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浙教版 八年級下冊·第三章 空氣與生命
3.1 空氣與氧氣
01 空氣的主要成分
1、空氣組成成分
（1）密度：空氣的密度為1.293 克/升。
（2）空氣的平均分子量：29
（3）空氣中各成分的體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
特點 相對固定 可變
2、空氣的利用（主要性質和用途）
（1）O2
①性質：無色、無味、不易溶于水；用于動植物呼吸，支持燃燒（也叫助燃）；
②用途：供給呼吸；常用于焊接、切割金屬等方面。
（2）N2
①性質：無色、無味的氣體，難溶于水；不支持燃燒。化學性質較穩定；
②用途：燈泡中充氮氣可延長使用壽命；食品包裝充入氮氣可防腐；制造化肥、炸藥的重要原料；液氮可以做冷凍劑，醫療上用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織等。
（3）CO2
①性質：無色、無味氣體，密度比空氣大；不能燃燒也不支持燃燒；
②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工業原料，用于制純堿、尿素和汽水；可用于滅火；參與植物光合作用，生成淀粉等糖類。
（4）稀有氣體
①定義：氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，是混合物；
②性質：無色、無味的氣體，難溶于水，化學性質不活潑；
③用途：常用作保護氣；做光源（稀有氣體通電能發出不同顏色的光）；氦氣制造低溫環境作冷卻劑，氙氣用于醫療麻醉。
02 空氣中氧氣成分的測定
1、實驗原理
紅磷與空氣中的氧氣發生反應，生成了五氧化二磷固體，使得瓶內氣壓減小，燒杯中的水被大氣壓壓入集氣瓶中。（本實驗用的是轉換法，利用進入瓶中水的體積反映空氣中氧氣的體積）
2、裝置圖
3、實驗現象
（1）紅磷燃燒，有大量白煙產生。
（2）待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣總體積的1/5。
4、實驗結論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
5、化學方程式：4P + 5O2 2P2O5
6、注意事項
（1）裝置必須密封好，不能漏氣；
（2）紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內的氧氣；
（3）不能用木炭、硫粉等代替紅磷。
<名師指點>：測定空氣中氧氣含量的誤差分析
①裝置漏氣、使外界空氣進入集氣瓶 → 測量結果偏小；
②紅磷的量不足，氧氣沒有全部消耗完 → 測量結果偏小；
③集氣瓶沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾 → 測量結果偏小；
④在實驗前導管沒有充滿水，其內有少量空氣 → 測量結果偏小；
⑤沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時氣體膨脹沿導管溢出 → 測量結果偏大；
⑥燃燒匙伸入過慢，裝置內氣體受熱溢出 → 測量結果偏大。
<名師指點>：測定空氣中氧氣含量的實驗改進
改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保。
圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；
圖②~⑥都是在裝置內點燃紅磷(白磷)，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。
（注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊白磷的優點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣。）
03 氧氣的性質
1、物理性質
（1）通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體；在標準狀況下，其密度為1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。
（2）氧氣的三態變化為
。工業生產的氧氣，一般貯存在藍色鋼瓶里。
2、化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量。在化學反應中，氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。
物質 （顏色、狀態） 反應現象 反應文字表達式 （化學方程式） 注意事項
硫 （淡黃色固體） 發出明亮藍紫色火焰（空氣中是微弱淡藍色），放出熱量，有刺激性氣味的氣體產生。 S+O2 SO2 ①硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染。 ②集氣瓶內預先裝少量水，目的是吸收有毒氣體。
木炭 （灰黑色固體） 發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 （不充足） （充足） 夾木炭用的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中。
紅磷 （暗紅色固體） 燃燒產生大量白煙，發出白光，放出熱量。 4P+5O2 2P2O5 P2O5是固體，現象應描述為產生白煙。
鐵絲 （銀白色固體） 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成。 Fe+O2 Fe3O4 ①細鐵絲繞成螺旋狀，目的是增加鐵絲局部的溫度和與氧氣的接觸面積。 ②集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層薄細沙，目的是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底。
04 氧氣的制取
1、制取氧氣的方法
（1）分解 H2O2：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
（2）加熱分解KMnO4：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）加熱分解KClO3：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（4）工業上用分離空氣制取氧氣（屬于物理變化）
2、實驗步驟
固固加熱型 【加熱高錳酸鉀（氯酸鉀）】 固液（液液）不加熱型 【二氧化錳催化雙氧水】
發生 裝置
實驗 步驟 查→裝→定→點→收→離→熄 ①檢查裝置的氣密性； ②裝藥品（平鋪或斜鋪在試管的底部）； ③將試管固定在鐵架臺上（將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里）； ④點燃酒精燈用外焰給試管加熱； ⑤當導管的氣泡連續并均勻地放出時，開始收集氣體； ⑥先從水槽中移出（離去）導管； ⑦再熄滅酒精燈。 查→裝→開→收→驗 ①檢查裝置的氣密性； ②在錐形瓶中裝二氧化錳，在分液漏斗中裝雙氧水； ③打開分液漏斗旋塞滴加雙氧水； ④收集氣體。
3、收集裝置
方法 排水法 向上排空氣法
收集裝置
選取依據 氣體的密度及在水中的溶解性
不易溶于水且不與水反應 密度比空氣大
優 缺 點 優點：①收集的氣體較純凈； ②易判斷是否收集滿。 缺點：收集的氣體不干燥 優點：收集的氣體較干燥 缺點：收集的氣體純度不高
注意事項 當觀察到瓶口有氣泡冒出時， 證明氧氣已收集滿。 導氣管應伸至集氣瓶底部， 目的是排盡集氣瓶中的空氣。
4、檢驗和驗滿
（1）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶內，如果木條復燃，證明收集的氣體是氧氣。
（2）驗滿
①向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已集滿。
②排水法：當有大量氣泡從集氣瓶瓶口冒出時，說明氧氣已集滿。
（排水法收集的O2中有較多水蒸氣。排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質反應。如NO能與O2反應，就不能用排空氣法收集。）
<名師指點>：實驗室制取氧氣的幾個常見問題分析
①為什么在試管口要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管。
②為什么試管口要略向下傾斜？防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。
③為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？防止試管受熱不均而破裂。
④為什么剛出現氣泡時不能立即收集？為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純。
⑤什么時候才可以開始收集氣體？氣泡連續、均勻地放出。
⑥集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？是為了防止先熄酒精燈后裝置內的氣體溫度降低，壓強降低，將水槽中的水吸入試管，造成試管炸裂。
⑦為什么導管不能伸入試管太長？有利于試管內空氣排出。
⑧為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能 碰到試管。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗？ 防止試管破裂。
5、催化劑——MnO2
在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的反應中，用二氧化錳作為催化劑，它的作用是改變反應速度，本身的質量和化學性質在反應前后都不變。
（1）催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率；
（2）催化劑的物理性質在反應前后可以改變。但化學性質和質量不變；
（3）催化劑在反應中可以參與反應而發生變化，但反應結束時又能轉化回原來的物質；
（4）催化劑只影響反應速率，不影響最終產量；
（5）催化劑在反應中起催化作用。同一反應可采用多種催化劑。
6、裝置的改進與評價
（1）將固液常溫型裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗或注射器（如圖A、B所示），改進后裝置的優點是通過控制液體的滴加速度，從而控制反應速；
（2）C裝置的優點是能隨時控制反應的發生和停止。
總結：相比于高錳酸鉀或氯酸鉀，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優點是可隨時添加液體、反應不需要加熱、操作簡便等。
7、檢查裝置氣密性的常見方法
（1）手捂（加熱）法
將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端形成穩定的水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）液差（注水）法
從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置氣密性良好。
8、工業上用分離空氣制取氧氣
空氣冷凍分離法：是物理變化，只是利用各種成分的沸點不同，把氧氣從液態空氣中分離出來，屬于物理變化。
05 化合反應和分解反應
1、概念
（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。
（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應。
2、化合反應與分解反應的比較
反應類型 化合反應 分解反應
概念 由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
形式 A+B→AB （多變一） AB→A+B （一變多）
參加反應的物質種類 兩種或兩種以上 一種
生成物質的種類 一種 兩種或兩種以上
3.2 氧化和燃燒
01 氧化反應
1、概念：物質跟氧發生的反應叫作氧化反應。
2、類型
（1）緩慢氧化：氧化過程進行得非常緩慢，甚至在短期內不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。
（緩慢氧化） （劇烈氧化）
（2）劇烈氧化：氧化過程進行得很劇烈，如燃燒。
02 燃燒及燃燒的條件
1、燃燒的概念
通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱、劇烈的氧化反應叫作燃燒。
2、燃燒的條件（三要素，缺一不可）
（1）要有可燃物；
（2）要有助燃劑，常見的助燃劑為氧氣（空氣）；
（3）溫度達到可燃物的著火點。
3、可燃物的著火點
物質燃燒所需達到的最低溫度叫著火點（不同物質的著火點是不同的，著火點是物質本身固有的屬性（一個定值），不會隨意改變）。
<名師指點>：可燃物在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的異同點
①本質一樣，都是與氧氣發生反應；
②現象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些（原因：反應物濃度越大，反應越劇烈）。
4、促進燃燒
（1）增大氧氣的濃度：氧氣的濃度越大燃燒越劇烈；
（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積：接觸面積越大燃燒越劇烈。
5、自燃
由于緩慢氧化產生的熱量被積累后，溫度升高達到該可燃物的著火點時，在氧氣充足的情況下，不經點火就自發燃燒起來的現象
6、爆炸
如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發生，瞬間內累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。
<名師指點>：爆炸現象的化學與物理變化
①化學變化：鞭炮
②物理變化：高壓鍋爆炸
03 滅火
1、滅火原理：破壞燃燒的三個條件之一，就可以達到滅火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物與火源隔離；
（2）隔絕空氣（或氧氣）；
（3）使可燃物的溫度降到著火點以下。
2、幾種常用滅火器
（1）泡沫滅火器：用來撲滅因木材、棉布等燃燒引起的失火。
（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
（3）液態二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火。使用時，手一定要握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷。
04 化學反應中的能量變化
化學反應在生成新物質的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象：
