資源簡介

初中科學浙教版八年級下冊第3章 第3節化學方程式 同步練習
一、選擇題
1．如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025八下·金華月考）下列觀點正確的是（　?。?br/>A．水結冰體積變大，質量不變，符合質量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，總質量為100g，符合質量守恒定律
C．二氧化碳氣體變成“干冰”后質量保持不變，符合質量守恒定律
D．鎂條在氧氣中燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大，該反應遵守質量守恒定律
3．（2024八下·金東期末）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表。則下列關于該反應的分析正確的是（　?。?br/>物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 待測a 32 待測b 12
A．b的取值范圍：0≤b≤16
B．當a=15時，物質Z在反應中起催化作用
C．該反應類型一定屬于化合反應
D．當b=1時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
4．（2024八下·柯橋期末）硅是太陽能電池中不可缺少的材料之一，工業上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）和金屬鎂在高溫的條件下生產硅，化學方程式如下：。上述反應有關說法正確的是（　　）
A．X的化學式為MgO
B．從物質分類角度看硅屬于金屬
C．該反應屬于分解反應
D．反應前后所有元素的化合價均改變
5．（2024八下·義烏期末）運載火箭中推進劑偏二甲肼與四氧化二氮反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應前后原子的種類不變而數目變少
B．反應生成的氮氣和水的質量比為
C．與中氮元素化合價相同
D．一個分子含有一個氮氣分子
6．（2024八下·嘉興期末）硫在氧氣中燃燒（如圖），下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）
A．宏觀：產生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體
B．微觀：硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子
C．模型：S+O2SO2
D．能量：反應過程中釋放熱量
7．（2024八下·越城期末）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物時，試管內的物質總質量隨時間變化的趨勢如圖所示。下列變量隨時間變化的趨勢也能用該圖表示的是（　　）
A．MnO2的質量分數 B．氯化鉀的質量分數
C．固體中氧元素的質量 D．固體中鉀元素的質量分數x
8．（2024八下·越城期末）西班牙有一條酸河。酸河形成的原因是河床所含物質X在水和氧氣的作用下發生化學反應所致，其反應的化學方程式為：，則X的化學式為（　?。?br/>A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeS D．FeO
9．（2024八下·吳興期末）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．丙是單質
B．丁一定是該反應的催化劑
C．若消耗6g的乙，則生成34g的丙
D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
10．（2024八下·西湖期末）“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，二氧化碳和水在“人造樹葉”的催化下反應生成氧氣和乙醇（C2H6O），其微觀圖如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該反應前后元素的種類不變
B．原子在化學反應中是不可分的
C．參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
11．某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫氧三種元素 D．無法確定
12．（2024八下·杭州期末）已知反應：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氫元素，下列說法錯誤的是（　　）
A．a＝2b
B．反應中僅碳元素和氧元素的化合價發生變化
C．M是O2
D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成
13．（2024八下·杭州期末）某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋
C．丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體
D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量
14．（2024八下·蕭山期末）在反應中，與足量的Y完全反應，生成4.4gR，則a：b等于（　?。?br/>物質 X Y Q R
相對分子質量 　 　 18 44
參加反應或生成的物質的質量/g 1.6 a b 4.4
A． B． C． D．
15．（2024八下·越城期末）中國科學家已實現由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應的物質轉化如圖所示。已知參加反應a的各物質分子個數比為1：1：1：1，則下列說法不正確的是（　?。?br/>A．H2O2中氧元素的化合價為-1價
B．甲醛分子中碳、氫、氧原子的個數比為1：2：1
C．甲醛中氧元素的質量分數高于甲醇，反應b屬于分解反應
D．為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b不需要補充H2O2
16．（2024八下·蒼南期末）加熱試管中一定質量的高錳酸鉀固體使其分解（反應的化學方程式：）下列能正確反映該過程中各科學量隨時間變化的圖像是（　?。?br/>A． B．
C． D．
二、填空題
17．（2025八下·金華月考）火箭常用聯氨（）作燃料，以四氧化二氮（）助燃，生成物有兩種：一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉。請回答下列問題：
（1）和中，　 　，和氧氣的化學性質相似。
（2）請寫出聯氨（）在四氧化二氮（）中燃燒的化學方程式：　 　。
18．（2025八下·金華月考）1774年10月，法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱分解氧化汞可獲得“氧氣”，由此，提出了燃燒學說。小嘉用模型法表示該化學反應的過程（如圖），請你補充完整　 　。該化學反應的類型為　 　。
19．（2024八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置，驗證能使石蕊溶液變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳。
（1）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是　 　。
（2）實驗操作的正確順序是　 ?。ò葱蛱顚懶蛱?，可重復選用）。
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水
③從a端通二氧化碳 ④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
20．（2024八下·義烏期末）在一個密閉容器中放入X、Y、乙、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表。請回答下列問題：
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 待測a 32 待測b 12
（1）a的取值范圍是　 　；
（2）當時，該反應類型屬于　 　反應，反應中X、Q的相對分子質量比　 　。
A. B. C. D.以上皆有可能
21．（2024八下·余杭期末）科學是一門以實驗為基礎的學科。如圖為制取氣體的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）請寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式　 　，應選用的發生裝置為　 　（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）若用丙裝置收集二氧化碳，則判斷二氧化碳是否集滿的方法是：　 　。
22．（2024八下·吳興期末）2023年4月，考古學家在兵馬俑彩繪的研究中發現了絕美“中國紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石綠（一種銅銹）、硫酸鋇（）和一氧化鉛（PbO）等。用化學用語填空。
（1）每個二氧化硅分子中含有兩個氧原子，用化學用語表示2個氧原子　 　；
（2）請寫出硫酸鋇中的陰離子　 ??；
（3）銅銹的主要成分是，由此可以推斷銅銹是銅和空氣中的、和　 　共同作用的產物；
（4）一氧化鉛中鉛元素的化合價為　 　。
23．（2024八下·杭州期末）微觀示意圖可形象地表示微粒發生的變化，如圖是NH3在純氧中燃燒的微觀示意圖，據圖回答問題。
（1）反應的NH3和O2的分子個數比是 　 　。
（2）左邊第一個方框中的物質屬于 　 　（填“單質”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列說法正確的有 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.該反應中分子發生了改變
B.該反應中原子可以再分
C.在該反應中分子是保持物質化學性質的最小微粒
三、實驗探究題
24．（2024八下·西湖期末）小科為了測定某碳酸鈣樣品的純度，進行如下實驗（雜質不與稀鹽酸反應，部分固定裝置已省略）。
（1）儀器b的名稱是 　 　。
（2）為了完成該實驗，可以選擇 　 　和E裝置來進行測定（選填字母）。
（3）若E中液體為水，則會使測量結果 　 ?。ㄟx填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（4）實驗改進后，稱取的樣品質量為m1，經計算反應生成的二氧化碳質量為m2，則樣品中碳酸鈣的含量為 　 ?。ㄓ米帜副硎荆?。
25．（2024八下·浦江期末）高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應，發生顏色變化．實驗小組把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久之后褪色速度突然加快．為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，同學們查到了如下資料：
資料1：
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快．
（1）請根據質量守恒定律推寫出資料1中的“？”處生成物的化學式　 　．
（2）根據這些資料，小棉提出了兩個假設．
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的．
同學們經過分析，否定了假設一，理由是　 　．
（3）小菲針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又增做如下實驗：
把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝兩支相同試管中，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一燒杯中水?。杆傧駻試管中加入一定量的，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管．上述實驗中，把兩支試管置于同一燒杯中水浴的目的是　 ?。》谱鲞@一實驗基于的假設是　 ?。?br/>26．（2024八下·吳興期末）在學習“質量守恒定律”時，某同學查閱到以下材料：
（1）波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了，從現在的視角分析這是因為　 　。
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有____（填序號）。
A．要善于總結前人的成果和經驗
B．定量方法是科學研究的重要方法
C．實驗的成功與否，只取決于藥品的選擇
（3）受科學家研究的啟發，某同學參照教材中的實驗繼續深入探究。在白磷燃燒前后質量測定實驗中（如圖），氣球的作用有　 　（寫一點即可）。
（4）該同學認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了，因此該現象不符合質量守恒定律。你認為該同學得出該錯誤結論的原因是　 　
27．（2024八下·余杭期末）“碳中和”是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”?，F階段我國的能源結構以化石能源為主，實現“碳中和”的路徑之一是降低化石能源在消費能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路徑之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的　 　作用，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通過綠色植物的該生理活動合成，請寫出該生理活動的文字表達式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技術之一，是將二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，進行二氧化碳海洋封存，原因是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技術之一，是利用二氧化碳制取甲醇，其反應的微觀示意圖如下。
①上圖反應中涉及到的氧化物有　 　種。
②該反應符合質量守恒定律的微觀原因是　 　。
