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七年級下科學(xué) 第二章 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 易錯(cuò)點(diǎn)培優(yōu)練習(xí)
易錯(cuò)點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立
例1：（2024八下·嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　?。?br/>A．原子由原子核與電子構(gòu)成 B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等 D．原子核體積只占原子的很小一部分
（例1）（例2）
例2： 1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)(如圖)，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是(　　)
A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)
例3：（2023八下·杭州月考）原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③④所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn)動
C．盧瑟福在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運(yùn)動的圖④模型
D．依據(jù)提出時(shí)間先后順序，正確的排列是①②④③
例4：（2023八下·仙居期末）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。請利用所學(xué)知識完成下列有關(guān)問題。
（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是　 　 。
（2）1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”，提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”。盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
例5：（2024八下）為破解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈地探索。
史料一：1897年，英國科學(xué)家湯姆生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測原子中還有帶正電的粒子，從而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：
①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
史料三：1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動。
（1）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，繪制圖像如圖所示，其中符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的圖像是　 　．
（2）從原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程中，我們發(fā)現(xiàn)____。（可多選）
A．湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過推理和想象建構(gòu)原子模型
B．盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型推翻了湯姆生對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)
C．玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·拱墅期末）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得到了如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是（　?。?br/>A．原子中原子核的體積很小 B．原子中原子核的質(zhì)量較大
C．原子中原子核帶正電 D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成
2．（2024八下·溫州期中）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長的時(shí)期。以下是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型 （如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（ ）
①玻爾：分層模型 ②盧瑟福：核式結(jié)構(gòu) ③湯姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
3．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中可能是粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（　?。?br/>A． B． C． D．
（3） （4）
4.原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是(　　)
A．原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動 B．原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小一部分
C．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 D．原子呈電中性
5．物理學(xué)中一個(gè)基本的觀念是“世界是由物質(zhì)組成的”。以氫原子為例，下圖中的四個(gè)圖中能正確示意氫原子核式結(jié)構(gòu)的是（　　）
A． B．C． D．
6.（2024八下·南潯期末）人類對微觀世界的探究永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）1911年，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。
（2）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均　 　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（3）如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè) 。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（4）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中( α粒子帶正電荷) ，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
7、（2024八下·浙江期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：
【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示：
①α粒子源——放射性物質(zhì)放出α粒子(原子核帶2個(gè)單位正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被彈了回來如乙圖所示。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】
（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明____。
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是　 　。
8、電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢 1910年英國科學(xué)家盧瑟福做了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設(shè)：α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變。除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的。
解釋與結(jié)論：
（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，說明　 　。
（2）若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
（4）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下原子結(jié)構(gòu)圖示最合理的是____。
A． B． C．
易錯(cuò)點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)等計(jì)算和離子
例1：如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　?。?br/>A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．原子中a 與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
（例1） （例2）
例2：如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是
A．該模型表示一種碳原子 B．該原子的核電荷數(shù)為4
C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上 D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成
例3：下列有關(guān)夸克的說法不正確的是（　?。?br/>A．夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子
B．質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子
D．夸克是科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)
例4：（2023八下·嘉興期末）2019年，俄羅斯的科學(xué)家找到了一種新的元素，暫定名為Uue，其質(zhì)子數(shù)為119，中子數(shù)為180。下列關(guān)于Uue的說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．Uue原子核外電子數(shù)為119 B．相對原子質(zhì)量為299
C．Uue核電荷數(shù)為180 D．Uue原子呈電中性
例5、（2024秋 蒙城縣期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（　?。?br/>A．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
B．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
例6．（2024八下·期末）2021年，我國科學(xué)家首次合成鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾-214 原子的中子數(shù)為(　　)
A．92 B．122 C．214 D．306
例7、（2024八下·臨平期末）如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為　 　
（2）鋰原子核外有　 　個(gè)電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是　 　（填字母）。
A.原子整體不顯電性； B.原子核是不可分割的實(shí)心球體；
C.原子核比原子小得多； D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
變式訓(xùn)練
1、小柯學(xué)習(xí)科學(xué)知識時(shí)很懂得聯(lián)想和類比。他想，書本上說盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型叫太陽系模型，如果把八大行星看作是原子中的八個(gè)核外電子的話，那么（　　）
A．“太陽”相當(dāng)于一個(gè)原子 B．“太陽”中肯定有八個(gè)中子
C．“太陽”中肯定有八個(gè)質(zhì)子 D．“太陽系”相當(dāng)于一個(gè)碳原子
2．（2024秋 校級期末）關(guān)于下列的說法正確的是（　?。?br/>A．分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大
B．原子一定是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成
C．分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子也可能是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
D．分子可分，原子不可分
3．（2024秋 期末）鋰元素的一種原 中質(zhì) 數(shù)為3，中 數(shù)為4，該鋰原 的核外電 數(shù)為（　?。?br/>A．3 B．4 C．6 D．7
（3） （4） （5）
4．（2024 校級期末）如圖是碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘原子核外有5個(gè)電子層
B．碘元素的原子序數(shù)為53
C．氯原子的最外層電子數(shù)為7，氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似
D．碘化鈉的化學(xué)式為NaI2
5、（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對原子質(zhì)量為14。如圖為碳—14原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知碳—14原子（　　）
