資源簡介

中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
考點清單
專題02 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
【思維點撥】
【考點直達】
清單1 走進微觀世界
考點一 感受分子的存在
1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種 ：蔗糖是由大量 構(gòu)成的；水是由大量 構(gòu)成的
2.分子質(zhì)量和體積都很
3.觀察分子：用現(xiàn)代較先進的可放大幾百萬倍的 ，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。
考點二 分子之間存在空隙
1.實驗：水和酒精混合
（1）現(xiàn)象：水和酒精混合后，總體積變 了
（2）原因：構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在著 。當水和酒精混合時，水分子和酒精分子彼此進入對方分子的空隙中，所以總體積會 。
2.模擬實驗：芝麻和黃豆混合
（1）現(xiàn)象：混合后的總體積將 混合前的總體積(小于100mL)。
（2）原因：這是由于小顆粒的芝麻進入大顆粒黃豆之間的 。
3.實驗：空氣壓縮實驗
（1）現(xiàn)象： 難以被壓縮， 容易被壓縮。
（2）結(jié)論：一般情況下，氣體分子間的空隙比固體分子間的空隙 。
3.分子之間有 ，一般情況下，固體分子間的空隙最 ，氣體分子間的空隙最 。物體的 現(xiàn)象就是由于溫度變化改變了分子間空隙大小引起的。
考點三 分子處在不停的運動中
1.氣體擴散實驗
（1）現(xiàn)象：裝空氣的瓶內(nèi)顏色漸深，裝二氧化氮的瓶內(nèi)顏色漸淡，最后兩種氣體逐漸混合在一起，顏色變得均勻。
（2）結(jié)論：氣體能夠
2.紅墨水擴散實驗
（1）現(xiàn)象：紅墨水在兩杯水中都變紅，但不同的是熱水比冷水變紅更 。
（2）結(jié)論：液體能夠 ，液體擴散的快慢與 有關(guān)，溫度越高，液體擴散越 。
3.擴散現(xiàn)象：不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進入對方的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象叫 。擴散現(xiàn)象能在氣體與氣體、液體與液體、固體與液體、固體與固體之間發(fā)生。
4.分子熱運動：擴散現(xiàn)象表明構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地做 ，且溫度越高，無規(guī)則運動約 ，分子永不停息的無規(guī)則運動也叫作 。
考點四 分子之間的引力和斥力
1.鉛塊粘合實驗
現(xiàn)象：重物不會掉落
結(jié)論：分子之間存在
2. 分子間存在著引力和斥力：當分子間相距幾個分子大小時，主要表現(xiàn)為 ；當分子間距接近到大約一個分子大小時，分子之間主要表現(xiàn)為 ；當分子間相距很遠（超過10個分子大小的距離）時，分子間就基本沒有相互作用了。
學以致用
1.對下列生活中的現(xiàn)象解釋錯誤的是（　　）
現(xiàn)象 解釋
A、 濕衣服在夏天比在冬天干得快 溫度升高，分子運動加快
B、 50毫升水與50毫升酒精混合后，總體積小于100毫升 分子之間有空隙
C、 夏天，柳絮飛揚 分子在不停地運動
D、 固體和液體的體積很難被壓縮 說明分子之間有斥力
A．A B．B C．C D．D
2.以分子運動的觀點看，水蒸發(fā)的實質(zhì)如圖所示。“●”表示水分子，“→”表示分子運動的方向，且越長表示分子運動的速度越大。當水溫升高時，下列選項中，可以正確表示水分子變化的是（　　）
A． B． C． D．
3.如圖所示，一只錐形瓶中灌入氨氣，另一只錐形瓶內(nèi)壁貼一條浸過酚酞溶液的試紙。打開活塞，一會兒就可以看到試紙逐漸變紅。這個現(xiàn)象主要表明（　　）
A．分子永不停息地運動 B．分子間有間隙
C．分子間有作用力 D．分子是很微小的
4.關(guān)于如圖所示的四個熱學實驗，下列說法中正確的是（　　）
A．甲圖所示中二氧化氮的密度大于空氣的密度，因此不能發(fā)生擴散現(xiàn)象
B．乙圖所示中紅墨水在熱水中比在冷水中擴散得快，說明擴散的快慢與溫度有關(guān)
C．丙圖所示中將一定量的水與酒精混合后總體積變小，是由于酒精蒸發(fā)了
D．丁圖所示中兩個鉛塊沒有被重物拉開，說明分子之間只存在引力
清單2 建構(gòu)分子模型
考點一 模型與符號
1.模型：模型常常可以幫助人們認識和理解一些 或 的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表、計算機圖像或一個 ，可以用于表示一個復(fù)雜的對象或過程。
2.符號：用符號能 地表示事物，還能避免由于事物 不同和 不同而引起的混亂。
考點二 分子模型
1.物質(zhì)可以直接由 構(gòu)成，如水由 構(gòu)成，有些物質(zhì)是由 直接構(gòu)成，如石墨由 構(gòu)成
2. 分子由 構(gòu)成，有些分子由 構(gòu)成，如氫分子和氧分子；大多數(shù)分子由 構(gòu)成，如水分子和二氧化碳分子，不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。
考點三 水分子的構(gòu)成
1.水是由水分子構(gòu)成的，當水由液態(tài)變成氣態(tài)時，水分子 變成其他分子。
2.水的電解實驗
（1）實驗現(xiàn)象：水的顏色、狀態(tài)為 ，兩個電極上出現(xiàn)了 ，兩支玻璃管內(nèi)液面都下降且有高低不同，產(chǎn)生的氣體的體積比約為 。
（2）氣體檢驗：用 的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體發(fā)生 ；用 的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條 。（產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體是 ，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 ）
（3）實驗表明
①水在通電的條件下，生成了 和
②水變成了兩種不同的氣體，它們的體積比為
（5）實驗結(jié)論
①
②
3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，
學以致用
1．模型是人們?yōu)榱四撤N特定的目的，對認識對象所做的一種簡化的概括性的描述或模擬，需要體現(xiàn)原有對象的某些本質(zhì)特征。下列各圖所示對象不屬于模型的是（　　）
A．用橡皮泥制作的植物細胞
B．用乒乓球等材料制作的地球儀
C．用帶箭頭的直線表示光的傳播路線和方向
D．用激光筆照射煙塵顯示光的傳播路徑
2.已知表示氫原子，表示氧原子，表示碳原子，下列模型能表示水分子的是（　　）
A． B．
C． D．
3.如圖是電解水的微觀模型示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．水是由氫氣和氧氣組成
B．水分子由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．電解前后分子的種類發(fā)生變化
D．電解前后原子的種類發(fā)生變化
4.如圖是電解水實驗的示意圖，下列說法符合事實的是（　　）
A．圖中表示的是 H2
B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．該實驗說明水里有氫氣和氧氣
D．負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是 2：1
5.天然氣的主要成分是甲烷（CH4），早期有機化合物結(jié)構(gòu)理論認為，甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)（圖a）。1874年荷蘭化學家范德霍夫提出了甲烷中碳的四個價鍵指向正四面體的四個頂點，碳位于正四面體的中心，氫在四個頂點（圖b）。如果甲烷中的兩個氫原子被兩個氯原子替代，據(jù)此你認為如果甲烷是平面結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)，這樣的二氯代甲烷結(jié)構(gòu)各有幾種（　　）
A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1
清單3 建構(gòu)原子模型
考點一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1.道爾頓原子模型：英國科學家 提出原子是一個不可再分的 ，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
2．湯姆生 模型（ 模型）：湯姆生提出原子是一個平均分布著 電荷的粒子，其中鑲嵌著許多 ，中和了電荷，從而形成了中性原子。
3. 盧瑟福原子模型（ 模型）：盧瑟福用帶正電的α粒子流轟擊極薄的金屬箔做了著名 α粒子散射實驗，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。原子是由帶 電的原子核和帶 電的核外電子構(gòu)成的，且原子核的體積很 質(zhì)量很
考點二 原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成
（1）原子是由居于中心的 和繞核作高速運動的 構(gòu)成的。
（2）原子核是由 和 構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位 電荷，每個電子帶1個單位 電荷，中子 。原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。
（3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子—— 構(gòu)成的。
2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系
