資源簡(jiǎn)介

3 水和溶液
題號(hào) 一 二 總分 累分人
得分
　　說(shuō)明:1.共21小題,滿分100分,考試時(shí)間為60分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32
試卷好題分析 中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化T1、科技發(fā)展T13
中考押題點(diǎn)分析 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用T17、T21
一、選擇題:本大題共15小題。每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.成語(yǔ)“上善若水”指最高境界的善行就像水一樣,澤潤(rùn)萬(wàn)物而不爭(zhēng)名利。把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是 (　　)
A.面粉 B.蔗糖 C.酒精 D.純堿
2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B.溶液中的溶質(zhì)可以是氣體
C.溶液都是無(wú)色、透明的液體 D.飽和溶液能再溶解其他物質(zhì)
3.下列物質(zhì)溶解或稀釋過(guò)程中,溶液溫度沒(méi)有明顯改變的是 (　　)
A.NaOH B.NH4NO3 C.濃硫酸 D.NaCl
4.節(jié)約用水是保護(hù)水資源的有效途徑。適合張貼在學(xué)校水龍頭旁的標(biāo)志是 (　　)
5.下列關(guān)于水的凈化過(guò)程中常用方法的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.過(guò)濾能除去天然水中的所有雜質(zhì) B.活性炭的吸附性可使海水轉(zhuǎn)化成淡水
C.沉降只能除去水中的不溶性雜質(zhì) D.澄清透明的水均可直接飲用
　　水是生命之源。題6~8圖甲為某品牌的戶外凈水器;題6~8圖乙為法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫的一個(gè)實(shí)驗(yàn):將水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管,一段時(shí)間后,在出口處收集到一種可燃性氣體,實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)水蒸氣的質(zhì)量減少,鐵管的質(zhì)量增加。回答6~8題。
題6~8圖
6.關(guān)于題6~8圖甲中的戶外凈水器。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.超濾膜可以過(guò)濾大部分顆粒雜質(zhì) B.通過(guò)該戶外凈水器可以得到純凈的水
C.抗菌顆粒可以殺滅細(xì)菌 D.椰殼活性炭可以吸附色素和異味
7.關(guān)于題6~8圖乙中拉瓦錫的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)
B.該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)
C.出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳
D.實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量
8.小軍同學(xué)誤將氯化鈉當(dāng)成硫酸鈉加入水中進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)生了如下反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+ X↑,則X的化學(xué)式為 (　　)
A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.SO2
9.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液時(shí),不會(huì)用到的儀器是 (　　)
10.室溫時(shí),對(duì)一定量的飽和澄清石灰水分別進(jìn)行如下操作,不會(huì)產(chǎn)生白色固體的是 (　　)
11.實(shí)驗(yàn)室配制20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析正確的是 (　　)
A.配制該溶液需要稱量10 g氯化鈉
B.將稱量好的氯化鈉直接放入量取好液體的量筒內(nèi)溶解
C.溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌,目的是增大氯化鈉的溶解度
D.量取水的過(guò)程仰視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
12.用題12圖所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)以探究水的元素組成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.a管和b管中氣體體積比約為2∶1
B.b管中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺
C.該探究說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子
D.該探究的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
13.工業(yè)上使用一種國(guó)產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過(guò)程如題13圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
題13圖
A.該反應(yīng)過(guò)程中共出現(xiàn)了兩種氧化物 B.參加反應(yīng)的H2O和CO的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C.該反應(yīng)中,水是催化劑,起催化作用 D.此反應(yīng)生成一種單質(zhì)和兩種氧化物
14.20 ℃和60 ℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g,題14圖為KCl的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是 (　　)
題14圖
A.①中溶液為KCl的飽和溶液
B.②中溶液的質(zhì)量為25.0 g
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①<②=③
15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其裝置及相應(yīng)描述均正確的是 (　　)
A.驗(yàn)證生成了水 B.制備純水 C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D.制備少量蒸餾水
二、非選擇題:本大題共6小題,第16小題7分,第17小題8分,第18~21小題各10分,共55分。
16.城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的水。
題16-1圖
(1)題16-1圖是自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖。自來(lái)水廠取水后可加入明礬凈水。明礬可用于凈水,是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以　　　　懸浮在水中的雜質(zhì),使之從水中沉降出來(lái)。
(2)生產(chǎn)自來(lái)水時(shí),需進(jìn)行“投藥消毒”這一殺菌消毒步驟,一般使用的物質(zhì)是　　　　;該過(guò)程中發(fā)生了　　　　(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。
題16-2圖
