資源簡介

章末檢測試卷（一）　［分值：100分］
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1.（2021·遼寧，2）下列化學(xué)用語使用正確的是 （　　）
A.基態(tài)C原子價電子軌道表示式：
B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：
C.KCl形成過程：
D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素:
2.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運(yùn)動的描述方法。根據(jù)對它們的理解，下列敘述正確的是 （　?。?br/>A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動
B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C.釩原子核外有4種形狀的原子軌道
D.原子軌道和電子云圖都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的
3.第3周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有 （　?。?br/>A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
4.（2022·海南，5）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是 （　?。?br/>A.鈉元素的第一電離能大于鉀
B.基態(tài)鉀原子價電子軌道表示式為
C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉
D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18
5.（2024·西安高二?？迹┫铝袛⑹稣_的是 （　?。?br/>A.p區(qū)元素均有p軌道
B.所有元素中，氟的第一電離能最大
C.主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能不一定越大
D.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜
6.已知：元素X的電負(fù)性為2.5，元素Y的電負(fù)性為3.5，元素Z的電負(fù)性為1.2，元素W的電負(fù)性為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成離子化合物的是 （　　）
A.X與Y B.X與W
C.Y與Z D.Y與W
7.（2024·蘇州高二檢測）用于檢測室內(nèi)空氣中甲醛含量的一種常見試劑MBTH的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法正確的是 （　　）
A.元素的電負(fù)性：N>H>S
B.4種元素均位于p區(qū)
C.基態(tài)C原子的軌道表示式為
D.基態(tài)S原子核外電子有16種運(yùn)動狀態(tài)
8.下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 （　?。?br/>A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl元素的電負(fù)性依次遞增的是④
B.下列原子中：①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的元素是④
C.某元素的逐級電離能（單位為kJ·mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，該元素可能在第3周期ⅡA族
D.以下原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且形成的化合物會產(chǎn)生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是 （　?。?br/>A.Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1
B.第一電離能：ZC.工業(yè)上通過電解法獲取Z，熱還原法獲取W
D.原子半徑：Z>W>X>Y
10.有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M電子層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是 （　　）
A.元素Y和Q可形成化合物YQ
B.T的一種單質(zhì)易自燃
C.X和T第一電離能：XD.Q和X的電負(fù)性：Q11.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （　?。?br/>A.電負(fù)性：Y>Z>M
B.離子半徑：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
12.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4。下列說法錯誤的是 （　?。?br/>A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y
B.第一電離能：R>Z>Y
C.原子半徑：R>Z>X
D.電負(fù)性：Z13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是 （　?。?br/>A.第一電離能：X>Y
B.Z的電負(fù)性小于W
C.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
14.電負(fù)性是元素的一種重要的性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性（鮑林標(biāo)度）數(shù)值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
電負(fù)性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列說法不正確的是 （　?。?br/>A.LiAlH4中H是-1價，該物質(zhì)具有還原性
B.非金屬性：O>Cl
C.H—Cl鍵比H—S鍵極性大
D.Si的電負(fù)性范圍為2.0~3.0
15.（2022·河北，10）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是 （　　）
A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)
C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16.（14分）請根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高電子層的符號是　　　　，占據(jù)該電子層電子的原子軌道形狀為　　　　　　　　。
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：　　　　。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是　　　　。
（4）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價電子排布式：　　　　；在元素周期表中，該元素在　　　?。ㄌ睢皊”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為　　　　，電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。
（6）寫出C的核外電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。
（7）Zn2+的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.（13分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式是　　　　　??；基態(tài)硫原子的價電子排布式是　　　　　　。
（2）基態(tài)鐵原子有　　　　　　個未成對電子，基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為　　　　　　。
（3）Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是　　　　　　，電負(fù)性最大的是　　　　　　。
（4）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是　　?。ㄌ钭帜福?。
A.元素的電負(fù)性：PB.元素的第一電離能：CC.離子半徑：O2->Na+>Mg2+
D.原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl
（5）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是　　　　　?。ㄌ钚蛱?，下同），違反能量最低原理的是　　　　　　；違反洪特規(guī)則的是　　　?。贿`反泡利不相容原理的是　　　　　　。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2?、軲g2+：1s22s22p6
⑥C：
（6）下列硼原子核外電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為　　　　　、　　　　?。ㄌ钭帜福?