28．（2024八下·杭州月考）小紫同學為測定空氣中氧氣的含量，打算設計如下方案：選用實際容積為 40mL 的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為 60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小紫的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL 刻度處推至 15mL 刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度處，則說明　 　。
（2）.若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，觀察到試管內　 　。 燃燒結束，等到試管冷卻后，再松開彈簧夾，活塞前沿停在　 　mL 刻度處。
（3）.若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻?；钊把赝Ｔ凇? 　mL 刻度處。
（4）寫出該反應的化學方程式　 　。
29．（2024·浙江期末）小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V(實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3)。
實驗序號 1 2
(試管) 　 　 　
(試管+加熱后剩余固體)/g 　 　 　
量筒內收集氣體的體積 　 　 　
（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是　 　 。
（2）根據質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應存在的等量關系為　 　。
（3）每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離出來并測量其質量，發現總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：(其中Cl2有刺激性氣味)
第2步：
第3步：
寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因：　 　。
四、綜合題
30．（2024八下·上城期末）2024年4月25日晚，神舟十八號載人飛船的成功發射，標志著中國航天事業又邁出新的一步。運載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進劑，反應的化學方程式為：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，請回答下列問題：
（1）請寫出X的化學式
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫、氮元素的質量比為　 　。
（3）若用6千克偏二甲肼作推進劑，則會產生多少二氧化碳？（請寫出計算過程）
（4）一些新型運載火箭常采用液氫（H2）液氧（O2）作為火箭的推進劑，儲存溫度極低，分別為零下183和零下253攝氏度，請寫出液氫液氧推進劑的優點和缺點　 　。
31．（2024八下·臨平期末）某學習小組同學用過氧化氫（雙氧水）溶液制取氧氣。
（1）下表是分解等量的過氧化氫（雙氧水）溶液時選用不同催化劑所得到的實驗數據：
催化劑（質量均為0.3克） 豬肝碾磨液
收集1升氧氣所需的時間（秒） 42 650 18 300
從上述數據可得出一個結論：在該反應中　 　的催化效果最好。
（2）根據下圖中數據計算需要的過氧化氫（雙氧水）溶液多少克 （假設溶質完全分解，精確到0.1）。
32．（2025八下·金華月考）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗過程和數據如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）該實驗中二氧化錳的作用是　 　。
（2）計算原過氧化氫溶液的溶質質量分數　 　。
33．（2025八下·金華月考）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。
（1）時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）時，制得氧氣質量是　 　克。
（3）時的質量為多少　 　 （寫出計算過程）
34．（2024八下·杭州期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）時刻產生的氧氣質量是　 　。
（2）時段剩余固體質量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度　 　。
35．（2024八下·蒼南期末）為測定某大理石樣品中含有碳酸鈣的質量分數，小明取3克大理石樣品進行實驗，測量的方法如圖甲所示，實驗裝置氣密性良好．（化學方程式：，其余雜質不參加反應）
甲 乙
（1）將稀鹽酸滴入樣品中反應一段時間后，當觀察到　 ?。ㄌ顚嶒灛F象），說明反應結束．
（2）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖乙所示（單位為），將量筒內進入水的體積作為生成二氧化碳體積來計算，請計算該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數．（已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為）．
（3）若考慮鹽酸加入后燒瓶內物質所占體積的變化對測定數據產生的影響，則（2）中測出的碳酸鈣的質量分數將偏大，請說明理由　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【分析】根據四位同字的描述及所給方程式反應條件、粒子個數比、物質質量比分析。
【解答】A、該方程式各物質的粒子個數為1：1：1，不符合題意；
B、該方程式中各物質質量比為56：32：88，不符合題意；
C、該方程式點燃條件下反應，各物質粒子個數比為2：1：2，為化合反應，物質質量比為1：8：9，符合題意；
D、該方程式不是化合反應，不符合題意；
故選C。
2．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋，進行分析判斷。
【解答】A、水結冰，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
B、5g蔗糖溶于95g水中，總質量為100g，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
C、二氧化碳氣體變成“干冰”， 只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
D、鎂條在氧氣中燃燒，遵守質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大，故選項說法正確。
故答案為： D。
3．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 質量守恒定律：在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和
【解答】】A、根據質量守恒，反應前后總質量不變，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物質的質量， 0≤b≤16 ，選項正確。
B、當a=15時，b=1，z質量不變，物質Z在反應中不一定起催化作用，可能是雜質，選項錯誤。
C、當b=2，a=14時，X、Q兩種物質的質量在反應后減少，屬于反應物，Y、Z兩種物質的質量在反應后增加，屬于生成物，不符合化合反應的特點，不屬于化合反應，選項錯誤。
D、反應中各物質化學計量數不明確，無法比較兩種物質的相對分子質量，選項錯誤。
故答案為：A。
4．【答案】A
【知識點】元素化合價的規則與計算；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】A.根據質量守恒定律推測x的化學式；
B.一般情況下，如果名稱中含有金字旁，那么為金屬元素；
C.根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應類型；
D.根據化合價的知識分析。
【解答】A.根據方程式得到：1Si+2O+2Mg=2X+1Si，那么2X=2O+2Mg，極X=MgO，故A正確；
B.硅中沒有金字旁，屬于非金屬元素，故B錯誤；
C.反應物和生成物，都有單質和化合物組成，為置換反應，故C錯誤；
D.反應前后O元素的化合價都是-2價，故D錯誤。
故選A。
5．【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 A.根據質量守恒定律的知識判斷；
B.物質的質量之比等于相對分子質量與個數的乘積之比；
C.根據正負化合價的代數和為零計算即可；
D.根據物質組成的知識判斷。
【解答】 由反應的微觀示意如圖可知，偏二甲肼在一定條件下的條件下與四氧化二氮反應，生成水、二氧化碳和氮氣，化學方程式為；
A.由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，原子的數目也不變，故A錯誤；
B.由化學方程式可知，反應生成的氮氣和水的質量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故B錯誤；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2價，設其中氮元素的化合價為x，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合價為-2價，設其中氮元素的化合價為y，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正確；
D.分子是由原子構成的，一個N2O4分子含有2個氮原子，不含氮氣分子，故D錯誤。
故選C。
6．【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】AD.根據硫在氧氣中燃燒的現象分析；
B.根據硫在氧氣中燃燒的本質解答；
C.根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】 A.硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤符合題意；
B.微觀上，該反應是硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子，故B正確不合題意；
C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為，故C正確不合題意；
D.硫在氧氣中燃燒，反應過程中釋放熱量，故D正確不合題意。
故選A。
7．【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據催化劑反應前后質量不變，固體總質量減少分析；
B、根據氯化鉀為生成物，質量增加分析；
C、根據固體中氧元素因氧氣的生成質量減小分析；
D、根據鉀元素質量不變，固體總質量減小分析。
【解答】A、氯酸鉀制氧氣中二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，但固體總質量因氧氣的逸出而減小，則二氧化錳質量分數增加，不符合題意；
B、 氯化鉀為生成物，質量分數增加 ，不符合題意；
C、固體中氧元素質量為氯酸鉀和二氧化錳中氧元素質量總和，隨氯酸鉀分解產生氧氣而減小，待氯酸鉀完全分解后保持不變，符合題意；
D、 固體中鉀元素的質量不變，但固體總質量減小，則鉀元素質量分數增加，不符合題意；
故選C。
8．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。
【解答】所給方程式反應前原子種類和個數為：氧16、氫4，反應后為：鐵2、硫4、氧16、氫4，由反應前后原子種類和個數不變可知，2X中含有2個鐵原子和4個硫原子，則X化學式為 FeS2 。
故選A。
9．【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】先由反應前后各物質的質量分數計算出未給出的質量分數，再由化學反應前后物質總質量不變，反應后質量分數增大，則物質質量增加，質量分數減小，則質量減小，反應后物質質量增加的為生成物，減少的為反應物，確定反應物和生成物，由化合反應生成物一定是化合物，質量分數變的質量比確定物質的質量比分析。
【解答】A、反應前丙的質量分數為100%－70%－14%－10%＝6%，反應后乙 的質量分數為100%－42%－40%－10%＝8%，化學反應前后物質總質量不變，反應后質量分數增大，則物質質量增加，質量分數減小，則質量減小，反應后物質質量增加的為生成物，減少的為反應物，由圖示可知，甲、乙反應后質量減少，丙反應后質量增加，丁反應后質量不變，則該反應為甲+乙丙，丙為化合物，不符合題意；
B、 丁反應后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質 ，不符合題意；
C、乙丙質量比為（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17，若消耗6g的乙，則生成34g的丙 ，符合題意；
D、參加反應的甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量 ，不符合題意；
故選C。
10．【答案】D
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；常見物質的分類
【解析】【分析】根據微觀反應示意圖和質量守恒定律寫出反應的化學方程式，然后根據化學方程式進行分析。
【解答】由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光照和人造樹葉催化劑的作用下反應生成乙醇和氧氣，化學方程式為2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根據化學方程式可知，該反應前后元素的種類不變，說法正確，不符合題意；
B、根據微粒微觀示意圖可知，原子在化學反應中是不可分的，說法正確，不符合題意；
C、根據化學方程式可知，參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2：3，說法正確，不符合題意；
