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2025年貴州高考模擬卷（一）
一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中華文明源遠流長。下列文明載體為合金材料的是
A．《論語》竹簡 B．春秋楚王孫銅鐘
C．元青花人物紋玉壺春瓶 D．唐代絲織品
2．下列化學用語表示正確的是
A．丙炔的球棍模型：
B．丙二酸二乙酯的結構簡式為CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型為
D．p-pπ鍵的電子云形狀：
3．中華傳統美德勞動最光榮。下列勞動項目與所陳述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用熱的純堿溶液洗滌餐具 熱的純堿溶液能促進油脂水解
B 宣傳分類回收廢舊電池 重金屬會污染土壤和水體
C 給自行車掉漆處補油漆 給鐵制品刷漆能防生銹
D 銨態氮肥和草木灰不混合施用 銨鹽受熱易分解
4．3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿病），其分子結構如下圖所示。下列說法不正確的是
A．分子中O原子和N原子均為雜化 B．3-氨基-1-金剛烷醇可與鹽酸反應
C．分子中含有4個手性碳原子 D．第一電離能：
5．下列裝置能達到實驗目的的是
A．圖甲：擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡
B．圖乙：制備蒸餾水
C．圖丙：分離乙酸乙酯和水的混合物
D．圖?。鸿F制鍍件電鍍銅
6．解耦電解水可實現用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉化，一種以多硫化物離子為介質的轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．的中含有鍵數目為
B．溶液中含陰離子的數目小于
C．用電低谷期生成得到電子數目為
D．用電高峰期生成時，發生還原反應的分子數為
7．能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．明礬溶液中加入過量氨水：
B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2
C．少量通入溶液中：
D．用惰性電極電解水溶液：
8．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與K+形成的螯合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該超分子中碳原子可能共處于同一平面
B．該螯合離子有4種一氯代物
C．含有該螯合離子的物質所形成的晶體是離子晶體
D．該螯合離子中C原子雜化方式有2種
9．Na—bfsi是電池中用到的電解質材料之一，其制備前體P和Q的結構如下圖，其中、五種元素是原子序數依次增大的短周期元素，X元素的基態原子有3個未成對電子。下列說法正確的是
A．中只存在離子鍵 B．分子的極性：
C．鍵角： D．第一電離能：
10．由下列實驗得出的結論正確的是
選項 實驗 結論
A 把覆銅板放到FeCl3溶液中制作印刷電路板 還原性：Cu>Fe
B 常溫下，將打磨過的鋁片分別浸入到濃硫酸和稀硫酸中 產生H2的速率：
C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3結塊且放熱 Na2CO3溶于水屬于放熱反應
D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液顏色變淺 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動
11．一種新型鈉離子電池的工作原理為，裝充電置如圖，在工作時通過鈉離子在正負極之間的嵌入和脫出實現電荷轉移。下列說法錯誤的是
A．放電時，正極反應式為
B．隔膜應選用陽離子交換膜
C．充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極極
D．充電時，導線中每通過電子，理論上陰極質量增加
12．碳酸氫鹽在工農業生產、化學實驗、醫藥領域有著廣泛應用。已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列說法正確的是
A．常溫下，0.1 mol·L 1 NH4HCO3溶液中：c() < c()
B．NaHCO3水解反應的離子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
C．常溫下，0.1 mol·L 1 NH4HCO3溶液中水電離產生的c(H+)<1×10–7 mol·L 1