（1）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負電荷數(shù)量 ，電性 ，因而原子呈 。即： 。
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)又叫作 ，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，因此 。
（3）原子中， 。
3. 原子核外電子的排布
考點三 相對原子質(zhì)量
1. 相對原子質(zhì)量
2. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
項目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實驗測出的，是一個原子的實際質(zhì)量 比較得出的，是相對質(zhì)量
單位 是一個比值，單位是“ ”
3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)
考點四 離子
1. 離子：原子得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為
2. 離子的分類
(1) 陽離子：原子 電子得到帶 電荷的原子或原子團， 原子容易失去電子變成陽離子，如鈉離子、銨根離子。
(2) 陰離子：原子 電子形成帶負電荷的原子或原子團， 原子容易得到電子變成陰離子，如氯離子、硫酸根離子。
3. 氯化鈉的形成
學以致用
1.光導(dǎo)纖維簡稱光纖，它是目前寬帶接入的一種方式，有著通信容量大、保密性能好等優(yōu)點。近幾年來，光纖通訊由于鐿元素得到迅速發(fā)展。已知鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，相對原子質(zhì)量為173。則鐿原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
2.科學家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
3.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子的質(zhì)量集中在a和c上
C．原子中b與c的數(shù)目一定相同
D．原子中a與c的數(shù)目一定相同
4.氦合氫離子（HeH+）是宇宙演化的重要標記之一，被科學家稱為“宇宙最強酸”。下列關(guān)于HeH+的說法正確的是（　　）
A．只有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子
C．共有2個電子 D．能使紫色石蕊變藍
5.由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m,則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（　　）
A． B．3m C． D．
清單4 探究物質(zhì)組成的奧秘
考點一 認識元素概念
1.物質(zhì)由元素組成
2.元素：科學上把具有相同 （即 ）的一類原子統(tǒng)稱為元素。
考點二 同位素
1.定義：原子核內(nèi)的 相同、 不相同的同類原子互為 。
2. 表示方法：為了區(qū)分同一元素的不同原子，常用原子符號（如）表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。例如氫有氕（）、氘（）、氚（）三種 。
考點三 元素分布
1. 地殼中元素的分布：地殼主要由 、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。
2. 人體中的元素：人體中最多的三種元素是 ，最多的金屬元素是鈣。
3. 單質(zhì)和化合物
（1）單質(zhì)：由 組成的單一物質(zhì)，如氧氣、銅、氦氣等。
（2）化合物：由 組成的單一物質(zhì)，如水、二氧化碳等。
4. 元素的分類
（1） 元素：漢字常用“钅”為部首（汞和金除外），金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。
（2） 素：用“氣”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)（如氮氣—N ）；用“氵”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為液態(tài)（如溴—Br ）；用“石”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為固態(tài)，除碘（I ）是雙原子分子外，其余一般由單原子構(gòu)成。其中，氦、氖、氬屬于 元素。
考點四 元素符號
1. 元素符號的寫法：用該元素拉丁文的 （大寫）來表示，如氫元素的符號為H，氧元素的符號為O。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區(qū)別，即由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 ，如Ne（氖）和Na（鈉）、Cu（銅）和Ca（鈣）等。
2. 常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量
名稱 符號 相對原子質(zhì)量 名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氫 1 硫 32
碳 12 氯 35.5
氮 14 鉀 39
氧 16 鈣 40
鈉 23 鐵 56
鋁 27 銅 63.5
硅 28 銀 108
磷 31 碘 127
3. 元素符號表示的意義
(1) 宏觀上： 。
(2) 微觀上： 。
(3) 如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號還 。
4. 離子符號及其意義
(1) 表示方法：在元素符號（或原子團）的 標明離子所帶 和 ，數(shù)字在 ，正、負號在 。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“ ”省略不寫。如陽離子Na 、Mg 、Al 等；陰離子Cl 、SO 等。
（2）多個離子的表示；在 的前面加上數(shù)字表示多個離子。如兩個鎂離子(2Mg )等。
（3）常用離子符號及意義： 。（如Mg 表示 ，也表示一 ）
考點五 探索元素周期表
1.元素周期表每一個所包含的信息
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）周期：一個橫行表示一個 ，一共7個周期，除了第一周期，每個周期都以金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)尾。
（2）族：一個縱列表示一個 ，一共18個縱列，16個族，其中8、9、19三個縱列共同組成一個族。
3.元素周期表的應(yīng)用：
學以致用
1.馬鞍森林山公園、美林谷有豐富的負氧離子（O2-），其被稱為“大氣維生素”．一個O2-離子與一個O2分子比較，不相同的是（　　）
A．含氧原子個數(shù) B．電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和
2.據(jù)報道鉛（Pb）污染是目前土壤無機污染中較為嚴重而且廣泛存在的問題。長期暴露于低濃度鉛污染環(huán)境可以嚴重影響兒童的成長和神經(jīng)功能，包括智力發(fā)育。符號“Pb”不能表示（　　）
A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子
3.根據(jù)下表的信息，判斷下列微粒中是離子的是（　　）
序號 質(zhì)子 中子 電子
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 26 30 26
④ 14 16 14
A．① B．② C．③ D．④
4.镥單質(zhì)是一種銀白色固體，是稀土元素中最硬最致密的物質(zhì)。如圖是元素周期表中镥元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該元素為金屬元素
B．镥的相對原子質(zhì)量為175.0
C．镥元素的原子序數(shù)為71
D．镥原子的核外電子數(shù)為104
5.2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳-12的一種同位素，下列關(guān)于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳-14和碳-12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要區(qū)別是電子數(shù)不同
C．碳-14的中子數(shù)是6
D．碳-14和碳-12的化學性質(zhì)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能
清單5 用化學式表示物質(zhì)
考點一 化學式
1.化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子稱為 。
2.化學式的意義
（1）宏觀：①表示 ；②表示 。
（2）微觀：①表示 ；②表示 。
3. 化學式的寫法
分類 寫法 實例
單質(zhì)的化學式 稀有氣體和金屬 由 直接構(gòu)成，它們的化學式可直接用 來表示 氦氣 鐵
固態(tài)非金屬 由于它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，所以化學式也直接用 來表示（磷除外） 碳 、硅 硫 磷
非金屬氣體 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的非金屬氣體，要在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字 氮氣 氫氣 氧氣 臭氧 氯氣
化合物的化學式 氧元素與另一種元素組成的化合物 氧元素符號寫在 水 氯化氫 硫化氫 [甲烷 、氨氣 等除外]
氫元素與另一種元素組成的化合物 氫元素符號寫在 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋁
金屬元素與非金屬元素組成的化合物 把非金屬元素符號寫在 氯化鈉 氯化鎂 硫化鈉
4.化合物化學式的讀法：由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般從 向 讀作“ ”。有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”；某元素的原子個數(shù)不同且在這一化學式中該元素的原子個數(shù)為“1”，則“1”要讀出。如CO讀作“一氧化碳”。
考點二 化合價
1.含義：形成化合物的元素有固定的 ，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
2.化合價表示的方法：化合價有正價與負價之分，在元素符號的正上方用帶“+”或“-”號的阿拉伯數(shù)字表示。一般把“+”“-”號寫在 ，數(shù)字寫在 。
3.常見元素的化合價
名稱 符號 常見化合價 名稱 符號 常見化合價
鉀 K 氫 H
鈉 Na 碳 C
銀 Ag 氮 N
鈣 Ca 氧 O
鋁 Al 硫 S
鐵 Fe 氯 Cl
銅 Cu 碘 I
4.化合價的規(guī)律
(1) 元素的化合價有正、有負。
① 在化合物里，氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 價。
② 金屬元素在化合物中通常顯 價。
③非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時常顯 價，與氧元素化合時常顯 價。
④同一元素在不同化合物中可能顯相同的化合價，如CaO、CaCO3中的鈣元素均顯 價；而有些元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，如FeO、Fe2O3中鐵元素分別顯 價和 價；有些元素在同一種化合物中可能顯不同的化合價，如NH4NO3中氮元素分別顯 價和 價。
（2）化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為 。
（3）單質(zhì)中元素的化合價為
5.帶電原子團
原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 -1
硝酸根 -1
銨根 +1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
考點三 化學符號周圍數(shù)字的意義
考點四 相對分子質(zhì)量
1.定義：一個分子中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的 。
2.相對分子質(zhì)量的計算：寫出正確的化學式 → 查出各元素的相對原子質(zhì)量 → 確定各種元素的原子個數(shù) → 計算。
3.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
如求Am Bn 中 A、B 元素的質(zhì)量比：
A、B 元素的質(zhì)量比 =
4.計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) = （ ）
學以致用
1.下列關(guān)于“CO2”表示的意義的敘述，錯誤的是（　　）
A．表示1個二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成
C．表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子組成
2.下列化學符號的書寫，正確的是（　　）
A．氯酸鉀KCl B．碘單質(zhì)I2
C．氧化鐵FeO D．銨根離子NH2+
3.一種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷守恒。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
4.現(xiàn)代社會較多的人處于亞健康狀態(tài)，免疫力低下。中藥是中華民族的瑰寶，中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式C14H14On），能增強人體免疫力，紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為246。下列說法錯誤的是（　　）
A．紫花前胡醇化學式C14H14On中n為4
B．紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為42克
5.X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（　　）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
【一站到底】
1.宏觀現(xiàn)象的微觀解釋是學習化學的思維方式。下列現(xiàn)象微觀解釋錯誤的是（　　）
A．空氣熱脹冷縮——溫度升高，分子運動加劇，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小
B．芙蓉泣露坡頭見，桂子飄香月下聞——分子不斷運動
C．CO可以作為燃料，CO2可以用作滅火劑——分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒
D．水很難被壓縮——分子間有間隙
2.一些科學用語是連接宏觀與微觀的橋梁，下列對用語的意義表述正確的是（　　）
A．Cu——銅分子 B．3O——3個氧元素
C．N2——2個氮原子 D．4H+——4個氫離子
3.光導(dǎo)纖維簡稱光纖，它是目前寬帶接入的一種方式，有著通信容量大、保密性能好等優(yōu)點。近幾年來，光纖通訊由于鐿元素得到迅速發(fā)展。已知鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，相對原子質(zhì)量為173。則鐿原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
4.華為公司以硅為原料制作出了首顆“純國產(chǎn)”麒麟芯片，具有里程碑式的意義。下列含硅的物質(zhì)中，硅元素的化合價為零價的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
5.如圖為小溫制作的原子模型，兩個圓圈上的小球模擬電子，中心的7個小球構(gòu)成原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數(shù)為3
C．該原子的質(zhì)量主要集中在3個質(zhì)子上
D．該原子核由4個中子和3個電子構(gòu)成
6.小科利用如圖的裝置進行電解水實驗，通過注射器的刻度變化來計算氣體體積。若要繼續(xù)探究水的組成，還應(yīng)獲取的信息（　　）
A．NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
B．注射器內(nèi)的氣體成分
C．實驗時的通電時間
D．通過電極的電流大小
7.某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可知該化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
8.已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個SO3分子的質(zhì)量為mkg,若以硫原子的質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
9.水是我們熟悉的物質(zhì)，根據(jù)電解水的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）圖甲為電解水的實驗裝置示意圖，該實驗可以證明水是由 組成的。理論上電解水時，a、b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結(jié)果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有 。
A.反復(fù)多次實驗查找原因
B.查找實驗裝置是否漏氣
C.認為是實驗誤差，可以忽略不計
D.大膽假設(shè)，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
（2）圖乙是水電解變化過程模型圖，圖中“”代表氧原子，“”代表氫原子，請將模型圖補充完整并在答題卷相應(yīng)的方框內(nèi)畫出。（提示：相同條件下，氣體體積比等于分子個數(shù)比）。
10.鐵是人體不可缺少的微量元素，主要存在于人體血紅蛋白中。如圖為某品牌乳酸亞鐵糖漿說明書。
試劑名稱 乳酸亞鐵糖漿
成分 本品每10mL含乳酸亞鐵0.156g。乳酸亞鐵的化學式為（C3H5O3）2Fe其式量為234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亞鐵由 種元素組成。
（2）乳酸亞鐵中碳元素和鐵元素的質(zhì)量之比為 。
（3）服用該藥物一天可補充鐵元素 g。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
考點清單
專題02 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
【思維點撥】
【考點直達】
清單1 走進微觀世界
考點一 感受分子的存在
1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：蔗糖是由大量蔗糖分子構(gòu)成的；水是由大量水分子構(gòu)成的
2.分子質(zhì)量和體積都很小
3.觀察分子：用現(xiàn)代較先進的可放大幾百萬倍的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質(zhì)分子。
考點二 分子之間存在空隙
1.實驗：水和酒精混合
（1）現(xiàn)象：水和酒精混合后，總體積變小了
（2）原因：構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在著空隙。當水和酒精混合時，水分子和酒精分子彼此進入對方分子的空隙中，所以總體積會減小。
2.模擬實驗：芝麻和黃豆混合