含有14個(gè)質(zhì)子 B．含有6個(gè)中子 C．核電荷數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
6.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
6．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成的。u夸克帶電量為+（）e，d夸克帶電量為-（）e，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是(　　)
A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
B．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
C．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
8、（2023八下·柯橋期末） 1854年法國化學(xué)家德維爾在實(shí)驗(yàn)室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個(gè)原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，則該原子的質(zhì)子數(shù)是　 　個(gè)，中子數(shù)是　 　個(gè)。
9、（2024八下·嘉興期末）當(dāng)一顆大質(zhì)量恒星耗盡其自身內(nèi)部燃料時(shí)，它將迎來死亡的時(shí)刻，在一次巨大的爆發(fā)之后形成每立方厘米的質(zhì)量達(dá)一億噸的黑洞或中子星。大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會被壓縮到原子核內(nèi)，與　 ?。ㄟx填“質(zhì)子或“中子”）電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在，那么發(fā)生的這個(gè)變化　 ?。ㄟx填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化。
10.（2024八下·柯橋期末）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長的時(shí)期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。
（1）以下是科學(xué)家及其提出的原子結(jié)構(gòu)假設(shè)模型(如圖所示)，其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是　 　。
（2）1919年科學(xué)家盧瑟福用氫原子核轟擊氮原子核，結(jié)果得到氧、氫兩種原子。某學(xué)生說：”這是一種生成新物質(zhì)的變化——化學(xué)變化，元素可以通過化學(xué)反應(yīng)來制取?！毙】抡J(rèn)為這位學(xué)生的說法不正確，其理由是　 　。
（3）2022年4月26日，我國首次國產(chǎn)化碳-14批量生產(chǎn)在中核集團(tuán)秦山核電站啟動。下列模型能表示碳-14 (有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子)原子結(jié)構(gòu)的是(　　)
易錯(cuò)點(diǎn)三、元素和原子的“孿生兄弟”同位素
例1：（2024八下·余杭期中） 中國計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對原子質(zhì)量不同
例2：（2024八下·溫州月考）月球上的土壤含有豐富的氦-3，氦-3是理想的核聚變?nèi)剂?，地球上的氦元素主要以?4形式存在。氦-3和氦-4互為同位素原子(如右圖)，它們不相同的是 (　　)
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．原子數(shù)
例3：用“”“”“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，下圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法中正確的是 （　?。?br/>A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁屬于同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同 D．甲、丙為同一種原子
例4：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是　 　。
例5：（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如表。試回答：
（1）由圖可知，原子結(jié)構(gòu)模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為T2O。T2O中T的化合價(jià)為　 　，T2O的相對分子質(zhì)量為　 　。
名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
變式訓(xùn)練
1.日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
2．（2024 月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　?。?br/>A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
3．（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同 B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同 D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
4、2021年3月，考古學(xué)家對三星堆遺址新出土文物的碳-14含量進(jìn)行了測定，推測其年代距今約3200年左右。已知碳-14原子與碳-12原子互為同位素，則據(jù)碳-12原子的原子模型可確定碳-14原子的原子模型圖為（　?。?br/>A．B．C．D．
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
6、（2023八下·拱墅期末）2022年，德國和日本的研究者觀察到了“四中子”，“四中子”是由四個(gè)中子組成的一種極不穩(wěn)定的微粒。研究者通過在液態(tài)氫靶上發(fā)射某一原子的原子核，碰撞可將一個(gè)該原子的原子核分裂成一個(gè)α粒子（兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子）和一個(gè)“四中子”。關(guān)于此項(xiàng)研究中的微粒，說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A． “四中子”的相對質(zhì)量是4 B．“四中子”是一種不帶電的微粒
C．一個(gè)α粒子帶兩個(gè)單位的正電荷 D．向氫靶上發(fā)射的是含兩個(gè)質(zhì)子和四個(gè)中子的原子核
7﹒月球上的23He(3表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,2表示原子的質(zhì)子數(shù))蘊(yùn)藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。
8．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：__________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有：_________；
(3)顯示電中性的粒子有：____________； (4)帶正電的粒子有：________________；
(5)帶負(fù)電的粒子有：________________； (6)決定原子質(zhì)量大小的是：__________；
(7)在同一原子里數(shù)目一定相等的是：________________；
(8)在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的微粒是：________________。
9..小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
10．（2024八下·余杭期中）人類對微觀世界的探究永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中，如今這些觀點(diǎn)均是　 　(選填“正確”“錯(cuò)誤”)的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)　 　。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
（4）據(jù)報(bào)道，中國科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功提取出反物質(zhì)一一超快正電子源，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知α粒子是帶2個(gè)正電荷的氦原子核 ，則反α粒子的符號可表示為　 　。
易錯(cuò)點(diǎn)五、離子
例1：（2024八下·長興月考）對 Mg和Mg2+認(rèn)識正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同
C．Mg2+比Mg少兩個(gè)質(zhì)子 D．Mg2+比Mg多兩個(gè)電子
例2：（2024八下·杭州期中） 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
例3：（2024校級期末）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n﹣x C．m＝x﹣n D．m＝n+x
例4：某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為a，已知和具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為（　?。?br/>A． B． C． D．
例5：（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖：
①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為　 ?。ㄌ睢霸印被颉瓣栯x子”或“陰離子”）。
②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
變式訓(xùn)練
1.鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子。鈉原子與鈉離子相比，下列說法中正確的是(　　)。
A．核外電子數(shù)相同 B．核內(nèi)中子數(shù)不同
C．電性相同 D．屬于同一種元素
2.R2-的離子核外共有n個(gè)電子，則R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
3.（2024八下·諸暨期中）化學(xué)上常用符號“ZAX”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知 abXn+和 cdYm﹣的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（　?。?br/>A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m
4、鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子。鈉原子與鈉離子相比，下列說法中正確的是(　　)。
A．核外電子數(shù)相同 B．核內(nèi)中子數(shù)不同 C．電性相同 D．屬于同一種元素
5.（2022八下·杭州月考）有關(guān)Mg和Mg2＋兩種粒子的比較，下列說法正確的是（　　）
①具有相同的質(zhì)子數(shù) ②化學(xué)性質(zhì)相同 ③核外電子總數(shù)相同
④屬于同種元素 ⑤相對原子質(zhì)量相同
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
6．用序號回答：在①分子、②原子、③質(zhì)子、④電子⑤離子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，選擇填空。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是　 　(寫出3種)，其中　 　是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由　 　和　 　構(gòu)成的。
（2）元素的種類由　 　數(shù)決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　數(shù)，故屬于同種　 　。
7.（2024八下·杭州月考）如圖甲是鈉和氯兩種元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過程圖。據(jù)此回答：
（1）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是　 　。
（2）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程中，鈉原子　 　(填“得到”或“失去”)電子，構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 　。
8．（2028秋 臥龍區(qū)校級期末）圖是A，B，C，D四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A，B，C，D中化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 ?。ㄌ钭帜福?br/>（2）a的數(shù)值可以是 　 　。
9．如表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題．
H O Na Mg Cl K Ca
