資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第2章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
第4節(jié)探究物質(zhì)組成的奧秘第1課時認識元素概念、同位素、元素分布
1.知道已知的絕大多數(shù)物質(zhì)由元素組成,知道元素的簡單分類。(科學(xué)觀念)
2.理解元素和同位素的概念,同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化,能判斷具體粒子是否互為同位素，了解同位素的應(yīng)用。(科學(xué)觀念)
3.知道人體、地殼、海水中含有的主要元素。(科學(xué)觀念)
1.科學(xué)上把具有相同 (即質(zhì)子數(shù))的一類原子統(tǒng)稱為 。
2.原子核內(nèi)的 數(shù)相同、 數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
3.元素是互為同位素的原子的 。為了區(qū)分同一種元素的同位素原子,有時把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)分。如氫有氣()、氘()、氚()三種同位素,也有表示為碳-14(C-14)的。
【注意】①元素是一個宏觀概念,而原子是一個微觀概念。
②質(zhì)子數(shù)決定元素種類。具體來說,同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定 ,不同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定 。
元素在地殼中的分布是不均勻的,地殼主要由 、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成人體主要由 、碳、氫三種元素組成。
人體中的元素分布
水占人體體重的 70%左右。組成人體的元素中含量最多的是氧元素,其次是碳、氫、元素。碳、氫、氮三種元素在地殼中的含量較少,但卻是生命的必需元素
元素 O C H N Ca p S、K
元素/% 65 18 10 3 1.5 1.0 1.5
海水中的元素分布
海洋約占地球表面的70%左右,海水中的元素含量分布如下表所示。其中含量最多的是氧元素。其次是氫元素,這兩種元素約占總量的96.5%。
元素 O H Cl Na、Mg
元素/% 85.5 10.7 2.0 1.5
5.由不同種元素組成的單一物質(zhì)叫作 ,如二氧化碳。由同種元素組成的單一物質(zhì)叫作 ,如氧氣、木炭。
【注意】同種元素可以組成不同種類的單一物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的。
6.元素的分類,如鐵、銅等元素元素(包含稀有氣體元素),如碳、氧、氦等氣體。
7.由稀有氣體元素組成的叫 氣體。
知識點一：元素
【案例1】正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．電子數(shù)不同
【對點訓(xùn)練1】一些科學(xué)用語是連接宏觀與微觀的橋梁，下列對用語的意義表述正確的是（　　）
A．Cu——銅分子 B．3O——3個氧元素 C．N2——2個氮原子 D．4H+——4個氫離子
知識點2 同位素
【案例2】2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳-12的一種同位素，下列關(guān)于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳-14和碳-12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要區(qū)別是電子數(shù)不同
C．碳-14的中子數(shù)是6
D．碳-14和碳-12的化學(xué)性質(zhì)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能
【對點訓(xùn)練2】氕（H）、氘（H）、氚（H）是氫的三種同位素原子。下列說法正確的是（ ）
A．氕、氘、氚是三種不同的元素
B．三種原子的質(zhì)量相等
C．三種原子的核外電子數(shù)不同
D．氕原子中的中子數(shù)為0
知識點3元素分布
【案例3】下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A．B．C．D．
【對點訓(xùn)練3】下列說法錯誤的是（　　）
A．人類已知的元素有110多種
B．一氧化碳由氧和碳兩種元素組成
C．在已知的元素中，非金屬元素占大多數(shù)
D．金屬鐵和非金屬硫都屬于單質(zhì)
1、同位素的應(yīng)用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經(jīng)14C同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（　　）
A．化學(xué)性質(zhì) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
2、“”和“●”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是（　　）
A．B．C．D．
3、下列物質(zhì)屬于化合物的是（　　）
A．鐵 B．純堿 C．液氧 D．空氣
4、下列物質(zhì)中，既有游離態(tài)的氧元素，又有化合態(tài)的氧元素的是（　　）
A．氧氣 B．空氣 C．氫氧化鈣 D．水
5、商場的貨架上會看到標有“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（　　）
A．離子 B．原子 C．分子 D．元素
6、根據(jù)對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報告，科學(xué)家通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來測定年代。碳-14的核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，則碳-14的中子數(shù)為 。碳-14、碳-12（中子數(shù)為6，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為12）都是碳的 原子。
7、如圖所示的是甲乙兩位同學(xué)替兩種元素進行的自我 介紹，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
（1）寫出上述兩種元素的元素符號：甲 ，乙 。
（2）上述兩種元素的根本區(qū)別是 （選填“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）不同。
