霞t色固體；
（4）c。
【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的驗滿方法進行分析；
（2）根據(jù)實驗的步驟進行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象進行分析。
（4）根據(jù)尾氣的處理方法來分析。
【解答】解：（1）用燃著的木條檢驗二氧化碳是否集滿時，燃著的木條應(yīng)該放在雙具支試管口，若木條熄滅，則證明二氧化碳收集滿；
（2）步驟3中，雙具支試管內(nèi)裝滿二氧化碳，用酒精噴燈加熱氧化銅一段時間，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，再由步驟4中的現(xiàn)象，證明一氧化碳能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)；
（3）步驟4中，觀察到黑色粉末變?yōu)樽霞t色固體，說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅，證明一氧化碳具有還原性；
（4）該小組同學(xué)若要對CO氣體進行再回收利用，c裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故選：c。
故答案為：
（1）放置在雙具支試管口；
（2）證明二氧化碳不能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)；
（3）黑色粉末變?yōu)樽霞t色固體；
（4）c。
【點評】此題難度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)及讀懂題目信息便能解答，要求學(xué)生能靈活應(yīng)用所學(xué)知識。
5．【答案】（1）除去一氧化碳中的二氧化碳；
（2）FeO和Fe3O4的混合物；
（3）防止F中的液體倒吸入D裝置中；
（4）在裝置末尾增加一個尾氣處理裝置，且在AB之間增加一個E裝置。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，分析裝置B的作用；
（2）根據(jù)某元素質(zhì)量分數(shù)計算；
（3）根據(jù)E中的液體會倒吸進入D裝置分析E裝置的作用；
（4）根據(jù)B裝置中的液體會倒吸進入A裝置分析；根據(jù)一氧化碳有毒分析。
【解答】解：（1）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以，裝置B的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳；故答案為：除去一氧化碳中的二氧化碳；
（2）假設(shè)48gFe2O3全部還原成Fe3O4得到的質(zhì)量為：48g×＝46.4g，假設(shè)全部還原為FeO的得到質(zhì)量為：48g×＝43.2g，因為46.4g＞44.2g＞43.2g，由此可推測出，最后得到的是FeO和Fe3O4的混合物；故答案為：FeO和Fe3O4的混合物；
（3）由于由于由于F中的液體會倒吸進入D裝置，所以，E裝置的作用是：防止F中的液體倒吸入D裝置；故答案為：防止F中的液體倒吸入D裝置中；
（4）由于B裝置中的液體會倒吸進入A裝置，所以，從實驗安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進措施是：在裝置AB間再增加一個E裝置；一氧化碳有毒污染
空氣，在裝置末尾增加一個尾氣處理裝置。因此故答案為：在裝置末尾增加一個尾氣處理裝置，且在AB之間增加一個E裝置。
【點評】本題考查一氧化碳還原鐵的氧化物的步驟、現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)式的書寫，以及用不同的方法驗證鐵的存在，涉及的內(nèi)容比較多，難度較大，需要同學(xué)們具有比較全面的化學(xué)知識才能完成本題。
02 金屬的活動性順序
6．【答案】B
【分析】在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】解：
AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，
A、當(dāng)鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，因此若濾紙上有Cu，則濾液中一定沒有Ag+，故B不正確；
C、當(dāng)鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，故C正確；
D、當(dāng)鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故D正確，
故選：B。
【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行。
7．【答案】D
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。
【解答】解：將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，是因為稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，說明稀硫酸和鐵反應(yīng)后過量。
A、稀硫酸過量，M中一定不含鐵單質(zhì)，該選項正確。
B、濾液中可能含有兩種金屬離子，即亞鐵離子和鋅離子，該選項正確。
C、濾液中一定含有硫酸鋅，該選項正確。
D、濾渣中至少含有1種金屬單質(zhì)，即銅，該選項不正確。
故選：D。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
8．【答案】B
【分析】根據(jù)圖像的變化分析金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)來比較金屬的活動性順序。
【解答】解：由左邊的圖像可知，鎳能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明了金屬的活動性順序是鎳＞銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鈀溶液反應(yīng)，說明了金屬的活動性順序是銅＞鈀，綜合以上分析可知，銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強弱是鎳＞銅＞鈀。
故選：B。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
9．【答案】D
【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；
B、根據(jù)Ti和Mg的活動性進行分析判斷；
C、從工業(yè)生產(chǎn)的成本進行分析；
D、根據(jù)鎂的活動性進行分析判斷。
【解答】解：A、由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)與活動性之間的對應(yīng)可以得出，三種金屬活動性順序為：Mg、Ti、Cu，故A錯誤；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應(yīng)，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，故B錯誤；
C、將鎂條放入硫酸銅溶液中，鎂24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、由于鎂比較活潑，會與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂與鈦鹽溶液不反應(yīng)，故D正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