（1）屬于第四周期的元素是　 ?。?br/>（2）鈣元素的核電荷數(shù)是　 　，若某種該原子的相對原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為　 ?。?br/>（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目　 ?。ㄌ睢埃肌薄ⅰ埃健被颉埃尽保?個(gè)；鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是　 ?。?1世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（4）比較下列三種微粒的架構(gòu)，找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
①相同點(diǎn)　 ??；（寫出其中一點(diǎn)即可）
②不同點(diǎn)　 ?。▽懗銎渲幸稽c(diǎn)即可）
10．（2024八下·長興期中）化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 ?。ㄌ钗⒘７枺?。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質(zhì)量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則
①a的值為　 ?。?br/>②該元素屬于　 　元素 （填“金屬”、“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易　 ?。ㄌ睢矮@得”或“失去”）電子變成　 　（填“陰離子”或“陽離子”），離子符號書寫為　 ?。?br/>③根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是　 　（填編號）．
A 核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D相對原子質(zhì)量 E中子數(shù)．
易錯(cuò)點(diǎn)四、相對原子質(zhì)量
例1：（2024八下·湖州期中）一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m，一個(gè)甲原子的質(zhì)量為n，則甲原子的相對原子質(zhì)量為
A． B． C． D．
例2：（2024八下·新昌期中）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪原子的相對原子質(zhì)量為152，該銪（Eu）原子的質(zhì)量為（　?。?br/>A． B． C． D．
例3：（2024八下·臨平月考）據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的He－3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一個(gè)中子）形式存在。下列說法正確的是（ ）
A．He－3的相對原子質(zhì)量為3克 B．He－3的原子核外有3個(gè)電子
C．He－3和He－4的原子質(zhì)量相同 D．He－3和He－4核外電子數(shù)相同
例4：（2024八下·臨海期中）科學(xué)家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號元素(如圖所示)。下列表述不正確的是（　?。?br/>A．鈣和锫都屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為117
C．該元素的中子數(shù)為177 D．該元素的相對原子質(zhì)量為294g
例5：（2024八下·溫州期中）科學(xué)家對元素的相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時(shí)間
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素如C1是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量?；瘜W(xué)家定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用12C的1/12作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵雍酥匈|(zhì)子數(shù)相同，而　 　不同。
（2）氫的三種同位素原子氣氘氚相對原子質(zhì)量分別為1、2、3，氫元素的相對原子質(zhì)量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）結(jié)合已學(xué)知識和上述材料分析，下列說法正確的 （可多選）
A．元素的相對原子質(zhì)量一定大于它所有的同位素原子的相對原子質(zhì)量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測大部分元素的相對原子質(zhì)量不是整數(shù)。
C．若相對原子質(zhì)量采用12C的1/6作為標(biāo)準(zhǔn)，則各元素的相對原子質(zhì)量也會改變
D．氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35C1和37C1，二者數(shù)量百分比各占一半
E．在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對分子質(zhì)量時(shí)仍能使用該金屬元素原來的相對原子質(zhì)量
變式訓(xùn)練
1：（2024八下·余杭期中）原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量 b， 則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為(　　)
A． B． C． D．
2：下列有關(guān)原子的相對原子質(zhì)量的說法，正確的是(　　)。
A．相對原子質(zhì)量的單位是克
B．相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D．相對原子質(zhì)量就是碳原子(12C)的質(zhì)量的
3：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793×10-25 kg，則A的相對原子質(zhì)量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
5：已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可以表示為　 　。
6：已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為：千克，則一個(gè)質(zhì)量為千克的某原子的相對原子質(zhì)量是多少
7．（2024八下·拱墅期末）人們對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了不斷修正和完善的過程。
材料一：19世紀(jì)初，有科學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的相對原子質(zhì)量的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其不同原子的相對原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年，國際上采用碳-12原子質(zhì)量的1/12，作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各種同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是____
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克魯克斯的假設(shè)中，同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。這是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是　 　。
（3）氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，自然界氯元素僅有35C1和37C1兩種同位素原子。根據(jù)材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為　 　。
八下科學(xué) 第二章微粒的模型與符號3節(jié) 易錯(cuò)點(diǎn)培優(yōu)練習(xí)解析
易錯(cuò)點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立
例1：（2024八下·嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　?。?br/>A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，結(jié)合圖片反映的信息分析判斷。
【解答】 A.原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確不合題意；
B.電子在原子核外空間繞核運(yùn)動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C.原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確不合題意；
D.原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確不合題意。
故選B。
例2： 1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)(如圖)，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是(　　)
A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負(fù)電的電子
D．金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)
【答案】A
【解析】A.根據(jù)“同種電荷相互排斥”判斷；
B.根據(jù)“多數(shù)a粒子能穿過金屬箔”判斷；
C.根據(jù)圖片描述的現(xiàn)象判斷；
D.根據(jù)“有極少數(shù)的a粒子被彈回”判斷。
【解答】A.a粒子帶正電，一小部分a粒子改變了原來的方向，是因?yàn)榫鄮д姷牧Ｗ虞^近，受到斥力，說明了金原子核帶正電荷，故A正確；
B.大多數(shù)a粒子能穿過金屬箔且不改變原來的前進(jìn)方向，說明金原子并不是實(shí)心球體，原子核外空間很大，故B錯(cuò)誤；
C.該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象均不能說明核外電子所帶電荷情況，故C錯(cuò)誤；
D.有極少數(shù)的a粒子被彈回，說明遇到了質(zhì)量較大的粒子，即金原子核質(zhì)量比a粒子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤。故選A。
例3：（2023八下·杭州月考）原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③④所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn)動
C．盧瑟福在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運(yùn)動的圖④模型
D．依據(jù)提出時(shí)間先后順序，正確的排列是①②④③
【答案】D
【解析】原子結(jié)構(gòu)模型的建立的過程：湯姆生的葡萄干面包模型，盧瑟福的行星模型，波爾的分層模型，現(xiàn)代電子云模型。
【解答】A.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干模型，他認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個(gè)面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，A正確；
B.波爾改進(jìn)了盧瑟福的行星模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運(yùn)動，B正確；
C.盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運(yùn)動的圖④模型，C正確；
D.依據(jù)提出時(shí)間先后順序，正確的排列是①④②③，D錯(cuò)誤；
例4：（2023八下·仙居期末）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。請利用所學(xué)知識完成下列有關(guān)問題。
（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是　 　 。
（2）1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”，提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”。盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
【答案】（1）電子（2）原子核
【解析】（1）在原子中，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷；
（2）原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大，但是體積很小，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是電子。
（2）1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”，提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”。盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。
例5：（2024八下·長興期末）為破解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈地探索。
史料一：1897年，英國科學(xué)家湯姆生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測原子中還有帶正電的粒子，從而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：
①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
史料三：1913年，丹麥科學(xué)家玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動。