D、圖中生成物乙醇是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D。
11．【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應前后物質質量總和不變，反應前后元素質量和種類不變分析。
【解答】 某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物的質量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素質量為，氫元素質量為，由此可知還含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故選C。
12．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 已知反應：CH4+aM=CO2+bH2O，根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，元素的種類不變，反應后的生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而M中不含碳元素和氫元素，則M中只含有氧元素，所以M是氧氣（O2）；根據氫原子守恒，則b=4÷2=2；根據氧原子守恒，則a=（2+2）÷2=2；所以該反應是：CH4+2O2=CO2+2H2O；據此分析解答。
【解答】A、由化學方程式可知，反應前出現了碳原子和氫原子，反應后出現了碳、氫、氧三種原子，M中不含碳元素和氫元素，則M是氧元素組成的單質，為O2，即反應的化學方程式為：CH4+2O2＝CO2+2H2O，則a=b，選項錯誤；
B、該反應是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反應前碳、氫、氧三種元素的化合價依次為-4價、+1價、0，碳、氫、氧元素的化合價分別為+4價，+1價、-2價，則反應中僅碳元素和氧元素的化合價發生變化，選項正確；
C、由A可知，M是O2，選項正確；
D、由反應的化學方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，二氧化碳和水的質量比是44：36，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，選項正確。
故答案為：A。
13．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，裝置內外的物質滅火交換，天平都保持平衡，選項正確；
B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，但反應屬于化學變化，仍能夠用質量守恒定律解釋，選項正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，選項正確；
D、如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，則生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，選項錯誤。
故答案為：D。
14．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】運用質量守恒定律和化學方程式中的定量關系可以幫助解決問題。
【解答】ABC、由化學方程式中物質相對質量之比等于質量之比，根據表格中Q、R的相對分子質量可知，Q、R的質量之比為9：11，并結合R質量為4.4g的信息，可計算出Q的質量為3.6g。根據質量守恒定律，Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以a：b=Y的質量：Q的質量=6.4g：3.6g=16：9，ABC不符合題意；
D、由以上計算可得，a：b=16：9，D符合題意；
故答案選D。
15．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；元素化合價的規則與計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據化合物中元素化合價代數和為0分析；
B、根據反應前后原子種類和個數不變分析；
C、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；
D、根據反應物的各原子未完全生成所需要物質分析。
【解答】A、H2O2中氫元素化合價為+1價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，氧元素的化合價為-1價 ，不符合題意；
B、 參加反應a的各物質分子個數比為1：1：1：1，則由反應前后原子種類和個數不變可知，甲醛的化學式為CH2O，甲醛分子中碳、氫、氧原子的個數比為1：2：1 ，不符合題意；
C、 甲醛中氧元素的質量分數為，甲醇中氧元素質量分數為，甲醛中氧元素質量分數高于甲醇，反應b為過氧化氫反應生成水和氧氣，屬于分解反應 ，不符合題意；
D、 因反應過程中生成水消耗了氫、氧元素，所以為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b需要補充H2O2 ，符合題意；
故選D。
16．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據生成物質量從原點起增加分析；
B、根據生成物仍有固體分析；
C、根據鉀元素質量守恒分析；
D、根據二氧化錳為生成物分析。
【解答】A、高錳酸鉀制氧氣，氧氣搟怪不得反應時間從原點起增加，至反應結束保持不變，不符合題意；
B、高錳酸鉀分解生成物錳酸鉀、二氧化錳仍是固體，固體質量不會減小至0，不符合題意；
C、高錳酸鉀分解，固體中鉀元素質量保持不變，符合題意；
D、二氧化錳為生成物，固體中二氧化錳質量從原點起增加，至反應結束保持不變，不符合題意；
故選C。
17．【答案】（1）四氧化二氮
（2）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）物質的化學性質：氧氣具有氧化性，這是氧氣的重要化學性質之一。通過題目信息可知，四氧化二氮在與聯氨的反應中表現出類似氧氣的氧化性，所以考查了對物質氧化性這一化學性質的理解和判斷。
（2）聯氨（）在四氧化二氮（）中燃燒，其中一種生成物是在空氣中體積占比最大的氣體，而另一種則被稱為人類生命的源泉，兩種生成物分別是氮氣和水，進行分析解答。
【解答】（1）聯氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃燒，氧氣也能支持燃燒；
（2）聯氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃燒，一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉，即水，反應的化學方程式為：。
（1）聯氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃燒，氧氣也能支持燃燒；
（2）聯氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃燒，一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉，即水，反應的化學方程式為：。
18．【答案】；分解反應
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應的實質和質量守恒定律將圖示補充完整，根據反應的特點分析反應的類型。
【解答】加熱分解氧化汞生成汞和氧氣，汞是由汞原子構成的，氧氣是由氧分子構成的，反應前后原子的種類和屬于不變，還缺兩個汞原子和一個氧分子，如圖：
；
該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）④③①②③
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據實驗室制取二氧化碳的原理來分析；
（2）根據二氧化碳的性質及其探究方法來分析
【解答】 （1）實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再從a端通入二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅，故答案為：④③①②③。
20．【答案】（1）0≤a≤16
（2）化合；D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，據此推算a的取值范圍；
（2）根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的類型。物質的質量之比等于相對分子質量與個數的乘積之比。
【解答】 （1）根據質量守恒定律得到：20+2+1+37=a+32+b+12，那么a+b=16。當b=0時，a=16，當b=16時，a=0，故a的取值范圍為0≤a≤16；
（2）當b=1時，b反應前后質量不變，可能為催化劑，根據質量守恒定律，a=15，X、Q的質量減少，為反應物，Z的質量增大，為生成物，故反應的特點是“一變多”，屬于化合反應。參加反應的X、Q的質量比（20-15）：（37-12）=1：5，但相對分子質量之比無法確定，故A、B、C皆有可能；
故選D。
21．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲
（2）將燃燒著的木條放在b導管口，如果熄滅則收集滿
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【分析】 （1）根據石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應為固液常溫型反應來分析解答；
（2）根據二氧化碳密度比空氣大，氣體應從導管a口通入，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒來分析解答。
【解答】 （1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應為固液常溫型反應，則應選用的發生裝置為甲；
（2）若用丙裝置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，氣體應從導管a口通入，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，則判斷二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條放在導管b口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
22．【答案】（1）2O
（2）SO42-
（3）CO2
（4）
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；元素化合價的規則與計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據質量守恒定律結合化學式以及元素化合價之和為0進行分析；
【解答】 （1）根據原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個氧原子表示為2O；
（2）硫酸鋇中的陰離子是硫酸根離子，一個硫酸根離子帶有2個單位的負電荷，其離子符號為：SO42-；
（3）O2、H2O、Cu、X共同作用生成銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹中含有銅、氧、氫、碳四種元素，O2、H2O、Cu中只含有銅、氧、氫三種元素，則X中一定含有碳元素，可以猜測為二氧化碳。
(4)一氧化鉛中鉛元素顯+2價，氧元素顯-2價，一氧化鉛的化學式為PbO。
23．【答案】4：3；化合物；AC
【知識點】模型與符號；書寫化學方程式、文字表達式；常見物質的分類
【解析】【分析】根據NH3在純氧中燃燒的微觀示意圖寫出方程式，再根據方程式的意義、物質的組成微粒的變化分析回答有關的問題。
【解答】（1）由圖可知，該反應是NH3在純氧中燃燒生成氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，由化學方程式的意義可知，反應中，NH3和O2的分子個數比是4：3，故填4：3。
（2）由圖可知，左邊第一個方框中的物質是氨氣，氨氣是氮元素與氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故填化合物。
（3）A 、由圖可知，該反應是氨氣與氧氣在點燃的條件下反應生成氮氣和水，由微粒的變化可知，該反應中分子發生了改變，選項正確；
B、由微粒的變化可知，該反應中，原子發生了重新組合，而分子的種類保持不變，選項錯誤；
C、由分子的定義可知，分子是保持物質化學性質的最小微粒，選項正確。
故答案為：AC。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）偏小
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）考查實驗室常用儀器名稱；
（2）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；根據題目要求選擇合適發生裝置；
（3）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析；
（4）根據題目中的數據結合方程式分析。
【解答】（1）儀器b的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室采用鹽酸與碳酸鈣的固、液混合物制取二氧化碳，可以選擇B為發生裝置；
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，因此導致測量的二氧化碳偏少，則會使測量結果偏小；
（4）設碳酸鈣的質量分數為x。
x=。
（1）儀器b的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室采用鹽酸與碳酸鈣的固、液混合物制取二氧化碳，可以選擇B為發生裝置；
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，因此導致測量的二氧化碳偏少，則會使測量結果偏小；
（4）設碳酸鈣的質量分數為x。
x=。
25．【答案】（1）
（2）隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小
