資源簡介

(共18張PPT)
單元綜合回顧
1.(2024宿城區(qū)模擬)下列四組試劑,不能通過實(shí)驗(yàn)直接得出Mg、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序的組合是( )
A.Mg、Fe、CuSO4溶液
B.Mg、FeSO4溶液、Cu
C.MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
A
金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
證明金屬的活動(dòng)性順序,在選擇試劑時(shí),經(jīng)常出錯(cuò)。為避免出錯(cuò),應(yīng)熟練掌握試劑選擇的方法。
下面以鋅、銅、銀為例,進(jìn)行說明:
方案 具體方法 判定理由
“兩金夾
一鹽” 選用活動(dòng)性最強(qiáng)的鋅和最弱的銀及活動(dòng)性介于兩者之間的銅的鹽溶液作為試劑,根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng),則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅;銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng),則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~>銀;故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀
“兩鹽夾
一金” 選用金屬活動(dòng)性排在中間的銅及最強(qiáng)的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑,根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng),則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅;銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng),則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~>銀;故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀　
2.(2024虎門模擬)實(shí)驗(yàn)課上,小剛同學(xué)把一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍(lán)色溶液。下列判斷正確的是( )
A.濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅
B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鎂
C.濾液中一定含有硝酸銅,一定沒有硝酸鎂和硝酸銀
D.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸銅,可能含有硝酸鎂
A
金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析
審題時(shí)沒有理解題目中的隱含條件而出錯(cuò)。解答此類試題要注意以下兩點(diǎn):(1)將金屬加入金屬化合物的混合溶液時(shí),首先要判斷金屬與哪些金屬化合物反應(yīng),與哪些金屬化合物不反應(yīng)。其次注意反應(yīng)的先后順序,越不活潑的金屬,越容易從其金屬化合物溶液中被置換出來,即遵循“遠(yuǎn)距離先置換”的原則。(2)反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(以將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中為例),其具體的分析如圖所示:
1.(2023蘇州)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵
B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物
C.鐵制品高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
C
2.(2024廣東)廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是( )
A.肇慶端硯 B.廣彩青瓷
C.潮州木雕 D.云浮銅鼓
D
3.(2023郴州)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,小東設(shè)計(jì)了如圖所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )
A.通過實(shí)驗(yàn)①②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序
B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是2Ag+CuSO4 Ag2SO4+Cu
C.實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大
D.實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色
A
4.(2024榕城二模)向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是( )
A.濾液中一定沒有AgNO3
B.濾液中可能有四種金屬離子
C.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
D.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生
B
5.(2023眉山)鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛,儲(chǔ)量豐富,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題:
(1)鈦鐵礦需要粉碎,其目的是　 　。
(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦元素的化合價(jià)為　 　。
增大反應(yīng)物的接觸面,加快化學(xué)反應(yīng)的速率
+4
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 .
　。
(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是　 　(填字母)。
A.回收利用廢舊鈦金屬制品
B.任意開采鈦金屬礦石
C.鈦金屬抗腐蝕性能好,可隨意堆放儲(chǔ)存
D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品
2MgCl2+Ti
AD
6.[化學(xué)與技術(shù)](2024山西)
　　我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載:“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應(yīng)后生成一氧化碳)墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過程分解模擬如圖(已知:Zn的冶煉溫度為904 ℃,Zn的沸點(diǎn)為
906 ℃)。
請(qǐng)結(jié)合圖文信息,分析思考,解決問題:
(1)裝入原料器之前,將爐甘石敲碎的目的是　 .
　。
(2)高溫爐內(nèi),碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為　　。
(3)冷凝器中發(fā)生的變化屬于　 　。
(4)我國古代冶鋅晚于鐵和銅,結(jié)合已知信息,分析說明其中的原因是　 .
　。
速率
增大反應(yīng)物間的接觸面,加快化學(xué)反應(yīng)的
+2
物理變化
鋅的化學(xué)性質(zhì)比
較活潑,易被空氣中的氧氣氧化(合理即可)
7.(2024湖南)鐵制品經(jīng)常有銹蝕現(xiàn)象,于是某興趣小組圍繞“銹”進(jìn)行一系列研究。
(1)探銹
現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣,還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①A中玻璃儀器的名稱是　 　。
②一周后,觀察A、B、C中的鐵釘,只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象,由此得出鐵釘銹蝕需要與　 　接觸的結(jié)論。
試管
水和氧氣
(2)除銹
取出生銹的鐵釘,將其放置在稀鹽酸中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃,鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。稀鹽酸可用于除銹,但鐵制品不可長時(shí)間浸泡其中。
(3)防銹
防止鐵制品銹蝕,可以破壞其銹蝕的條件。常用的防銹方法有　 　(寫一種即可)。
興趣小組繼續(xù)通過文獻(xiàn)研究、調(diào)研訪談,發(fā)現(xiàn)如何防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要科研課題。
刷漆(或涂油等)(共27張PPT)
課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)
第一課時(shí)　金屬與氧氣、酸的反應(yīng)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1.常溫。
(1)鎂與氧氣反應(yīng):　 　。
(2)鋁與氧氣反應(yīng):　 　。
2.較高溫度。
(1)鐵在氧氣中能劇烈燃燒:　 　。
(2)銅和氧氣反應(yīng):　 　。
(3)即使在高溫條件下金也不與氧氣反應(yīng)。
3.結(jié)論。
　 　比較活潑,　 　次之,　 　最不活潑。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
鎂、鋁
鐵、銅
金
反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速率 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 反應(yīng)　 　,產(chǎn)生　 　 很快 ,
.
鋅 反應(yīng)　 　,產(chǎn)生　 　 較快 ,
.
鐵 反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)椤? 較慢 ,
.