（1）現(xiàn)象：混合后的總體積將小于混合前的總體積(小于100mL)。
（2）原因：這是由于小顆粒的芝麻進入大顆粒黃豆之間的空隙。
3.實驗：空氣壓縮實驗
（1）現(xiàn)象：水難以被壓縮，空氣容易被壓縮。
（2）結(jié)論：一般情況下，氣體分子間的空隙比固體分子間的空隙大。
3.分子之間有空隙，一般情況下，固體分子間的空隙最小，氣體分子間的空隙最大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是由于溫度變化改變了分子間空隙大小引起的。
考點三 分子處在不停的運動中
1.氣體擴散實驗
（1）現(xiàn)象：裝空氣的瓶內(nèi)顏色漸深，裝二氧化氮的瓶內(nèi)顏色漸淡，最后兩種氣體逐漸混合在一起，顏色變得均勻。
（2）結(jié)論：氣體能夠擴散
2.紅墨水擴散實驗
（1）現(xiàn)象：紅墨水在兩杯水中都變紅，但不同的是熱水比冷水變紅更快。
（2）結(jié)論：液體能夠擴散，液體擴散的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，液體擴散越快。
3.擴散現(xiàn)象：不同的物質(zhì)在相互接觸時，彼此進入對方的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象叫擴散。擴散現(xiàn)象能在氣體與氣體、液體與液體、固體與液體、固體與固體之間發(fā)生。
4.分子熱運動：擴散現(xiàn)象表明構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運動，且溫度越高，無規(guī)則運動約劇烈，分子永不停息的無規(guī)則運動也叫作分子的熱運動。
考點四 分子之間的引力和斥力
1.鉛塊粘合實驗
現(xiàn)象：重物不會掉落
結(jié)論：分子之間存在引力
2. 分子間存在著引力和斥力：當分子間相距幾個分子大小時，主要表現(xiàn)為引力；當分子間距接近到大約一個分子大小時，分子之間主要表現(xiàn)為斥力；當分子間相距很遠（超過10個分子大小的距離）時，分子間就基本沒有相互作用了。
學以致用
1.（2023秋 鹿城區(qū)期末）對下列生活中的現(xiàn)象解釋錯誤的是（　　）
現(xiàn)象 解釋
A、 濕衣服在夏天比在冬天干得快 溫度升高，分子運動加快
B、 50毫升水與50毫升酒精混合后，總體積小于100毫升 分子之間有空隙
C、 夏天，柳絮飛揚 分子在不停地運動
D、 固體和液體的體積很難被壓縮 說明分子之間有斥力
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、夏天比冬天溫度高，分子運動快，水分蒸發(fā)快，所以濕衣服在夏天比在冬天干得快，故A正確；
B、50毫升水與50毫升酒精混合后，總體積小于100毫升，說明分子之間有空隙，故B正確；
C、柳絮不是分子，柳絮飛揚是機械運動，不是分子運動，故C錯誤；
D、固體和液體的體積很難被壓縮，說明分子之間有斥力，故D正確。
故選：C。
2.（2023秋 紹興期末）以分子運動的觀點看，水蒸發(fā)的實質(zhì)如圖所示。“●”表示水分子，“→”表示分子運動的方向，且越長表示分子運動的速度越大。當水溫升高時，下列選項中，可以正確表示水分子變化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：A、溫度越高，分子運動越激烈，分子運動速度變大，但是分子不會變化，故A錯誤；
B、溫度越高，分子運動越激烈，分子運動的速度應(yīng)該變大，但是B中的分子運動速度沒有變化，分子本身不會變大，故B錯誤；
C、蒸發(fā)發(fā)生在液體的表面，溫度越高，分子運動越劇烈，分子運動速度變大，故C正確；
D、分子運動的速度應(yīng)該隨溫度的升高而變大，故D錯誤。
故選：C。
3.（2024秋 金東區(qū)期末）如圖所示，一只錐形瓶中灌入氨氣，另一只錐形瓶內(nèi)壁貼一條浸過酚酞溶液的試紙。打開活塞，一會兒就可以看到試紙逐漸變紅。這個現(xiàn)象主要表明（　　）
A．分子永不停息地運動 B．分子間有間隙
C．分子間有作用力 D．分子是很微小的
【答案】A
【解答】解：由題意可知，打開活塞后，右側(cè)浸過酚酞溶液的試紙逐漸變紅，說明氨氣從左側(cè)的瓶中運動到了右側(cè)的瓶中，這一現(xiàn)象表明分子在不停地做無規(guī)則運動，屬于擴散現(xiàn)象。
故選：A。
4.（2023秋 鎮(zhèn)海區(qū)期末）關(guān)于如圖所示的四個熱學實驗，下列說法中正確的是（　　）
A．甲圖所示中二氧化氮的密度大于空氣的密度，因此不能發(fā)生擴散現(xiàn)象
B．乙圖所示中紅墨水在熱水中比在冷水中擴散得快，說明擴散的快慢與溫度有關(guān)
C．丙圖所示中將一定量的水與酒精混合后總體積變小，是由于酒精蒸發(fā)了
D．丁圖所示中兩個鉛塊沒有被重物拉開，說明分子之間只存在引力
【答案】B
【解答】解：A．下邊瓶子裝入二氧化氮氣體，因為二氧化氮氣體的密度大于空氣的密度，本來應(yīng)該在空氣的下方，結(jié)果發(fā)現(xiàn)上邊瓶子內(nèi)的氣體也變成了紅棕色，則說明二氧化氮氣體分子在做無規(guī)則運動，就可以證明擴散現(xiàn)象的存在，故A錯誤；
B．在冷水杯和熱水杯中滴入紅墨水，由于熱水的溫度高，故分子運動劇烈，會看到熱水中的墨水擴散得快，這表明分子的無規(guī)則運動與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的無規(guī)則運動越劇烈，故B正確；
C．將一定量水與酒精混合后總體積變小，說明分子間存在間隙，故C錯誤；
D．分子間同時存在引力和斥力，兩個鉛塊相互壓緊后，能懸掛重物而不分開，是引力發(fā)揮了主要作用，故D錯誤。
故選：B。
清單2 建構(gòu)分子模型
考點一 模型與符號
1.模型：模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表、計算機圖像或一個公式，可以用于表示一個復(fù)雜的對象或過程。
2.符號：用符號能簡單明了地表示事物，還能避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。
考點二 分子模型
1.物質(zhì)可以直接由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如石墨由碳原子構(gòu)成
2. 分子由原子構(gòu)成，有些分子由同種原子構(gòu)成，如氫分子和氧分子；大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如水分子和二氧化碳分子，不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。
考點三 水分子的構(gòu)成
1.水是由水分子構(gòu)成的，當水由液態(tài)變成氣態(tài)時，水分子沒有變成其他分子。
2.水的電解實驗
（1）實驗現(xiàn)象：水的顏色、狀態(tài)為無色透明，兩個電極上出現(xiàn)了氣泡，兩支玻璃管內(nèi)液面都下降且有高低不同，產(chǎn)生的氣體的體積比約為 2:1。
（2）氣體檢驗：用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體發(fā)生燃燒；用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條復(fù)燃。（產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體是氫氣，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣）
（3）實驗表明
①水在通電的條件下，生成了氫氣和氧氣
②水變成了兩種不同的氣體，它們的體積比為2:1
（5）實驗結(jié)論
①一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子
②水是由氫和氧組成的
3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
學以致用
1．（2024秋 金東區(qū)期末）模型是人們?yōu)榱四撤N特定的目的，對認識對象所做的一種簡化的概括性的描述或模擬，需要體現(xiàn)原有對象的某些本質(zhì)特征。下列各圖所示對象不屬于模型的是（　　）
A．用橡皮泥制作的植物細胞
B．用乒乓球等材料制作的地球儀
C．用帶箭頭的直線表示光的傳播路線和方向
D．用激光筆照射煙塵顯示光的傳播路徑
【答案】D
【解答】解：A.用橡皮泥制作的植物細胞，這是一種模型法，通過用橡皮泥這種具體的材料來構(gòu)建植物細胞的模型，幫助人們更直觀地理解植物細胞的結(jié)構(gòu)等特征，屬于模型。
B.用乒乓球等材料制作的地球儀，也是模型法，利用乒乓球等材料制作出地球的模型，便于人們認識地球的形狀、經(jīng)緯度等相關(guān)知識，屬于模型。
C.用帶箭頭的直線表示光的傳播路線和方向，這是用帶箭頭的直線這種簡單直觀的符號來表示光的傳播這一抽象的物理現(xiàn)象，屬于模型。
D.用激光筆照射煙塵顯示光的傳播路徑，這是通過實際的實驗操作，讓光在煙塵中傳播，從而直觀地看到光的傳播路徑，不屬于模型。
故選：D。
2.（2025 洞頭區(qū)模擬）已知表示氫原子，表示氧原子，表示碳原子，下列模型能表示水分子的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：水分子是由氫原子與氧原子構(gòu)成的，每個水分子中含有兩個氫原子與一個氧原子，則表示水分子的模型是D。
故選：D。
3.（2024秋 鹿城區(qū)校級月考）如圖是電解水的微觀模型示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．水是由氫氣和氧氣組成
B．水分子由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．電解前后分子的種類發(fā)生變化
D．電解前后原子的種類發(fā)生變化
【答案】C
【解答】解：A、水是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；
B、由微粒的構(gòu)成可知，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，故B錯誤；