（3）控制兩個組的溫度相同；反應過程中生成的加快了反應速度（褪色速度）．（或者是該反應的催化劑．）
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應前后原子種類和個數都不變。
（2）同學們經過分析，否定了假設一，理由是隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小。
（3）對比試驗要確定好常量和變量。催化劑能夠改變反應速率，反應前后質量和化學性質都不變。
【解答】 （1）根據反應的方程式可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，碳原子都是10個，硫原子都是3個，反應前氫原子是16個，反應后應該是16個，包含在未知物質中，反應前氧原子是40個，反應后應該是40個，其中8個包含在未知物質中，資料1中的“？”處生成物的化學式是H2O。
（2）同學們經過分析，否定了假設一，理由是隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小。
（3）把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩支相同試管中，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一燒杯中水浴。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把兩支試管置于同一燒杯中水浴的目的是控制兩個組的溫度相同。小菲做這一實驗基于的假設是反應過程中生成的 MnSO4 加快了反應速度或MnSO4是該反應的催化劑。
26．【答案】（1）參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量
（2）A；B
（3）形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可）
（4）沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小
【知識點】實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬灰的質量為氧氣和汞的質量和分析；
（2）根據科學研究的態度及方法分析；
（3）根據實驗時裝置內壓強存在變化時要防止瓶塞沖出分析；
（4）根據有氣體參與的化學變化測定質量守恒定律時要注意氣體的質量分析。
【解答】（1） 波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了， 是因為參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量 。
（2） 質量守恒定律的發現過程， 啟示我們 要善于總結前人的成果和經驗 ，A正確； 定量方法是科學研究的重要方法 ，B正確； 實驗的成功與否，取決于藥品的選擇 、實驗裝置、方法等，C錯誤。
（3）圖示中白磷燃燒前后質量測定實驗中，因反應時裝置內壓強會發生變化，所以氣球的作用是 形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出。
（4）沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小 ，所以蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了 符合質量守恒定律。
故答案為：（1） 參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量 ；（2）AB；（3） 形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可） ；（4） 沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小 。
27．【答案】（1）光合；二氧化碳＋水有機物＋氧氣
（2）CO2＋H2O＝H2CO3
（3）兩；反應前后原子的種類、個數和質量不變
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。氧化物中只含有兩種元素，其中一種元素必須是氧元素
【解答】（1）植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的光合作用，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。光合作用利用陽光將二氧化碳和水合成為有機物，并放出氧氣，文字表達式為 二氧化碳＋水有機物＋氧氣 。
（2）將二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，進行二氧化碳海洋封存，但此舉可能造成海洋酸化，原因是二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性。
（3）利用二氧化碳的技術之一，二氧化碳制取甲醇(CH3OH)，反應的微觀示意圖如圖所示，根據質量守恒定律，該反應的化學方程式為：
① 上圖反應中涉及到的氧化物有水和二氧化碳兩種；
② 質量守恒定律說是反應前后原子的種類、個數不變。
28．【答案】（1）裝置不漏氣
（2）注射器的活塞向左移動；注射器活塞停在12mL刻度處
（3）注射器活塞停在8mL刻度處
（4）
【知識點】大氣壓強的測量方法；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】白磷在空氣中燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，冷卻至室溫時，由于集氣瓶中的氧氣被消耗，導致集氣瓶中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水的體積即為集氣瓶中空氣中的氧氣體積；
氧氣約占空氣總體積的五分之一；
如果裝置漏氣、白磷不足、沒有冷卻至室溫就讀數，都能夠導致實驗結果偏低。
【解答】 （1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置不漏氣。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，過程中可觀察到注射器的活塞向左移動，消耗氧氣體積為：40mL×=8mL，可觀察到的現象是注射器活塞停在12mL刻度處。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻，消耗氧氣體積為：（40mL+20mL）×=12mL，可觀察到的現象是注射器活塞停在8mL刻度處。
（4） 白磷 燃燒生成五氧化二磷，方程式為：
29．【答案】（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂
（2）
（3）部分Cl2散失，未參加后續反應，導致部分錳元紫以K2MnO4或KMnO4形式存在(合理即可)
【知識點】實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據給試管中固體加熱時要防止水冷凝炸裂試管分析；
（2）根據化學反應前后物質質量總和不變分析；
（3）根據反應過程中有氯氣生成，若氣體散失會影響二氧化錳的生成分析。
【解答】（1） 裝置中試管口略向下傾斜是為了 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 ；
（2） 根據質量守恒定律，反應前物質質量總和等于反應后物質質量總和，則m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應存在的等量關系為 。
（3）由反應過程中涉及方程式可知，反應過程中生成氯氣，若部分氯氣散失，未參加后續反應，會 導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，所以剩余固體中二氧化錳質量小于加熱前二氧化錳質量。
故答案為：（1） 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 ；（2） ；（3） 部分Cl2散失，未參加后續反應，導致部分錳元紫以K2MnO4或KMnO4形式存在(合理即可) 。
30．【答案】（1）N2O4
（2）6：2：7
（3）設生成二氧化碳的質量為x，則：
60 88
6kg x
x=8.8kg
（4）優點：熱值高、產物對環境污染物等（合理即可）；缺點：成本高、儲存與運輸較困難等（合理即可）
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律來分析；
（2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
（3）根據偏二甲肼的質量，利用化學方程式來分析計算；
（4）根據氫能的優點來分析。
【解答】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，由反應的化學方程式為可知，反應物中有2個C、8個H、2個N，生成物中有6個N、8個H、2個C、8個O，則2X中含有4個N，8個O，所以1個X中含有2個N，4個O，則X的化學式為N2O4；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫、氮三種元素的質量比為（2×12）：（8×1）：（2×14）=6：2：7；
（3）根據反應的化學方程式及偏二甲肼的質量計算出生成二氧化碳的質量；
（4）液氫作為燃料的優點是熱值高，燃燒產物是水，產物對環境污染物等；缺點是成本高、儲存與運輸較困難等。
31．【答案】（1）或二氧化錳
（2）解：設需15%的過氧化氫溶液質量為x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
15%x 3.2g
68：32＝15%x：3.2g
x=45.3g
答：需15%的過氧化氫溶液質量為45.3g。
【知識點】實驗方案設計與評價；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表中所給數據確定收集1升氧氣，二氧化錳時間最短分析；
（2）根據生成氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算過氧化氫的質量，再由過氧化氫溶液質量分數計算溶液質量分析。
【解答】（1） 從上述數據可得出收集1升氧氣，二氧化錳時間最短，則在該反應中二氧化錳催化效果最好。
故答案為：（1）或二氧化錳；（2）45.3g。
32．【答案】（1）催化作用
（2）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=170g-166.8g=3.2g；設產生3.2g氧氣需要H2O2的質量為x，x=6.8g，原過氧化氫溶液的溶質質量分數為：；答：原過氧化氫溶液的溶質質量分數10%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據催化劑的定義分析回答；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出過氧化氫的質量。
【解答】（1）由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學反應中起催化作用；
（1）由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學反應中起催化作用；
（2）見答案。
33．【答案】（1）溫度沒有達到氯酸鉀分解的溫度
（2）4.8
（3）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，x=12.25g，由于二氧化錳是該反應的催化劑，質量不變，所以t5時MnO2的質量為則二氧化錳的質量為15.0g-12.25g=2.75g；答：t5時MnO2的質量為2.75g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量。
【解答】（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）見答案。
34．【答案】1.68g；氯酸鉀已反應完全；由圖可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質量=5g+1.5g-4.58g=1.92g，設5g樣品中含有氯酸鉀的質量為x，x=4.9g氯酸鉀的質量分數：×100%═98%；答：該樣品中氯酸鉀的純度是98%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律計算t1時刻產生的氧氣質量；
（2）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，因此固體的質量會逐漸減小。當氯酸鉀完全反應后，不再有氧氣產生，因此固體的質量不再減小。
（3）根據質量守恒定律計算出生成氧氣的總質量，由氧氣的總質量求出氯酸鉀的質量，即可求出樣品中氯酸鉀的純度。
【解答】（1）據圖可知，t1時刻生成氧氣的質量為：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4時段剩余固體質量不變的原因是：氯酸鉀已完全分解；
35．【答案】（1）不再有氣泡產生
（2）解：反應生成二氧化碳質量為0.165L×2g/L=0.33g
設該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數為x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
3gx 　 　 0.33g
100g：44=3gx：0.33g
x=25%
答：該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數為25%。
（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大（合理即可）
【知識點】誤差分析；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（2）根據收集的氣體體積及二氧化碳密度計算出二氧化碳質量，再由二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣及碳酸鈣質量分數分析；
（3）根據鹽酸加入后占有一定體積分析；
【解答】（1）碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，加入稀鹽酸一段時間后，當觀察到不再有氣泡產生，說明反應結束。