8、科學(xué)探測到月球表面含有多種金屬，其中鈦合金被稱為海洋金屬，不僅強度高，而且有彈性。根據(jù)圖中的部分信息填空：
（1）Ti可以表示鈦元素、1個鈦原子，還可以表示 。
（2）鋁元素和鈦元素的根本區(qū)別是 。
9、科研人員將一束鎂-24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂-18。
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質(zhì)上是因為它們有相同的 ；（填“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）
（2）若將一束鎂-24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向 偏轉(zhuǎn)。（填“紙內(nèi)”“紙外”或“不偏轉(zhuǎn)”）
10、建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^現(xiàn)象，可以更簡單明了地表示事物。
（1）如圖是人體中元素質(zhì)量分數(shù)模型，則C代表的一種元素是 。
（2）科學(xué)家對于原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當長的時期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，其中原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序正確的是 。
①湯姆生：棗糕模型
②盧瑟福：核式結(jié)構(gòu)模型
③道爾頓：實心球模型
④玻爾：分層模型
11、下列元素分類正確的是（　　）
A．金屬元素：鈣、鎂、鋇、銅、鐵、汞
B．非金屬元素：碳、氫、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氬、氪、氯、氡
D．人體必需的微量元素：鐵、碘、氟、硒、鈣、鉛
12、2023年4月12日21時，中國有“人造太陽”之稱的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實驗裝置（EAST）創(chuàng)造直新的世界紀錄，成功實現(xiàn)穩(wěn)態(tài)高約束模式等離子體運行403秒。“人造太陽”穩(wěn)態(tài)運行時能能把氫元素轉(zhuǎn)變成氦元素，兩者的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．中子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同
13、紫番薯的學(xué)名叫富硒紫番薯“渝紫263”，是番薯新品種，為紫色的皮和紫色的肉，味甜糯，較適合一般市民口味，最主要的還是它富含一種對人體有益的微量元素硒．
（1）紫番薯含有豐富的硒 （單質(zhì)、元素、原子）在維持心臟生理功能，預(yù)防疾病方面起著重要的作用．
（2）我們食用的紫番薯屬于其營養(yǎng)器官中的 （根、莖、葉）．
14、
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 鋰 鈹 硼 氮 氧 氖
元素符號 He C F
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鋁 磷 硫 氯 鉀 鈣
元素符號 Mg Si Ar
15、在科學(xué)中，尋找相同點和不同點是很好的學(xué)習(xí)方法，則：
（1）Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種微粒，三者的相同點是 。
①核電荷數(shù)相同
②核外電子數(shù)相等
③質(zhì)量幾乎相等
（2）氫元素有三種同位素：氕（H）氘（H）、氚（H）它們分別可以和氧原子構(gòu)成水分子——H2O、H2O（重水分子）、H2O（超重水分子），這三種水分子相同點是 。
①質(zhì)子數(shù)相同②中子數(shù)相同③相對分子質(zhì)量
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第2章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
第4節(jié)探究物質(zhì)組成的奧秘第1課時認識元素概念、同位素、元素分布
1.知道已知的絕大多數(shù)物質(zhì)由元素組成,知道元素的簡單分類。(科學(xué)觀念)
2.理解元素和同位素的概念,同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化,能判斷具體粒子是否互為同位素，了解同位素的應(yīng)用。(科學(xué)觀念)
3.知道人體、地殼、海水中含有的主要元素。(科學(xué)觀念)
1.科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子統(tǒng)稱為元素。
2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
3.元素是互為同位素的原子的總稱。為了區(qū)分同一種元素的同位素原子,有時把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)分。如氫有氣()、氘()、氚()三種同位素,也有表示為碳-14(C-14)的。
【注意】①元素是一個宏觀概念,而原子是一個微觀概念。
②質(zhì)子數(shù)決定元素種類。具體來說,同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定相同,不同種元素的原子所含的質(zhì)子數(shù)一定不同。
元素在地殼中的分布是不均勻的,地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成人體主要由氧、碳、氫三種元素組成。
人體中的元素分布
水占人體體重的 70%左右。組成人體的元素中含量最多的是氧元素,其次是碳、氫、元素。碳、氫、氮三種元素在地殼中的含量較少,但卻是生命的必需元素
元素 O C H N Ca p S、K
元素/% 65 18 10 3 1.5 1.0 1.5
海水中的元素分布
海洋約占地球表面的70%左右,海水中的元素含量分布如下表所示。其中含量最多的是氧元素。其次是氫元素,這兩種元素約占總量的96.5%。
元素 O H Cl Na、Mg
元素/% 85.5 10.7 2.0 1.5
5.由不同種元素組成的單一物質(zhì)叫作化合物,如二氧化碳。由同種元素組成的單一物質(zhì)叫作單質(zhì),如氧氣、木炭。
【注意】同種元素可以組成不同種類的單一物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的。
6.元素的分類,如鐵、銅等元素元素(包含稀有氣體元素),如碳、氧、氦等氣體。
