資源簡介

八下科學第三章空氣與生命1-3節培優卷
一、選擇題
1．據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．C． D．
2．對下列實驗中出現的異常現象分析合理的是（　　）
選項 異常現象 分析
A 制取CO2氣體時，始終收集不到CO2 收集CO2的集氣瓶沒蓋玻璃片
B 利用排水法收集的氧氣不純 收集氧氣前集氣瓶內水沒有裝滿
C 細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太長了
D 測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水過少 燃燒匙內放置的紅磷過量了
A．A B．B C．C D．D
3．我國科學家研究出碳化鉬負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和在120℃下發生反應，反應的微觀模型如圖所示。下列說法正確的是（　　）。
A．金原子對CO起催化作用B．反應中分子的數目發生了改變
C．該化學反應類型為化合反應D．碳化鉬在反應前后化學性質發生了改變
4．硫在氧氣中燃燒（如圖），下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）
A．宏觀：產生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體
B．微觀：硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子
C．模型：S+O2SO2
D．能量：反應過程中釋放熱量
5．如圖是我國古代使用的火折子，制作時將草紙緊緊卷成筒狀塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸鉀等物質，點燃后蓋上竹筒帽，將竹筒帽上的小孔a與竹筒上的小孔b對準，觀察到小孔中有煙霧冒出。再次使用時，只需打開竹筒帽，對著火星輕輕一吹，草紙就立即燃燒起來。下列說法錯誤的是（　　）
A．火折子中的硫磺、磷均為可燃物，燃燒時發生了化合反應
B．點燃后蓋上竹筒帽子不應全部密封，可以防止火星熄滅
C．對準小孔a和小孔b可使少量空氣進入，也可防止可燃物徹底熄滅
D．打開竹筒帽對著火星吹，是為了使溫度達到可燃物的著火點
6．科學老師衣演了一項“絕技”——掌心火焰。老師先將手充分浸濕，再用手撈出充有丁烷氣體的肥皂泡，點燃后產生大量火焰但手不受傷。已知丁烷的著火點為287℃，下列說法不正確的是（　　）
A．丁烷充入肥皂泡后，其著火點降低B．掌心著火是具備了燃燒的三個條件
C．手表面水分蒸發，吸收丁烷燃燒釋放的熱量D．肥皂泡中丁烷量較少，燃燒釋放的熱量較少
7．某興趣小組在老師的指導下，設計了如圖實驗驗證可燃物燃燒的條件，其中能燃燒的是（　　）
A．甲紅磷 B．甲白磷 C．乙紅磷 D．乙白磷
8．“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（　　）
A．空氣反應器中發生的反應為：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮氣的含量比空氣中高
C．與直接燃燒相比，“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集
D．等質量的甲烷直接燃燒比“化學鏈燃燒”消耗氧氣多
9．打火機是生活日用品，如圖所示是普通電子打火機的實物。下列符合燃燒條件的組合是(　　)
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
10．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列有關說法正確的是()
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反應后質量(g) 3.2 待測 8 6.4
A．待測值為0.6 B．此反應可表示為：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物 D．反應中甲和丁變化的質量比為1：2
11．在一密閉容器中發生某種反應，容器中各物質的質量變化如下表所示。下列說法正確的是(　　)
　 甲的質量/g 乙的質量/g 丙的質量/g 丁的質量/g
反應前 50 40 10 0
反應中 m1 m2 m3 5.4
反應后 33 m4 40. 27
A．該反應 ·定是氧化還原反應 B．反應后乙物質可能有剩余
C．m3的值一定為16 D．m1的值可能為36.4
12．由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳元素與氧元素的質量比為3：5，則該氣體可能是（　　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由和共同組成的混合物
C．只由組成的純凈物 D．由CO和共同組成的混合物
13．能正確反映對應變化關系的圖像是（　　）
A．圖一表示用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
B．圖二表示一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應
C．圖三表示用紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．圖四表示在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
