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七年級(jí)下科學(xué) 第二章 第4節(jié) 探究物質(zhì)組成的奧秘 易錯(cuò)點(diǎn)培優(yōu)練習(xí)
易錯(cuò)點(diǎn)一、認(rèn)識(shí)元素概念
例1：我們?cè)谏虉龀？吹健把a(bǔ)鋅"“補(bǔ)鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)
例2．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
例3：按要求回答下列問題。
（1）填表。
元素名稱 　 　 硫 　 　 磷 銀 氯 　 　 鐵 鋅
元素符號(hào) H 　 　 Ca 　 　 　 　 　 　 N 　 　 　 　
（2）上述元素中，屬于金屬元素的是　 　。
例4：（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，屬于化合物的是　 　，屬于純凈物的是　 　，屬于混合物的是　 　（均填容器下的代號(hào)）
變式訓(xùn)練
1：某品牌的純牛奶的包裝盒上標(biāo)有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（　　）
A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．離子
2．（2024八下·余杭期中） 中國計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
3.我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說。目前，人類也面臨“補(bǔ)天”。此洞是指臭氧發(fā)生如下變化：2O3 3O2，使臭氧層出現(xiàn)空洞，“補(bǔ)天”就是要防止臭氧層出現(xiàn)空洞。下列正確的是(　　)
A．O2和O3都是單質(zhì)
B．O2和O3是同一種物質(zhì)
C．O2和O3的性質(zhì)完全相同
D．O3和O2都由同一種元素組成，混合在一起仍屬于純凈物
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號(hào)探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對(duì)嫦娥六號(hào)采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
6：（2024八下·舟山月考）以下物質(zhì)：①鐵水，②氫氣，③澄清石灰水，④礦泉水，⑤四氧化三鐵，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧醫(yī)用酒精，⑨食鹽，⑩雙氧水。（填序號(hào)）
（1）屬于混合物的有　 　；
（2）屬于化合物的有　 　；
（3）屬于單質(zhì)的有　 　。
7：2018年1月31日，與地球分別150年的“超級(jí)藍(lán)色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實(shí)月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產(chǎn)資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5 cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數(shù)為26，則鐵原子的核外電子數(shù)是　 　。假如某一天地球鐵礦產(chǎn)資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對(duì)月球沙子進(jìn)行處理，從而獲得一部分鐵　 　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。
易錯(cuò)點(diǎn)二、原子的“孿生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（　　）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一個(gè)位置 D．占三個(gè)位置
例2：（2023八下·金華期中）同位素的應(yīng)用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經(jīng)C-14同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實(shí)存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)
例3：日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
例4：（2024八下·紹興期中）如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“"“O”和“”分別表示質(zhì)子、中子、電子），下列說法正確的是（　　）
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
D．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是　 　。
變式訓(xùn)練
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對(duì)原子質(zhì)量為14。如圖為碳—14原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知碳—14原子（　　）
A．含有14個(gè)質(zhì)子 B．含有6個(gè)中子 C．核電荷數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
（1） （2）
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
3.（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會(huì)對(duì)人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對(duì)原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
4．（2024 月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
5.如圖所示，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中質(zhì)子數(shù)為　 　；①②③中屬于同種元素的原子是　 　。
6、（2023八下·柯橋期末） 1854年法國化學(xué)家德維爾在實(shí)驗(yàn)室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個(gè)原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，則該原子的質(zhì)子數(shù)是　 　個(gè)，中子數(shù)是　 　個(gè)。
7﹒月球上的23He(3表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,2表示原子的質(zhì)子數(shù))蘊(yùn)藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。
8.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽”首次成功放電。“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氟是核聚變的熱核材料。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘屬于　 　(選填“同種”或“不同種”)元素的原子，上表中x= 　 　