7.由稀有氣體元素組成的叫稀有氣體。
知識點一：元素
【案例1】（2024春 樂清市期中）正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．元素符號不同 B．原子質(zhì)量不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．電子數(shù)不同
【答案】C
【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。
故選：C。
【對點訓(xùn)練1】（2024秋 寧波期末）一些科學(xué)用語是連接宏觀與微觀的橋梁，下列對用語的意義表述正確的是（　　）
A．Cu——銅分子 B．3O——3個氧元素 C．N2——2個氮原子 D．4H+——4個氫離子
【答案】D
【解答】解：A、Cu可表示一個銅原子，不能表示銅分子，故選項錯誤；
B、元素只講種類不講個數(shù)，元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故3O表示3個氧原子，故選項錯誤；
C、N2表示一個氮分子中含有2個氮原子，2個氮原子可表示為2N，故選項錯誤；
D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H+表示4個氫離子，故選項正確。
故選：D。
知識點2 同位素
【案例2】（2024春 洞頭區(qū)期中）2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳-12的一種同位素，下列關(guān)于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳-14和碳-12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要區(qū)別是電子數(shù)不同
C．碳-14的中子數(shù)是6
D．碳-14和碳-12的化學(xué)性質(zhì)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能
【考點】同位素的概念及應(yīng)用．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)元素周期表的信息來分析；
B、根據(jù)同位素的原子區(qū)別來分析；
C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析；
D、根據(jù)碳-14和碳-12的區(qū)別來分析。
【解答】解：A、碳-14和碳-12均為碳元素，其原子中的質(zhì)子數(shù)相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，選項說法正確；
B、碳-14和碳-12的質(zhì)子數(shù)均為6，其原子的核外具有6個電子，主要區(qū)別是中子數(shù)不同，選項說法錯誤；
C、碳-14的中子數(shù)是14-6=8，選項說法錯誤；
D、碳-14和碳-12的中子數(shù)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能，選項說法錯誤。
故選：A。
【對點訓(xùn)練2】（2024春 拱墅區(qū)校級期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氫的三種同位素原子。下列說法正確的是（　　）
A．氕、氘、氚是三種不同的元素
B．三種原子的質(zhì)量相等
C．三種原子的核外電子數(shù)不同
D．氕原子中的中子數(shù)為0
【答案】D
【解答】解：A、氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是l,都是氫元素，故A錯誤；
B、根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，氘原子的相對原子質(zhì)量是2；氕原子的相對原子質(zhì)量是1，氚原子的相對原子質(zhì)量是3，故三種原子的質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C、氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是l,即核外電子數(shù)均為1，三種原子的核外電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，氕原子中的中子數(shù)為0，故D正確。
故選：D。
知識點3元素分布
【案例3】下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca,只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素，
故選：A。
【對點訓(xùn)練3】下列說法錯誤的是（　　）
A．人類已知的元素有110多種
B．一氧化碳由氧和碳兩種元素組成
C．在已知的元素中，非金屬元素占大多數(shù)
D．金屬鐵和非金屬硫都屬于單質(zhì)
【答案】C
【解答】解：A、人類已知的元素有110多種，正確；
B、一氧化碳由氧和碳兩種元素組成，正確；
C、在已知的元素中，金屬元素占大多數(shù)，錯誤；
D、金屬鐵和非金屬硫都屬于單質(zhì)，正確。
故選：C。
1、同位素的應(yīng)用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經(jīng)14C同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（　　）
A．化學(xué)性質(zhì) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
【答案】D
【解答】解：A．同位素的核外電子排布相同，即最外層上的電子數(shù)也相同，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)相同，故選項錯誤；
B．互為同位素的兩原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，故選項錯誤；
C．因電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則互為同位素的兩原子，具有相同的電子數(shù)，故選項錯誤；
D．同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故選項正確。
故選：D。
2、（2024秋 環(huán)翠區(qū)期末）“”和“●”分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：A、該物質(zhì)由一種分子構(gòu)成，屬于純凈物，且由不同元素組成，屬于化合物，故A正確；
