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浙教版（2024）科學(xué)七年級下冊第二單元物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 單元培優(yōu)卷
答案
一．選擇題（共15小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B C A B B D B C BD
題號 12 13 14 15
答案 D D C D
一．選擇題（共15小題）
1．解：A．下邊瓶子裝入二氧化氮氣體，因為二氧化氮氣體的密度大于空氣的密度，本來應(yīng)該在空氣的下方，結(jié)果發(fā)現(xiàn)上邊瓶子內(nèi)的氣體也變成了紅棕色，則說明二氧化氮氣體分子在做無規(guī)則運動，就可以證明擴散現(xiàn)象的存在，故A錯誤；
B．在冷水杯和熱水杯中滴入紅墨水，由于熱水的溫度高，故分子運動劇烈，會看到熱水中的墨水?dāng)U散得快，這表明分子的無規(guī)則運動與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的無規(guī)則運動越劇烈，故B正確；
C．將一定量水與酒精混合后總體積變小，說明分子間存在間隙，故C錯誤；
D．分子間同時存在引力和斥力，兩個鉛塊相互壓緊后，能懸掛重物而不分開，是引力發(fā)揮了主要作用，故D錯誤。
故選：B。
2．解：如果將深色衣服和淺色衣服浸泡在一起，可能會使淺色衣服染上深顏色，是因為深色染料中的分子在不斷地運動，向四周擴散，使淺色衣服染上顏色。
故選：C。
3．解：在電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，生成的氫分子與氧分子的個數(shù)比是2：1，由此可知，與表示的分別是氧分子和氫分子，所以
A、圖中的數(shù)目較少，表示的是O2，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、該實驗說明水里有氫元素、氧元素，不能說明水里含有氫氣和氧氣，故C錯誤；
D、正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比是1：2，故D錯誤。
故選：B。
4．解：A、表示2個氧原子和1個氫原子，不能表示水分子，故A錯誤；
B、表示的微粒是氫分子，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子不是氫分子，故B錯誤；
C、表示的微粒是水分子，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，故C正確；
D、表示的微粒是氧分子，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子不是氧分子，故D錯誤。
故選：C。
5．解：A、水結(jié)成冰不流動，水分子仍是在不斷運動的，故選項解釋錯誤。
B、氮氣壓縮到鋼瓶里，是因為分子間有間隙，氣體受壓后，分子間的間隙變小，故選項解釋正確。
C、金剛石和石墨的硬度不同，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋正確。
D、冰水混合物是純凈物，是因為冰是固態(tài)的水，冰水混合物由同種分子構(gòu)成，故選項解釋正確。
故選：A。
6．解：1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結(jié)構(gòu)模型）。
所以，先后順序為③→②→①。
故選：B。
7．解：A、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個電子，則核內(nèi)有3個質(zhì)子，因此該原子是鋰原子，故A說法錯誤；
B、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個電子，則核內(nèi)有3個質(zhì)子，那么該原子的核電荷數(shù)為3，故B說法正確；
C、該原子的質(zhì)量主要集中在3個質(zhì)子和4個中子上，故C說法錯誤；
D、原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，則該原子核由4個中子和3個質(zhì)子構(gòu)成，故D說法錯誤。
故選：B。
8．解：A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤；
B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤；
D、原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確。
故選：D。
9．解：由左圖，碳12原子的與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1；
1個碳12原子的相對原子質(zhì)量為12，個碳12原子的相對原子質(zhì)量為個碳12原子相對原子質(zhì)量的4倍，則個碳12原子的相對原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個碳12原子和個碳12原子，則左盤上碳原子的相對原子質(zhì)量為12+4＝16；故A原子的相對原子質(zhì)量約為16。
故選：B。
10．A．KClO3含有氯酸根離子而KCl含有氯離子，物質(zhì)中不含有相同原子團，故A錯誤；
B．CaCO3含有碳酸根離子，CO2不含原子團，故B錯誤；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氫氧根離子，故C正確；
D．KMnO4含有高錳酸根離子，K2MnO4含有錳酸根離子，故D錯誤。
故選：C。
11．解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由與Na+的個數(shù)比為3：4可知，硫酸根離子所帶的負電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比＝（3×2）：4＝3：2，所以X離子必須帶負電荷，且X與Mg2+的個數(shù)比為1：1，所以一個X離子所帶的電荷為一個單位的負電。
當(dāng)溶液中有9n個硫酸根離子、12n個鈉離子、2n個鎂離子、2n個鉀離子也滿足題意。
故選：BD。
12．解：A、鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為6.941，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子核內(nèi)含3個質(zhì)子，故選項說法錯誤。