D．常溫下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)13．從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：
“鹽浸”過程轉化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是
A．“鹽浸”過程若浸液下降，需補充
B．“濾渣”的主要成分為
C．“鹽浸”過程發生反應
D．應合理控制用量，以便濾液循環使用
14．環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法不正確的是
A．反應前后性質不發生變化
B．反應過程鍵2比1更易斷裂，這與R有關
C．的酸性：
D．總反應原子利用率可達100%
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）氨基磺酸是一種無味、無毒的一元強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，時分解，溶于水時存在反應：。室溫下羥胺和反應制備氨基磺酸：。根據下列裝置回答相關問題：
已知：性質不穩定，室溫下同時吸收水蒸氣和時迅速分解，加熱時爆炸。
(1)A裝置中“橡膠管”的作用是 ；儀器X的名稱是 。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式 。
(3)實驗過程中，先旋開裝置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是 。
(4)該裝置還存在一處明顯缺陷，改進的辦法是 。
(5)下列說法正確的是___________(填標號)。
A．將75%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取的速率
B．裝置C可放在熱水浴中加熱
C．裝置D可吸收尾氣并防止空氣中的水和進入C裝置中
D．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物
(6)產品純度測定。取wg氨基磺酸()溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產品純度為 (用含w、c、V的代數式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑，測得結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
16．（14分）錳酸鋰(LiMn2O4)是一種鋰電池的正極材料。工業上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))為原料制備錳酸鋰的流程如下：
已知：i．25℃時，相關物質的Ksp或Kb如下表：
物質 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 NH3·H2O
Ksp或Kb 2×10-13 5×10-17 1×10-39 1×10-32 6×10-6 2×10-5
ii．離子濃度低于1x10-5mol·L-1時即認為該離子沉淀完全。回答下列問題：
(1)能加快步驟①反應速率和提高錳元素浸取率的措施有 (任寫一種)。
(2)濾渣1的主要成分是 ，步驟②中加入MnO2的作用是
(3)為了使A13＋沉淀完全，步驟③中pH至少調至 ；反應Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常數K= 。
(4)步驟④反應未見氣體生成，則反應的離子方程式為 。
(5)某鐵氮化合物晶體的晶胞如圖所示，若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶體的密度為 g/cm3(列出計算式即可)。
17．（15分）釩是一種重要的過渡金屬，其化合物具有多樣的化學性質和廣泛的應用。
I．工業上常采用碳熱還原氮化法制備氮化釩，相關熱化學方程式及平衡常數如下
①
已知反應①經由以下兩個基元反應分兩步完成：
②
③
(1)反應①的 ，該反應正向能自發進行的原因是 。
(2)若反應①、②、③分別在不同容器中獨立發生，對于一定條件下的指定反應，下列有關敘述正確的是 (填字母)。
a．反應①：恒溫恒容時，容器內的壓強不再變化時，可判斷該反應達到平衡
b．反應②：其他條件不變時縮小容積，增大壓強，再次平衡時將增大
c．反應③：恒溫恒容時，向密閉容器通入，則平衡向正向移動，氮氣的轉化率下降
d．三個反應的平衡常數的關系是，且溫度升高，K值增大
(3)工業上利用反應①制備時會產生大量有害氣體，以和為原料可以生產甲醇，其化學反應方程式為：。下，在恒容密閉容器中充入和合成，測得的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：
