資源簡介

河南省駐馬店市新蔡縣第一高級中學2024-2025學年高一上學期1月月考 化學試題
一、單選題（本大題共16小題）
1．科學家發(fā)現(xiàn)，鱗角腹足蝸牛是世界上唯一一種能將鐵元素融入到身體結(jié)構(gòu)中的物種，從而形成堅硬金屬硫化物——硫化鐵()。從物質(zhì)分類角度考慮，硫化鐵屬于（ ）
A．酸 B．鹽 C．堿 D．氧化物
2．下列說法正確的有
①“鹵水點豆腐”“黃河入海口處三角洲的形成”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②在制備膠體實驗中，可以長時間加熱
③向膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液
④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，得到紅褐色的膠體
⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)
⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
3．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是（ ）
A．少量氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述實驗無法確定原溶液中是否存在，需進一步通過焰色試驗確定
D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀
5．一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
下列說法正確的是（ ）
A．圖中所示物質(zhì)均為電解質(zhì)
B．HCl、、分別屬于酸、堿、鹽
C．過程①是氧化還原反應，過程②是非氧化還原反應
D．氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的化學方程式：
6．已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋A． B．
C． D．
7．為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應，某小組同學做了如下實驗。下列說法錯誤的是（ ）
實驗1：
實驗2：
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：
B．實驗1中產(chǎn)生氣泡的反應為
C．實驗2中溶液從紅色變?yōu)闇\紅色的過程發(fā)生了反應
D．當與同時存在時，獲得的能力更強
8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．中一定含有個原子
B．在標準狀況下的體積約為
C．和都分別含個離子
D．通入水中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
9．由于高溫條件下能發(fā)生反應：(未配平)，當火災現(xiàn)場存放有大量金屬Mg時，不能用而應用干燥的沙土滅火。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應屬于置換反應
B．由該反應可知，Mg的還原性強于C
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1
D．每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
10．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．溶液中通入過量
B．小蘇打治療胃酸過多：
C．過量通入飽和溶液中：
D．沉淀中加入
11．“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是（ ）
A．與溶液不反應，推測與溶液也不反應
B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
C．在空氣中加熱生成，在空氣中加熱也生成
D． Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
12．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．中含有的離子總數(shù)為
B．含和的水中，含中子數(shù)為
C．常溫常壓下，含質(zhì)子數(shù)是
D．與(標準狀況)充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
13．已知、、、是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A．離子半徑： B．原子序數(shù)：
C．原子半徑： D．四種元素一定屬于短周期元素
14．門捷列夫曾預測周期表中銫下方存在元素“類銫”，即87號元素鈁(Fr)。下列說法錯誤的是（ ）
A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外層只有1個電子
B．Fr的同位素原子都含有87個電子
C．Fr是目前人類發(fā)現(xiàn)的金屬性最弱的堿金屬
D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈堿性
15．用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．原理中所涉及的元素的原子半徑：
B．所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等
C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
16．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．Na2O2中O的化合價為-1
B．次氯酸的電子式：
C．蘇打的化學式：NaHCO3
D．在水中的電離方程式：
二、非選擇題（本大題共4小題）
17．Ⅰ.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。回答下列問題：
(1)“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系 (填“屬于”或“不屬于”)膠體。
(2)“納米藥物分子運輸車”的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、醋酸這三種有機物中，屬于電解質(zhì)的是 。
(3)從元素組成的角度分析，CO2和Fe3O4可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的 。
(4)納米級的Fe3O4是一種非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、 和H2O。
②鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，反應中每生成2molFe3O4轉(zhuǎn)移 mol電子。
Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗滌器物。
(5)配制時，應用天平稱取NaOH的質(zhì)量為 。
某操作步驟如圖所示：
該操作應放在如圖所示的 (填序號)操作之間。
