資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題02 物質的微觀結構
考題猜想
題組猜想 內容
題組一 原子內部結構——微粒數量判斷
題組二 化學符號的意義
題組三 元素周期表的規律
題組四 電解水實驗
題組五 化合價的計算
題組六 化學式的書寫
題組七 相對原子質量和相對分子質量的計算
題組八 質量比、質量分數和元素的質量計算
題組一 原子內部結構——微粒數量判斷
1．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料——“He﹣3”，解決地球能源危機。據統計，月球上的He﹣3可以滿足人類1萬年以上的供電需求。已知“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子碳原子，則核電荷數為2的“He﹣3”所指的氦原子核內含有 　 　 個質子，　 　 個中子。
2．如圖為小溫制作的原子模型，兩個圓圈上的小球模擬電子，中心的7個小球構成原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數為3
C．該原子的質量主要集中在3個質子上
D．該原子核由4個中子和3個電子構成
3．2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進行研究。Ti的相對原子質量為49，核外電子數為是22。則鈦原子的質子數為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
4．1934年科學家在實驗中發現了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質子數為1，中子數為2，則下列能表示其原子結構的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．X2+、Y2﹣核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10個電子
B．兩種離子共有20個質子
C．X、Y的原子核內各有10個質子
D．X的核電荷數小于Y的核電荷數
題組二 化學符號的意義
6．下列化學用語與所表述的意義相符的是（　　）
①—氮氣中氮元素的化合價為零
②2Ca2+—2個鈣離子
③O2—2個氧原子
④—鈉離子
⑤2H2O—2個水分子
⑥2H—2個氫元素
⑦FeCl2—氯化亞鐵
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
7．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，其中化學符號含義豐富。現有四種化學符號：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。請根據要求回答下列問題：
（1）①表示 　 　 ；②中“3+”表示 　 　 ；
（2）表示宏觀物質的是 　 　 （填序號）。
8．回答下列問題。
（1）分別寫出2H2中兩個數字2所表示的意義：　 　 、　 　 。
（2）物質是由微粒構成的構成物質的微粒保持了物質的化學性質，保持水銀的化學性質的最小微粒是汞原子，保持水的化學性質的最小微粒是 　H2O　 。
9．下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2H表示氫元素的個數為2個
B．H2表示1個氫分子中氫原子的個數為2個
C．H表示氫原子的核電荷數為2
D．Cu2+表示銅元素的化合價為+2價
10．H2O中2的意義是 　 　 。
中2﹣表示 　 　 。
2O3中“2”所表示的意義是 　 　 。
中的2表示 　 　 。
11．（1）用符號表示下列物質或微粒：2個亞鐵離子 　 　 ；5個甲烷分子 　 　 ；3個氖原子 　 ；保持氧氣化學性質的最小粒子 　 　 。
（2）判斷下列化學符號中“2”的意義，并將其序號寫在相應位置。
①CO2 ② ③ ④2NH3
表示化合物中元素的化合價 　 　 ；表示分子的個數 　 　 。
（3）現有鐵屑、硫粉、硫化亞鐵、氧化汞和海水五種物質，為了區分它們，小錢參照二歧分類檢索制作了一個物質檢索表，如表所示，請分析丙是 　 　 ，2b處應填寫 　 　 。
題組三 元素周期表的規律
12．2019年是“國際化學元素周期表年”，以紀念俄國化學家門捷列夫在1869年發明第一張元素周期表150周年。下列是元素周期表部分內容，請回答：
（1）表中第14號元素的符號是 　 　 。
（2）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是 　 。
（3）M2﹣與Ne核外電子數相同，則M元素名稱為 　 　 元素。
13．2024年是門捷列夫誕辰190周年。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容，請根據表中信息完成相關問題。
（1）核廢水放射性元素氚3H在圖中位置 　 　 （填序號）。
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”（與鋁化學性質相似），鎵應該在 　 族。
（3）觀察每一周期元素，你有什么發現 　 　 。（寫出一條）
14．請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）請寫出鎂離子的離子符號 　 　 。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，該原子的質子數為 　 。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是 　 （填化學式）。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是 　 　 。
15．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖所示為元素周期表的一部分，其中①②③表示三種不同的元素。據圖回答問題：
（1）①表示的是 　 　 元素。
（2）關于①②③三種元素的說法，正確的是 　 　 。
A.原子序數③＜②
B.核外電子數①＝②
C.②和③處于同一周期
16．2023年5月17日，我國成功發射第五十六顆北斗導航衛星。該衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的位置及其相關信息如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．銣原子在第5周期
B．銣原子的原子序數是37
C．銣原子的相對原子質量為85.47g
D．銣原子與鈉原子的化學性質相似
17．如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（　　）
A．碳的原子質量為12.01g
B．X屬于非金屬元素
C．三種元素的原子核外電子層數相同
D．X原子的中子數為14
題組四 電解水實驗
18．如圖是驗證水的組成的裝置。a、b是兩個連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶活塞的尖嘴管），c為連接在a、b中間的漏斗，a、b管下端是與直流電源相連的兩個電極。實驗步驟如下：
（1）先將活塞打開，然后從c處將水倒入裝置中，使a、b玻璃管中充滿水，關閉活塞后再接通電源。
（2）打開電源開關，幾分鐘后在a、b玻璃管中生成氣體的體積如圖所示。根據實驗填空：
①a、b管內生成的氣體聚集在上部的原因是 　 ；