①前5分鐘內， 。
②時，改變的外界條件可能是 。
③下，在恒容密閉容器中充入和，此時反應將 (填“向左進行”“向右進行”“達到平衡”或“無法判斷”)。
II．一種高性能的堿性硼化釩空氣電池如圖所示，其中在電極上發生反應：。
(4)該電池工作時，正極區的值 (填“變大”、“變小”或“不變”)。使用該電池作為直流電源，用惰性電極電解溶液，當溶液的質量減輕，電解過程中轉移電子的物質的量是 。
18．（15分）辣椒素是辣椒的活性成分，在醫學上具有消炎、鎮痛、麻醉等功效，可用作食品添加劑，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路線如下。
請回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為 。
(2)D的分子式為 ，F的結構簡式為 。
(3)辣椒素(I)中含氧官能團的名稱為羥基、 和 。
(4)D→E過程中反應(i)的化學方程式為 。
(5)F→G的反應中，不能使用氯水代替，原因是 。
(6)的同分異構體中，同時符合下列條件的有 種(不考慮立體異構)。
①具有四取代苯結構，且核磁共振氫譜顯示，其苯環上只有一種化學環境的氫原子；
②紅外光譜測得，其分子結構中含有和—OH；
③進一步測得，該物質能與NaOH反應，且1mol該物質能消耗2mol NaOH。
(7)參照上述合成路線，設計以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線 。
參考答案
1．B
【詳解】A．竹簡的主要成分為纖維素，不是合金材料，A項不符合題意；
B．銅鐘的主要成分為銅合金，B項符合題意；
C．青花瓶的主要成分為硅酸鹽，不是合金材料，C項不符合題意；
D．絲織品主要由蠶絲制成，其主要成分為蛋白質，不是合金材料，D項不符合題意。
答案選B。
2．B
【詳解】A．丙炔中三個碳原子共線，其球棍模型錯誤，A錯誤；
B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH發生酯化反應生成的酯，其結構簡式為CH2(COOC2H5)2，B正確；
C．OF2中O的價層電子對數=2+=4，孤電子對數為2，則OF2的VSEPR模型為四面體形，F原子半徑小于氧原子，C錯誤；
D．p軌道通過“肩并肩”的方式重疊形成p-pπ鍵，則p-pπ鍵的電子云輪廓圖：，D錯誤；
故答案為：B。
3．D
【詳解】A．用熱的純堿溶液洗滌餐具，是因為熱的純堿溶液水解顯堿性，能促進油脂水解，A正確；
B．電池中重金屬可造成土壤和水體污染，故必須宣傳廢舊電池分類回收，，B正確；
C．給自行車掉漆處補油漆，是因為給鐵制品刷漆能防生銹，C正確；
D．銨態氮肥和草木灰不混合施用，是因為銨鹽能與堿性物質(草木灰水解呈堿性)反應生成氨氣，降低肥效，不是因為銨鹽受熱易分解，D錯誤；
故選D。
4．C
【詳解】A．分子中、原子的價層電子對個數都是，且含有個孤電子對，原子還含有一個孤電子對，二者均為雜化，A正確；
B．氨基中的氮原子具有孤對電子，呈現堿性，能夠與氯化氫中的結合，生成銨鹽結構 ，B正確；
C．手性碳原子是指一個碳原子與四個不同的原子或基團相連，3-氨基-1-金剛烷醇中，其手性碳的位置如圖：，含有三個手性碳，C錯誤；
D．由于氮原子的最外層電子處于半充滿的穩定狀態，所以其第一電離能比氧、碳大；氧的軌道中存在成對電子，電子間排斥作用削弱了原子穩定性，導致其第一電離能略低于氮，但仍高于氫和碳 。氫雖然原子半徑小，但核電荷吸引力強，但氧的核電荷數更高，使其電離能高于氫 ；碳的電子排布為，未達到半充滿或全充滿的穩定狀態，失去電子所需能量最低 ，因此這四種元素的第一電離能的大小關系為：，D正確；
故選C。
5．C
【詳解】A．排出堿式滴定管中的氣泡時，堿式滴定管應尖嘴應向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液達到排除氣泡的目的，A錯誤；
B．用蒸餾法制蒸餾水時，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管口處，并且冷凝管的下端進水，上端出水，B錯誤；
C．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分離乙酸乙酯和水的混合物，C正確；
D．要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負極，D錯誤；
故選C。
6．A
【分析】用電低谷期的反應方程式為：，用電高峰期的反應方程式為：。
A．中硫元素之間以單鍵相連，S-S鍵個數為x個，則的中含有鍵數目為，A正確；
B．Na2S溶液中存在，所以1L0.1mol L-1Na2S溶液中含陰離子的數目大于0.lNA，B錯誤；