14．為測定空氣中氧氣的含量，某興趣小組的同學選用了45mL的18×180mm的試管作反應容器和量程體積足夠大的針筒注射器，將白磷放入試管后，橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷，燃燒結束后，等到試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象。實驗中，可以觀察到活塞從原來的10mL刻度處慢慢前移到約
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
15．R元素在化合物中只有一種化合價+3，則下列化學方程式中一定錯誤的是（　　）
A．2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3
C．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下圖是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（　　）
A．B．C． D．
17．某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（　　）
A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋
C．丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體
D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量
18． 在 A+B=C+D 的化學反應中，20gA 和10gB恰好完全反應生成5gC。若當D的相對 分子質量為74.5，5gA和 5gB發生反應時，生成D的質量是(　　)
A．2.62g B．3.46g C．6.25g D．4.27g
19．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．x的數值是20%B．丙可能是單質
C．該反應屬于分解反應D．參加反應的甲、乙的質量比為2：3
20．將A、B、C三種物質各16克混合加熱，充分反應后混合物中有12克A，27克C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（　　）
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
二、填空題
21．學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。請回答：
資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。
（1）若圖甲中紅磷量不足，會導致測定結果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（2）小明對圖乙中CD段氣壓上升感到困惑，請你告訴他CD段氣壓上升的原因　 　。
22．化學方程式包含哪些意義
（1） 什么物質參加反應，生成什么物質 　 　。
（2） 各物質間原子或分子的個數比：：：(個數比)=　 　。
（3） 反應物、生成物各物質間的質量比：：：(質量比)=　 　。
（4） 該反應在什么條件下進行 　 　。
23．模型可以反映客觀現象，簡單明了地表示事物。
（1）提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如圖所示。則下圖中最能表示水汽化后在相同空間內粒子分布的是　 　（從A，B，C，D中選一個）。
（2）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經測定各元素質量分數的模型如圖甲。由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是　 　（寫化學式）
（3）圖乙是小明同學模仿甲圖構建的尿素[CO（NH2）2]中各元素質量分數的模型，則圖中的A表示的是　 　元素。
24．小樂根據不同需求制取氧氣，回答問題：
（1）實驗室制取氧氣：用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，發生和收集裝置應選用圖甲中的　 　（選填字母），反應的化學方程式為　 　。
（2）家庭制取氧氣：小樂根據過氧化氫分解產生氧氣的原理，設計如圖乙所示的家庭簡易制氧機制取氧氣。該簡易制氧機可通過上下推拉銅絲，使MnO2與H2O2溶液接觸或分離，從而達到　 　的目的。為了更好地監測氧氣的流速，可將右側飲料瓶中導管　 　（選填“a”或“b”）延長伸入水面以下。
25．學校某興趣小組利用如圖所示的微型實驗裝置進行探究實驗。
物質 白磷 紅磷
著火點（℃） 40 240
（1）先擠壓右側滴管并微熱燃燒管，根據表格中的數據判斷燃燒管中先燃燒的物質是　 　。
（2）再擠壓左側滴管滴下液體，發現石灰石（主要成分碳酸鈣）表面產生大量氣泡，隨后發現原來燃燒的物質停止燃燒。其中產生大量氣泡中主要氣體的化學式是　 　。
（3）下列滅火方法與(2)中使燃燒停止的原理相同的是　 　(選填字母)。
A．關閉煤餅爐的進氣口以熄滅爐火 B．用燈帽熄滅酒精燈 C．用一小盤水潑滅炭火
26．在小組合作學習過程中，某同學對氧氣的相關問題以結構圖的形式進行了如下梳理。
（1）自然界產生氧氣的途徑主要是　 　。
（2）可用排水法收集氧氣，說明氧氣具有　 　的性質。
（3）實驗室可以用過氧化氫（）、氯酸鉀（）、高錳酸鉀（）等作為反應物制取氧氣，是因為它們都含有　 　．
27．現有兩個實驗小組的同學參與“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗。