(3)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作中,凈化程度最高的是　　　　;有的河水出現(xiàn)水華現(xiàn)象,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)是河水中含有尿素[CO(NH2)2]、硫酸鉀(K2SO4)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)等導(dǎo)致的,上述三種物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的是　　　　。農(nóng)業(yè)和園林澆灌時(shí),改大水漫灌為噴灌、滴灌的目的是　　　　。
(4)現(xiàn)代海水淡化流程使用了反滲透膜淡化技術(shù),其工作原理如題16-2圖所示。該裝置的凈水原理和實(shí)驗(yàn)室中　　　　操作類似。
17.【科普閱讀】
　　海水制鹽的方法主要有三種:太陽(yáng)能蒸發(fā)法、冷凍法和電滲析法。太陽(yáng)能蒸發(fā)法是很古老的制鹽方法,制鹽的過(guò)程包括納潮、制鹵、結(jié)晶、采鹽、貯運(yùn)等步驟,制鹽受環(huán)境影響很大,海水的鹽度、地理位置、降雨量、蒸發(fā)量等因素都會(huì)直接影響鹽的產(chǎn)量。冷凍法制鹽的原理是海水冷卻到海水冰點(diǎn)(-1.8 ℃)時(shí)海水結(jié)冰,海水結(jié)成的冰里含鹽量低(基本上是純水),剩下了濃縮的鹵水,該鹵水可以用于制鹽。電滲析法制鹽的工藝流程是海水→過(guò)濾→電滲析制濃縮咸水→咸水蒸發(fā)結(jié)晶→干燥→包裝成品,與太陽(yáng)能蒸發(fā)法相比,節(jié)省了大量的土地,而且不受季節(jié)影響。從海水中提取單質(zhì)鎂的過(guò)程如題17圖所示:
海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂
題17圖
　　依據(jù)上文,回答問(wèn)題:
(1)海水曬鹽主要原理為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高　　　　(選填“變化不大”或“變化較大”)。
(2)海水曬鹽的過(guò)程包括納潮、制鹵、　　　　、采鹽、貯運(yùn)等步驟。
(3)用飽和的氯化鈉溶液洗滌粗鹽,就可以得到更純凈的氯化鈉,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)冷卻制鹽法中,將海水冷卻到-1.8 ℃以下時(shí),海水才會(huì)結(jié)冰,說(shuō)明海水的凝固點(diǎn)　　　　(選填“高于”或“低于”)水的凝固點(diǎn)。
(5)電滲析法與鹽田法相比,其優(yōu)勢(shì)有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫一點(diǎn))。
(6)流程圖中步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)步驟②中加入的試劑X的名稱為　　　　　　　　。
18.【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和跨學(xué)科實(shí)踐】
　　水是生命之源,愛護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任。
Ⅰ.水的凈化與電解水
題18-1圖　　　　　　　　　題18-2圖
(1)小英同學(xué)從水庫(kù)中取了一些渾濁的水并利用題18-1圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾,裝置圖中還缺少的一種儀器是　　 　　,其作用是　　　　　　。
(2)題18-2圖是進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入氫氧化鈉,目的是　　　　　　　,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
題18-3圖
實(shí)驗(yàn)室欲配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。
(3)需要氯化鈉的質(zhì)量為　　　　g,儀器a的名稱為　　　　。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:①計(jì)算;②稱取氯化鈉;③　　　　;④溶解;⑤轉(zhuǎn)移;⑥貼標(biāo)簽備用。
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　　　　(填字母)。
A.稱取氯化鈉時(shí),氯化鈉放在托盤天平右盤
B.稱取的氯化鈉中有含有泥沙
C.使用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
D.將溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶時(shí)有部分液體灑出
19.【科學(xué)探究】
　　實(shí)驗(yàn)室有一瓶未蓋緊的NaOH溶液,某化學(xué)興趣小組欲對(duì)該瓶溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】該瓶溶液中的溶質(zhì)是什么
【查詢資料】
1.碳酸鈉溶液的pH最大為10.6,氯化鈣溶液呈中性。
2.NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示:
物質(zhì)種類 NaOH Na2CO3
溫度 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
溶劑 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
【作出猜想】
猜想一:溶質(zhì)是NaOH;
猜想二:溶質(zhì)是Na2CO3;
猜想三:溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。
【知識(shí)回顧】
(1)該瓶溶液中的溶質(zhì)可能含有Na2CO3的原因是　(用化學(xué)方程式表示)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
方法一:化學(xué)興趣小組成員用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。
(2)具體操作:將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取該溶液滴在　　　　　　　上,變色后與　　　　　　　　比對(duì)。
(3)化學(xué)興趣小組得出猜想一正確的結(jié)論是錯(cuò)誤的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法二:另取少量瓶?jī)?nèi)試劑于試管中,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,靜置一會(huì)兒取上層清液于另一支試管中,滴加少量無(wú)色酚酞溶液。
(4)證明猜想三成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)過(guò)量的氯化鈣溶液　　　　(選填“能”或“不能”)用過(guò)量的氫氧化鈣溶液代替,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【拓展與延伸】
(6)取一定量瓶?jī)?nèi)溶液,加熱將水蒸發(fā)、干燥后稱量質(zhì)量,然后將所得固體加入酒精中充分溶解后過(guò)濾、干燥、再次稱量,若兩次所稱得的質(zhì)量相等,則猜想　　　　(選填“一”“二”或“三”)正確。
20.工業(yè)上制備K2SO4晶體的一種工藝流程如題20-1圖:
題20-1圖
【查閱資料】
K2SO4、KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶解度曲線如題20-2圖,硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如題20表所示:
題20-2圖
題20表
溫度/℃ 0 20 60 100
NaCl/g 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4/g 7.4 11.1 18.2 24.1
(1)該流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。
(2)該流程中反應(yīng)2為:CaSO4+2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+X。則X的化學(xué)式為　 　　　　。