(6)下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A．稱量NaOH固體的時間不宜過長
B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉(zhuǎn)移
C．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高
D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液
18．氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質(zhì)和化學反應提供了新的視角。已知：淀粉遇碘單質(zhì)()變藍色。
(1)下列粒子中，只有還原性的是 。
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉()，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷的作用是 (氧化劑或還原劑)。
(3)已知反應：①；②；③(未配平)。反應①中若有3mol鹽酸參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ，對于反應③下列說法正確的是 。
A．反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6
B．結(jié)合反應②③，若將通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
C．還原性由強到弱順序：
D．氧化性由強到弱順序：
(4)反應①是制取的方法，除此之外反應也常用來制備，被氧化的HCl和參加反應的HCl的質(zhì)量之比為 。
(5)實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應Ⅱ中是還原劑 B．由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C．和在水溶液中能大量共存 D．發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化
19．某國政府召開會議，正式?jīng)Q定向海洋排放核電站中對海洋環(huán)境有害的核廢水，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“氚(T)”做成卡通形象，以合理化將放射性核廢水排入海洋的行為，進而引發(fā)國內(nèi)外民眾的嚴重不滿。
(1)下列有關(guān)氚的說法正確的是___________。
A．卡通形象中標“＋”號的小球表示質(zhì)子 B．氚的核素符號為
C．氚及其同位素性質(zhì)完全相同 D．11g氚水()所含中子數(shù)為6
(2)元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示___________。
A．H元素的相對原子質(zhì)量 B．H原子的相對原子質(zhì)量
C．H元素的近似相對原子質(zhì)量 D．H原子的近似相對原子質(zhì)量
(3)有關(guān)和的說法正確的是___________。
A．互為同位素 B．互為同素異形體
C．電子數(shù)不同 D．是同一種物質(zhì)
(4)已知天然氫元素中：氕(H)，豐度為99.98%、氘(D)，豐度0.016%、氚(T)，豐度0.004%；氕、氘、氚原子的質(zhì)量用、、表示，原子的質(zhì)量用表示。氫元素的相對原子質(zhì)量計算表達式 (用、、、表示)
(5)的質(zhì)量數(shù)常被當作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含義是___________。
A．電子的質(zhì)量太小
B．質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1
C．元素的近似相對原子質(zhì)量總是取整數(shù)
D．氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了
(6)一個分子的質(zhì)量約為 g(保留3位有效數(shù)字)。
(7)對于離子
①電子式為
②一個離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為 。
20．根據(jù)所學習的元素周期表的相關(guān)知識，回答下列問題：
(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為___________(填字母)。
A．I區(qū) B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)
(2)寫出a～h中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當x=16，y=8時，該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的 (填字母)。
(4)d元素與c元素形成的化合物的化學式有 ，它們與CO2反應的化學方程式是 。
(5)f的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 ，寫出它與d的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式： 。
參考答案
1．【答案】B
【詳解】由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；
故選B。
2．【答案】B
【詳解】①“鹵水點豆腐”“黃河入海口處三角洲的形成”與膠體的膠粒帶電荷有關(guān)，海水中鹽電離產(chǎn)生的離子使膠體發(fā)生聚沉得到沙洲，①正確；
②在制備膠體實驗中，當加熱至液體呈紅褐色就停止加熱，而不能長時間加熱，否則膠體會發(fā)生聚沉，②錯誤；
③向膠體中加入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉有紅褐色沉淀生成，然后發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解形成棕黃色溶液，③正確；
④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，④錯誤；
⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但小于懸濁液的固體小顆粒，能夠通過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否則膠體會發(fā)生聚沉形成沉淀，而堵塞鋼筆尖，寫字不流暢，⑥正確；
⑦有的膠體的分散質(zhì)微粒選擇性吸附正電荷或負電荷，有的則不吸附電荷，因此不是所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動，⑦錯誤；
正確的有①③⑥，答案選B。
3．【答案】A
【詳解】A．K+、Cl-、OH-、之間相互不發(fā)生反應，可以大量共存，A符合題意；
B．OH-與Ag+、Mg2+都能生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．Ca2+與、都能生成沉淀，H+與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合題意；
D．Ba2+與生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；