（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是 　 　
9.（2023八下·浙江期中）小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號(hào)　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
11.（2024八下·濱江期中）信息：化學(xué)中我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子核電荷數(shù)和核外電子排布。如：氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其中 表示核電荷數(shù)， 表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中A、B、C、D是四種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：
（1）圖①所代表的元素名稱是　 　，該元素的原子19F的中子數(shù)為　 　；
（2）A，B，C，D屬于同種元素的粒子是　 　（填序號(hào)）；
（3）圖C所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是　 　。
（4）圖D所表示的元素所組成的單質(zhì)化學(xué)式是　 　。
（5）氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。圖③中能正確表示氚離子（3H+）結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)）。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，具有放射性，科學(xué)家利用C-14來測定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14 能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收， 后被動(dòng)物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝， C-14 就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的 平衡。而當(dāng)有機(jī)體死亡后，其組織內(nèi)的C-14 便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。 對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測定剩余放射性C-14 的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年 代。請(qǐng)根據(jù)短文回答下列問題：
（1）與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的 C-12 原子相比， C-14 原子結(jié)構(gòu)上的不同是　 　不同。
（2）下列說法正確的是____ (填字母)。
A．C-14 原子屬于碳元素
B．C-14 原子的核電荷數(shù)為14
C．C-14 原子比 C-12 原子的質(zhì)量大
易錯(cuò)點(diǎn)三、元素分布
例1：按下列要求填寫元素符號(hào)。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）有機(jī)化合物中一定含有的元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
例2：（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列順序，錯(cuò)誤的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量：二氧化碳＞氮?dú)猓練錃?br/>B．氯元素的化合價(jià)：HClO＞Cl2＞HCl
C．地殼中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空氣中組成物質(zhì)的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳
例4：下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是(　　)。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
變式訓(xùn)練
1：下列元素分類正確的是（　　）
A．金屬元素：金、銀、銅、汞 B．非金屬元素：碳、氮、磷、鉀
C．固態(tài)非金屬元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氫、氖、氯
2：（2024八下·拱墅期中）下列選項(xiàng)中各物質(zhì)（或元素）相對(duì)含量錯(cuò)誤的是（　　）
A．空氣的組成 B．地殼中的元素分布 C．人體中的元素分布 D．海水中的元素分布
3：下列說法正確的是(　　)
①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
②人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素
③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質(zhì)量的70%以上有關(guān)
④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
4．如圖所示是四位同學(xué)替4種元素進(jìn)行的自我介紹，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）寫出上述4種元素的元素符號(hào)。
甲：　 　，乙：　 　，丙：　 　，丁：　 　。
（2）上述4種元素的根本區(qū)別是　 　(填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”)不同。
5．根據(jù)A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領(lǐng)域，將圖下字母序號(hào)填寫在相應(yīng)位置。
（1） 分布在人體中的是　 。（2） 分布在海水中的是　 　。（3） 分布在地殼中的是　 　。
易錯(cuò)點(diǎn)四、元素符號(hào)
例1：（2024八下）化學(xué)中元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是（　　）
序號(hào) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A H 只表示氫元素
B Fe 表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)
C N 只表示一個(gè)氮原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
例2：（2023八下·上虞期末）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．2個(gè)氫原子：H2 B．2個(gè)硫元素：2S
C．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5 D．單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)：
例3：用元素符號(hào)填空。
（1）2個(gè)碳原子　 　。 （2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1個(gè)鐵原子　 　。 （5）m個(gè)鎂原子　 　。 （6）鉀元素　 　。