銅 不反應(yīng)
劇烈
大量氣泡
較劇烈
大量氣泡
淺綠色
2.結(jié)論:根據(jù)與酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度(產(chǎn)生氫氣的快慢)得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤? 　。
3.置換反應(yīng):由一種　 　與一種　 　反應(yīng),生成　 　和　 　的反應(yīng)。通式:A+BC AC+B。
Mg>Zn>Fe>Cu
單質(zhì)
化合物
另一種單質(zhì)
另一種化合物
[素養(yǎng)提升]
1.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,所以鋁具有很好的抗腐蝕性。因此不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具,鋼刷容易把氧化薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。
2.鐵和銅在常溫下、干燥的空氣中,幾乎不與氧氣反應(yīng),但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。
3.產(chǎn)生氫氣速率的判斷依據(jù)有兩個(gè):①產(chǎn)生相同體積的氫氣所需的時(shí)間;②相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。對(duì)于活動(dòng)性差距較大的金屬與酸的反應(yīng),可以直接觀察氣泡的多少來判斷產(chǎn)生氫氣的速率。
4.酸一般指鹽酸和稀硫酸,若是硝酸或濃硫酸,因其具有較強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí),一般不生成氫氣。
[易錯(cuò)判斷]
1.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑。( )
2.C+2CuO 2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)。( )
×
√
知識(shí)點(diǎn)一　金屬與氧氣的反應(yīng)
1.[科學(xué)思維之證據(jù)推理] 收藏家收藏的清末鋁制品,至今保存得十分完好。該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C.鋁不易被氧化
D.鋁易被氧化,但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
D
解析:鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng),故A、B、C不正確;該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是鋁表面形成的致密的氧化鋁薄膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,故D正確。
答案:D
1.(2024高明模擬)下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是( )
A.金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應(yīng)
B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C.各種金屬都能與氧氣在常溫下反應(yīng)
D.紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒
B
知識(shí)點(diǎn)二　金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
2.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬,分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應(yīng),Y、Z在生成物中均顯+2 價(jià),Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅>Z>X
B.相對(duì)原子質(zhì)量:Y>Z
C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量:YD.Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Y+H2SO4 YSO4+H2↑
答案:D
2.下列物質(zhì):①M(fèi)gSO4;②FeCl3;③CuSO4;④ZnCl2。能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是( )
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
D
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是( )
A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)
C.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬,在常溫下也能與氧氣反應(yīng)
D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以初步比較一些金屬的活潑程度
2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )
A.金屬能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬
B.不是所有的金屬都能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C.金屬能和酸反應(yīng),能和酸反應(yīng)的一定是金屬
D.在空氣中不能燃燒的金屬,在氧氣中也不能燃燒
B
D
3.(2024臺(tái)山檢測(cè))金屬鈦(Ti)是航空、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,該反應(yīng)屬于( )
A.化合反應(yīng)　　　　　　 B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)　　　 D.氧化反應(yīng)
4.通過觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì),從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù),分析各種證據(jù)能加深對(duì)物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為　 .
　。
(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是　 .
　。
C
Zn+H2SO4
生成一種
黑色固體物質(zhì)
5.貼對(duì)聯(lián)是中國節(jié)慶時(shí)的傳統(tǒng)文化之一。春節(jié)期間小澤看到長輩用“金粉”書寫對(duì)聯(lián)
后,對(duì)“金粉”的成分產(chǎn)生了興趣,并取少量樣品到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室和同學(xué)們一起進(jìn)行探究。
[查閱資料] “金粉”是一種具有顏料性質(zhì)的金屬粉末,由初中常見的幾種金屬組成。
[提出問題] “金粉”的成分是什么
[進(jìn)行猜想]
猜想一:金、銀;
猜想二:金、鋅;
猜想三:銅、鋅;
猜想四:銅、鋅、鐵。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量“金粉”樣品于試管中,加入過量稀鹽酸,過濾 產(chǎn)生(1)　 　,試管底部有未溶物 猜想一不成立
溶液呈無色 猜想(2)　
不成立
②取上述過濾所得未溶物,在空氣中灼燒 觀察到(3)　 猜想三成立
(4)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
氣泡
四
固體全部變黑
[繼續(xù)探究]
(5)向步驟①過濾所得濾液中插入打磨過的鋁片(足量),一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡,并有附著物,寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
[拓展應(yīng)用]
(6)銅鋅合金因?yàn)槌尸F(xiàn)黃金光澤而被某些不法之徒假冒黃金騙人。設(shè)計(jì)一種鑒別真假黃金的實(shí)驗(yàn)方案:　 .