故選A。
4．【答案】C
【分析】某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，加過量鹽酸有氣體放出，可知放出的氣體一定是二氧化碳，則原溶液中一定含有，、、都能與反應生成沉淀，則原溶液一定不含、、；根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有；無色溶液1中加過量氫氧化鋇得白色沉淀2，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定含有；濾液2中加過量硝酸和硝酸銀生成白色沉淀3，該沉淀一定是氯化銀，由于操作過程中加入了鹽酸，所以不能確定易溶液中是否含有；
【詳解】A．氣體1是二氧化碳，少量氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，故A正確；
B．白色沉淀2是硫酸鋇，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在，不能確定是否含有，故C錯誤；
D．無色溶液1中加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀，濾液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，故D正確；
故選C。
5．【答案】D
【詳解】A．NH3屬于非電解質(zhì)，A錯誤；
B．屬于堿式鹽，B錯誤；
C．反應①的化學方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反應②的化學方程式為Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反應過程中均沒有化合價變化，均不是氧化還原反應，C錯誤；
D．由圖可知，氧化鎂“先進后出”為催化劑，“先出后進”為中間產(chǎn)物，故該轉(zhuǎn)化的總反應為，D正確；
答案選D。
6．【答案】B
【分析】還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。
【詳解】A．SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋＜SO2，故反應可以發(fā)生，A不符合題意；
B．I-為還原劑，SO2為還原產(chǎn)物，還原性I－＜SO2，故反應不能發(fā)生，B符合題意；
C．SO2為還原劑，H2O2為還原產(chǎn)物，還原性H2O2＜SO2，故反應可以發(fā)生，C不符合題意；
D．H2O2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋＜H2O2，故反應可以發(fā)生，D不符合題意；
故選B。
7．【答案】D
【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象，加入酚酞，碳酸鈉溶液為紅色，碳酸氫鈉溶液為淺紅色，說明碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉；逐滴的滴加稀鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，而碳酸氫鈉直接與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉。
【詳解】A．依據(jù)實驗現(xiàn)象可知，等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：，A正確；
B．實驗1中產(chǎn)生氣泡的反應為，B正確；
C．稀鹽酸逐滴加入溶液中，先發(fā)生反應，溶液堿性變?nèi)醯廊粸閴A性，溶液從紅色變?yōu)闇\紅色，C正確；
D．根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應先后順序是先與反應生成，再是與反應生成，故結(jié)合的能力更強，D錯誤；
答案選D。
8．【答案】C
【詳解】A．標準狀況下，才可以使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故無法計算22.4L N2的物質(zhì)的量和含有的氮原子數(shù)目，故A錯誤；
B．H2O在標況下，不是氣體，不可以使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計算其體積，故B錯誤；
C．Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)中均含有2個陽離子和一個陰離子，所以和都分別含個離子，故C正確；
D．Cl2與水發(fā)生的反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molCl2通入水中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤；
答案選C。
9．【答案】D
【詳解】A．該反應由一種單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，是置換反應，故A正確；
B．由該反應可知，Mg作還原劑，C是還原產(chǎn)物，故Mg的還原性強于C，故B正確；
C．根據(jù)化合價升降可知，氧化產(chǎn)物是氧化鎂，還原產(chǎn)物為C，方程式為：，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知，每生成一個C，得到4個電子，故每生成12gC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故D錯誤；
答案選D。
10．【答案】C
【詳解】A．溴化亞鐵與過量的氯氣反應生成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為，故A錯誤；
B．小蘇打治療胃酸過多的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．飽和碳酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；
D．氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應生成碘化亞鐵、碘和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；
故選C。
11．【答案】A
【詳解】A．HCl的酸性大于H2CO3，所以與溶液不反應，而HNO3為強酸，其酸性也大于弱酸H2CO3，所以可推測與溶液也不反應，A正確；
B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，那是因為鐵銹疏松透氣，而氧化鋁致密，能保護內(nèi)部的金屬不被腐蝕，所以性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，B不正確；
C．在空氣中加熱生成，但Li的金屬性比Na弱，所以在空氣中加熱只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正確；
D．Ca(HCO3)2易溶于水，而CaCO3難溶于水，所以Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀，則表明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D不正確；
故選A。
