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微專題二　元素性質的比較及元素的推斷
一、元素性質的比較依據
同周期(從左到右)主族元素 同主族(從上到下)元素
最外層電子數 從1遞增到7(第1周期除外) 相同
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
主要化合價 最高正價從+1→+7(O、F除外) 最高正價=族序數(O、F除外)
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
氣態氫化物的穩定性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱
第一電離能 總體呈增大趨勢 逐漸減小
電負性 逐漸增大 逐漸減小
例1　(2024·遼寧遼陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，某種性質遞變規律如圖所示，下列元素性質與元素對應正確的是(　　)
A.原子半徑：F、Cl、Br、I
B.電負性：Si、P、S、Cl
C.第一電離能：Si、P、S、Cl
D.最高化合價：C、N、O、F
例2　(1)比較離子半徑：F-　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)　　　　(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是 　　　　。
(3)［2020·全國卷Ⅲ，35(1)］H、B、N中，原子半徑最大的是　　　。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素　　　的相似。
(4)［2020·全國卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。
I1(Li)>I1(Na)，原因是　　　 　　　　。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是　　　 　　　　。
I1/(kJ·mol-1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
二、元素推斷
1.元素推斷的一般思路
2.元素推斷的常用方法
(1)利用稀有氣體元素原子結構的特殊性。
(2)利用常見元素及其化合物的特征性質。
3.由基態原子的價電子排布確定元素在元素周期表中的位置
(1)周期序數=電子層數。
(2)主族元素的族序數=價電子數。
(3)ⅢB族~ⅦB族的價電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數=價電子數。如錳的價電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。
(4)ⅠB族和ⅡB族的價電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數=ns能級上的電子數。
例3　(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：X>Y>Z>W
B.原子半徑：XC.Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
例4　(2024·吉林、黑龍江1月適應性測試)某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，X和Y基態原子的核外未成對電子數之和為5，Z是第4周期元素。下列說法錯誤的是 (　　)
A.X、Z的簡單氫化物均可溶于水
B.電負性：Y>X>W
C.第一電離能：Y>X
D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是(　　)
A.電負性：Z>X
B.最高正價：ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是(　　)
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W3.(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A.X的電負性比Q的大
B.Q的簡單離子半徑比R的大
C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強
D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強
4.(2024·貴州黔西月考)根據表中短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是(　　)
元素編號 E F G H I J K L
原子半 徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合 價或最低 化合價 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A.電負性大小：F>H>I
B.簡單離子半徑：K>F>L
C.第一電離能：K>J>L
D.L、K、J的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱
5.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，E元素原子最外層電子數比最內層電子數多1。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為　　　 　　　　　　。
(2)F元素原子的價電子軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學式為　　　　　　。
(4)離子半徑：D+　　　　(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B　　　　C，電負性：C　　　　F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為　　　　，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式： 　　 　。
6.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
(1)X在周期表中的位置是　　　　　　；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　(填離子符號)。W和R按原子個數比1∶3構成的粒子中所含的化學鍵類型為　　　　。
(2)X與Y相比，金屬性較強的是　　　　(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是　　　　　(填化學式)。
(3)寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式：　　　。
(4)寫出實驗室制取M單質的化學方程式：　　　 　　　　。
(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是　　　(填字母)。
a.M單質與H2Z溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol M單質比1 mol Z得電子多
c.M和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
答案精析
一、
例1　C　［同周期主族元素，從左到右電負性依次增大，則硫元素的電負性大于磷元素，故B錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si，故C正確；氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，故D錯誤。］
例2　(1)小于　(2)大于　Zn的核外電子排布為全充滿穩定結構，難失電子　(3)B　Si(或硅)　(4)Na與Li同主族，Na的電子層數多，原子半徑大，易失電子，故第一電離能更小　Li、Be和B為同周期元素，同周期主族元素從左至右，第一電離能呈現增大的趨勢；但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿穩定狀態，能量更低，故其第一電離能大于B的
解析　(2)鋅的價電子排布為3d104s2，為全充滿穩定結構，難失去一個電子，銅的價電子排布為3d104s1，較易失去一個電子，因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。
二、
例3　C　［分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負性依次增大，同一主族元素從上到下電負性依次減小，故四種元素的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y例4　A　［W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，X和Y基態原子的核外未成對電子數之和為5，W只形成了1個共價鍵，W為H元素；X形成4個共價鍵，X為C元素；Y形成3個共價鍵，Y為N元素；Z帶1個負電荷且為第4周期元素，則Z為Br元素。CH4難溶于水，HBr易溶于水，故A錯誤；同周期主族元素，從左往右，電負性逐漸增大，電負性：N>C>H，故B正確；同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，則第一電離能：N>C，故C正確；H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4Br，故D正確。］
跟蹤訓練
1.B　［Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C，X的2s軌道全充滿，原子序數：XX，A正確；N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確。］
2.B　［短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第3周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第2周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第3周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。］
3.B　［由題意和題圖可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負性比Cl的小，A錯誤；核外電子層結構相同時核電荷數越大離子半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，B正確；同周期主族元素，原子序數越大非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的弱，C錯誤；同主族元素，原子序數越大金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，D錯誤。］
