資源簡介

12 酸、堿、鹽專題訓(xùn)練
題號 一 二 總分 累分人
得分
　　注意事項:1.總分60分,考試時間60分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量:C-12　O-16　Na-23　Fe-56　Zn-65
試卷好題分析 教材素材T4,項目式探究T17
中考押題點分析 新題型、新考法T15、T17
一、選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項最符合題意)
1.室溫下,肥皂水能使無色酚酞溶液變紅,則其酸堿性是 (　　)
A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷
2.鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是 (　　)
A.兩者都可用于實驗室干燥氧氣
B.兩者的水溶液都能導(dǎo)電
C.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅
D.打開試劑瓶,瓶口有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸
3.下表中物質(zhì)的名稱或俗稱、化學(xué)式、類別、用途整理歸納都正確的是 (　　)
選項 名稱或俗稱 化學(xué)式 類別 用途
A 硫酸 HSO4 酸 金屬除銹
B 純堿 Na2CO3 堿 制洗滌劑
C 碳酸氫鈉 NaHCO3 鹽 焙制糕點
D 生石灰 Ca(OH)2 氧化物 改良酸性土壤
4.人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下表所示,相關(guān)說法錯誤的是 (　　)
血漿 唾液 胃液 乳汁 膽汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0
A.胃液顯酸性 B.血漿的堿性比胰液的強
C.唾液的pH接近中性 D.能根據(jù)人體內(nèi)一些液體pH,判斷其是否健康
5.小明去姥姥家的路上經(jīng)過一片玉米地,發(fā)現(xiàn)玉米的葉子發(fā)黃、長勢不旺,這塊玉米地需要及時補充的化肥是 (　　)
A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(PO4)2 D.K2SO4
6.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用,下列方法中沒有利用中和反應(yīng)原理的是 (　　)
A.熟石灰用來改良酸性土壤 B.稀氨水涂抹蚊蟲叮咬處(蟻酸)止癢
C.含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D.稀鹽酸除鐵銹
7.下列各組離子混合在一起能形成無色、透明溶液的是 (　　)
A.H+、S、Ba2+、Cl- B.Ag+、N、Mg2+、Cu2+
C.Ca2+、S、N、C D.Na+、K+、N、Cl-
8.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?(　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 鑒別氧氣和二氧化碳 將燃著的木條伸入集氣瓶中,使木條熄滅的是二氧化碳
B 檢驗生石灰中是否含有熟石灰 取樣,加水溶解,滴加酚酞溶液,若變紅,說明含有熟石灰
C 除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 加入過量稀鹽酸,反應(yīng)結(jié)束后蒸發(fā)結(jié)晶
D 鑒別硫酸銨和硫酸鈉 加熟石灰混合研磨,能聞到氨味的是硫酸銨
9.推理是一種重要的學(xué)習方法。下列推理正確的是 (　　)
A.向某固體中加入稀鹽酸,有氣體生成,則該固體一定是較活潑金屬
B.某固體和熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體生成,該固體中一定含有銨根離子
C.復(fù)分解反應(yīng)的生成物是兩種化合物,則有兩種化合物生成的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.酚酞滴到堿的水溶液中變紅,則能使酚酞變紅的溶液一定是堿的水溶液
10.常溫下,取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液),邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液(見圖1),產(chǎn)生無色氣體,白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
圖1
A.滴加Na2CO3溶液前,錐形瓶內(nèi)溶液中陰離子僅有Cl-
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)只有NaCl
C.滴加Na2CO3溶液過程中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
D.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內(nèi)的溶液呈堿性
二、非選擇題(本大題共8小題,共40分)
11.(5分)圖2所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。請分析圖2并回答問題:
圖2
(1)鹽酸和硫酸都可以使紫色石蕊溶液變紅,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向某金屬粉末中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色,該金屬是　　　　。
(3)請寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)反應(yīng)④所屬的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　　。
(5)若反應(yīng)③中的鹽是碳酸鈣,則該反應(yīng)伴隨的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.(3分)用圖3裝置進行實驗。