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·永嘉期中）化學(xué)符號(hào)具有多種含義。下列化學(xué)符號(hào)能同時(shí)表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
2．元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A He 只表示氦元素
B Cu 表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，表示銅這種物質(zhì)
C C 只表示一個(gè)碳原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
3.下列符號(hào)既能表示某種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
4：（2023八下·仙居期末）在科學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來，它們?cè)诓煌奈恢帽硎局煌暮x。下列科學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義敘述正確的是（　　）
A．2Cu：2個(gè)銅元素 B．Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷
C．H2O：1個(gè)水分子中含有1個(gè)氫分子 D．CaO：氧化鈣中鈣原子的化合價(jià)為+2
6.（2023八下·蘭溪期中）用元素符號(hào)或化學(xué)式表示下列物質(zhì)或微粒：
2個(gè)亞鐵離子　 　；5個(gè)甲烷分子　 　；3個(gè)鎂原子　 　；3個(gè)氖原子　 　；
保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子　 　；氯化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)　 　；
2個(gè)氨氣分子　 　；3個(gè)硝酸根離子　 　；2個(gè)鋁離子　 　；
磷酸根離子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)　 　；5個(gè)氧分子　 　；
中“2”的意義　 　。
7.（2024八下·余杭期末）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示。
（1）地殼中含量最高的金屬元素　 　；（2）2個(gè)亞鐵離子　 　；
（3）3個(gè)氮分子　 　； （4）氦氣的化學(xué)式　 　。
(5)5個(gè)鉀原子：　 　；(6)2個(gè)氮?dú)夥肿樱骸? 　；
(6)3個(gè)氯離子：　 　；（8）硫酸亞鐵：　 　。
相對(duì)原子最小的氧化物　 　；
能使帶火星木條復(fù)燃的物質(zhì)　 　；（11）燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰物質(zhì)　 　；
(12)地球在最多的非金屬和金屬元素組成的物質(zhì)　 　；
易錯(cuò)點(diǎn)五、元素周期表
例1：元素周期表是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。
（1）①所示元素與②所示元素的元素符號(hào)分別是　 　和　 　。它們?cè)谠刂芷诒砝飳儆谕弧? 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外電子數(shù)是　 　，它在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易　 　(填“得到”或“失去”)電子，形成　 　(填“陽離子”或“陰離子”)。
例2：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題。
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為　 　。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 (填字母)。
A．原子序數(shù)：Z>Y B．核外電子數(shù)：X=Y
例3：（2023八下·洞頭期中）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的部分信息。下列說法不正確的是（　　）
A．鎵元素的質(zhì)子數(shù)為31 B．鎵元素屬于金屬元素
C．鎵元素的中子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72
例4：（2024八下·蕭山）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。右表表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是　 　。
（2）表中氮元素的化合價(jià)有多種，請(qǐng)寫出化合價(jià)為+1價(jià)的氮的氧化物　 　(用化學(xué)式表示)。
（3）氦氣的化學(xué)式為　 　。
（4）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)　 　。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
例5：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li鋰6.941 4Be鈹9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na鈉22.99 12Mg鎂24.31 13Al鋁26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氬39.95
（1）查表可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（2）不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是　 　不同。
（3）碳和硅屬于同一　 　（填“周期”或“族”），化學(xué)性質(zhì)相似。
（4）請(qǐng)寫出核外電子與氖原子相同的陽離子和陰離子名稱各一個(gè)：陽離子為　 　；陰離子為　 　。
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由　 　元素過渡到　 　元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·紹興期中）銥—192是一種放射性物質(zhì)，對(duì)人體有嚴(yán)重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關(guān)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銥元素原子的原子核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個(gè)電子
D．銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2g
（1） （2）
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五種不同短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似 D．④和⑤原子核外電子數(shù)相同
5.（2024八下·龍灣期中）為了便于研究元素的性質(zhì)，科學(xué)家把所有的已知元素科學(xué)有序地排列起來，得到元素周期表。請(qǐng)閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）；
