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2025年廣西高考模擬卷（二）
一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與傳統(tǒng)文化密不可分。下列說法錯誤的是
A．藥酒的制作利用了萃取原理
B．絲綢因富含氨基而具有良好的吸濕性
C．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽
D．青銅器上的銅銹[]可用明礬水去除
2．硼砂的化學式可表示為，下列說法錯誤的是
A．基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式：
B．氫元素的3種核素分別為、、
C．中子數(shù)為10的氧原子：
D．硼原子的結構示意圖：
3．通常以四氯化碳為萃取劑對碘單質(zhì)進行萃取、富集。將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化法（NaOH溶液為萃取劑）重新富集在水中的方法稱為反萃取法。反萃取時用到的裝置為
A． B． C． D．
4．丹參酮IIA可用于治療冠心病，能改善冠狀動脈循環(huán)，抑制血栓疾病發(fā)生。其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是
A．與溶液能發(fā)生顯色反應 B．能使酸性溶液褪色
C．能與溶液反應放出氣體 D．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應
5．非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是
A．圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成
B．圖示過程中有2種雜化方式
C．和均能發(fā)生親核水解
D．水解產(chǎn)物可能為和
6．化學方程式是化學獨有的學科語言，下列過程所對應的化學方程式或離子方程式錯誤的是
A．用鐵氰化鉀檢驗溶液中的：
B．使酸性溶液褪色：
C．鉛酸蓄電池充放電的反應：
D．苯酚鈉溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰：M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由該五種元素形成的一種配合物的結構如圖所示，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是
A．該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵
B．1mol該配合物中含有4mol配體，且M的化合價為+2
C．X、Y、Z三種元素可以形成鹽
D．ZX3形成的晶體中配位數(shù)為12
8．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加入和溶液，出現(xiàn)下列變化：
已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是
A．溶液Ⅰ為黃色的原因是水解生成了
B．與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對
C．溶液Ⅲ為無色，說明與配位鍵強度更大
D．焰色試驗中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜
9．瑞士科學家開發(fā)了一種由水激活的一次性印刷紙電池，研究人員先從一張浸入鹽水后晾干的紙開始。首先在紙張的一側涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有鋅粉的墨水，而紙張本身充當隔膜，因此這種特殊的紙張就成為了電池。其結構示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．當紙變濕時，紙中的鹽會溶解并釋放帶電離子，從而使電解質(zhì)具有導電性，起到電解質(zhì)溶液的作用
B．Zn電極作負極，發(fā)生的電極反應為
C．該印刷紙電池的總反應為
D．若外電路轉(zhuǎn)移電子，Zn電極上因Zn損耗減輕的質(zhì)量為0.065g
10．一定條件下，合成的反應歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢(說明：過渡態(tài)中“—”表示化學鍵未完全斷裂或形成)。下列說法正確的是
A．該反應的
B．發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有3種
C．升高溫度，正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度
D．發(fā)生上述反應，相同時間氚代甲醇的產(chǎn)量：