②c管中液體的液面 　 　 （填“上升”或“下降”），產生此現象的原因是 　 　 ；
（3）電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是 　 　 mL或 　 　 mL．
19．如圖為“富氫水杯”，宜稱水中富含氫氣對人體有益，據圖回答問題。
（1）“富氫水杯”的工作原理是電解水，其結構如圖所示，產生氫氣的電極與電源的 　　 相連。
（2）查閱資料可知，在一個標準大氣壓下，在20℃時，1升水中可以溶解的氫氣體積為0.001毫升，因此常溫下水中不可能富含氫氣，那么可以增強氫氣溶解性的方法有 　 　 。（填升溫或降溫）
（3）理論上產生的氧氣與氫氣的體積比為1：2，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解度　 　 氫氣，則實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比 　 　 1：2（均選填：“大于、小于或等于”）。
（4）該實驗可證明水是由 　 　 組成。
20．甲、乙兩圖都是電解水的簡易裝置，電解水時常加入一些氫氧化鈉增強溶液導電性（氫氧化鈉質量在電解過程中不會減小），以加快電解速度。請回答下列問題。
（1）電解水時，甲裝置的A試管收集的是 　 　 氣體。
（2）如果甲裝置的實驗中產生氧氣的體積是4毫升，則相同條件下生成氫氣的體積是 　 毫升。
（3）對比甲、乙兩個簡易裝置，請選擇其中一個裝置并說出其明顯的優點 　 　 。
題組五 化合價的計算
21．由于工業的發展，水資源污染日趨嚴重，水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題。某些含Al3+、Fe3+的化學試劑可用于凈水，如聚合硫酸鐵，其化學式為[Fe2（OH）m （SO4） 3﹣]n，式中m不可能為（　　）
A．6 B．4 C．3 D．2
22．化合價是一個重要的概念。下面是小科對元素化合價的部分探究過程。
【提出問題】元素正負化合價有何規律？
推測一：金屬元素在化合物中都顯正價。
推測二：非金屬元素在化合物中只有負價。
【舉例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金屬元素化合價分別為+1、+2，+3，其他金屬在化合物中也都顯正價，推測一正確。金屬都顯正價的可能原因是 　 （從電子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氫、硫、碳元素的化合價分別為+1、+4、+4，說明推測二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合價分別為﹣1、﹣2、﹣4。
【得出結論】
（4）通過上述探究過程可知：金屬元素在化合物中通常顯正價，而非金屬元素與氧化合時常顯正價，與氫化合時常顯 　 　 價。
23．A、B、C、D四種物質的分子模型如圖所示，其中、、分別表示碳、氧、氫三種原子，則氧元素化合價為0的物質是（　　）
A． B．
C． D．
24．美國“9 11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物散發出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌．石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22（OH）2 其中硅的化合價為+4價，該化學式中x、y的值分別是（　　）
A．3、8 B．8、3 C．8、5 D．5、8
25．晶體熔化實驗時用到的海波化學名稱為硫代硫酸鈉（Na2S2O3），其中硫代硫酸根離子）的結構與硫酸根離子類似，相當于將硫酸根離子中的一個氧原子用硫原子替代，則中兩個硫原子的化合價為（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
26．某元素氧化物的分子量為a，其相同價態硫酸鹽（定義：硫酸根離子與其它金屬離子構成的化合物）的分子量為b，則該元素的化合價數值可能是（　　）
A． B． C． D．
27．實驗室常用過氧化氫溶液來制取氧氣，并收集氣對其性質進行探究。過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價是+1價，則氧元素的化合價是（　　）
A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1
28．下列物質中指定元素按化合價由高至低順序排列的是（　　）
A．錳元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
題組六 化學式的書寫
29．類推的思維方法在化學學習中應用廣泛。類推法就是根據兩個對象之間在某些方面相同或相似的特點，推出其它方面也可能相同或相似結論的方法。請用此方法解決下列問題：
（1）+6、+4是硫元素常見的化合價，相應的鈉鹽有Na2SO4和Na2SO3；以此類推，+5、+3是氮元素常見的化合價，相應的鈉鹽有NaNO3和 　 　 （填化學式）。
（2）氫的氧化物有：水（H2O）與過氧化氫（H2O2）；鈉的氧化物有：氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉（Na2O2）；以此類推，過氧化鋇的化學式為 　 　 。
30．已知元素M只有一種化合價，下列化學式中書寫錯誤的是（　　）
A．MCl3 B．M（NO3）2 C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
31．以碳、氫兩種元素組成的環狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數，并根據碳原子數命名為“環某烷”。
如環丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）；如環丁烷，化學式C4H8，結構圖如圖（3）。現有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物，其結構式簡寫成圖（4），該物質的名稱是：　 　 ，化學式為：　 　 。
32．如圖所示，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
題組七 相對原子質量和相對分子質量的計算
33．甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
34．原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為akg，另一種元素的相對原子質量b，則該元素的一個原子的質量為（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
35．已知一個SO2分子的質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以硫原子的質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量為（　　）
A． B．
C． D．
36．已知一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O5分子的質量為bg，則一個NO2分子的質量為 　 g；若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則N2O3的相對分子質量是 　 。（均用含a、b的代數式表示）