C．用電低谷期的反應方程式為：，O元素從-2升到0價，有2個O變價，則生成得到電子數目為2NA，C錯誤；
D．選項中沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，D錯誤；
故選A。
7．A
【詳解】A．明礬溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀和，該離子方程式正確，A正確；
B．根據強酸制取弱酸，該離子方程式為：+CO2+H2O→+，B錯誤；
C．該離子方程式為：，C錯誤；
D．該離子方程式為：，D錯誤；
本題選A。
8．A
【詳解】A．螯合離子中，除苯環外，碳原子、氧原子均為sp3雜化，故碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．螯合離子上下對稱、左右對稱，只有如圖4種等效氫，所以其一氯代物有4種；，故B正確；
C．該螯合陽離子和陰離子結合形成離子晶體，故C正確；
D．苯環上碳原子價層電子對個數是3、亞甲基中碳原子價層電子對的個數是4，前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，有2種雜化類型的碳原子；故D正確；
答案選A。
9．B
【分析】由題中“X 元素的基態原子有 3 個未成對電子”可知，X 必為基態 電子構型的典型短周期主族元素――氮或磷。結合圖示及“R、X、Y、Z、W”原子序數依次增大等信息，可推斷較合理的一組對應是 R = H (1)，X = N (7)，Y = O (8)，Z = F (9)，W = S (16)。
A．若 W = S，則“”中S與S之間是共價鍵，故A錯誤；
B．若將 Y 視為氧，則 即（臭氧）， 即 （三氧化硫）。分子呈“V”形，具有偶極矩，屬于極性分子；分子呈平面正三角形結構，偶極矩為零，屬于非極性分子，故極性大小滿足 > ，故 B 正確；
C．P、Q分子中X均為sp3雜化，孤電子對數均為1，由于F的電負性強于H，鍵角∠ α >∠ β ，故C錯誤；
D．將 W = S、X = N、Y = O、Z = F 代入其電離能大小次序，實際為 S(1000 kJ·mol-1) < O(1314) < N(1402) < F(1681)，故D錯誤；
故選B。
10．D
【詳解】A．Cu與FeCl3溶液發生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，同一個氧化還原方程式中還原性：還原劑>還原產物，即還原性：Cu>Fe2+，A項錯誤；
B．常溫下濃硫酸將鋁片鈍化，不會有氫氣產生，B項錯誤；
C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3與H2O結合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C項錯誤；
D．新制氯水中存在的平衡，加少量NaOH溶液，c（H+）降低，平衡正向移動，D項正確；
故選D。
11．C
【分析】根據該電池的工作原理：，，碳元素的化合價升高，失去電子，所以右側鋁箔是負極，左側的的元素化合價降低，得到電子，所以左側鋁箔是正極，據此分析作答。
A．放電時，正極發生還原反應，電極反應式為，A項正確；
B．放電時鋁箔a為正極，正極區正電荷因反應而減少，根據電荷守恒，應通過陽離子交換膜向正極移動，所以隔膜應選用陽離子交換膜，B項正確；
C．充電時，b極（陰極）接外接電源的負極，a極（陽極）接外接電源的正極，電子的流向為a極外接電源的正極，外接電源的負極極，C項錯誤；
D．充電時，陰極（右側鋁箔）嵌入鈉離子，由得失電子守恒和電荷守恒可知，導線中每通過電子理論上陰極質量增加，D項正確；
故選C。
12．D
【詳解】A．常溫下，0.1 mol·L 1 NH4HCO3溶液中的水解常數Kh==，的水解常數Kh2===，的水解常數更大，故溶液中：c() > c()，故A錯誤；
B．NaHCO3水解反應的離子方程式為：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故B錯誤；
C．的水解常數Kh2=，的電離常數Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，說明以水解為主，也要水解，故會促進水的電離，水電離產生的c(H+)>1×10–7 mol·L 1，故C錯誤；
D．pH=10的氨水-NH4HCO3溶液中，，代入 和 ，得：，即 ，故D正確；
答案選D。
13．B
【分析】煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程為：將煉鋼粉塵加入在的溶液中“鹽浸”，轉化為，發生反應，同時有少量、溶解變為和浸出，然后通入空氣將氧化為再轉化為沉淀，最后隨未溶解的、通過過濾形成濾渣除去；在濾液 中加入進行“沉鋅”，發生反應為：，經洗滌干燥后得到產物ZnS及濾液，據此分析解答。
