資源簡介

化學試卷
注意事項:
1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答
題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
3.考試結束后、請將本試卷和答題卡一并交回。滿分 100 分，考試用時 75 分鐘
一、選擇題:本題共 14 小題，每小題 3 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的。
1.科學家們發現了鐵的新同位素“鐵 ”，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確
的是( )
A. 鐵 的質子數為 60
B. 的核內質子數比中子數多 8
C. 與 的核外電子數相同，屬于不同核素
D. 與 的化學性質相似，互為同素異形體
2.某大型企業利用含 的廢液凈化含有
的工業廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回
收了硫黃，大大提高了生產效益．下列說法正確的是
( )
A. 步驟①中 是還原劑
B. 根據工藝流程可知氧化性：
C. 步驟③中每生成 消耗
D. 在 處理中作催化劑
3.下列有關焰色試驗操作的描述正確的是( )
A. 在觀察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾
B. 取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量 NaCl 溶液，進
行焰色試驗
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C. 鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的 K2SO4 溶液，重復
以上實驗
D. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有 Na+，
沒有 K+
4.膠體在自然界尤其是生物界普遍存在，應用也非常廣泛。下列有關膠體的說法錯誤的是
( )
A. 可用滲析法提純、精制膠體
B. 丁達爾效應可被用來區分膠體和溶液
C. 氫氧化鐵膠粒帶正電荷，1 mol 膠粒中含有 1 mol Fe(OH)3
D. 氣溶膠是膠體的一種，是混合物
5.實驗室制備 Li3N 的原理是 。氮化鋰(Li3N)是一種重要的化工試劑，在空
氣中易潮解，某實驗小組擬設計實驗制備 Li3N(裝置可重復使用)。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗時應先點燃甲處的酒精燈
B. 裝置的連接順序為甲→乙→丙→丁
C. 若裝置內空氣沒有排盡，則 Li3N 產品中會混有 Li2O
D. 甲裝置主要發生反應：
6.關于下列四個裝置說法錯誤的是( )
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A. 裝置Ⅰ：銅電極質量增加 B. 裝置Ⅱ：鋅筒作負極，發生氧化反應
C. 裝置Ⅲ：可充電，屬于二次電池 D. 裝置Ⅳ：內電路中電子由 b 極移向 a 極
7.在標準狀況下，如圖所示密閉容器內有一可移動的活塞，兩邊分別充入 1 L 空氣和 3 L H2、
O2 的混合氣體，若將 H2、O2 的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑
停留于容器的中央，則原混合氣體中 H2、O2 的體積比正確的是( )
A. 4∶5 B. 2∶7 C. 8∶13 D. 7∶4
8.已知 2SO2＋O2 2SO3 為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是( )
A. O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B. SO2 和 O2 的總能量一定高于 SO3 的總能量
C. SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發
生
9.已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，原子序數依次增大，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，
其中只有 X 為金屬元素，W 與 X 原子序數相差 5，下列說法一定正確的是（ ）
A. W 的氣態氫化物的穩定性小于 Y 的氣態氫化物的穩定性
B. 原子半徑：
C. W 與 X 形成化合物的化學式為
D. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性弱
10.下列說法錯誤的是
A. 考古時可以利用 14C 測定一些文物的年代
B. 合金的熔點比各成分金屬的高
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C. 儲氫金屬可用于解決氫能儲存和運輸難題
D. 不銹鋼在大氣中比較穩定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力
11.能用離子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示的化學反應是( )
A. Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反應 B. 澄清石灰水和 HCl(aq)的反應
C. KOH(aq)和 Na2SO4(aq)的反應 D. Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反應
12.量變引起質變規律廣泛應用于化學中。下列化學變化不符合這一規律的是( )
A. 鐵與硝酸反應 B. 硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應
C. 澄清石灰水與二氧化碳反應 D. 稀鹽酸和熟石灰反應
13.由硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
已知 SiO2 是一種酸性氧化物。下列說法正確的是( )
A. “濾液Ⅰ”溶質中只含有 NaOH 和 NaAlO2
B. “酸浸”時的離子反應方程式為
C. “還原”過程中鐵粉只發生置換反應
D. 將“濾液Ⅱ”蒸干后可獲得 FeSO4·7H2O
14.下列物質的顏色和性質或用途對應正確的是( )
A. ①④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①③
二、非選擇題，共 4 個大題，共 58 分。