C、由微粒的構(gòu)成可知，電解前后分子的種類發(fā)生變化，故C正確；
D、由微觀示意圖可知，電解前后原子的種類不變，故D錯誤；
故選：C。
4.（2024秋 杭州校級期末）如圖是電解水實驗的示意圖，下列說法符合事實的是（　　）
A．圖中表示的是 H2
B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．該實驗說明水里有氫氣和氧氣
D．負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是 2：1
【答案】B
【解答】解：在電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，生成的氫分子與氧分子的個數(shù)比是2：1，由此可知，表示的分別是氧分子和氫分子，所以
A、圖中的數(shù)目較少，表示的是O2，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、該實驗說明水里有氫元素、氧元素，不能說明水里含有氫氣和氧氣，故C錯誤；
D、正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比是1：2，故D錯誤。
故選：B。
5.（2023秋 紹興期末）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），早期有機化合物結(jié)構(gòu)理論認為，甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)（圖a）。1874年荷蘭化學家范德霍夫提出了甲烷中碳的四個價鍵指向正四面體的四個頂點，碳位于正四面體的中心，氫在四個頂點（圖b）。如果甲烷中的兩個氫原子被兩個氯原子替代，據(jù)此你認為如果甲烷是平面結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)，這樣的二氯代甲烷結(jié)構(gòu)各有幾種（　　）
A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1
【答案】D
【解答】解：如果甲烷是平面結(jié)構(gòu)，二氯代甲烷中的兩個氯原子可能分別處于對角線的兩個頂點，互不相鄰，還可能在同一條邊的兩個頂點，因此有兩種結(jié)構(gòu)；如果甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其中的每一個氫原子都與另外三個氫原子相鄰，把其中兩個氫原子替代成氯原子后，不管兩個氯原子處在什么位置，它們都相鄰，此時二氯代甲烷的結(jié)構(gòu)有一種；
故選：D。
清單3 建構(gòu)原子模型
考點一 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1.道爾頓原子模型：英國科學家道爾頓提出原子是一個不可再分的實心球體，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
2．湯姆生原子模型（葡萄干面包模型）：湯姆生提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
3. 盧瑟福原子模型（核式結(jié)構(gòu)模型）：盧瑟福用帶正電的α粒子流轟擊極薄的金屬箔做了著名 α粒子散射實驗，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的，且原子核的體積很小質(zhì)量很大
考點二 原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成
（1）原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運動的電子構(gòu)成的。
（2）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，每個電子帶1個單位負電荷，中子不帶電。原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。
（3）構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。
2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系
（1）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。即：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，因此核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
（3）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3. 原子核外電子的排布
考點三 相對原子質(zhì)量
1. 相對原子質(zhì)量 =
2. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
項目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì) 實驗測出的，是一個原子的實際質(zhì)量 比較得出的，是相對質(zhì)量
單位 kg 是一個比值，單位是“1”
3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點四 離子
1. 離子：原子得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。
2. 離子的分類
(1) 陽離子：原子失去電子得到帶正電荷的原子或原子團，金屬原子容易失去電子變成陽離子，如鈉離子、銨根離子。
(2) 陰離子：原子得到電子形成帶負電荷的原子或原子團，非金屬原子容易得到電子變成陰離子，如氯離子、硫酸根離子。
3. 氯化鈉的形成
學以致用
1.（2025 東陽市模擬）光導(dǎo)纖維簡稱光纖，它是目前寬帶接入的一種方式，有著通信容量大、保密性能好等優(yōu)點。近幾年來，光纖通訊由于鐿元素得到迅速發(fā)展。已知鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，相對原子質(zhì)量為173。則鐿原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
【答案】A
【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，故其核外電子數(shù)為70。
故選：A。
2.（2024春 嘉興期末）科學家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】B
【解答】解：A、原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確，不符合題意；
B、電子在原子核外空間繞核運動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C、原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確，不符合題意；
D、原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確，不符合題意。
故選：B。
3.（2024秋 余姚市期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子的質(zhì)量集中在a和c上
C．原子中b與c的數(shù)目一定相同
D．原子中a與c的數(shù)目一定相同
【答案】D
【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c,故錯誤；
B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤；
D、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確。
故選：D。
4.（2025 上城區(qū)校級模擬）氦合氫離子（HeH+）是宇宙演化的重要標記之一，被科學家稱為“宇宙最強酸”。下列關(guān)于HeH+的說法正確的是（　　）
A．只有1個原子核 B．共有2個質(zhì)子
C．共有2個電子 D．能使紫色石蕊變藍
【答案】C
【解答】解：A、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，故選項A說法錯誤。
B、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個質(zhì)子，故選項B說法錯誤。
C、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個質(zhì)子，1個氦合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3-1=2，故選項C說法正確。
D、氦合氫離子（HeH+）被科學家稱為“宇宙最強酸”，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項D說法錯誤。
故選：C。
5.（2024春 洞頭區(qū)期中）由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m,則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（　　）
A．
B．3m
C．
D．
【答案】C
【解答】解：
根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=
，已知“銀原子的實際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實際質(zhì)量為x。則108=，解得x=，
則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個氧原子的實際質(zhì)量為y,則16=，解得y=。
故選：C。
清單4 探究物質(zhì)組成的奧秘