10．【答案】（1）20；
（2）A、C；
（3）Zn2+、Fe2+、Cu2+。
【分析】（1）反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變分析；
（2）根據(jù)圖中微粒的變化進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性Zn＞Fe＞Cu分析。
【解答】解：（1）反應(yīng)后Zn原子的個數(shù)為100﹣80＝20；
（2）反應(yīng)的示意圖可知，鐵原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，鋅原子數(shù)目減少，生成鋅離子，銅離子數(shù)目減少，生成銅原子，是鋅置換硫酸銅中的銅，說明金屬活動性：Zn＞Cu，Zn＞Fe；
（3）金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，向反應(yīng)后的混合物中添加過量的硫酸銅溶液，先與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，后與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后液中一定存在硫酸鋅、硫酸亞鐵和過量的硫酸銅，所以金屬離子是Zn2+、Fe2+、Cu2+。
故答案為：（1）20；
（2）A、C；
（3）Zn2+、Fe2+、Cu2+。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
03 金屬制取氫氣圖像問題
11．【答案】B
【分析】根據(jù)金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快，結(jié)合等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。
【解答】解：A、鋅的金屬活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＞鋅，故選項圖像錯誤。
B、鎂的金屬活動性比鋁強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鋁＞鎂，故選項圖像正確。
C、鎂的金屬活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鎂＞鐵，故選項圖像錯誤。
D、等質(zhì)量鋁和鋅分別和足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗稀硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合；硫酸過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，則鋁消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。
12．【答案】D
【分析】A、根據(jù)圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；
B、根據(jù)圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大小；
C、根據(jù)圖象比較t2時，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
D、根據(jù)圖象比較t2時，參加反應(yīng)的鋅、鐵質(zhì)量．
【解答】解：A、由圖象可知，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大，故A正確；
B、t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大，所以產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大，故B正確；
C、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；
D、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵不同，故D錯誤。
故選：D。
【點評】活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；相同質(zhì)量酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答．
13．【答案】D
【分析】根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強；由圖示可以確定生成氫氣的質(zhì)量的多少，進而能確定相對原子質(zhì)量的大小，進行分析判斷。
【解答】解：A、由圖可知，當(dāng)金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)生成氣體的質(zhì)量由多到少的順序是乙＜甲＜丙，Mg、Zn、Fe的活動性由強到弱的順序為Mg、Zn、Fe，甲、乙、丙不可能依次是Mg、Zn、Fe，故選項說法錯誤。
B、金屬的活動性越強，相同條件下與酸反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，由圖可知，完全反應(yīng)所需反應(yīng)時間的關(guān)系為乙＜甲＜丙，甲、乙、丙的活動順序是乙＞甲＞丙，故選項說法錯誤。
C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故選項說法錯誤。
D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量成正比，消耗硫酸的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、明確確定金屬的活動性順序、金屬的相對原子質(zhì)量的方法是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．【答案】（1）B；
（2）C＞B＞A；
（3）變大。
【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多（即反應(yīng)越劇烈）金屬活動性強，及化合價相同的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)來分析。
【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、C，可知B的活動性最強，能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（2）三種金屬的化合價都+2價、金屬的質(zhì)量都相等，金屬與酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，化學(xué)方程式可寫成，M+2HCl＝MCl2+H2↑，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，化相對原子質(zhì)量為Ar，生成的氫氣質(zhì)量為x，
M+2HCl＝MCl2+H2↑，
Ar 2
m x
，
因此完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；
（3）將金屬B投入A的鹽溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和A，B的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大；
故答案為：（1）B；
（2）C＞B＞A；