　。
顯變化,則是真黃金(合理即可)
取少量樣品,高溫灼燒,若樣品變黑,則是銅鋅合金;若樣品的顏色無明
1.[傳統(tǒng)文化] 《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道:“金入于猛火,色不奪精光。”這句話是指黃金的化學(xué)性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下( )
A.易氧化 B.易還原
C.很不活潑 D.很活潑
C
2.(2024信宜一模)青銅時(shí)代是人類文明發(fā)展歷程的一個(gè)重要階段。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn),以探究銅的性質(zhì)。下列有關(guān)分析合理的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中,銅片上出現(xiàn)劃痕
B.實(shí)驗(yàn)②中,銅片表面變紅
C.實(shí)驗(yàn)③中,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
D.實(shí)驗(yàn)③證明,銅的金屬活動(dòng)性比銀弱
A
D
4.[生活情境] 春節(jié)燃放煙花爆竹能增添節(jié)日的喜慶氣氛。有關(guān)煙花爆竹成分的推測(cè)不合理的是( )
A.鞭炮爆炸后,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說明鞭炮中可能含有硫粉
B.燃放煙花時(shí),發(fā)出藍(lán)紫色火焰,說明煙花中可能含有鐵粉
C.鞭炮的火藥呈黑色,說明鞭炮中可能有木炭粉
D.燃放煙花時(shí),發(fā)出耀眼的白光,說明煙花中可能含有鎂粉
B
5.(2024廣東二模)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B.N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C.N→P過程中,溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
C
6.自然界并不缺少“鎂”,缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
(1)第一站:初識(shí)金屬鎂。
①金屬鎂的物理性質(zhì):　 　(寫一條)。
②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)第二站:再遇金屬鎂。
將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　,化學(xué)方程式為　 　,該反應(yīng)屬于　 　(填基本反應(yīng)類型)。
(3)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有　 　,　 　。
銀白色(合理即可)
固體逐漸減少,有大量氣泡產(chǎn)生
置換反應(yīng)
能與氧氣反應(yīng)
能與酸反應(yīng)
7.(2024臨沂河?xùn)|區(qū)期中)如圖所示的四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種過程,其中正確的是( )
A.圖①:表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入濃度相同的稀硫酸
B.圖②:表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C.圖③:表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入濃度相同的稀硫酸
D.圖④:表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
C
8.[新考法] 將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列分析中正確的是( )
A.CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是反應(yīng)速率減小
B.A點(diǎn)鹽酸濃度最小,C點(diǎn)鹽酸濃度最大
C.D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)比B點(diǎn)大是因?yàn)槿萜鲀?nèi)產(chǎn)生了氫氣
D
9.生鐵和鋼都是鐵和碳的合金,生鐵含碳量為2%～4.3%,鋼含碳量為0.03%～2%,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該鐵合金是生鐵還是鋼,他們?nèi)?1.5 g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中,將100 g稀鹽酸分成5等份,分5次加入錐形瓶,每次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如下表所示:
次數(shù) 加鹽酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸
的質(zhì)量/g 0 20 20 20 20 20
錐形瓶內(nèi)物質(zhì)
的總質(zhì)量/g 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
[查閱資料] 碳不與稀鹽酸反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為　　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中m的值為　　　　。
答案:(1)0.4 g　(2)51.3
(3)請(qǐng)通過計(jì)算確定該鐵合金是生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(共24張PPT)
課題3　金屬資源的利用和保護(hù)
一、金屬礦物
1.存在形式:少數(shù)不活潑的金屬以　 　形式存在(如金和銀),其余都以　 　的形式存在。
2.幾種常見的金屬礦石及其主要成分。
單質(zhì)
化合物
金屬礦石 赤鐵礦 磁鐵礦 鋁土礦 赤銅礦 金紅石 軟錳礦
主要成分 　 　 　 　 　 　 Cu2O TiO2 MnO2
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
二、鐵的冶煉
1.煉鐵的原料:　 　、　 　、　 　、空氣。
2.反應(yīng)的原理:在高溫下,利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從氧化鐵里還原出來。
3.煉鐵高爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 .
　。
三、金屬資源保護(hù)
1.鐵制品的銹蝕。
(1)鐵生銹的條件:鐵與空氣中的　 　、　 　接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)鐵銹的主要成分:　 　。
赤鐵礦石
焦炭
石灰石
2Fe+3CO2
氧氣
水蒸氣
Fe2O3·xH2O
(3)防止鐵生銹的方法
①保持鐵制品表面的　 　和　 　。
②在鐵制品表面　 　、　 　、搪瓷、鍍上耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)。
③制成耐腐蝕的合金,如不銹鋼。
2.金屬資源保護(hù)。
(1)防止金屬　 　。
(2)回收利用廢舊金屬。
(3)有　 　、合理地開采金屬礦物,嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦。
(4)尋找金屬的代用品,如以塑代鋼。
潔凈
干燥
涂油
刷漆
腐蝕
計(jì)劃
[素養(yǎng)提升]
1.工業(yè)煉鐵的設(shè)備。
知識(shí)點(diǎn)一　金屬礦物、鐵的冶煉
1.請(qǐng)回答下面有關(guān)金屬冶煉的問題:
(1)工業(yè)上煉鐵的設(shè)備是　　　　,煉鐵的原料是　 ,用赤鐵礦石煉鐵的原理是 　(用化學(xué)方程式表示)。
解析:(1)工業(yè)上煉鐵的設(shè)備是高爐,煉鐵的原料是赤鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣,煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。
(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法,如圖甲。原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳,化學(xué)方程式為 　 。
(3)圖乙為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石的成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量,泥罐內(nèi)的煤粉主要起　 作用。
②已知鋅的沸點(diǎn)為907 ℃,泥罐下部溫度可達(dá)1 200 ℃,上部約為600 ℃,
該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于　　　(填字母)。
A.結(jié)晶 B.蒸發(fā)
C.蒸餾 D.升華
解析:(3)①煤粉的主要成分是碳,在高溫的條件下,碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳,在罐中碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳,碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅,所以泥罐內(nèi)的煤粉主要起還原作用。②已知鋅的沸點(diǎn)為907 ℃,泥罐下部溫度可達(dá)1 200 ℃,上部約為600 ℃,在冷凝區(qū),鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),故該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾。
答案:(3)①還原　②C
(4)孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色顏料,孔雀石屬于　　　 　(填“純凈物”或“混合物”)。孔雀石對(duì)酸敏感,補(bǔ)充完整化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3　　　　。