15.氧化鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常用作顏料。某化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末
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是 Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。
[查閱資料] Cu2O 是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空氣中加熱生成 CuO。
探究過程如下：
[提出假設]
假設 1：紅色粉末是 Fe2O3；
假設 2：紅色粉末是 Cu2O；
假設 3：紅色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。
[設計實驗]取少量粉末于試管中，滴加足量稀硫酸，再滴加幾滴 KSCN 溶液。
(1)若假設 1 成立，則實驗現象是_________________________。
(2)若滴入 KSCN 溶液后溶液不變紅，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這
種說法合理嗎？________(填“合理”或“不合理”)。簡述你的理由：_________________。
(3)若固體粉末完全溶解，無固體存在，滴加 KSCN 溶液后溶液不變紅，則證明原固體粉末
是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，其質量比為________；寫其中發生的氧化還原反應的離子方程
式：_____________________________________________________。
[探究延伸]經實驗分析，確定紅色粉末為 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。
(4)實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質量分數。取 a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量
不再變化時，稱其質量為 b g(b>a)，則混合物中 Cu2O 的質量分數為_______________(列出
計算式即可)。
16.除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內容。回答下列問題：
(1)欲除去粗鹽水中的 設計如下工藝流程(所加試劑均過量)。
①粗鹽水中加入 NaOH 溶液發生的離子反應方程式為 。
②試劑 a、試劑 b、試劑 c 依次為 (填字母)。
A．Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、稀鹽酸 B．BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀鹽酸
C．Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀鹽酸 D．BaCl2 溶液、NaOH 溶液、稀鹽酸
③實驗室中進行操作 x 需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。
(2)某無色透明溶液可能存在大量 中的一種或幾
種，進行如下實驗：
I．取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；
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Ⅱ．取 I 的濾液加過量的 NaOH 溶液，出現白色沉淀。
①由操作 I 確定原溶液中肯定存在的陽離子是 ，操作 I 中產生白色沉淀
的離子方程式為 。
②通過以上信息可知肯定不存在的離子是 。
17.為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是 NO，某同學設計了如下實驗。
(1)關 閉 K1， 打 開 K2， 通 過 分 液 漏 斗 向 石 灰 石 中 加 入 稀 硝 酸 ， 則 石 灰 石 的 作 用 是
__________________________，反應的化學方程式是__________________________________。
(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應后，打開 K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中
________________，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是 NO。
(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)NaOH 溶液的作用是__________________________________________________。
18.已知 A 是一種不溶于水的固體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系(部分產物略)。
試回答下列問題：
(1)寫出物質的化學式：A__________________，E__________________。
(2)寫出由 B 和 C 在溶液中反應生成 A，由 F 的濃溶液與 Cu 反應生成 C 的化學方程式。B
＋ C→ A： __________________； F(濃 )＋ Cu→ C：
_________________________________________。
(3)寫出 D 和 F 的稀溶液反應的離子方程式：__________________。
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1.【答案】C
【解析】鐵-60 的質量數為 60，質子數為 56，A 錯誤； 的核內質子數是 26、中子數是
60-26=34，質子數比中子數少 8，B 錯誤； 與 核外電子數都是 26，二者中子數
不同，互為同位素，二者屬于不同核素，C 正確、D 錯誤。
2.【答案】D
【解析】步驟①中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，銅元素化合價沒變不
是還原劑，A 錯誤；據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3
+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，銅元素沒有發生氧化還原反應，B 錯誤；步驟③中硫元素
化合價由-2 變為 0、鐵元素化合價由+3 變為+2，即每生成 1mol 單質硫同時消耗 2mol 鐵離