（2）第 11 號(hào)元素與第 17 號(hào)元素組成的化合物是常用的調(diào)味品，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是　 　；
（3）下列各組元素不具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
6.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。請(qǐng)分析表中信息，回答下列問題。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸　 　(填“增加”或“減少”)，同一族元素的　 　(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)相似。
（2）硫元素的原子序數(shù)是　 　，相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）第15號(hào)元素的符號(hào)是　 　。
（4）利用表中元素，寫出一種分子的構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的名稱： 　。
7.（2024八下·黃巖期中）如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
第一周期 1H 　 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）鋰元素與鈉元素位于同一縱行的原因是　 　相同，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都是失去電子，鋁元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式是　 　。
（2）M2-與Ar核外電子排布相同，則M元素的名稱為　 　元素。
8．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數(shù)是　 　，其相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為　 　。
（4）根據(jù)圖中的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
9．元素周期表是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。
（1）①所示元素與②所示元素的元素符號(hào)分別是　 　和　 　。它們?cè)谠刂芷诒砝飳儆谕弧? 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外電子數(shù)是　 　，它在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易　 　(填“得到”或“失去”)電子，形成　 　(填“陽離子”或“陰離子”)。
（3）每一周期結(jié)尾的是稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)　 　(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
（4）根據(jù)元素周期表的元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，則氟與　 　的化學(xué)性質(zhì)相似。
（5）一種原子原子核內(nèi)有14個(gè)中子，核外電子有13個(gè)，它的相對(duì)原子質(zhì)量是 　。
（6）M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同，則M元素名稱為 　 　元素。
10．下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲圖中氯原子的核電荷數(shù)是　 　；相對(duì)原子質(zhì)量為　 　。
（2）鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是　 　。
（3）在鈉和氯氣的反應(yīng)中，得到電子的是　 　原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是　 　（填乙圖的字母）。
（4）圖丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列說法正確的是 (填序號(hào))。
A．“X2”的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．“X2”既能表示兩個(gè)原子，也能表示一種氣體
C．“2X”可以表示兩個(gè)分子 D．“X”既能表示一種元素，也能表示一個(gè)原子
（5）圖丁中，數(shù)字“13”表示鋁元素的　 　。
七年級(jí)下科學(xué) 第二章 第4節(jié) 探究物質(zhì)組成的奧秘 易錯(cuò)點(diǎn)培優(yōu)練習(xí)
易錯(cuò)點(diǎn)一、認(rèn)識(shí)元素概念
例1：我們?cè)谏虉龀？吹健把a(bǔ)鋅"“補(bǔ)鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質(zhì)
【答案】A
【解析】根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的分析。
【解答】我們?cè)谏虉龀？吹健把a(bǔ)鋅"“補(bǔ)鐵”等字樣的食品，其中“鋅"“鐵”是指食品中存在的元素。
故選A。
例2．日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析判斷。
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此相同元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同元素，具有不同的質(zhì)子數(shù)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
例3：按要求回答下列問題。
（1）填表。
元素名稱 　 　 硫 　 　 磷 銀 氯 　 　 鐵 鋅
元素符號(hào) H 　 　 Ca 　 　 　 　 　 　 N 　 　 　 　
（2）上述元素中，屬于金屬元素的是　 　。
【答案】（1）氫；S；鈣；P；Ag；Cl；氮；Fe；Zn
（2）鈣、銀、鐵、鋅
【解析】根據(jù)元素符號(hào)的書寫原則，元素的分類分析。
【解答】（1）H 為氫元素；
硫元素的元素符號(hào)為S；
Ca為鈣元素的元素符號(hào)；
磷元素的元素符號(hào)為P；
銀的元素符號(hào)為Ag；
氯的元素符號(hào)為Cl；
N的元素名稱為氮；
鐵的元素符號(hào)為Fe；
鋅的元素符號(hào)為Zn。
（2）鈣、銀、鐵、鋅都有钅字旁，屬于金屬元素。
例4：（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　 　，屬于化合物的是　 　，屬于純凈物的是　 　，屬于混合物的是　 　（均填容器下的代號(hào)）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物。
【解答】氧氣和液氧是一種物質(zhì)，屬于純凈物，只含一種元素，是單質(zhì)；氧化銅是由銅元素與氧元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；冰和水是水的不同狀態(tài)，只含有一種物質(zhì)，也是化合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，含有氫氧化鈣和水兩種物質(zhì)，屬于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
變式訓(xùn)練
1：某品牌的純牛奶的包裝盒上標(biāo)有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（　　）