（1）放出熱量的反應：如燃料的燃燒，生石灰與水結合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應等。
（2）吸收熱量的反應：如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應。
3.3 化學方程式
01 質量守恒定律
1、概念
在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
<名師指點>：把握質量守恒定律應注意幾點
A、一切化學變化都遵循質量守恒定律
B、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！
C、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；
D、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。
E、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。
2、實質
化學反應的過程就是組成反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。化學反應前后原子的種類和數目不變，所以化學反應前后物質的質量總和必然相等。而物質的分子數和物態可能改變。。
<名師指點>：理解五個不變，兩個一定改變，一個可能改變
1、五個不變
（1）宏觀：①反應物與生成物的總質量不變；②元素種類不變。
（2）微觀：①原子種類不變；②原子數目不變；③原子質量不變。
2、兩個一定改變
（1）宏觀：物質種類一定改變。
（2）微觀：構成物質的分子種類一定改變。
3、一個可能改變：分子的數目可能改變。
02 化學方程式
1、化學方程式的概念：用化學式表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
2、化學方程式的讀法
如C＋O2 CO2，可讀作“碳和氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳”。
3、化學方程式的意義
（1）表明了反應物、生成物和反應條件 ；
（2）表示各物質間原子與分子的個數比；
（3）表示反應物、生成物各物質間的質量比 。
4、書寫化學方程式的原則
（1）以客觀事實為依據；
（2）遵守質量守恒定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類和數目必須相等。
5、書寫化學方程式的步驟
（1）根據反應事實，在式子的左邊寫反應物的化學式，在式子的右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“ ＋ ”連接。
（2）配平化學方程式。在化學式前配上合適的化學計量數，使式子兩邊每種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數來確定化學計量數。配平后把短線改為等號。
（3）注明反應條件和生成物的狀態。把條件寫在等號的上方或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ↑ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學式旁邊用“ ↓ ”號表示。如2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6、書寫化學方程式的注意點
（1）書寫化學方程式的韻語：左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，計量數要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標明。
（2）在化學方程式中，“＋”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”；“=”不能讀作“等于”，應讀作“生成”。
（3）判斷化學方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手：
①是否符合客觀事實，即反應能否發生，化學式是否正確；
②是否配平；
③反應條件是否正確；
④“↑”或“↓”是否標注正確。
（4）配平化學方程式的方法除最小公倍數法外，還有奇數配偶法、觀察法等。
<名師指點>：拓展——化學方程式配平方法
1、最小公倍數法
①求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；
②使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；
③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2、觀察法
①從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次
①找出在化學反應中出現次數最多的元素；
②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
03 依據化學方程式進行計算
1、由于化學方程式能表示反應前后各物質的質量關系，因此可以利用化學方程式計算化學反應中各成分的質量。
2、根據化學方程式計算的一般步驟
設未知量x、y→寫出化學方程式→寫出相關物質的相對分子質量和已知量→列出比例式、求解→對問題做出簡明回答。
3.4 二氧化碳
01 自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳的構成
二氧化碳氣體是由大量CO2分子構成的，每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。
2、CO2對人體健康的影響
空氣中CO2的體積分數 對人體的影響
1% 感到氣悶、頭暈、心悸
4%~5% 感到氣悶、頭痛、眩暈
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
02 二氧化碳的性質和用途
1、物理性質
無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫可變成無色液體，甚至變成雪狀固體（干冰），干冰易吸熱升華。
2、化學性質
（1）通常不燃燒，也不支持燃燒；
（2）與水反應：H2O+CO2===H2CO3（不穩定）；
（3）與石灰水反應：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于滅火：二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。
原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。
（2）二氧化碳作氣肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
（3）二氧化碳也是一種工業和食品原料：可用于制純堿（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷劑：干冰（固體二氧化碳）可用于人工降雨。
03 二氧化碳的實驗室制備
1、二氧化碳的實驗室制法
（1）藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸；
▲一般不用其他藥品代替的理由：不能用H2SO4代替鹽酸，是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續進行。
（2）原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）制取裝置（如右圖）
（4）收集
CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集CO2氣體。
（5）操作步驟
①按要求連接好儀器； ②檢查裝置的氣密性； ③向反應器中裝入大理石；
④向長頸漏斗中注入稀鹽酸； ⑤收集氣體； ⑥驗滿。
（6）CO2氣體的驗證
將生成的無色、無味的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
04 實驗室制取氣體和收集氣體的裝置
1、制取氣體裝置
裝置 固體間反應加熱型 粉狀固液反應不加熱型 塊狀固液反應不加熱型
裝置 示意圖
適用氣體 O2 CO2、O2 CO2
注意事項 ①試管口應稍向下傾斜，防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流引起試管破裂； ②鐵夾應夾在試管口1/3處； ③橡膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 ①長頸漏斗的下端管口應伸入液面以下； ②加入的液體反應物要適當； ③將長頸漏斗換成分液漏斗可以控制反應速率。 ①將塊狀固體置于多孔隔板上方； ②液體從長頸漏斗中加入至浸沒固體即可； ③該裝置的優點是隨開隨制，隨關隨停。
2、收集氣體裝置
裝置類型 排水(液)法 向上排空氣法 向下排空氣法 氣球集氣法
裝置示 意圖
適用范圍 不溶于水（液體） 的氣體 密度大于空氣 的氣體 密度小于空氣 的氣體 所有氣體
典型氣體 O2 O2、CO2 H2 O2等
3.5 生物的呼吸和呼吸作用
01 人體呼吸系統的結構
1、呼吸
人體與外界環境進行氣體交換的整個過程稱為呼吸。肺與外界環境的氣體交換是由呼吸系統來完成的。
2、人體呼吸系統的組成及各器官的作用
從外界空氣經呼吸道進入肺的過程是：鼻→咽→喉→氣管→支氣管→肺。
呼吸系統的組成 各器官的作用
呼 吸 道 鼻 阻擋和粘住灰塵、細菌，還能溫暖和濕潤空氣，感受氣味刺激
咽 前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道
喉 由軟骨做支架，保持氣體暢通
氣管和支氣管 支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細菌
肺 主要的呼吸器官，由大量的肺泡附著在肺泡管上組成， 是氣體交換的場所
<名師指點>：肺泡的特點及肺的哪些結構特點有利于氣體交換？
<1> 肺泡特點：
①數目多：約 8 億；
②面積大：約 100 平方米；
③肺泡和毛細血管的壁都很薄，只由一層上皮細胞構成；
④布滿毛細血管和彈性纖維：肺泡壁外具彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。
<2> 肺的結構和功能是相適應的：
①肺由許多肺泡組成；
②肺泡外有豐富的毛細血管和彈性纖維；
③毛細血管壁、肺池壁都只有一層上皮細胞組成。
02 人體的氣體交換
1、呼吸運動：呼氣和吸氣是依靠膈肌和肋間肌等的活動而產生的。
2、呼吸過程
吸 氣 呼 氣
膈 肌 收縮 舒張
橫膈膜 變得扁平 恢復拱形
肋間外肌 收縮 舒張
肋 骨 向上、向外 向下、向內
胸腔體積 增大 減小
肺內壓力 減小 增大
空氣或氣體 進入肺部 離開肺部
示意圖
3、人體呼出的氣體與吸入的空氣相比，主要是氧氣的含量減少了，而二氧化碳的含量增多了，同時水汽明顯增多。這是因為空氣進入呼吸系統后，在肺泡內進行了氣體交換。
4、肺泡內的氣體交換過程
肺泡 內的氧氣通過擴散作用，透過肺泡壁和毛細血管壁進入血液中；同時，血液中的二氧化碳通過擴散作用，透過毛細血管壁和肺泡壁進入肺泡內。
5、呼吸的四環節
肺的換氣、肺泡內的氣體交換、氣體在血液中的運輸、組織里的氣體交換。不管哪個環節發生障礙，都會導致生物體呼吸困難，甚至有生命危險。
03 呼吸作用
1、人體生命活動需要的能量是由人體細胞內的有機物與氧氣發生氧化反應所提供的。當有機物為葡萄糖時，人體細胞內氧化反應的過程可以表示為：葡萄糖＋氧氣二氧化碳＋水＋能量。
2、呼吸作用定義
人體細胞內的有機物發生氧化反應，最終生成 二氧化碳和水或其他產物，同時把有機物中的能量釋放出來，滿足生命活動的需要，這個過程稱為呼吸作用。呼吸作用是人體內的一種緩慢進行的氧化反應。
3、進入血液中的氧氣通過血液循環系統運送到全身各處組織細胞，在細胞內進行呼吸作用。如果沒有氧氣，這一氧化反應就無法進行。同時，呼吸作用所產生的二氧化碳由血液運送到肺部，進入肺泡內，最后排出體外。
<名師指點>：呼吸與呼吸作用的區分比較
比較 呼 吸 呼 吸 作 用
場所 呼吸道和肺 體內的每個細胞
特點 可見、可控 不可見、不可控
實質 呼氣和吸氣 氧化分解有機物，釋放能量
意義 與外界進行氣體交換， 吸入O2，排出CO2 將有機物中的化學能釋放出來，供生命活動所需
聯系 呼吸為呼吸作用創造物質條件 呼吸作用為呼吸提供能量
04 動物的呼吸作用（實驗）
【堿石灰是由固體氫氧化鈉（NaOH）和生石灰（CaO）組成的混合物，可以吸收二氧化碳】
1、試管B的設置有對照的作用。
2、實驗開始時，A、B試管中紅色水滴與橡皮塞的距離基本相同，10分鐘后，A試管中紅色水滴向左移動了一段距離，試管B中紅色水滴沒有移動。
3、A試管中紅色水滴向左移動的原因是動物進行呼吸作用時，消耗了氧氣，產生了二氧化碳，產生的二氧化碳被堿石灰吸收，試管內氣壓減小。
4、兩試管中的堿石灰的量應該相等。
5、動物跟人一樣也在不停地進行呼吸作用，分解有機物，獲取生命活動所需要的能量。
05 植物的呼吸作用
1、右圖實驗現象：幾天后A中的石灰水變渾濁，B中石灰水沒有發生變化。
2、與大部分動物不一樣，植物沒有明顯的呼吸器官，沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也會通過擴散作用進行氣體交換。
3、植物的各個部分——根、莖、葉、花、果實、種子的每一個活細胞每時每刻都在進行呼吸作用。
4、微生物等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用對于生命活動來說十分重要。
生物通過呼吸作用，為生命活動提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，對于生物的生命活動來說具有十分重要的意義。
3.6 光合作用
01 光合作用的原理
1、定義
光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物，并釋放氧氣的過程。
2、光合作用反應式
二氧化碳＋水 有機物＋氧氣。
3、光合作用的場所及過程
光合作用主要發生在葉肉細胞的葉綠體中，它產生的葡萄糖經轉化后形成淀粉。光合作用所需要的二氧化碳大部分是從空氣中吸收的，水則主要是從土壤中吸收，然后運輸到葉片。葉綠體內含有的葉綠素等色素，能吸收陽光。
4、光合作用的物質轉化和能量轉化
（1）把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并放出氧氣，發生了物質轉化；
（2）把光能變成儲存在有機物里的化學能，實現了能量的轉化。
5、光合作用的意義
綠色植物通過光合作用制造的有機物不僅滿足了自身生長、發育、繁殖的需要，還為其他生物提供了基本的食物來源。
02 光合作用的條件和產物
1、植物制造淀粉的實驗
