資源簡介

9 現代生活與化學
題號 一 二 三 四 總分 累分人
得分
　　注意事項:
1.四個大題,25個小題,滿分50分,考試時間50分鐘。
2.相對原子質量H:1　C:12　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27
試卷好題分析 化學與安全T6、T8、T11,項目式試題T16
中考押題點分析 化學在生活、生產中的應用T3、T5、T17、T21
一、選擇題(本題包括14個小題,每小題1分,共14分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列人體所必需的元素中,屬于常量元素的是 (　　)
A.碘 B.鋅 C.鈣 D.鐵
2.世界上有許多人患有缺鐵性貧血,這里的“鐵”是指 (　　)
A.鐵元素 B.鐵單質
C.四氧化三鐵 D.氧化鐵
3.“中國元素”為卡塔爾世界杯足球賽提供了大力支持。比賽用球的球皮材料是中國生產的聚氨酯塑料,該材料屬于 (　　)
A.金屬材料 B.天然材料
C.合成材料 D.無機非金屬材料
4.某同學體檢時發現骨密度偏低,醫生建議她服用 (　　)
A.碳酸鈣D3顆粒 B.葡萄糖酸鋅口服液
C.維生素C泡騰片 D.琥珀酸亞鐵薄膜衣片
5.下列物品所用的主要材料中不屬于有機合成材料的是 (　　)
A.汽車輪胎 B.純棉衣服
C.可降解塑料飯盒 D.尼龍連衣裙
6.2024年世界地球日,中國的主題是“珍惜地球,人與自然和諧共生”。下列做法不符合該主題的是 (　　)
A.綠色出行,踐行“低碳”生活 B.布袋代替塑料袋,減少“白色污染”
C.植樹造林,打造綠水青山 D.大量開采化石燃料,緩解能源危機
7.關于能源和資源,下列說法不正確的是 (　　)
A.化石燃料是可再生能源 B.干電池可將化學能轉變成電能
C.作為自然資源的空氣是混合物 D.可以利用海洋資源制備金屬鎂
8.下列對于廢棄塑料制品的處理方法中,最為恰當的是 (　　)
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
C.運用化學方法將廢棄物加工成防水涂料或汽油
D.將廢棄物傾倒入海洋中
9.日常生活中常見下列物質中,屬于純凈物的是 (　　)
A.調味用的食醋 B.喜宴用的白酒
C.炒菜用的鐵鍋 D.降溫用的冰水共存物
10.下列補鈣的途徑不正確的是 (　　)
A.經常曬太陽 B.經常飲用鈣離子含量高的硬水
C.經常飲用牛奶 D.適量補充維生素
11.生態旅游是指以大自然為基礎,涉及自然環境的教育、解釋與管理,使之成為在生態上可持續發展的旅游。我國擁有豐富的旅游資源,對于如何將我國的傳統旅游向生態旅游轉化,使之成為可持續發展的新經濟增長點,下列建議或認識不合理的是 (　　)
A.要求旅客將垃圾分類放置
B.重點古建筑和自然景觀要適當控制日接待游客量
C.提倡使用以電力或太陽能為動力的汽車來替代傳統燃油汽車
D.將收集的一次性發泡塑料餐具倒入江河中,以減輕當地的污染
12.分類和歸納是行之有效、簡單易行的科學方法。下列說法正確的是 (　　)
A.人體必需微量元素:Ca、Se B.糖類是人體的主要供能物質
C.鈣和鐵都屬于人體必需微量元素 D.人體必需微量元素:鉀、鐵、碘
13.鑒別、檢驗、除雜是認識和研究物質的常用方法。下列實驗方案不能達到目的的是 (　　)
A.鑒別羊毛纖維和棉纖維:取樣灼燒,聞氣味
B.檢驗CO中是否含有CO2:將氣體通入澄清石灰水
C.除去N2中混有的少量O2:將氣體通過灼熱的木炭
D.除去MnO2中混有的少量KCl:溶解、過濾、洗滌、干燥
14.天平兩邊各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯,調整天平至平衡,在左邊燒杯中加入9.6 g鎂粉,為使天平最終保持平衡,右邊燒杯中應放入鋁粉的質量為 (　　)
A.9.6 g B.9.9 g C.10.2 g D.10.8 g
二、填空題(本題包括6個小題,每空1分,共16分)
15.空氣中含量多且常用作食品保護氣的是　　　　;地殼中含量最多的金屬元素是　　　　。
16.某化學興趣小組同學以“生命之源——水”為主題開展項目式學習。
(1)學習水的凈化:自制簡易凈水器時,活性炭所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)探究水的組成:圖1發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　,據此可知水是由氫、氧兩種元素組成的。
(3)了解水的用途:水的用途非常廣泛,圖2中集氣瓶內水的作用是　。
17.北京故宮博物院“鐵鎏金大黑天立像”是創作于明永樂年間的國寶,鎏金能防止鐵與空氣中的　　　　　　　接觸而生銹;工業上用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學方程式是　。
18.硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線如圖所示。兩種物質的溶解度相等時的溫度為　　　　℃;將t2 ℃的硝酸鉀的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液為　　　　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液;t2 ℃時,將60 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋為溶質質量分數為20%的溶液,需加水的質量為　　　　g。
19.石油屬于　　　　(選填“可再生”或“不可再生”)能源;河南是最早推廣乙醇汽油的省份之一,乙醇完全燃燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;乙醇不完全燃燒時會生成CO2、CO和H2O,若23 g乙醇燃燒生成CO2和CO的質量比為11∶7,則參加反應的O2的質量為　　　　g。
20.A、B、C、D、E是初中化學常見物質,其中A、B、C、D屬于不同物質類別的化合物,D與E的物質類別相同,已知A可作食品干燥劑;C是人體胃液的主要成分;E廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產。它們之間的轉化關系如圖所示(圖中部分物質已略去。“-”表示能反應,“→”表示能一步轉化)。
(1)A物質的化學式為　　　　　。
(2)B與E反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C與D反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、簡答題(本題包括4個小題,共10分)
21.(2分)化學與生活息息相關,請用化學知識回答下列問題。
(1)“最美人間四月天,花開萬朵香滿園。”請從微觀粒子的角度解釋“香滿園”的原因。
(2)FAST被譽為“中國天眼”,其反射鏡面由鋁合金制成,其中鋁耐腐蝕的原因是什么
22.(2分)某化學小組同學利用下圖裝置探究燃燒的條件。
(1)請寫出A裝置內發生反應的化學方程式。
(2)實驗時,觀察到B燒杯內白磷不燃燒,C燒杯內白磷燃燒,由此可說明燃燒的條件之一是什么