考點一 認識元素概念
1.物質(zhì)由元素組成
2.元素：科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子統(tǒng)稱為元素。
考點二 同位素
1.定義：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
2. 表示方法：為了區(qū)分同一元素的不同原子，常用原子符號（如）表示，其中X表示原子種類，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)。例如氫有氕（）、氘（）、氚（）三種同位素。
考點三 元素分布
1. 地殼中元素的分布：地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。
2. 人體中的元素：人體中最多的三種元素是氧、碳、氫，最多的金屬元素是鈣。
3. 單質(zhì)和化合物
（1）單質(zhì)：由同種元素組成的單一物質(zhì)，如氧氣、銅、氦氣等。
（2）化合物：由不同種元素組成的單一物質(zhì)，如水、二氧化碳等。
4. 元素的分類
（1）金屬元素：漢字常用“钅”為部首（汞和金除外），金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。
（2）非金屬元素：用“氣”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)（如氮氣—N ）；用“氵”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為液態(tài)（如溴—Br ）；用“石”為部首的非金屬元素，其單質(zhì)為固態(tài)，除碘（I ）是雙原子分子外，其余一般由單原子構(gòu)成。其中，氦、氖、氬屬于稀有氣體元素。
考點四 元素符號
1. 元素符號的寫法：用該元素拉丁文的第一個字母（大寫）來表示，如氫元素的符號為H，氧元素的符號為O。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區(qū)別，即由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如Ne（氖）和Na（鈉）、Cu（銅）和Ca（鈣）等。
2. 常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量
名稱 符號 相對原子質(zhì)量 名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氫 H 1 硫 S 32
碳 C 12 氯 Cl 35.5
氮 N 14 鉀 K 39
氧 O 16 鈣 Ca 40
鈉 Na 23 鐵 Fe 56
鋁 Al 27 銅 Cu 63.5
硅 Si 28 銀 Ag 108
磷 P 31 碘 I 127
3. 元素符號表示的意義
(1) 宏觀上：表示一種元素。
(2) 微觀上：表示這種元素的一個原子。
(3) 如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，則該元素符號還表示一種物質(zhì)。
4. 離子符號及其意義
(1) 表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶電荷數(shù)目和電性，數(shù)字在前，正、負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如陽離子Na 、Mg 、Al 等；陰離子Cl 、SO 等。
（2）多個離子的表示；在離子符號的前面加上數(shù)字表示多個離子。如兩個鎂離子(2Mg )等。
（3）常用離子符號及意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)。（如Mg 表示一個鎂離子，也表示一個鎂離子帶2個單位正電荷）
考點五 探索元素周期表
1.元素周期表每一個所包含的信息
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）周期：一個橫行表示一個周期，一共7個周期，除了第一周期，每個周期都以金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)尾。
（2）族：一個縱列表示一個族，一共18個縱列，16個族，其中8、9、19三個縱列共同組成一個族。
3.元素周期表的應(yīng)用：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
學以致用
1.（2024春 金華期中）馬鞍森林山公園、美林谷有豐富的負氧離子（O2-），其被稱為“大氣維生素”．一個O2-離子與一個O2分子比較，不相同的是（　　）
A．含氧原子個數(shù) B．電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和
【答案】B
【解答】解：A、一個O2-離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，所含氧原子的個數(shù)不變，錯誤；
B、一個O2-離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，故電子數(shù)增多，正確；
C、一個O2-離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，錯誤；
D、一個O2-離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故相對原子質(zhì)量之和不變，錯誤；
故選：B。
2.（2024春 吳興區(qū)期中）據(jù)報道鉛（Pb）污染是目前土壤無機污染中較為嚴重而且廣泛存在的問題。長期暴露于低濃度鉛污染環(huán)境可以嚴重影響兒童的成長和神經(jīng)功能，包括智力發(fā)育。符號“Pb”不能表示（　　）
A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個鉛原子 D．一個鉛分子
【答案】D
【解答】解：Pb是一種金屬元素。則：
A、Pb可以表示鉛元素，說法正確；
B、Pb可以表示金屬鉛，說法正確；
C、Pb可以表示一個鉛原子，說法正確；
D、Pb是由鉛原子構(gòu)成的，不存在鉛分子，說法錯誤。
故選：D。
3.（2024春 鹿城區(qū)校級月考）根據(jù)下表的信息，判斷下列微粒中是離子的是（　　）
序號 質(zhì)子 中子 電子
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 26 30 26
④ 14 16 14
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不是離子，故A不符合題意；
B、質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，屬于離子，故B符合題意；
C、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不是離子，故C不符合題意；
D、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不是離子，故D不符合題意；
故選：B。
4.（2024 嘉善縣一模）镥單質(zhì)是一種銀白色固體，是稀土元素中最硬最致密的物質(zhì)。如圖是元素周期表中镥元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該元素為金屬元素
B．镥的相對原子質(zhì)量為175.0
C．镥元素的原子序數(shù)為71
D．镥原子的核外電子數(shù)為104
【答案】D
【解答】解：A、镥帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，镥的相對原子質(zhì)量為175.0，故選項說法正確。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為71，故選項說法正確。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為71；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為71，故選項說法錯誤。
故選：D。
5.（2024春 洞頭區(qū)期中）2022年9月，溫州朔門古港遺址的發(fā)現(xiàn)重現(xiàn)了溫州“千年商港”的盛況，經(jīng)碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳-12的一種同位素，下列關(guān)于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳-14和碳-12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要區(qū)別是電子數(shù)不同
C．碳-14的中子數(shù)是6
D．碳-14和碳-12的化學性質(zhì)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能
【答案】A
【解答】解：A、碳-14和碳-12均為碳元素，其原子中的質(zhì)子數(shù)相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，選項說法正確；
B、碳-14和碳-12的質(zhì)子數(shù)均為6，其原子的核外具有6個電子，主要區(qū)別是中子數(shù)不同，選項說法錯誤；
C、碳-14的中子數(shù)是14-6=8，選項說法錯誤；
D、碳-14和碳-12的中子數(shù)不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能，選項說法錯誤。
故選：A。
清單5 用化學式表示物質(zhì)
考點一 化學式
1.化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子稱為化學式。
2.化學式的意義
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