A.
B.
C.
D.
18.（14分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
（1）下列有關(guān)說法錯誤的是　　　　?。ㄌ钭帜福?
A.簡單離子的還原性：P3->O2->F-
B.在元素周期表第2周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種
C.焰色試驗與電子躍遷有關(guān)
D.基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級的電子云圖的形狀為球形
（2）基態(tài)V原子中具有　　　　種不同能量的電子，具有　　　　種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，具有　　　　種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（3）基態(tài)Cu原子的簡化電子排布式為　　　　　　，基態(tài)Se原子的價電子軌道表示式為　　　　　　，基態(tài)Mn2+的價電子排布為　　　　　　　。
（4）Li2O是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示。
可知，Li原子的第一電離能為　　　　 kJ·mol-1，OO鍵鍵能為　　　　 kJ·mol-1。
19.（14分）下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的相對位置。用化學(xué)符號回答下列問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的元素是　　　　，電負(fù)性最小的金屬元素是　　　　。
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為　　　　、　　　　。
（5）①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
（6）用電子式表示第3周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程：　　　　　　　　　　。
（7）⑨元素的價電子軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
1.D　［基態(tài)C原子價電子軌道表示式為，A錯誤；Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；KCl形成過程為，C錯誤。］
2.D?。踫軌道是球形的，這是電子云圖，表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小，A錯誤；p能級有三個原子軌道，同一電子層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是延伸方向不同，B錯誤；釩的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，能級有s、p、d三種，對應(yīng)的原子軌道形狀有3種，C錯誤。］
3.C?。弁恢芷谠?，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素的第一電離能大，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一電離能大；第3周期主族元素的第一電離能從大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al、Na，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項正確。］
4.A　［同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A正確；基態(tài)鉀原子價電子排布式為4s1，其軌道表示式為，B不正確；鉀和鈉均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，因此，鉀不能置換出 NaCl溶液中的鈉，C不正確；鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11、19，兩者相差8，D不正確。］
5.C?。?族元素He沒有p軌道，A錯誤；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的是He元素，B錯誤；主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O6.C　［一般認(rèn)為如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。X與Y電負(fù)性差值為3.5-2.5=1<1.7，通常形成共價鍵，故A錯誤；X與W電負(fù)性差值為2.5-2.4=0.1<1.7，通常形成共價鍵，故B錯誤；Y與Z電負(fù)性差值為3.5-1.2=2.3>1.7，通常形成離子鍵，故C正確；Y與W電負(fù)性差值為3.5-2.4=1.1<1.7，通常形成共價鍵，故D錯誤。］
7.D　［元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N、S、H的電負(fù)性大小順序為N>S>H，A錯誤；H元素位于s區(qū)，B錯誤；基態(tài)C原子的電子排布為1s22s22p2，其軌道表示式為，C錯誤；基態(tài)S原子核外有16個電子，核外每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不同，則基態(tài)S原子核外電子有16種運(yùn)動狀態(tài)，D正確。］
8.B?。跘項，①②③中元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，④Na、P、Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增，正確；B項，①②③④中對應(yīng)的元素分別是鋁、硅、磷、硫，其中第一電離能最大的是③(磷)，因為磷原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，錯誤；C項，由題中數(shù)據(jù)可知，該元素第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明其最外層有2個電子，所以該元素可能在第3周期ⅡA族，正確；D項，①②③④代表的原子分別為Si、N、C、S，則原子半徑：Si>S>C>N，正確。］
9.C　［X、Y處于同一周期且形成的化合物會產(chǎn)生酸雨，X、Y分別為N、O；Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，Z最外層為1個電子，故Z為Na；W的周期數(shù)與族序數(shù)相同，W為Al。Z為Na，核外電子排布式為1s22s22p63s1，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，N的2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能：N>O，故第一電離能：NaAl>N>O，D正確。］
10.D?。踃原子M電子層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。Fe與O可形成FeO，故A正確；P的單質(zhì)中，白磷易自燃，故B正確；X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能：S11.C　［由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z，元素的電負(fù)性：Y>M>Z，故A錯誤；S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->F-，故B錯誤；ZM2為SCl2，電子式為，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D錯誤。］
12.C?。踂、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4， Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，則X為O，Y為Si，R為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小原則，原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S13.C　［依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。Mg的第一電離能大于Al，A正確；N的電負(fù)性小于O，B正確；鋁原子核外有13個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C錯誤；鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。］
14.D?。跮i、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是-1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O>Cl，故B正確；Cl的電負(fù)性大于S，則H—Cl鍵的極性比H—S鍵的極性大，故C正確；Si位于周期表第3周期ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于元素Al和元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍為1.5~2.1，故D錯誤。］
15.A?。踃、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B正確；紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，C正確；氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D正確。］
16.(1)L　球形和啞鈴形　(2)Si、S　(3)硒　(4)3d64s2
d　(5)N>O>B　O>N>B　(6)　(7)1s22s22p63s23p63d10
解析　(1)N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高電子層的符號是L，s軌道為球形、p軌道為啞鈴形。
(3)某原子的價電子排布式為4s24p4，該元素的電子排布式是［Ar］3d104s24p4，該元素的名稱是硒。
(4)鐵是26號元素，F(xiàn)e的價電子排布式為3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)。
(5)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N>O>B；同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>B。