A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．離子
【答案】A
【解析】從宏觀上講，物質(zhì)都由元素構(gòu)成；從微觀上講，物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成，據(jù)此解答。
【解答】某品牌的純牛奶的包裝盒上標(biāo)有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指元素，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
2．（2024八下·余杭期中） 中國計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析；
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故 氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同 ，故選：A。
3.我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說。目前，人類也面臨“補(bǔ)天”。此洞是指臭氧發(fā)生如下變化：2O3 3O2，使臭氧層出現(xiàn)空洞，“補(bǔ)天”就是要防止臭氧層出現(xiàn)空洞。下列說法中正確的是(　　)
A．O2和O3都是單質(zhì)
B．O2和O3是同一種物質(zhì)
C．O2和O3的性質(zhì)完全相同
D．O3和O2都由同一種元素組成，混合在一起仍屬于純凈物
【答案】A
【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。
【解答】O2和O3 是兩種單質(zhì)，都由氧元素組成，但不是同一種物質(zhì)。O2和O3 都由同一種元素組成，混合在一起屬于混合物，O2和O3 構(gòu)成的分子不同，因此性質(zhì)不同，D不符合題意。
4.（2024八下·月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多種元素組成的純凈物叫化合物。
A.該物質(zhì)只含有一種元素，為單質(zhì)，故A不合題意；
B.圖片中存在兩種分子，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意；
C.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于它由不同元素組成，因此為化合物，故C符合題意；
D.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于只由一種元素組成，因此為單質(zhì)，故D不合題意。
5.（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號(hào)探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對(duì)嫦娥六號(hào)采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【解答】 由題意可知，Ti的核外電子數(shù)為是22，根據(jù)“原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22。故選D。
6：（2024八下·舟山月考）以下物質(zhì)：①鐵水，②氫氣，③澄清石灰水，④礦泉水，⑤四氧化三鐵，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧醫(yī)用酒精，⑨食鹽，⑩雙氧水。（填序號(hào)）
（1）屬于混合物的有　 　；
（2）屬于化合物的有　 　；
（3）屬于單質(zhì)的有　 　。
【答案】（1）③④⑧⑩ （2）⑤⑥⑨ （3）①②⑦
【解析】（1）由多種物質(zhì)組成混合物；
（2）只有一種物質(zhì)組成純凈物，由多種元素組成化合物；
（3）只有一種物質(zhì)組成純凈物，由一種元素組成單質(zhì)。
【解答】①鐵水，即液態(tài)的鐵，只有一種元素組成的純凈物，即單質(zhì)；
②氫氣，只有一種氫元素組成的純凈物，即單質(zhì)；
③澄清石灰水，由水和氫氧化鈣組成，為混合物；
④礦泉水，水中存在大量的礦物質(zhì)，為混合物；
⑤四氧化三鐵，為由多種元素組成的純凈物，為化合物；
⑥冰水混合物，由氫和氧兩種元素組成的純凈物，為化合物；
⑦液氧，只有一種氧元素組成的純凈物，為單質(zhì)；
⑧醫(yī)用酒精，由酒精和水組成，為混合物；
⑨食鹽，由氯和鈉元素組成的純凈物，為化合物；
⑩雙氧水，由水和H2O2組成，為混合物。
（1）屬于混合物的有：③④⑧⑩；
（2）屬于化合物的有：⑤⑥⑨
（3）屬于單質(zhì)的有：①②⑦。
7：2018年1月31日，與地球分別150年的“超級(jí)藍(lán)色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實(shí)月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產(chǎn)資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5 cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數(shù)為26，則鐵原子的核外電子數(shù)是　 　。假如某一天地球鐵礦產(chǎn)資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對(duì)月球沙子進(jìn)行處理，從而獲得一部分鐵　 　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。
【答案】元素；26；單質(zhì)
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；
（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；
（3）只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】（1）這里的“鐵”指的是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，屬于元素；
（2）根據(jù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知，鐵原子的核外電子數(shù)為26；
（3）鐵是只由一種鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。
易錯(cuò)點(diǎn)二、原子的“孿生兄弟”同位素
例1：（2023八下·新昌期末）氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（　　）
A．不占位置 B．只有氕占位置
C．同占一個(gè)位置 D．占三個(gè)位置
【答案】C
【解析】氕、氘、氚，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同，屬于同種元素（H）的三種不同原子，彼此互為同位素原子。
【解答】氕、氘、氚 是氫元素的三種不同的同位素原子，屬于同種元素，所以在元素周期表中占同一個(gè)位置。
例2：（2023八下·金華期中）同位素的應(yīng)用非常廣泛，比如用于考古。三星堆遺址出土的文物經(jīng)C-14同位素檢測，已有5000年左右的歷史，這表明我國上下五千年的歷史是真實(shí)存在的。碳有多種同位素，互為同位素的兩種碳原子不可能具有相同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)
【答案】B
【解析】同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
【解答】由同位素的定義可知，其中子數(shù)一定不相同，質(zhì)子數(shù)一定相同。
故答案為：B