解析:(4)孔雀石中含有多種物質(zhì),屬于混合物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,化學(xué)方程式左邊有2個(gè)銅原子、1個(gè)碳原子、4個(gè)氯原子、5個(gè)氧原子和 6個(gè)氫原子,化學(xué)方程式右邊有2個(gè)銅原子、1個(gè)碳原子、4個(gè)氯原子、2個(gè)氧原子和 3個(gè)未知物質(zhì)分子,故3個(gè)未知物質(zhì)分子中有3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子,則1個(gè)未知物質(zhì)分子中有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子,故其化學(xué)式為H2O。
答案:(4)混合物　H2O
1.(2023包頭)內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富,某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料,其主要反應(yīng)過程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。
CO2
據(jù)此回答問題:
(1)A的化學(xué)式為　 　。
(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理:　 　,實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵,生鐵屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
混合物
知識(shí)點(diǎn)二　金屬資源保護(hù)
2.(2024順德檢測(cè))利用如圖裝置進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性良好,實(shí)驗(yàn)時(shí),打開彈簧夾K,觀察一段時(shí)間,無明顯現(xiàn)象;關(guān)閉K,加入食鹽水,觀察同樣的一段時(shí)間后打開K,發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng)。下列說法不正確的是( )
A.鐵銹蝕屬于緩慢氧化
B.實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小
C.滴加食鹽水能加快鐵銹蝕
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出鐵的銹蝕需要水的參與
D
解析:鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的緩慢的不易察覺的氧化反應(yīng),屬于緩慢氧化,故A正確;鐵銹蝕消耗裝置內(nèi)的氧氣,所以實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小,故B正確;實(shí)驗(yàn)開始,滴加氯化鈉溶液前,無明顯現(xiàn)象,說明反應(yīng)緩慢,加入氯化鈉溶液后,發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng),說明反應(yīng)速率加快,則滴加食鹽水能加快鐵銹蝕,故C正確;此實(shí)驗(yàn)只能推斷出食鹽水能加速鐵的銹蝕,不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與,故D錯(cuò)誤。
答案:D
2.(2023廣西)下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是( )
A.防止金屬腐蝕
B.尋找金屬的代用品
C.回收利用廢舊金屬
D.肆意開采金屬礦物
D
1.(2023青島)防止金屬銹蝕能有效保護(hù)金屬資源。下列防銹方法中,與其他三種方法原理不同的是( )
A.表面涂油 B.表面刷漆
C.覆蓋塑料 D.制成合金
2.(2024濱州)下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是( )
A.經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品
B.保持鐵制品表面清潔干燥
C.在鐵制品表面涂油漆
D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
D
A
3.某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行鐵生銹的趣味實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好):
步驟1:將已除銹并在清水中漂洗干凈的鐵絲網(wǎng)放入充滿食鹽水的硬質(zhì)玻璃管中。
步驟2:打開兩端彈簧夾,排盡食鹽水后關(guān)閉上端彈簧夾,將硬質(zhì)玻璃管下端導(dǎo)管插入紅墨水中。
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )
A.一段時(shí)間后,觀察到鐵絲網(wǎng)生銹
B.紅墨水進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,是因?yàn)楣軆?nèi)壓強(qiáng)減小
C.該實(shí)驗(yàn)可說明鐵生銹需要氧氣和水,缺一不可
D.該實(shí)驗(yàn)還可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量
C
4.建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。某研學(xué)實(shí)踐小組測(cè)出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量為80%,現(xiàn)用200 t這樣的鐵礦石冶煉生鐵,理論上可煉得含鐵量98%的生鐵的質(zhì)量是多少 (結(jié)果保留一位小數(shù))
1.下列礦石在冶煉時(shí)會(huì)污染空氣并且可能形成酸雨的是( )
A.磁鐵礦 B.黃鐵礦(FeS2)
C.赤鐵礦 D.赤銅礦(Cu2O)
2.某同學(xué)課堂筆記片段如下,其中記錄不正確的一處是( )
A.a處 B.b處 C.c處 D.d處
B
D
3.(2024東源檢測(cè))如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖,根據(jù)圖示回答:
(1)一定發(fā)生化學(xué)變化的過程是　 　(填序號(hào))。
(2)如果鐵礦石采用的是赤鐵礦,赤鐵礦主要成分的化學(xué)式為　 　。
(3)鐵鍋?zhàn)龃毒咧饕抢昧私饘俚摹? 　;廢舊的鐵鍋、鐵管屬于　 　(填“廚余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”)。廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是　 　。
①
Fe2O3
導(dǎo)熱性
可回收物
保護(hù)金屬資源
4.(2023眉山)磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)是常用的煉鐵原料,工業(yè)上可通過如下反應(yīng):
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。
(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為　　　。
(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗,用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少 (寫出計(jì)算過程)
答案:(1)3∶4
5.(2023濰坊)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(點(diǎn)燃操作已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.對(duì)比①③可知:水是鐵絲生銹的條件之一
B.對(duì)比①②可知:氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C.對(duì)比②③可知:氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D.對(duì)比③④可知:鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
B
6.(2024南雄模擬)實(shí)驗(yàn)研究鐵銹蝕的影響因素,記錄如下,下列分析不正確的是( )
D
A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B.①②證明水對(duì)鐵銹蝕有影響
C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.①②③證明炭粉對(duì)鐵銹蝕有影響
實(shí)驗(yàn)裝置 序號(hào) 其他試劑 100 s時(shí)O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食鹽 8%
7.(2023安徽)某興趣小組進(jìn)行鐵銹蝕的實(shí)驗(yàn)探究。
[知識(shí)回顧]
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬,常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。
(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
(2)鐵銹的顏色是　 　。
[實(shí)驗(yàn)探究]
該小組利用如下裝置對(duì)鐵釘銹蝕的條件進(jìn)行探究,一段時(shí)間后,在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,C和D中鐵釘有銹蝕。
紅棕色(或紅褐色)
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是　 　。