37．某蛋白質的一個分子中含有2個硫原子，經測定其中含硫0.64%，則這種蛋白質分子的相對分子質量是（　　）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
題組八 質量比、質量分數和元素的質量計算
38．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）＝a%，則O元素的質量分數w（O）為　 　 。（用題干中的字母表示）
39．化學家Tim Richard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）請計算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比 　 　 。（填最簡整數比）
（2）多少克“小狗烯”中含31.2克的碳元素？
（3）堿性品紅（化學式C20H20ClN3）用于棉、人造纖維、紙張、皮革的印染，也用于噴漆、墨水等。現有“小狗烯”和堿性品紅的混合物，經測定：含碳元素的質量為120g，則含氫元素的質量為多少克？
40．如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn各元素的質量比為 　 　 。
（2）葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數為多少？（精確到0.1%，寫出解題過程）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用 　 　 支葡萄糖酸鋅口服液。
41．華夏之美，燦若繁花。中國古人從自然萬物、天地四時中發現了色彩，又賦予它們雅致動聽的名字。桃紅、凝脂、湘葉、群青、沉香……這滿庭芳的國色中也蘊藏著獨特的化學內涵。
（1）桃紅：桃之天天，灼灼其華。古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅花素（C15H12O6），紅花素（C15H12O6）由 　 　 種元素組成，其中碳、氧兩元素質量之比為 　 　 （填最簡整數比）。
（2）14.4克紅花素中含碳元素的質量多少克？（要求寫出計算過程）
42．現有含銅、氧兩種元素的固體樣品9g，測得其中含銅元素的質量為8g已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，請回答：
（1）CuO中銅元素和氧元素的質量比為 　 　 ，Cu2O的相對分子質量為 　 　 。
（2）若該物質為純凈物，則該物質是 　 　 。
（3）若該物質是混合物，它的組成情況有 　 　 種。
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專題02 物質的微觀結構
考題猜想
題組猜想 內容
題組一 原子內部結構——微粒數量判斷
題組二 化學符號的意義
題組三 元素周期表的規律
題組四 電解水實驗
題組五 化合價的計算
題組六 化學式的書寫
題組七 相對原子質量和相對分子質量的計算
題組八 質量比、質量分數和元素的質量計算
題組一 原子內部結構——微粒數量判斷
1．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料——“He﹣3”，解決地球能源危機。據統計，月球上的He﹣3可以滿足人類1萬年以上的供電需求。已知“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子碳原子，則核電荷數為2的“He﹣3”所指的氦原子核內含有 　 　 個質子，　 　 個中子。
【答案】2；1。
【解答】解：由“C﹣13”是指原子核內含有6個質子、7個中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是質子數和中子數之和，“He﹣3”中的3是質子數和中子數之和，氦的核電荷數是2，原子中核電荷數＝核內質子數，即氦原子核內質子數為2，中子數＝3﹣2＝1。
故答案為：
2；1。
2．如圖為小溫制作的原子模型，兩個圓圈上的小球模擬電子，中心的7個小球構成原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數為3
C．該原子的質量主要集中在3個質子上
D．該原子核由4個中子和3個電子構成
【答案】B
【解答】解：A、由原子結構可知，該原子的核外有3個電子，則核內有3個質子，因此該原子是鋰原子，故A說法錯誤；
B、由原子結構可知，該原子的核外有3個電子，則核內有3個質子，那么該原子的核電荷數為3，故B說法正確；
C、該原子的質量主要集中在3個質子和4個中子上，故C說法錯誤；
D、原子核是由質子與中子構成的，則該原子核由4個中子和3個質子構成，故D說法錯誤。
故選：B。
3．2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進行研究。Ti的相對原子質量為49，核外電子數為是22。則鈦原子的質子數為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解答】解：因為原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意Ti的核外電子數為是22，故其核內質子數為22。
故選：D。
4．1934年科學家在實驗中發現了氫元素的一種同位素原子——氚，氚的質子數為1，中子數為2，則下列能表示其原子結構的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一個質子和兩個中子組成的，核外由一個電子繞著原子核高速運動，故B正確，ACD錯誤。
故選：B。
5．X2+、Y2﹣核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10個電子
B．兩種離子共有20個質子
C．X、Y的原子核內各有10個質子
D．X的核電荷數小于Y的核電荷數
【答案】B
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10個電子，X2+是X原子失去2個電子形成的，其原子核外有12個電子，Y2﹣是是Y原子得到2個電子形成的，其原子核外有8個電子，故選項說法錯誤。
B、X原子核外有12個電子，Y原子核外有8個電子，原子中質子數＝核外電子數，則X原子核內質子數為12，Y原子核內質子數為8；原子得失電子形成離子，核內質子數不變，則兩種離子共有12+8＝20個質子，故選項說法正確。
C、根據B選項的解析，X原子核內質子數為12，Y原子核內質子數為8，故選項說法錯誤。
D、原子中核電荷數＝質子數，X原子核內質子數為12，Y原子核內質子數為8，則X的核電荷數大于Y的核電荷數，故選項說法錯誤。
故選：B。
題組二 化學符號的意義
6．下列化學用語與所表述的意義相符的是（　　）
①—氮氣中氮元素的化合價為零
②2Ca2+—2個鈣離子
③O2—2個氧原子
④—鈉離子
⑤2H2O—2個水分子
⑥2H—2個氫元素
⑦FeCl2—氯化亞鐵
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解答】解：①單質化合價為零，所以—氮氣中氮元素的化合價為零，故正確；
②符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數，所以2Ca2+—2個鈣離子，故正確；
③O2—1個氧分子、氧氣，故錯誤；
④元素正上方的數字表示元素的化合價，所以—鈉元素的化合價為+1價，故錯誤；
⑤2H2O—2個水分子，故正確；
⑥元素只講種類，不講個數，所以2H—2個氫原子，故錯誤；
⑦FeCl2—氯化亞鐵，故正確。
故選：A。