（1）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，繪制圖像如圖所示，其中符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的圖像是　 ?。?br/>（2）從原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程中，我們發(fā)現(xiàn)____。（可多選）
A．湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過推理和想象建構(gòu)原子模型
B．盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型推翻了湯姆生對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)
C．玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)
【答案】（1）A
（2）A；D
【解析】（1）根據(jù)“ ①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來 ”分析即可；
（2）根據(jù)自己對科學(xué)探究的認(rèn)識判斷。
【解答】 （1）金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，且體積很小，所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，且是很少被彈回，金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。
故選A；
（2）A.湯姆森、盧瑟福兩位科學(xué)家都是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過推理和想象建構(gòu)原子模型，故A正確；
B.19世紀(jì)末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，認(rèn)為原子是棗糕式模型，盧瑟福能過α粒子散射實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型不是推翻了湯姆生對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的所有觀點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C.盧瑟福的原子模型在當(dāng)時(shí)是認(rèn)為正確的，但隨著科學(xué)的發(fā)展，技術(shù)的進(jìn)步，發(fā)現(xiàn)盧瑟福的原子模型也不全對，玻爾改進(jìn)了盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，但并沒有使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到完美的境界，故C錯(cuò)誤；
D.建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)，故D正確。
故選AD。
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·拱墅期末）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得到了如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是（　　）
A．原子中原子核的體積很小 B．原子中原子核的質(zhì)量較大
C．原子中原子核帶正電 D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成
【答案】D
【解析】根據(jù)α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及對此作出的推斷進(jìn)行分析。
【解答】 A.帶正電的α粒子轟擊金屬箔，大多數(shù)α粒子不改變原來的方向直接通過，說明原子中原子核的體積很小，故A正確不合題意；
B.帶正電的α粒子轟擊金屬箔，極少數(shù)α粒子被反彈回來，說明α粒子碰到的原子核的質(zhì)量比較大，故B正確不合題意；
C.帶正電的α粒子轟擊金屬箔，有極少數(shù)α粒子被反彈回來，說明α粒子碰到的原子核帶正電荷，故C正確不合題意；
D.帶正電的α粒子轟擊金屬箔，不能證明原子核是由質(zhì)子和中子組成，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
2．（2024八下·溫州期中）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長的時(shí)期。以下是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型 （如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是
①玻爾：分層模型 ②盧瑟福：核式結(jié)構(gòu) ③湯姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【解析】1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出軌道式原子模型。
【解答】1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結(jié)構(gòu)模型）。
所以，先后順序?yàn)棰邸凇佟?br/>故答案為：B。
3．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中可能是粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律分析判斷。
【解答】根據(jù)題意可知，原子核帶正電荷， α粒子也帶正電荷，則 α粒子靠近原子核時(shí)會受到排斥力而改變運(yùn)動軌跡。而離原子核較遠(yuǎn)的幾乎不受排斥力而保持原來的運(yùn)動方向，故a錯(cuò)誤，而bcd正確。
故選C。
4.原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是(　　)
A．原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動
B．原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小一部分
C．構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．原子呈電中性
【答案】A
【解析】根據(jù)行星模型給出了原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的粒子的帶電情況，但無法證明原子的運(yùn)動分析。
【解答】A、該模型只給出了原子的內(nèi)部構(gòu)成，不能得出原子總是不斷運(yùn)動的結(jié)論，符合題意；
B、由模型可得出原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小一部分 ，不符合題意；
C、由行星模型可知，構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 ，不符合題意；
D、由行星模型可知，構(gòu)成原子中子不帶電，質(zhì)子和電子所帶電量相等，電性相反應(yīng)，所以原子呈中性，不符合題意；
5．物理學(xué)中一個(gè)基本的觀念是“世界是由物質(zhì)組成的”。以氫原子為例，下圖中的四個(gè)圖中能正確示意氫原子核式結(jié)構(gòu)的是（　　）
A． B．C． D．
【答案】C
【解析】【解答】解：氫原子是由位于中心的原子核和繞原子核高速運(yùn)動的外圍電子構(gòu)成，且原子核相比原子的體積小。
故答案為：C。
【分析】著名科學(xué)家盧瑟福在進(jìn)行了a粒子散射實(shí)驗(yàn)后，提出了原子核式模型.
6.（2024八下·南潯期末）人類對微觀世界的探究永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）1911年，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。
（2）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均　 　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。
（3）如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè) 。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（4）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中( α粒子帶正電荷) ，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
【答案】（1）正電荷 （2）錯(cuò)誤 （3）A （4）大多數(shù)α粒子通過金屬箔后運(yùn)動方向不變
【解析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成；
（4）α離子帶正電荷，原子核也帶正電荷，則α離子會受到原子核的排斥力而改變運(yùn)動軌跡。根據(jù)甲圖可知，只有少數(shù)α離子的運(yùn)動軌跡發(fā)生改變，而大多數(shù)都沒有發(fā)生改變，這說明原子核排斥力作用的范圍很小，即原子核的體積很小，原子中絕大部分都是空的，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）1911年，盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。
（2）如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)建立模型的過程，故選A。
（3）圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)建立模型的過程，故選A。
（4）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中( α粒子帶正電荷) ，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：大多數(shù)α粒子通過金屬箔后運(yùn)動方向不變。
7、（2024八下·浙江期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：
【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示：
①α粒子源——放射性物質(zhì)放出α粒子(原子核帶2個(gè)單位正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被彈了回來如乙圖所示。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】
（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明____。
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是　 　。
【答案】（1）不會
（2）B
（3）質(zhì)子
【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核體積很小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外有一個(gè)非常大的空間，核外電子圍繞原子核做高速運(yùn)動。
【解答】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布， 則α粒子在各個(gè)方向受力平衡，就不會發(fā)生大角度散射。
（2）原子核外有一個(gè)非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變。所以原子內(nèi)部絕大部分空間是空的。故答案為：B
（3）α 粒子就是氦的原子核，電荷數(shù)為2， 氮原核電荷數(shù)為7，生成氧原子核電荷數(shù)為8， 被打出的微粒 核電荷數(shù)是2+7-8=1，所以是質(zhì)子。
8、電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢 1910年英國科學(xué)家盧瑟福做了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來。
猜想與假設(shè)：α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變。除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的。
解釋與結(jié)論：
（1）大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，說明　 　。
（2）若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　 　。
（4）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下原子結(jié)構(gòu)圖示最合理的是____。
A． B． C．
【答案】（1）原子內(nèi)部是空曠的，而且空曠的體積所占比例非常大
（2）不會大角度偏轉(zhuǎn)
（3）原子核
（4）C
【解析】根據(jù)題意，原子的結(jié)構(gòu)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上分析。
【解答】（1）大多數(shù)粒子不改變原來的運(yùn)動方向，說明原子內(nèi)部是空曠的，而且空曠的體積所占比例非常大。
（2）若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就不會大角度偏轉(zhuǎn)。
（3）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。
（4）根據(jù)題意，盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”原子核，
故答案為：C。
易錯(cuò)點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)等計(jì)算和離子