（1）甲組同學采用課本實驗裝置（如圖②），他們先用圖①的組合裝置在空氣中點燃紅磷，然后慢慢地將燃燒匙從上到下插入廣口瓶中，目的是使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中繼續燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開止水夾。 但這樣測出的氧氣的體積分數明顯大于。請分析原因：　 　。
（2）該裝置本身在設計上還存在一定的缺陷，也是造成實驗誤差的原因，請分析其中一種缺陷，說明這種缺陷造成誤差的理由： 　 　。
（3）乙組同學先查閱資料（如下表），然后對課本上的實驗裝置進行了圖③所示的改進，右端玻璃管上端開口（其他儀器忽略）。
顏色、狀態 熔點/℃ 著火點/℃ 密度/（g·cm- ）
紅磷 暗紅色固體 590 240 2.34
白磷 白色或黃白色固體 44.1 40 1.82
①乙組同學將紅磷換成了白磷的優點是　 　
②大家用改進的實驗裝置進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙消失時，左玻璃管內的液面上升了一段距離，此時他們應該怎樣操作之后，才能讀取左管液面的刻度：　 　。
28．某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖Ⅰ）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：
（1）圖Ⅰ實驗中可以推測氮氣具有的性質是　 　，　 　。（寫出2點）
（2）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是　 　（填序號）
（3）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約　 　mL刻度處才停止。
三、探究題
29．請根據圖示回答下列問題：
（1）實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是　 　。
（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室里用A裝置作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）a → 　 　。
（3）寫出過氧化鈉制取氧氣的化學方程式　 　。
（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發生裝置，A和C相比，具有哪些優點？（只答出一條即可）　 　。
30．為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創新改進。食品脫氧劑的主要成分是鐵粉，另有少量氯化鈉等物質。
【實驗步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；實驗前，需檢查裝置的氣密性：向管口注入一滴水將玻璃管密封，雙手握住玻璃管中間部分時觀察到　 　，說明裝置氣密性良好。
②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O，如圖甲所示；
③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖乙所示；
④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB與AO的比值，將數據記錄在表格中；
實驗次數 AO/mm AB/mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。
【得出結論】根據表格中的實驗數據，可知空氣中氧氣含量為　 　。（用百分數表示）
【思考討論】（I）實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是　 　。
（II）實驗步驟②中，如果玻璃管內的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是　 　。
31．為測定空氣中氧氣的含量，科學興趣小組設計了如圖1 所示的創新實驗裝置。選用一個量程足夠大且活塞與筒壁間潤滑效果很好的針筒注射器連接一個50mL 的試管，將足量的銅絲放入試管，塞緊橡皮塞并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱銅絲，充分加熱后移去酒精燈，等到試管冷卻到室溫后松開彈簧夾，觀察現象。（提示：中間連接的橡膠管內空氣體積忽略不計）
（1）與圖2教材中實驗相比，圖1實驗的優點有　 　（寫出1點即可）。
（2）實驗前，該興趣小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從 20mL 刻度處推至 17mL 處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至 20mL 刻度處。該操作的主要目的是　 　。
（3）充分加熱后移去酒精燈，等到試管冷卻到室溫后松開彈簧夾。若實驗結果符合預期，則觀察到的實驗現象是　 　。
（4）為了更精準直觀地測定空氣中氧氣的含量，同學們又設計了如圖3 所示的實驗：利用傳感器技術定時測定裝置內的壓強、溫度和氧氣濃度；裝置內的壓強（X 曲線）、溫度（Y 曲線）和氧氣濃度（Z曲線）變化趨勢如圖4所示。請結合Y、Z兩條曲線，解釋圖4中AB段壓強變化的原因：　 　。
四、解答題
32．實驗室有一瓶含少量氯化鉀的氯酸鉀樣品，某項目化學習小組利用該樣品和二氧化錳制取氧氣，實驗數據記錄如圖：
請回答下列問題.