（1）把盆栽的銀邊天竺放在黑暗的地方一晝夜，其目的是把葉片中原有的淀粉耗盡，避免原來存在的淀粉對實驗結果造成影響。
（2）葉片部分用鋁箔蓋嚴，其余部分未蓋鋁箔，此處的變量是光。葉片的見光部分遇到碘液變成了藍色，而覆蓋鋁箔處未變藍色，這說明葉片的見光部分產生了淀粉。這說明光合作用需要光。
（3）活動中使用了銀邊天竺葵，此處想要控制的變量是葉綠體。葉片的綠色部位變藍，而白色部分沒有變藍，這說明光合作用需要葉綠體。
（4）該實驗通過檢驗出淀粉的存在，證明光合作用需要光和葉綠體。
2、光合作用產生氧氣的實驗
（1）實驗現象：光合作用產生的氣體能使帶火星的衛生香立即猛烈地燃燒起來。
（2）實驗結論：這說明光合作用的另一產物是氧氣。
03 光合作用的原料
1、實驗設計
在證明植物的光合作用需要二氧化碳的實驗中，設計改變的因素是二氧化碳，最后觀察植物有無淀粉生成。
2、實驗步驟
把一株天竺葵放在黑暗處一晝夜。再將兩個透明的塑料袋分別套在選定的兩片天竺葵的葉片上，一個塑料袋內裝入少量氫氧化鈉溶液，另一個塑料袋內裝入等量清水。在陽光下照射4小時后，摘下兩片葉子，酒精脫色、清水漂洗、滴加碘液后，觀察葉片顏色。
3、實驗現象
裝有清水的塑料袋內的葉變藍；裝有氫氧化鈉溶液的塑料袋內的葉片不變藍。
4、實驗證明植物光合作用需要二氧化碳。科學研究還證明，水也是植物光合作用的原料。
04 光合作用和呼吸作用的相互聯系
1、光合作用和呼吸作用的區別
光合作用 呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出） 吸收 放出
氧氣（吸收/放出） 放出 吸收
有機物（制造/分解） 制造 分解
能量（吸收/釋放） 吸收 釋放
是否需要葉綠體 是 否
是否需要光 是 否
能量變化 光能→化學能 （貯存能量） 化學能→其他形式的能量（釋放能量）
2、光合作用和呼吸作用的聯系
呼吸作用消耗的有機物是光合作用的產物，所放出的能量是光合作用儲存在有機物中的能量。因此，沒有光合作用，呼吸作用就沒有基礎。光合作用對原料的吸收利用和對產物的輸導，所需要的能量又是呼吸作用所釋放出來的。所以，沒有呼吸作用，光合作用也無法進行。
3.7 自然界中的氧循環和碳循環
01 自然界中的氧循環
1、氧的路徑
大自然中，消耗氧氣的途徑主要有生物的呼吸作用、各種物質的燃燒和微生物的氧化分解作用，產生氧氣的途徑主要是綠色植物的光合作用。
2、綠色植物在光合作用中制造的氧氣，超過了自身呼吸作用對氧氣的需要，其余的氧氣都以氣體形式釋放到大氣中。
3、氧循環
大自然中氧氣的含量會由于生物的呼吸作用和物質的燃燒等減少，但又會隨植物的光合作用而增加，周而復始地進行循環。這就是氧循環。
4、氧循環的實例
取A、B兩個密閉的鐘罩，在A、B鐘罩中分別放入植物和蠟燭，然后將兩個鐘罩放在陽光充足的地方。
（1）觀察A鐘罩內蠟燭熄滅時間快；而B鐘罩蠟燭熄滅的時間慢。
（2）B鐘罩內蠟燭燃燒所需的氧氣是來自光合作用，燃燒所產生的二氧化碳供給光合作用。
（3）從實驗結果你能得出的結論是綠色植物光合作用能釋放氧氣。
02 自然界中的碳循環
1、碳是構成生物的基本元素之一，自然界中的碳以單質或化合物的形式存在。大氣中碳的氣態化合物主要是二氧化碳，與氧一樣，碳在自然界也是可以循環的。
2、碳的路徑
自然界中二氧化碳的產生途徑主要有人和動植物的呼吸作用、含碳燃料的燃燒、微生物的分解作用；消耗途徑主要是綠色植物的光合作用。
3、碳—氧平衡
在自然界中，氧循環和碳循環有著密切的聯系。通過光合作用和呼吸作用，保持了大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定，維持了整個生物圈中的碳—氧平衡。
（注：自然界中的碳循環保持相對穩定，對生命活動非常重要，其中光合作用和呼吸作用是維持碳循環的重要環節）
03 溫室效應
1、溫室效應
大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，大氣中二氧化碳的含量增加，進而導致氣溫上升，引起“溫室效應”。
2、“溫室效應”加劇的原因：大量使用化石燃料；森林面積因亂砍濫伐而急劇減少等。
3、溫室氣體
能造成“溫室效應”的氣體除二氧化碳外，還包括水蒸氣、臭氧、氧化亞氮、甲烷、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等，統稱為溫室氣體。其中二氧化碳所占比例最大，約為55%。
3.8 空氣污染與保護
01 空氣污染
1、空氣污染
（1）當污染物進入空氣中，超過了空氣的自凈能力，危害人體舒適和健康或危害環境時，就構成了空氣污染。
（2）污染因素
造成空氣污染的有自然因素（如森林火災、火山爆發等）和人為因素（如工業廢氣、生活燃煤、汽車尾氣等）兩種。
（3）可吸入顆粒物
①PM10：直徑大于 2.5微米、小于等于 10微米的顆粒物，可進入人呼吸系統。
②PM2.5：大氣中直徑小于等于 2.5微米的顆粒物，也稱細顆粒物。
2、空氣污染的防治
（1）減少污染物排放量；
（2）合理規劃工業區與非工業區；
（3）加大植樹造林力度。
3、空氣質量指數
（1）空氣質量指數（AQI）是一種評價大氣環境質量狀況簡單而直觀的指標。
（2）目前計入空氣質量指數的污染物有：二氧化硫、二氧化氮顆粒物、臭氧和一氧化碳等。
（注：二氧化碳不計入空氣質量指數）
（3）空氣質量狀況
空氣質量指數范圍為 0~500并分成六個級別。指數越大，表征顏色越深，說明空氣污染狀況越嚴重，對人體的健康危害也就越大。
4、全球性大氣環境問題
當前人類面臨著溫室效應、臭氧空洞、酸雨等一系列重大的區域和全球性的大氣環境問題。
5、酸雨
（1）概念：雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。
（2）酸雨中主要的有害物質是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
（3）酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工廠設備和文化古跡。
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01 在描述實驗現象時要客觀，不能錯誤地帶入主觀判斷
1．【答案】B
【分析】根據常見物質在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。
【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。
B、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確。
C、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。
D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。
2．【答案】B
【分析】根據硫和鐵在氧氣中燃燒的實驗現象以及注意事項來分析。
【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱，選項說法錯誤；
B、硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒都會放出大量的熱，選項說法正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，選項說法錯誤；
D、硫燃燒生成的二氧化硫有毒，瓶內水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止造成空氣污染，選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查的是基礎知識，完成此題，可以依據已有知識結合題干的信息進行解答。
3．【答案】B
【分析】A.木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，據此分析；
B.生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現象，據此分析；
C.實驗Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物濺落炸裂集氣瓶，據此分析；
D.木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據此分析。
【解答】解：A.空氣中氧氣占總體積的21%，因此木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，故正確；
B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現象，故錯誤；
C.實驗Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物濺落炸裂集氣瓶，故正確；
D.實驗Ⅰ木炭熄滅后在瓶內倒入澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，是因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故正確；
故選：B。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
4．【答案】A
【分析】根據瓶內氧氣含量的變化圖，反應前瓶內氧氣的體積分數約是19.56%，當氧氣的體積分數達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明開始時瓶內含有其它氣體，氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，結合題意、質量守恒定律，進行分析判斷。
【解答】解：A、瓶內氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數達到15.96%時，蠟燭熄滅，說明瓶內氧氣沒有被消耗完，故選項說法錯誤。
B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭燃燒使得瓶內二氧化碳氣體增多，故選項說法正確。
C、瓶內氧氣含量的變化圖，燃燒過程瓶內氧氣的體積分數非均勻減少，故選項說法正確。
D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭熄滅后瓶內仍然存在氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等多種氣體，故選項說法正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，理解瓶內氧氣含量的變化圖、了解蠟燭燃燒的實驗、空氣的主要成分等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
5．【答案】C
【分析】A、根據拉瓦錫實驗的結論來分析；
B、根據化學反應的特點來分析；
C、根據裝置漏氣的后果來分析；
D、根據裝置內的壓強變化來分析。
【解答】解：A、拉瓦錫實驗中，容器里空氣體積減少了約，這是與汞反應的氧氣的體積，即空氣中氧氣的體積約占約占總體積的，剩余的氣體是氮氣，則氮氣占，選項說法錯誤；
B、紅色粉末是汞與氧氣發生化合反應生成的氧化汞，選項說法錯誤；
C、若裝置氣密性不好，則有空氣進入集氣瓶，導致瓶內的壓強偏大，圖丙中c點將上移，選項說法正確；
D、圖丙中c點對應的操作是打開彈簧夾，選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的.對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握。
02 不能正確理解催化劑的含義
6．【答案】C
【分析】因為A、B是兩種質量相等的固體，其中A為純凈的高錳酸鉀，B是高錳酸鉀和少量二氧化錳的混合物。所以A中高錳酸鉀的質量大于B中高錳酸鉀的質量，因而A產生的氧氣比B多，高錳酸鉀制取氧氣不需要催化劑，所以兩個反應的速率相同。
【解答】解：高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，無需使用催化劑，因為A中高錳酸鉀的質量大于B中高錳酸鉀的質量，因而A產生的氧氣比B多，兩個反應的速率相同。
故選：C。
【點評】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應原理（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式），各物質的顏色、狀態，反應的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應原理和發生裝置的相互聯系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。
7．【答案】C
【分析】根據氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，催化劑的特點分析。
【解答】解：氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式：2KClO32KCl+3O2↑，
A、根據質量守恒定律可知，反應到t2時生成了氧氣質量為固體質量減少的質量為（a﹣b）g，故A錯誤；
B、P點處氯酸鉀還沒有完全分解，所以固體成分是KClO3、KCl和MnO2，故B錯誤；
C、0～t1時段固體混合物質量不變可能是溫度沒有達到氯酸鉀分解溫度，故C正確；
D、0～t1時段固體混合物質量不變，MnO2在混合物中的質量分數不變，在t1～t2時段，MnO2在混合物中的質量分數不斷增大，故D錯誤；
故選：C。
【點評】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。
8．【答案】D
【分析】從圖示可看出高錳酸鉀加熱能在較低溫度下分解產生氧氣，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱到較高溫度才能分解產生氧氣并且二氧化錳在這個反應中做催化劑不能改變氯酸鉀產生氧氣的質量，從圖象的轉折點可以看出等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），氯酸鉀產生的氧氣多分析。
【解答】解：A.由題干信息可知，同時加熱時，高錳酸鉀首先分解產生氧氣，所以乙圖代表高錳酸鉀分解的示意圖，甲圖代表氯酸鉀分解的示意圖，選項說法錯誤；
B.觀察圖示可知，0﹣t1沒有氧氣放出是因為沒有達到固體分解所需的溫度，選項說法錯誤；
C.高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑，而非高錳酸鉀可以做氯酸鉀分解的催化劑，選項說法錯誤；
D.觀察圖示可知，比較m1和m2可知，等質量的氯酸鉀與高錳酸鉀完全分解時，氯酸鉀生成的氧氣多，所以制得相同質量的氧氣需要氯酸鉀的質量少，選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題考查氧氣的實驗室制法，屬結合圖象問題的考查，注重學生的識圖和分析能力的考查，屬綜合性題目。