4.B　［F、I的最低負化合價都為-2，為第ⅥA族元素，根據原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價為+1，結合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價為+2，結合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為+3，結合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價為-1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：O>Cl>S，A正確；核外電子層結構相同時，原子序數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：O2->Na+>Mg2+，B錯誤；Mg核外電子排布處于全充滿的穩定結構，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Mg>Al>Na，C正確；Na、Mg、Al元素金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，D正確。］
5.(1)1s22s22p63s23p1　(2)
(3)HClO4　(4)<　>　>
(5)H　Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O
解析　A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，B的價電子排布式為ns2np3，且B的原子序數小于C，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D為Na元素；C、F位于同一主族，F為S元素；G是比F原子序數大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子的最外層電子數比最內層電子數多1，即最外層電子數為3，E的原子序數介于D和F之間，E為Al元素。(3)S、Cl都是第3周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。(4)D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：D+C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。(5)A、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為H。Cu、稀硫酸與H2O2反應制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O。
6.(1)第3周期ⅠA族　O2->Na+>Al3+　共價鍵　(2)鈉　NaOH
(3)Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)ac
解析　依據題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。(5)Cl2與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成了S單質：Cl2+H2S2HCl+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：Cl2>S，氧化性越強，元素非金屬性越強，故a正確；非金屬性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的數目無關，故b錯誤；氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩定性高，氣態氫化物的穩定性越高，元素非金屬性越強，故c正確。(共43張PPT)
元素性質的比較及元素的推斷
微專題二
第1章　第3節
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一、元素性質的比較依據
同周期(從左到右)主族元素 同主族(從上到下)元素
最外層電子數 從1遞增到7(第1周期除外) 相同
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
同周期(從左到右)主族元素 同主族(從上到下)元素
主要化合價 最高正價從+1→+7(O、F除外) 最高正價=族序數(O、F除外)
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
氣態氫化物 的穩定性 逐漸增強 逐漸減弱
同周期(從左到右)主族元素 同主族(從上到下)元素
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱
第一電離能 總體呈增大趨勢 逐漸減小
電負性 逐漸增大 逐漸減小
例1　(2024·遼寧遼陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，某種性質遞變規律如圖所示，下列元素性質與元素對應正確的是
A.原子半徑：F、Cl、Br、I
B.電負性：Si、P、S、Cl
C.第一電離能：Si、P、S、Cl
D.最高化合價：C、N、O、F
√
同周期主族元素，從左到右電負性依次增大，則
硫元素的電負性大于磷元素，故B錯誤；
同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，
磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第
一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si，故C正確；
氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，故D錯誤。
例2　(1)比較離子半徑：F-　 (填“大于”“等于”或“小于”)O2-。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)　　 (填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是 _____________
　　 　 　。
小于
大于
Zn的核外電子
排布為全充滿穩定結構，難失電子
鋅的價電子排布為3d104s2，為全充滿穩定結構，難失去一個電子，銅的價電子排布為3d104s1，較易失去一個電子，因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。
(3)［2020·全國卷Ⅲ，35(1)］H、B、N中，原子半徑最大的是　　。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素　　　　的相似。
B
Si(或硅)
(4)［2020·全國卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中
相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>
I1(Na)，原因是___________________________
________________________________________
____。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________
________________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
I1/(kJ·mol-1)
Li 520 Be 900 B
801
Na 496 Mg 738 Al
578
Na與Li同主族，Na的電子層數多，原子半徑大，易失電子，故第一電離能更小
Li、Be和B
為同周期元素，同周期主族元素從左至右，第
一電離能呈現增大的趨勢；但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿穩定狀態，能量更低，故其第一電離能大于B的
二、元素推斷
1.元素推斷的一般思路
2.元素推斷的常用方法
(1)利用稀有氣體元素原子結構的特殊性。
(2)利用常見元素及其化合物的特征性質。
3.由基態原子的價電子排布確定元素在元素周期表中的位置
(1)周期序數=電子層數。
(2)主族元素的族序數=價電子數。
(3)ⅢB族~ⅦB族的價電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數=價電子數。如錳的價電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。
(4)ⅠB族和ⅡB族的價電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數=ns能級上的電子數。
例3　(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是
A.電負性：X>Y>Z>W
B.原子半徑：XC.Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
√
分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負性依次增大，同一主族元素從上到下電負性依次減小，故四種元素的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；
同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為YF2與水反應生成HF和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；
Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，不具有強氧化性，D錯誤。
例4　(2024·吉林、黑龍江1月適應性測試)某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，X和Y基態原子的核外未成對電子數之和為5，Z是第4周期元素。下列說法錯誤的是
A.X、Z的簡單氫化物均可溶于水
B.電負性：Y>X>W
C.第一電離能：Y>X
D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
√
W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、
X和Y的原子序數之和為14，X和Y基
態原子的核外未成對電子數之和為5，
W只形成了1個共價鍵，W為H元素；X形成4個共價鍵，X為C元素；Y形成3個共價鍵，Y為N元素；Z帶1個負電荷且為第4周期元素，則Z為Br元素。CH4難溶于水，HBr易溶于水，故A錯誤；
同周期主族元素，從左往右，電負性逐
漸增大，電負性：N>C>H，故B正確；
同周期元素，從左往右第一電離能呈增
大的趨勢，則第一電離能：N>C，故C正確；
H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4Br，故D正確。
1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是