D、鋰原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中電子帶負電，則微觀粒子a的名稱是電子，故選項說法正確。
故選：D。
13．解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價。
故選：D。
14．解：①標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2O中的“2”表示氧原子的個數(shù)為2。
②標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，2NH3中的“2”表示氨分子的個數(shù)為2。
③標在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，SO2中的“2”表示1個二氧化硫分子中含有2個氧原子。
④標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，O中的“2”表示氧化銅中銅元素的化合價為+2價。
⑤標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示1個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。
⑥標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2OH﹣中的“2”表示氫氧根離子的個數(shù)為2。
⑦標在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。
A、表示原子個數(shù)的是①，故選項說法錯誤。
B、表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，故選項說法錯誤。
C、表示分子中原子個數(shù)的是③⑦，故選項說法正確。
D、表示分子個數(shù)的是②，故選項說法錯誤。
故選：C。
15．解：A、12×14+14×1+16n＝246，n＝4，所以紫花前胡醇化學(xué)式C14H14On中n為4，故A正確；
B、紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比（12×14）：（14×1）：（16×4）＝84：7：32，故B正確；
C、紫花前胡醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是100%≈5.7%，故C正確；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為123g84克，故D錯誤。
故選：D。
二．填空題（共8小題）
16．解：（1）通過觀察玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象，小明得出了分子間存在空隙的結(jié)論。則小明得出此結(jié)論的證據(jù)是：①管中液體變紅色；②管中的液面降低。
（2）4天后，玻璃管B內(nèi)的液體也全部變紅。但若將管B放在60℃恒溫環(huán)境中靜置時，僅50min玻璃管B內(nèi)的液體就呈現(xiàn)出均勻紅色。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是溫度越高，分子熱運動越劇烈。
故答案為：（1）降低（2）分子熱運動越劇烈。
17．解：（1）因為分子間存在著空隙，水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分別進入了對方分子的空隙中，使得水和酒精混合后的總體積變小了；
（2）抽去玻璃板后，左邊瓶子變紅棕色，右邊瓶子顏色變淡，兩瓶氣體顏色逐漸變得相同，主要是因為分子在不停地在無規(guī)則運動。
故答案為：（1）分子之間存在空隙；（2）左邊瓶子變紅棕色，右邊瓶子顏色變淡。
18．解：（1）在電解水實驗中，與電源正極相連產(chǎn)生的是氧氣。所以圖乙中與電源正極相連的移液管中收集到的氣體是氧氣。
（2）與圖甲比較，圖乙的實驗裝置具備的優(yōu)點有：裝置簡單，易于操作（圖乙利用移液管、截去底部的塑料瓶等常見儀器進行組裝，裝置結(jié)構(gòu)簡單，操作方便）；能更準確地測量氣體體積（移液管上有刻度，可以直接讀取收集到氣體的體積，相比圖甲能更準確地測量生成氣體的體積）。（以上兩點任寫一點即可）
故答案為：
（1）氧氣；
（2）裝置簡單，易于操作（或能更準確地測量氣體體積）。
19．解：由“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，“He﹣3”中的3是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，氦的核電荷數(shù)是2，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)＝3﹣2＝1。
故答案為：
2；1。
20．解：（1）核廢水中的放射性元素氚（3H）是氫元素的一種同位素，其質(zhì)子數(shù)為1，與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同，因此在元素周期表中的位置應(yīng)與氫元素相同。觀察元素周期表，我們可以發(fā)現(xiàn)氫元素位于第一周期的第IA族，對應(yīng)圖中的①位置。所以，核廢水放射性元素氚（3H）在圖中的位置是①；故答案為：①。
（2）門捷列夫預(yù)測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”，說明鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，在元素周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，觀察鋁元素在周期表中的位置，我們可以發(fā)現(xiàn)它位于第三周期的第IIIA族，其最外層電子數(shù)為3，因此，與鋁化學(xué)性質(zhì)相似的鎵元素也應(yīng)該位于第ⅢA族；故答案為：ⅢA。
（3）觀察元素周期表的每一周期元素，我們可以發(fā)現(xiàn)多個規(guī)律，其中一條明顯的規(guī)律是：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，這是因為元素周期表是按照元素的原子序數(shù)進行排序的，而原子序數(shù)又等于原子的核電荷數(shù)，即等于原子的質(zhì)子數(shù)，也等于原子的核外電子數(shù)，在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，使得外層電子更加穩(wěn)定地排布在更遠的軌道上，即最外層電子數(shù)逐漸增加；故答案為：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加。