B、該物質(zhì)由兩種原子構(gòu)成，表示的是混合物，故B錯誤；
C、該物質(zhì)由一種分子構(gòu)成，屬于純凈物，且由相同元素組成，屬于單質(zhì)，故C錯誤；
D、該物質(zhì)由一種原子構(gòu)成，屬于純凈物，由相同元素組成，屬于單質(zhì)，故D錯誤；
故選：A。
3、下列物質(zhì)屬于化合物的是（　　）
A．鐵 B．純堿 C．液氧 D．空氣
【答案】B
【解答】解：A、金屬鐵屬于單質(zhì)，故A錯誤；
B、純堿的化學(xué)成分為碳酸鈉，是由鈉、碳、氧三中元素形成的純凈物，屬于化合物，故B正確；
C、液態(tài)氧是液態(tài)的氧氣，屬于單質(zhì)，故C錯誤；
D、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，是混合物，故D錯誤；
故選：B。
4、下列物質(zhì)中，既有游離態(tài)的氧元素，又有化合態(tài)的氧元素的是（　　）
A．氧氣 B．空氣 C．氫氧化鈣 D．水
【答案】B
【解答】解：A、氧氣屬于單質(zhì)，只含有游離態(tài)的氧元素，故A錯；
B、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，氧氣屬于單質(zhì)，氧氣中的氧元素以游離態(tài)的形式存在；二氧化碳、水蒸氣屬于化合物，氧元素以化合態(tài)的形式存在，故B正確；
C、氫氧化鈣屬于化合物，只含有化合態(tài)的氧元素，故C錯；
D、水中的氧元素以化合態(tài)的形式存在，故D錯。
故選：B。
5、商場的貨架上會看到標有“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（　　）
A．離子 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【解答】解：“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。
故選：D。
6、（2024春 東陽市期中）根據(jù)對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報告，科學(xué)家通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來測定年代。碳-14的核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，則碳-14的中子數(shù)為 。碳-14、碳-12（中子數(shù)為6，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為12）都是碳的 原子。
【答案】8；同位素。
【解答】解：在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，碳-14的核電荷數(shù)為6，可知核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，又因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，可推出中子數(shù)=14-6=8．碳-14、碳-12都是碳的同位素原子。
故答案為：8；同位素。
7、如圖所示的是甲乙兩位同學(xué)替兩種元素進行的自我 介紹，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
（1）寫出上述兩種元素的元素符號：甲 ，乙 。
（2）上述兩種元素的根本區(qū)別是 （選填“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）不同。
【答案】（1）Al；N；（2）質(zhì)子數(shù)。
【解答】解：（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al。
空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是由氮元素組成的，所以空氣中含量最多的元素是氮元素，其元素符號為N。
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），則上述兩種元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
故答案為：（1）Al；N；（2）質(zhì)子數(shù)。
8、科學(xué)探測到月球表面含有多種金屬，其中鈦合金被稱為海洋金屬，不僅強度高，而且有彈性。根據(jù)圖中的部分信息填空：
（1）Ti可以表示鈦元素、1個鈦原子，還可以表示 。
（2）鋁元素和鈦元素的根本區(qū)別是 。
【答案】（1）鈦單質(zhì)；（2）質(zhì)子數(shù)不同
【解答】解：（1）Ti可以表示鈦元素、1個鈦原子，還可以表示鈦單質(zhì)，故答案為：鈦單質(zhì)；
（2）鋁元素和鈦元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故答案為：質(zhì)子數(shù)不同。
9、（2024春 義烏市期中）科研人員將一束鎂-24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂-18。
（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質(zhì)上是因為它們有相同的 ；（填“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）
（2）若將一束鎂-24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向 偏轉(zhuǎn)。（填“紙內(nèi)”“紙外”或“不偏轉(zhuǎn)”）
【答案】（1）質(zhì)子數(shù)；（2）紙內(nèi)。
【解答】解：（1）鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質(zhì)上是因為它們有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的是中子數(shù)；
（2）原子核帶正電，向右定向移動，電流方向向右，小磁針的N極向紙內(nèi)偏轉(zhuǎn)。
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；（2）紙內(nèi)。
10、（2024春 玉環(huán)市期末）建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^現(xiàn)象，可以更簡單明了地表示事物。
（1）如圖是人體中元素質(zhì)量分數(shù)模型，則C代表的一種元素是 。