12．【答案】B
【詳解】A．已知Na2O2中含有Na+和，則中含有的離子總數(shù)為=，A錯誤；
B．已知D2O和的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且每分子D2O和均含有10個中子，故2g含和的水中，含中子數(shù)為=，B正確；
C．已知Cl含有17個質(zhì)子，故常溫常壓下，含質(zhì)子數(shù)是＜，C錯誤；
D．即=0.1mol與(標準狀況)即=0.1mol充分反應，鐵過量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；
故答案為：B。
13．【答案】B
【分析】陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序數(shù)：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是陽離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對位置為：
D C
A B
【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：>>>，A錯誤；
B．由分析可知，原子序數(shù)： b>a>c>d， B正確；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序為： A>B>D>C，C錯誤；
D．四種元素可以是短周期元素，也可以是長周期元素，D錯誤；
故選B。
【點睛】本題的易錯選項為A，同一周期的原子半徑從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據(jù)這兩個規(guī)律可以推斷出四種原子的半徑。
14．【答案】C
【詳解】A．Fr在銫下方，則Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外層只有1個電子，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，F(xiàn)r的質(zhì)子數(shù)為87，所以其同位素原子都含有87個電子，故B正確；
C．同主族元素從上到下金屬性增強，F(xiàn)r是目前人類發(fā)現(xiàn)的金屬性最強的堿金屬，故C錯誤；
D．碳酸鈉、碳酸鉀均易溶于水，水溶液呈堿性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈堿性，故D正確；
選C。
15．【答案】D
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；
B．所含的電子數(shù)均為10，但是質(zhì)子數(shù)不完全相同，B錯誤；
C．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；
D．反應③的化學方程式為，反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；
故選D。
16．【答案】A
【詳解】A．Na2O2中Na為+1價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知O元素化合價為-1價，A正確；
B．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1個共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故HClO的電子式為：，B錯誤；
C．蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，而NaHCO3為小蘇打，C錯誤；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，故NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++，D錯誤；
故合理選項是A。
17．【答案】(1)不屬于
(2)醋酸
(3)氧化物
(4) FeCl2 16
(5) 10.0g ④⑤
(6)CD
【分析】配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、旋搖、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實驗誤差。
【詳解】（1）“納米藥物分子運輸車”的直徑200 nm，大于介于1-100 nm之間，因此其分散于水中所得的分散系屬于懸濁液而不屬于膠體；
（2）酒精、蔗糖、醋酸這三種物質(zhì)都是有機物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離作用，因此屬于非電解質(zhì)，而醋酸在水中能夠發(fā)生電離，而產(chǎn)生自由移動的離子，因此醋酸屬于電解質(zhì)；
（3）CO2和Fe3O4都是由O和另外一種元素形成的化合物，因此它們可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的氧化物；
（4）①Fe3O4中Fe元素化合價為+2價、+3價，因此Fe3O4溶于稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2、H2O；
②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，根據(jù)方程式可知：反應中每生成2 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移16mol電子；
（5）在實驗室中沒有規(guī)格是480 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準大而近，可知應該選擇使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 mol NaOH，需要稱量NaOH溶液的質(zhì)量m(NaOH)=0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g；根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、旋搖、定容、搖勻、裝瓶貼簽，圖中裝置是定容，應該在④⑤之間；
（6）A．因NaOH易潮解，稱量NaOH固體的時間太長，會造成實際稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，導致所配溶液的濃度偏低，因此稱量NaOH固體的時間不宜過長，A正確；
B．NaOH固體溶解放出熱量，容量瓶使用的溫度是室溫，因此應該等溶液恢復至室溫，再進行溶液轉(zhuǎn)移，B正確；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會使配制的NaOH溶液濃度偏低，C錯誤；
D．容量瓶是配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于保存或長期存放NaOH溶液，D錯誤；
故合理選項是CD。
18．【答案】(1)①⑦
(2)還原劑
(3) 2.5NA BD
(4)5：8
(5)C
【詳解】（1）處于元素最低價的微粒只具有還原性，則只有①⑦符合；
故答案為：①⑦；
（2）亞硒酸鈉()能消除人體內(nèi)的活性氧，可知Se元素的化合價升高，則作還原劑；
故答案為：還原劑；
