資源簡介

峨山縣第一中學2024-2025學年3月份考試
高一化學試卷（學業水平考試卷）
(測試時間:90分鐘，滿分100分)
注意事項:
1、答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫
在答題卡上。
2.請在答題卡指定位置按規定要求作答，答在試卷上一律無效。
第I卷 選擇題(共56分)
一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)
1.在學習了氯元素相關化合物的知識后，某學生繪制了氯元素的化合價與物質類別的關系圖，如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)
A. b遇到濕潤的淀粉-KI試紙變藍色 B. a的酸性比d強，d的酸性比碳酸強
C. c可用于自來水消毒 D. e的鉀鹽可用于制備氧氣
2.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若15 s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
3.一種新型的人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A. 過程①中N2被氧化
B. 轉化過程中所涉及的元素均呈現了兩種價態
C. 若設每一步均完全轉化，每生成1 mol NH3的同時生成0.75 mol O2
D. LiOH是離子化合物，只含有離子鍵
4.下列離子方程式的書寫正確的是(　)
A. 鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO
C. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋===BaSO4↓
D. CaCO3與鹽酸反應：＋2H＋===H2O＋CO2↑
5.氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。
下列說法不正確的是(　　)
A. 燃燒時化學能全部轉化為熱能
B. 斷開2 mol H—O吸收930 kJ的能量
C. 相同條件下，1 mol氫原子的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
D. 該反應生成1 mol水蒸氣時釋放能量245 kJ
6.下列說法正確的是(　　)
A. Na可以保存在冷水中
B. 漂白液的有效成分是次氯酸鈉，可敞口保存
C. Na2CO3溶液呈堿性，可長期用于中和胃酸
D. MgSO4在水溶液中的電離方程式為
7.鑭鎳合金是合成有機物的新型催化劑。下列說法錯誤的是(　　)
A. 是鎳元素的一種核素 B. 與互為同位素
C. 的中子數為31 D. 的質量數為28
8.在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應叫做可逆反應。下列關于可逆反應的說法正確的是（　　）
A. 氯氣溶于水生成鹽酸與次氯酸的反應屬于可逆反應
B. 溶液和溶液發生的反應不屬于可逆反應
C. 與點燃生成水，水電解可以生成與，故是可逆反應
D. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正逆反應的速率都變成0
9.如圖為制取Fe(OH)2的實驗裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列說法錯誤的是(　　)
NaOH溶液被煮沸過，目的是除去溶液中溶解的O2
反應過程中產生的H2能排除裝置中的O2
C. 分液漏斗對反應的速率有控制能力
D. e在實驗開始時關閉，在生成Fe(OH)2時打開
10.取一段打磨過的鎂帶放入試管中，向試管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，一段時間后發現鎂帶表面有氣泡出現，鎂帶附近溶液變紅；加熱試管至水沸騰，發現鎂帶表面出現大量氣泡，試管中液體全部變為紅色。下列關于該實驗的說法中，不正確的是(　　)
A. 其他條件相同時，溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B. 鎂與水反應的化學方程式為：
C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解度
D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鋇強
11.下列有關0.2 mol /LBaCl2溶液的說法不正確的是（ ）
A. 取出該溶液5 mL ，加水稀釋至100 mL 后，溶液的濃度為0.01 mol /L
B. 10 mL 該溶液中Cl-濃度與20 mL 0.2 mol /LKCl溶液中相同
C. 100 mL 該溶液中Cl-的物質的量為0.04 mol
D. 100 mL 該溶液與200 mL 0.1 mol /LNaHSO4溶液恰好完全反應
12.下列說法正確的是（ ）
A. 氟、氯、溴原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律
C. 酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4
D. 根據鹵素性質的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4
13.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　)
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O22CO2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑
14.（2023·廣東省廣雅中學高一上學期期中）下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A. 鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2O
D. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++===CO2↑+H2O
15.下列各項中表達正確的是(　　)
A. F－的結構示意圖： B. 過氧化氫的電子式：
C. CSO的電子式： D. HClO的結構式：H—Cl—O
16.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是(　　)
A. 只有Fe2＋和Cu2＋ B. 一定有Fe2＋和Cu2＋，可能有Fe3＋
C. 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D. 只有Fe2＋
17.已知氮元素的最低化合價是－3價，最高化合價是＋5價，下列物質中的氮元素只具有氧化性的是(　　)
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
18.已知原子序數，可推斷原子的( )
①質子數　②核電荷數　③核外電子數　④元素在周期表中的位置
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部
19.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是( )
A. 單質有較高的熔點 B. “類鈁”在化合物中呈＋1價
C. “類鈁”具有放射性 D. “類鈁”單質的密度大于1 g·cm－3
20.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2＋B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(　　)
A. 氣體的密度不再改變 B. 氣體的總物質的量不再改變
C. 混合氣體中各組分的物質的量不再改變 D . 每消耗1 mol B2同時有2 mol AB生成
21.下列物質的分類正確的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
22.下列有關說法正確的是(　　)