11．砷化鎵制成的半導體器件具有高頻、高溫、低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。其立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為，原子的分數(shù)坐標為，原子的分數(shù)坐標為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．Ga原子的配位數(shù)為2 B．位于晶胞內(nèi)的As圍成正方形
C．q原子的分數(shù)坐標為 D．晶體密度為
12．疊氮化鈉廣泛應用于汽車安全氣囊，可由和制備，反應為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1mol中的電子數(shù)目為
B．晶體中的離子數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．該反應中每轉(zhuǎn)移24mol電子生成的數(shù)目為
13．常溫下，向二元酸溶液中滴入等濃度的溶液，混合A物種的分布系數(shù)[(某含A物質(zhì))=]隨滴加溶液體積的變化關系如下圖所示。已知的電離平衡常數(shù)為，。下列說法正確的是
A．Q點溶液pH為7
B．M點與N點溶液中相等
C．N點溶液中
D．
14．在25℃下，向溶液中通入氨氣，溶液中的含Cu微粒存在如下變化：
各含Cu微粒占其總物質(zhì)的量分數(shù)依次隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．溶液中：
B．時，
C．第③步反應的平衡常數(shù)
D．體系中一定存在下列關系：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某硫鐵礦燒渣的主要成分是，還含有少量的及單質(zhì)和，一種從該硫鐵礦燒渣分離各金屬元素的工藝流程如下：
已知：①加入溶劑后發(fā)生反應：；
②。
回答下列問題：
(1)鐵元素屬于 區(qū)元素，基態(tài)的價電子軌道表示式為 。
(2)步驟①的目的是 。
(3)步驟②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中， ，振蕩靜置后，分離出水層， ，過濾后洗滌晶體并干燥。
(4)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為 。
(5)濾渣2的化學式為 ，完成步驟④可使用的試劑是 (填序號)。
a． b． c． d．
(6)研究表明，受熱分解得到的過程可分為四步，某實驗小組稱取一定質(zhì)量的樣品進行熱重分析，固體質(zhì)量保留百分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出130.7~142.6℃時，發(fā)生反應的化學方程式 。
16．（14分）亞硝酰氯(NOCl，熔點為－64.5℃，沸點為－5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。NOCl可由NO與Cl2在一定條件下反應得到，相關實驗裝置如圖所示。
(1)裝置Ⅰ中裝銅屑的儀器名稱為 ，裝置Ⅱ中試劑為 ，裝置的連接順序為 。
(2)實驗時先打開分液漏斗活塞滴入稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為 ，當觀察到Ⅴ中 時，開始向裝置中通入Cl2。
(3)裝置Ⅵ中KMnO4溶液用于吸收NO氣體，已知該反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，反應產(chǎn)生了一種黑色沉淀，其化學式是 。
(4)通過以下實驗步驟測定制得NOCl樣品純度(雜質(zhì)不參與以下反應)：
a．將Ⅴ中所得液體2.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL于錐形瓶中；
b．加入溶液(過量)，使Cl—完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；
d．加入指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液，重復實驗操作三次，消耗標準溶液的體積平均為25.00mL。[已知，]
①滴定選用的誤差最小的指示劑是 (填序號)。
A．(NH4)2Fe(SO4)2 B．NH4Fe(SO4)2 C．FeCl3 D．FeCl2
②NOCl的純度為 。(用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù))
17．（15分）硫酰氯()是重要的化工原料，可通過和反應制備。
(1)已知：

則的 kJ/mol，該反應 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)自發(fā)。
(2)在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應生成。溫度下達平衡時，隨投料比的變化如下圖所示。
已知：(初始)(平衡)：本題中。
①a點，的分壓為 kPa。
②溫度下， 。
③若且時，請在圖中畫出在溫度下隨進料比變化的大致圖像 。
(3)硫酰氯對甲苯進行氣相催化氯化的反應機理如下圖所示。為催化劑表面的催化活性位點。