例1：如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　?。?br/>A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．原子中a 與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
【答案】C
【解析】 A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類解答；
B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答；
C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)解答 ；
D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核中即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)上解答。
【解答】 A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c， 故錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b 與c的數(shù)目不一定相同，故錯(cuò)誤；
C、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確。
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯(cuò)誤；
故選C。
例2：如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是
A．該模型表示一種碳原子
B．該原子的核電荷數(shù)為4
C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上
D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成
【答案】D
【解析】【解答】A、該模型表示一種碳原子是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)為該元素的核外電子數(shù)為2；A答案錯(cuò)誤；
B、該原子的核電荷數(shù)為4是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)樵谠又泻送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；B答案錯(cuò)誤；
C、該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上；C答案錯(cuò)誤；
D、該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成是正確的敘述，D答案正確；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)該元素的核外電子數(shù)為2分析；
B、根據(jù)原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)分析；
C、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上分析；
D、根據(jù)該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成分析。
例3：下列有關(guān)夸克的說法不正確的是（　?。?br/>A．夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子
B．質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子
D．夸克是科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)
【答案】C
【詳解】A、夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子，說法正確，不符合題意；
B、質(zhì)子、中子由夸克構(gòu)成，說法正確，不符合題意；
C、分子由原子構(gòu)成，原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的，所有分子中都存在夸克粒子，說法錯(cuò)誤，符合題意；
D、夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子，是科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)，說法正確，不符合題意。
故選C。
例4：（2023八下·嘉興期末）2019年，俄羅斯的科學(xué)家找到了一種新的元素，暫定名為Uue，其質(zhì)子數(shù)為119，中子數(shù)為180。下列關(guān)于Uue的說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．Uue原子核外電子數(shù)為119 B．相對原子質(zhì)量為299
C．Uue核電荷數(shù)為180 D．Uue原子呈電中性
【答案】C
【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。
【解答】A、Uue原子核外電子數(shù)為119 ＝質(zhì)子數(shù)＝119，不符合題意；
B、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝299 ，不符合題意；
C、Uue核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝119，符合題意；
D、Uue原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，呈電中性 ，不符合題意；
故答案為：D。
例5、（2024秋 蒙城縣期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（　?。?br/>A．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
B．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
【思路點(diǎn)撥】一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反粒子與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反來考慮。
【嘗試解答】：A、氫原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故A錯(cuò)；
B、由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因?yàn)榉戳Ｗ优c正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯(cuò)；
C、氫原子內(nèi)有一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子，則反氫原子的結(jié)構(gòu)由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，故C正確。
D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類，故D錯(cuò)。
故選：C。2-1-c-n-j-y
【答案】C
例6．（2024八下·期末）2021年，我國科學(xué)家首次合成鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)為92，則鈾-214 原子的中子數(shù)為(　　)
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】B
【解析】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
【解答】根據(jù)“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可知，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，即鈾-214 原子的中子數(shù)為：214-92=122，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
例7、（2024八下·臨平期末）如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為　 　
（2）鋰原子核外有　 　個(gè)電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是　 ?。ㄌ钭帜福?br/>A.原子整體不顯電性；B.原子核是不可分割的實(shí)心球體；C.原子核比原子小得多；D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】（1）3 （2）3 （3）B
【解析】（1）根據(jù)原子核中帶正電荷的粒子為質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)＝核龜荷數(shù)分析；
（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
（3）根據(jù)原子的構(gòu)成分析。
【解答】（1）由圖示可知，鋰原子原子核有3個(gè)單位正電荷粒子，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝3。
（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，鋰原子核外有3個(gè)電子。
（3） A.原子整體不顯電性，正確；B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C.原子核比原子小得多，正確；D.電子質(zhì)量很小原子質(zhì)量主要集中在原子核上 ，正確。
故答案為：（1）3；（2）；（3）B。
變式訓(xùn)練
1、小柯學(xué)習(xí)科學(xué)知識時(shí)很懂得聯(lián)想和類比。他想，書本上說盧瑟福研究發(fā)現(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)模型叫太陽系模型，如果把八大行星看作是原子中的八個(gè)核外電子的話，那么（　?。?br/>A．“太陽”相當(dāng)于一個(gè)原子
B．“太陽”中肯定有八個(gè)中子
C．“太陽”中肯定有八個(gè)質(zhì)子
D．“太陽系”相當(dāng)于一個(gè)碳原子
【答案】C
【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識分析判斷。
【解答】將太陽系看作一個(gè)原子，則中間的太陽相當(dāng)于原子核，周圍的八大行星相當(dāng)于八個(gè)核外電子。根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，其中一定有八個(gè)質(zhì)子，而中子數(shù)不能確定，故C正確，A、B錯(cuò)誤；
根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)”可知，“太陽系”相當(dāng)于氧原子，故D錯(cuò)誤。
2．（2024秋 校級期末）關(guān)于下列的說法正確的是（　?。?br/>A．分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大
B．原子一定是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成
C．分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子也可能是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
D．分子可分，原子不可分
【解答】解：A、分子由原子構(gòu)成，分子比構(gòu)成它的原子大，但并不是所有的分子都比原子大，如1個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量是18，1個(gè)鐵原子的相對原子質(zhì)量是56，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、原子不都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)沒有中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是原子，故選項(xiàng)說法正確。
D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。不限于化學(xué)變化，原子還可再分，可以分成原子核和電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
3．（2024秋 期末）鋰元素的一種原 中質(zhì) 數(shù)為3，中 數(shù)為4，該鋰原 的核外電 數(shù)為（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
【解答】解：鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，因此電子數(shù)為3。
故選：A。
4．（2024 校級期末）如圖是碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘原子核外有5個(gè)電子層
B．碘元素的原子序數(shù)為53
C．氯原子的最外層電子數(shù)為7，氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似
D．碘化鈉的化學(xué)式為NaI2
【解答】解：A、由碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：碘原子核外有5個(gè)電子層，故A正確；
B、碘原子的核電荷數(shù)為53，核電荷數(shù)和原子序數(shù)相等，故碘元素的原子序數(shù)為53，故B正確；
C、原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)相等時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7，故氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；www-2-1-cnjy-com