（2）微觀：①表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子；②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子中所含元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。
3. 化學式的寫法
分類 寫法 實例
單質(zhì)的化學式 稀有氣體和金屬 由原子直接構(gòu)成，它們的化學式可直接用元素符號來表示 氦氣 (He) 鐵 (Fe)
固態(tài)非金屬 由于它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，所以化學式也直接用元素符號來表示（磷除外） 碳(C)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)
非金屬氣體 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的非金屬氣體，要在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字 氮氣 (N ) 氫氣 (H ) 氧氣 (O ) 臭氧 (O ) 氯氣 (Cl )
化合物的化學式 氧元素與另一種元素組成的化合物 氧元素符號寫在右邊 水(H2O) 氯化氫(HCl) 硫化氫(H2S) [甲烷(CH4)、氨氣(NH3)等除外]
氫元素與另一種元素組成的化合物 氫元素符號寫在左邊 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH) ] 氫氧化鋁 [Al(OH) ]
金屬元素與非金屬元素組成的化合物 把非金屬元素符號寫在右邊 氯化鈉 (NaCl) 氯化鎂 (MgCl ) 硫化鈉 (Na S)
4.化合物化學式的讀法：由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般從右向左讀作“某化某”。有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”；某元素的原子個數(shù)不同且在這一化學式中該元素的原子個數(shù)為“1”，則“1”要讀出。如CO讀作“一氧化碳”。
考點二 化合價
1.含義：形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。
2.化合價表示的方法：化合價有正價與負價之分，在元素符號的正上方用帶“+”或“-”號的阿拉伯數(shù)字表示。一般把“+”“-”號寫在前，數(shù)字寫在后。
3.常見元素的化合價
名稱 符號 常見化合價 名稱 符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 碳 C -4、+2、+4
銀 Ag +1 氮 N -3、+5
鈣 Ca +2 氧 O -2
鋁 Al +3 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 氯 Cl -1
銅 Cu +1、+2 碘 I -1
4.化合價的規(guī)律
(1) 元素的化合價有正、有負。
① 在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。
② 金屬元素在化合物中通常顯正價。
③非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時常顯負價，與氧元素化合時常顯正價。
④同一元素在不同化合物中可能顯相同的化合價，如CaO、CaCO3中的鈣元素均顯+2價；而有些元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，如FeO、Fe2O3中鐵元素分別顯+2價和+3價；有些元素在同一種化合物中可能顯不同的化合價，如NH4NO3中氮元素分別顯-3價和+5價。
（2）化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。
（3）單質(zhì)中元素的化合價為0。
5.帶電原子團
原子團 離子符號 電荷 化合價
氫氧根 OH -1 -1
硝酸根 NO -1 -1
銨根 NH +1 +1
硫酸根 SO -2 -2
碳酸根 CO -2 -2
考點三 化學符號周圍數(shù)字的意義
考點四 相對分子質(zhì)量
1.定義：一個分子中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。
2.相對分子質(zhì)量的計算：寫出正確的化學式 → 查出各元素的相對原子質(zhì)量 → 確定各種元素的原子個數(shù) → 計算。
3.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
如求Am Bn 中 A、B 元素的質(zhì)量比：
A、B 元素的質(zhì)量比 = (A 的相對原子質(zhì)量 ×m):(B 的相對原子質(zhì)量 ×n)
4.計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) = （該元素的相對原子質(zhì)量 × 該元素的原子個數(shù)）/ 化合物的相對分子質(zhì)量。
學以致用
1.（2024秋 慈溪市期末）下列關(guān)于“CO2”表示的意義的敘述，錯誤的是（　　）
A．表示1個二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成
C．表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子組成
【答案】D
【解答】解：A、“CO2”可表示1個二氧化碳分子，故選項說法正確。
B、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，故選項說法正確。
C、“CO2”可表示1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的，故選項說法正確。
D、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項說法錯誤。
故選：D。
2.（2024秋 拱墅區(qū)校級月考）下列化學符號的書寫，正確的是（　　）
A．氯酸鉀KCl B．碘單質(zhì)I2
C．氧化鐵FeO D．銨根離子NH2+
【答案】B
【解答】解：A.氯酸鉀中氯酸根顯-1價，鉀元素顯+1價，表示為KClO3，故A錯誤；
B.碘單質(zhì)表示為I2，故B正確；
C.氧化鐵中鐵元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，故化學式為Fe2O3，故C錯誤；
D.一個銨根離子帶一個單位正電荷，銨根離子表示為NH4+，故D錯誤；
故選：B。
3.（2025春 象山縣校級月考）一種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷守恒。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】B
【解答】解：根據(jù)離子方程式中等號兩邊電荷數(shù)相同可知，n+2=1+2，則n=1，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，可以確定RO3的化合價為-1價。
設(shè)R元素的化合價是x,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價。
故選：B。
4.（2024春 上虞區(qū)期末）現(xiàn)代社會較多的人處于亞健康狀態(tài)，免疫力低下。中藥是中華民族的瑰寶，中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式C14H14On），能增強人體免疫力，紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為246。下列說法錯誤的是（　　）
A．紫花前胡醇化學式C14H14On中n為4
B．紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為42克
【答案】D
【解答】解：A、12×14+14×1+16n=246，n=4，所以紫花前胡醇化學式C14H14On中n為4，故A正確；
B、紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比（12×14）：（14×1）：（16×4）=84：7：32，故B正確；
C、紫花前胡醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈5.7%，故C正確；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為123g×=84克，故D錯誤。
故選：D。
5.（2024春 西湖區(qū)校級期中）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（　　）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
【答案】A
【解答】解：設(shè)化合物的化學式為XaYb,則元素X的相對原子質(zhì)量為7M時，元素Y的相對原子質(zhì)量為2M；
化合物XaYb中X、Y兩元素的質(zhì)量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b,根據(jù)題意：化合物中X、Y兩元素的質(zhì)量比為7：3，則
7a：2b=7：3 解得a：b=2：3，則這種化合物的化學式為X2Y3；
故選：A。
【一站到底】
1.（2024秋 奉化區(qū)期末）宏觀現(xiàn)象的微觀解釋是學習化學的思維方式。下列現(xiàn)象微觀解釋錯誤的是（　　）
A．空氣熱脹冷縮——溫度升高，分子運動加劇，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小
B．芙蓉泣露坡頭見，桂子飄香月下聞——分子不斷運動
C．CO可以作為燃料，CO2可以用作滅火劑——分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒
D．水很難被壓縮——分子間有間隙
【答案】D