7．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，其中化學符號含義豐富。現有四種化學符號：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。請根據要求回答下列問題：
（1）①表示 　 　 ；②中“3+”表示 　 　 ；
（2）表示宏觀物質的是 　 　 （填序號）。
【答案】（1）2個氫分子；一個鐵離子帶3個單位的正電荷；
（2）④。
【解答】解：（1）符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；①2H2表示2個氫分子；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，②中“3+”表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷；故答案為：2個氫分子；一個鐵離子帶3個單位的正電荷；
（2）N2表示氮氣這種物質，氮氣是由氮元素組成的；故答案為：④。
8．回答下列問題。
（1）分別寫出2H2中兩個數字2所表示的意義：　 　 、　 　 。
（2）物質是由微粒構成的構成物質的微粒保持了物質的化學性質，保持水銀的化學性質的最小微粒是汞原子，保持水的化學性質的最小微粒是 　H2O　 。
【答案】（1）2個氫氣分子；一個氫氣分子含有2個氫原子。
（2）H2O。
【解答】解：（1）分別寫出2H2中兩個數字2所表示的意義為：2個氫氣分子、一個氫氣分子含有2個氫原子。
（2）物質是由微粒構成的，構成物質的微粒保持了物質的化學性質，保持水的化學性質的最小微粒是H2O。
故答案為：（1）2個氫氣分子；一個氫氣分子含有2個氫原子。
（2）H2O。
9．下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2H表示氫元素的個數為2個
B．H2表示1個氫分子中氫原子的個數為2個
C．H表示氫原子的核電荷數為2
D．Cu2+表示銅元素的化合價為+2價
【答案】B
【解答】解：A、元素符號前的數字表示原子個數，則2H表示2個氫原子，故A錯誤；
B、元素符號右下角的數字表示分子中原子個數，則H2表示1個氫分子中含有2個氫原子，故B正確；
C、H表示氫原子，氫原子的核電荷數為1，故C錯誤；
D、元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，則Cu2+表示1個銅離子帶2個單位正電荷，故D錯誤；
故選：B。
10．H2O中2的意義是 　 　 。
中2﹣表示 　 　 。
2O3中“2”所表示的意義是 　 　 。
中的2表示 　 　 。
【答案】1個水分子中含有2個氫原子；一個硫酸根離子帶2個單位負電荷；2個臭氧分子；氫原子的質量數為2。
【解答】解：H2O中2的意義是：1個水分子中含有2個氫原子；
中的2﹣表示一個硫酸根離子帶2個單位負電荷；
2O3中“2”所表示的意義是2個臭氧分子；
的2表示表示氫原子的質量數為2
故答案為：1個水分子中含有2個氫原子；一個硫酸根離子帶2個單位負電荷；2個臭氧分子；氫原子的質量數為2。
11．（1）用符號表示下列物質或微粒：2個亞鐵離子 　 　 ；5個甲烷分子 　 　 ；3個氖原子 　 ；保持氧氣化學性質的最小粒子 　 　 。
（2）判斷下列化學符號中“2”的意義，并將其序號寫在相應位置。
①CO2
②
③
④2NH3
表示化合物中元素的化合價 　 　 ；表示分子的個數 　 　 。
（3）現有鐵屑、硫粉、硫化亞鐵、氧化汞和海水五種物質，為了區分它們，小錢參照二歧分類檢索制作了一個物質檢索表，如表所示，請分析丙是 　 　 ，2b處應填寫 　 　 。
【答案】（1）2Fe2+；5CH4；3Ne；O2。
（2）②；④。
（3）氧化汞；只含有一種元素。
【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，2個亞鐵離子表示為2Fe2+；分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，5個甲烷分子表示為5CH4；原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，3個氖原子表示為3Ne；保持氧氣化學性質的最小粒子是氧氣分子，表示為O2。
（2）①CO2中“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子；
②O中“2”表示氧化鎂的化合價為+2價；
③中“2”表示1個硫酸根離子帶有2個單位的負電荷；
④2NH3中“2”表示2個氨氣分子；
表示化合物中元素的化合價的是②；表示分子個數是④。
（3）現有鐵屑、硫粉、硫化亞鐵、氧化汞和海水五種物質，為了區分它們，丙中不含有鐵元素是氧化汞。2b處應填寫只含有一種元素。
故答案為：（1）2Fe2+；5CH4；3Ne；O2。
（2）②；④。
（3）氧化汞；只含有一種元素。
題組三 元素周期表的規律
12．2019年是“國際化學元素周期表年”，以紀念俄國化學家門捷列夫在1869年發明第一張元素周期表150周年。下列是元素周期表部分內容，請回答：
（1）表中第14號元素的符號是 　 　 。
（2）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是 　 。
（3）M2﹣與Ne核外電子數相同，則M元素名稱為 　 　 元素。
【答案】（1）Si；
（2）27；
（3）氧；
【解答】解：（1）表中第14號元素是硅，其元素符號是Si；
（2）一種原子原子核內有14個中子，核外電子有13個，它的相對原子質量是≈中子數+質子數＝13+14＝27；
（3）Ne的核外電子排布為2、8，原子序數為10，M2﹣與Ne核外電子數相同，則M2﹣核外電子數為10，M2﹣是原子得到兩個電子形成的，M原子質子數為8，其名稱為氧元素。
故答案為：
（1）Si；
（2）27；
（3）氧；
13．2024年是門捷列夫誕辰190周年。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內容，請根據表中信息完成相關問題。
（1）核廢水放射性元素氚3H在圖中位置 　 　 （填序號）。
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”（與鋁化學性質相似），鎵應該在 　 族。
（3）觀察每一周期元素，你有什么發現 　 　 。（寫出一條）
【答案】（1）①。
（2）ⅢA。
（3）同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加。
【解答】解：（1）核廢水中的放射性元素氚（3H）是氫元素的一種同位素，其質子數為1，與氫元素的質子數相同，因此在元素周期表中的位置應與氫元素相同。觀察元素周期表，我們可以發現氫元素位于第一周期的第IA族，對應圖中的①位置。所以，核廢水放射性元素氚（3H）在圖中的位置是①；故答案為：①。
（2）門捷列夫預測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”，說明鎵與鋁的化學性質相似，在元素周期表中，元素的化學性質主要由其最外層電子數決定，觀察鋁元素在周期表中的位置，我們可以發現它位于第三周期的第IIIA族，其最外層電子數為3，因此，與鋁化學性質相似的鎵元素也應該位于第ⅢA族；故答案為：ⅢA。