例3：日本福島核泄漏成分中有碘-131和銫-137等。碘與銫的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．最外層電子數(shù)不同 D．原子核外電子層數(shù)不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析判斷。
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此相同元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同元素，具有不同的質(zhì)子數(shù)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
例4：（2024八下·紹興期中）如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“"“O”和“”分別表示質(zhì)子、中子、電子），下列說法正確的是（　　）
A．圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)不同
B．圖甲、丙代表的原子為同一種原子
C．圖乙、丁代表的原子屬于同一種元素
D．圖甲、乙代表的原子互為同位素原子
【答案】C
【解析】A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)分析；
B、根據(jù)所給各原子的構(gòu)成分析；
C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子為同種元素分析；
D、根據(jù)同位素的原子質(zhì)子數(shù)相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分別表示質(zhì)子、中子和電子。圖甲、丙代表的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圖甲、丙代表的原子的核電荷數(shù)相同，不符合題意；
B、圖甲、丙代表的原子的中子數(shù)不同，不是同一種原子，不符合題意；
C、圖乙、丁代表的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，為同一種元素，符合題意；
D、圖甲、乙代表的原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，不符合題意；
故選C。
例5：（2024八下）下表是小明收集的一些微粒資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有　 　種。
（2）屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是　 　。
【答案】（1）2 （2）B （3）D
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，即元素的本質(zhì)區(qū)別就是核電荷數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同。根據(jù)表格可知，質(zhì)子數(shù)只有兩種，因此共有2種元素。
（2）質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，那么帶正電，為陽離子。根據(jù)表格可知，只有B的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽離子是B。
（3）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)。根據(jù)表格可知，A和D的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素原子。
變式訓(xùn)練
1：（2024八下·婺城期末）碳—14是碳的一種具放射性的同位素原子，其相對(duì)原子質(zhì)量為14。如圖為碳—14原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知碳—14原子（　　）
A．含有14個(gè)質(zhì)子 B．含有6個(gè)中子 C．核電荷數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
【答案】C
【解析】在原子中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。
【解答】根據(jù)圖片可知，碳原子的電子數(shù)為6，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，它的質(zhì)子數(shù)為6，核電荷數(shù)也是6，故A錯(cuò)誤，C正確；
該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則中子數(shù)為：14-6=8，故B錯(cuò)誤；
該原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。
2.（2024八下·杭州期末）嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦—3，而在地球上，圖中“”代表（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
【答案】B
【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；原子結(jié)構(gòu)分為原子核和核外電子；原子核分為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
【解答】從圖中可與看出氦原子有兩個(gè)核外電子數(shù)，所以他有兩個(gè)質(zhì)子數(shù)，白色的圓圈表示中子數(shù)；
3.（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會(huì)對(duì)人造成輻射損害．氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對(duì)原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示確定氕原子和氚原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。
【解答】A、氕原子與氚原子中子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量不相同 ，不符合題意；
B、氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同 ，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同 ，不符合題意；
故選C。
4．（2024 月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
【解答】解：碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則于衰變后生成的新原子核中質(zhì)子數(shù)為6+1＝7，中子數(shù)為8﹣1＝7，即衰變后生成的新原子核含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，為氮原子核。
故選：B。
5.如圖所示，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中質(zhì)子數(shù)為　 　；①②③中屬于同種元素的原子是　 　。
【答案】1；①②
【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，②原子的核外電子數(shù)為1，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，它的質(zhì)子數(shù)為1；