21．解：（1）3個銅原子表示為3Cu，故答案為：3Cu；
（2）NO2中“2”的意義是1個二氧化氮分子中含有2個氧原子，故答案為：1個二氧化氮分子中含有2個氧原子；
（3）5個三氧化硫分子表示為5SO3，故答案為：5SO3；
（4）元素的化合價表示方法：在元素符號上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，O2中4的意義是二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故答案為：二氧化碳中碳元素的化合價為+4價。
22．解：（1）FeSO4中鐵、硫、氧元素的原子個數(shù)比為1：1：4；
（2）FeSO4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈36.8%；
（3）8片此藥中鐵元素的質(zhì)量是50mg×8×36.8%＝147.4mg，147.4mg＜200mg，所以鐵元素沒有過量。
故答案為：（1）1：1：4；
（2）36.8%；
（3）否。
23．解：（1）設(shè)金屬元素的符號為X，某三價金屬氧化物中金屬元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學(xué)式為X2O3；某三價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為1﹣30%＝70%，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為70%：30%＝7：3；設(shè)該金屬元素的相對原子質(zhì)量為y，2y：（16×3）＝7：3，y＝56。
（2）SO3中氧元素顯﹣2價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6價。
故答案為：
（1）56；
（2）+6。
三．實驗探究題（共7小題）
24．解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，“？”處的數(shù)值為總體積與混合后液柱的長度的差值，即液柱減少的長度；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，水柱的長度逐漸增加，混合后液柱的長度也會逐漸變大，第8組實驗數(shù)據(jù)存在明顯偏差，其可能原因是刻度值讀數(shù)錯誤；
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，水和酒精混合前的總體積一定，兩者的比例不同，混合后減小的體積也不同，水的體積逐漸變大，減小的體積先變大后變小。
故答案為：（1）液柱減少的長度；（2）刻度值讀數(shù)錯誤；（3）水和酒精混合前的總體積一定，兩者的比例不同，混合后減小的體積也不同，水的體積逐漸變大，減小的體積先變大后變小。
25．解：（1）碘升華變成碘蒸氣都是由碘分子構(gòu)成，都能使淀粉變藍色，所以饅頭會變藍；故填：會；
（2）由上述三個實驗可知，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；故填：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；
（3）加碘鹽中不含碘分子，所以用饅頭沾取少量的食鹽水不會變藍色；故填：不會。
26．解：（1）由由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，A量筒生成的氣體的體積較小，為氧氣，連接電源的正極，即實驗中電源正極在電源的左側(cè)；B量筒中生成的氣體的體積較大，為氫氣。
（2）由圖甲可知，本實驗判斷電解水快慢的方法是：產(chǎn)生氣泡的快慢或量筒內(nèi)液面下降的速率。
（3）每次實驗從開始到結(jié)束的過程中，產(chǎn)生氣泡的速度隨反應(yīng)時間的變化規(guī)律如圖乙所示，其原因是隨著反應(yīng)進行，水的質(zhì)量減少，硫酸的濃度增大，水的導(dǎo)電性增強，反應(yīng)速率逐漸加快，
故答案為：（1）左；氫氣；
（2）產(chǎn)生氣泡的快慢或量筒內(nèi)液面下降的速率；
（3）隨著反應(yīng)進行，水的質(zhì)量減少，硫酸的濃度增大，水的導(dǎo)電性增強，反應(yīng)速率逐漸加快。
27．解：（1）大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來方向運動，這表明α粒子在穿過金屬箔時幾乎沒有受到阻礙。因為α粒子帶正電，在穿過金屬箔時未受明顯阻礙，說明原子內(nèi)部存在很大的空間，使得α粒子能夠順利通過。
（2）α粒子帶正電，原子核也帶正電，同種電荷相互排斥。當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時，靠近原子核的α粒子會受到排斥力而發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但是不會出現(xiàn)像③那樣向原子核靠近的軌跡，因為同性相斥，α粒子不會被吸引向原子核運動。
（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)。鋰是 3 號元素，所以鋰原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 3。從丙圖基于盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型建立的鋰原子結(jié)構(gòu)模型也可以看出，原子核內(nèi)有 3 個帶正電的粒子（質(zhì)子）。
故答案為：（1）原子內(nèi)部存在很大的空間；
（2）③；
（3）3。
28．解：（1）根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電，有一小部分改變了原來的方向，說明了同種電荷相互排斥，但是不能說明核外電子帶負電，故填D；
（2）據(jù)圖可以看出，B是盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型，C是湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型。
故答案為：（1）D；