【解答】解：A、空氣熱脹冷縮，是因為溫度升高，分子運動加劇，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小，故選項解釋正確。
B、芙蓉泣露坡頭見，桂子飄香月下聞，是因為分子不斷運動，故選項解釋正確。
C、CO可以作為燃料，CO2可以用作滅火劑，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，故選項解釋正確。
D、水很難被壓縮，是因為水分子間的間隙很小，故選項解釋錯誤。
故選：D。
2.（2024秋 寧波期末）一些科學用語是連接宏觀與微觀的橋梁，下列對用語的意義表述正確的是（　　）
A．Cu——銅分子 B．3O——3個氧元素
C．N2——2個氮原子 D．4H+——4個氫離子
【答案】D
【解答】解：A、Cu可表示一個銅原子，不能表示銅分子，故選項錯誤；
B、元素只講種類不講個數(shù)，元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故3O表示3個氧原子，故選項錯誤；
C、N2表示一個氮分子中含有2個氮原子，2個氮原子可表示為2N，故選項錯誤；
D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H+表示4個氫離子，故選項正確。
故選：D。
3.（2025 東陽市模擬）光導(dǎo)纖維簡稱光纖，它是目前寬帶接入的一種方式，有著通信容量大、保密性能好等優(yōu)點。近幾年來，光纖通訊由于鐿元素得到迅速發(fā)展。已知鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，相對原子質(zhì)量為173。則鐿原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
【答案】A
【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鐿原子的質(zhì)子數(shù)為70，故其核外電子數(shù)為70。
故選：A。
4.（2024秋 寧波期末）華為公司以硅為原料制作出了首顆“純國產(chǎn)”麒麟芯片，具有里程碑式的意義。下列含硅的物質(zhì)中，硅元素的化合價為零價的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
【答案】D
【解答】解：A.SiCl4中氯元素的化合價為-1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，硅元素的化合價為+4，故錯誤；
B.SiO2中氧元素的化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，硅元素的化合價為+4，故錯誤；
C.Na2SiO3中氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，硅元素的化合價為+4，故錯誤；
D.Si屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，故正確；
故選：D。
5.（2025 鹿城區(qū)校級一模）如圖為小溫制作的原子模型，兩個圓圈上的小球模擬電子，中心的7個小球構(gòu)成原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數(shù)為3
C．該原子的質(zhì)量主要集中在3個質(zhì)子上
D．該原子核由4個中子和3個電子構(gòu)成
【答案】B
【解答】解：A、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個電子，則核內(nèi)有3個質(zhì)子，因此該原子是鋰原子，故A說法錯誤；
B、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個電子，則核內(nèi)有3個質(zhì)子，那么該原子的核電荷數(shù)為3，故B說法正確；
C、該原子的質(zhì)量主要集中在3個質(zhì)子和4個中子上，故C說法錯誤；
D、原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，則該原子核由4個中子和3個質(zhì)子構(gòu)成，故D說法錯誤。
故選：B。
6.（2024秋 紹興期末）小科利用如圖的裝置進行電解水實驗，通過注射器的刻度變化來計算氣體體積。若要繼續(xù)探究水的組成，還應(yīng)獲取的信息（　　）
A．NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
B．注射器內(nèi)的氣體成分
C．實驗時的通電時間
D．通過電極的電流大小
【答案】B
【解答】解：若要繼續(xù)探究水的組成，還應(yīng)獲取的信息是注射器內(nèi)的氣體成分，根據(jù)氣體成分、質(zhì)量守恒定律可以判斷水的元素組成。
故選：B。
7.（2024秋 浙江期末）某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可知該化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
【答案】B
【解答】解：A、NaCl溶液中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，故A不合題意；
B、BaCl2溶液中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2，故B符合題意；
C、Al（NO3）3溶液中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：3，故C不合題意；
D、Na2SO4溶液中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，故D不合題意。
故選：B。
8.（2025春 浙江月考）已知一個SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個SO3分子的質(zhì)量為mkg,若以硫原子的質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解答】解：由題意得，1個氧原子的質(zhì)量為：（m-n ）kg；
1個硫原子的質(zhì)量為：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg,
相對原子質(zhì)量標準（一個硫原子的質(zhì)量的）即kg,
氧的相對原子質(zhì)量=
硫的相對原子質(zhì)量為：16；
所以，三氧化硫的相對分子質(zhì)量=16+×3=。
故選：C。
9.（2024秋 椒江區(qū)期末）水是我們熟悉的物質(zhì)，根據(jù)電解水的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）圖甲為電解水的實驗裝置示意圖，該實驗可以證明水是由 組成的。理論上電解水時，a、b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比是2：1，但是某次實驗結(jié)果與理論值不符合，則下列對此采取的進一步實驗方法可取的有 。
A.反復(fù)多次實驗查找原因
B.查找實驗裝置是否漏氣
C.認為是實驗誤差，可以忽略不計
D.大膽假設(shè)，兩種氣體在水中的溶解性可能不同
（2）圖乙是水電解變化過程模型圖，圖中“”代表氧原子，“”代表氫原子，請將模型圖補充完整并在答題卷相應(yīng)的方框內(nèi)畫出。（提示：相同條件下，氣體體積比等于分子個數(shù)比）。
【答案】（1）氫、氧兩種元素；ABD；
（2）。
【解答】解：（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，該實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的。
當實驗結(jié)果與理論值不符合時：
A.反復(fù)多次實驗查找原因，通過多次實驗可以減少偶然誤差，更準確地找出導(dǎo)致實驗結(jié)果異常的因素，故該方法可取。
B.查找實驗裝置是否漏氣，裝置漏氣會導(dǎo)致收集的氣體量不準確，影響氣體體積比，所以檢查裝置氣密性是合理的做法，故該方法可取。
C.直接認為是實驗誤差而忽略不計，這種做法不科學，不利于發(fā)現(xiàn)實驗中存在的問題，不能準確探究實驗的本質(zhì)，故該方法不可取。D.大膽假設(shè)，兩種氣體在水中的溶解性可能不同，氫氣和氧氣在水中的溶解性確實不同，這可能是導(dǎo)致實驗結(jié)果與理論值不符的原因之一，故該方法可取。
故選：ABD。
（2）由相同條件下氣體體積比等于分子個數(shù)比可知，生成氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2：1。圖乙中反應(yīng)前有2個水分子，反應(yīng)后應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子，補充后的模型圖如圖：。
故答案為：
（1）氫、氧兩種元素；ABD；
（2）。
10.（2024秋 海曙區(qū)期末）鐵是人體不可缺少的微量元素，主要存在于人體血紅蛋白中。如圖為某品牌乳酸亞鐵糖漿說明書。
試劑名稱 乳酸亞鐵糖漿
成分 本品每10mL含乳酸亞鐵0.156g。乳酸亞鐵的化學式為（C3H5O3）2Fe其式量為234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亞鐵由 種元素組成。
（2）乳酸亞鐵中碳元素和鐵元素的質(zhì)量之比為 。
（3）服用該藥物一天可補充鐵元素 g。
【答案】（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
【解答】解：（1）乳酸亞鐵是由鐵、碳、氫、氧四種元素組成的。
（2）乳酸亞鐵中碳元素和鐵元素的質(zhì)量之比為（12×3×2）：（56×1）=9：7。
（3）本品每10mL含乳酸亞鐵0.156g,口服，一次10mL，一日三次，服用該藥物一天可補充鐵元素的質(zhì)量為0.156g×3××100%=0.112g。
故答案為：
（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