（2）根據(jù)圖片可知，①原子的質(zhì)子數(shù)為1，②的質(zhì)子數(shù)為1，③的質(zhì)子數(shù)為2，則①②的質(zhì)子數(shù)相同，那么為同種元素。
6、（2023八下·柯橋期末） 1854年法國化學(xué)家德維爾在實(shí)驗(yàn)室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個(gè)原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，則該原子的質(zhì)子數(shù)是　 　個(gè)，中子數(shù)是　 　個(gè)。
【答案】13；14
【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。
【解答】該原子中含有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒不帶電，也就是說有14個(gè)中子，則該原子的質(zhì)子數(shù)是40-142=13。所以含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子。
3：（2024八下·吳興期中）甲乙丙三種原子的原子核如圖所示，互為同位素原子的是 　 　，相對(duì)原子質(zhì)量相等的是 　 　。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根據(jù)互為同位素原子質(zhì)子數(shù)相等，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。
【解答】互為同位素原子質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相同，則甲和乙互為同位素。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，乙和丙相對(duì)原子質(zhì)量相等。
故答案為：甲乙；乙丙。
8﹒月球上的23He(3表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,2表示原子的質(zhì)子數(shù))蘊(yùn)藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。
【答案】中子；同位素
9.（2023八下·舟山期中） 2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽”首次成功放電。“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氟是核聚變的熱核材料。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘屬于　 　(選填“同種”或“不同種”)元素的原子，上表中x= 　 　
（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是 　 　
【答案】（1）同種；1 （2）可燃性
【解析】（1）元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同。在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（2）可燃?xì)怏w遇到明火會(huì)劇烈燃燒，可能會(huì)發(fā)生爆炸，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）根據(jù)表格可知，氘和氘的質(zhì)子數(shù)相等，都是1，則二者為同種元素的原子。氘的質(zhì)子數(shù)為1，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，表格中的x=1。
（2）貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是可燃性。
10.（2023八下·浙江期中）小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號(hào)　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根據(jù)同位素的定義分析；
（2）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負(fù)電荷，據(jù)此根據(jù)表格確定離子所帶的電荷數(shù)，進(jìn)而寫出對(duì)應(yīng)微粒的符號(hào)。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量越大，則原子的實(shí)際質(zhì)量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，則表格中屬于同位素原子的是A和D。
（2）根據(jù)表格可知，微粒B的質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為24，即鐵原子失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位的正電荷，寫作 Fe2＋ ；
（3）根據(jù)表格可知，C的相對(duì)原子質(zhì)量為14，D的相對(duì)原子質(zhì)量為18，則質(zhì)量較大的是D。
11.（2024八下·濱江期中）信息：化學(xué)中我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子核電荷數(shù)和核外電子排布。如：氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其中 表示核電荷數(shù)， 表示核外電子排布。圖中的①是元素周期表中的某種元素的信息，②中A、B、C、D是四種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：
（1）圖①所代表的元素名稱是　 　，該元素的原子19F的中子數(shù)為　 　；
（2）A，B，C，D屬于同種元素的粒子是　 　（填序號(hào)）；
（3）圖C所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是　 　。
（4）圖D所表示的元素所組成的單質(zhì)化學(xué)式是　 　。
（5）氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。圖③中能正確表示氚離子（3H+）結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)）。
【答案】（1）氟元素；10 （2）BC （3）Cl- （4）Ar （5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字為元素的名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字母是元素的符號(hào)，正下方的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量。原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的統(tǒng)稱；
（3）根據(jù)核電荷數(shù)確定元素種類，根據(jù)核外電子數(shù)和核電荷數(shù)比較，確定所帶電荷數(shù)，進(jìn)而寫出粒子符號(hào)；
（4）根據(jù)D中的核電荷數(shù)確定元素名稱，進(jìn)而寫出單質(zhì)的化學(xué)式；
（5）根據(jù)描述確定氚原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，根據(jù)所帶電荷確定核外的電子數(shù)即可。
【解答】（1）根據(jù)圖①可知，原子序數(shù)為9，符號(hào)為F，那么該元素為氟元素。該元素的原子19F的質(zhì)子數(shù)為9，相對(duì)原子質(zhì)量為9，那么中子數(shù)為：19-9=10.
