資源簡介

5 常見的酸、堿、鹽
題號 一 二 總分 累分人
得分
　　說明:1.共21小題,滿分100分,考試時間為60分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5
試卷好題分析 中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化T11、科學(xué)家精神T3
中考押題點分析 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用T1、T2、T5、T12
一、選擇題:本大題共15小題。每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1.人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強(qiáng)的是 (　　)
A.胃液:0.9~1.5 B.唾液:6.6~7.1
C.尿液:4.7~8.4 D.胰液:7.5~8.0
2.氫氧化鉀具有強(qiáng)堿性,廣泛應(yīng)用于印染、漂白和絲光等紡織工業(yè)中,運(yùn)輸氫氧化鉀的包裝上應(yīng)張貼的標(biāo)志是 (　　)
3.崇尚科學(xué),厚植愛國主義情懷。下列哪位科學(xué)家是我國制堿工業(yè)的先驅(qū) (　　)
A.張青蓮 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦
4.下列物質(zhì)的名稱與俗稱不對應(yīng)的是 (　　)
A.碳酸氫鈉——小蘇打 B.氧化鈣——熟石灰
C.汞——水銀 D.氫氧化鈉——燒堿
5.堅持綠色可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識,實施化肥農(nóng)藥減量增效行動有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是 (　　)
A.(NH4)2HPO4 B.CO(NH2)2
C.K2SO4 D.NH4NO3
　　粗鹽是海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經(jīng)煎曬而成的結(jié)晶,即天然鹽,是未經(jīng)加工的大粒鹽,主要成分為氯化鈉,但因含有氯化鎂等雜質(zhì),在空氣中較易潮解。回答6~8題。
6.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,操作步驟為溶解,過濾,蒸發(fā),計算產(chǎn)率。在這四步操作中均要用到的一種儀器是 (　　)
A.燒杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈
7.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是 (　　)
8.氯化鈉是生活中不可或缺的調(diào)味品。下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識正確的是 (　　)
A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)
B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)
C.用途:可用于生產(chǎn)硫酸
D.分布:自然界中存在于海水、鹽井等
9.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的用途不涉及中和反應(yīng)的是 (　　)
A.氫氧化鋁用于治療胃酸過多
B.稀硫酸用作除鐵銹
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
10.下列物質(zhì)存放在燒杯中,一段時間后,質(zhì)量變大且不變質(zhì)的是 (　　)
A.燒堿 B.濃鹽酸
C.濃硫酸 D.生石灰
11.《周禮·考工記》中記載了漂洗絲帛的工藝,該工藝流程如下:將木頭燒成灰,用其灰汁浸泡絲帛,再加入石灰即可。灰汁的主要成分是一種鹽,這種鹽可能是 (　　)
A.碳酸鉀 B.熟石灰
C.燒堿 D.生石灰
12.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,由硫酸銅、生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法國波爾多城市而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯誤的是 (　　)
A.選用鐵制容器配制波爾多液
B.配制波爾多液時有熱量放出
C.配制波爾多液時有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D.波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣
13.實驗室有一瓶存放較長時間的石灰水,試劑瓶內(nèi)壁附有一層白膜,下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)
A.白膜的形成與二氧化碳有關(guān)
B.可用鹽酸除去白膜
C.白膜的成分是氫氧化鈣
D.試劑使用后應(yīng)及時塞上瓶塞
14.下列有關(guān)物質(zhì)及變化的敘述錯誤的是 (　　)
A.用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點,小蘇打能產(chǎn)生CO2
B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子
C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)
D.生石灰露置于空氣中,其成分不會發(fā)生變化
15.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是 (　　)
選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 方法
A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液,過濾
B N2(O2) 將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
C KCl固體(MnO2) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D CO2(CO) 將氣體點燃
二、非選擇題:本大題共6小題,第16小題7分,第17小題8分,第18~21小題各10分,共55分。
16.建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要方法。
Ⅰ.題16-1圖表示的是硫元素的價類二維圖,請回答下列問題:
題16-1圖
(1)a點對應(yīng)的物質(zhì)類別是　　　　　;b點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。
(2)d點對應(yīng)的物質(zhì)可參加反應(yīng):Na2S2O3+dNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O,則d的化學(xué)式為　　　　。
Ⅱ.題16-2圖是某反應(yīng)的微觀反應(yīng)示意圖:
題16-2圖
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。
(4)甲物質(zhì)排放到環(huán)境中會導(dǎo)致雨水pH減小,形成　　　　　。甲與　　　　反應(yīng)生成CaSO3,可通過該反應(yīng)來降低甲對環(huán)境的危害。
17.【科普閱讀】
金屬鑭的化學(xué)性質(zhì)活潑,易溶于稀酸,在空氣中易氧化,新切開的表面遇空氣迅速變暗并生成一層藍(lán)色的氧化膜,因其并不能保護(hù)金屬,繼而進(jìn)一步氧化生成白色的氧化鑭(La2O3)粉末。鑭能和冷水緩慢作用,可與多種非金屬反應(yīng)。
氧化鑭(La2O3)是一種白色無定形粉末,不溶于水,易溶于酸而生成相應(yīng)的鹽,露置空氣中易吸收二氧化碳,逐漸變成難溶于水的碳酸鑭,碳酸鑭用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。
鑭和氧化鑭主要用于制造特種合金,還用作多種反應(yīng)的催化劑等。
依據(jù)上文,回答問題:
(1)鑭的金屬活動性　　　　(選填“>”或“<”)銅,氯化鑭在水中解離出的陽離子是　　　　(填離子符號)。
(2)氧化鑭與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　,檢驗久置于空氣中的氧化鑭是否變質(zhì),可以選用的試劑為　　　　(填名稱)。
(3)碳酸鑭在醫(yī)學(xué)中的一種用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)鑭和鎳的一種合金是性能優(yōu)良的儲氫材料鑭鎳合金,在250 kPa下,鑭鎳合金的主要成分(LaNi5)吸收氫氣生成LaNi5H7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。
18.【基礎(chǔ)實驗和跨學(xué)科實踐】
　　某實驗小組對氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行題18圖所示探究。請回答下列問題:
題18圖
(1)實驗①中所使用的儀器的名稱是　　　　　　,氫氧化鈉固體表面潮濕并逐漸溶解,證明其具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　。
(2)實驗②中可觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　。
(3)實驗③中使無色酚酞溶液變紅的粒子是　　　　　　　　(填化學(xué)符號)。
(4)實驗④中滴加一定量的稀鹽酸后,觀察到　　　　　　　　　　,說明二者恰好完全反應(yīng)。實驗中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)實驗⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,設(shè)計實驗⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.【科學(xué)探究】
　　化學(xué)小組的同學(xué)利用假期時間到“水肥一體”示范農(nóng)場參加勞動實踐,帶回三種失去標(biāo)簽的氮肥(氯化銨、碳酸銨和尿素)樣品進(jìn)行鑒別實驗,三種樣品分別標(biāo)號為1、2、3。
【提出問題】如何鑒別出三種肥料
【查閱資料】①銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣;②AgCl不溶于稀硝酸。
【實驗探究】
實驗步驟 現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
①各取少量樣品于研缽中,加入熟石灰,研磨 1、3號樣品產(chǎn)生刺激性氣味,　　　　　　　　　　　　 2號樣品是尿素
②另外各取少量樣品于三支試管中,分別加足量的水溶解,再加入　　　　溶液 盛有1、3號樣品的試管中都出現(xiàn)白色沉淀,盛有2號樣品的試管中無明顯現(xiàn)象 寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　
③將步驟②后盛有1、3號樣品的試管內(nèi)物質(zhì)過濾,得到濾渣A和B,向濾渣中分別滴加過量的稀硝酸 濾渣A不溶解,濾渣B溶解,且有氣體產(chǎn)生 1號樣品是　　　　　
【交流討論】甲同學(xué)提出,以上的實驗探究中,步驟　　　(選填“①”“②”或“③”)是多余的,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】(1)乙同學(xué)分別向三種溶液中滴加紫色石蕊溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象如題19圖。試判斷,長期施用　　　　　(填氮肥名稱)的土壤容易酸化。
題19圖
(2)向變藍(lán)的(NH4)2CO3溶液中繼續(xù)滴加　　　　(填字母),溶液會逐漸變紅。
A.K2SO4
B.NaCl
C.CaCl2
D.Na2CO3
20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)正在進(jìn)行粗鹽提純的實驗,請回答相關(guān)問題。
【實驗一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)
(1)溶解:在溶解過程中,使用玻璃棒的目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)過濾:漏斗下端管口應(yīng)緊靠　　　　　　　;若濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁,會導(dǎo)致　　　　　　　　。
(3)得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4。
【實驗二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4,流程圖如題20圖所示:
題20圖
步驟1:向濾液M中加入過量的BaCl2溶液,目的是　　　　　,發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　;充分反應(yīng)后過濾。
步驟2:向溶液A中加入過量的　　　　　溶液,充分反應(yīng)后再次過濾。寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
步驟3:向溶液B中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取氯化鈉晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,所得氯化鈉晶體的質(zhì)量大于粗鹽質(zhì)量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21.實驗小組同學(xué)欲測定某廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題21圖是同學(xué)們利用數(shù)字化傳感器測得的10 g廢液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線圖。(廢液中其他成分不顯酸性,不與氫氧化鈉反應(yīng))