(6)C原子核外有6個電子，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，核外電子的軌道表示式為。
17.(1)1s22s22p63s23p2　3s23p4
(2)4　
(3)K　F　(4)B　(5)①④⑤?、凇、邸、?br/>(6)B　D
解析　(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，最容易失電子的為K，第一電離能最小的是K，F(xiàn)吸引電子能力最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是F。(4)根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：PNa+>Mg2+，C正確；Mn原子價電子排布為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si原子的價電子排布為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl原子價電子排布為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，所以原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl，D正確。(6)能量最低的是基態(tài)硼原子，選B，能量最高的是躍遷的電子較多的激發(fā)態(tài)，選D。
18.(1)BD　(2)7　13　23　(3)［Ar］3d104s1　　3d5　(4)520　498
解析　(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子的還原性越弱，非金屬性：F>O>P，則簡單離子的還原性：P3->O2->F-，故A正確；在元素周期表第2周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有Be、C、O三種，故B錯誤；基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級為p能級，p能級的電子云圖為啞鈴形，故D錯誤。(2)基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，該原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能量的電子，s能級的電子有1種空間運(yùn)動狀態(tài)，p能級上的電子有3種不同空間運(yùn)動狀態(tài)，d能級上的電子有5種不同空間運(yùn)動狀態(tài)，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，每一個電子具有一種運(yùn)動狀態(tài)，所以具有23種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(4)Li原子的第一電離能為Li(g)原子失去1個電子形成Li+(g)所需要的能量，故Li原子的第一電離能為=520 kJ·mol-1；OO鍵鍵能是指斷裂1 mol OO鍵生成O(g)原子所需能量，故OO鍵的鍵能為2×249 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1。
19.(1)Ar　K　(2)NaOH　(3)r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)　(4)H2CO3　HBrO4
(5)Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］-
(6)
(7)
解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(1)Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性最小的金屬元素是K。(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，則Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)微粒的電子層數(shù)越多，一般半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三種離子，半徑由大到小的順序是r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。(4)C的最高價為+4價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2CO3；Br的最高價是+7價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBrO4。(5)Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］-。(6)第3周期元素中電負(fù)性最小的元素是Na，電負(fù)性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為。(7)Br是35號元素，核外有35個電子，價電子排布式是4s24p5，軌道表示式為。(共62張PPT)
章末檢測試卷(一)
第1章　
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1.(2021·遼寧，2)下列化學(xué)用語使用正確的是
A.基態(tài)C原子價電子軌道表示式：
B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：
C.KCl形成過程：
D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素:
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基態(tài)C原子價電子軌道表示式為 ，A錯誤；
Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B錯誤；
KCl形成過程為 ，C錯誤。
2.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運(yùn)動的描述方法。根據(jù)對它們的理解，下列敘述正確的是
A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動
B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同
C.釩原子核外有4種形狀的原子軌道
D.原子軌道和電子云圖都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的
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s軌道是球形的，這是電子云圖，表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小，A錯誤；
p能級有三個原子軌道，同一電子層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是延伸方向不同，B錯誤；
釩的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，能級有s、p、d三種，對應(yīng)的原子軌道形狀有3種，C錯誤。
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3.第3周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有
A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
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同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素的第一電離能大，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一電離能大；第3周期主族元素的第一電離能從大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al、Na，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項正確。
4.(2022·海南，5)鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是
A.鈉元素的第一電離能大于鉀
B.基態(tài)鉀原子價電子軌道表示式為
C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉
D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18
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同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A正確；
基態(tài)鉀原子價電子排布式為4s1，其軌道表示式為 ，B不正確；
鉀和鈉均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，因此，鉀不能置換出 NaCl溶液中的鈉，C不正確；
鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11、19，兩者相差8，D不正確。
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5.(2024·西安高二?？?下列敘述正確的是
A.p區(qū)元素均有p軌道
B.所有元素中，氟的第一電離能最大
C.主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能不一定越大
D.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形
成的是發(fā)射光譜
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0族元素He沒有p軌道，A錯誤；
同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的是He元素，B錯誤；
主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O1
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處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，處于較高能級的原子或分子在向較低能級躍遷時產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜叫發(fā)射光譜，1s22s22→1s22s22過程中，由于p能級的三個軌道能量大小相同，即px=py=pz，不能形成發(fā)射光譜，D錯誤。