D、碘原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子，故碘元素顯﹣1價(jià)，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，故鈉元素顯+1價(jià)，因此碘化鈉的化學(xué)式為NaI，故D錯(cuò)誤?！緛碓矗?1cnj*y.co*m】
故選：D。
5.（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對原子質(zhì)量為14。如圖為碳—14原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知碳—14原子（　?。?br/>A．含有14個(gè)質(zhì)子 B．含有6個(gè)中子 C．核電荷數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
【答案】C
【解析】在原子中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。
【解答】根據(jù)圖片可知，碳原子的電子數(shù)為6，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，它的質(zhì)子數(shù)為6，核電荷數(shù)也是6，故A錯(cuò)誤，C正確；
該原子的相對原子質(zhì)量為14，則中子數(shù)為：14-6=8，故B錯(cuò)誤；
該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。
6.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（　?。?br/>A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
【答案】B
【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；原子結(jié)構(gòu)分為原子核和核外電子；原子核分為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
【解答】從圖中可與看出氦原子有兩個(gè)核外電子數(shù)，所以他有兩個(gè)質(zhì)子數(shù)，白色的圓圈表示中子數(shù)；
7．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成的。u夸克帶電量為+（）e，d夸克帶電量為-（）e，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是(　　)
A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
B．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
C．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
【答案】C
【解析】質(zhì)子帶正電，而中子不帶電，據(jù)此分析判斷。
【解答】由質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，
設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個(gè)數(shù)分別是x、y，x、y取正整數(shù)，則；解得：x=2、y=1；
設(shè)中子中u夸克d夸克個(gè)數(shù)分別是m、n，m、n取正整數(shù)。
，解得：m=1、n=2。
8、（2023八下·柯橋期末） 1854年法國化學(xué)家德維爾在實(shí)驗(yàn)室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個(gè)原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，則該原子的質(zhì)子數(shù)是　 　個(gè)，中子數(shù)是　 　個(gè)。
【答案】13；14
【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。
【解答】該原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，也就是說有14個(gè)中子，則該原子的質(zhì)子數(shù)是40-142=13。所以含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子。
9、（2024八下·嘉興期末）當(dāng)一顆大質(zhì)量恒星耗盡其自身內(nèi)部燃料時(shí)，它將迎來死亡的時(shí)刻，在一次巨大的爆發(fā)之后形成每立方厘米的質(zhì)量達(dá)一億噸的黑洞或中子星。大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會被壓縮到原子核內(nèi)，與　 ?。ㄟx填“質(zhì)子或“中子”）電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在，那么發(fā)生的這個(gè)變化　 　（選填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化。
【答案】質(zhì)子；不屬于
【解析】（1）在原子內(nèi)部，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，二者電性相反，而電量相同；
（2）化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，即分子發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）大恒星演變?yōu)橹凶有菚r(shí)，在巨大的壓力下，電子會被壓縮到原子核內(nèi)，與質(zhì)子電性中和，使原子變得僅由中子組成，原來的原子結(jié)構(gòu)將不復(fù)存在。
（2）原子結(jié)構(gòu)不復(fù)存在，而并不是分子發(fā)生改變，那么那么發(fā)生的這個(gè)變化不屬于化學(xué)變化。
10.（2024八下·柯橋期末）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長的時(shí)期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。
（1）以下是科學(xué)家及其提出的原子結(jié)構(gòu)假設(shè)模型(如圖所示)，其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是　 　。
（2）1919年科學(xué)家盧瑟福用氫原子核轟擊氮原子核，結(jié)果得到氧、氫兩種原子。某學(xué)生說：”這是一種生成新物質(zhì)的變化——化學(xué)變化，元素可以通過化學(xué)反應(yīng)來制取?！毙】抡J(rèn)為這位學(xué)生的說法不正確，其理由是　 　。
（3）2022年4月26日，我國首次國產(chǎn)化碳-14批量生產(chǎn)在中核集團(tuán)秦山核電站啟動。下列模型能表示碳-14 (有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子)原子結(jié)構(gòu)的是(　　)
【答案】（1）③①②
（2）化學(xué)變化中元素種類是不變化的，粒子轟擊過程中原子種類發(fā)生了變化這個(gè)過程一定不是化學(xué)變化，所以元素不能用化學(xué)反應(yīng)來制取。
（3）C
【解析】（1）三位科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的假設(shè)順序依次為；
③道爾頓的實(shí)心球模型；①湯姆生的棗核模型；②盧瑟福的核式模型。 正確順序?yàn)棰邰佗凇?br/>（2）小柯認(rèn)為這位學(xué)生的說法不正確，其理由是：化學(xué)變化中元素種類是不變化的，粒子轟擊過程中原子種類發(fā)生了變化這個(gè)過程一定不是化學(xué)變化，所以元素不能用化學(xué)反應(yīng)來制取。
（3）碳-14的質(zhì)子數(shù)為6，那么核外電子數(shù)也是6個(gè)，故B、D錯(cuò)誤；
在A中，中子數(shù)為6個(gè)。在C中，中子數(shù)為8個(gè)，故A錯(cuò)誤，C正確。
易錯(cuò)點(diǎn)三、元素和原子的“孿生兄弟”同位素
例1：（2024八下·余杭期中） 中國計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對原子質(zhì)量不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析；
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故 氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同 ，故選：A。
例2：（2024八下·溫州月考）月球上的土壤含有豐富的氦-3，氦-3是理想的核聚變?nèi)剂希厍蛏系暮ぴ刂饕院?4形式存在。氦-3和氦-4互為同位素原子(如右圖)，它們不相同的是 (　　)
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．原子數(shù)
【答案】B
【解析】根據(jù)同位素的定義分析判斷。
【解答】具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子成為同位素原子，則氦-3和氦-4互為同位素原子，它們不相同的是中子數(shù)，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
例3：用“”“”“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，下圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法中正確的是 （　?。?br/>A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁屬于同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同 D．甲、丙為同一種原子
【答案】B
【解析】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子稱為同位素原子；
（2）元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核外電子數(shù)；
（4）同種原子的質(zhì)子數(shù)相同。
【解答】甲的核外電子數(shù)為1，則它的質(zhì)子數(shù)為1；丁的核外電子數(shù)為2，則它的質(zhì)子數(shù)為2。二者的質(zhì)子數(shù)不同，肯定不是同位素，故A錯(cuò)誤；
乙的核外電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2，那么乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故B正確；
甲的核電荷數(shù)為1，則它的質(zhì)子數(shù)為1；丙的的核電荷數(shù)為1，則丙的質(zhì)子數(shù)為1，則甲和乙的核電荷數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
甲和丙的質(zhì)子數(shù)相等，但是中子數(shù)不同，那么為同位素原子，故D錯(cuò)誤。
例4：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 ?。ㄌ钭帜福?br/>（3）與A互為同位素原子的是　 　。
【答案】（1）2 （2）B （3）D
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，即元素的本質(zhì)區(qū)別就是核電荷數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同。根據(jù)表格可知，質(zhì)子數(shù)只有兩種，因此共有2種元素。
（2）質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，那么帶正電，為陽離子。根據(jù)表格可知，只有B的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽離子是B。
（3）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)。根據(jù)表格可知，A和D的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素原子。
例5：（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如表。試回答：
（1）由圖可知，原子結(jié)構(gòu)模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為T2O。T2O中T的化合價(jià)為　 　，T2O的相對分子質(zhì)量為　 　。
名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）質(zhì)子 （2）＋1；22
【解析】（1）根據(jù)氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，由氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)模型圖，結(jié)合它們的相對原子質(zhì)量，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，進(jìn)行分析解答。
（2）①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；
②相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，由氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)模型圖，結(jié)合它們的相對原子質(zhì)量，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，原子結(jié)構(gòu)模型中的“ ● ”表示的粒子是質(zhì)子；
（2）①在 中，氧元素一般顯-2價(jià)，設(shè)T的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價(jià)，即T的化合價(jià)為+1價(jià)；
②的相對分子質(zhì)量為：3×2+16=22。
變式訓(xùn)練