(1)當(dāng)溶液呈中性時,消耗2%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是　　　　g;實驗室用5%的NaOH溶液配制100 g 2%的NaOH溶液,需要量取5%的NaOH溶液　　　　g。
(2)該廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫出計算過程)
題21圖
(3)圖中b點對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是　　　　　　　　　　　。
參考答案
1.A　2.B　3.C　4.B　5.A　6.C　7.D　8.D　9.B　10.C　11.A　12.A　13.C　14.D　15.B
16.(7分)(1)鹽　SO2
(2)H2SO4
(3)2SO2+O22SO3(2分)
(4)酸雨　熟石灰[或Ca(OH)2]
【解析】(1)硫酸鈉由硫酸根和鈉離子構(gòu)成,屬于鹽類;b點對應(yīng)的物質(zhì)是氧化物,其中硫元素顯+4價,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為SO2。
(2)d點對應(yīng)的物質(zhì)是酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前有2個鈉原子、2個硫原子、3個氧原子;反應(yīng)后有2個鈉原子、3個硫原子、7個氧原子、2個氫原子,所以空格處應(yīng)有2個氫原子、4個氧原子、1個硫原子,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4。
(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是SO2和O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。
(4)甲是SO2,排放到環(huán)境中會導(dǎo)致雨水pH減小,形成酸雨。二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3,可通過該反應(yīng)降低二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害。
17.(8分)(1)>　La3+
(2)La2O3+3CO2La2(CO3)3(2分)　稀鹽酸(合理即可)
(3)治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥(合理即可)
(4)2LaNi5+7H22LaNi5H7(2分)
18.(10分)(1)表面皿　易潮解
(2)紫色石蕊溶液變藍(lán)
(3)OH-
(4)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色(2分)　攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行
(5)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2分)　對照(或排除水的干擾)
19.(10分)【實驗探究】①2號樣品無明顯現(xiàn)象
②硝酸銀(或AgNO3)　NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3[或(NH4)2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2NH4NO3](2分)
③氯化銨(或NH4Cl)
【交流討論】①　步驟②可直接鑒別出2號樣品為尿素(合理即可)(2分)
【拓展延伸】(1)氯化銨
(2)C
【解析】【實驗探究】①尿素不是銨鹽,加熟石灰研磨,不產(chǎn)生氨氣,無刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
②根據(jù)氯化銨、碳酸銨都能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,而且氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀不溶于稀硝酸,碳酸銨與硝酸銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀溶于稀硝酸,因此選擇硝酸銀;氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨,化學(xué)方程式為NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3,碳酸銨與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸銨,化學(xué)方程式為(NH4)2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2NH4NO3。
③根據(jù)氯化銨、碳酸銨都能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,而且氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀不溶于稀硝酸,碳酸銨與硝酸銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀溶于稀硝酸,因此1號樣品是氯化銨。
【交流討論】因為1號樣品和3號樣品都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀,而2號樣品不能,直接利用步驟2就可以鑒別出2號樣品,即尿素,因此步驟①是多余的。
【拓展延伸】根據(jù)圖中的現(xiàn)象,將紫色石蕊溶液滴加至氯化銨溶液中,溶液變紅,說明氯化銨溶液顯酸性,故長期施用氯化銨的土壤容易酸化。(NH4)2CO3能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨,生成的氯化銨可使紫色石蕊溶液變紅,而K2SO4、NaCl、Na2CO3都不能與碳酸銨反應(yīng),故選C。
20.(10分)
【實驗一】(1)攪拌,加速溶解
(2)燒杯內(nèi)壁　過濾速度較慢
【實驗二】步驟1:除去Na2SO4　復(fù)分解反應(yīng)
步驟2:碳酸鈉(或Na2CO3)　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)(2分)
步驟3:氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大　除雜過程中反應(yīng)生成了氯化鈉
21.(10分)
(1)40(1分)　40(1分)
(2)解:設(shè)10 g該廢液中含有HCl的質(zhì)量為x。
HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)
36.5　　40
x　　　40 g×2%(1分)
=(1分)
x=0.73 g(1分)
該廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%(1分)
答:該廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(1分)
(3)NaCl、NaOH(或氯化鈉、氫氧化鈉)(2分)

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