A.電負性：Z>X
B.最高正價：ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
跟蹤訓練
√
Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C，X的2s軌道全充滿，原子序數：XX，A正確；
N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；
Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確。
跟蹤訓練
2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W跟蹤訓練
√
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第3周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第2周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第3周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；
跟蹤訓練
Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；
Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；
W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。
跟蹤訓練
3.(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.X的電負性比Q的大
B.Q的簡單離子半徑比R的大
C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q
的強
D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強
跟蹤訓練
√
由題意和題圖可知，X為C、Y為Na、Z
為S、Q為Cl、R為K。C的電負性比Cl的
小，A錯誤；
核外電子層結構相同時核電荷數越大離
子半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，B正確；
同周期主族元素，原子序數越大非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的弱，C錯誤；
跟蹤訓練
同主族元素，原子序數越大金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，D錯誤。
跟蹤訓練
4.(2024·貴州黔西月考)根據表中短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是
跟蹤訓練
元素編號 E F G H I J K L
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A.電負性大小：F>H>I
B.簡單離子半徑：K>F>L
C.第一電離能：K>J>L
D.L、K、J的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱
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√
元素編號 E F G H I J K L
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
F、I的最低負化合價都為-2，為第ⅥA族元素，根據原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價為+1，結合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價為+2，結合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為+3，結合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價為-1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：O>Cl>S，A正確；
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核外電子層結構相同時，原子序數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：O2->Na+>Mg2+，B錯誤；
Mg核外電子排布處于全充滿的穩定結構，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Mg>Al>Na，C正確；
Na、Mg、Al元素金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，D正確。
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5.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，E元素原子最外層電子數比最內層電子數多1。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為　　　 　。
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1s22s22p63s23p1
(2)F元素原子的價電子軌道表示式為　　　　　　　。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學式為　　 。
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HClO4
A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，B的價電子排布式為ns2np3，且B的原子序數小于C，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D為Na元素；C、F位于同一主族，F為S元素；G是比F原子序數大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子的最外層電子數比最內層電子數多1，即最外層電子數為3，E的原子序數介于D和F之間，E為Al元素。
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S、Cl都是第3周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。
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(4)離子半徑：D+　　(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B　　C，電負性：C　　F。
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<
>
>
D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：D+C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個
數比為1∶1，X的電子式為　　　 ，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制
備硫酸銅的離子方程式：　 　　　 　　　　。
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H
Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
A、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為H。Cu、稀硫酸與H2O2反應制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。
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6.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　(填離子符號)。W和R按原子個數比1∶3構成的粒子中所含的化學鍵類型為　　　　。
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
第3周期ⅠA族
O2->Na+>Al3+
共價鍵
(2)X與Y相比，金屬性較強的是　　(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是　　　　(填化學式)。
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
鈉
NaOH
(3)寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　。
(4)寫出實驗室制取M單質的化學方程式：________________________
____________。
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na［Al(OH)4］
MnO2+4HCl(濃) MnCl2
+Cl2↑+2H2O
(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是_____
(填字母)。
a.M單質與H2Z溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol M單質比1 mol Z得電子多
c.M和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
ac
依據題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。
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元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
Cl2與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成了S單質：Cl2+H2S===2HCl+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：Cl2>S，氧化性越強，元素非金屬性越強，故a正確；
非金屬性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的數目無關，故b錯誤；氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩定性高，氣態氫化物的穩定性越高，元素非金屬性越強，故c正確。
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