（2）B。
29．解：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，1個鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，1個氯原子得到1個電子形成帶負電荷的氯離子，帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
故答案為：失去；得到。
30．解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指鈣元素；故答案為：B；
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素化合價是+2，氫氧根的化合價是﹣1，氧元素的化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，設(shè)磷元素的化合價為x，則列式：（+2）×10+6x+（﹣2）×24+（﹣1）×2＝0，解得x＝+5，故答案為：+5；
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：1000mL＝400000mL＝400L；故答案為：400；
（4）牛奶中富含鈣元素，鈣片中富含鈣元素，骨頭湯也可以補充鈣元素；氧化鈣能與水反應(yīng)釋放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，因此氧化鈣不能作為人體補鈣；故答案為：C。
四．計算題（共5小題）
31．解：（1）小狗烯”中分子結(jié)構(gòu)圖屬于模型；
（2）“小狗烯”中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈92.3%；
（3）設(shè)CO2的質(zhì)量為x，33.8克100%＝x100%，則x＝114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素與114.4克CO2中所含碳元素質(zhì)量相等。
故答案為：（1）模型；
（2）92.3%；
（3）114.4克。
32．解：（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；
（2）根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可設(shè)KIO3中I的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；
（3）根據(jù)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式可知，其相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3＝214；
（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈59.3%。
答：碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為59.3%。
故答案為：（1）碘元素；
（2）+5；
（3）214；
（4）59.3%。
33．解：（1）原子右下角的數(shù)字表示分子中該原子的數(shù)目，NaClO分子中鈉、氯、氧三種元素的原子個數(shù)比是1：1：1；
（2）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，其中鈉元素為+1價，氧元素為﹣2價，因此氯元素為+1價；
（3）NaClO中氯元素質(zhì)量分數(shù)為：100%≈47.7%；
答：NaClO中氯元素質(zhì)量分數(shù)為47.7%。
故答案為：
（1）1：1：1；
（2）+1；
（3）47.7%。
34．解：（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6＝180；
（2）由葡萄糖的化學(xué)式C6H12O6可知，一個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的，葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為6：12：6＝1：2：1；
（3）步行5km，大約需消耗葡萄糖為53g
故填：（1）180；（2）1：2：1；（3）53。
35．解：（1）由氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，由氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)模型圖，結(jié)合它們的相對原子質(zhì)量，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，原子結(jié)構(gòu)模型中“”表示的粒子是中子；
（2）在化合物中氧元素一般顯﹣2價，設(shè)T的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）＝0，則x＝+1價；
（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D2O；在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則25t海水中所含氘的質(zhì)量是：25t×0.02%100%＝0.001t＝1kg；
故答案為：
（1）中子；
（2）+1；
（3）1kg。
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浙教版（2024）科學(xué)七年級下冊第二單元物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 單元培優(yōu)卷
一．選擇題（本大題有15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．關(guān)于如圖所示的四個熱學(xué)實驗，下列說法中正確的是（　　）
A．甲圖所示中二氧化氮的密度大于空氣的密度，因此不能發(fā)生擴散現(xiàn)象
B．乙圖所示中紅墨水在熱水中比在冷水中擴散得快，說明擴散的快慢與溫度有關(guān)
C．丙圖所示中將一定量的水與酒精混合后總體積變小，是由于酒精蒸發(fā)了
D．丁圖所示中兩個鉛塊沒有被重物拉開，說明分子之間只存在引力
2．如果將深色衣服和淺色衣服浸泡在一起，可能會使淺色衣服染上深顏色，原因是（　　）
A．分子間的間隔增大 B．分子種類發(fā)生了改變