A．反應環境需要，隨著反應進行，被消耗，下降，會影響浸出反應的進行，所以需及時補充，A正確；
B．根據分析，濾渣中除了固體外，還有大量未溶解的、也通過過濾存在于濾渣中，B錯誤；
C．根據題目已知，“鹽浸”過程是將轉化為，則反應的離子方程式為：，C正確；
D．“沉鋅”過濾后濾液中主要含，可以返回到“鹽浸”流程中循環使用，如過量，濾液中存在未反應完的會影響循環使用，D正確；
故答案為：B。
14．A
【分析】圖像中箭頭指向為生成物，箭尾指向為反應物，其余為催化劑或中間產物。
A．由圖分析可知，是催化劑，參與了反應，反應前后化學性質不變，物理性質發生改變，A錯誤；
B．R是烴基，是推電子基，使得鍵1電子云密度大，鍵能大，鍵2比1更易斷裂，B正確；
C．-C4H9是推電子基，Br是吸電子基，推電子效應使酸性減弱，吸電子效應使酸性增強，C正確；
D．由圖可知，總反應為： ，屬于加成反應，原子利用率為100%，D正確；
答案選A。
15．(1) 平衡氣壓，使硫酸順利滴下（1分） 三頸燒瓶（1分）
(2)(濃) （2分）
(3) A（1分）將裝置中的空氣排盡（2分）
(4)在裝置AC(或AB或BC)間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶（2分）
(5)C（2分）
(6) (或或等合理答案均可) （2分）偏高（1分）
【分析】裝置A中，75%的濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應，生成SO2，SO2通過單向閥進入裝置C中，打開分液漏斗的塞子和旋塞，加入羥胺的乙醇溶液，發生反應，生成氨基磺酸，裝置D中盛有堿石灰，吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時，也吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止水蒸氣和CO2進入裝置C中，使羥胺分解，據此分析作答。
（1）A中橡膠管的作用是平衡氣壓，使硫酸順利滴下，儀器X是三頸燒瓶；
（2）裝置A中，75%的濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應，生成SO2，化學方程式為(濃)；
（3）裝置C中反應之前要排盡裝置內、水蒸氣，即先旋開裝置A中分液漏斗活塞，利用將裝置中空氣排盡；
（4）氨基磺酸與水要反應，故裝置存在的缺陷是SO2沒有干燥，改進的措施是在裝置AC(或AB或BC)間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；
（5）A．的濃硫酸中氫離子濃度較小，反應速率較慢，所以不能加快制取的速率，A錯誤；
B．依題意，羥胺加熱時會發生爆炸，因此不能進行熱水水浴，B錯誤；
C．裝置D中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的和水蒸氣，防止羥胺吸收和水蒸氣而分解，而且也能吸收尾氣中的二氧化硫，C正確；
D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用過濾操作分離，D錯誤；
答案選C；
（6）氨基磺酸是一元強酸，溶于水生成硫酸氫銨溶液，硫酸氫銨與NaOH按1：1反應生成硫酸銨、硫酸鈉和水，化學方程式為2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根據比例關系，產品純度為；若用酚酞作指示劑，氫離子反應完后銨根離子繼續與氫氧根離子反應，消耗氫氧化鈉增多，測得結果偏高。
16．(1)粉碎方錳礦(或升溫、適當提高硫酸濃度等) （2分）
(2) SiO2、CaSO4（2分）將Fe2+氧化成Fe3+（2分）
(3)5（2分）8×1017（2分）
(4)2Mn2++3+2H2O=MnCO3·Mn(OH)2↓+2（2分）
(5) （2分）
【分析】將方錳礦進行酸溶，二氧化硅不與硫酸反應，氧化鈣與硫酸反應生成微溶硫酸鈣，過濾將二氧化硅、硫酸鈣除去；向濾液中加入二氧化錳，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，通入氨氣調節pH可將鐵離子和鋁離子形成沉淀，過濾除去；濾液2經離子交換、淋洗滌液洗脫后，加入碳酸銨與Mn2+形成，與碳酸鋰和空氣混合，在900℃至1000℃條件下反應生；
（1）能加快步驟①反應速率和提高錳元素浸取率的措施有粉碎方錳礦(或升溫、適當提高硫酸濃度等)；
（2）將方錳礦進行酸溶，二氧化硅不與硫酸反應，氧化鈣與硫酸反應生成微溶硫酸鈣，過濾將二氧化硅、硫酸鈣除去；步驟②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3；