①催化氯化甲苯的總反應方程式為 。
②過程iii (填“吸熱”或“放熱”)，理由是 。
18．（15分）艾曲波帕(化合物K)是一種治療慢性免疫性血小板減少癥的藥物，某課題研究小組合成化合物K的路線如圖(部分反應條件略去)。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
(1)A的化學名稱為 ，A的酸性強于苯酚的原因： 。
(2)F中含氧官能團名稱為 。
(3)G→H轉(zhuǎn)化反應的化學方程式為 。
(4)E的結構簡式為 。
(5)C的一種同系物Q，其相對分子質(zhì)量比C大14。Q的同分異構體中，同時滿足下列條件的有 種(不考慮立體異構)。
ⅰ．含有苯環(huán)；ⅱ．含有和C相同的官能團且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。
(6)上述合成路線中，H→J的轉(zhuǎn)化過程如下：
請結合已知信息，分別寫出I和M的結構簡式： 、 。
參考答案
1．C
【詳解】A．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正確；
B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)因富含酰胺基而具有良好的吸濕性，B正確；
C．大理石的主要成分是碳酸鈣，C錯誤；
D．明礬水解顯酸性，青銅器上的銅銹可用明礬水去除，D正確；
故答案選C；
2．B
【詳解】A．已知Na是11號元素，故基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式：，A正確；
B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故氫元素的3種核素分別為、、，B錯誤；
C．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，O是8號元素，則中子數(shù)為10的氧原子表示為：，C正確；
D．已知B是5號元素，則硼原子的結構示意圖為：，D正確；
故答案為：B。
3．D
【詳解】反萃取法是萃取法的反向應用，使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺等儀器，D項符合題意；
答案選D。
4．B
【詳解】A．丹參酮分子中不含酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應，A錯誤；
B．該物質(zhì)中含有，可以被酸性高錳酸鉀氧化而褪色，B正確
C．分子中不含羧基，不能與溶液反應放出氣體，C錯誤；
D．此物質(zhì)中，沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應，含有及酮羰基，可以發(fā)生氫氣加成反應，D錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；
B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；
C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發(fā)生親電水解，二者均不能發(fā)生親核水解，C錯誤；
D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；
答案選C。
6．B
【詳解】A．與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，反應的化學方程式為，A正確；
B．該氧化還原反應方程式中得失電子不守恒，正確的離子方程式為，B錯誤；
C．鉛酸蓄電池放電時正極材料PbO2和負極材料Pb都與硫酸反應生成PbSO4，充放電的反應為，C正確；
D．酸性：，向苯酚鈉溶液中通入少量反應的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正確；
故答案選B。
7．C
【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相鄰，M的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子即3d2或者3d8，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，即占有6根軌道，即為3d84s2，則為Ni，由該五種元素形成的一種配合物的結構圖所示信息可知，Y形成4個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵且能形成氫鍵，其中Y、Z、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則W為O、Z為N、Y為C，X只形成1個共價鍵，則X為H， 據(jù)此分析解題。
A．氫鍵不是化學鍵，則該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，A錯誤；
B．由題干配合物的結構可知，1mol該配合物中含有2mol配體()，且M的化合價為+2，B錯誤；