03 不能正確選擇氣體發生裝置和收集裝置
9．【答案】C
【分析】根據用分液漏斗加過氧化氫溶液，可以控制液體的滴加的速率，進而控制反應速率進行分析。
【解答】解：用分液漏斗加過氧化氫溶液，將過氧化氫溶液滴入到水中，可以降低濃度，且可以控制液體的滴加的速率，進而控制反應速率，所以發生裝置能達到最佳效果的是C。
故選：C。
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。
10．【答案】B
【分析】需要收集一瓶大約空氣的氧氣，即收集的氧氣。
【解答】解：A、需要收集一瓶大約空氣的氧氣，即收集的氧氣，所以集氣瓶中應灌的水，故A錯；
B、需要收集一瓶大約空氣的氧氣，即收集的氧氣，所以集氣瓶中應灌的水，故B正確；
C、用排空氣法收集氧氣無法收集的氧氣，因為氧氣密度比空氣大，會聚集在下部，故C錯；
D、用排空氣法收集氧氣無法收集的氧氣，因為氧氣密度比空氣大，會聚集在下部，故D錯。
故選：B。
【點評】在收集氣體時只要是想收集一定體積的氣體，應該用排水法，排空氣法無法收集一定體積的氣體。
11．【答案】D
【分析】A.根據實驗目的來分析；
B.根據裝置的特點來分析；
C.根據氧氣的密度以及氧氣的驗滿方法來分析；
D.根據裝置的特點以及實驗目的來分析。
【解答】解：A.該實驗是制取干燥的氧氣，排水法收集的氧氣不干燥；Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，故錯誤；
B.量筒內水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結果沒有影響，故錯誤；
C.氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復燃，故錯誤；
D.若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下，故正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。
12．【答案】A
【分析】根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答。
【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：③④①⑤⑥②。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握制取氧氣的步驟的口訣（“查、裝、定、點、收、移、熄”，諧音“茶莊定點收利息”）是正確解答本題的關鍵。
04 對燃燒的條件理解不清，誤認為著火點可升高降低
13．【答案】D
【分析】根據滅火的原理分析。
【解答】解：A、泡沫能夠覆蓋在燃燒物表面，達到滅火的目的，泡沫起到隔絕氧氣的作用，所以微泡沫不是可燃物，選項錯誤，不符合題意；
B、滅火過程中，水吸收熱量，水分子間的間隔變大，選項錯誤，不符合題意；
C、泡沫能夠覆蓋在燃燒物表面，達到滅火的目的，滅火原理是隔絕氧氣，選項錯誤，不符合題意；
D、泡沫能夠覆蓋在燃燒物表面，達到滅火的目的，滅火原理是將可燃物與氧氣隔絕，選項正確，符合題意；
故選：D。
【點評】本題主要考查的是常見的滅火的方法，完成此題，可以依據已有的知識進行。
14．【答案】C
【分析】A、根據物質燃燒的條件分析解答；
B、根據滅火的條件解答；
C、根據著火點是物質本身的一種屬性解答；
D、根據促進物質燃燒的方法解答。
【解答】解：A、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，故正確；
B、炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅，故正確；
C、酒精的燃燒是為了升高溫度達到木炭的著火點，機制炭的著火點不能改變，故錯誤；
D、機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積，燃燒更充分，故正確。
故選：C。
【點評】滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下，燃燒需要同時具備兩個條件，缺一不可，而只要采取一種滅火方法，就可以達到滅火的目的，要注意理解。
15．【答案】B
【分析】A、根據油和炷屬于可燃物，進行分析；
B、根據水不是可燃物，進行分析；
C、根據省油燈燃燒時，化學能轉化為光能和熱能進行分析；
D、根據水蒸發吸熱，則油溫會降低進行分析。
【解答】解：A、圖中，油和炷屬于可燃物，省油燈中的可燃物有2種，故A正確；
B、水不是可燃物，不會燃燒，油燃燒放熱，水受熱會蒸發，故B不正確；
C、省油燈燃燒時，化學能轉化為光能和熱能，故C正確；
D、省油燈能省油，是因為水蒸發吸熱，則油溫會降低，從而防止油揮發，故D正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
16．【答案】A
【分析】A、根據火折子內部物質是由易燃材料制作而成的進行分析；
B、根據裝在竹筒內的可燃物本身在與少量氧氣進行緩慢燃燒進行分析；
C、根據竹筒蓋上蓋子后減少了內部的可燃物與氧氣的接觸進行分析；
D、根據吹一吹，增強了空氣的流動進行分析。
【解答】解：A、火折子內部物質是由易燃材料制作而成的，故A正確；
B、裝在竹筒內的可燃物本身在與少量氧氣進行緩慢燃燒，發生的是氧化反應，故B錯誤；
C、竹筒蓋上蓋子后減少了內部的可燃物與氧氣的接觸，使可燃物不能劇烈燃燒，故C錯誤；
D、打開蓋子，吹一吹，增強了空氣的流動，增加了氧氣，使可燃物劇烈燃燒，不能降低了可燃物的著火點，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題主要考查燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
17．【答案】A
【分析】A、物質的著火點一般不能改變；
B、燃燒的條件是：①物質具有可燃性。②可燃物與氧氣接觸。③溫度達到可燃物的著火點。三個條件必須同時具備，缺一不可；
C、燃燒的條件是：①物質具有可燃性。②可燃物與氧氣接觸。③溫度達到可燃物的著火點。三個條件必須同時具備，缺一不可；
D、根據物質充分燃燒時需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分。
【解答】解：A、火柴梗豎直向上時，不能充分吸收燃燒放出的熱量，使火柴梗溫度不易達到著火點，而不是增大了火柴梗的著火點，故錯誤。
B、火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱使其溫度達到著火點和受到熱氣流帶來新鮮空氣的助燃，故正確；
C、蠟燭是可燃物，與氧氣充分接觸，熄滅的原因是：金屬是熱的良導體，把產生的熱量迅速向四周傳導，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，故正確；
D、將煤球制成蜂窩煤，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒，故正確；
故選：A。
【點評】本題考查學生利用充分燃燒需要的條件來分析生活中常見的燃燒及滅火的現象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源。
05 化學方程式計算對純凈物、混合物等計算不清晰
18．【答案】B
【分析】根據燃燒的規律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氫即可燃物中的氫，由生成二氧化碳和水的質量求得碳、氫元素質量，兩元素質量與可燃物相比，判斷可燃物的元素組成。
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素質量＝8.8g100%＝2.4g，1.8g水中含氫元素質量＝1.8g100%＝0.2g；
可燃物中所含C、H元素質量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；
故選：B。
【點評】通過計算完全燃燒后生成物中C、H元素質量，由兩元素質量和與可燃物質量相對比，兩元素質量和小于可燃物質量時，一定含C、H、O三種元素。
19．【答案】見試題解答內容
【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算雞蛋殼中CaCO3的質量分數。
【解答】解：加入10g稀鹽酸生成的二氧化碳為1.1g，而加入30g稀鹽酸生成的二氧化碳為3.3g，所以加入20g 稀鹽酸生成的二氧化碳的質量為2.2g，所以m＝10+20﹣2.2＝27.8。
由于10g雞蛋殼生成3.3g，所以40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為 13.2g。
設雞蛋殼中CaCO3的質量分數為x，10g雞蛋殼生成3.3g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
故答案為：
（1）27.8；
（2）13.2；
（3）75%。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
20．【答案】（1）0.96g；
（2）98%。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析；
（2）根據產生氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，完全反應后產生氧氣的質量為：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）設該樣品中氯酸鉀的質量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
則該樣品中氯酸鉀的質量分數為：100%＝98%。
答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。
故答案為：
（1）0.96g；
（2）98%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
21．【答案】見試題解答內容
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6．根據二氧化碳的生成量和對應的碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而結合給出的時間表繪制出生成的氣體的質量和時間的關系圖。碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳的量增加，所以對測量結果有影響是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6。
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以樣品中碳酸鈣的質量分數為100%＝75%。
（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。
故答案為：（1）6.6；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%
（3）見上圖；（4）偏大
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
06 對呼吸運動的過程理解不清，不能分析過程中的肺內氣壓變化
22．【答案】B
【分析】當膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后、左右及上下徑均增大，膈肌頂部下降，胸廓的容積擴大，肺隨之擴張，造成肺內氣壓減小，小于外界大氣壓，外界氣體進入肺內，完成吸氣。呼氣時，膈肌與肋間肌舒張，引起胸腔前后、左右及上下徑均縮小，膈肌頂部上升，胸廓的容積縮小，肺隨之縮小，造成肺內氣壓增大，大于外界大氣壓，肺內氣體呼出肺，完成呼氣。
【解答】解：AB、①膈的頂部下降表示吸氣，吸氣時膈肌收縮，肺內氣壓小于外界氣壓，氣體進入肺，對應圖乙中abc段，A錯誤，B正確；
CD、②過程膈的頂部上升，表示呼氣，呼氣時，肋骨向下向內運動，肺縮小，②過程開始的瞬間對應c點，CD錯誤。
故選：B。
【點評】掌握呼吸運動的原理是解題的關鍵。
23．【答案】C
【分析】圖示是人體肺泡與血液氣體交換示意圖，a表示二氧化碳、b表示氧氣。
【解答】解：A、根據圖示箭頭方向可以確定a表示二氧化碳、b表示氧氣，A錯誤。
B、肺泡壁和毛細血管壁都只由一層扁平的上皮細胞構成，因此b氧氣進入血液需要經過兩層細胞（肺泡壁和毛細血管壁），B錯誤。
C、氣體都是從濃度大的地方往濃度小的地方去，所以a、b氣體交換過程是通過擴散作用實現的，C正確。
D、“白肺”患者在平靜狀態下呼吸頻率和心率偏高，D錯誤。
故選：C。
【點評】掌握呼吸的過程及其原理是解題的關鍵。
24．【答案】C
【分析】細胞內有機物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水，同時釋放能量的過程，叫做呼吸作用。這一過程可用反應式表示如下：有機物+氧氣→二氧化碳+水+能量。
【解答】解：根據圖示的裝置可知：氧氣被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，導致壓強變小，A液面升高，B液面降低。
故選：C。
【點評】呼吸作用是考查的重點，可與光合作用對比掌握。
25．【答案】（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧氣；
（3）收縮；Ⅱ。
【分析】圖甲中A鼻腔、E咽、B喉，F氣管、C支氣管等器官，D肺。
圖乙中A靜脈、B動脈。
【解答】解：（1）呼吸系統的組成包括呼吸道和肺兩部分。呼吸道包括鼻、咽、喉、氣管、支氣管。肺炎病毒通過飛沫依次通過A鼻腔→E咽→B喉→F氣管→C支氣管→D肺。
（2）血液流經肺部時，血液中的二氧化碳進入肺，肺中的氧氣進入血液。通過人工肺后，氣體②相對氣體①變少的成分是氧氣。
（3）正常人的肺有彈性，當肋間肌和膈肌舒張時，胸廓體積縮小，肺也隨之回縮，肺內氣壓高于外界大氣壓，肺內氣體通過呼吸道排出體外，完成呼氣。吸氣時，肋間肌和膈肌收縮，胸廓體積增大，肺也隨之擴張，肺內氣壓低于外界大氣壓，外界氣體通過呼吸道進入肺，完成吸氣，完成吸氣動作的一瞬間，肺內氣壓和外界氣壓相等。所以，圖丙中代表吸氣過程中肺內氣壓變化的階段是Ⅱ，肺容積擴大。
故答案為：（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧氣；
（3）收縮；Ⅱ。
【點評】掌握呼吸系統的組成、肺泡內的氣體交換及吸氣的原理是解題的關鍵。
07 誤認為光合作用和呼吸作用總是同時進行，同時結束；不理解光合作用和呼吸作用之間的關系
26．【答案】C
【分析】光合作用和呼吸作用的強度與溫度有關，光合作用進行的場所是葉綠體，表達式為：二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣；呼吸作用進行的場所為線粒體，表達式為：有機物+氧→二氧化碳+水+能量，據此答題。