C．分子在不斷地運動 D．分子體積發(fā)生了改變
3．如圖是電解水實驗的示意圖，下列說法符合事實的是（　　）
A．圖中表示的是 H2
B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
C．該實驗說明水里有氫氣和氧氣
D．負極與正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是 2：1
4．用“”表示氧原子，“”表示氫原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　　）
A． B． C． D．
5．對下列事實的微觀解釋錯誤的是（　　）
選項 事實 解釋
A 水結(jié)成冰不流動 水分子停止運動
B 氮氣壓縮到鋼瓶里 分子的間隙變小
C 金剛石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
D 冰水混合物是純凈物 由同種分子構(gòu)成
A．A B．B C．C D．D
6．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當(dāng)長的時期。以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
7．如圖為小溫制作的原子模型，兩個圓圈上的小球模擬電子，中心的7個小球構(gòu)成原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數(shù)為3
C．該原子的質(zhì)量主要集中在3個質(zhì)子上
D．該原子核由4個中子和3個電子構(gòu)成
8．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子的質(zhì)量集中在a和c上
C．原子中b與c的數(shù)目一定相同
D．原子中a與c的數(shù)目一定相同
9．認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
10．下列各組物質(zhì)中含有相同原子團的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
11．經(jīng)測定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中與Na+的個數(shù)比為3：4，X與Mg2+的個數(shù)比為1：1，則可能為（　　）
A． B．K+ C． D．Cl﹣
12．鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖甲是鋰在元素周期表中的信息，圖乙是鋰原子的構(gòu)成示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．鋰是非金屬元素
B．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941g
C．鋰原子核內(nèi)含7個質(zhì)子
D．微觀粒子a的名稱是電子
13．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑常用于飲用水的處理。高鐵酸鈉中Na的化合價為+1，O的化合價為﹣2，則Fe的化合價為（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．對下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”的說法正確的是（　　）
①2O ②2NH3 ③SO2 ④
⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O
A．表示原子個數(shù)的是①⑥
B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
C．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦
D．表示分子個數(shù)的是②⑥
15．現(xiàn)代社會較多的人處于亞健康狀態(tài)，免疫力低下。中藥是中華民族的瑰寶，中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14On），能增強人體免疫力，紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為246。下列說法錯誤的是（　　）
A．紫花前胡醇化學(xué)式C14H14On中n為4
B．紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為42克
二．填空題（共8小題，共20空，每空2分，共40分）
16．有兩根相同的一端封閉的細徑玻璃管A和玻璃管B，先往A和B內(nèi)注入一半的清水，再沿內(nèi)管壁緩緩向A和B中注入等量加有紅墨水的酒精，使酒精的上液面距離管口5cm，標出酒精上液面的位置。如圖，用手指封住A管口，將A反復(fù)顛倒幾次，使酒精和水充分混合；將B豎直靜置。
（1）通過觀察玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象，小明得出了分子間存在空隙的結(jié)論。則小明得出此結(jié)論的證據(jù)是：①管中液體變紅色；②管中的液面　 　 。
（2）4天后，玻璃管B內(nèi)的液體也全部變紅。但若將管B放在60℃恒溫環(huán)境中靜置時，僅50min玻璃管B內(nèi)的液體就呈現(xiàn)出均勻紅色。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是溫度越高，　 　 。
17．如圖是教材中的兩個演示實驗，請用分子動理論的相關(guān)知識解決下列問題：
（1）如圖1，往一端封閉的玻璃管內(nèi)注入清水，再沿管壁緩緩注入酒精，標出酒精上液面的位置。然后用手指堵住管口，反復(fù)顛倒，使兩者充分混合，發(fā)現(xiàn)混合液的液面低于標記位置，說明 　 　 。
（2）如圖2，兩只分別裝有空氣和紅棕色二氧化氮氣體的玻璃瓶瓶口相對，中間用玻璃板隔開。抽去玻璃板，使兩個瓶口相互貼緊，將會看到 　 　 。
18．如圖甲是教材中電解水的實驗裝置，圖乙是小科改進后的創(chuàng)新實驗裝置（加入氫氧化鈉的作用是增強水的導(dǎo)電能力）。
（1）圖乙中與電源正極相連的移液管中收集到的氣體是 　 　 。
（2）與圖甲比較，你認為圖乙的實驗裝置具備的優(yōu)點有 　 　 （寫出一點）。