C．由分析可知，X為H、Y為C、Z為N，故X、Y、Z三種元素可以形成鹽如NH4CN，C正確；
D．由分析可知，X為H、Z為N，由于NH3分子間存在氫鍵，即ZX3形成的晶體不能形成面心立方，故其配位數(shù)不為12，D錯誤；
故答案為：C。
8．D
【詳解】A．根據(jù)為淺紫色， 將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為Fe3+水解生成紅褐色與紫色共同作用所致，選項A正確；
B．S的半徑大于N，SCN-中S、 N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，選項B正確；
C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)椋琒CN-與Fe3+配位鍵強度不及F-與Fe3+配位鍵強度，選項C正確；
D．鐵灼燒時產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，選項D錯誤；
答案選D。
9．D
【詳解】A．紙中的鹽遇水溶解，形成電解質(zhì)溶液，可導電，A正確；
B．由圖可知，Zn作負極發(fā)生氧化反應，電極反應為 ，B正確；
C．正極反應為，負極生成的最終轉(zhuǎn)化為ZnO、H2O、OH－，故電池的總反應為，C正確；
D．負極上，Zn最終轉(zhuǎn)化成ZnO，Zn電極質(zhì)量增加，D錯誤；
故答案選D。
10．C
【詳解】A．反應：的=生成物的總能量-反應物的總能量=，A錯誤；
B．發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有、兩種，B錯誤；
C．由圖可知該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，即正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，C正確；
D．轉(zhuǎn)化為過程中，若用代替，由于鍵比鍵更易斷開，導致生成更快，相同時間氚代甲醇的產(chǎn)量：，D錯誤；
故選C。
11．C
【分析】在該晶胞中，8個Ga原子位于晶胞的頂點，6個Ga原子位于晶胞的面心，則Ga原子數(shù)為；4個As原子位于晶胞的體心，個數(shù)為4，則Ga原子和As原子數(shù)之比為，據(jù)此數(shù)據(jù)解答。
A．根據(jù)晶胞圖可知，Ga原子的配位數(shù)為4，A錯誤；
B．根據(jù)晶胞圖可知，位于晶胞內(nèi)的4個As原子圍成的是正四面體結構，B錯誤；
C．根據(jù)晶胞圖，當原子的分數(shù)坐標為，原子的分數(shù)坐標為時，參照p和r的坐標數(shù)據(jù)，可得到q原子的分數(shù)坐標為，C正確；
D．根據(jù)分析，每個晶胞含4個Ga和4個As，立方晶胞邊長為，則晶體密度為，D錯誤；
故答案為：C。
12．A
【詳解】A．1mol中的電子數(shù)目為20NA，所以0.1mol中所含電子數(shù)為2NA，A項正確；
B．1mol晶體中離子的數(shù)目為2NA，B項錯誤；
C．選項中為表明溶液的體積，因此無法計算溶液中的數(shù)目，C項錯誤；
D．根據(jù)反應，該反應中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為NA，D項錯誤；
答案選A。
13．D
【詳解】A．由圖示和題意，一直下降的曲線代表，先上升后下降的曲線代表，開始很小后來一直上升的曲線代表，，，，Q點，則此時，，，A錯誤；
B．點與點相等，由元素守恒，也相等，但加入溶液的體積不相等使得溶液體積不相等，故不相等，B錯誤；
C．由電荷守恒，在溶液中有，N點時，代入得，此時溶液呈堿性，有，故，C錯誤；
D．的水解平衡常數(shù)為、，當加入的，時，溶液溶質(zhì)等效為與以1：1混合，因為的第一步電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，所以此時，M點時，故，時溶液溶質(zhì)等效為與以1：1混合，因為的水解平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)，所以此時，N點時，故30.00，故，D正確；
故答案選D。
14．B
【分析】在如下變化：，由圖可知，曲線I在c(NH3)最小時，含銅離子物質(zhì)的量分數(shù)最大，說明曲線I表示Cu2+，隨著c(NH3)升高，c(Cu2+)逐漸減小，Cu(NH3)2+的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是Cu(NH3)2+，以此類推，曲線Ⅲ表示Cu(NH3，曲線IV表示Cu(NH3，曲線V表示Cu(NH3。
A．溶液中銅離子水解，導致，A錯誤；
B．=-4.1時，即時，，B正確；
C．第③步反應為Cu(NH3+NH3 Cu(NH3，=－2.9時，即氨氣濃度是10-2.9mol/L，c[Cu(NH3]=c[Cu(NH3]，K==1×102.9，C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒，體系中沒有Na+，有離子，不成立，D錯誤；
答案選B。