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6.已知：元素X的電負(fù)性為2.5，元素Y的電負(fù)性為3.5，元素Z的電負(fù)性為1.2，元素W的電負(fù)性為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成離子化合物的是
A.X與Y B.X與W
C.Y與Z D.Y與W
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一般認(rèn)為如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。X與Y電負(fù)性差值為3.5-2.5=1<1.7，通常形成共價鍵，故A錯誤；
X與W電負(fù)性差值為2.5-2.4=0.1<1.7，通常形成共價鍵，故B錯誤；
Y與Z電負(fù)性差值為3.5-1.2=2.3>1.7，通常形成離子鍵，故C正確；
Y與W電負(fù)性差值為3.5-2.4=1.1<1.7，通常形成共價鍵，故D錯誤。
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7.(2024·蘇州高二檢測)用于檢測室內(nèi)空氣中甲醛含量的一種常見試劑MBTH的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法正確的是
A.元素的電負(fù)性：N>H>S
B.4種元素均位于p區(qū)
C.基態(tài)C原子的軌道表示式為
D.基態(tài)S原子核外電子有16種運(yùn)動狀態(tài)
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元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N、S、H的電負(fù)
性大小順序為N>S>H，A錯誤；
H元素位于s區(qū)，B錯誤；
基態(tài)C原子的電子排布為1s22s22p2，其軌道表示式為 ，
C錯誤；
基態(tài)S原子核外有16個電子，核外每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不同，則基態(tài)S原子核外電子有16種運(yùn)動狀態(tài)，D正確。
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8.下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是
A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl元素的電負(fù)
性依次遞增的是④
B.下列原子中：①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，
④1s22s22p63s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的元素是④
C.某元素的逐級電離能(單位為kJ·mol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、
13 630、17 995、21 703，該元素可能在第3周期ⅡA族
D.以下原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，
④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①
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A項，①②③中元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，④Na、P、Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增，正確；
B項，①②③④中對應(yīng)的元素分別是鋁、硅、磷、硫，其中第一電離能最大的是③(磷)，因為磷原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，錯誤；
C項，由題中數(shù)據(jù)可知，該元素第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明其最外層有2個電子，所以該元素可能在第3周期ⅡA族，正確；
D項，①②③④代表的原子分別為Si、N、C、S，則原子半徑：Si>S>C>N，正確。
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9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且形成的化合物會產(chǎn)生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是
A.Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1
B.第一電離能：ZC.工業(yè)上通過電解法獲取Z，熱還原法獲取W
D.原子半徑：Z>W>X>Y
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X、Y處于同一周期且形成的化合物會產(chǎn)生酸雨，X、Y分別為N、O；Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，Z最外層為1個電子，故Z為Na；W的周期數(shù)與族序數(shù)相同，W為Al。Z為Na，核外電子排布式為1s22s22p63s1，A正確；
同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，N的2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能：N>O，故第一電離能：Na1
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工業(yè)上制取Na采用電解熔融氯化鈉的方法，制備金屬鋁采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯誤；
同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Al>N>O，D正確。
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10.有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M電子層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是
A.元素Y和Q可形成化合物YQ
B.T的一種單質(zhì)易自燃
C.X和T第一電離能：XD.Q和X的電負(fù)性：Q√
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X原子M電子層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。Fe與O可形成FeO，故A正確；
P的單質(zhì)中，白磷易自燃，故B正確；
X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能：S1
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氧的非金屬性大于硫的非金屬性，故氧的電負(fù)性大于硫的電負(fù)性，故D錯誤。
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11.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是
A.電負(fù)性：Y>Z>M
B.離子半徑：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
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由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，
Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z，元素的電負(fù)性：Y>M>Z，
故A錯誤；
S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->F-，故B錯誤；
ZM2為SCl2，電子式為，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C
正確；
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S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為 ，
故D錯誤。
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12.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4。下列說法錯誤的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y
B.第一電離能：R>Z>Y
C.原子半徑：R>Z>X
D.電負(fù)性：Z√
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W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4， Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，則X為O，Y為Si，R為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；
同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；
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根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小原則，原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；
根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S1
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13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是
A.第一電離能：X>Y