（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大，導致結果偏大。
故答案為：（1）不再有氣泡產生；（2）25%；（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大（合理即可）。
1 / 1初中科學浙教版八年級下冊第3章 第3節化學方程式 同步練習
一、選擇題
1．如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【分析】根據四位同字的描述及所給方程式反應條件、粒子個數比、物質質量比分析。
【解答】A、該方程式各物質的粒子個數為1：1：1，不符合題意；
B、該方程式中各物質質量比為56：32：88，不符合題意；
C、該方程式點燃條件下反應，各物質粒子個數比為2：1：2，為化合反應，物質質量比為1：8：9，符合題意；
D、該方程式不是化合反應，不符合題意；
故選C。
2．（2025八下·金華月考）下列觀點正確的是（　?。?br/>A．水結冰體積變大，質量不變，符合質量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，總質量為100g，符合質量守恒定律
C．二氧化碳氣體變成“干冰”后質量保持不變，符合質量守恒定律
D．鎂條在氧氣中燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大，該反應遵守質量守恒定律
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋，進行分析判斷。
【解答】A、水結冰，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
B、5g蔗糖溶于95g水中，總質量為100g，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
C、二氧化碳氣體變成“干冰”， 只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤；
D、鎂條在氧氣中燃燒，遵守質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大，故選項說法正確。
故答案為： D。
3．（2024八下·金東期末）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表。則下列關于該反應的分析正確的是（　?。?br/>物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 待測a 32 待測b 12
A．b的取值范圍：0≤b≤16
B．當a=15時，物質Z在反應中起催化作用
C．該反應類型一定屬于化合反應
D．當b=1時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 質量守恒定律：在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和
【解答】】A、根據質量守恒，反應前后總質量不變，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物質的質量， 0≤b≤16 ，選項正確。
B、當a=15時，b=1，z質量不變，物質Z在反應中不一定起催化作用，可能是雜質，選項錯誤。
C、當b=2，a=14時，X、Q兩種物質的質量在反應后減少，屬于反應物，Y、Z兩種物質的質量在反應后增加，屬于生成物，不符合化合反應的特點，不屬于化合反應，選項錯誤。
D、反應中各物質化學計量數不明確，無法比較兩種物質的相對分子質量，選項錯誤。
故答案為：A。
4．（2024八下·柯橋期末）硅是太陽能電池中不可缺少的材料之一，工業上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）和金屬鎂在高溫的條件下生產硅，化學方程式如下：。上述反應有關說法正確的是（　　）
A．X的化學式為MgO
B．從物質分類角度看硅屬于金屬
C．該反應屬于分解反應
D．反應前后所有元素的化合價均改變
【答案】A
【知識點】元素化合價的規則與計算；化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用；常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】A.根據質量守恒定律推測x的化學式；
B.一般情況下，如果名稱中含有金字旁，那么為金屬元素；
C.根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應類型；
D.根據化合價的知識分析。
【解答】A.根據方程式得到：1Si+2O+2Mg=2X+1Si，那么2X=2O+2Mg，極X=MgO，故A正確；
B.硅中沒有金字旁，屬于非金屬元素，故B錯誤；
C.反應物和生成物，都有單質和化合物組成，為置換反應，故C錯誤；
D.反應前后O元素的化合價都是-2價，故D錯誤。
故選A。
5．（2024八下·義烏期末）運載火箭中推進劑偏二甲肼與四氧化二氮反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　　）
A．反應前后原子的種類不變而數目變少
B．反應生成的氮氣和水的質量比為
C．與中氮元素化合價相同
D．一個分子含有一個氮氣分子
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 A.根據質量守恒定律的知識判斷；
B.物質的質量之比等于相對分子質量與個數的乘積之比；
C.根據正負化合價的代數和為零計算即可；
D.根據物質組成的知識判斷。
【解答】 由反應的微觀示意如圖可知，偏二甲肼在一定條件下的條件下與四氧化二氮反應，生成水、二氧化碳和氮氣，化學方程式為；
A.由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，原子的數目也不變，故A錯誤；
B.由化學方程式可知，反應生成的氮氣和水的質量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故B錯誤；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2價，設其中氮元素的化合價為x，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合價為-2價，設其中氮元素的化合價為y，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正確；
D.分子是由原子構成的，一個N2O4分子含有2個氮原子，不含氮氣分子，故D錯誤。
故選C。
6．（2024八下·嘉興期末）硫在氧氣中燃燒（如圖），下列有關該反應的說法錯誤的是（　?。?br/>A．宏觀：產生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體
B．微觀：硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子
C．模型：S+O2SO2
D．能量：反應過程中釋放熱量
【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】AD.根據硫在氧氣中燃燒的現象分析；
B.根據硫在氧氣中燃燒的本質解答；
C.根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】 A.硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故A錯誤符合題意；
B.微觀上，該反應是硫原子和氧原子重新組合，生成二氧化硫分子，故B正確不合題意；
C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為，故C正確不合題意；
D.硫在氧氣中燃燒，反應過程中釋放熱量，故D正確不合題意。
故選A。
7．（2024八下·越城期末）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物時，試管內的物質總質量隨時間變化的趨勢如圖所示。下列變量隨時間變化的趨勢也能用該圖表示的是（　?。?br/>A．MnO2的質量分數 B．氯化鉀的質量分數
C．固體中氧元素的質量 D．固體中鉀元素的質量分數x
【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據催化劑反應前后質量不變，固體總質量減少分析；
B、根據氯化鉀為生成物，質量增加分析；
C、根據固體中氧元素因氧氣的生成質量減小分析；
D、根據鉀元素質量不變，固體總質量減小分析。
【解答】A、氯酸鉀制氧氣中二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，但固體總質量因氧氣的逸出而減小，則二氧化錳質量分數增加，不符合題意；
B、 氯化鉀為生成物，質量分數增加 ，不符合題意；
C、固體中氧元素質量為氯酸鉀和二氧化錳中氧元素質量總和，隨氯酸鉀分解產生氧氣而減小，待氯酸鉀完全分解后保持不變，符合題意；
D、 固體中鉀元素的質量不變，但固體總質量減小，則鉀元素質量分數增加，不符合題意；
故選C。
8．（2024八下·越城期末）西班牙有一條酸河。酸河形成的原因是河床所含物質X在水和氧氣的作用下發生化學反應所致，其反應的化學方程式為：，則X的化學式為（　?。?br/>A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeS D．FeO
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應前后原子種類和個數不變分析。
【解答】所給方程式反應前原子種類和個數為：氧16、氫4，反應后為：鐵2、硫4、氧16、氫4，由反應前后原子種類和個數不變可知，2X中含有2個鐵原子和4個硫原子，則X化學式為 FeS2 。
故選A。
9．（2024八下·吳興期末）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．丙是單質
B．丁一定是該反應的催化劑
C．若消耗6g的乙，則生成34g的丙
D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
【答案】C
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】先由反應前后各物質的質量分數計算出未給出的質量分數，再由化學反應前后物質總質量不變，反應后質量分數增大，則物質質量增加，質量分數減小，則質量減小，反應后物質質量增加的為生成物，減少的為反應物，確定反應物和生成物，由化合反應生成物一定是化合物，質量分數變的質量比確定物質的質量比分析。
【解答】A、反應前丙的質量分數為100%－70%－14%－10%＝6%，反應后乙 的質量分數為100%－42%－40%－10%＝8%，化學反應前后物質總質量不變，反應后質量分數增大，則物質質量增加，質量分數減小，則質量減小，反應后物質質量增加的為生成物，減少的為反應物，由圖示可知，甲、乙反應后質量減少，丙反應后質量增加，丁反應后質量不變，則該反應為甲+乙丙，丙為化合物，不符合題意；
B、 丁反應后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質 ，不符合題意；
C、乙丙質量比為（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17，若消耗6g的乙，則生成34g的丙 ，符合題意；
D、參加反應的甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量 ，不符合題意；
故選C。
10．（2024八下·西湖期末）“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，二氧化碳和水在“人造樹葉”的催化下反應生成氧氣和乙醇（C2H6O），其微觀圖如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該反應前后元素的種類不變
B．原子在化學反應中是不可分的
C．參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
【答案】D
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；常見物質的分類
【解析】【分析】根據微觀反應示意圖和質量守恒定律寫出反應的化學方程式，然后根據化學方程式進行分析。
【解答】由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光照和人造樹葉催化劑的作用下反應生成乙醇和氧氣，化學方程式為2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根據化學方程式可知，該反應前后元素的種類不變，說法正確，不符合題意；
B、根據微粒微觀示意圖可知，原子在化學反應中是不可分的，說法正確，不符合題意；
C、根據化學方程式可知，參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2：3，說法正確，不符合題意；
D、圖中生成物乙醇是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D。
11．某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫氧三種元素 D．無法確定
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應前后物質質量總和不變，反應前后元素質量和種類不變分析。
【解答】 某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物的質量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素質量為，氫元素質量為，由此可知還含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故選C。
12．（2024八下·杭州期末）已知反應：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氫元素，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．a＝2b
B．反應中僅碳元素和氧元素的化合價發生變化
C．M是O2