（3）反應① 中6molHCl參加反應轉(zhuǎn)移5mol電子，反應①中若有3mol鹽酸參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
A．在反應③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，故A錯誤；
B．根據(jù)反應②③可知，當向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時，置換出I2，I2能使淀粉溶液變?yōu)樗{色；若Cl2過量，I2又被過量Cl2氧化產(chǎn)生HIO3，從而使淀粉溶液又變?yōu)闊o色，因此可能會觀察到先變藍后褪色，故B正確；
C．由②Cl2+2KI=2KCl+I2可知，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2＞I2，物質(zhì)的氧化性越強，其相應的離子還原性就越弱，所以還原性由強到弱順序：I ＞Cl ，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應①可知氧化性：KClO3＞Cl2；由反應②可知氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由強到弱順序：KClO3＞Cl2＞I2，故D正確；
故答案為：2.5NA，BD；
（4）中Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?價，2mol KMnO4參與反應，需消耗16mol鹽酸，生成5mol Cl2，共轉(zhuǎn)移10mol電子，根據(jù)m=nM可知，HCl的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，由反應可知，16mol的HCl參與反應，有10molHCl被氧化，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量和參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為10mol∶16mol=5∶8，即質(zhì)量之比也為5:8。
故答案為：5：8；
（5） A．反應II中Mn元素化合價從+2價升高至+7價，是還原劑，A正確；
B．反應I中作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化性：，反應II中為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，氧化性：，即氧化性：，B正確；
C．的氧化性強于，在溶液中可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；
D．發(fā)生反應Ⅰ中被消耗，發(fā)生反應Ⅱ生成溶液顏色均發(fā)生變化，D正確；
故答案為：C。
19．【答案】(1)AD
(2)A
(3)D
(4)
(5)C
(6)
(7)
【詳解】（1）A．卡通形象中+號表示正電荷，該小球表示質(zhì)子，故 A 正確；
B．氚原子，核電荷數(shù)為 1，質(zhì)量數(shù)為1+2= 3，故表示為，B 錯誤；
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性質(zhì)不相同，化學性質(zhì)相同， C 錯誤；
D．11g氚水物質(zhì)的量為， 1分子氚水中含12個中子，則所含中子數(shù)為6，D 正確；
選AD。
（2）
元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示氫元素的相對原子質(zhì)量，答案選A；
（3）H2和T2是同種元素形成的相同單質(zhì)，是同一種物質(zhì)，答案選D。
（4）則氕、氘、氚原子的相對原子質(zhì)量分別為：、、，結(jié)合豐度可知氫元素的相對原子質(zhì)量計算表達式為
（5）的質(zhì)量數(shù)常被當作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。
A．原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量太小，A正確；
B．質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1，由于一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以相對原子質(zhì)量取整數(shù)時在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即等于質(zhì)量數(shù)，B正確；
C．元素的近似相對原子質(zhì)量不一定是整數(shù)，如氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，所以元素的近似相對原子質(zhì)量不一定是整數(shù)， C錯誤；
D．元素的近似相對原子質(zhì)量應該是各同位素的近似相對原子質(zhì)量與豐度乘積的和，氧的其它同位素的豐度太低，對氧元素的近似相對原子質(zhì)量影響不大，D正確；
選C。
（6）一個分子的質(zhì)量約為
（7）
①的電子式為。②D為氘元素，含有1個質(zhì)子、1個電子、1個中子，H含有1個質(zhì)子、1個電子、0個中子，14N含有7個質(zhì)子，7個電子，7個中子，所以一個中，含有11個質(zhì)子，10個電子，8個中子，在離子中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為。
20．【答案】(1)B
(2)
(3) 陰離子 g
(4) Na2O，Na2O2 Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
(5) Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【分析】依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；
【詳解】（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為Ⅱ區(qū)，故答案為：B；
（2）
同周期從左到右元素金屬性越來越弱，同主族元素從上到下金屬性越來越強， a~h中，金屬性最強的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）①當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則該粒子為帶負電荷的陰離子，故答案為：陰離子；
②該元素為周期表中的16號元素g，故答案為：g；
（4）①c為O，d為Na，則兩種元素形成的化合物的化學式為Na2O，Na2O2，故答案為：Na2O，Na2O2；
②氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①f為Al，最高價氧化物對應的水化物的化學式是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；
②d為Na，最高價氧化物對應的水化物溶液為NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反應生成Na[Al(OH)4]，故離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
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