(4)ABD對(duì)比,說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是　 　;C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重,原因是　 　。
[拓展探究]
(5)為進(jìn)一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化,該小組按示意圖E所示裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。恒溫下,向錐形瓶中加入少量稀鹽酸,同時(shí)測(cè)量錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化,直至反應(yīng)完全。
①測(cè)量過程中要保持恒溫,理由是　 　。
除去水中溶解的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)
水和氧氣
減少溫度變化對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響
C中可接觸的氧氣比D中的多
②請(qǐng)?jiān)趫DF中繪制整個(gè)反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)。
答案:(共25張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
序號(hào) 單元目標(biāo) 核心素養(yǎng)
01 認(rèn)識(shí)常見置換反應(yīng)及其簡單應(yīng)用 化學(xué)觀念
02 探究鐵釘生銹的條件 科學(xué)探究與實(shí)踐
03 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序初步預(yù)測(cè)常見金屬的主要性質(zhì) 科學(xué)思維
04 體會(huì)化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性 科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
05 根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計(jì)算 化學(xué)觀念
06 了解金屬的性質(zhì),知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì) 科學(xué)思維
07 初步分析和評(píng)價(jià)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用,對(duì)金屬材料使用與金屬資源開發(fā)、資源回收等社會(huì)性科學(xué)議題展開討論,積極參與相關(guān)的綜合實(shí)踐活動(dòng) 科學(xué)探究與實(shí)踐
08 了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
課題1　金屬材料
一、常見金屬的物理性質(zhì)
1.金屬共同的物理性質(zhì)。
(1)常溫下它們大多數(shù)都是固體,有金屬光澤,具有優(yōu)良的　 　 性、　 　 性和
　 　性。
(2)大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅呈　 　色,金呈　 　。
(3)常溫下,大多數(shù)金屬是固體,而汞卻是　 　。
2.決定物質(zhì)用途的因素。
(1)主要因素:物質(zhì)的　 　。
導(dǎo)電
導(dǎo)熱
延展
紅
黃色
液體
性質(zhì)
(2)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素,通常還需要考慮　 　、
　 　,廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響,以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。
二、合金
1.概念:在純金屬中加熱熔合某些　 　或　 　,制得具有　 　的物質(zhì)。
2.合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬　 　,抗腐蝕性能　 　,熔點(diǎn)　 　等,所以合金比純金屬具有更　 　的用途。
3.鐵合金:生鐵和鋼是　 　不同的兩種鐵合金,生鐵的含碳量為　 　,鋼的含碳量為　 　。
4.銅合金:　 　是銅常見的三種合金,銅合金具有硬度大、強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕、易加工等優(yōu)良特性。
價(jià)格
資源
金屬
非金屬
金屬特征
更大
更好
更低
廣泛
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
白銅、黃銅、青銅
5.鋁合金:　 　是最常見的一種合金,具有強(qiáng)度和硬度好的特性,常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。
6.焊錫(錫鉛合金)主要用于焊接金屬,伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)可用于制電路保險(xiǎn)絲。
7.鈦和鈦合金:21世紀(jì)的重要金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,尤其是　 　.
非常好。鈦合金還與人體具有很好的“相容性”,因此可以用來制造　 　等。
8.合金的形成條件:當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí),其中任一金屬的　 　不能高于另一金屬的　 　。
9.純金屬和合金統(tǒng)稱為金屬材料。
硬鋁
抗腐蝕性能
人造骨
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
[素養(yǎng)提升]
1.地球上各種“最”。
地殼中含量最高的金屬元素——鋁(Al)
人體中含量最高的金屬元素——鈣(Ca)
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵(Fe)
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀(Ag)
硬度最大的金屬——鉻(Cr)
熔點(diǎn)最高的金屬——鎢(W)
熔點(diǎn)最低的金屬——汞(Hg)
密度最大的金屬——鋨(Os)
密度最小的金屬——鋰(Li)
2.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制
因?yàn)殍F的硬度比較大,而鉛的硬度較小,并且鉛有毒,會(huì)對(duì)人體造成危害,不適于用來制造菜刀、鐮刀、錘子等物品。
3.銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制
銀的價(jià)格昂貴,不適宜作導(dǎo)線。
4.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制 若用錫制,可能會(huì)出現(xiàn)什么情況
鎢的熔點(diǎn)高而錫的熔點(diǎn)低;若用錫制燈絲,則很容易熔斷。
5.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻 如果鍍金會(huì)怎樣
鍍鉻:鉻的硬度大,耐磨,保存時(shí)間長;鉻耐腐蝕,可防止鐵制品生銹;鍍鉻也能使水龍頭
美觀。
鍍金:更美觀,更耐腐蝕,但金價(jià)格昂貴,硬度小,易磨損。
知識(shí)點(diǎn)一　常見金屬的物理性質(zhì)
1.人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。
電線 金屬絲 壓力鍋
(1)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是　　　　。
(2)根據(jù)如圖中金屬應(yīng)用的實(shí)例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)依次為　 　　、　　 　、
　　 　。
(3)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,燈泡的燈絲是鎢絲的原因是　 。
解析:(1)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。(2)金屬用作電線是利用其導(dǎo)電性,用作金屬絲是利用其延展性,用作壓力鍋是利用其導(dǎo)熱性。(3)鎢的熔點(diǎn)高,具有導(dǎo)電性,可用于制作燈絲。
答案:(1)鐵　(2)導(dǎo)電性　延展性　導(dǎo)熱性 (3)鎢的熔點(diǎn)高,具有導(dǎo)電性
1.(2024開平期中)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是( )
A.銅的導(dǎo)電性好——作導(dǎo)線
B.銀的導(dǎo)熱性好——作裝飾品
C.鎢的熔點(diǎn)高——作燈絲
D.鋁的密度小——作飛機(jī)材料
B
知識(shí)點(diǎn)二　合金
2.(2023內(nèi)江)金屬材料在人類活動(dòng)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.合金中只含金屬元素
B.金能壓成很薄的片,說明金具有良好的延展性
C.日常使用的金屬材料,都屬于合金
D.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
解析:合金中不是只含金屬元素,還可能含有非金屬元素,故A不正確;金能壓成很薄的片,說明金具有良好的延展性,故B正確;日常使用的金屬材料,很多是合金,但也有純金屬,如紫銅是純銅,故C不正確;不是所有金屬單質(zhì)在常溫下都是固體,如常溫下,汞是液體,故D不正確。
答案:B
2.合金是重要的金屬材料。
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是　 　(填字母)。
A.陶瓷杯 B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋 D.玻璃水壺
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫,純銅片上留下明顯的劃痕,說明　 .