D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】 已知反應：CH4+aM=CO2+bH2O，根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，元素的種類不變，反應后的生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而M中不含碳元素和氫元素，則M中只含有氧元素，所以M是氧氣（O2）；根據氫原子守恒，則b=4÷2=2；根據氧原子守恒，則a=（2+2）÷2=2；所以該反應是：CH4+2O2=CO2+2H2O；據此分析解答。
【解答】A、由化學方程式可知，反應前出現了碳原子和氫原子，反應后出現了碳、氫、氧三種原子，M中不含碳元素和氫元素，則M是氧元素組成的單質，為O2，即反應的化學方程式為：CH4+2O2＝CO2+2H2O，則a=b，選項錯誤；
B、該反應是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反應前碳、氫、氧三種元素的化合價依次為-4價、+1價、0，碳、氫、氧元素的化合價分別為+4價，+1價、-2價，則反應中僅碳元素和氧元素的化合價發生變化，選項正確；
C、由A可知，M是O2，選項正確；
D、由反應的化學方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，二氧化碳和水的質量比是44：36，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，選項正確。
故答案為：A。
13．（2024八下·杭州期末）某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋
C．丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體
D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，裝置內外的物質滅火交換，天平都保持平衡，選項正確；
B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，但反應屬于化學變化，仍能夠用質量守恒定律解釋，選項正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，選項正確；
D、如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，則生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，選項錯誤。
故答案為：D。
14．（2024八下·蕭山期末）在反應中，與足量的Y完全反應，生成4.4gR，則a：b等于（　?。?。
物質 X Y Q R
相對分子質量 　 　 18 44
參加反應或生成的物質的質量/g 1.6 a b 4.4
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】運用質量守恒定律和化學方程式中的定量關系可以幫助解決問題。
【解答】ABC、由化學方程式中物質相對質量之比等于質量之比，根據表格中Q、R的相對分子質量可知，Q、R的質量之比為9：11，并結合R質量為4.4g的信息，可計算出Q的質量為3.6g。根據質量守恒定律，Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以a：b=Y的質量：Q的質量=6.4g：3.6g=16：9，ABC不符合題意；
D、由以上計算可得，a：b=16：9，D符合題意；
故答案選D。
15．（2024八下·越城期末）中國科學家已實現由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應的物質轉化如圖所示。已知參加反應a的各物質分子個數比為1：1：1：1，則下列說法不正確的是（　?。?br/>A．H2O2中氧元素的化合價為-1價
B．甲醛分子中碳、氫、氧原子的個數比為1：2：1
C．甲醛中氧元素的質量分數高于甲醇，反應b屬于分解反應
D．為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b不需要補充H2O2
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；元素化合價的規則與計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據化合物中元素化合價代數和為0分析；
B、根據反應前后原子種類和個數不變分析；
C、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；
D、根據反應物的各原子未完全生成所需要物質分析。
【解答】A、H2O2中氫元素化合價為+1價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，氧元素的化合價為-1價 ，不符合題意；
B、 參加反應a的各物質分子個數比為1：1：1：1，則由反應前后原子種類和個數不變可知，甲醛的化學式為CH2O，甲醛分子中碳、氫、氧原子的個數比為1：2：1 ，不符合題意；
C、 甲醛中氧元素的質量分數為，甲醇中氧元素質量分數為，甲醛中氧元素質量分數高于甲醇，反應b為過氧化氫反應生成水和氧氣，屬于分解反應 ，不符合題意；
D、 因反應過程中生成水消耗了氫、氧元素，所以為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b需要補充H2O2 ，符合題意；
故選D。
16．（2024八下·蒼南期末）加熱試管中一定質量的高錳酸鉀固體使其分解（反應的化學方程式：）下列能正確反映該過程中各科學量隨時間變化的圖像是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】A、根據生成物質量從原點起增加分析；
B、根據生成物仍有固體分析；
C、根據鉀元素質量守恒分析；
D、根據二氧化錳為生成物分析。
【解答】A、高錳酸鉀制氧氣，氧氣搟怪不得反應時間從原點起增加，至反應結束保持不變，不符合題意；
B、高錳酸鉀分解生成物錳酸鉀、二氧化錳仍是固體，固體質量不會減小至0，不符合題意；
C、高錳酸鉀分解，固體中鉀元素質量保持不變，符合題意；
D、二氧化錳為生成物，固體中二氧化錳質量從原點起增加，至反應結束保持不變，不符合題意；
故選C。
二、填空題
17．（2025八下·金華月考）火箭常用聯氨（）作燃料，以四氧化二氮（）助燃，生成物有兩種：一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉。請回答下列問題：
（1）和中，　 　，和氧氣的化學性質相似。
（2）請寫出聯氨（）在四氧化二氮（）中燃燒的化學方程式：　 　。
【答案】（1）四氧化二氮
（2）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）物質的化學性質：氧氣具有氧化性，這是氧氣的重要化學性質之一。通過題目信息可知，四氧化二氮在與聯氨的反應中表現出類似氧氣的氧化性，所以考查了對物質氧化性這一化學性質的理解和判斷。
（2）聯氨（）在四氧化二氮（）中燃燒，其中一種生成物是在空氣中體積占比最大的氣體，而另一種則被稱為人類生命的源泉，兩種生成物分別是氮氣和水，進行分析解答。
【解答】（1）聯氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃燒，氧氣也能支持燃燒；
（2）聯氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃燒，一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉，即水，反應的化學方程式為：。
（1）聯氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃燒，氧氣也能支持燃燒；
（2）聯氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃燒，一種是氮氣，而另一種則被稱為人類生命的源泉，即水，反應的化學方程式為：。
18．（2025八下·金華月考）1774年10月，法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱分解氧化汞可獲得“氧氣”，由此，提出了燃燒學說。小嘉用模型法表示該化學反應的過程（如圖），請你補充完整　 　。該化學反應的類型為　 　。
【答案】；分解反應
【知識點】模型與符號；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據化學反應的實質和質量守恒定律將圖示補充完整，根據反應的特點分析反應的類型。
【解答】加熱分解氧化汞生成汞和氧氣，汞是由汞原子構成的，氧氣是由氧分子構成的，反應前后原子的種類和屬于不變，還缺兩個汞原子和一個氧分子，如圖：
；
該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。
19．（2024八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置，驗證能使石蕊溶液變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳。
（1）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是　 　。
（2）實驗操作的正確順序是　 　（按序填寫序號，可重復選用）。
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水
③從a端通二氧化碳 ④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）④③①②③
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 （1）根據實驗室制取二氧化碳的原理來分析；
（2）根據二氧化碳的性質及其探究方法來分析
【解答】 （1）實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再從a端通入二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅，故答案為：④③①②③。
20．（2024八下·義烏期末）在一個密閉容器中放入X、Y、乙、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表。請回答下列問題：
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 待測a 32 待測b 12
（1）a的取值范圍是　 ??；
（2）當時，該反應類型屬于　 　反應，反應中X、Q的相對分子質量比　 　。
A. B. C. D.以上皆有可能
【答案】（1）0≤a≤16
（2）化合；D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，據此推算a的取值范圍；
（2）根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的類型。物質的質量之比等于相對分子質量與個數的乘積之比。
【解答】 （1）根據質量守恒定律得到：20+2+1+37=a+32+b+12，那么a+b=16。當b=0時，a=16，當b=16時，a=0，故a的取值范圍為0≤a≤16；
（2）當b=1時，b反應前后質量不變，可能為催化劑，根據質量守恒定律，a=15，X、Q的質量減少，為反應物，Z的質量增大，為生成物，故反應的特點是“一變多”，屬于化合反應。參加反應的X、Q的質量比（20-15）：（37-12）=1：5，但相對分子質量之比無法確定，故A、B、C皆有可能；
故選D。
21．（2024八下·余杭期末）科學是一門以實驗為基礎的學科。如圖為制取氣體的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）請寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式　 　，應選用的發生裝置為　 ?。ㄟx填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）若用丙裝置收集二氧化碳，則判斷二氧化碳是否集滿的方法是：　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲
（2）將燃燒著的木條放在b導管口，如果熄滅則收集滿
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【分析】 （1）根據石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應為固液常溫型反應來分析解答；
（2）根據二氧化碳密度比空氣大，氣體應從導管a口通入，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒來分析解答。
【解答】 （1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應為固液常溫型反應，則應選用的發生裝置為甲；
（2）若用丙裝置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，氣體應從導管a口通入，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，則判斷二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條放在導管b口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
22．（2024八下·吳興期末）2023年4月，考古學家在兵馬俑彩繪的研究中發現了絕美“中國紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石綠（一種銅銹）、硫酸鋇（）和一氧化鉛（PbO）等。用化學用語填空。
（1）每個二氧化硅分子中含有兩個氧原子，用化學用語表示2個氧原子　 　；
（2）請寫出硫酸鋇中的陰離子　 　；
（3）銅銹的主要成分是，由此可以推斷銅銹是銅和空氣中的、和　 　共同作用的產物；
（4）一氧化鉛中鉛元素的化合價為　 　。
【答案】（1）2O
（2）SO42-
（3）CO2
（4）
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；元素化合價的規則與計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據質量守恒定律結合化學式以及元素化合價之和為0進行分析；