（1）a=　 　
（2）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數(精確到0.1%)；
（3）計算濾液中溶質的質量分數
33．硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質量的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關實驗數據如表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算。
反應前 反應后
實驗數據 燒杯和過氧化氫溶液的質量/g 硫酸銅溶液的質量/g 燒杯和燒杯中溶液的質量/g
60 3.3 62.5
（1）生成氧氣的質量為　 　g
（2）參加反應的過氧化氫的質量。
34．閱讀下列科技短文并回答問題。
北京時間2024年4月25日20時58分，神舟十八號載人飛船發射成功。在太空中，如何補充航天員所需的氧氣和處理呼出的二氧化碳呢？
方式一：在空間站中，利用太陽能電池板提供的電能，通過電解水制備氧氣，化學方程式為：，再利用分子吸附技術，吸收航天員呼出的二氧化碳，同時利用艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附，將其排入太空。
方式二：通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐，利用過氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣，將空氣凈化后再重新流回艙內供航天員使用。
（1）一個航天員一天需要消耗約800克氧氣，請計算至少需要電解多少克水來提供。
（2）兩種不同的方式各有優點，請你說出它們各自的一條優點。　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】 利用太陽能分解水，所以反應物的總能量小于生成物的總能量。 催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少能量路徑來進行化學反應 。
【解答】 AC. 利用太陽能分解水，水吸收太陽能，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故AC錯誤；
B.加入催化劑反應熱不變，并且圖像符合反應物的總.能量小于生成物的總能盤，故B正確；
D.催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少能量路徑來進行化學反應 。圖像不符合，故D錯誤。
故答案為：B。
2．【答案】B
【解析】【分析】熟悉常見化學實驗基本操作的實驗原理、注意事項是解答此類試題的關鍵。
【解答】A、制取CO2氣體時，收集CO2的集氣瓶沒蓋玻璃片，不會導致始終收集不到CO2，故選項說法錯誤。
B、利用排水法收集氧氣，但是O2不純，可能是因為通入氧氣前集氣瓶內水沒有裝滿，故選項說法正確。
C、細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶瓶底炸裂，可能是因為集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙；引燃的火柴太長，不會導致集氣瓶瓶底炸裂，故選項說法錯誤。
D、紅磷過量，是正確的存在，不會導致測定空氣中氧氣含量時進入集氣瓶中的水過少，故選項說法錯誤。
故答案為：B。
3．【答案】A
【解析】【分析】化學反應的微觀模型可以幫助認識參與反應的物質種類和微粒比例。催化劑在化學反應前后化學性質保持不變。
【解答】A、金原子未在反應中消耗或生成，是作為催化劑起催化作用，A符合題意；
B、由微觀模型可知，反應前后分子的數目保持不變，B不符合題意；
C、該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物，不符合化合反應的特點，C不符合題意；
D、碳酸鉬既不是反應物，也不是生成物，化學性質保持不變，D不符合題意；
故答案選A。
4．【答案】A
【解析】【分析】AD.根據硫在氧氣中燃燒的現象分析；
B.根據硫在氧氣中燃燒的本質解答；
C.根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】 A.硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤符合題意；
B.微觀上，該反應是硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子，故B正確不合題意；
C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為，故C正確不合題意；
D.硫在氧氣中燃燒，反應過程中釋放熱量，故D正確不合題意。
故選A。
5．【答案】D
6．【答案】A
【解析】【分析】燃燒的條件是：可燃物，與氧氣（或空氣）接觸、達到可燃物的著火點，缺一不可。
【解答】A.丁烷充入肥皂泡后，其著火點是固有屬性，不會降低，故A錯誤，但符合題意；
B.燃燒的條件是：可燃物，與氧氣（或空氣）接觸、達到可燃物的著火點，缺一不可，掌心著火是具備了燃燒的三個條件，故B正確，但不符合題意；
C.手表面水分蒸發，吸收丁烷燃燒釋放的熱量，手不受傷，故C正確，但不符合題意；
D.肥皂泡中丁烷量較少，燃燒釋放的熱量較少，故D正確，但不符合題意。
故答案為：A。
7．【答案】D