（2）科學(xué)家對于原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當長的時期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，其中原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序正確的是 。
①湯姆生：棗糕模型
②盧瑟福：核式結(jié)構(gòu)模型
③道爾頓：實心球模型
④玻爾：分層模型
【答案】（1）氧；（2）③→①→②→④。
【解答】解：（1）人體中含量最多的元素（即圖中C）是氧；
（2）根據(jù)近代道爾頓提出原子實心模型；1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，即棗糕模型；1911 年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；近代波爾建立的“分層模型”，符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是③→①→②→④；
故答案為：（1）氧；（2）③→①→②→④。
11、下列元素分類正確的是（　　）
A．金屬元素：鈣、鎂、鋇、銅、鐵、汞
B．非金屬元素：碳、氫、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氬、氪、氯、氡
D．人體必需的微量元素：鐵、碘、氟、硒、鈣、鉛
【答案】A
【解答】解：A、鈣、鎂、鋇、銅、鐵、汞均屬于金屬元素，故選項說法正確。
B、碳、氫、氧、氮、磷均屬于非金屬元素，金屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
C、氦、氖、氬、氪、氡屬于稀有氣體元素，氯屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。
D、鐵、碘、氟、硒屬于人體必需的微量元素，鈣屬于人體中的常量元素，鉛屬于人體中的有害元素，故選項說法錯誤。
故選：A。
12、2023年4月12日21時，中國有“人造太陽”之稱的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實驗裝置（EAST）創(chuàng)造直新的世界紀錄，成功實現(xiàn)穩(wěn)態(tài)高約束模式等離子體運行403秒。“人造太陽”穩(wěn)態(tài)運行時能能把氫元素轉(zhuǎn)變成氦元素，兩者的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．中子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同
【答案】C
【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以氫元素與氦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。
故選：C。
13、紫番薯的學(xué)名叫富硒紫番薯“渝紫263”，是番薯新品種，為紫色的皮和紫色的肉，味甜糯，較適合一般市民口味，最主要的還是它富含一種對人體有益的微量元素硒．
（1）紫番薯含有豐富的硒 （單質(zhì)、元素、原子）在維持心臟生理功能，預(yù)防疾病方面起著重要的作用．
（2）我們食用的紫番薯屬于其營養(yǎng)器官中的 （根、莖、葉）．
【答案】（1）元素；（2）根。
【解答】（1）硒是一種灰色、紅色晶體或紅色無定形粉末的非金屬化學(xué)元素，硒有三種結(jié)晶形態(tài)，有深紅色至黑色無定形粉末，加熱后快速冷卻成玻璃狀，有單斜紅色結(jié)晶。也有灰色有光澤的六方晶體，硒能夠增強人體免疫力，因此硒是人體必需的營養(yǎng)元素。紫番薯含有豐富的硒元素在維持心臟生理功能，預(yù)防疾病方面起著重要的作；
（2）植物的根能夠吸收土壤中的水分和養(yǎng)分，根部吸收水分可以讓植物的葉片不會因為高溫而出現(xiàn)脫水死亡的現(xiàn)象，養(yǎng)分提供給根部可以讓其吸收，從而讓植物生長繁殖。因此根、莖、葉屬于營養(yǎng)器官，我們食用的紫番薯屬于其營養(yǎng)器官中的根。
故答案為：（1）元素；（2）根。
14、
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 鋰 鈹 硼 氮 氧 氖
元素符號 He C F
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鋁 磷 硫 氯 鉀 鈣
元素符號 Mg Si Ar
【答案】
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 H He Li Be B C N O F Ne
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
【解答】解：氫、鋰、鈹、硼、氮、氧、氖、鈉、鋁、磷、硫、氯、鉀、鈣對應(yīng)的元素符號分別為：H、Li、Be、B、N、O、Ne、Na、Al、P、S、Cl、K、Ca。
He、C、F、Mg、Si、Ar分別是氦、碳、氟、鎂、硅、氬的元素符號。
故答案為：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 H He Li Be B C N O F Ne
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
15、在科學(xué)中，尋找相同點和不同點是很好的學(xué)習(xí)方法，則：
（1）Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種微粒，三者的相同點是 。
①核電荷數(shù)相同
②核外電子數(shù)相等
③質(zhì)量幾乎相等
（2）氫元素有三種同位素：氕（H）氘（H）、氚（H）它們分別可以和氧原子構(gòu)成水分子——H2O、H2O（重水分子）、H2O（超重水分子），這三種水分子相同點是 。
①質(zhì)子數(shù)相同②中子數(shù)相同③相對分子質(zhì)量
【答案】（1）①③；（2）①.
【解答】解：（1）①1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項說法正確。
②1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤。
③Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項說法正確；
故答案為：①③；
（2）三種氫原子中的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，三種水分子的相對分子質(zhì)量不同，
故①正確，②③錯誤；
故答案為：①。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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