子轉移 2 mol 電子，故每生成 32g S（為 1 mol）消耗 2 mol Fe3+，C 錯誤；根據圖示可知，
在 處理中反應前后不變，作催化劑，D 正確。
3.【答案】B
【解析】在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不需要，A 錯誤；取一根潔凈的細
鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取 NaCl 溶液，進行焰色試驗，B 正確；做焰色試驗
結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C 錯誤；黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說
明該溶液中含有 Na+，無法確定是否含有 K+，D 錯誤。
4.【答案】C
【解析】
A．膠體粒子不能通過半透膜，可用滲析法提純、精制膠體，故 A 正確；
B．膠體能產生丁達爾效應，丁達爾效應可被用來區分膠體和溶液，故 B 正確；
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C．氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，1 mol 膠粒中含有的 Fe(OH)3 大于 1mol，故 C 錯誤；
D．根據分散劑狀態，膠體分為液溶膠、固溶膠、氣溶膠，氣溶膠是膠體的一種，是混合物，
故 D 正確。
5.【答案】B
【解析】實驗需要先通入氮氣排除空氣的干擾，故應先點燃甲處酒精燈，A 項正確；根據分
析可知，裝置的連接順序應為：甲→乙→丙→乙→丁，B 項錯誤；若裝置內空氣沒有排盡，
加熱時發生副反應： ，則 Li3N 產品中會混有 Li2O，C 項正確；甲裝置是
制取氮氣的裝置，主要發生反應：NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2↑＋2H2O，D 項正確。選 B。
6.【答案】D
【解析】鋅做負極，銅做正極，銅離子得電子生成銅，銅電極質量增加，A 正確；鋅錳電池
中二氧化錳得電子做正極，鋅失電子做負極，鋅元素化合價升高，發生氧化反應，B 正確；
鉛蓄電池可充放電，屬于二次電池，C 正確；氫氣燃料電池中通入氫氣一極失電子做負極，
通入氧氣一級得電子做正極，則 a 為負極 b 為正極，電子由負極流向正極，則內電路中電子
由 a 極移向 b 極，D 錯誤。
7.【答案】A
【解析】令空氣的物質的量為 a mol，反應前，左右兩室的體積之比為 1∶3，反應前右室的
物質的量為 3a mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，
反應后右室氣體物質的量為 a mol，發生反應：2H2＋O2 2H2O，設 H2、O2 的物質的量
分別為 x mol、y mol，若氫氣過量，則：x－2y＝a，x＋y＝3a，解得 x∶y＝7∶2；若氧氣過量，
則：y－0.5x＝a，x＋y＝3a，解得 x∶y＝4∶5，故原混合氣體中 H2、O2 的體積比可能為 7∶2
或 4∶5。
8.【答案】B
【解析】判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，關鍵看反應物的總能量與生成物的總能量
的相對大小。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，B 項正確，A、C 項錯
誤；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯
系，許多放熱反應也必須加熱才能開始進行，D 項錯誤。
9.【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周
期，其中只有 X 為金屬元素，則 W 是第二周期元素，X、Y、Z 是第三周期元素，W 與 X
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原子序數相差 5，若 W 為 C 元素，則 X 為 Na 元素、Y 為 Mg 元素或 Al 元素、Z 為 Si 元素，
與題意不相符；若 W 為 N 元素，則 X 為 Mg 元素、Y 為 Si 元素、Z 為 P 元素，與題意相符；
若 W 為 O 元素，則 X 為 Al 元素、Y 為 Si 元素或 P 元素、Z 為 S 元素，與題意相符；若W
為 F 元素，X 為 Si 元素，與題意不相符，所以 W、X、Y、Z 四種元素可能為 N 元素、Mg
元素、Si 元素、P 元素，或 O 元素、Al 元素、Si 元素或 P 元素、S 元素。
同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，同主族元
素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱，則 W 的氣態氫化
物的穩定性大于 Y 的氣態氫化物的穩定性，A 錯誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次
減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則四種原子的原子半徑大小順序為 X
＞Y＞Z＞W，B 正確；若 W 為 O 元素、X 為 Al 元素，兩元素形成的化合物的化學式為 Al2O3，
不符合 X3W2 的構型，C 錯誤；若 W 為氧元素，氧元素不存在含氧酸，D 錯誤。
10.【答案】B
【解析】A．考古時可以利用 14C 測定一些文物的年代，同位素追蹤，A 正確；
B．一般合金的熔點比各組分低，硬度比各組分大，B 錯誤；
C．氫能的優點是熱值高，燃燒產物無污染，但儲存和運輸是難題，儲氫合金可解決此難題，
C 正確；
D．不銹鋼性質穩定，不容易被腐蝕生銹，有很強的抗腐蝕能力，D 正確。
11.【答案】B
【解析】A 中 Cu(OH)2(s)不溶于水，在離子方程式中應寫成化學式的形式；C 中 KOH(aq)和
Na2SO4(aq)不能發生復分解反應；D 中除了有水生，成還有難溶于水的 BaSO4 沉淀生成。
12.【答案】D
【解析】鐵與硝酸反應時鐵少量生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，符合量變引起質變，
A 不選；硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應時，燒堿少量時生成氫氧化鋁沉淀，燒堿過量時生成
Na[Al(OH)4]，符合量變引起質變，B 不選；澄清石灰水與二氧化碳反應時，二氧化碳少量
產生碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量時生成 Ca(HCO3)2，符合量變引起質變，C 不選；稀鹽酸和