19．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機。據(jù)統(tǒng)計，月球上的He﹣3可以滿足人類1萬年以上的供電需求。已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子碳原子，則核電荷數(shù)為2的“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)含有 　 　 個質(zhì)子，　 　 個中子。
20．2024年是門捷列夫誕辰190周年。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息完成相關(guān)問題。
（1）核廢水放射性元素氚3H在圖中位置 　 　 （填序號）。
（2）門捷列夫預(yù)測了鎵（Ga）元素的存在，并命名為“類鋁”（與鋁化學(xué)性質(zhì)相似），鎵應(yīng)該在 　 　 族。
（3）觀察每一周期元素，你有什么發(fā)現(xiàn) 　 　 。（寫出一條）
21．寫出下列符號所表示的意義或用化學(xué)符號表示：
（1）3個銅原子 　 　 。
（2）NO2中“2”的意義 　 　 。
（3）5個三氧化硫分子 　 　 。
（4）中4的意義 　 　 。
22．如圖為某藥品的說明書。如果小孩每日食物中鐵元素過多，含量超過200mg則不利于身體的發(fā)育。有個小孩一天吞食了8片此藥，問：
（1）FeSO4中鐵、硫、氧元素的原子個數(shù)比為 　 　 。
（2）FeSO4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 　 　 。（小數(shù)點后保留一位）
（3）請你判斷小孩當(dāng)日所服用藥片中鐵元素 　 　 （選填“是”或“否”）過量。
23．根據(jù)所學(xué)知識進行計算。
（1）某三價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 　 　 。
（2）化合物SO3中S元素的化合價為 　 　 價。
三．實驗探究題（共7小題 ，共20空，每空2分，共40分）
24．在探究分子之間是否存在間隙時，小嘉發(fā)現(xiàn)水和酒精混合前的總體積一定，兩者的比例不同，混合后減小的體積也不同。于是，他開展了進一步探究：
實驗序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
水柱的長度/cm 10 20 30 40 50 60 70 80 90
混合后液柱的長度/cm 98.9 98.3 97.7 97.2 96.7 97.3 97.9 99.7 99.0
？/cm 1.1 1.7 2.3 2.8 3.3 2.7 2.1 0.3 1.0
①把一端封口的細玻璃管固定在米尺上，封口端和零刻度線對齊，如圖所示。
②在玻璃管中注入一定體積的水，讀出水柱的長度。
③然后注入適量酒精，使酒精上表面達到100cm刻度線處。
④封閉管口，將玻璃管反復(fù)翻轉(zhuǎn)，讀出混合后液柱的長度。
（1）表格中的“？”處應(yīng)填寫的信息是 　 　 。
（2）小嘉發(fā)現(xiàn)第8組實驗數(shù)據(jù)存在明顯偏差，其可能原因是 　 　 。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可初步得出的結(jié)論是：　 　 。
25．碘是一種由碘分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，某同學(xué)利用碘進行了如下的實驗：
①把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會變藍色（提示：碘分子能使饅頭中的淀粉變藍色）；
②再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去蘸取碘液，發(fā)現(xiàn)饅頭也會變藍色。則：
（1）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭　 　 （填會或不會）變藍色。
（2）由上述三個實驗可知，分子是　 　 。
（3）現(xiàn)在市場上買來的食鹽都是加碘鹽（含有 KIO3），用饅頭沾取少量的食鹽水　 　 （填會或不會）變藍色。
26．電解水的實驗中，往往加入少量硫酸溶液以增強水的導(dǎo)電性，小嘉想探究等量的硫酸溶液對不同體積蒸餾水電解快慢的影響，記錄數(shù)據(jù)如表：
實驗組別 ① ②
蒸餾水體積/毫升 150 200
加入硫酸溶液的體積/毫升 5 5
收集20毫升氫氣的時間/秒 578 876
（1）實驗中電源正極在電源 　 　 （選填“左”或“右”）側(cè)；量筒B收集到的氣體是 　 　 （填名稱）。
（2）本實驗判斷電解水快慢的方法是 　 　 。
（3）小嘉發(fā)現(xiàn)：每次實驗從開始到結(jié)束的過程中，產(chǎn)生氣泡的速度隨反應(yīng)時間的變化規(guī)律如圖乙所示。請你結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)分析其原因是 　 　 。
27．人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1910年，英國物理學(xué)家盧瑟福做了著名的α粒子（帶正電）轟擊金屬箔實驗（如圖甲），建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
【實驗現(xiàn)象】
①絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來方向運動。
②少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。
③極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過了90°，有的甚至幾乎達到了180°，像是被彈回來了。
【分析應(yīng)用】
（1）大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來方向運動，說明 　 　 。
（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時，圖乙所示的運動軌跡不可能是 　 　 。（填圖中序號）
（3）丙圖是基于盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型建立的鋰原子結(jié)構(gòu)模型，觀察模型可知：鋰原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 　 　 。