（3）變大。
【點評】本題考查相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多（即反應(yīng)越劇烈）金屬活動性強，及化合價相同的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。
15．【答案】B
【分析】氫氣還原氧化銅生成銅和水，實驗前先通氫氣，排凈裝置內(nèi)空氣，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通氫氣，防止高溫下生成的銅重新被氧氣氧化，一氧化碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行處理，據(jù)以上分析解答。
【解答】解：A.氫氣是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸，所以實驗前先通氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃酒精燈，故正確；
B.一氧化碳是可燃性氣體且有毒，該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳直接排放會污染空氣，所以該裝置不適用于CO還原氧化銅實驗，故錯誤；
C.玻璃管伸入試管底部，能使氫氣與氧化銅的接觸面積增大，有利于氫氣與氧化銅充分接觸，故正確；
D.氫氣還原氧化銅生成銅和水，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體，所以實驗過程中會看到黑色粉末變紅，且生成的水會在試管口冷凝成水珠，故正確。
故選：B。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
16．【答案】B
【分析】根據(jù)題干中的信息，以及反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑來分析。
【解答】解：A、爐甘石的主要成分是碳酸鋅，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物，故選項說法正確。
B、在還原反應(yīng)中，奪取氧的物質(zhì)是還原劑，所以該反應(yīng)中碳為還原劑，故選項說法錯誤。
C、物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量，所以冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放熱，故選項說法正確。
D、在加熱條件下鋅會和氧氣反應(yīng)，所以“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題是材料信息題，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。
17．【答案】D
【分析】一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，結(jié)合實驗注意事項，進行分析判斷。
【解答】解：A、為了防止一氧化碳與空氣混合在點燃時發(fā)生爆炸，擠壓甲中的膠頭滴管后，過一會兒再點燃酒精燈，以排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤；
B、乙中一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，乙中固體減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，丙中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，丙中增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，二者不相等，故選項說法錯誤；
C、一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，丙中氣球可以收集尾氣一氧化碳，防止污染空氣，不可以去掉，故選項說法錯誤；
D、“微型”實驗裝置內(nèi)空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數(shù)小，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（具有還原性）、裝置的特點等是正確解答本題的關(guān)鍵。
18．【答案】D
【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。
【解答】解：A、實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜，以防止對實驗造成干擾，故A正確；
B、若向甲、乙試管加入稀鹽酸，鋅的金屬活動性排在氫前面，銅的金屬活動性排在氫后面，所以只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故B正確；
C、若向甲試管加入CuSO4溶液，鋅表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色，可得出鋅的金屬活動性比銅強，故C正確；
D、若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鋅＞銀，銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，明確金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。
19．【答案】C
【分析】根據(jù)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，進行分析判斷。
【解答】解：A、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由于兩個燒杯中均沒有氣體逸出，反應(yīng)一段時間后，天平仍保持平衡，故選項說法錯誤。
B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，右盤燒杯中的溶液會逐漸變成藍色，故選項說法錯誤。
C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后取出鐵片，鐵片總質(zhì)量變大，故選項說法正確。
D、鐵、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。
20．【答案】C
【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量小；②判斷金屬的活動性強弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強。
【解答】解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C正確；
D、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
21．【答案】B
【分析】A、根據(jù)鈷的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱進行分析；
B、根據(jù)CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水進行分析；
C、根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳進行分析；
D、根據(jù)金屬不會與堿反應(yīng)進行分析。
【解答】解：A、鈷的金屬活動性與鐵相似，所以活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)，故A錯誤；