（3）觀察元素周期表的每一周期元素，我們可以發現多個規律，其中一條明顯的規律是：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加，這是因為元素周期表是按照元素的原子序數進行排序的，而原子序數又等于原子的核電荷數，即等于原子的質子數，也等于原子的核外電子數，在同一周期中，隨著原子序數的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，使得外層電子更加穩定地排布在更遠的軌道上，即最外層電子數逐漸增加；故答案為：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子數逐漸增加。
14．請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）請寫出鎂離子的離子符號 　 　 。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，該原子的質子數為 　 。
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質是 　 （填化學式）。
（4）氯化鈉是生活中常用的調味品，其中鈉元素的化合價是 　 　 。
【答案】（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，故鎂離子可表示為Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，該原子的原子序數為9，原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該原子的質子數為9。
（3）第13號元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為Al2O3。
（4）氯化鈉中氯元素顯﹣1價，設鈉元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得x+（﹣1）＝0，則x＝+1。
故答案為：
（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
15．元素周期表是學習和研究科學的重要工具，如圖所示為元素周期表的一部分，其中①②③表示三種不同的元素。據圖回答問題：
（1）①表示的是 　 　 元素。
（2）關于①②③三種元素的說法，正確的是 　 　 。
A.原子序數③＜②
B.核外電子數①＝②
C.②和③處于同一周期
【答案】（1）O；
（2）C。
【解答】解：（1）根據元素周期表排布規律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加。所以①的原子序數為8，為氧元素，故答案為：O；
（2）A、根據元素周期表排布規律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加，所以原子序數：③＞②，故A說法錯誤；
B、根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，①②不是同種元素，所以質子數不相等，即電子數不相等，故B說法錯誤；
C、根據元素周期表，②和③處于同一周期，故C說法正確；
故答案為：C。
16．2023年5月17日，我國成功發射第五十六顆北斗導航衛星。該衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的位置及其相關信息如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．銣原子在第5周期
B．銣原子的原子序數是37
C．銣原子的相對原子質量為85.47g
D．銣原子與鈉原子的化學性質相似
【答案】C
【解答】解：A、由銣元素在元素周期表中的位置可知，在元素周期表中，銣元素位于第五周期，故選項說法正確。
B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為37，表示原子序數為37，銣原子的原子序數是37，故選項說法正確。
C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為85.47，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
D、由銣、鈉元素在元素周期表中的位置可知，銣原子與鈉原子位于元素周期表的同一縱行，它們的化學性質相似，故選項說法正確。
故選：C。
17．如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（　　）
A．碳的原子質量為12.01g
B．X屬于非金屬元素
C．三種元素的原子核外電子層數相同
D．X原子的中子數為14
【答案】D
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為碳的原子質量為12.01，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
B、X元素的原子序數為13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
C、周期數＝原子核外電子層數，三種元素的原子核外電子層數不相同，鋁、硅位于同一周期，鋁、硅原子核外電子層數相同，碳和鋁、硅原子核外電子層數不同，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，X元素的相對原子質量為26.98≈27；左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為13；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核內質子數為13；相對原子質量≈質子數+中子數，則中子數＝27﹣13＝14，故選項說法正確。
故選：D。
題組四 電解水實驗
18．如圖是驗證水的組成的裝置。a、b是兩個連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶活塞的尖嘴管），c為連接在a、b中間的漏斗，a、b管下端是與直流電源相連的兩個電極。實驗步驟如下：
（1）先將活塞打開，然后從c處將水倒入裝置中，使a、b玻璃管中充滿水，關閉活塞后再接通電源。
（2）打開電源開關，幾分鐘后在a、b玻璃管中生成氣體的體積如圖所示。根據實驗填空：
①a、b管內生成的氣體聚集在上部的原因是 　 ；
②c管中液體的液面 　 　 （填“上升”或“下降”），產生此現象的原因是 　 　 ；
（3）電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是 　 　 mL或 　 　 mL．
【答案】（2）①氣體的密度比水小，且氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
②上升；a、b管內匯聚氣體，氣壓變大，將水壓入c中。
（3）10；2.5。
【解答】解：（2）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以a、b管內生成的氣體聚集在上部的原因是氣體的密度比水小，且氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；
故答案為：氣體的密度比水小，且氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
②c管中液體的液面上升，產生此現象的原因是：a、b管內匯聚氣體，氣壓變大，將水壓入c中；
故答案為：上升；a、b管內匯聚氣體，氣壓變大，將水壓入c中。
（3）電解水實驗中，根據“正氧負氫、氧一氫二”，a管與負極相連，產生的是氫氣，b管與正極相連，產生的是氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，該氣體可能是氫氣，也可能是氫氣，則另一電極產生的氣體體積可能是10mL或2.5mL。