23.(3分)小宋同學用下圖所示實驗裝置,探究鋅、銅、銀的金屬活動性順序。
(1)請寫出裝置甲或乙中發生反應的化學方程式。
(2)小梁同學認為該設計不能達到實驗目的,理由是什么
(3)若將一定量的鋅粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,所得濾液呈藍色,請分析濾渣成分。
24.(3分)實驗室制取氣體的常用裝置如圖所示。
(1)請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式。
(2)若用B裝置制取二氧化碳,則反應前錐形瓶中應放入什么物質
(3)若要取用C裝置中盛有的氫氣,應將水從　　　　(選題“a”或“b”)導管口注入集氣瓶內。
四、綜合應用題(共10分)
25.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,與人類的生產、生活密切相關。
(1)下列有關酸和堿的說法中,正確的是　　　　(填字母)。
a.濃硫酸敞口放置,溶液濃度變大
b.稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變為藍色
c.氫氧化鈣固體可用于檢驗銨態氮肥
d.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口有白煙產生
(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化曲線如圖1所示。
①該反應的微觀實質是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②已知中和反應是放熱反應,則圖1中　　　　點的溫度最高。
(3)利用圖2所示實驗探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。
①將少量氫氧化鈉溶液倒入盛有CO2的軟塑料瓶中,立即擰緊瓶蓋,一段時間后,觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②有同學認為該實驗方案不夠嚴謹,原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)實驗室為了除去粗鹽水中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4,步驟如下:Ⅰ.依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;Ⅱ.過濾;Ⅲ.向濾液中加入適量的鹽酸;Ⅳ.蒸發、結晶。
①寫出一個加入Na2CO3溶液時所發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②請設計實驗驗證上述步驟Ⅱ濾液中所含有的雜質是氫氧化鈉和碳酸鈉。(簡要寫出實驗步驟、現象和結論)
(5)工業碳酸鈉中通常含有一定量雜質(雜質不發生反應),為測定某樣品中碳酸鈉的質量分數,取25 g該樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應后得到8.8 g氣體,請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。
參考答案
1.C　2.A　3.C　4.A　5.B　6.D　7.A　8.C　9.D　10.B　11.D　12.B　13.C　14.B
15.N2(或氮氣)　Al(或鋁)
16.(1)吸附水中的色素和異味
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)防止高溫熔融物濺落,炸裂瓶底
17.氧氣和水　3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18.t1　飽和　90
19.不可再生　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　40
【解析】石油屬于不可再生能源;乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O;乙醇不完全燃燒時會生成CO2、CO和H2O,若23 g乙醇燃燒生成CO2和CO的質量比為11∶7,根據氫元素質量守恒,23 g乙醇中氫元素的質量=生成水中氫元素的質量,則生成水的質量為23 g××100%÷×100%=27 g,設生成CO2的質量為11a,生成CO的質量為7a,根據化學反應前后碳元素質量不變,23 g乙醇中碳元素的質量等于CO2和CO中碳元素質量之和,則有11a××100%+7a××100%=23 g××100%,解得a=2,則生成的CO2和CO的質量分別為22 g、14 g,根據質量守恒定律,則參加反應的O2的質量為22 g+14 g+27 g-23 g=40 g。
20.(1)CaO
(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
21.(2分)(1)分子在不斷地運動
(2)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,能夠隔絕氧氣
22.(2分)(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)溫度達到可燃物的著火點
23.(3分)(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag或[Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag]
(2)無法確定鋅和銅的金屬活動性強弱
(3)濾渣中一定含有銀,可能含有銅,一定不含有鋅
24.(3分)(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)大理石(或石灰石)
(3)a
25.(1)c(1分)
(2)①氫離子與氫氧根離子結合生成水分子(1分)　②b(1分)
(3)①軟塑料瓶變癟(1分)　②CO2能溶于水,也會導致瓶內氣壓下降,使軟塑料瓶變癟(1分)
(4)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl[或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl](1分)
②取適量濾液于試管中,加入足量氯化鈣溶液,靜置,滴加無色酚酞溶液;產生白色沉淀,溶液變紅;步驟Ⅱ濾液中所含有的雜質是碳酸鈉和氫氧化鈉(1分)
(5)解:設該樣品中碳酸鈉的質量分數為x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106　　　　　　　　　　　 　　　44
25 g×x　　　　　　　　　　　 　8.8 g
=(1分)
x=84.8%(1分)
答:該樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%。

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