1.日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析判斷。
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此相同元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同元素，具有不同的質(zhì)子數(shù)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
2．（2024 月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
【解答】解：碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則于衰變后生成的新原子核中質(zhì)子數(shù)為6+1＝7，中子數(shù)為8﹣1＝7，即衰變后生成的新原子核含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，為氮原子核。
故選：B。
3．（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示確定氕原子和氚原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。
【解答】A、 氕原子與氚原子中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不相同 ，不符合題意；
B、 氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 ，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、 氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同 ，不符合題意；
故選C。
4、2021年3月，考古學(xué)家對三星堆遺址新出土文物的碳-14含量進(jìn)行了測定，推測其年代距今約3200年左右。已知碳-14原子與碳-12原子互為同位素，則據(jù)碳-12原子的原子模型可確定碳-14原子的原子模型圖為（B）
A．B．C．D．
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　?。?br/>A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【解答】 由題意可知，Ti的核外電子數(shù)為是22，根據(jù)“原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22。故選D。
6、（2023八下·拱墅期末）2022年，德國和日本的研究者觀察到了“四中子”，“四中子”是由四個(gè)中子組成的一種極不穩(wěn)定的微粒。研究者通過在液態(tài)氫靶上發(fā)射某一原子的原子核，碰撞可將一個(gè)該原子的原子核分裂成一個(gè)α粒子（兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子）和一個(gè)“四中子”。關(guān)于此項(xiàng)研究中的微粒，說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A． “四中子”的相對質(zhì)量是4
B．“四中子”是一種不帶電的微粒
C．一個(gè)α粒子帶兩個(gè)單位的正電荷
D．向氫靶上發(fā)射的是含兩個(gè)質(zhì)子和四個(gè)中子的原子核
【答案】D
【解析】根據(jù)中子的相對一為1，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電分析。
【解答】A.“四中子”是由四個(gè)中子組成的一種極不穩(wěn)定的微粒，一個(gè)中子相對質(zhì)量為1，“四中子”的相對質(zhì)量是4，不符合題意；
B.中子不帶電，“四中子”是一種不帶電的微粒，不符合題意；
C. α粒子由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子構(gòu)成， 一個(gè)α粒子帶兩個(gè)單位的正電荷 ，不符合題意；
D. 通過在液態(tài)氫靶上發(fā)射某一原子的原子核，碰撞可將一個(gè)該原子的原子核分裂成一個(gè)α粒子和一個(gè)“四中子”向氫靶上發(fā)射的是含兩個(gè)質(zhì)子和六個(gè)中子的原子核 ，符合題意；
7﹒月球上的23He(3表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,2表示原子的質(zhì)子數(shù))蘊(yùn)藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的__中子__數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 同位素 原子。
8．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：__________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有：_________；
(3)顯示電中性的粒子有：____________； (4)帶正電的粒子有：________________；
(5)帶負(fù)電的粒子有：________________； (6)決定原子質(zhì)量大小的是：__________；
(7)在同一原子里數(shù)目一定相等的是：________________；
(8)在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的微粒是：________________。
【答案】(1)分子、原子 (2)分子、 原子(3)分子、原子、中子(4)質(zhì)子、原子核
(5)電子 (6)原子核 (7)質(zhì)子和電子 (8)分子
9.（2024八下·浙江期中）小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根據(jù)同位素的定義分析；
（2）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負(fù)電荷，據(jù)此根據(jù)表格確定離子所帶的電荷數(shù)，進(jìn)而寫出對應(yīng)微粒的符號。
（3）相對原子質(zhì)量越大，則原子的實(shí)際質(zhì)量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，則表格中屬于同位素原子的是A和D。
（2）根據(jù)表格可知，微粒B的質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為24，即鐵原子失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位的正電荷，寫作 Fe2＋ ；
（3）根據(jù)表格可知，C的相對原子質(zhì)量為14，D的相對原子質(zhì)量為18，則質(zhì)量較大的是D。
10．（2024八下·余杭期中）人類對微觀世界的探究永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中，如今這些觀點(diǎn)均是　 　(選填“正確”“錯(cuò)誤”)的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶　 　電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)　 　。
A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程 C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是　 　。
（4）據(jù)報(bào)道，中國科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光，成功提取出反物質(zhì)一一超快正電子源，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反，已知α粒子是帶2個(gè)正電荷的氦原子核 ，則反α粒子的符號可表示為　 　。
【答案】（1）錯(cuò)誤 （2）正電荷；A （3）大多數(shù) 粒子通過金箔后運(yùn)動方向不變 （4）
【解析】（1）根據(jù)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的知識分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識及帶電情況解答。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)的知識解答；
（3）原子核帶正電荷，α粒子帶正電荷，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，這些粒子受到排斥力后肯定會改變運(yùn)動軌跡。如果沒有受到排斥力，那么它們會沿原來的路徑前進(jìn)，而根據(jù)改變運(yùn)動軌跡的粒子的數(shù)量，可以確定原子核的大小和質(zhì)量。
【解答】（1）原子內(nèi)部為原子核，原子核體積很小，質(zhì)量很大，周圍是繞核高速旋轉(zhuǎn)的電子，據(jù)此可知，這些觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個(gè)建立模型的過程 。
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中(α粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：大多數(shù)α粒子通過金箔后運(yùn)動方向不變。
（4）反粒子和正粒子的質(zhì)量相同，電量相同，但是電性相反，因?yàn)? 帶正電荷，所以它的反粒子帶負(fù)電荷，寫作 。
易錯(cuò)點(diǎn)五、離子
例1：（2024八下·長興月考）對 Mg和Mg2+認(rèn)識正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同
C．Mg2+比Mg少兩個(gè)質(zhì)子 D．Mg2+比Mg多兩個(gè)電子
【答案】B
【解析】根據(jù)鎂原子和鎂離子的轉(zhuǎn)化分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】 鎂原子失去兩個(gè)電子形成了鎂離子。
A、Mg和Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同，屬于一種元素，故A錯(cuò)誤；
B、Mg和Mg2+的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；
C、Mg比Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤。
D、鎂原子失去兩個(gè)電子形成了鎂離子，所以Mg2+比Mg少兩個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
例2：（2024八下·杭州期中） 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，進(jìn)行解答；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，進(jìn)行解答。
【解答】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，可知①④中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素；故A正確；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；故②為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知③中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)10，為陽離子；④中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，為陰離子；故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結(jié)構(gòu)示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；故C正確；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽離子，因此說結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；故D正確；
故答案為：B。
例3：（2024校級期末）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，下列關(guān)系式正確的是（　?。?br/>A．m＝n B．m＝n﹣x C．m＝x﹣n D．m＝n+x
【解答】解：某元素R的原子序數(shù)為m，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則R原子的核外電子數(shù)為m。
形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，Rn+離子是表示R原子失去n個(gè)電子后形成的，R原子的核外電子數(shù)為x+n。
則m＝x+n。
故選：D。
例4：某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為a，已知和具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為（　B?。?br/>A． B． C． D．
例5：（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖：
①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為　 ?。ㄌ睢霸印被颉瓣栯x子”或“陰離子”）。
②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（第一層為最外層2個(gè)）分析。
【解答】（1）①當(dāng)x＝10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，該粒子為原子。 ②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，氯離子是氯原子得一個(gè)電子達(dá)到的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，y＝ 8.