【解析】【分析】 根燃燒條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到著火點。
【解答】 甲中紅磷不能燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，白磷沒有與氧氣接觸，不燃燒。乙中紅磷不能燃燒，是因為溫度沒有達到著火點且沒有與氧氣接觸，而乙中白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，可以燃燒。
故選D。
8．【答案】D
【解析】【分析】根據質量守恒定律進行分析。
【解答】A、由圖可知，空氣反應器中氧化亞銅與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為： 2Cu2O+O24CuO ，敘述正確，不符合題意；
B、由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量比空氣中高，敘述正確，不符合題意；
C、“化學鏈燃燒”法過程中，燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，敘述正確，不符合題意；
D、根據質量守恒定律，等質量的甲烷直接燃燒與“化學鏈燃燒”消耗氧氣相等，敘述錯誤，符合題意。
故答案為：D。
9．【答案】A
【解析】【分析】根據燃燒需同時滿足可燃物、氧氣、溫度達到著火點分析。
【解答】A、 ①③⑤組合有可燃物、氧氣，且溫度可達到著火點，符合燃燒條件 ，符合題意；
B、 ①③④組合沒有可燃物 ，不符合題意；
C、 ①②③組合可燃物和氧氣不能接觸，不符合題意；
D、 ①②④組合沒有氧氣，不符合題意；
故選A。
10．【答案】C
【解析】【分析】根據在化學反應中反應物的質量不斷減少，生成物的質量不斷增加；在化學反應前后物質的質量不變，可能是雜質也可能是催化劑；反應中物質的質量比=物質質量變化量之比分析。
【解答】A. 根據質量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待測值+8+6.4，
則待測值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故錯誤；
B. 反應后甲質量減小，是反應物，丙、丁質量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故錯誤；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，該選項正確。
D. 反應中甲和丁變化的質量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故錯誤；
故答案為：C。
11．【答案】C
【解析】【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
【解答】 由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了50g-33g=17g，故是反應物，參加反應的質量為17g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為40g-10g=30g；丁是生成物，生成的丁的質量為27g-0g=27g。由質量守恒定律，乙應為反應物，參加反應的質量為30g+27g-17g=40g。
A、該反應的反應物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應不一定是氧化還原反應，故選項說法錯誤。
B、反應后乙物質的質量為40g-40g=0g，不可能有剩余，故選項說法錯誤。
C、反應中丙、丁的質量比為30g：27g=10：9，當生成5.4g丁時，生成的丙的質量應為6g，M3的值是10g+6g=16g，故選項說法正確。
D、反應中甲、丁的質量比為17g：27g=17：27，當生成5.4g丁時，參加反應的甲的質量應為3.4g，M1的值是50g-3.4g=46.6g，故選項說法錯誤。
故選：C。
12．【答案】D
【解析】【分析】根據由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳與氧的質量比分別是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一種物質，也不可能是二氧化碳與氧氣的混合物，因為那會使碳、氧的質量比大于3：5．即混合物中必然是一個的比小于3：5，而另一個大于3：5。
【解答】由碳、氧兩種元素組成的氣體有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳與氧的質量比分別是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一種物質，也不可能是二氧化碳與氧氣的混合物，因為那會使碳、氧的質量比大于3：5．即混合物中必然是一個的比小于3：5，而另一個大于3：5；該混合物可能是CO、CO2的混合氣體，CO、O2的混合氣體，CO、O2和CO2的混合氣體。
故答案為：D。
13．【答案】D
【解析】【分析】分析各個選項中對應物理量的變化，然后與圖像對照即可。
【解答】A.根據題意可知，有催化劑反應快，無催化劑反應慢，但最終生成氧氣的質量相等，故A錯誤；
B.一當木炭和氧氣停止反應時，最氧氣的質量不為零，故B錯誤；