故答案為：10；2.5。
19．如圖為“富氫水杯”，宜稱水中富含氫氣對人體有益，據圖回答問題。
（1）“富氫水杯”的工作原理是電解水，其結構如圖所示，產生氫氣的電極與電源的 　　 相連。
（2）查閱資料可知，在一個標準大氣壓下，在20℃時，1升水中可以溶解的氫氣體積為0.001毫升，因此常溫下水中不可能富含氫氣，那么可以增強氫氣溶解性的方法有 　 　 。（填升溫或降溫）
（3）理論上產生的氧氣與氫氣的體積比為1：2，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解度　 　 氫氣，則實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比 　 　 1：2（均選填：“大于、小于或等于”）。
（4）該實驗可證明水是由 　 　 組成。
【答案】（1）負極。
（2）降溫。
（3）大于；小于。
（4）氫元素、氧元素。
【解答】解：（1）“富氫水杯”的工作原理是電解水，其結構如圖所示，產生氫氣的電極與電源的負極相連。
故答案為：負極。
（2）查閱資料可知，在一個標準大氣壓下，在20℃時，1升水中可以溶解的氫氣體積為0.001毫升，因此常溫下水中不可能富含氫氣，那么可以增強氫氣溶解性的方法有降溫，增大壓強等。
故答案為：降溫。
（3）理論上產生的氧氣與氫氣的體積比為1：2，由于在相同條件下氧氣在水中的溶解度大于氫氣，則實驗能收集的氧氣與氫氣的體積比小于1：2。
故答案為：大于；小于。
（4）反應前后元素種類不變，電解水生成氫氣和氧氣，可證明水是由氫元素、氧元素組成。
故答案為：氫元素、氧元素。
20．甲、乙兩圖都是電解水的簡易裝置，電解水時常加入一些氫氧化鈉增強溶液導電性（氫氧化鈉質量在電解過程中不會減小），以加快電解速度。請回答下列問題。
（1）電解水時，甲裝置的A試管收集的是 　 　 氣體。
（2）如果甲裝置的實驗中產生氧氣的體積是4毫升，則相同條件下生成氫氣的體積是 　 毫升。
（3）對比甲、乙兩個簡易裝置，請選擇其中一個裝置并說出其明顯的優點 　 　 。
【答案】（1）氧氣。
（2）8。
（3）甲，氣密性好或乙，可以直接檢驗氣體。
【解答】解：（1）電解水時，甲裝置的A與正極相連，試管收集的是氧氣。
（2）如果甲裝置的實驗中產生氧氣的體積是4毫升，則相同條件下生成氫氣的體積是8毫升。
（3）對比甲、乙兩個簡易裝置，甲操作簡單或乙可以直接檢驗氣體。
故答案為：（1）氧氣。
（2）8。
（3）甲，氣密性好或乙，可以直接檢驗氣體。
題組五 化合價的計算
21．由于工業的發展，水資源污染日趨嚴重，水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題。某些含Al3+、Fe3+的化學試劑可用于凈水，如聚合硫酸鐵，其化學式為[Fe2（OH）m （SO4） 3﹣]n，式中m不可能為（　　）
A．6 B．4 C．3 D．2
【答案】A
【解答】解：在化合物[Fe4（OH）2m（SO4）（6﹣m）]n中，原子或根的個數大于零，30，故m＜6。
故選：A。
22．化合價是一個重要的概念。下面是小科對元素化合價的部分探究過程。
【提出問題】元素正負化合價有何規律？
推測一：金屬元素在化合物中都顯正價。
推測二：非金屬元素在化合物中只有負價。
【舉例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金屬元素化合價分別為+1、+2，+3，其他金屬在化合物中也都顯正價，推測一正確。金屬都顯正價的可能原因是 　 （從電子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氫、硫、碳元素的化合價分別為+1、+4、+4，說明推測二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合價分別為﹣1、﹣2、﹣4。
【得出結論】
（4）通過上述探究過程可知：金屬元素在化合物中通常顯正價，而非金屬元素與氧化合時常顯正價，與氫化合時常顯 　 　 價。
【答案】（1）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子；
（2）不成立；
（4）負。
【解答】解：（1）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子，因此金屬元素在化合物中都顯正價，推測一正確；
（2）推測二：非金屬元素在化合物中只有負價；而H2O、SO2、CO2中氫、硫、碳元素的化合價分別為+1、+4、+4，說明非金屬元素在化合物中即有負價也有正價，即推測二不成立；
（4）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子，而非金屬元素與氧化合時常顯正價，與氫化合時常顯負價。
故答案為：
（1）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子；
（2）不成立；
（4）負。
23．A、B、C、D四種物質的分子模型如圖所示，其中、、分別表示碳、氧、氫三種原子，則氧元素化合價為0的物質是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A.根據圖例可知，該粒子為氧氣分子，單質中氧元素的化合價為0，故正確；
B.根據圖例可知，該粒子為二氧化碳分子，碳元素為+4價，氧元素為﹣2價，故錯誤；
C.根據圖例可知，該粒子為一氧化碳，碳元素為+2價，氧元素為﹣2價，故錯誤；
D.根據圖例可知，該粒子為水分子，氫元素為+1價，氧元素為﹣2價，故錯誤；
故選：A。
24．美國“9 11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物散發出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌．石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22（OH）2 其中硅的化合價為+4價，該化學式中x、y的值分別是（　　）
A．3、8 B．8、3 C．8、5 D．5、8
【答案】D
【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，石棉的化學式為Ca2MgxSiyO22（OH）2，可得（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（﹣2）×22+（﹣1）×2＝0，x+2y＝21，D選項符合該關系。
故選：D。
25．晶體熔化實驗時用到的海波化學名稱為硫代硫酸鈉（Na2S2O3），其中硫代硫酸根離子）的結構與硫酸根離子類似，相當于將硫酸根離子中的一個氧原子用硫原子替代，則中兩個硫原子的化合價為（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
【答案】C
【解答】解：硫代硫酸根離子）的結構與硫酸根離子類似，相當于將硫酸根離子中的一個氧原子用硫原子替代，氧元素顯﹣2價，替代氧原子的硫原子的化合價為﹣2價；化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則硫代硫酸根顯﹣2價，其中一個硫原子顯﹣2價，氧元素顯﹣2價，設硫代硫酸根中一個硫原子的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，則x＝+6價。
故選：C。