28．1911年，英國科學(xué)家盧瑟福做了著名的a粒子散射實驗：用帶正電的a粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子能穿過金屬箔且不改變原來的方向，但也有一小部分改變了方向，還有絕少數(shù)的a粒子被反彈回來。在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。請回答：
（1）根據(jù)盧瑟福實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列結(jié)論無法得出的是 　 　 。
A.原子核體積很小 B.原子核質(zhì)量較大 C.原子核帶正電 D.核外電子帶負電
（2）如圖三個原子結(jié)構(gòu)模型中，符合盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的是 　 　 。
29．金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子 　 　 了電子形成了帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子 　 　 電子形成了帶負電荷的氯離子（陰離子）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
30．為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用醋70mL，加熱煮沸后小火煮70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測的結(jié)果為：每100mL骨頭湯含有2mg鈣（而每100mL牛奶約含有105mg鈣）。查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，該物質(zhì)難溶于水，人體平均每天需要補鈣800mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指 　 　 （填字母編號）。
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質(zhì)鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是 　 　 價。
（3）假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝 　 　 L骨頭湯。
（4）下列物質(zhì)中不能為人體補鈣的是 　 　 （填字母編號）。
A．牛奶 B．某品牌鈣片 C．氧化鈣（即生石灰） D．骨頭湯
四．計算題（共5小題，每題7分，共35分）
31．化學(xué)家Tim Richard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式為C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子結(jié)構(gòu)圖屬于 　 　 （選填“模型”或“符號”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素與多少克CO2中所含碳元素質(zhì)量相等？
32．碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發(fā)育。長期缺碘會使得體內(nèi)甲狀腺激素合成過量，進一步誘發(fā)甲狀腺功能亢進癥。我們可以通過食用碘鹽來補碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3 ）。
（1）“加碘食鹽”為人體補充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）。
（2）KIO3中I的化合價為 　 　 。
（3）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為 　 　 。
（4）列式計算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
33．由于受新冠疫情影響，學(xué)校每天都會對教室和公共區(qū)域道行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的產(chǎn)品說明書。
產(chǎn)品品名 84消毒液
主要原科 主要原料次氯酸鈉（NaClO），有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、廚房用品；白色衣物及物體表面；肝炎。病毒性感冒及肺炎患者的污染物
產(chǎn)品規(guī)格 500g
（1）NaClO分子中鈉、氯、氧三種元素的原子個數(shù)比是 　 　 。
（2）NaClO中氯元素的化合價為 　 　 。
（3）計算NaClO中氯元素質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。
34．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：
（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為　 　 。
（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為　 　 （寫最簡整數(shù)比）。
（3）一般人每行走1km，大約需消耗170kJ的能量。假設(shè)這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學(xué)步行5km，大約需消耗　 　 克（取整數(shù)）葡萄糖。
35．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如表所示。試回答。
名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子結(jié)構(gòu)模型中的“”表示的粒子是 　 　 。
（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構(gòu)成，其化 學(xué)式可表示為T2O，T2O中T的化合價為 　 　 。
（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D2O，重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則25t海水中所含氘的質(zhì)量是多少千克？
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