【解答】解：由圖可以知道：在一定范圍內，溫度越高，光合作用和呼吸作用越強。
A、植物的生長與光合作用和呼吸作用有關，所以植物生長最快的溫度不一定就是光合作用最強的時候，還要看呼吸作用的強度，不符合題意。
B、由圖可知，在0℃時，光合作用和呼吸作用的強度均不為0，不符合題意。
C、由圖可知，在一定溫度范圍內，溫度越高，光合作用和呼吸作用越強，所以提高溫度能增大光合作用和呼吸作用的強度，符合題意。
D、由圖可知，在一定溫度范圍內，溫度越高，光合作用和呼吸作用越強，當溫度達到一定值時，由于溫度高，氣孔關閉，所以導致光合作用減弱。
故選：C。
【點評】植物的三大作用是中考的重點，應注意把握。
27．【答案】C
【分析】（1）植物的光合作用是在葉綠體里利用光能把二氧化碳和水合成有機物，釋放氧氣，同時把光能轉變成化學能儲存在合成的有機物中的過程；呼吸作用的公式：有機物+氧→二氧化碳+水+能量，釋放出大量的能量。
（2）光合作用必須在光下才能進行，圖中曲線光合作用只有在6～18點的白天進行；曲線呼吸作用在一天中變化不大。
【解答】解：A、呼吸作用只要是活細胞時時刻刻都在進行，所以0～6時附近，植物仍在進行呼吸作用，A錯誤；
B、傍晚時分，由于持續了一天的光合作用，制造了大量的有機物，所以c點積累的有機物最多，B正錯誤；
C、據圖可見：a、c點表示的光合作用強度和呼吸作用強度相等，C正確；
D、12時附近，植物為了降低蒸騰作用，關閉部分氣孔，所以光合作用強度也有所下降，D錯誤。
故選：C。
【點評】解題的關鍵應熟練掌握三大生理作用的概念及區別和聯系，并注意識圖。
28．【答案】A
【分析】1、光合作用實質上是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程。
2、細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要，這個過程叫做呼吸作用。
【解答】解：A、在光照下，裝置內的植物幼苗進行光合作用產生氧氣，氧氣不斷產生導致氣壓增大。因此圖甲裝置中的液滴，在光照下一定會向右移動，A正確。
B、若設置對照組，則對照組放到黑暗環境中，二氧化碳緩沖液可以吸收呼吸作用產生的二氧化碳，氧氣不斷被消耗，氣壓減小，有色液滴向左移動，B錯誤。
C、由圖乙可知，在7點左右，氧氣釋放量等于0，則說明植物光合作用產生的氧氣等于呼吸作用消耗的氧氣，C錯誤。
D、14點O2釋放量突變是因為中午氣溫過高，植物為減少體內水分的蒸發將部分氣孔關閉，進入植物葉片的CO2減少，D錯誤。
故選：A。
【點評】掌握呼吸作用與光合作用的區別和聯系是解答本題的關鍵。
29．【答案】（1）強于
（2）放出氧氣
（3）200
【分析】（1）光合作用是綠色植物利用光能，在葉綠體內，把二氧化碳和水轉化成貯存能量的有機物，并釋放出氧氣的過程。
（2）呼吸作用是細胞內的有機物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水，同時釋放出能量的過程。
（3）對照實驗是在研究一種條件對研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同外，其他條件都相同的實驗，這個不同的條件，就是唯一變量。一般的對實驗變量進行處理的，就是實驗組，沒有對實驗變量進行處理的就是對照組。
【解答】解：（1）光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用釋放二氧化碳；光合作用釋放氧氣，呼吸作用吸收氧氣。圖1中，二氧化碳緩沖液能使裝置內的二氧化碳濃度始終保持穩定。在一定光照條件下，一段時間后，發現紅色液柱向右移動，說明此時新鮮綠葉產生了氧氣，瓶內氣壓增大，推動紅色液滴向右移動。可見，該光照條件下，光合作用強于呼吸作用。
（2）弱光條件下，光合作用小于呼吸作用，瓶內新鮮綠葉吸收氧氣，紅色液滴向左移動；光強在某程度時，光合作用等于呼吸作用，紅色液滴不移動；光較強時，光合作用大于呼吸作用，瓶內新鮮綠葉釋放氧氣，紅色液滴向右一點。結合題圖2可知，本實驗目的是測定綠葉在不同的光照條件下，進行光合作用時，放出氧氣的速率。
（3）光合作用產生的總氧氣＝釋放到外界的氧氣+呼吸消耗的氧氣。結合題圖2可知，當光照強度為0時，這片綠葉在1h內進行呼吸作用吸收氧氣的體積為50mL。由于綠葉呼吸作用強度不變，當光照強度15千勒克斯時，這片綠葉能進行光合作用和呼吸作用，釋放到外界的氧氣是150mL，故其在1h內光合作用產生氧氣的體積為：150+50＝200mL。
故答案為：
（1）強于
（2）放出氧氣
（3）200
【點評】本題考查了光合作用和呼吸作用的相關知識，屬理解層次，意在考查考生能運用所學知識的能力。
30．【答案】（1）C點和F點
（2）B點
（3）經過一晝夜，玻璃罩內CO2濃度變小，因此光合作用合成的有機物量大于呼吸作用分解的有機物量，體內的有機物含量增加
【分析】（1）綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用。細胞利用氧氣將有機物分解成二氧化碳和水，并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要，這個過程叫做呼吸作用。
（2）圖甲中曲線表示玻璃罩內二氧化碳濃度的變化曲線圖；圖乙表示植物吸收或釋放二氧化碳的速率。
【解答】解：（1）圖甲中的C呼吸作用釋放二氧化碳達到最大值且等于光合作用，隨后光合作用增強，二氧化碳減少，F點光合作用達到最小值且等于呼吸作用，F點后光合作用減弱。
（2）據圖乙可知，b點處植物只進行呼吸作用，且呼吸作用強度有所減弱。可推測當時應是由于凌晨4點左右，氣溫較低，呼吸作用減弱，釋放的CO2量有所減少。圖甲中B點處于凌晨4點左右，玻璃罩內CO2濃度增加速度變緩慢。因而圖乙中的b點對應的是圖甲中的B點。
（3）根據圖甲可知，該一晝夜玻璃罩內起初的CO2濃度（A點的CO2濃度）大于最后的CO2濃度（G點的CO2濃度），即經過一晝夜，玻璃罩內CO2濃度變小，因此光合作用合成的有機物量大于呼吸作用分解的有機物量。該植物經過這一晝夜后，體內的有機物含量增加。
故答案為：
（1）C點和F點
（2）B點
（3）經過一晝夜，玻璃罩內CO2濃度變小，因此光合作用合成的有機物量大于呼吸作用分解的有機物量，體內的有機物含量增加
【點評】掌握呼吸作用與光合作用的區別和聯系是解答本題的關鍵。
31．【答案】（1）黑暗處胡楊只進行呼吸作用，不進行光合作用，葉片中的淀粉會被轉運或消耗殆盡；
（2）酒精；
（3）只摘取三種葉形的葉片各1片，數量太少，實驗存在偶然性；
（4）小于。
【分析】1、圖1實驗裝置是對葉片進行脫色，甲燒杯內是酒精，乙燒杯內是清水。
2、圖2中：曲線ab段表示植物光合作用強度小于呼吸作用強度；bf段表示光合作用強度大于呼吸作用強度；a點表示光合作用停止，植物只進行呼吸作用；b、f點表示光合作用強度等于呼吸作用強度。
【解答】解：（1）植物光合作用的必備條件是光，而呼吸作用在有光或無光的條件下都能進行。將胡楊樹先進行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理是黑暗處胡楊只進行呼吸作用，不進行光合作用，葉片中的淀粉會被轉運或消耗殆盡。
（2）酒精能溶解葉綠素，且酒精不能直接加熱，故如圖1所示為脫色環節，甲燒杯中裝有酒精。
（3）若用于實驗的材料（對象）太少，容易因偶然因素使實驗結果出現較大的偏差，故興趣小組的方案中的不合理之處是：只摘取三種葉形的葉片各1片，數量太少，實驗存在偶然性。
（4）由圖2可知，曲線bf段二氧化碳吸收量大于0，則說明此時段光合作用強度大于呼吸作用強度，有機物持續積累，故一天中c點有機物積累的量小于d點。
故答案為：（1）黑暗處胡楊只進行呼吸作用，不進行光合作用，葉片中的淀粉會被轉運或消耗殆盡；
（2）酒精；
（3）只摘取三種葉形的葉片各1片，數量太少，實驗存在偶然性；
（4）小于。
【點評】掌握光合作用的相關知識是解答本題的關鍵。
32．【答案】（1）避免偶然性對實驗結果的影響，使實驗結果更可靠
（2）該實驗是檢測指標不是淀粉而是光合作用產生氧氣的速率（即圓形小葉片上浮的時間）
（3）全部小圓形葉片上浮所需的時間
（4）結論不嚴謹，具有片面性，因為沒有用更強的光照做實驗（可能光照增加到一定強度后，光合作用強度就不再增加了）
【分析】（1）對照實驗是在探究某種條件對研究對象的影響時，對研究對象進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗。
（2）綠色植物利用光提供的能量，在葉綠體中把二氧化碳和水合成了淀粉等有機物，并且把光能轉化成化學能，儲存在有機物中，這個過程就叫光合作用。影響光合作用的條件有光照強度，二氧化碳濃度，溫度等。
【解答】解：（1）實驗中，每個燒杯放入20片小圓形葉片而不是1片，是為了避免偶然性對實驗結果的影響，使實驗結果更可靠。
（2）暗處理的目的是將葉片內的淀粉運走耗盡，避免原有淀粉干擾實驗。該實驗是檢測指標不是淀粉而是光合作用產生氧氣的速率（即圓形小葉片上浮的時間），所以不需要暗處理。
（3）此實驗的觀測指標為全部小圓形葉片上浮所需的時間，小圓形葉片經光照后能上浮，這是因為葉片進行光合作用生成氧氣，附著在葉片上，從而增大了葉片的浮力，而葉片的重力增量極小，當浮力大于重力時，葉片上浮。
（4）通過實驗，可能得出的結論是：植物光合作用的強度，隨光照強度的增強而增強。該結論不嚴謹，具有片面性，因為沒有用更強的光照做實驗（可能光照增加到一定強度后，光合作用強度就不再增加了）。
故答案為：
（1）避免偶然性對實驗結果的影響，使實驗結果更可靠
（2）該實驗是檢測指標不是淀粉而是光合作用產生氧氣的速率（即圓形小葉片上浮的時間）
（3）全部小圓形葉片上浮所需的時間
（4）結論不嚴謹，具有片面性，因為沒有用更強的光照做實驗（可能光照增加到一定強度后，光合作用強度就不再增加了）
【點評】關鍵是熟練掌握探究環境因素對植物光合作用的影響的實驗。浙教版 八年級下冊·第三章 空氣與生命
3.1 空氣與氧氣
01 空氣的主要成分
1、空氣組成成分
（1）密度：空氣的密度為1.293克/升。
（2）空氣的平均分子量：29
（3）空氣中各成分的體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
特點 相對固定 可變
2、空氣的利用（主要性質和用途）
（1）O2
①性質：無色、無味、不易溶于水；用于動植物呼吸， 燃燒（也叫助燃）；
②用途：供給呼吸；常用于焊接、切割金屬等方面。
（2）N2
①性質： 色、 味的氣體， 溶于水； 燃燒。化學性質 ；
②用途：燈泡中充氮氣可延長使用壽命；食品包裝充入氮氣可防腐；制造化肥、炸藥的重要原料；液氮可以做冷凍劑，醫療上用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織等。
（3）CO2
①性質： 色、 味氣體，密度比空氣 ； 燃燒也不支持燃燒；
②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工業原料，用于制純堿、尿素和汽水；可用于滅火；參與植物光合作用，生成淀粉等糖類。
（4）稀有氣體
①定義：氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，是 物；
②性質：無色、無味的氣體， 溶于水，化學性質 ；
③用途：常用作保護氣；做光源（稀有氣體通電能發出不同顏色的光）；氦氣制造低溫環境作冷卻劑，氙氣用于醫療麻醉。
02 空氣中氧氣成分的測定
1、實驗原理
紅磷與空氣中的氧氣發生反應，生成了五氧化二磷固體，使得瓶內氣壓減小，燒杯中的水被大氣壓壓入集氣瓶中。（本實驗用的是 法，利用進入瓶中水的體積反映空氣中氧氣的體積）
2、裝置圖
3、實驗現象
（1）紅磷燃燒，有大量 產生。
（2）待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣總體積的 。
4、實驗結論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 。
5、化學方程式： 。
6、注意事項
（1）裝置必須密封好，不能漏氣；
（2）紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內的氧氣；
（3）不能用木炭、硫粉等代替紅磷。
<名師指點>：測定空氣中氧氣含量的誤差分析
①裝置漏氣、使外界空氣進入集氣瓶 → 測量結果 ；
②紅磷的量不足，氧氣沒有全部消耗完 → 測量結果 ；
③集氣瓶沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾 → 測量結果 ；
④在實驗前導管沒有充滿水，其內有少量空氣 → 測量結果 ；
⑤沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時氣體膨脹沿導管溢出 → 測量結果 ；
⑥燃燒匙伸入過慢，裝置內氣體受熱溢出 → 測量結果 。
<名師指點>：測定空氣中氧氣含量的實驗改進
改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保。
圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；
圖②~⑥都是在裝置內點燃紅磷(白磷)，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。
（注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊白磷的優點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣。）
03 氧氣的性質
1、物理性質
（1）通常情況下，氧氣是一種 色 味的氣體；在標準狀況下，其密度為1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大； 溶于水。
（2）氧氣的三態變化為
。工業生產的氧氣，一般貯存在藍色鋼瓶里。
2、化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質發生化學反應，同時 熱量。在化學反應中，氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。
物質 （顏色、狀態） 反應現象 反應文字表達式 （化學方程式） 注意事項
硫 （淡黃色固體） 發出明亮 色火焰（空氣中是微弱淡藍色），放出熱量，有___ 氣味的氣體產生。 S+O2 SO2 ①硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染。 ②集氣瓶內預先裝少量水，目的是 。
木炭 （灰黑色固體） 發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變 。 （不充足） （充足） 夾木炭用的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中。
紅磷 （暗紅色固體） 燃燒產生 ，發出白光，放出熱量。 4P+5O2 2P2O5 P2O5是固體，現象應描述為產生 。