C.用紅磷測定空氣中氧氣的含量，氧氣約占空氣總體積的五分之一，即氣體的體積減小五分之一，那么最終瓶內氣體約剩余五分之四，故C錯誤；
D.在一定量過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫分解生成水和氧氣，水的質量不斷增大，完全反應后不變，故選項圖像正確。
故選D。
14．【答案】A
【解析】【分析】掌握空氣中氧氣體積含量的測定是解答本題的關鍵，本題通過實驗的創新，考查同學們分析問題的能力。在解答時，善于抓住題目的要點（試管容積是45mL），才能使解答明晰不亂。
1、本題考查了空氣中氧氣體積含量的測定，根據空氣中氧氣的體積含量分析；
2、根據試管的容積為45mL，結合空氣中氧氣含量的知識點進行分析；
3、根據所學空氣中氧氣的體積含量測定實驗分析，得出正確答案。
【解答】實驗后，白磷燃燒消耗了試管中大約五分之一的氧氣，試管中空氣的體積為45mL，含有氧氣約9mL，活塞向左移至約10mL-9mL=1mL刻度處。
故答案為：A。
15．【答案】C
【解析】【分析】在化合物中，正負化合價的代數和為零，據此分析判斷。
【解答】A.在 R2(SO4)3 中，硫酸根的化合價為-2，那么：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故A正確不合題意；
B.在 R2O3 中，氧元素的化合價為-2，那么：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B正確不合題意；
C.在 RCl2中，氯元素的化合價為-1，那么：x+（-1）×2=0，解得：x=+2，故C錯誤符合題意；
D.在 RCl3中，氯元素的化合價為-1，那么：x+（-1）×3=0，解得：x=+3，故D正確不合題意。
故選C。
16．【答案】C
【解析】【分析】根據生成物質量隨反應發生增加，至反應結束保持不變分析。
【解答】氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，由反應方程式可知
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149 96
氯化鉀和氧氣隨反應的發生不斷增加，且氯化鉀質量大于氧氣質量，當氯酸鉀分解完全后兩物質質量同時保持不變、
故選C。
17．【答案】D
【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，裝置內外的物質滅火交換，天平都保持平衡，選項正確；
B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，但反應屬于化學變化，仍能夠用質量守恒定律解釋，選項正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，選項正確；
D、如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，則生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，選項錯誤。
故答案為：D。
18．【答案】C
【解析】【分析】根據題意，在反應A+B＝C+D中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC；根據質量守恒定律，可以計算出同時生成D的質量；參加反應的A、B的質量比為20g：10g＝2：1，據此可計算出5gA和5gB發生反應時，生成D的質量。
【解答】 在反應A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC，根據質量守恒定律，同時生成D的質量為20g+10g-5g=25g；
參加反應的A、B的質量比為20g：10g=2：1，
則5gA和5gB發生反應時，5gA完全反應，B有剩余。
設生成D的質量為x，
A+B═C+D
20g 25g
5g x
x=6.25g。
故答案為：C。
19．【答案】D
【解析】【分析】根據反應前后物質質量總和不變，則物質質量分數增加物質質量增加，為生成物，質量分數減少，則質量減少，為反應物，質量分數變化比值即物質質量比值分析。
【解答】A、x＝1－10%-52%－8%＝30%，不符合題意；
B、反應前后物質質量總和不變，則物質質量分數增加物質質量增加，為生成物，質量分數減少，則質量減少，為反應物，質量分數變化比值即物質質量比值，由此確定，該反應為甲+乙丙，丙不可能是單質，不符合題意；
C、該反應為化合反應，不符合題意；
D、參加反應的甲、乙的質量比為（60%－52%）：（20%－8%）＝2：3 ，符合題意；
故選D。
20．【答案】B
【解析】【分析】 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。D的質量=參加反 應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和，然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式。
【解答】 根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，
B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，
D是生成的新物質，質量為9g。
根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。 因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，