圖3
(1)將無色酚酞溶液滴入a試管中,溶液顏色變?yōu)椤　　　?再將濃鹽酸滴入b試管中,一段時間后,a試管中溶液褪色。
(2)a試管中溶液褪色后,溶液一定呈中性嗎 理由是　。
(3)該實驗證明了澄清石灰水具有的一條化學(xué)性質(zhì)是　。
13.(6分)酸、堿、鹽是重要的化合物,與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)鉛酸蓄電池中含有的酸是　　　　(填化學(xué)式,下同);俗稱“燒堿”的物質(zhì)是　　　　。
(2)氫氧化鈣是一種常見的堿,農(nóng)業(yè)上常用于　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)分別取氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液于兩支試管中,用一種試劑分別滴加到試管中就能將這兩種物質(zhì)鑒別出來,這種試劑是　　　　。
(4)興趣小組同學(xué)按圖4所示裝置(氣密性良好)進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有一定量的鋅和鐵,U形管兩端液面相平,將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中,關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束,恢復(fù)至室溫,U形管兩端液面仍相平,則參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比為　　　　,左邊廣口瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
圖4
14.(4分)某興趣小組同學(xué)借助數(shù)字技術(shù)探究“稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖5所示是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置,圖6是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。
圖5
圖6
(1)根據(jù)圖6曲線判斷,圖5中的溶液A是　　　　　　　　。
(2)圖6中a點所示的溶液滴加紫色石蕊溶液后變成　　　　色。
(3)c點所示的溶液中的溶質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。
(4)a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是　。
15.(5分)《新修本草》記載:“綠礬,本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃燒之赤色。”“綠礬”的主要成分為FeSO4·7H2O,圖7是工業(yè)上以綠礬為原料制取鐵粉的工藝流程圖。
圖7
(1)“溶解”:為加快溶解的速率,可采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。
(2)“轉(zhuǎn)化”:該過程是FeSO4和(NH4)2CO3反應(yīng),該反應(yīng)的基本類型是　　　　　　　　　。
(3)“分離”:分離得到的母液中一定含有的陽離子符號是　　　　,此步驟類似于實驗室中的　　　　操作。
(4)“焙燒”:隔絕空氣加熱,碳酸亞鐵先分解生成氧化亞鐵和二氧化碳,再加入煤粉焙燒生成CO還原FeO得到鐵,加入煤粉產(chǎn)生CO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。
16.(5分)氫氧化鈉是一種常見的堿,某興趣小組的同學(xué)對氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進行了一系列的探究活動。
圖8
圖9
(1)如圖8所示,該裝置氣密性良好,錐形瓶內(nèi)是二氧化碳氣體,膠頭滴管內(nèi)是氫氧化鈉溶液,則擠壓膠頭滴管后觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,原因主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式解釋)。
(2)圖9試管中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該現(xiàn)象說明堿能與　　　　(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(3)為探究久置的氫氧化鈉固體的成分,小組同學(xué)做了圖10所示實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象分析,該固體的成分有　　　　。
圖10
17.(7分)鹽酸是實驗室一種常見的試劑,也是一種重要的化工產(chǎn)品。濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生怎樣的變化呢
【提出猜想】猜想一:變大;猜想二:變小;猜想三:不變。
【設(shè)計實驗】一瓶稀鹽酸分成兩等份,①一份敞口放置一周,②另一份蓋上瓶塞。
實驗一:測定溶液pH的方法驗證猜想。
甲同學(xué)用pH試紙測定溶液的酸堿度,方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
結(jié)果①pH=1,②pH=1。
乙同學(xué)用更精確的pH計來測定溶液的酸堿度,結(jié)果①pH=0.8,②pH=0.6。
得出的結(jié)論不一致,于是丙同學(xué)用另外的方法驗證猜想。
圖11
實驗二:通過測量石灰石和稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳的多少比較稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取足量的石灰石于錐形瓶中,分別加入等體積①②兩種稀鹽酸,待不再有氣泡產(chǎn)生時,得到量筒內(nèi)氣體的體積如下:①12 mL,②18 mL。
(1)儀器a的名稱為　　　　　　。