15．(1)d（1分）（2分）
(2)分離鐵離子和銅離子，富集銅元素（2分）
(3)滴加稀硫酸（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（1分）
(4)2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑（2分）
(5)AgCl（2分）ac（2分）
(6) （2分）
【分析】硫鐵礦燒渣中加入硫酸，氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后濾液中含有鐵離子和銅離子，濾渣1中主要成分為Ag和Au，濾液中加入溶劑RH，銅離子與RH反應轉(zhuǎn)化為CuR2，CuR2經(jīng)過系列操作得到膽礬。濾渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，HAuCl4與草酸反應生成Au，AgCl與氨水反應生成銀氨溶液，最后轉(zhuǎn)化為Ag。
（1）鐵元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d6，軌道表示式為。
（2）通過步驟①，Cu2+與RH反應生成了CuR2，通過分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水層，實現(xiàn)了Cu2+和Fe3+的分離，從而達到富集銅元素的目的。
（3）步驟②從CuR2的溶液中制取膽礬，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化學平衡逆向移動，將CuR2轉(zhuǎn)化為銅離子，振蕩靜置后，分離出水層，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到膽礬。
（4）步驟③中與草酸反應生成Au，Au元素得電子則H2C2O4失電子生成二氧化碳，結合原子守恒和電荷守恒可知，離子方程式為2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑。
（5）根據(jù)分析可知溶金過程中Ag與HNO3先反應生成銀離子，銀離子結合NaCl中的氯離子生成AgCl沉淀，則濾渣2化學式為AgCl。步驟④將銀氨溶液轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)，Ag元素得電子則需要加入還原劑，Cu金屬活動性強于Ag，可與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，Pt金屬活動性弱于Ag，不與[Ag(NH3)2]+反應，HCHO具有還原性，能與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，硫酸中S已經(jīng)是最高價態(tài)，不能與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，故答案選ac。
（6）設分解1mol，其質(zhì)量為412g，得到第一步質(zhì)量保留百分數(shù)減少17.48%，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/mol×17.48%=72g/mol，故該過程減少的是水的質(zhì)量，此時固體為HAuCl4，繼續(xù)加熱，130.7~142.6℃時，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/mol×0.0886=36.5g/mol，因此減少的物質(zhì)為HCl，此時固體為AuCl3，反應的化學方程式為。
16．(1)蒸餾燒瓶（1分）水（1分）d→e→b→c（2分）
(2)3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）紅棕色氣體完全消失（2分）
(3)MnO2（2分）
(4) B（2分）81.88%（2分）
【分析】裝置I中銅與稀硝酸反應生成NO，硝酸具有揮發(fā)性，裝置I上部含有空氣，生成的NO部分被氧化為NO2，裝置II的作用為除去NO氣體中的硝酸及NO2雜質(zhì)，NOCl能與水反應，因此要通過裝置III中的濃硫酸干燥NO氣體，在裝置V中NO和純凈的氯氣在冰鹽水浴中合成NOCl，為防止NOCl與水反應，裝置V后連接干燥裝置IV之后再連接裝置VI，裝置VI用于吸收尾氣。
（1）裝置I中裝銅屑的儀器名稱為蒸餾燒瓶。裝置II中試劑為水，用于除去NO氣體中的硝酸及NO2雜質(zhì)。根據(jù)分析可知，裝置連接順序為a→d→e→b→c→f。
（2）打開分液漏斗滴入稀硝酸，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2NO↑+4H2O。開始時裝置中含有空氣，生成NO被空氣中氧氣氧化生成NO2，隨著反應進行，空氣被消耗完，當觀察到V中紅棕色氣體完全消失說明裝置中的空氣已經(jīng)排盡，此時開始向裝置中通入氯氣。
（3）該反應中KMnO4為氧化劑，NO為還原劑，NO被氧化生成，1個N失去3個電子，已知該反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則1個KMnO4中的Mn得到3個電子，化合價從+7價降低到+4價，生成的黑色沉淀為MnO2。