B.Z的電負(fù)性小于W
C.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原
反應(yīng)
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依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、
Al、N、O。Mg的第一電離能大于Al，A正確；
N的電負(fù)性小于O，B正確；
鋁原子核外有13個電子，每個電子的運(yùn)動狀
態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
C錯誤；
鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。
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14.電負(fù)性是元素的一種重要的性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：
下列說法不正確的是
A.LiAlH4中H是-1價，該物質(zhì)具有還原性
B.非金屬性：O>Cl
C.H—Cl鍵比H—S鍵極性大
D.Si的電負(fù)性范圍為2.0~3.0
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元素 H Li O Al P S Cl
電負(fù)性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是-1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；
O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O>Cl，故B正確；
Cl的電負(fù)性大于S，則H—Cl鍵的極性比H—S鍵的極性大，故C正確；Si位于周期表第3周期ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于元素Al和元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍為1.5~2.1，故D錯誤。
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15.(2022·河北，10)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是
A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均
滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡
單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)
C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
√
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X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增
大的五種短周期主族元素，由兩種化
合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、
R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；
氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B正確；
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紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二
氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平
衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變
淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，C正確；
氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D正確。
16.請根據(jù)已學(xué)知識，回答下列問題：
(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高電子層的符號是　，占據(jù)該電子層電子的原子軌道形狀為　　　　　　。
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L
球形和啞鈴形
N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高電子層的符號是L，s軌道為球形、p軌道為啞鈴形。
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：　　　。
(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是　　。
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Si、S
硒
某原子的價電子排布式為4s24p4，該元素的電子排布式是［Ar］3d104s24p4，該元素的名稱是硒。
(4)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價電子排布式：　　　?。辉谠刂芷诒碇校撛卦凇　?填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。
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3d64s2
d
鐵是26號元素，F(xiàn)e的價電子排布式為3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)。
(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為
　 　，電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。
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N>O>B
O>N>B
同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N>O>B；同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>B。
(6)寫出C的核外電子的軌道表示式為　　　　　　　　　。
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C原子核外有6個電子，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原
理，核外電子的軌道表示式為 。
(7)Zn2+的核外電子排布式為　　　　 　　。
1s22s22p63s23p63d10
17.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是　　 　　　??；基態(tài)硫原子的價電子排布式是　　　。
(2)基態(tài)鐵原子有　 　個未成對電子，基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為
　　　 　　　。
(3)Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是　 ，電負(fù)性最大的是　 。
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1s22s22p63s23p2
3s23p4
4
K
F
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，最容易失電子的為K，第一電離能最小的是K，F(xiàn)吸引電子能力最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是F。
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(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是　 (填字母)。
A.元素的電負(fù)性：PB.元素的第一電離能：CC.離子半徑：O2->Na+>Mg2+
D.原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl
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B
根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：P同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是N原子最外層電子為2p3，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比O原子大，所以元素的第一電離能：CO2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：O2->Na+>Mg2+，C正確；
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Mn原子價電子排布為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si原子的價電子排布為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl原子價電子排布為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，所以原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl，D正確。
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(5)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是　?。贿`反洪特規(guī)則的是　??；違反泡利不相容原理的是　 。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2?、軲g2+：1s22s22p6
⑥C：
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①④⑤
②
③
⑥
(6)下列硼原子核外電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為　 、　 (填字母)。
A.