熟石灰反應不論量為多少，均只生成氯化鈣和水，D 選。
13.【答案】B
【解析】A．向含有 Fe2O3、Al2O3、SiO2 的硫鐵礦燒渣中加入足量 NaOH 溶液，兩性氧化物
Al2O3 反應產生 NaAlO2；酸性氧化物 SiO2 反應產生 Na2SiO3 溶液，同時含有過量 NaOH 溶
液，故“濾液Ⅰ”溶質中除含有 NaOH 和 NaAlO2 外，還含有過量 NaOH 溶液，A 錯誤；
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B．用堿浸取后的固體殘渣中含有 Fe2O3，則“酸浸”時 Fe2O3 與硫酸反應產生 Fe2(SO4)3 及 H2O，
反應的離子反應方程式為 ，B 正確；
C．酸浸后的溶液中含有 Fe2(SO4)3 及過量 H2SO4，向其中加入 Fe 粉，發生反應：2Fe3
++Fe===3Fe2+；Fe+2H+===Fe2++H2↑，前者是化合反應，后者是置換反應，C 錯誤；
D．將“濾液Ⅱ”蒸干后，會使結晶水化物失去全部或部分結晶水，因此將“濾液 II”直接蒸干，
不可獲得 FeSO4·7H2O，D 錯誤；
14.【答案】D
15.【答案】(1)固體完全溶解，滴加 KSCN 溶液后，溶液變為紅色
(2)不合理 若原固體粉末為 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，加入稀硫酸，Cu2O 與稀硫酸反應產
生的 Cu 能與 Fe3＋反應，若 Fe3+全部與 Cu 反應生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液后溶液不變紅
(3)10∶9 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)×100%
【解析】(1)若紅色粉末是 Fe2O3，Fe2O3 完全溶解于稀硫酸生成硫酸鐵，滴加 KSCN 溶液后
溶液變為紅色。
(2)紅色粉末若是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，加入足量稀硫酸，會有 Cu 生成，Cu 能將 Fe3＋
還原為 Fe2＋，若 Fe3＋全部轉化為 Fe2＋，滴加 KSCN 溶液后溶液不變紅。
(3)反應的有關離子方程式為 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋
H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，其中后面兩個反應是氧化還原反應。設 Fe2O3 的物質的
量為 n mol，溶解于稀硫酸生成的 Fe3＋為 2n mol，結合 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知 Cu
為 n mol，再根據 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 可知 Cu2O 的物質的量為 n mol，故 Fe2O3
和 Cu2O 的質量比為 160∶144＝10∶9。
(4)依據題意，在空氣中加熱時能發生反應的物質為 Cu2O，其轉化為 CuO，增加的質量就是
參加反應的氧氣的質量，根據質量差計算可以得出 Cu2O 的質量。
設樣品中氧化亞銅的質量為 m，則：
2Cu2O＋O2===4CuO Δm
288 g 32 g
m (b－a)g
m＝ g＝9(b－a) g，混合物中 Cu2O 的質量分數為×100%。
16.【答案】(1)① ②B ③漏斗
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(2)①Ag+ ②K+、Cl-、
【 解 析 】（ 1） ① 粗 鹽 水 中 加 入 NaOH， M2g+轉 化 為 Mg(OH)2 沉 淀 ，
；
②a 為 BaCl2 溶液，將硫酸根轉化為 BaSO4 沉淀；b 為 Na2CO3 將鈣離子轉化為 CaCO3 沉淀
及將過量的 BaCl2 轉化為 BaCO3 沉淀；過濾后向濾液中加入鹽酸，既能去除過量的 Na2CO3
及 NaOH，c 為鹽酸，B 正確；
③操作 x 為過濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙。
（2）①Fe3+為黃色溶液，Cu2+為藍色溶液，故溶液中不含 Fe3+、Cu2+；加入過量稀鹽酸，
有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中含有 Ag+，離子反應為：
；
②操作Ⅱ加過量的 NaOH 溶液，出現 Mg(OH)2 白色沉淀，說明肯定含有 ；操作 I 在加
入鹽酸除了生成沉淀外，沒有其他現象說明溶液中沒有碳酸根，且加入鹽酸引入氯離子，加
入硝酸，則引入硝酸根，則不確定的離子為 K+、Cl-、 。
17【. 答案】(1)石灰石與稀硝酸反應生成 CO2，將裝置中的氧氣排盡 CaCO3＋2HNO3===Ca
(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
(2)無色氣體變成紅棕色氣體 (3) 3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(4)處理尾氣，
以免氣體污染環境
【解析】(1)石灰石與稀硝酸反應生成 CO2，能把裝置中的氧氣排盡，防止干擾反應現象的
判斷，反應的化學方程式是 CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)將銅絲插入稀硝
酸中充分反應后，打開 K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色，
證明稀硝酸與銅反應產生的氣體產物是 NO。(4)NO、NO2 是大氣污染物，由于它們可以與
NaOH 溶液反應生成鹽，因此用 NaOH 溶液吸收尾氣可以防止大氣污染。
18.【答案】(1)S SO3 (2)2H2S＋SO3===3S↓＋2H2O
2H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】(1)由分析可知，A 為 S；E 為 SO3。(2)B 為 H2S，C 為 SO2，H2S 和 SO2 反應生成
硫單質和水，化學方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；由 H2SO4 的濃溶液與 Cu 反應生
成 SO2 的化學方程式為：2H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3)FeS 和 H2SO4 的稀溶液反應的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。

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