（4）①用KSCN滴定AgNO3，滴定終點時KSCN略微過量，則選擇的指示劑需要含有Fe3+，F(xiàn)e3+與過量的SCN-反應使溶液呈血紅色。
A．(NH4)2Fe(SO4)2中不含鐵離子，A錯誤；
B．NH4Fe(SO4)2含有鐵離子，且其他離子對實驗沒有影響，為誤差最小的指示劑，B正確；
C．FeCl3中雖然含有鐵離子，但是引入了氯離子，氯離子能與銀離子反應，對實驗有影響，C錯誤；
D．FeCl2中不含鐵離子，D錯誤；
故答案選B。
消耗KSCN的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.025L=2.5×10-3mol，根據(jù)離子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓可知，消耗Ag+物質(zhì)的量為2.5×10-3mol，共加入Ag+物質(zhì)的量為5×10-3mol，因此與氯離子反應消耗銀離子物質(zhì)的量為2.5×10-3mol，根據(jù)Cl守恒可知，有NOCl物質(zhì)的量為2.5×10-3mol×=2.5×10-2mol，則NOCl的純度為65.5g/mol×2.5×10-2mol÷2g×100%=81.88%。
17．(1) -67.6（2分）低溫（1分）
(2)100（2分）0.03（2分）起點必須在橫坐標為1.0的網(wǎng)格線，曲線在原曲線下方（2分）
(3) （2分）放熱（2分）中大鍵被破壞，結構不穩(wěn)定，能量高；中恢復了大鍵，結構穩(wěn)定，能量低（2分）
【詳解】（1）將定義為反應I；將 定義為反應II；則反應可看作為反應I反應II，則；根據(jù)能自發(fā)，該反應的、，要使自發(fā)，則需要低溫條件；
（2）在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應，已知：，在時隨投料比的變化如圖。
①a點，，根據(jù)，得到，此時，設起始時，，轉(zhuǎn)化的，列三段式：，由壓強關系，解得，平衡后的氣體總物質(zhì)的量為，則的分壓為；
②溫度下，用平衡分壓來表示的平衡常數(shù)為：；
③根據(jù)圖中曲線變化趨勢，當，值最大，當其中一種過量時，此時的值反而減小，因此若，因，平衡左移，值減小，且，則得到的新曲線應在原曲線的下端，起點位置在1.0，最后得到的在溫度下隨進料比變化的大致圖像為：；
（3）①根據(jù)催化轉(zhuǎn)化機理圖，在催化劑的作用下，與甲苯反應后得到的產(chǎn)物有HCl、、，則催化氯化甲苯的總反應方程式為：。
②過程iii的反應為：+，整個過程中中大鍵被破壞，結構不穩(wěn)定，能量高，轉(zhuǎn)化為后恢復了大鍵，結構穩(wěn)定，能量低，轉(zhuǎn)化過程中放出熱量。
18．(1)鄰溴苯酚(或2-溴苯酚) （1分）溴原子電負性大，有較強的吸電子作用，從而使羥基氫氧鍵的極性增大，酸性增強(或鄰位的溴原子靠近羥基吸引電子，使羥基氫氧鍵的極性增大，酸性增強) （2分）
(2)羧基、羥基（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5)20（2分）
(6) （2分）（2分）
【分析】根據(jù)已知ⅰ，D是；D一定條件下生成E，E發(fā)生還原反應生成F，D中硝基變?yōu)镕中的氨基、D中醚鍵變?yōu)镕中的羥基，則E是； H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，G的分子式為C2H6O，可知G是CH3CH2OH。
（1）根據(jù)A的結構簡式，A的化學名稱為2-溴苯酚；溴原子電負性大，有較強的吸電子作用，從而使羥基氫氧鍵的極性增大，酸性增強，所以A的酸性強于苯酚：
（2）根據(jù)F的結構簡式，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、羧基；
（3）H是乙酸乙酯，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G→H轉(zhuǎn)化反應的化學方程式為；
（4）
根據(jù)已知ⅰ，D是；D一定條件下生成E，E發(fā)生還原反應生成F，根據(jù)D、F結構簡式，可知E是；
（5）C的一種同系物Q，其相對分子質(zhì)量比C大14，Q分子比C多1個CH2。Q的同分異構體，同時滿足條件：ⅰ．含有苯環(huán)；ⅱ．含有和C相同的官能團且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。若含1個取代基或，各有1種結構；若含2個取代基、-OCH3或、-CH3或、-NO2或、-Br或、-Br或、-NO2各3種結構，共20種同分異構體。
（6）據(jù)信息，可知I為；根據(jù)信息，由J的結構簡式逆推，可知M的結構簡式為。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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