　。
C
混合物
黃銅
的硬度比純銅的硬度大
1.(2024蘇州)蘇州是歷史悠久的文化名城,古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是( )
A.舊城墻的青磚 B.古城門的銅釘
C.火車站立柱的水泥 D.博物館天窗的玻璃
2.(2023江西改編)大國工匠展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01 mm鋁箔,是由鋁塊加工而成的,這體現(xiàn)了鋁具有的性質(zhì)是( )
A.密度小 B.有良好的導(dǎo)電性
C.有良好的導(dǎo)熱性 D.有良好的延展性
B
D
3.(2024連平模擬)下列有關(guān)金屬材料的說法錯(cuò)誤的是( )
A.日常生活中使用的金屬材料都是純金屬
B.金屬材料包括純金屬和合金
C.鈦合金的硬度比純鈦更大
D.超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金
A
4.(2024樂山節(jié)選)太陽能電池路燈(如圖),可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽能充電,夜晚照明,其燈柱材料為鋁合金,路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。回答下列問題:
(1)制作燈柱所需的鋁合金屬于　 　(填“金屬材料”或“合成材料”)。
(2)鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁　 　(填“高”或“低”)。
(3)太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線,是因?yàn)殂~具有良好的　 　性。
金屬材料
高
導(dǎo)電
5.(2023金昌改編)金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。
(1)生鐵和鋼是兩種含碳量　 　(填“相同”或“不同”)的鐵合金。
(2)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是　 　(填字母)。
A.鍍鉻水龍頭　 B.鑄鐵暖氣片
C.包糖果的鋁箔
B
不同
1.(2024開平二模)隨著時(shí)代發(fā)展,漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是( )
A.圓雕玉舞人 B.透雕重環(huán)玉佩 C.朱雀青銅頂飾 D.炫紋貫耳瓷壺
C
2.下列生活用品,利用金屬導(dǎo)電性的是( )
A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線
C.鋁箔包裝紙 D.金飾品
3.(2023山西改編)中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”,即“中華人民共和國中央人民政府之印”,代表著熠熠生輝的共和國符號(hào)。它由銅胎鑄字,不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是( )
A.硬度較大 B.熔點(diǎn)較高
C.不溶于水 D.形狀美觀
4.(2023重慶)為了提高導(dǎo)彈的運(yùn)載能力,增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度,彈體外殼材料通常選擇( )
①鋁合金　②硬塑料　③水泥　④鈦合金
A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④
B
A
C
5.完成下列實(shí)驗(yàn),并正確填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)1　 實(shí)驗(yàn)2
(1)實(shí)驗(yàn)1中兩塊金屬片互相刻畫后,在　 　上有明顯的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的是　 .
　。
(2)實(shí)驗(yàn)2中將綠豆粒大小的金屬焊錫、錫和鉛放置在鐵片上(呈三角形擺放),可以觀察到焊錫稍加熱即熔化,繼續(xù)加熱錫熔化,鉛最后熔化,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　 .
　。
純銅片
比較
黃銅(或合金)和純銅(或純金屬)的硬度
合金的熔點(diǎn)比組成
它的純金屬的熔點(diǎn)低
6.(2023赤峰)金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對(duì)鈦及其合金性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述,錯(cuò)誤的是( )
A.鈦的韌性強(qiáng)——做導(dǎo)線
B.鈦合金強(qiáng)度高、耐腐蝕——做醫(yī)療器械
C.鈦合金具有良好的生物相容性——制造人造骨
D.鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫——用作航空航天材料
A
7.(2024攀枝花月考)所謂合金就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。四種金屬的熔沸點(diǎn)如下表所示,其中不能形成合金的是( )
B
金屬 鐵 銅 鋁 鈉
熔點(diǎn)/℃ 1 538 1 085 660 97.5
沸點(diǎn)/℃ 3 000 2 595 2 200 883
A.鐵和銅 B.鐵和鈉
C.鋁和銅 D.鋁和鈉
8.(2024惠州一模)我國勞動(dòng)人民很早就會(huì)通過“鑿井”獲得干凈的水源。明代徐光啟與熊三拔合譯的《泰西水法》記載:“鑿井者……既作底,更加細(xì)石子厚一二尺,能令水清而味美……取清水,置凈器煮熟傾入白瓷器中,候澄清,下有沙土者,此水質(zhì)惡也。”
(1)鑿井:用生鐵做成的鐵鑿和鐵錘為挖鑿工具,生鐵屬于　 　(填“純金屬”或“合金”),它和鋼的區(qū)別是　 　。
(2)澄水:用鵝卵石、碎瓦礫、木炭、沙子有序疊放在水眼之上,從凈化水的角度來說相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作的　 　,其中木炭的主要作用是　 　。
(3)煮試:“置凈器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”(主要成分為碳酸鈣),若井水中含較多的Ca(HCO3)2,則其加熱時(shí)分解形成“沙土”的化學(xué)方程式為　 .
