資源簡介

整理與提升
一、體系構建
1.原子結構
2.元素周期律
二、真題導向
考向一　原子的核外電子排布
1.(1)［2022·北京，15(1)①］Fe2+價電子排布式為　　　　　　　。
(2)［2022·全國乙卷，35(1)］氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　　　　(填字母，下同)，其中能量較高的是　　　　　。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(3)［2022·山東，16(1)］基態(tài)Ni原子的價電子排布式為　　　　　，在元素周期表中位置為　　　　　　　　　。
2.(1)［2022·湖南，18(1)①］基態(tài)Se原子的核外電子排布式為［Ar］　　　　　。
(2)［2022·河北，17(1)］含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為　　　　　。
3.［2021·河北，17(1)(2)］KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：
(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　　　　　(填離子符號)。
(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　　　　　。
考向二　元素周期律
4.(2022·江蘇，3)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是(　　)
A.半徑大小：r(Al3+)B.電負性大小：χ(F)<χ(O)
C.電離能大小：I1(O)D.堿性強弱：NaOH5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.(1)［2023·北京，15(2)］比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：　　　 　　　　。
(2)［2022·福建，14(2)］Ar、Kr、Xe原子的活潑性依次增強，原因是　　　 　　　　。
7.［2022·河北，17(2)］Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是　　　　，原因是　　　　 　　　　。
答案精析
二、
1.(1)3d6　(2)ad　d　(3)3d84s2　第4周期Ⅷ族
解析　(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。(2)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。
2.(1)3d104s24p4　(2)1∶2(或2∶1)
3.(1)K+和P3-　(2)+(或-)
解析　(1)KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。
(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-。
4.A　［核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)χ(O)，故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能總體呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，故電離能大小為I1(O)>I1(Na)，故C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al(OH)3，故D錯誤。］
5.D　［主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后者的酸性較強，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。］
6.(1)I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子　(2)同族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強
解析　(2)同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，故Ar、Kr、Xe原子的活潑性依次增強。
7.Cu　Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大(共22張PPT)
整理與提升
第1章　
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一、體系構建
二、真題導向
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一
1.原子結構
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真題導向
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二
考向一　原子的核外電子排布
1.(1)［2022·北京，15(1)①］Fe2+價電子排布式為　　。
二、真題導向
3d6
鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。
(2)［2022·全國乙卷，35(1)］氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　(填字母，下同)，其中能量較高的是　。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
ad
d
F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；
1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；
1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；
1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；
同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。
(3)［2022·山東，16(1)］基態(tài)Ni原子的價電子排布式為　　　，在元素周期表中位置為　　 　　。
3d84s2
第4周期Ⅷ族
2.(1)［2022·湖南，18(1)①］基態(tài)Se原子的核外電子排布式為［Ar］
　　　 。
(2)［2022·河北，17(1)］含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為　　　　 　。
3d104s24p4
1∶2(或2∶1)
3.［2021·河北，17(1)(2)］KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：
(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　　　　(填離子符號)。
K+和P3-
KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。
(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，
其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　　　　。
+(或-)
對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自
旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-。
考向二　元素周期律
4.(2022·江蘇，3)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是
A.半徑大小：r(Al3+)B.電負性大小：χ(F)<χ(O)
C.電離能大小：I1(O)D.堿性強弱：NaOH√
核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故χ(F)>χ(O)，故B錯誤；
同周期元素從左往右第一電離能總體呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，故電離能大小為I1(O)>I1(Na)，故C錯誤；
元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al(OH)3，故D錯誤。
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
√
主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電
子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1
價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應
為H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；
H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后
者的酸性較強，B錯誤；
H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成
對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；
K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。
6.(1)［2023·北京，15(2)］比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：_________________________________________
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(2)［2022·福建，14(2)］Ar、Kr、Xe原子的活潑性依次增強，原因是
　　　 　 　　　。
I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子
同族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強
同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，故Ar、Kr、Xe原子的活潑性依次增強。
7.［2022·河北，17(2)］Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是　　，原因是_______________________________________________
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Cu
Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大
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