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2023級(jí)安慶七中高二年級(jí)第二學(xué)期三月月考化學(xué)試卷
第I卷（選擇題共42分）
一、單選題（本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）
1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A.基態(tài)N原子2py電子云輪廊圖：
B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形
C.HC1的電子式：
D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d4s
2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是
A.I2晶體升華時(shí)破壞了分子內(nèi)共價(jià)鍵
B.丙氨酸(CH;CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C.H亞、HCI、HBr、Ⅱ的穩(wěn)定性依次減弱
D.酸性：CF,COOH>CC1,COOH>CH,COOH
3.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列敘述中正確的是
A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)
C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同
D.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子的
價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4][ZW4下列敘述正確的是
A.離子半徑：WB.Y、Z核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為7和5
C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D.電負(fù)性：Y>X>Z
5.下列說(shuō)法正確的是
A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子
B.元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4s24p,位于元素周期表中p區(qū)
C.NH3中N一H間的鍵角比CH4中C一H間的鍵角大
D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化
6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)
Y
Z
w
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性XB.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是
A.CO與CN一結(jié)構(gòu)相似，含有的o鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2
B.根據(jù)VSEPR理論可知H,O、NH3、CH分子內(nèi)鍵角依次減小
C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離
D.HF比HCI更穩(wěn)定是因?yàn)镠亞分子間存在氫鍵
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