（3）通入氨氣是為了將鐵離子和鋁離子除去，錳離子不形成沉淀，因為氫氧化鐵的溶度積常數小于氫氧化鋁，所以由氫氧化鋁溶度積常數進行計算，，當 時，，溶液pH=5時，，，則錳離子開始沉淀時，pH=8，所以應控制pH范圍5~8，pH至少調至5；根據，平衡常數；
（4）步驟④反應未見氣體生成，則反應的離子方程式為2Mn2++3+2H2O=MnCO3·Mn(OH)2↓+2
（5）由晶胞結構可知Fe位于頂點和面心，個數為：；N位于體心個數為1，則Fe：N=4：1，化學式為：Fe4N；晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為面對角線的一半，為a pm，則晶胞邊長a pm，晶胞的質量=g，晶胞體積=cm3，則晶胞密度=。
17．(1) （2分）(熵增或正向氣體增多) （1分）
(2)a（2分）
(3)0.2（2分）增加的物質的量或濃度（2分）向右進行（2分）
(4)變大（2分）0.5（2分）
【詳解】（1）①根據蓋斯定律，反應① = 反應② + 反應③，所以；
②該反應的，在高溫時，反應能自發進行。
（2）a．反應①前后氣體物質的量不相等，恒溫恒容時，容器內壓強不再變化，說明氣體物質的量不變，反應達到平衡，a正確；
b．反應②平衡常數，溫度不變平衡常數不變，其他條件不變時縮小容積，增大壓強，再次平衡時c(CO)不變，b錯誤；
c．反應③恒溫恒容通，反應物濃度增大，溫度不變平衡常數不變，平衡時氮氣濃度不變，故轉化的氮氣濃度增大，故無法判斷氮氣轉化率下降，c錯誤；
d．根據蓋斯定律反應① = 反應② + 反應③，平衡常數關系應為，反應①、③是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，K值減小，反應②是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K值增大，d錯誤；
故答案選a。
（3）①前5分鐘內，CO濃度變化量為，根據化學計量數之比，；
②反應，10 min時CO濃度繼續減小，平衡正向移動，增加的物質的量或濃度可使平衡正向移動；
③時，由圖像可知平衡時，起始充入和，容器體積2L，列三段式求出平衡時，，平衡常數。在1L恒容密閉容器中充入、和，此時濃度商，所以反應向右進行。
（4）①在堿性硼化釩 - 空氣電池中，電極發生失電子的氧化反應，為負極；正極上是氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為。由于正極生成了，所以正極區的增大，pH值變大；
②用惰性電極電解溶液，總反應為。每轉移4mol電子，溶液減少的質量為和的質量之和，即。已知溶液質量減輕7.6g ，設轉移電子物質的量為n ，則，解得n = 0.4mol；用惰性電極電解溶液，總反應為，溶液質量減輕是因為生成了Cu和，設生成Cu的物質的量為，生成的物質的量為，根據反應可知，n(Cu):n() = 2:1，且溶液減輕的質量為64x + 32y，已知n()=，若完全反應，生成Cu的物質的量為0.05mol，生成的物質的量為0.025mol，此時溶液減輕的質量為，說明反應完后水還在繼續電解反應過程中：
，此過程溶液減輕質量為，水繼續電解的質量為7.6g - 4g = 3.6g，，根據反應可知電解水轉移電子的物質的量為，電解溶液轉移電子的物質的量為，所以整個電解過程中轉移電子的物質的量是0.1mol+0.4mol = 0.5mol。
18．(1)取代反應（1分）
(2) （1分）（2分）
(3)醚鍵（1分） 酰胺基(鍵) （1分）
(4)＋2KOH＋2C2H5OH（2分）
(5)氯水可與F分子中的碳碳雙鍵發生加成反應（2分）
(6)4（2分）
(7) （3分）
【分析】物質A中的羥基與發生取代反應得到物質B，物質B與物質C消去NaBr得到物質D，物質D中的酯基在KOH/溶液中水解后生成，酸化得到物質E，物質E在180℃環境脫一個羧基得到物質F，結構簡式為，該羧基與反應得到酰氯基，生成物質G，G進一步與H反應則生成目標產物辣椒素(I)。
（1）由A生成B的反應中，A分子中的羥基被溴原子替代，發生取代反應；
（2）由合成路線分析可知，D的分子式為，F的結構簡式為；
（3）辣椒素I中含有3種含氧官能團，名稱為羥基、醚鍵和酰胺基；
（4）由合成路線可知，D→E過程中反應(i)的化學方程式為＋2KOH＋2C2H5OH；
（5）F分子中含有碳碳雙鍵，可與氯水發生加成反應，因此不能使用氯水代替；
（6）分析題目要求可知，符合條件的的同分異構體有4種，分別為、、、；
（7）參照題中所給合成路線，先讓羥基與發生取代反應得到物質，再加入NaCN(COOC2H5)2反應得到，的酯基在KOH/溶液中水解再酸化得到目標產物，合成路線為。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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