A. 古壁畫顏料中的鐵紅，其主要成分是Fe2O3
B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物
C. 火焰中的紅色來源于鈉鹽的燃燒
D. 任何物質均含有化學鍵
23.的摩爾質量為34，下列說法正確的是（　　）
A. 1 mol氧原子的質量為32 g B. 1 mol氫氣的質量為2 g
C. 1個氧分子的質量為32 g D. 1 g氫氣的物質的量為2 mol
24.某溫度下，在金表面上發生分解反應生成和，測得的實驗結果如圖所示。已知：化學上，將反應物消耗一半所用的時間稱為半衰期。下列敘述正確的是（　　）
在金表面的分解反應是可逆反應
的半衰期與起始濃度成正比
C. 在金表面，分解速率先快后慢
D. ab段的平均生成速率為
25.無色溶液X是下列四種物質中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產生的現象如下表。則物質X是下列選項中的(　　)
A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl
26.（2023·安徽工業大學附屬中學高一上學期期中）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗方案操作正確且能夠達到實驗目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
27.下列關于化學反應與能量的說法正確的是(　　)
A. 鎂與鹽酸反應從環境中吸收能量
B. 能量變化必然伴隨著化學變化
C. 與的反應，反應物總能量比生成物總能量低
D. 需要加熱的反應一定是放熱反應
28.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是(　　)
a和c反應可生成b
b能通過一步反應轉化為d
C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先變紅后褪色
D. e溶液常用作氣體干燥劑
二、填空題（共4題，共40分）
29.某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：
(1)寫出裝置Ⅰ燒瓶中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置Ⅱ中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放　　　　　　 　(填試劑名稱)。
(3)實驗開始后，先　　　　彈簧夾a(填“關閉”或“打開”，下同)，　 　　　彈簧夾b；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再　　　　彈簧夾a，　　　　彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續收集氯氣。
(4)興趣小組的某些同學準備在裝置Ⅵ的燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是　　　　(填序號)。
①氫氧化鈉溶液　②濃硫酸　③水
(5)工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　，漂白粉的有效成分是　　　　(填化學式)。
30.為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到實驗目的(不必選用其他酸性物質)。請回答下列問題：
(1)錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液，則分液漏斗中所盛試劑應為__________。
(2)裝置B中所盛的試劑是____________，其作用是______________。
(3)裝置C中所盛的試劑是____________，C中所發生反應的離子方程式為__________。
(4)由此得出：HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是________＞________＞________。
31.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，A元素原子的半徑在周期表中是最小的，B的液態氫化物可以作制冷劑，C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，C、E同主族。
(1)寫出下列元素的名稱：A　　　　　，C　　　　　。
(2)D在周期表中的位置為　　　　　　　；B的原子結構示意圖為　　　　　　。
(3)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，常溫下會使鋁　　　　　　，加熱時會　　　　　　。
(4)元素C、D、E的簡單離子半徑大小關系是　　　　　　　　　(用微粒符號表示)。
(5)A、C形成的化合物含有的化學鍵類型有　　　　　　、　　　　　　。
(6)D、C兩種元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為　　　　　　　。
(7)B的常見氧化物有毒，可以用其氫化物與之反應，轉化為無毒的產物，反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
32.如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：
（1）相連的兩種物質都是氧化物的是______________（填分類標準代號，下同）。
（2）圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是________，所屬基本反應類型的是_____________反應。
（3）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為____________，寫出制備此分散系的化學反應方程式____________________________________。
四、計算題（共1題，共4分）
33.某工廠使用的煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100 t，試計算：
(1)如果煤中的硫全部轉化為SO ，該廠每天產生SO 的質量及這些SO 在標準狀況下的體積；
(2)如果把產生的SO 全部用來生產硫酸，理論上每年(按365天計)可得到98%的濃硫酸的
質量。
一、單選題
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D 19.A 20.C 21.C 22.A 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.A
二、填空題
29.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O　
(2)除去Cl2中混有的HCl　濃硫酸　
(3)關閉　打開　打開　關閉　
(4)②③　
(5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2
30.【答案】(1)鹽酸　(2)碳酸氫鈉溶液　除去CO2中混有的HCl　(3)硅酸鈉溶液　CO2＋H2O＋===＋H2SiO3↓　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3
31.【答案】(1)氫　氧　(2)第三周期第ⅠA族　
(3)鈍化　反應　(4)
(5)極性共價鍵　非極性共價鍵　(6)
(7)(或)
32.【答案】（1）B
（2）D 復分解
（3）膠體 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
三、計算題
33.【答案】(1)1.28 t　4.48×105 L　(2)730 t
【解析】(1)設該工廠每天產生的質量為x，則：
S　　　　~　　　　
32　　　　　　　　64
%　　　x
(2)設理論上每年得到98%的濃硫酸的質量為m，則：
SO 　～　SO 　～　H SO
64　　　　　　　　　98
　　　　%

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