(2)即使裝置氣密性良好、操作正確,收集的二氧化碳體積也會有誤差,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
結(jié)論:猜想二正確,稀鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會減小。
【拓展探究】影響鹽酸除鐵銹快慢的因素。
實驗編號 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% 溫度/℃ 鐵銹粉末完全消失所需的時間/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 78
(1)取等質(zhì)量的鐵銹粉末和等體積的足量的鹽酸進行實驗。鹽酸和鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)由上述實驗可知,鹽酸除鐵銹的快慢和溫度的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)除上表中影響鹽酸除鐵銹的快慢因素外,你認為還可能受影響的因素有　　　　　　　　　　　　　　(寫一條)。
18.(5分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定廚房中某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(碳酸鈉之外的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),做了圖12所示實驗,請計算:
圖12
(1)反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為　　　　g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
參考答案
1.C　2.A　3.C　4.B　5.A　6.D　7.D
8.B　【解析】A.鑒別氧氣和二氧化碳,將燃著的木條伸入集氣瓶中,由于氧氣具有助燃性,木條會燃燒得更旺,二氧化碳既不燃燒,也不支持燃燒,木條會熄滅,故該方案能達到實驗?zāi)康?B.檢驗生石灰中是否含有熟石灰,取樣,加水溶解,生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,所以無法判斷是否含熟石灰,故該方案不能達到實驗?zāi)康?C.除去氯化鈉中的少量碳酸鈉,加入過量的稀鹽酸,與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,蒸發(fā)的過程中過量的稀鹽酸中溶解的氯化氫會揮發(fā),得到純凈的氯化鈉固體,故能達到實驗?zāi)康?D.鑒別硫酸銨和硫酸鈉,硫酸銨和熟石灰混合研磨,生成氨氣,能聞到氨味,硫酸鈉與熟石灰不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,故能達到實驗?zāi)康摹?br/>9.B
10.D　【解析】A.根據(jù)題意,滴加Na2CO3溶液前,錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣,故陰離子只有Cl-,正確;B.稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)只有NaCl,正確;C.碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,正確;D.根據(jù)B項可知,滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)只有NaCl,故呈中性,錯誤。
11.(5分)
(1)溶液中的陽離子都是氫離子
(2)鐵
(3)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)
(4)復(fù)分解反應(yīng)
(5)固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生
12.(3分)
(1)紅色
(2)不一定;酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色,溶液可能呈酸性
(3)顯堿性(或能和酸反應(yīng))
13.(6分)
(1)H2SO4　NaOH
(2)改良酸性土壤
(3)稀鹽酸(合理即可)
(4)65∶56　Zn+2HClZnCl2+H2↑
14.(4分)
(1)氫氧化鈉溶液
(2)藍
(3)H2SO4、Na2SO4
(4)稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子
15.(5分)(1)將綠礬研細(或攪拌,或加熱,合理即可)
(2)復(fù)分解反應(yīng)
(3)N　過濾
(4)C+CO22CO
16.(5分)
(1)U形管中的液面左端上升,右端下降　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)有藍色沉淀生成　鹽
(3)碳酸鈉
17.(7分)
濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體
【設(shè)計實驗】用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,將試紙改變的顏色與標準比色卡對比,讀出溶液的pH
(1)長頸漏斗
(2)二氧化碳能溶于水且和水反應(yīng)
【拓展探究】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)溫度越高,鹽酸除鐵銹的速率越快
(3)鐵銹與鹽酸的接觸面積
18.(5分)
(1)3.3(1分)
(2)解:設(shè)10 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 　　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　　　3.3 g(1分)
=(1分)
x=7.95 g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=79.5%(1分)
答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.5%。

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