鐵絲 （銀白色固體） 燃燒，火星四射，放出大量的熱，有 固體生成。 Fe+O2 Fe3O4 ①細鐵絲繞成螺旋狀；目的是 。 ②集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層薄細沙，目的是 。
04 氧氣的制取
1、制取氧氣的方法
（1）分解 H2O2： 。
（2）加熱分解KMnO4： 。
（3）加熱分解KClO3： 。
（4）工業上用分離空氣制取氧氣（屬于物理變化）
2、實驗步驟
固固加熱型 【加熱高錳酸鉀（氯酸鉀）】 固液（液液）不加熱型 【二氧化錳催化雙氧水】
發生 裝置
實驗 步驟 → → → → → →___ ①檢查裝置的氣密性； ②裝藥品（平鋪或斜鋪在試管的底部）； ③將試管固定在鐵架臺上（將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里）； ④點燃酒精燈用 焰給試管加熱； ⑤當導管的氣泡 時，開始收集氣體； ⑥先從水槽中移出（離去）導管； ⑦再熄滅酒精燈。 查→裝→開→收→驗 ①檢查裝置的氣密性； ②在錐形瓶中裝二氧化錳，在分液漏斗中裝雙氧水； ③打開分液漏斗旋塞滴加雙氧水； ④收集氣體。21教育周承秉
3、收集裝置
方法 排水法 向上排空氣法
收集裝置
選取依據 氣體的密度及在水中的溶解性
不 于水且不與水______ 密度比空氣___
優 缺 點 優點：①收集的氣體 ； ②易判斷 。 缺點：收集的氣體不干燥 優點：收集的氣體較干燥 缺點：收集的氣體純度不高
注意事項 當觀察到瓶口有氣泡冒出時， 證明氧氣已收集滿。 導氣管應伸至集氣瓶底部， 目的是排盡集氣瓶中的空氣。
4、檢驗和驗滿
（1）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶內，如果木條復燃，證明收集的氣體是 。
（2）驗滿
①向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶 ，如果木條復燃，說明氧氣已集滿。
②排水法：當有大量氣泡從 時，說明氧氣已集滿。
（排水法收集的O2中有較多水蒸氣。排空氣法收集的氣體不能與空氣中的物質反應。如NO能與O2反應，就不能用排空氣法收集。）
<名師指點>：實驗室制取氧氣的幾個常見問題分析
①為什么在試管口要放一團棉花？ 。
②為什么試管口要略向下傾斜？ 。
③為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？ 。
④為什么剛出現氣泡時不能立即收集？ 。
⑤什么時候才可以開始收集氣體？ 。
⑥集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？
。
⑦為什么導管不能伸入試管太長？ 。
⑧為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能 碰到試管。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗？ 。
5、催化劑——MnO2
在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的反應中，用二氧化錳作為 ，它的作用是改變反應 ，本身的 和 在反應前后都不變。
（1）催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率；
（2）催化劑的物理性質在反應前后可以改變。但化學性質和質量不變；
（3）催化劑在反應中可以參與反應而發生變化，但反應結束時又能轉化回原來的物質；
（4）催化劑只影響反應速率，不影響最終產量；
（5）催化劑在反應中起催化作用。同一反應可采用多種催化劑。
6、裝置的改進與評價
（1）將固液常溫型裝置中的長頸漏斗換成分液漏斗或注射器（如圖A、B所示），改進后裝置的優點是 ；
（2）C裝置的優點是 。
總結：相比于高錳酸鉀或氯酸鉀，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優點是可隨時添加液體、反應不需要加熱、操作簡便等。
7、檢查裝置氣密性的常見方法
（1）手捂（加熱）法
將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端形成穩定的水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）液差（注水）法
從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置氣密性良好。
8、工業上用分離空氣制取氧氣
空氣冷凍分離法：是物理變化，只是利用各種成分的 不同，把氧氣從液態空氣中分離出來，屬于 變化。
05 化合反應和分解反應
1、概念
（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成 種物質的反應叫做 反應。
（2）分解反應：由一種物質生成 的物質的反應叫做 反應。
2、化合反應與分解反應的比較
反應類型 化合反應 分解反應
概念 由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
形式 A+B→AB （多變一） AB→A+B （一變多）
參加反應的物質種類 兩種或兩種以上 一種
生成物質的種類 一種 兩種或兩種以上
3.2 氧化和燃燒
01 氧化反應
1、概念：物質跟 發生的反應叫作 。
2、類型
（1）緩慢氧化：氧化過程進行得非常 ，甚至在短期內不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。
（緩慢氧化） （劇烈氧化）
（2）劇烈氧化：氧化過程進行得很 ，如燃燒。
02 燃燒及燃燒的條件
1、燃燒的概念
通常情況下，可燃物與 發生的一種 、 、 的氧化反應叫作 。
2、燃燒的條件（三要素，缺一不可）
（1）要有 ；
（2）要有 ，常見的助燃劑為氧氣（空氣）；
（3）溫度達到可燃物的 。
3、可燃物的著火點
物質燃燒所需達到的 叫著火點（不同物質的著火點是不同的，著火點是物質本身固有的屬性（一個定值），不會隨意改變）。
<名師指點>：可燃物在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的異同點
①本質一樣，都是與氧氣發生反應；
②現象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些（原因：反應物濃度越大，反應越劇烈）。
4、促進燃燒
（1）增大氧氣的濃度：氧氣的濃度越大燃燒越 ；
（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積：接觸面積越大燃燒越 。
5、自燃
由于緩慢氧化產生的熱量被積累后，溫度升高達到該可燃物的著火點時，在氧氣充足的情況下，不經點火就自發燃燒起來的現象。
6、爆炸
如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發生，瞬間內累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。
<名師指點>：爆炸現象的化學與物理變化
①化學變化：鞭炮
②物理變化：高壓鍋爆炸
03 滅火
1、滅火原理：破壞燃燒的三個條件之一，就可以達到滅火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物與 隔離；
（2）隔絕 ；
（3）使可燃物的溫度 以下。
2、幾種常用滅火器
（1）泡沫滅火器：用來撲滅因木材、棉布等燃燒引起的失火。
（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
（3）液態二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火。使用時，手一定要握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷。
04 化學反應中的能量變化
化學反應在生成新物質的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象：
（1） 熱量的反應：如燃料的燃燒，生石灰與水結合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應等。
（2） 熱量的反應：如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應。
3.3 化學方程式
01 質量守恒定律
1、概念
在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于 。
<名師指點>：把握質量守恒定律應注意幾點
A、 都遵循質量守恒定律
B、只有 才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！
C、質量守恒定律研究的僅是指“ ”，不能任意擴展到其它物理量；
D、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如 等都應考慮進去。
E、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。
2、實質
化學反應的過程就是組成反應物分子的原子 成生成物分子的過程。化學反應前后原子的 和 不變，所以化學反應前后物質的質量總和必然相等。而物質的 和物態可能改變。
<名師指點>：理解五個不變，兩個一定改變，一個可能改變
1、五個不變
（1）宏觀：①反應物與生成物的總質量不變；②元素種類不變。
（2）微觀：①原子種類不變；②原子數目不變；③原子質量不變。
2、兩個一定改變
（1）宏觀：物質種類一定改變。
（2）微觀：構成物質的分子種類一定改變。
3、一個可能改變：分子的數目可能改變。
02 化學方程式
1、化學方程式的概念：用 表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
2、化學方程式的讀法
如C＋O2 CO2，可讀作“ ”。
3、化學方程式的意義
（1）表明了 、 和 ；
（2）表示各物質間原子與分子的 ；
（3）表示反應物、生成物各物質間的 。
4、書寫化學方程式的原則
（1）以 為依據；
（2）遵守 ，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類和數目必須 。
5、書寫化學方程式的步驟
（1）根據反應事實，在式子的左邊寫 的化學式，在式子的右邊寫 的化學式，中間連一條 。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“ ”連接。
（2）配平化學方程式。在化學式前配上合適的 ，使式子兩邊每種元素的原子總數 。一般可用 來確定化學計量數。配平后把短線改為 。
（3）注明 和生成物的 。把條件寫在等號的 或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學式旁邊用“ ”號表示。
如：2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6、書寫化學方程式的注意點
（1）書寫化學方程式的韻語：左寫 物，右寫 物；寫準化學式，計量數要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標明。
（2）在化學方程式中，“＋”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”；“=”不能讀作“等于”，應讀作“ ”。
（3）判斷化學方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手：
①是否符合客觀事實，即反應能否發生，化學式是否正確；
②是否配平；
③反應條件是否正確；
④“↑”或“↓”是否標注正確。
（4）配平化學方程式的方法除最小公倍數法外，還有奇數配偶法、觀察法等。
<名師指點>：拓展——化學方程式配平方法
1、最小公倍數法
①求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；
②使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；
③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2、觀察法
①從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次
①找出在化學反應中出現次數最多的元素；
②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
03 依據化學方程式進行計算
1、由于化學方程式能表示反應前后各物質的質量關系，因此可以利用化學方程式計算化學反應中各成分的 。
2、根據化學方程式計算的一般步驟
設未知量x、y→寫出 →寫出相關物質的 和已知量→列出 、求解→對問題做出簡明回答。
3.4 二氧化碳
01 自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳的構成
二氧化碳氣體是由大量 構成的，每個二氧化碳分子由 個碳原子和 個氧原子構成。
2、CO2對人體健康的影響
空氣中CO2的體積分數 對人體的影響
1% 感到氣悶、頭暈、心悸
4%~5% 感到氣悶、頭痛、眩暈
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
02 二氧化碳的性質和用途
1、物理性質
色 味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，加壓降溫可變成無色液體，甚至變成雪狀固體（干冰），干冰易吸熱 。
2、化學性質
（1）通常不燃燒，也 燃燒；
（2）與水反應： （不穩定）；
（3）與石灰水反應： 。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于滅火：二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。
原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。
（2）二氧化碳作氣肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
（3）二氧化碳也是一種工業和食品原料：可用于制純堿（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷劑：干冰（固體二氧化碳）可用于 。
03 二氧化碳的實驗室制備
1、二氧化碳的實驗室制法
（1）藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸；
▲一般不用其他藥品代替的理由：不能用H2SO4代替鹽酸，是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續進行。
（2）原理： 。
（3）制取裝置（如右圖）