26．某元素氧化物的分子量為a，其相同價態硫酸鹽（定義：硫酸根離子與其它金屬離子構成的化合物）的分子量為b，則該元素的化合價數值可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：設該元素化合價為+x價，相對原子質量為y。
（1）如x為奇數時，氧化物化學式為 R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x，據題意有
2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。
（2）x為偶數時，氧化物化學式為，硫酸鹽的化學式為，據題意有
y+16a，y+96b；解答。
故選：B。
27．實驗室常用過氧化氫溶液來制取氧氣，并收集氣對其性質進行探究。過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價是+1價，則氧元素的化合價是（　　）
A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1
【答案】D
【解答】解：過氧化氫中，氫元素的化合價為+1，設氧元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+2x＝0，解得x＝﹣1。
故選：D。
28．下列物質中指定元素按化合價由高至低順序排列的是（　　）
A．錳元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【解答】解：單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零。
A、鉀顯+1價，氧顯﹣2價，MnO2、K2MnO4、KMnO4中錳元素的化合價為+4、+6、+7，故選項錯誤。
B、氫顯+1價，O2、H2O、H2O2中氧元素的化合價為0、﹣2、﹣1，故選項錯誤。
C、氧顯﹣2價，CO2、CO、CH4中碳元素的化合價為+4、+2、﹣4，故選項正確。
D、鉀顯+1價，氧顯﹣2價，KClO3、KCl、Cl2中氯元素的化合價為+5、﹣1、0，故選項錯誤。
故選：C。
題組六 化學式的書寫
29．類推的思維方法在化學學習中應用廣泛。類推法就是根據兩個對象之間在某些方面相同或相似的特點，推出其它方面也可能相同或相似結論的方法。請用此方法解決下列問題：
（1）+6、+4是硫元素常見的化合價，相應的鈉鹽有Na2SO4和Na2SO3；以此類推，+5、+3是氮元素常見的化合價，相應的鈉鹽有NaNO3和 　 　 （填化學式）。
（2）氫的氧化物有：水（H2O）與過氧化氫（H2O2）；鈉的氧化物有：氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉（Na2O2）；以此類推，過氧化鋇的化學式為 　 　 。
【答案】（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【解答】解：（1）觀察硫酸鈉和亞硫酸鈉，硫元素的化合價相差2，化學式中氧原子的角碼少了1，則氮元素的+5、+3相差2，則亞硝酸鈉的化學式也在硝酸鈉化學式的氧原子角碼少1，即：NaNO2；
（2）分析過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）的化學式，得到過氧根的化合價是﹣2價，鋇的化合價是+2價，則過氧化鋇的化學式是：BaO2。
故答案為：（1）NaNO2；
（2）BaO2。
30．已知元素M只有一種化合價，下列化學式中書寫錯誤的是（　　）
A．MCl3 B．M（NO3）2 C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
【答案】B
【解答】解：A、MCl3中氯元素顯﹣1價，設M元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3價。
B、M（NO3）2中硝酸根顯﹣1價，設M元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣1）×2＝0，則y＝+2價。
C、M2（SO4）3中硫酸根顯﹣2價，設M元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（﹣2）×3＝0，則z＝+3價。
D、M（OH）3中氫氧根顯﹣1價，設M元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：w+（﹣1）×3＝0，則w＝+3價。
故元素M只有一種化合價，則化學式中書寫錯誤的M（NO3）2。
故選：B。
31．以碳、氫兩種元素組成的環狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數，并根據碳原子數命名為“環某烷”。
如環丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）；如環丁烷，化學式C4H8，結構圖如圖（3）。現有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環狀化合物，其結構式簡寫成圖（4），該物質的名稱是：　 　 ，化學式為：　 　 。
【答案】環己烷；C6H12。
【解答】解：如環丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）；如環丁烷，化學式C4H8，結構圖如圖（3）。根據題目給出的信息和結構圖可知，圖（4）該物質的一個分子中含有6個碳原子，名稱是：環己烷，化學式為：C6H12；
故答案為：環己烷；C6H12。
32．如圖所示，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
【答案】B
【解答】解：甲、乙模型分別NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽離子和陰離子，則丙由2個帶正電荷的陽離子和3個帶負電荷的陰離子構成，其化學式為Fe2S3。
故選：B。
題組七 相對原子質量和相對分子質量的計算
33．甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：因為甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相對原子質量為（12ac）：（bd），
即
故選：A。
34．原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為akg，另一種元素的相對原子質量b，則該元素的一個原子的質量為（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【解答】解：原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為akg，另一種元素的相對原子質量b，設該元素的一個原子的質量為x，則b，xkg。
故選：B。
35．已知一個SO2分子的質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以硫原子的質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量為（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：由題意得，1個氧原子的質量為：（m﹣n ）kg；
1個硫原子的質量為：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，
相對原子質量標準（一個硫原子的質量的）即kg，
氧的相對原子質量
硫的相對原子質量為：16；