變式訓(xùn)練
1.鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子。鈉原子與鈉離子相比，下列說法中正確的是(　　)。
A．核外電子數(shù)相同 B．核內(nèi)中子數(shù)不同
C．電性相同 D．屬于同一種元素
【答案】D
【解析】根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析。
【解答】A. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，核外電子數(shù)比鈉原子少了一個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
B. 因Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只是電子發(fā)生了改變，核內(nèi)中子數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
C. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子不顯電性，故錯(cuò)誤；
D. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，Na+比Na少一個(gè)電子，但質(zhì)子數(shù)不變，所以屬于同種元素，故正確；
故答案為：D。
2.R2-的離子核外共有n個(gè)電子，則R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
【答案】B
【解析】根據(jù)陰離子是原子得電子后形成及原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析。
【解答】 R2-的離子是R原子得2個(gè)電子形成，其核外共有n個(gè)電子，則R原子的電子數(shù)為n－2，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 n－2，B正確；
3.（2024八下·諸暨期中）化學(xué)上常用符號“ZAX”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知 abXn+和 cdYm﹣的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；兩種離子的電子層排布完全相同，就說明這兩種離子的核外電子數(shù)相等。
【解答】A.此項(xiàng)表示的X、Y離子的中子數(shù)相等，而XY離子的中子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B.此項(xiàng)等式表示XY原子的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；
C.此等式表示X、Y離子的核外電子數(shù)相等，故C正確；
D.此項(xiàng)等于沒有正確的意義，故D錯(cuò)誤。
4、鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子。鈉原子與鈉離子相比，下列說法中正確的是(　　)。
A．核外電子數(shù)相同 B．核內(nèi)中子數(shù)不同 C．電性相同 D．屬于同一種元素
【答案】D
【解析】根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析。
【解答】A. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，核外電子數(shù)比鈉原子少了一個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
B. 因Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只是電子發(fā)生了改變，核內(nèi)中子數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
C. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子不顯電性，故錯(cuò)誤；
D. Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，Na+比Na少一個(gè)電子，但質(zhì)子數(shù)不變，所以屬于同種元素，故正確；
故答案為：D。
5.（2022八下·杭州月考）有關(guān)Mg和Mg2＋兩種粒子的比較，下列說法正確的是（　?。?br/>①具有相同的質(zhì)子數(shù) ②化學(xué)性質(zhì)相同 ③核外電子總數(shù)相同
④屬于同種元素 ⑤相對原子質(zhì)量相同
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【答案】C
【解析】原子通過得失電子形成離子，兩種微粒的主要區(qū)別為電子數(shù)量不同。
【解答】由原子和離子的概念可知，其質(zhì)子數(shù)，元素種類和相對原子質(zhì)量均相同。
6．用序號回答：在①分子、②原子、③質(zhì)子、④電子⑤離子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，選擇填空。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是　 　(寫出3種)，其中　 　是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由　 　和　 　構(gòu)成的。
（2）元素的種類由　 　數(shù)決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　數(shù)，故屬于同種　 　。
【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成，原子的定義及構(gòu)成分析；
（2）根據(jù)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析；
（3）根據(jù)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析。
【解答】（1） 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，故選 ①②⑤ ；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核和電子構(gòu)成。
（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素。
故答案為：（1） ①②⑤ ； ② ； ② ； ② ；（2） ③ ；（3） ③ ； ⑧ 。
7.（2024八下·杭州月考）如圖甲是鈉和氯兩種元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過程圖。據(jù)此回答：
（1）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是　 　。
（2）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程中，鈉原子　 　(填“得到”或“失去”)電子，構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 　。
【答案】（1）質(zhì)子數(shù)不同（2）失去；鈉離子和氯離子
【解析】（1）元素指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；
（2）原子通過得失電子可形成離子。
【解答】（1）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（2）鈉離子帶正電荷，故鈉原子 失去電子形成鈉離子； 構(gòu)成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子 。
8．（2022秋 臥龍區(qū)校級期末）圖是A，B，C，D四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A，B，C，D中化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 ?。ㄌ钭帜福?。
（2）a的數(shù)值可以是 　 　。
【解答】解：（1）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，由示意圖看出，A、C最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。21·cn·jy·com
（2）由示意圖看出，D可能是原子，也可能是離子，當(dāng)是原子時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，17＝2+8+a，a＝7；當(dāng)是離子時(shí)，得到一個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a＝7+1＝8?！境鎏帲?1教育名師】
故答案為：（1）A、C；（2）7或8。
9．如表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題．
H O Na Mg Cl K Ca
（1）屬于第四周期的元素是　 ?。?br/>（2）鈣元素的核電荷數(shù)是　 　，若某種該原子的相對原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為　 ?。?br/>（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目　 ?。ㄌ睢埃肌薄ⅰ埃健被颉埃尽保?個(gè)；鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是　 ?。?1世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（4）比較下列三種微粒的架構(gòu)，找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
①相同點(diǎn)　 ??；（寫出其中一點(diǎn)即可）
②不同點(diǎn)　 ?。▽懗銎渲幸稽c(diǎn)即可）
【解答】解：（1）由元素周期律可知，：電子層數(shù)等于周期數(shù)；由結(jié)構(gòu)示意圖可知屬于第四周期的元素是：K、Ca；
（2）由鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣元素的核電荷數(shù)是20，若某種該原子的相對原子質(zhì)量為40，根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，則它的中子數(shù)是：40﹣20＝20．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個(gè)，根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，可知金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是：最外層電子數(shù)相同；
（4）由三種微粒的架構(gòu)可知，①相同點(diǎn)是電子層結(jié)構(gòu)相同；②不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同．
故答案為：（1）K、Ca；（2）20，20；（3）＜，最外層電子數(shù)相同；（4）①電子層結(jié)構(gòu)相同；②核電荷數(shù)不同．
10．（2024八下·長興期中）化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 ?。ㄌ钗⒘７枺?。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質(zhì)量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+與Cl-
（3）2
（4）甲
【解析

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