（4）收集
CO2密度比空氣 、能溶于水且與水反應生成 ，一般只用 空氣法收集CO2氣體。
（5）操作步驟
①按要求連接好儀器； ② ； ③向反應器中裝入大理石；
④向長頸漏斗中注入稀鹽酸； ⑤收集氣體； ⑥驗滿。
（6）CO2氣體的驗證
將生成的無色、無味的氣體通入 中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為： 。
04 實驗室制取氣體和收集氣體的裝置
1、制取氣體裝置
裝置 固體間反應加熱型 粉狀固液反應不加熱型 塊狀固液反應不加熱型
裝置 示意圖
適用氣體 O2 CO2、O2 CO2
注意事項 ①試管口應稍 傾斜，防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流引起試管破裂； ②鐵夾應夾在試管口 處； ③橡膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 ①長頸漏斗的下端管口應伸入 ； ②加入的液體反應物要適當； ③將長頸漏斗換成 漏斗可以控制反應速率。 ①將塊狀固體置于多孔隔板上方； ②液體從長頸漏斗中加入至浸沒固體即可； ③該裝置的優點是隨開隨制，隨關隨停。
2、收集氣體裝置
裝置類型 排水(液)法 向上排空氣法 向下排空氣法 氣球集氣法
裝置示 意圖
適用范圍 _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ ________
典型氣體 O2 O2、CO2 H2 O2等
3.5 生物的呼吸和呼吸作用
01 人體呼吸系統的結構
1、呼吸
人體與外界環境進行氣體交換的整個過程稱為 。肺與外界環境的氣體交換是由 系統來完成的。
2、人體呼吸系統的組成及各器官的作用
從外界空氣經呼吸道進入肺的過程是： 。
呼吸系統的組成 各器官的作用
呼 吸 道 _____ 阻擋和粘住 、細菌，還能溫暖和濕潤空氣，感受氣味刺激
_____ 前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道
喉 由 做支架，保持氣體暢通
氣管和支氣管 支氣管管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細菌
肺 主要的 器官，由大量的肺泡附著在肺泡管上組成， 是 的場所
<名師指點>：肺泡的特點及肺的哪些結構特點有利于氣體交換？
<1> 肺泡特點：
①數目多：約 8 億；
②面積大：約 100 平方米；
③肺泡和毛細血管的壁都很薄，只由一層上皮細胞構成；
④布滿毛細血管和彈性纖維：肺泡壁外具彈性纖維，有利于氣體交換和使肺具有良好的彈性。
<2> 肺的結構和功能是相適應的：
①肺由許多肺泡組成；
②肺泡外有豐富的毛細血管和彈性纖維；
③毛細血管壁、肺池壁都只有一層上皮細胞組成。
02 人體的氣體交換
1、呼吸運動：呼氣和吸氣是依靠 和 等的活動而產生的。
2、呼吸過程
吸 氣 呼 氣
膈 肌 __________ __________
橫膈膜 變得__________ __________
肋間外肌 __________ __________
肋 骨 向_____、向_____ 向_____、向_____
胸腔體積 __________ __________
肺內壓力 __________ __________
空氣或氣體 _____肺部 _____肺部
示意圖
3、人體呼出的氣體與吸入的空氣相比，主要是氧氣的含量 了，而二氧化碳的含量 了，同時水汽明顯 。這是因為空氣進入呼吸系統后，在肺泡內進行了 。
4、肺泡內的氣體交換過程
肺泡 內的氧氣通過 作用，透過 和 進入 中；同時， 中的二氧化碳通過 作用，透過 和 進入 內。
5、呼吸的四環節
肺的換氣、肺泡內的氣體交換、氣體在血液中的運輸、組織里的氣體交換。不管哪個環節發生障礙，都會導致生物體呼吸困難，甚至有生命危險。
03 呼吸作用
1、人體生命活動需要的能量是由人體細胞內的 與 發生 反應所提供的。當有機物為葡萄糖時，人體細胞內氧化反應的過程可以表示為： 。
2、呼吸作用定義
人體細胞內的 發生氧化反應，最終生成 和 或其他產物，同時把有機物中的
釋放出來，滿足生命活動的需要，這個過程稱為 。呼吸作用是人體內的一種 進行的氧化反應。
3、進入血液中的氧氣通過 系統運送到全身各處組織細胞，在細胞內進行 作用。如果沒有氧氣，這一氧化反應就無法進行。同時，呼吸作用所產生的二氧化碳由 運送到 ，進入肺泡內，最后排出體外。
<名師指點>：呼吸與呼吸作用的區分比較
比較 呼 吸 呼 吸 作 用
場所 呼吸道和肺 體內的每個細胞
特點 可見、可控 不可見、不可控
實質 呼氣和吸氣 氧化分解有機物，釋放能量
意義 與外界進行氣體交換， 吸入O2，排出CO2 將有機物中的化學能釋放出來，供生命活動所需
聯系 呼吸為呼吸作用創造物質條件 呼吸作用為呼吸提供能量
04 動物的呼吸作用（實驗）
【堿石灰是由固體氫氧化鈉（NaOH）和生石灰（CaO）組成的混合物，可以吸收 】
1、試管B的設置有 的作用。
2、實驗開始時，A、B試管中紅色水滴與橡皮塞的距離基本相同，10分鐘后，A試管中紅色水滴向 移動了一段距離，試管B中紅色水滴 移動。
3、A試管中紅色水滴向 移動的原因是動物進行 作用時，消耗了氧氣，產生了二氧化碳，產生的二氧化碳被 吸收，試管內氣壓 。
4、兩試管中的堿石灰的量應該 。
5、動物跟人一樣也在不停地進行 作用，分解 ，獲取生命活動所需要的 。
05 植物的呼吸作用
1、右圖實驗現象：幾天后A中的石灰水 ，B中石灰水沒有 。
2、與大部分動物不一樣，植物沒有明顯的 ，沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也會通過 作用進行氣體交換。
3、植物的各個部分——根、莖、葉、花、果實、種子的每一個 每時每刻都在進行呼吸作用。
4、 等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用對于生命活動來說十分重要。
生物通過呼吸作用，為生命活動提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，對于生物的生命活動來說具有十分重要的意義。
3.6 光合作用
01 光合作用的原理
1、定義
光合作用是指綠色植物通過 ，利用 ，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的 ，并釋放 的過程。
2、光合作用反應式 。
3、光合作用的場所及過程
光合作用主要發生在葉肉細胞的 中，它產生的葡萄糖經轉化后形成 。光合作用所需要的二氧化碳大部分是從 中吸收的，水則主要是從 中吸收，然后運輸到葉片。葉綠體內含有的 等色素，能吸收陽光。
4、光合作用的物質轉化和能量轉化
（1）把簡單的無機物制成了復雜的 ，并放出 ，發生了 轉化；
（2）把光能變成儲存在有機物里的 ，實現了 的轉化。
5、光合作用的意義
綠色植物通過光合作用制造的有機物不僅滿足了自身 、 、 的需要，還為其他生物提供了基本的 。
02 光合作用的條件和產物
1、植物制造淀粉的實驗
（1）把盆栽的銀邊天竺放在黑暗的地方一晝夜，其目的是
。
（2）葉片部分用鋁箔蓋嚴，其余部分未蓋鋁箔，此處的變量是 。葉片的見光部分遇到碘液變成了藍色，而覆蓋鋁箔處未變藍色，這說明葉片的見光部分產生了 。這說明光合作用需要 。
（3）活動中使用了銀邊天竺葵，此處想要控制的變量是 。
葉片的綠色部位變藍，而白色部分沒有變藍，這說明光合作用需要 。
（4）該實驗通過檢驗出淀粉的存在，證明光合作用需要 和 。
2、光合作用產生氧氣的實驗
（1）實驗現象：光合作用產生的氣體能使帶火星的衛生香立即猛烈地燃燒起來。
（2）實驗結論：這說明光合作用的另一產物是 。
03 光合作用的原料
1、實驗設計
在證明植物的光合作用需要二氧化碳的實驗中，設計改變的因素是 ，最后觀察植物有無淀粉生成。
2、實驗步驟
把一株天竺葵放在黑暗處一晝夜。再將兩個透明的塑料袋分別套在選定的兩片天竺葵的葉片上，一個塑料袋內裝入少量 溶液，另一個塑料袋內裝入等量清水。在陽光下照射4小時后，摘下兩片葉子， 脫色、清水漂洗、滴加 后，觀察葉片顏色。
3、實驗現象
裝有清水的塑料袋內的葉變藍；裝有氫氧化鈉溶液的塑料袋內的葉片不變藍。
4、實驗證明植物光合作用需要二氧化碳。科學研究還證明，水也是植物光合作用的原料。
04 光合作用和呼吸作用的相互聯系
1、光合作用和呼吸作用的區別
光合作用 呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出） _________ _________
氧氣（吸收/放出） _________ _________
有機物（制造/分解） _________ _________
能量（吸收/釋放） _________ _________
是否需要葉綠體 _________ _________
是否需要光 _________ _________
能量變化 __________________ __________________
2、光合作用和呼吸作用的聯系
呼吸作用消耗的有機物是光合作用的產物，所放出的能量是光合作用儲存在有機物中的能量。因此，沒有光合作用，呼吸作用就沒有 。光合作用對原料的吸收利用和對產物的輸導，所需要的能量又是呼吸作用所釋放出來的。所以，沒有呼吸作用，光合作用也 。
3.7 自然界中的氧循環和碳循環
01 自然界中的氧循環
1、氧的路徑
大自然中，消耗氧氣的途徑主要有生物的 、各種物質的 和 作用，產生氧氣的途徑主要是 。
2、綠色植物在光合作用中制造的 ，超過了自身 作用對氧氣的需要，其余的氧氣都以 形式釋放到大氣中。
3、氧循環
大自然中氧氣的含量會由于 和 等減少，但又會隨植物的 而增加，周而復始地進行循環。這就是 。
4、氧循環的實例
取A、B兩個密閉的鐘罩，在A、B鐘罩中分別放入植物和蠟燭，然后將兩個鐘罩放在陽光充足的地方。
（1）觀察A鐘罩內蠟燭熄滅時間 ；而B鐘罩蠟燭熄滅的時間 。
（2）B鐘罩內蠟燭燃燒所需的氧氣是來自 ，燃燒所產生的二氧化碳供給 。
（3）從實驗結果你能得出的結論是 。
02 自然界中的碳循環
1、碳是構成生物的基本元素之一，自然界中的碳以單質或化合物的形式存在。大氣中碳的氣態化合物主要是 ，與氧一樣，碳在自然界也是可以 的。
2、碳的路徑
自然界中二氧化碳的產生途徑主要有人和動植物的 作用、含碳燃料的 、 的分解作用；消耗途徑主要是 。
3、碳—氧平衡
在自然界中， 循環和 循環有著密切的聯系。通過 作用和 作用，保持了大氣中 和 含量的相對穩定，維持了整個生物圈中的 平衡。
（注：自然界中的碳循環保持相對穩定，對生命活動非常重要，其中光合作用和呼吸作用是維持碳循環的重要環節）
03 溫室效應
1、溫室效應
大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著 作用，大氣中二氧化碳的含量 ，進而導致氣溫 ，引起“ ”。
2、“溫室效應”加劇的原因：大量使用 ；森林面積因 而急劇減少等。
3、溫室氣體
能造成“溫室效應”的氣體除二氧化碳外，還包括 、臭氧、氧化亞氮、甲烷、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等，統稱為 。其中 所占比例最大，約為55%。
3.8 空氣污染與保護
01 空氣污染
1、空氣污染
（1）當污染物進入空氣中，超過了空氣的自凈能力，危害人體舒適和健康或危害環境時，就構成了空氣污染。
（2）污染因素
造成空氣污染的有 因素（如森林火災、火山爆發等）和 因素（如工業廢氣、生活燃煤、汽車尾氣等）兩種。
（3）可吸入顆粒物
①PM10：直徑大于 2.5微米、小于等于 10微米的顆粒物，可進入人呼吸系統。
②PM2.5：大氣中直徑小于等于 2.5微米的顆粒物，也稱細顆粒物。
2、空氣污染的防治
（1）減少污染物排放量；
（2）合理規劃工業區與非工業區；
（3）加大植樹造林力度。
3、空氣質量指數
（1）空氣質量指數（AQI）是一種評價大氣環境質量狀況簡單而直觀的指標。
（2）目前計入空氣質量指數的污染物有：二氧化硫、二氧化氮顆粒物、臭氧和一氧化碳等。
（注：二氧化碳不計入空氣質量指數）
（3）空氣質量狀況
空氣質量指數范圍為 0~500并分成六個級別。指數越大，表征顏色越深，說明空氣污染狀況越嚴重，對人體的健康危害也就越大。
4、全球性大氣環境問題
當前人類面臨著 、 、 等一系列重大的區域和全球性的大氣環境問題。
5、酸雨
（1）概念：雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的 、氮氧化物等物質，形成了pH低于 的酸性降水，稱為 。
（2）酸雨中主要的有害物質是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
（3）酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工廠設備和文化古跡。
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01 在描述實驗現象時要客觀，不能錯誤地帶入主觀判斷
1．（2024春 寧波期末）下列有關物質燃燒時觀察到的現象的敘述中，正確的是（　　）
A．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在氧氣中燃燒，放出大量熱，產生大量白霧
D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
2．（2024春 拱墅區期末）如圖所示，硫、鐵在氧氣中燃燒，相同之處是（　　）
A．都發出明亮的藍紫色火焰
B．反應都放出大量熱量
C．生成物都是固體
D．集氣瓶底部的水都是為了防止集氣瓶被炸裂
3．（2024春 寧海縣期末）如圖為探究氧氣性質的相關實驗，對觀察到的實驗現象及有關操作描述錯誤的是（　　）
A．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵
C．實驗Ⅱ的水可防止高溫熔融物使瓶底破裂
D．實驗Ⅰ木炭熄滅后在瓶內倒入澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁
4．（2024春 慈溪市期末）足量的蠟燭在如圖甲所示密閉裝置內燃燒至熄滅，用傳感器測出這個過程中瓶內氧氣含量的變化如圖乙所示。下列判斷不正確的是（　　）
A．瓶內氧氣被消耗完使蠟燭熄滅 B．蠟燭燃燒使得瓶內二氧化碳氣體增多
C．燃燒過程瓶內氧氣的體積分數非均勻減少 D．蠟燭熄滅后瓶內仍然存在多種氣體
5．（2024春 余杭區期末）如圖甲拉瓦錫曾將少量汞放在密閉容器里，加熱十二天后，部分液態汞變成了紅色氧化汞粉末，容器里空氣體積減少了約。小科利用圖乙裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓強隨時間的變化情況如圖丙所示。下列說法正確的是（　　）
A．拉瓦錫實驗證明了空氣中氮氣約占總體積的，氧氣占
B．紅色粉末是汞與氧氣發生分解反應生成的氧化汞
C．若裝置氣密性不好，圖丙中c點將上移
D．圖丙中b點對應的操作是打開彈簧夾
02 不能正確理解催化劑的含義