所以，三氧化硫的相對分子質量＝163。
故選：C。
36．已知一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O5分子的質量為bg，則一個NO2分子的質量為 　 g；若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則N2O3的相對分子質量是 　 。（均用含a、b的代數式表示）
【答案】；。
【解答】解：由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質量之和相當于4個NO2分子的質量，所以1個NO2分子的質量為（ag+bg）g；一個N2O3分子的質量為ag，一個N2O5分子的質量為bg，可知2個O原子的質量為（b﹣a）g，所以1個O原子的質量為，若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則N2O3的相對分子質量是。
故答案為：；。
37．某蛋白質的一個分子中含有2個硫原子，經測定其中含硫0.64%，則這種蛋白質分子的相對分子質量是（　　）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
【答案】C
【解答】解：這種蛋白質分子的相對分子質量＝（32×2）÷0.64%＝10000
故選：C。
題組八 質量比、質量分數和元素的質量計算
38．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）＝a%，則O元素的質量分數w（O）為　 　 。（用題干中的字母表示）
【答案】1﹣1.75a%。
【解答】解：因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1＝24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以這時三種物質鎂和硫的比例相同都是1：1；因為S是a%，所以鎂元素的質量分數可通過計算：
設鎂元素的質量分數為x。
S～Mg
32 24
a% x
x＝0.75a%；
這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質量分數和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質量分數和即氧元素的質量分數，即1﹣1.75a%。
故答案為：1﹣1.75a%。
39．化學家Tim Richard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）請計算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比 　 　 。（填最簡整數比）
（2）多少克“小狗烯”中含31.2克的碳元素？
（3）堿性品紅（化學式C20H20ClN3）用于棉、人造纖維、紙張、皮革的印染，也用于噴漆、墨水等。現有“小狗烯”和堿性品紅的混合物，經測定：含碳元素的質量為120g，則含氫元素的質量為多少克？
【答案】（1）12：1；
（2）33.8；
（3）10g。
【解答】解：（1）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比為（12×26）：（1×26）＝12：1。
故答案為：12：1。
（2）需要“小狗烯”的質量為31.2克÷（100%）＝33.8克。
（3）小狗烯、堿性品紅的分子中碳原子和氫原子的個數比均為1：1，則它們的混合物中碳元素和氫元素的質量比為12：1；現有“小狗烯”和堿性品紅的混合物，經測定：含碳元素的質量為120g，則含氫元素的質量為120g10g。
答：（2）33.8克“小狗烯”中含31.2克的碳元素。
（3）含氫元素的質量為10g。
40．如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
（1）葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn各元素的質量比為 　 　 。
（2）葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數為多少？（精確到0.1%，寫出解題過程）
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用 　 　 支葡萄糖酸鋅口服液。
【答案】（1）144：22：224：65；
（2）14.3%；
（3）10。
【解答】解：（1）葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn各元素的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65。
故答案為：144：22：224：65。
（2）葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數為100%≈14.3%。
答：葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數為14.3%；
（3）若一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，每支口服液含鋅8mg，則患者共需要服用104mg×75%÷8mg≈10支。
故答案為：10。
41．華夏之美，燦若繁花。中國古人從自然萬物、天地四時中發現了色彩，又賦予它們雅致動聽的名字。桃紅、凝脂、湘葉、群青、沉香……這滿庭芳的國色中也蘊藏著獨特的化學內涵。
（1）桃紅：桃之天天，灼灼其華。古代的桃紅胭脂可由紅花汁制成，紅花的染色成分為紅花素（C15H12O6），紅花素（C15H12O6）由 　 　 種元素組成，其中碳、氧兩元素質量之比為 　 　 （填最簡整數比）。
（2）14.4克紅花素中含碳元素的質量多少克？（要求寫出計算過程）
【答案】（1）三；15：8；
（2）9克。
【解答】解：（1）紅花素是由碳、氫、氧三種元素組成；其中碳、氧元素的質量之比為（15×12）：（16×6）＝15：8；
（2）14.4克紅花素中含碳元素的質量為：14.4克100%＝9克。
答：14.4克紅花素中含碳元素的質量是9克。
故答案為：（1）三；15：8；
（2）9克。
42．現有含銅、氧兩種元素的固體樣品9g，測得其中含銅元素的質量為8g已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，請回答：
（1）CuO中銅元素和氧元素的質量比為 　 　 ，Cu2O的相對分子質量為 　 　 。
（2）若該物質為純凈物，則該物質是 　 　 。
（3）若該物質是混合物，它的組成情況有 　 　 種。
【答案】（1）144；
（2）Cu2O；
（3）3。
【解答】解：由題意可知，銅元素質量為8.0g，則9.0g固體樣品中氧元素 質量為9.0g﹣8.0g＝1.0g，則銅、氧原子個數比為：，即固體樣品可能為純凈物Cu2O，也可能是Cu和CuO或 Cu、Cu2O、CuO，一共有三種可能的組成；
（1）CuO中銅元素和氧元素的質量比64：16＝4：1；Cu2O的相對分子質量2×64+16＝144；
（2）結合以上分析可知，若該物質為純凈物，則該物質是Cu2O；
（3）結合以上分析可知，若該物質是混合物，它的組成情況有2種。
故答案為：
（1）4：1；144；
（2）Cu2O；
（3）2。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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