【解答】 （1）根據原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個氧原子表示為2O；
（2）硫酸鋇中的陰離子是硫酸根離子，一個硫酸根離子帶有2個單位的負電荷，其離子符號為：SO42-；
（3）O2、H2O、Cu、X共同作用生成銅銹[Cu2（OH）2CO3]，銅銹中含有銅、氧、氫、碳四種元素，O2、H2O、Cu中只含有銅、氧、氫三種元素，則X中一定含有碳元素，可以猜測為二氧化碳。
(4)一氧化鉛中鉛元素顯+2價，氧元素顯-2價，一氧化鉛的化學式為PbO。
23．（2024八下·杭州期末）微觀示意圖可形象地表示微粒發生的變化，如圖是NH3在純氧中燃燒的微觀示意圖，據圖回答問題。
（1）反應的NH3和O2的分子個數比是 　 　。
（2）左邊第一個方框中的物質屬于 　 ?。ㄌ睢皢钨|”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列說法正確的有 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.該反應中分子發生了改變
B.該反應中原子可以再分
C.在該反應中分子是保持物質化學性質的最小微粒
【答案】4：3；化合物；AC
【知識點】模型與符號；書寫化學方程式、文字表達式；常見物質的分類
【解析】【分析】根據NH3在純氧中燃燒的微觀示意圖寫出方程式，再根據方程式的意義、物質的組成微粒的變化分析回答有關的問題。
【解答】（1）由圖可知，該反應是NH3在純氧中燃燒生成氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，由化學方程式的意義可知，反應中，NH3和O2的分子個數比是4：3，故填4：3。
（2）由圖可知，左邊第一個方框中的物質是氨氣，氨氣是氮元素與氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故填化合物。
（3）A 、由圖可知，該反應是氨氣與氧氣在點燃的條件下反應生成氮氣和水，由微粒的變化可知，該反應中分子發生了改變，選項正確；
B、由微粒的變化可知，該反應中，原子發生了重新組合，而分子的種類保持不變，選項錯誤；
C、由分子的定義可知，分子是保持物質化學性質的最小微粒，選項正確。
故答案為：AC。
三、實驗探究題
24．（2024八下·西湖期末）小科為了測定某碳酸鈣樣品的純度，進行如下實驗（雜質不與稀鹽酸反應，部分固定裝置已省略）。
（1）儀器b的名稱是 　 　。
（2）為了完成該實驗，可以選擇 　 　和E裝置來進行測定（選填字母）。
（3）若E中液體為水，則會使測量結果 　 ?。ㄟx填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（4）實驗改進后，稱取的樣品質量為m1，經計算反應生成的二氧化碳質量為m2，則樣品中碳酸鈣的含量為 　 ?。ㄓ米帜副硎荆?。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）偏小
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）考查實驗室常用儀器名稱；
（2）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；根據題目要求選擇合適發生裝置；
（3）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析；
（4）根據題目中的數據結合方程式分析。
【解答】（1）儀器b的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室采用鹽酸與碳酸鈣的固、液混合物制取二氧化碳，可以選擇B為發生裝置；
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，因此導致測量的二氧化碳偏少，則會使測量結果偏??；
（4）設碳酸鈣的質量分數為x。
x=。
（1）儀器b的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室采用鹽酸與碳酸鈣的固、液混合物制取二氧化碳，可以選擇B為發生裝置；
（3）二氧化碳能溶于水且與水反應，因此導致測量的二氧化碳偏少，則會使測量結果偏?。?br/>（4）設碳酸鈣的質量分數為x。
x=。
25．（2024八下·浦江期末）高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應，發生顏色變化．實驗小組把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久之后褪色速度突然加快．為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，同學們查到了如下資料：
資料1：
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快．
（1）請根據質量守恒定律推寫出資料1中的“？”處生成物的化學式　 　．
（2）根據這些資料，小棉提出了兩個假設．
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的．
同學們經過分析，否定了假設一，理由是　 ?。?br/>（3）小菲針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又增做如下實驗：
把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝兩支相同試管中，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一燒杯中水浴．迅速向A試管中加入一定量的，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管．上述實驗中，把兩支試管置于同一燒杯中水浴的目的是　 　．小菲做這一實驗基于的假設是　 　．
【答案】（1）
（2）隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小
（3）控制兩個組的溫度相同；反應過程中生成的加快了反應速度（褪色速度）．（或者是該反應的催化劑．）
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應前后原子種類和個數都不變。
（2）同學們經過分析，否定了假設一，理由是隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小。
（3）對比試驗要確定好常量和變量。催化劑能夠改變反應速率，反應前后質量和化學性質都不變。
【解答】 （1）根據反應的方程式可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，碳原子都是10個，硫原子都是3個，反應前氫原子是16個，反應后應該是16個，包含在未知物質中，反應前氧原子是40個，反應后應該是40個，其中8個包含在未知物質中，資料1中的“？”處生成物的化學式是H2O。
（2）同學們經過分析，否定了假設一，理由是隨著反應的進行，反應物的濃度會越來越小。
（3）把加入過硫酸的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩支相同試管中，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一燒杯中水浴。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把兩支試管置于同一燒杯中水浴的目的是控制兩個組的溫度相同。小菲做這一實驗基于的假設是反應過程中生成的 MnSO4 加快了反應速度或MnSO4是該反應的催化劑。
26．（2024八下·吳興期末）在學習“質量守恒定律”時，某同學查閱到以下材料：
（1）波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了，從現在的視角分析這是因為　 　。
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有____（填序號）。
A．要善于總結前人的成果和經驗
B．定量方法是科學研究的重要方法
C．實驗的成功與否，只取決于藥品的選擇
（3）受科學家研究的啟發，某同學參照教材中的實驗繼續深入探究。在白磷燃燒前后質量測定實驗中（如圖），氣球的作用有　 　（寫一點即可）。
（4）該同學認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了，因此該現象不符合質量守恒定律。你認為該同學得出該錯誤結論的原因是　 　
【答案】（1）參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量
（2）A；B
（3）形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可）
（4）沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小
【知識點】實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬灰的質量為氧氣和汞的質量和分析；
（2）根據科學研究的態度及方法分析；
（3）根據實驗時裝置內壓強存在變化時要防止瓶塞沖出分析；
（4）根據有氣體參與的化學變化測定質量守恒定律時要注意氣體的質量分析。
【解答】（1） 波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了， 是因為參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量 。
（2） 質量守恒定律的發現過程， 啟示我們 要善于總結前人的成果和經驗 ，A正確； 定量方法是科學研究的重要方法 ，B正確； 實驗的成功與否，取決于藥品的選擇 、實驗裝置、方法等，C錯誤。
（3）圖示中白磷燃燒前后質量測定實驗中，因反應時裝置內壓強會發生變化，所以氣球的作用是 形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出。
（4）沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小 ，所以蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了 符合質量守恒定律。
故答案為：（1） 參加反應的氧氣質量或氧化汞中氧元素的質量 ；（2）AB；（3） 形成密閉空間，使瓶內氣壓保持在一定范圍內，防止瓶塞因壓強過大而沖出（合理即可） ；（4） 沒有在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個裝置的質量，比較兩者的質量大小 。
27．（2024八下·余杭期末）“碳中和”是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”?，F階段我國的能源結構以化石能源為主，實現“碳中和”的路徑之一是降低化石能源在消費能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路徑之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的　 　作用，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通過綠色植物的該生理活動合成，請寫出該生理活動的文字表達式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技術之一，是將二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，進行二氧化碳海洋封存，原因是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技術之一，是利用二氧化碳制取甲醇，其反應的微觀示意圖如下。
①上圖反應中涉及到的氧化物有　 　種。
②該反應符合質量守恒定律的微觀原因是　 　。
【答案】（1）光合；二氧化碳＋水有機物＋氧氣
（2）CO2＋H2O＝H2CO3
（3）兩；反應前后原子的種類、個數和質量不變
【知識點】光合作用的原料、條件和產物；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。氧化物中只含有兩種元素，其中一種元素必須是氧元素
【解答】（1）植樹造林這一措施，實際是利用綠色植物的光合作用，抵消產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。光合作用利用陽光將二氧化碳和水合成為有機物，并放出氧氣，文字表達式為 二氧化碳＋水有機物＋氧氣 。
（2）將二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，進行二氧化碳海洋封存，但此舉可能造成海洋酸化，原因是二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性。
（3）利用二氧化碳的技術之一，二氧化碳制取甲醇(CH3OH)，反應的微觀示意圖如圖所示，根據質量守恒定律，該反應的化學方程式為：
① 上圖反應中涉及到的氧化物有水和二氧化碳兩種；
② 質量守恒定律說是反應前后原子的種類、個數不變。
28．（2024八下·杭州月考）小紫同學為測定空氣中氧氣的含量，打算設計如下方案：選用實際容積為 40mL 的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為 60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小紫的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL 刻度處推至 15mL 刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度處，則說明　 　。
（2）.若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，觀察到試管內　 　。 燃燒結束，等到試管冷卻后，再松開彈簧夾，活塞前沿停在　 　mL 刻度處。
（3）.若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻?；钊把赝Ｔ凇? 　mL 刻度處。