6．（2024秋 余姚市月考）現有A、B兩份質量相等的固體，其中A為純凈的高錳酸鉀，B是高錳酸鉀和少量二氧化錳的混合物，將A、B分別放入兩支試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣，當A、B均完全反應后，如圖所示，得到的氧氣的質量m與反應時間t的關系圖象中，正確的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2023春 上城區期末）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質量變化情況如圖。下列分析正確的是（　　）
A．反應到t2時生成了b克氧氣
B．P點處固體成分是KCl和MnO2
C．0～t1時段固體混合物質量不變可能是溫度沒有達到氯酸鉀分解溫度
D．在0～t2時段，MnO2在混合物中的質量分數不斷增大
8．（2023春 拱墅區校級期中）已知分解溫度：高錳酸鉀240℃、氯酸鉀400℃以上。如圖為等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別用相同的酒精燈加熱時，產生氧氣的質量（m/g）隨消耗時間（t/s）的變化關系示意圖。據右圖分析，下列說法正確的是（　　）
A．圖中甲代表高錳酸鉀分解的示意圖
B．0﹣t1沒有氧氣放出是因為還未開始加熱
C．高錳酸鉀可以做氯酸鉀分解的催化劑
D．比較m1和m2可知，制得相同質量的氧氣需要氯酸鉀的質量少
03 不能正確選擇氣體發生裝置和收集裝置
9．（2023春 杭州期末）實驗室若直接用30%的過氧化氫制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩的氣流，下列裝置能實現的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2023春 蕭山區期末）實驗室需收集一瓶約含空氣的氧氣，下列操作正確的是（　　）
A．集氣瓶中灌的水 B．集氣瓶中灌的水
C．導管伸入到集氣瓶體積的處 D．導管伸入到集氣瓶體積的處
11．（2024秋 寧波校級期中）某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（　　）
A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的
B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿
D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下
12．（2023春 瑞安市月考）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，主要操作包括：正確的實驗操作順序是（　　）
①點燃酒精燈給試管加熱 ②熄滅酒精燈 ③檢查裝置的氣密性
④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將試管固定在鐵架臺上
⑤用排水法收集氧氣
⑥將導氣管從水面下取出
A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥ C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥
04 對燃燒的條件理解不清，誤認為著火點可升高降低
13．（2025 浙江模擬）水基型微泡沫滅火器含有特殊的滅火劑配方，主要是水和表面活性劑等成分。使用時，表面活性劑會使滅火劑產生大量微小且穩定的泡沫。這些泡沫能夠覆蓋在燃燒物表面，達到滅火的目的。下列對水基型微泡沫滅火的過程及原理的說法正確的是（　　）
A．微泡沫是可燃物 B．滅火過程中水分子的體積變大
C．滅火原理是降低可燃物著火點 D．滅火原理是將可燃物與氧氣隔絕
14．（2024春 慈溪市期中）目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．酒精的燃燒是為了升高溫度
B．炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅
C．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點
D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積
15．（2024春 玉環市期末）詩人陸游的筆記中記載“蜀中有夾瓷盞……可省油之半”。夾瓷盞內有兩盞，上層盞盛油，下層盞盛水，被稱為省油燈，用棉繩做炷（燈芯），其結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．省油燈中的可燃物有2種
B．省油燈使用過程中水和油在一起燃燒
C．省油燈使用過程中化學能轉化為光能和熱能
D．省油燈使用過程中盞內水吸熱降低油溫，可減少油揮發
16．（2024春 嘉善縣期末）如圖是我國古代使用的“火折子”，竹筒帽蓋上時，內部可燃物保留火星。使用時，只需打開竹筒帽，對著火星吹一吹，可燃物就燃燒起來，下列說法正確的是（　　）
A．火折子內部物質是由易燃材料制作而成的
B．竹筒帽蓋上時內部不再發生氧化反應
C．蓋上竹筒帽的目的是為了完全隔絕氧氣
D．打開竹筒帽，對著火星吹一吹，降低了可燃物的著火點
17．（2024春 余姚市期末）下列關于燃燒現象的解釋不正確的是（　　）
A．圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易熄滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點
B．圖a中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗能不斷被加熱
C．圖b中蠟燭火焰很快熄火，是因為金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下
D．煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積
05 化學方程式計算對純凈物、混合物等計算不清晰
18．（2023秋 義烏市期中）某純凈的有機化合物2.6克，在純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質組成中（　　）
A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能確定
19．（2024秋 江北區校級期末）雞蛋殼的主要成分是CaCO3．為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，某同學進行了如下實驗：取40g雞蛋殼，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解）。實驗數據見下表（假設雞蛋殼中不含難溶性雜質且雜質均不與鹽酸反應）。
實驗次序 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
雞蛋殼的質量/g 10 10 10 10
加入鹽酸的質量/g 10 20 30 40
反應后溶液總質量/g 18.9 m 36.7 46.7
請計算：
（1）表格中m的數值為 　 　 。
（2）40g雞蛋殼與足量的鹽酸溶液反應，最多生成氣體質量為 　 　 g。
（3）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數是多少？
20．（2024春 上城區期中）小金為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱時間t1、t2、t3、t4后剩余固體的質量，記錄數據如表所示：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
請仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）求完全反應后產生氧氣的質量。
（2）求該樣品中氯酸鉀的質量分數。
21．（2024秋 瑞安市期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，x＝　 　 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果 　 （填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。
06 對呼吸運動的過程理解不清，不能分析過程中的肺內氣壓變化
22．（2023秋 余姚市期末）人體與外界的氣體交換與胸廓和肺密切相關，如圖甲所示為人在平靜呼吸時胸廓和肺的變化示意圖，如圖乙所示為肺內氣壓與外界氣壓差隨時間的變化曲線圖。下列敘述正確的是（　　）
A．①過程膈肌收縮，氣體呼出
B．①過程對應曲線上的abc段
C．②過程肋骨向下向內運動，肺擴張
D．②過程開始的瞬間對應b點
23．（2024春 余杭區期末）“白肺”是指重癥肺炎患者在X光線下肺部顯影呈大片的白色狀而因此得名，“白肺”患者的臨床表現為胸悶氣喘、呼吸急促等。如圖是患者體內肺泡與血液氣體交換示意圖，a、b分別代表兩種氣體。下列敘述正確的是（　　）
A．a為氧氣，b為二氧化碳
B．b進入血液需要經過三層細胞
C．a、b氣體交換過程是通過擴散作用實現的
D．“白肺”患者在平靜狀態下呼吸頻率和心率偏低
24．（2024春 甌海區校級期末）如圖，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響。經數小時實驗后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況（　　）
A．A處下降，B處上升 B．A，B兩處都下降
C．A處上升，B處下降 D．A，B兩處都不變
25．（2024春 諸暨市期末）重癥肺炎患者的治療，使用人工肺是有效的療法。通過使用人工肺改善患者血液中的含氧量，從而使患者獲得生機。圖甲為呼吸系統結構圖，圖乙為人工肺原理示意圖，圖丙表示呼吸過程肺內相對氣壓變化，請分析回答：
（1）寫出肺炎病毒通過空氣進入肺的途徑 　 　 （用圖甲中序號和箭頭表示）。
（2）通過人工肺后，氣體②相對氣體①變少的成分是 　 　 。
（3）正常人的肺有彈性，當膈肌和肋間外肌 　 　 時，肺會擴張導致吸氣，圖丙中代表吸氣過程中肺內氣壓變化的階段是 　 　 （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
07 誤認為光合作用和呼吸作用總是同時進行，同時結束；不理解光合作用和呼吸作用之間的關系
26．（2023秋 寧海縣校級期中）如圖是表示在光照強度一定的情況下，溫室中某種蔬菜光合作用和呼吸作用的強度（用單位時間合成或分解有機物量來表示）受溫度影響的曲線圖。據圖可以得出的結論是（　　）
A．植物生長最快的溫度就是光合作用強度最大時的溫度
B．在0℃時，光合作用和呼吸作用的強度為0
C．在一定溫度范圍內，提高溫度能增大光合作用和呼吸作用的強度
D．光合作用的強度隨溫度升高而增大
27．（2025 浙江模擬）如圖兩條曲線分別表示某植株一晝夜內光合作用和呼吸作用強度隨時間的變化情況。下列分析中正確的是（　　）
A．0～6時附近，植物沒有進行呼吸作用
B．該植株一晝夜內在b點時有機物總量最多
C．a、c點的光合作用和呼吸作用強度均相等
D．12時附近，呼吸作用增強導致光合作用下降
28．（2024 寧波模擬）圖甲為光合作用最適溫度條件下，植物光合速率測定裝置圖，圖乙為某天測定過程中氧氣釋放量隨時間變化的圖像。下列說法正確的是（　　）
A．圖甲裝置中的液滴，在光照下一定會向右移動
B．若設置對照組，對照組中的液滴可能向右移動
C．在7點左右，植物不進行光合作用
D．14點O2釋放量突變是因為裝置內CO2濃度減小
29．（2024春 東陽市期末）如圖1是測定光合作用速率的裝置示意圖，放一段新鮮綠葉和CO2緩沖液（能使裝置內的CO2濃度始終保持穩定）。在不同的光照條件下，測得毛細刻度管1小時內的氣體體積變化，如圖2所示。
（1）在一定光照條件下，一段時間后，發現紅色液柱向右移動，說明此時光合作用 　 　 呼吸作用（填“強于”或“弱于”）。
（2）本實驗目的是測定綠葉光合作用時 　 （選填“吸收二氧化碳”或“放出氧氣”）的速率。
（3）當光照強度15千勒克斯時，這片綠葉在1h內光合作用產生氧氣的體積為 　 　 mL。（提示：綠葉呼吸作用強度不變）
30．（2024春 平湖市期末）某科學興趣小組將某一植株用玻璃罩密閉后，置于陽臺上一晝夜。實驗過程中，用傳感器監測獲得的數據如圖所示：
（1）圖甲中，光合作用強度與呼吸作用強度相同的點是 　 　 。
（2）圖乙中的b點對應的圖甲中的點是 　 　 。
（3）分析說明該植物經過這一晝夜后，體內的有機物含量是增加了還是減少了？　 。
31．（2024春 上虞區期末）胡楊的葉形隨著樹齡增長，自下而上會逐漸出現條形葉、卵形葉和鋸齒葉。為探究葉形對胡楊光合作用強度的影響，興趣小組設計了實驗并進行探究，實驗簡要步驟如下：
①將胡楊樹進行暗處理。
②在光照強度等其他條件相同的情況下讓胡楊樹光照4小時。
③分別摘取三種葉形的葉片各1片，脫色處理后滴上碘液。實驗結果：三種葉片都變藍，且藍色深淺程度為鋸齒葉＞卵形葉＞條形葉。
（1）將胡楊樹先進行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理是 　 　 。
（2）如圖1所示為脫色環節，甲燒杯中裝有 　 　 。
（3）小明認為興趣小組的方案中有不合理之處，請指出 　 　 。
（4）如圖2所示為胡楊葉片在夏季晴朗的一天內吸收和釋放二氧化碳量隨時間變化的曲線圖，則一天中c點有機物積累的量 　 　 d點（選填“大于”，“等于”或“小于”）。
32．（2024春 吳興區期末）學習光合作用的相關知識后，科學小組成員設計了一個實驗，探究光照強度對光合作用的影響。步驟、結果等如表：
Ⅰ.取材。取生長旺盛且長勢相同的灰莉葉片若干，避開葉脈，用直徑為1cm的打孔器制備若干圓形小葉片。
Ⅱ.排氣。將制備好的圓形小葉片置于大注射器內，堵住注射器前端開口并向外緩緩拉活塞，重復數次使小圓形葉片內部的氣體逸出。
Ⅲ.取完全相同的四只燒杯，分別裝入等體積NaHCO3溶液（一種能為植物提供CO2的溶液），分別放入10片小圓形葉片。將燒杯放置在溫度適宜的環境中，分別調節燒杯和光源的距離，觀察并記錄燒杯中？。實驗結果如下表所示。
燒杯 圓形小葉片 2%NaHCO3溶液 距光源距離 3min 6min 9min
甲 10片 20mL 15cm 2 4 8
乙 10片 20mL 30cm 1 2 6
丙 10片 20mL 45cm 0 1 4
丁 10片 20mL 黑暗 0 0 0
（1）實驗中，每個燒杯放入40片小圓形葉片面不是1片，是為了 　 　 。
（2）本實驗進行前，不需要對灰莉植株進行暗處理，現由是 　 　 。
（3）步驟Ⅲ中“？”應該填的內容是 　 　 。
（4）通過實驗，可能得出的結論是：植物光合作用的強度，隨光照強度的增強而增強，請你對該同學的結論作出評價 　 　 。

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