。
合金
含碳量不同
過濾
吸附色素和異味
CaCO3+H2O+CO2↑
9.(原創(chuàng)題)金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及軍事領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)常溫下鋁、鐵、鉛的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。
①據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬　 　(填化學(xué)式)。
②鐵的合金通常可以做菜刀、錘子等,其合金的硬度　 　(填“>”“<”或“=”)5。
Al
>
金屬 鋁 鐵 鉛
導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 61 17 7.9
熔點(diǎn)/℃ 660 1 538 327
硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)) 2.7 5 1.5
(2)我國自主設(shè)計(jì)的C919大型客機(jī)成功商飛,第三艘國產(chǎn)航母福建艦正式下水,這些成就標(biāo)志著我國的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。
①C919大型客機(jī)的機(jī)身使用了大量的鋁合金,其優(yōu)點(diǎn)是　 　。
②飛行甲板是航母上供艦載機(jī)起降和停放的上層甲板,要承受飛機(jī)著艦時(shí)的強(qiáng)烈沖擊載荷。若飛行甲板是采用特種鋼制造而成的,你認(rèn)為這種特種鋼應(yīng)具有的物理性質(zhì)主要是
　 　(填字母)。
A.熔點(diǎn)高、硬度大
B.抗腐蝕性好、密度大
C.可塑性好、光澤好
質(zhì)地輕、硬度大(合理即可)
A(共5張PPT)
1.下列實(shí)驗(yàn)中,研究金屬物理性質(zhì)的是( )
①銅片和鋁片相互刻畫,觀察何種金屬表面有劃痕
②加熱銅片,觀察銅片表面是否變黑
③加熱銅片一端,觀察另一端的蠟燭是否熔化,如圖所示
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
C
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5　常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2.(2024齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法正確的是( )
A.若濾液呈淺綠色,則濾液中只含有硝酸亞鐵
B.若濾渣中的成分能被磁鐵吸引,則濾渣中一定含有兩種金屬
C.若向?yàn)V液中加入鋅片,有固體析出,則濾液中一定含有硝酸銀
D.將所得濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
B
3.(2023陜西)如圖,將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X,向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍(lán)色逐漸消失。
(1)金屬X是　 　。
(2)加入鋅粉,溶液藍(lán)色消失的原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,燒杯內(nèi)的溶液中一定　 　(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
銅
不存在
4.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。
向250 mL的燒瓶內(nèi)注入25 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%的稀鹽酸,分別剪取長約4 cm、寬約0.4 cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條,打磨后投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡膠塞(如圖甲),點(diǎn)擊采集,得到如圖乙所示的壓強(qiáng)變化曲線。回答下列問題:
(1)曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是　 　。
(2)曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
銅
(3)曲線c在18 s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是　 .
　。
(4)下列說法錯(cuò)誤的是　 　(填字母)。
A.d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中,適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體
B.如延長反應(yīng)時(shí)間,可得到d的圖像是一條直線
C.從0～100 s圖像可推測(cè)e對(duì)應(yīng)的金屬打磨不徹底
D.從250～450 s圖像推測(cè)e反應(yīng)時(shí)鹽酸濃度在變大
鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,在18 s
反應(yīng)結(jié)束,溫度降低
BD(共18張PPT)
第二課時(shí)　金屬活動(dòng)性順序
一、金屬與含金屬元素的化合物溶液的反應(yīng)
1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面覆蓋一層　 　色的物質(zhì);溶液逐漸由　 　色變?yōu)椤? 　色 　 .
　
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層　 　色的物質(zhì);溶液逐漸由　 　色變?yōu)椤?　色 　 .
　
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層　 　色的物質(zhì);溶液逐漸由　 　色變?yōu)椤?　色 　 .
　
銅絲浸入硫酸鋁溶液中 　 —
紅
藍(lán)
淺綠
FeSO4+Cu
紅
藍(lán)
無
Al2(SO4)3+3Cu
銀白
無
藍(lán)
Cu(NO3)2+2Ag
無現(xiàn)象
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬活動(dòng)性為Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。
二、金屬活動(dòng)性順序
1.規(guī)律。
2.應(yīng)用。
在金屬活動(dòng)性順序里:
(1)金屬的位置越　 　,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
(2)位于　 　的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
(3)位于　 　的金屬能把位于　 　的金屬從它們　 　里置換出來。
強(qiáng)
減弱
靠前
氫前面
前面
后面
化合物的溶液
三、判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
1.金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度判斷:金屬越活潑,越容易和氧氣反應(yīng)。
2.金屬和酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度判斷:相同情況下,金屬越活潑,越容易和鹽酸
(或稀硫酸)反應(yīng),反應(yīng)程度越劇烈。
3.金屬和另外一種金屬化合物溶液能否反應(yīng)判斷:如果可以反應(yīng),則該金屬的活動(dòng)性比另外一種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
[素養(yǎng)提升]
1.K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng),與金屬的化合物溶液接觸時(shí),它們會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng),如2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,所以把它們放到金屬的化合物溶液里,不能將金屬置換出來。
2.反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行,不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng),如Cu與AgCl不反應(yīng),因?yàn)锳gCl不溶于水。
3.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅稀溶液浸泡要播種的種子,以達(dá)到殺菌和消毒的目的,在浸種時(shí)不能用鐵制器皿做容器,因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng):Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。
4.等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí),如果金屬元素化合價(jià)在對(duì)應(yīng)的金屬化合物中相同,生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成氫氣的質(zhì)量就越小。
5.金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件:強(qiáng)換弱,鹽要溶;鉀鈣鈉,要除外。鹽即金屬化合物。
知識(shí)點(diǎn)　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
(2024濱州)下列各組試劑不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是( )
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4、溶液、Cu
解析:A.鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅,說明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅;銀和CuSO4溶液不反應(yīng),說明了金屬活動(dòng)性:銅>銀;可得出三種金屬活動(dòng)性:鐵>銅>銀,故選項(xiàng)正確。B.Cu、Ag與FeSO4溶液、稀硫酸均不反應(yīng),說明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅,鐵>銀,但無法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與稀硫酸反應(yīng),說明活動(dòng)性:鐵>氫>銅;銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,說明了金屬活動(dòng)性:銅>銀;可得出三種金屬活動(dòng)性:鐵>銅>銀,故選項(xiàng)正確。D.銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,說明了金屬活動(dòng)性:銅>銀;銅不能與FeSO4溶液反應(yīng),說明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅;可得出三種金屬活動(dòng)性:鐵>銅>銀,故選項(xiàng)正確。
答案:B