(3)該流程中反應(yīng)3在室溫20 ℃時(shí)能得到K2SO4晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)3所得晶體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　,為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入　　　　(填字母),振蕩、靜置,再取上層清液,向其中滴加AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。
A.過(guò)量的BaCl2溶液　　　　　B.過(guò)量的Ba(NO3)2溶液
(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　(填化學(xué)式)。
(6)某K2SO4樣品中混有NaCl雜質(zhì),可利用溶解度差異進(jìn)行提純。稱取27.5 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),題20-3圖所示為實(shí)驗(yàn)過(guò)程(步驟Ⅰ加熱至100 ℃時(shí),不考慮水分蒸發(fā)):
題20-3圖
①20 ℃時(shí),10 g水中最多溶解　　　　g K2SO4。
②濾液B中,K2SO4溶液　　　　(選填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)飽和狀態(tài)。
③27.5 g樣品中NaCl的質(zhì)量是　　　　g。
21.化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”研學(xué)項(xiàng)目,回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50 g廢液的錐形瓶中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?雜質(zhì)可溶,但不參加反應(yīng)),利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成題21圖所示曲線,請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。
題21圖
(1)該反應(yīng)是　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),廢液中的硫酸恰好反應(yīng)完時(shí),溶液的溫度為　 　　℃。
(2)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液時(shí),所需溶劑是　　　　;氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案
1.A　2.C　3.D　4.B　5.C　6.B
7.D　【解析】A.鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì),正確;B.該實(shí)驗(yàn)生成氫氣,氫氣由氫元素組成,鐵轉(zhuǎn)化為氧化物,增加了氧元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的,正確;C.反應(yīng)物是水蒸氣和鐵,生成物為鐵的氧化物和可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,生成氣體是氫氣,不可能是一氧化碳,正確;D.鐵管增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的水蒸氣中氧元素的質(zhì)量,不是減少的水蒸氣的質(zhì)量,錯(cuò)誤。
8.A　9.A　10.A　11.D　12.C　13.B
14.D　【解析】A.20 ℃時(shí)KCl的溶解度為34.0 g,則20 ℃時(shí)10 g水中最多能溶解氯化鉀3.4 g,則①中溶液為KCl的飽和溶液,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B.20 ℃時(shí)KCl的溶解度為34.0 g,則20 ℃時(shí)20 g水中最多能溶解氯化鉀6.8 g,則5.0 g氯化鉀能全部溶解,②中溶液的質(zhì)量為5.0 g+20.0 g=25.0 g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C.由圖示可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為①<②=③,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D.①是20 ℃KCl的飽和溶液,②是20 ℃KCl的不飽和溶液,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②;②、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①>②=③,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
15.A　【解析】A.干冷的燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生白霧,說(shuō)明生成了水,A正確;B.活性炭具有吸附性,可以吸附色素和異味,凈化后的水中含有可溶性物質(zhì),屬于混合物,不是純水,B錯(cuò)誤;C.硝酸鉀溶液和硝酸銀溶液混合后不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,C錯(cuò)誤;D.燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石,試管放入盛有冷水的燒杯中,D錯(cuò)誤。
16.(7分)(1)吸附
(2)氯氣(合理即可)　化學(xué)
(3)蒸餾　磷酸二氫鉀(或KH2PO4)　節(jié)約用水(合理即可)
(4)過(guò)濾
17.(8分)(1)變化不大
(2)結(jié)晶
(3)飽和氯化鈉溶液無(wú)法溶解氯化鈉,但是可以溶解粗鹽中其他可溶性雜質(zhì)
(4)低于
(5)節(jié)省了大量的土地(或不受季節(jié)影響)
(6)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
(7)稀鹽酸
18.(10分)(1)玻璃棒　引流
(2)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性　2H2O2H2 ↑+O2↑(2分)
(3)7.5　量筒
(4)量取42.5 mL水
(5)AB(2分)
19.(10分)(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2分)
(2)pH試紙　標(biāo)準(zhǔn)比色卡
(3)溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3,pH也可能為12
(4)產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)色酚酞溶液變紅
(5)不能　會(huì)引入OH-,對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2分)
(6)二
20.(10分)(1)CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑(2分)
(2)(NH4)2SO4
(3)室溫20 ℃時(shí)硫酸鉀的溶解度最小
(4)防止硫酸鉀晶體溶于水,降低產(chǎn)量　B
(5)CaCO3
(6)①1.11　②達(dá)到　③3.5
21.(10分)(1)放熱(1分)　t3(1分)
(2)解:設(shè)50 g廢液中H2SO4的質(zhì)量為x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(1分)
80　　　　98
40 g×20% x(1分)
= (1分)
x=9.8 g(1分)
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6%(1分)
答:該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。(1分)
(3)水(1分)　氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉有腐蝕性,合理即可)(1分)

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