B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故B正確；
C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；
D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
22．【答案】A
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的位置越靠前，其活動性越強，反應(yīng)速率越快；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答。
【解答】解：把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），M、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、Z不能，且完全反應(yīng)時M消耗的時間短，說明反應(yīng)速率快，即金屬活動性M＞X＞H＞Y、Z。
把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），Y與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，Z與硝酸銀溶液不反應(yīng)，即金屬活動性Y＞Ag＞Z。
故四種金屬的活動性順序為M＞X＞Y＞Z。
故選：A。
【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。
23．【答案】B
【分析】根據(jù)題意，金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)時，可通過金屬與酸溶液發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象、放出熱量的多少作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)，進行分析判斷。
【解答】解：A、該實驗為對比實驗，變量為金屬的種類，則控制變量應(yīng)保持金屬的形狀、質(zhì)量和酸的體積、濃度等變量相同，說法正確，故該選項不符合題意；
B、金屬活動性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應(yīng)生成氫氣，因此試管中均有氣泡產(chǎn)生，但鐵與酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是均為無色，說法不正確，故該選項符合題意；
C、金屬與酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，長頸漏斗可緩沖瓶內(nèi)壓強，以防塞子松動，說法正確，故該選項不符合題意；
D、由表格數(shù)據(jù)可知，放出熱量Mg＞Zn＞Fe，則金屬活動性Mg＞Zn＞Fe，說法正確，故該選項不符合題意；
故選：B。
【點評】本題主要考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，掌握金屬活動性順序應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵。
24．【答案】C
【分析】將一定量的鋅粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。
【解答】解：A、②表示的陽離子是亞鐵離子，故選項不正確。
B、③表示的陽離子是鋁離子，故選項不正確。
C、亞鐵離子有剩余，說明硝酸亞鐵部分反應(yīng)，濾渣中含有銀和鐵，故選項正確。
D、過濾得到的濾液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亞鐵，故選項不正確。
故選：C。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
25．【答案】C
【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答。
【解答】解：甲試管中的物質(zhì)一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀。向濾液中加鐵片，鐵的金屬活動性比銀、銅強，若含硝酸銀，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，由圖示可知，一定發(fā)生了上述兩個反應(yīng)，0﹣b段發(fā)生是鐵與硝酸銀的反應(yīng)，b﹣c段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，
A、將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明金屬活動性銅＞銀；向濾液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量，可以看出，鐵先與AgNO3反應(yīng)，鐵后與Cu（NO3）2反應(yīng)，說明金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，故正確；
B、由乙圖可知，析出固體有兩個拐點，說明加入鐵后有兩個反應(yīng)發(fā)生，試管中的物質(zhì)過濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種，故正確；
C、a點對應(yīng)鐵與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，故錯誤；
D、bc段發(fā)生的是鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，析出的固體是銅，故正確。
故選：C。
【點評】會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
26．【答案】C
【分析】A.根據(jù)圖示信息分析400℃時固體中含有的物質(zhì)；
B.根據(jù)圖示信息分析實驗中，隨著溫度的升高，含銅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律；
C.根據(jù)實驗前通入一氧化碳的作用、實驗中消耗一氧化碳的質(zhì)量，實驗后一氧化碳的作用進行分析；
D.利用氧元素的質(zhì)量差量法進行計算。
【解答】解：A.根據(jù)圖示可知，400℃時，固體中含有CuO、Cu2O和Cu，A錯誤；
B.根據(jù)圖示可知，實驗中，隨著溫度的升高，CuO先轉(zhuǎn)化為Cu2O和Cu，Cu2O再轉(zhuǎn)化為Cu，B錯誤；
C.設(shè)：與32gCuO完全反應(yīng)需CO的質(zhì)量為x。
CO+CuOCu+CO2
28 80
x 32g
，x＝11.2g；
該實驗為防止爆炸，反應(yīng)前先入CO排盡空氣，反應(yīng)結(jié)束后為防止氧化，通CO直至冷卻，取32gCuO放在圖1管中，在一定溫度下全部轉(zhuǎn)化為Cu時，消耗CO的質(zhì)量大于11.2g，C正確；
D.設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。
CO+CuOCu+CO2 減少的氧元素質(zhì)量
44 16
y 32g﹣27.2g
，y＝13.2g，D錯誤；
故選：C。
【點評】利用一氧化碳的可燃性、還原性、毒性三個性質(zhì)進行分析解答。
27．【答案】（1）除去鐵絲表面的氧化物，使鐵絲能更好地參與反應(yīng)；
（2）硫酸銅溶液；
（3）猜想二。
【分析】（1）根據(jù)實驗前用砂紙打磨鐵絲表面可以除去表面上的氧化物進行分析；