（4）寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）裝置不漏氣
（2）注射器的活塞向左移動；注射器活塞停在12mL刻度處
（3）注射器活塞停在8mL刻度處
（4）
【知識點】大氣壓強的測量方法；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】白磷在空氣中燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，冷卻至室溫時，由于集氣瓶中的氧氣被消耗，導致集氣瓶中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水的體積即為集氣瓶中空氣中的氧氣體積；
氧氣約占空氣總體積的五分之一；
如果裝置漏氣、白磷不足、沒有冷卻至室溫就讀數，都能夠導致實驗結果偏低。
【解答】 （1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置不漏氣。
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，過程中可觀察到注射器的活塞向左移動，消耗氧氣體積為：40mL×=8mL，可觀察到的現象是注射器活塞停在12mL刻度處。
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻，消耗氧氣體積為：（40mL+20mL）×=12mL，可觀察到的現象是注射器活塞停在8mL刻度處。
（4） 白磷 燃燒生成五氧化二磷，方程式為：
29．（2024·浙江期末）小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V(實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3)。
實驗序號 1 2
(試管) 　 　 　
(試管+加熱后剩余固體)/g 　 　 　
量筒內收集氣體的體積 　 　 　
（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是　 　 。
（2）根據質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應存在的等量關系為　 　。
（3）每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離出來并測量其質量，發現總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：(其中Cl2有刺激性氣味)
第2步：
第3步：
寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因：　 　。
【答案】（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂
（2）
（3）部分Cl2散失，未參加后續反應，導致部分錳元紫以K2MnO4或KMnO4形式存在(合理即可)
【知識點】實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據給試管中固體加熱時要防止水冷凝炸裂試管分析；
（2）根據化學反應前后物質質量總和不變分析；
（3）根據反應過程中有氯氣生成，若氣體散失會影響二氧化錳的生成分析。
【解答】（1） 裝置中試管口略向下傾斜是為了 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 ；
（2） 根據質量守恒定律，反應前物質質量總和等于反應后物質質量總和，則m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應存在的等量關系為 。
（3）由反應過程中涉及方程式可知，反應過程中生成氯氣，若部分氯氣散失，未參加后續反應，會 導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，所以剩余固體中二氧化錳質量小于加熱前二氧化錳質量。
故答案為：（1） 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 ；（2） ；（3） 部分Cl2散失，未參加后續反應，導致部分錳元紫以K2MnO4或KMnO4形式存在(合理即可) 。
四、綜合題
30．（2024八下·上城期末）2024年4月25日晚，神舟十八號載人飛船的成功發射，標志著中國航天事業又邁出新的一步。運載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進劑，反應的化學方程式為：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，請回答下列問題：
（1）請寫出X的化學式
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫、氮元素的質量比為　 　。
（3）若用6千克偏二甲肼作推進劑，則會產生多少二氧化碳？（請寫出計算過程）
（4）一些新型運載火箭常采用液氫（H2）液氧（O2）作為火箭的推進劑，儲存溫度極低，分別為零下183和零下253攝氏度，請寫出液氫液氧推進劑的優點和缺點　 　。
【答案】（1）N2O4
（2）6：2：7
（3）設生成二氧化碳的質量為x，則：
60 88
6kg x
x=8.8kg
（4）優點：熱值高、產物對環境污染物等（合理即可）；缺點：成本高、儲存與運輸較困難等（合理即可）
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律來分析；
（2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
（3）根據偏二甲肼的質量，利用化學方程式來分析計算；
（4）根據氫能的優點來分析。
【解答】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變，由反應的化學方程式為可知，反應物中有2個C、8個H、2個N，生成物中有6個N、8個H、2個C、8個O，則2X中含有4個N，8個O，所以1個X中含有2個N，4個O，則X的化學式為N2O4；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫、氮三種元素的質量比為（2×12）：（8×1）：（2×14）=6：2：7；
（3）根據反應的化學方程式及偏二甲肼的質量計算出生成二氧化碳的質量；
（4）液氫作為燃料的優點是熱值高，燃燒產物是水，產物對環境污染物等；缺點是成本高、儲存與運輸較困難等。
31．（2024八下·臨平期末）某學習小組同學用過氧化氫（雙氧水）溶液制取氧氣。
（1）下表是分解等量的過氧化氫（雙氧水）溶液時選用不同催化劑所得到的實驗數據：
催化劑（質量均為0.3克） 豬肝碾磨液
收集1升氧氣所需的時間（秒） 42 650 18 300
從上述數據可得出一個結論：在該反應中　 　的催化效果最好。
（2）根據下圖中數據計算需要的過氧化氫（雙氧水）溶液多少克 （假設溶質完全分解，精確到0.1）。
【答案】（1）或二氧化錳
（2）解：設需15%的過氧化氫溶液質量為x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
15%x 3.2g
68：32＝15%x：3.2g
x=45.3g
答：需15%的過氧化氫溶液質量為45.3g。
【知識點】實驗方案設計與評價；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表中所給數據確定收集1升氧氣，二氧化錳時間最短分析；
（2）根據生成氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算過氧化氫的質量，再由過氧化氫溶液質量分數計算溶液質量分析。
【解答】（1） 從上述數據可得出收集1升氧氣，二氧化錳時間最短，則在該反應中二氧化錳催化效果最好。
故答案為：（1）或二氧化錳；（2）45.3g。
32．（2025八下·金華月考）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗過程和數據如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）該實驗中二氧化錳的作用是　 　。
（2）計算原過氧化氫溶液的溶質質量分數　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=170g-166.8g=3.2g；設產生3.2g氧氣需要H2O2的質量為x，x=6.8g，原過氧化氫溶液的溶質質量分數為：；答：原過氧化氫溶液的溶質質量分數10%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據催化劑的定義分析回答；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出過氧化氫的質量。
【解答】（1）由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學反應中起催化作用；
（1）由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學反應中起催化作用；
（2）見答案。
33．（2025八下·金華月考）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。
（1）時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）時，制得氧氣質量是　 　克。
（3）時的質量為多少　 　 （寫出計算過程）
【答案】（1）溫度沒有達到氯酸鉀分解的溫度
（2）4.8
（3）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，x=12.25g，由于二氧化錳是該反應的催化劑，質量不變，所以t5時MnO2的質量為則二氧化錳的質量為15.0g-12.25g=2.75g；答：t5時MnO2的質量為2.75g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量。
【解答】（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（1）由于氯酸鉀分解要達到一定的溫度，t0～t1 時段固體質量不變，是因為溫度沒有達到分解的溫度；
（2）由質量守恒定律可得，t4 時，制得氧氣質量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）見答案。
34．（2024八下·杭州期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）時刻產生的氧氣質量是　 　。
（2）時段剩余固體質量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度　 　。
【答案】1.68g；氯酸鉀已反應完全；由圖可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質量=5g+1.5g-4.58g=1.92g，設5g樣品中含有氯酸鉀的質量為x，x=4.9g氯酸鉀的質量分數：×100%═98%；答：該樣品中氯酸鉀的純度是98%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律計算t1時刻產生的氧氣質量；
（2）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，因此固體的質量會逐漸減小。當氯酸鉀完全反應后，不再有氧氣產生，因此固體的質量不再減小。
（3）根據質量守恒定律計算出生成氧氣的總質量，由氧氣的總質量求出氯酸鉀的質量，即可求出樣品中氯酸鉀的純度。
【解答】（1）據圖可知，t1時刻生成氧氣的質量為：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4時段剩余固體質量不變的原因是：氯酸鉀已完全分解；
35．（2024八下·蒼南期末）為測定某大理石樣品中含有碳酸鈣的質量分數，小明取3克大理石樣品進行實驗，測量的方法如圖甲所示，實驗裝置氣密性良好．（化學方程式：，其余雜質不參加反應）
甲 乙
（1）將稀鹽酸滴入樣品中反應一段時間后，當觀察到　 ?。ㄌ顚嶒灛F象），說明反應結束．
（2）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖乙所示（單位為），將量筒內進入水的體積作為生成二氧化碳體積來計算，請計算該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數．（已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為）．
（3）若考慮鹽酸加入后燒瓶內物質所占體積的變化對測定數據產生的影響，則（2）中測出的碳酸鈣的質量分數將偏大，請說明理由　 ?。?br/>【答案】（1）不再有氣泡產生
（2）解：反應生成二氧化碳質量為0.165L×2g/L=0.33g
設該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數為x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
3gx 　 　 0.33g
100g：44=3gx：0.33g
x=25%
答：該大理石樣品中的碳酸鈣的質量分數為25%。
（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大（合理即可）
【知識點】誤差分析；根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（2）根據收集的氣體體積及二氧化碳密度計算出二氧化碳質量，再由二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣及碳酸鈣質量分數分析；
（3）根據鹽酸加入后占有一定體積分析；
【解答】（1）碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，加入稀鹽酸一段時間后，當觀察到不再有氣泡產生，說明反應結束。
（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大，導致結果偏大。
故答案為：（1）不再有氣泡產生；（2）25%；（3）鹽酸加入后占有一定體積，會排出裝置內空氣，使得收集氣體體積偏大（合理即可）。
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