它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；
C、D的質量比 為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，
故D的系數應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2B=C+2D。
故選B。
21．【答案】偏小；打開止水夾，水進入集氣瓶中
【解析】【分析】（1）紅磷不足，消耗的氧氣偏少，測得的氧氣的體積分數偏小。
（2）冷卻后，集氣瓶內的氣壓小于大氣壓，打卡止水夾，大氣壓將水壓進集氣瓶，瓶內氣體受到擠壓，體積變小，壓強增大。【解答】（1）若圖甲中紅磷量不足，則氧氣未被完全消耗完，則會導致測量結果偏小。
（2）紅磷燃燒放熱，裝置中空氣受熱膨脹，壓強變大，反應結束后打開止水夾，水進入集氣瓶中，裝置中的壓強恢復到原來的狀態；CD段氣壓上升的原因打開止水夾，水進入集氣瓶中。
22．【答案】（1）參加反應的物質是碳和氧氣，生成的物質是二氧化碳氣體
（2）1：1：1
（3）3：8：11
（4）點燃
【解析】【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．
【解答】（1）化學方程式C+O2 CO2，可表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
（2）從微觀上，點燃條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；碳原子、氧氣分子、二氧化碳分子的個數比=1：1：1。
（3）每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳，碳、氧氣、二氧化碳的質量比=12：32：44=3：8：11。
（4）該反應是在點燃下進行的。
23．【答案】C；CaCO3；氮
24．【答案】（1）BE；
（2）控制反應發生和停止；a
【解析】【分析】 （1）①根據反應物、反應條件和生成物的狀態確定發生裝置，根據氣體的性質選擇收集方法；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
（2）①二氧化錳和過氧化氫接觸時反應進行，分開時反應結束；
②通過導氣管在水中的氣泡生成速度確定生成氧氣的速度。
【解答】 （1）①用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，需要固體加熱型發生裝置，用排水法收集的氧氣較純凈，則發生和收集裝置應選用圖甲中的：BE；
②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：。
（2）①根據過氧化氫分解產生氧氣的原理，設計如圖乙所示的家庭簡易制氧機制取氧氣。該簡易制氧機可通過上下推拉銅絲，使MnO2與H2O2溶液接觸或分離，從而達到控制反應發生和停止的目的。
②為了更好地監測氧氣的流速，可將右側飲料瓶中導管a延長伸入水面以下，由氣泡的速率來判斷氧氣的流速。
25．【答案】（1）白磷
（2）CO2
（3）A、B
【解析】【分析】（1）根據燃燒的條件分析
（2）根據石灰石與稀鹽酸反應方程式分析
（3）根據燃燒條件分析
【解答】（1）從表格中可以看出白磷的著火點比紅磷要低，所以白磷先燃燒。
（2）石灰石與鹽酸的反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此產生的氣體是CO2
（3） (2)中使燃燒停止的原理是：隔絕氧氣。
A. 關閉煤餅爐的進氣口以熄滅爐火是隔絕氧氣
B. 用燈帽熄滅酒精是隔絕氧氣
C. 用一小盤水潑滅炭是降低溫度使溫度低于著火點
因此選A、B
故答案為（1）白磷 （2） CO2 （3） A、B
26．【答案】（1）光合作用
（2）不易溶于水
（3）氧元素
【解析】【分析】（1）根據光合作用釋放氧氣分析；
（2）根據氧氣不易溶于水的性質分析；
（3）根據化學反應前后元素種類不變分析。
【解答】（1）自然界產生氧氣的途徑主要是光合作用。
（2） 可用排水法收集氧氣，說明氧氣具有不易溶于水的性質。
（3） 實驗室可以用過氧化氫（）、氯酸鉀（）、高錳酸鉀（）等作為反應物制取氧氣，是因為它們都含有氧元素。
故答案為：（1）光合作用；（2）不易溶于水；（3）氧元素。
27．【答案】（1）向瓶口塞入橡皮塞時過慢，由于紅磷燃燒放熱使瓶內氣體逸出一部分
（2）燃燒時止水夾沒有夾緊導致氣體受熱膨脹而出，最后進入廣口瓶的液體偏多（合理即可）
（3）白磷的著火點低，較容易發生燃燒；調整兩邊的高度使容器左右的液面保持水平
【解析】【分析】（1）根據測氧氣含量時紅磷燃燒伸入瓶中太慢會使氣體受熱逸出，結果偏大分析；
（2）根據燃燒時止水夾沒有夾緊會導致氣體受熱膨脹逸出，讀數時需先調平導管，平衡壓強分析。
【解答】（1） 實驗時向瓶口塞入橡皮塞時過慢，紅磷燃燒放熱會使瓶內氣體逸出一部分，造成結果大于五分之一。
（2） 燃燒時止水夾沒有夾緊，會因裝置內氣體受熱膨脹而逸出，最后進入廣口瓶的液體偏多。
（3） ① 白磷的著火點低，乙組同學將紅磷換成了白磷，能較容易發生燃燒 ； ②改進裝置實驗后， 待玻璃管冷卻、管內白色的煙消失時，左玻璃管內的液面上升了一段距離， 需先 調整兩邊的高度使容器左右的液面保持水平 ，再讀取數值。