（2）根據(jù)實驗要求結(jié)合金屬活動性順序進行分析；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合猜想進行分析，得出結(jié)論。
【解答】解：（1）實驗前用砂紙打磨鐵絲表面，是因為鐵絲在空氣中容易生銹，其表面會生成一層氧化物，這層氧化物會阻礙鐵絲與其他溶液發(fā)生反應(yīng)，影響實驗結(jié)果，所以需要用砂紙打磨掉表面的氧化物，使鐵絲能更好地參與反應(yīng)；
（2）要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性，已知甲試管中銅絲放入硝酸銀溶液中，可驗證銅和銀的活動性，那么乙試管中應(yīng)該選擇硫酸銅溶液，將鐵絲放入硫酸銅溶液中，若鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，說明鐵能置換出銅，從而驗證鐵和銅的活動性，這樣就可以通過這兩個實驗比較出鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵＞銅＞銀；
（3）A組實驗中，銅絲在1%硝酸銀溶液中表面出現(xiàn)黑色固體；B組實驗中，銅絲在煮沸后的1%硝酸銀溶液中表面仍出現(xiàn)黑色固體，說明黑色固體的產(chǎn)生與溶液中是否含有氧氣無關(guān)，即猜想一不正確；C組實驗中，銅絲在3%硝酸銀溶液中表面出現(xiàn)黑色固體；D組實驗中，銅絲在煮沸后的3%硝酸銀溶液中表面出現(xiàn)銀白色固體，說明在濃度較高且除去氧氣的硝酸銀溶液中，銅絲表面析出的是銀白色的銀，而在濃度較低的硝酸銀溶液中，銅絲表面析出的銀顆粒較小，吸收全部光呈黑色，即猜想二正確。
故答案為：
（1）除去鐵絲表面的氧化物，使鐵絲能更好地參與反應(yīng)；
（2）硫酸銅溶液；
（3）猜想二。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
28．【答案】（1）③①②④。
（2）0.54g。
（3）同時進行。
（4）用氫氣還原，時間盡量延長。
【分析】加熱時氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水和銅或水和氧化亞銅或水和氧化亞銅、銅。
根據(jù)化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。
【解答】解：（1）利用圖甲裝置進行氫氣還原氧化銅的實驗時，正確實驗操作順序為通入制好的純凈氫氣（排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸）、加熱、停止加熱（繼續(xù)通入氫氣）、停止通氫氣。
（2）按照2CuO+H2Cu2O+H2O進行時，生成氧化亞銅質(zhì)量最大。
設(shè)生成氧化亞銅的最大質(zhì)量是x。
2CuO+H2Cu2O+H2O
160 144
0.6g x
x＝0.54g
答：0.6g的氧化銅生成的Cu2O的最大質(zhì)量為0.54g。
（3）根據(jù)圖乙所示的探究結(jié)果和計算結(jié)果分析，生成氧化亞銅最大質(zhì)量是0.32g，可以確定兩個反應(yīng)是同時進行。
（4）為確保反應(yīng)所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是用氫氣還原，時間盡量延長，是因為時間越長，氧化亞銅含量越小。
故答案為：（1）③①②④。
（2）0.54g。
（3）同時進行。
（4）用氫氣還原，時間盡量延長。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
29．【答案】（1）B；
（2）干燥甲烷氣體；
（3）D；
（4）7CuO+2CH47Cu+4H2O+CO2+CO。
【分析】（1）根據(jù)黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應(yīng)成甲烷氣體，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率來分析解答；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，且與甲烷不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥甲烷來分析解答；
（3）根據(jù)為保證排出裝置內(nèi)的空氣，且不影響后續(xù)測定，應(yīng)先讓甲產(chǎn)生氣體，然后K1打開，K2關(guān)閉來分析解答；
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答。
【解答】解：（1）黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應(yīng)成甲烷氣體，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)氣流，則用碳化鋁與酸反應(yīng)來制取甲烷氣體，發(fā)生裝置中可以選用的是B；
（2）濃硫酸具有吸水性，且與甲烷不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥甲烷，則乙裝置中的濃硫酸的作用是吸收水分，干燥甲烷氣體；
（3）為保證排出裝置內(nèi)的空氣，且不影響后續(xù)測定，應(yīng)先讓甲產(chǎn)生氣體，然后K1打開，K2關(guān)閉，故選：D；
（4）丙裝置中減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則氧元素的質(zhì)量為210g﹣207.2g＝2.8g，故氧化銅的質(zhì)量為2.8g÷（100%）＝14g，氧化銅只還原成銅，則銅的質(zhì)量為14g﹣2.8g＝11.2g，裝置丁中增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，則生成水的質(zhì)量為399.6g﹣397.8g＝1.8g，1.8g水中氫元素的質(zhì)量為1.8g100%＝0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后氫元素質(zhì)量不變，則消耗甲烷的質(zhì)量為0.2g÷（100%）＝0.8g，0.8g甲烷中碳元素的質(zhì)量為0.8g﹣0.2g＝0.6g，若碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.6g÷（100%）＝2.2g，裝置戊中增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為372.6g﹣371.5g＝1.1g，說明消耗的甲烷中的碳元素沒有全部生成二氧化碳，則還會生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g+0.8g﹣11.2g﹣1.8g﹣1.1g＝0.7g，化學(xué)計量數(shù)＝物質(zhì)質(zhì)量÷相對分子質(zhì)量，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中CuO、CH4、Cu、H2O、CO2、CO的化學(xué)計量數(shù)之比為：：：：：7：2：7：4：1：1，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式 7CuO+2CH47Cu+4H2O+CO2+CO。
故答案為：（1）B；
（2）吸收水分，干燥甲烷氣體；
（3）D；
（4）7CuO+2CH47Cu+4H2O+CO2+CO。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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