(2024重慶A)中國應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù),是對(duì)世界化學(xué)史的一個(gè)貢獻(xiàn)。現(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說法的組合中正確的是( )
①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動(dòng)性
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加
③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸鐵
④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)
A.①④ B.②③
C.①②④ D.②③④
A
1.(2023青島)錳(Mn)在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間。以下對(duì)金屬錳化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè),不合理的是( )
A.能在氧氣中燃燒 B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.能與稀鹽酸反應(yīng) D.能與硫酸銅溶液反應(yīng)
2.(2023湘潭)將光亮的銅絲插入下列溶液中,有明顯現(xiàn)象的是( )
A.氫氧化鈉溶液
B.硝酸銀溶液
C.硫酸鋁溶液
D.稀鹽酸
B
B
3.(2024臨夏)金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序,小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn
C
4.如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn),仔細(xì)分析后回答下列問題:

(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　 　。
(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是　 　(填字母)。
銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色
A、B
1.[傳統(tǒng)文化]我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石硫黃能化金銀銅鐵奇物”的記載,描述了硫與金屬的反應(yīng)。金、銀、銅、鐵四種金屬中,活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )
A.鐵 B.銅 C.銀 D.金
2.(2023永州)三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下:
①Y+H2SO4 YSO4+H2↑,Z和H2SO4不反應(yīng)
②Z+2XNO3 Z(NO3)2+2X
則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)? )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
A
D
3.(2023陜西)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是
( )
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液
D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
B
4.(2024小欖期末)按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列分析或結(jié)論正確的是( )
C
甲　鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
乙　銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)
A.圖甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4 AlSO4+Cu
B.圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀
C.由圖甲、圖乙實(shí)驗(yàn)可知,金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>Ag
D.由圖甲、圖乙實(shí)驗(yàn)無法判斷Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
5.(2024中堂月考)現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分,請(qǐng)你一起完成:
(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序中的相應(yīng)位置。
(2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是　 　。
(3)如果R為鐵,寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于　 　(填“化合”“分解”或“置換”)反應(yīng)。
Ag(或銀)
Mg
Fe
Ag
置換
6.(2024連云港)一種以黃銅渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是( )
A.加入稀硫酸生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
B.根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)
C.判斷加入的Zn已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余
D.流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
B
7.(雙選)(2023濰坊)向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
D.右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
CD
8.(2023成都)利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:水的作用是　 　。實(shí)驗(yàn)中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是　 　。
(2)實(shí)驗(yàn)二:兩個(gè)反應(yīng)均生成了　 　(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②　 　。
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
防止熔融物濺落下來使瓶底炸裂
火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足
氫氣
加入等體積等濃度的稀鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)三:反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),補(bǔ)全下表。
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)步驟(可用圖示) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　 .
　 　 　
(或取少量硫酸亞鐵溶液于試管
中,將銅絲伸入溶液中,合理即可)
無明顯變化(共5張PPT)
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7　垃圾的分類與回收利用
1.垃圾分類從我做起!為節(jié)約資源,生活中投放廢棄鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)選擇的垃圾桶是( )
A.廚余垃圾 B.可回收物
C.有害垃圾 D.其他垃圾
B
2.(2024恩平月考)垃圾分類管理可充分利用垃圾資源,改善生存環(huán)境。某興趣小組的同學(xué)對(duì)學(xué)校垃圾分類及處理的具體做法和遇到的問題展開如下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)。
任務(wù)一:調(diào)查垃圾分類投放情況
[信息檢索]
a.垃圾有占用土地、污染空氣和污染水體等多種危害。
b.垃圾按可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾分類。
c.垃圾回收后的處理方法大致有:加工后再變成相應(yīng)的原料,加工處理后可以變成有機(jī)肥,拆解提取寶貴的稀有金屬等原材料,作為填海、填坑的材料,焚燒發(fā)電以及填埋處理等。
[信息分析]
(1)學(xué)校舊電腦、教學(xué)一體機(jī)的處理方法是　 　(寫出一種)。
(2)寫出加工處理后可以變成有機(jī)肥的垃圾:　 　(寫出一種)。
拆解提取寶貴的稀有金屬等原材料
果蔬垃圾
任務(wù)二:體驗(yàn)廢金屬的處理回收
[材料收集] 校辦工廠收集帶有油污和鐵銹的鋼制廢螺絲。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 將材料帶回實(shí)驗(yàn)室,完成了除去廢螺絲表面油污和鐵銹的實(shí)驗(yàn)(提示:稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)生成氯化鐵和水)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原理分析
步驟一:將廢螺絲放入一只燒杯中,向其中傾倒廢汽油,浸泡一段時(shí)間后取出 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:螺絲表面的油污消失 汽油能去除油污的原因是
　
步驟二:將去除油污后的螺絲放到另一只燒杯中,向其中傾倒足量稀鹽酸,浸泡一段時(shí)間后取出 化學(xué)方程式:
　 螺絲表面鐵銹被除去
汽油能溶解油污
[交流討論] 上述步驟二鐵銹消失時(shí)廢液中的物質(zhì)(除水外)是　 　(填名稱)。
任務(wù)三:拓展探究鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)“火星四射”的原因
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 同學(xué)們利用實(shí)驗(yàn)室回收的廢金屬,選擇純鎂絲和不同含碳量的鐵絲(鎂絲和鐵絲直徑均為0.4 mm)放入相同體積的氧氣中燃燒,做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
氯化鐵和氯化氫
物質(zhì) 燃燒的現(xiàn)象
含碳0.05%的鐵絲 劇烈燃燒,極少量火星
含碳0.2%的鐵絲 劇烈燃燒,少量火星
含碳0.6%的鐵絲 未記錄
純鎂絲 劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,無火星
(1)推測(cè)表中“未記錄”部分的內(nèi)容為　 　。
(2)通過以上探究,能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　 .
　。
[反思評(píng)價(jià)] 鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象還可能跟　 　有關(guān)。
劇烈燃燒,大量火星
鐵絲燃燒現(xiàn)象與含碳量有關(guān),含碳量越高,產(chǎn)生
火星越多
鐵絲的粗細(xì)程度

展開更多......

收起↑