故答案為：（1） 向瓶口塞入橡皮塞時過慢，由于紅磷燃燒放熱使瓶內氣體逸出一部分 ；（2） 燃燒時止水夾沒有夾緊導致氣體受熱膨脹而出，最后進入廣口瓶的液體偏多（合理即可） ；（3） 白磷的著火點低，較容易發生燃燒 ； 調整兩邊的高度使容器左右的液面保持水平 。
28．【答案】難溶于水；不能支持燃燒；③①②④；1
29．【答案】（1）B
（2）a→g→f→i
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）可以控制反應的速率（或者便于添加液體藥品）
【解析】【分析】（1）根據反應物的狀態和反應條件，選擇合適的氣體發生裝置；
（2）根據實驗的要求合理設計裝置的連接順序即可；
（3）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式；
（4）可從控制反應速率和是否便于添加液體等角度分析解答。
【解答】（1）高錳酸鉀為固體，且反應需要加熱，因此氣體發生裝置選擇B。
（2）從裝置A中生成的氧氣，首先要通入濃硫酸進行干燥，此時氣體從長導管g進入濃硫酸。接下來使用向上排空氣法收集，即與導管i連接，則正確的連接順序為： a→g→f→i 。
（3）過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，則反應的方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發生裝置，A和C相比，優點為：可以控制反應的速率（或者便于添加液體藥品）。
30．【答案】水滴向上移動；20.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小
31．【答案】（1）結果更準確，更環保
（2）檢查裝置氣密性
（3）注射器活塞向左移動到約10mL刻度處
（4）紅磷燃燒時放熱所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓
【解析】【分析】 創新實驗裝置 不用點燃紅磷后再蓋上集氣瓶蓋，可以減小實驗誤差。
【解答】（1） 與圖2教材中實驗相比，圖1實驗的優點有結果更準確，更環保；
（2）測定空氣中氧氣含量時，要保證裝置的氣密性良好，且結合操作可知，目的為檢查裝置氣密性；
（3）紅磷燃燒消耗氧氣，則打開彈簧夾后，由于試管中的氣體減小，壓強減小，注射器的空氣會進入試管中，且進入的空氣的體積等于消耗的氧氣的體積，而氧氣約占空氣體 積的五分之一，則50mL的試管中氧氣的體積為10mL，則若實驗成功，可觀察到活塞前緣最終停留在10mL刻度處；
（4）由于Z曲線先減小，則表示氧氣的含量，由圖可知，剛開始時，紅磷燃燒放出大量的熱，則會使裝置中的壓強增大，雖然氧氣含量減小會導致裝置中的壓強減小，但由于增大幅度大于減小幅度，則AB段壓強增大。
32．【答案】（1）4.5
（2）解：設 氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數為x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
15gx 　 4.8g
245：96=15gx：4.8g
x=81.7%
（3）濾液中溶質的質量分數為。
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據生成氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算氯酸鉀質量及質量分數分析；
（3）根據反應后固體質量與二氧化錳質量計算出氯化鉀質量，再由溶質質量/溶液質量計算所得溶液溶質質量分數分析。
【解答】（1）由質量守恒定律可知，a=14.7g+4.8g-15g=4.5g。
33．【答案】（1）0.8
（2）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。
x=1.7 g
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7 g
【解析】【分析】根據質量守恒定律計算和化學方程式物質質量關系求出未知量。
【解答】（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為60 g+3.3 g-62.5 g=0.8g。
（2）根據過氧化氫分解生成氧氣和水的化學方程式，以及生成氧氣的質量可以計算出參加反應的過氧化氫的質量。過程見答案，
34．【答案】（1）解：設大約需要水的質量為x，
；
36 32
x 800g
；
解得：x=900g。
（2）電能來自于太陽能，屬于清潔能源
【解析】【分析】 （1）根據氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
（2）根據兩種方式的特點分析。
【解答】（2）由題干可知，方式一：在空間站中，利用太陽能電池板提供的電能，通過電解水制備氧氣，再利用分子吸附技術，吸收航天員呼出的二氧化碳，同時利用艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附，將其排入太空，優點是利用清潔太陽能制備氧氣，同時利用分子吸附技術，處理二氧化碳；
方式二：過氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣，這種二氧化碳的處理方式比起空間站的處理方式，優點是吸收呼出的二氧化碳氣體，同時生成氧氣。
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