B.
C.
D.
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B
D
能量最低的是基態(tài)硼原子，選B，能量最高的是躍遷的電子較多的激發(fā)態(tài)，選D。
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18.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
(1)下列有關(guān)說法錯誤的是　　(填字母)。
A.簡單離子的還原性：P3->O2->F-
B.在元素周期表第2周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素
有兩種
C.焰色試驗與電子躍遷有關(guān)
D.基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級的電子云圖的形狀為球形
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BD
元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子的還原性越弱，非金屬性：F>O>P，則簡單離子的還原性：P3->O2->F-，故A正確；
在元素周期表第2周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有Be、C、O三種，故B錯誤；
基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級為p能級，p能級的電子云圖為啞鈴形，故D錯誤。
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(2)基態(tài)V原子中具有　　種不同能量的電子，具有　　種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，具有　　種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
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基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，該原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能量的電子，s能級的電子有1種空間運(yùn)動狀態(tài)，p能級上的電子有3種不同空間運(yùn)動狀態(tài)，d能級上的電子有5種不同空間運(yùn)動狀態(tài)，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，每一個電子具有一種運(yùn)動狀態(tài)，所以具有23種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(3)基態(tài)Cu原子的簡化電子排布式為　　　　　　，基態(tài)Se原子的價電子
軌道表示式為　　　 　　　，基態(tài)Mn2+的價電子排布為　 。
(4)Li2O是離子晶體，其形成過
程中的能量變化如圖所示。
可知，Li原子的第一電離能為
　 kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為
　　 kJ·mol-1。
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［Ar］3d104s1
3d5
520
498
Li原子的第一電離能為Li(g)原子
失去1個電子形成Li+(g)所需要的
能量，故Li原子的第一電離能為
=520 kJ·mol-1；O==O
鍵鍵能是指斷裂1 mol O==O鍵生成O(g)原子所需能量，故O==O鍵的鍵能為2×249 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1。
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19.右表為元素周期表的
一部分，列出10種元素
在周期表中的相對位置。
用化學(xué)符號回答下列問題：
(1)10種元素中，第一電
離能最大的元素是　　，電負(fù)性最小的金屬元素是　　。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
Ar
K
根據(jù)元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性最小的金屬元素是K。
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(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____
(填化學(xué)式)。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
NaOH
同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，則Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。
(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________
　　　　　　　。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
r(K+)>
r(Ca2+)>r(Mg2+)
微粒的電子層數(shù)越多，一般半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三種離子，半徑由大到小的順序是r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。
(4)⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為　 　、
　　 。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
H2CO3
HBrO4
C的最高價為+4價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2CO3；Br的最高價是+7價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBrO4。
(5)①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________　　　　　　　　
　　　 　　。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
Al(OH)3
+OH-===［Al(OH)4］-
Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===［Al(OH)4］-。
(6)用電子式表示第3周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程：　　　　　　
　　　 　。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
第3周期元素中電負(fù)性最小的元素是Na，電負(fù)性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為 。
(7)⑨元素的價電子軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 　。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
Br是35號元素，核外有35個電子，價電子排布式是4s24p5，軌道表示式
為 。

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