（2）同種元素的核電荷數(shù)肯定相同，則表示同種元素的粒子是BC。
（3）圖C中，原子序數(shù)為17，則為氯元素；核外電子數(shù)為18，而質(zhì)子數(shù)為17，則帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為： Cl- ；
（4）圖D中，質(zhì)子數(shù)為18，則該元素為氬，它為單原子分子，則單質(zhì)化學(xué)式為Ar；
（5）氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，且H+丟失一個(gè)電子，那么外層沒有電子，因此表示氚離子的是丙。
12.（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，具有放射性，科學(xué)家利用C-14來測定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14 能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收， 后被動(dòng)物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝， C-14 就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的 平衡。而當(dāng)有機(jī)體死亡后，其組織內(nèi)的C-14 便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。 對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測定剩余放射性C-14 的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年 代。請(qǐng)根據(jù)短文回答下列問題：
（1）與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的 C-12 原子相比， C-14 原子結(jié)構(gòu)上的不同是　 　不同。
（2）下列說法正確的是____ (填字母)。
A．C-14 原子屬于碳元素
B．C-14 原子的核電荷數(shù)為14
C．C-14 原子比 C-12 原子的質(zhì)量大
【答案】（1）中子數(shù)
（2）A；C
【解析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和題干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，碳12原子與碳14原子相比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是中子數(shù)不同；
（2）A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳14是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，屬于碳元素，故正確；
B、 C-14 原子的核電荷數(shù)為即質(zhì)子數(shù)是6，故錯(cuò)誤；
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，也就是質(zhì)子和中子的質(zhì)量，碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，因此碳14比普通碳原子質(zhì)量大，故正確；
故選：AC。
易錯(cuò)點(diǎn)三、元素分布
例1：按下列要求填寫元素符號(hào)。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）有機(jī)化合物中一定含有的元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
【答案】（1）N （2）O （3）C （4）Na
【解析】（1）根據(jù)空氣的組成成分分析；
（2）根據(jù)人體中的元素組成知識(shí)分析；
（3）根據(jù)有機(jī)物的定義分析；
（4）根據(jù)海水的組成知識(shí)分析。
【解答】（1）空氣中氮?dú)庹伎傮w積的78%，則含量最多的元素是N；
（2）人體中含量最多的物質(zhì)是水，而水中氧元素占的比例最大，則人體中含量最多的元素是O；
（3）有機(jī)物即有機(jī)化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，則有機(jī)物化合物中一定含有元素是C；
（4）海水中含有大量的氯化鈉，則含量最多的元素是Na。
例2：（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氫元素（2）水（3）D
【解析】（1）根據(jù)地殼中的元素分布，以及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。
（2）由不同元素組成的純凈物叫化合物；
（3）根據(jù)物質(zhì)分類的知識(shí)判斷。
【解答】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為氧元素。常溫下呈液態(tài)的金屬是汞元素，則B為汞元素。原子核內(nèi)通常沒有中子，那么它的原子序數(shù)為1，也就是氫元素，則C為氫元素。
（2）水是生活和生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)，它只由氫元素和氧元素組成，在常溫下呈液態(tài)，屬于化合物。
（3）化合物中至少有兩種元素，則這瓶氣體肯定不是化合物，故B、C錯(cuò)誤；一種元素可以組成不同物質(zhì)，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧，因此這瓶氣體可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物，故D正確，而A錯(cuò)誤。
例3：（2023八下·杭州期末）下列排列順序，錯(cuò)誤的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量：二氧化碳＞氮?dú)猓練錃?br/>B．氯元素的化合價(jià)：HClO＞Cl2＞HCl
C．地殼中元素含量：Si＞Fe＞Al
D．空氣中組成物質(zhì)的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳
【答案】C
【解析】A.相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和；
B.在化合物中，元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零；
C.根據(jù)地殼中元素含量的知識(shí)判斷；
D.根據(jù)空氣成分的知識(shí)判斷。
【解答】A.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16×2=44，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為：14×2=28，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2=2，則相對(duì)分子質(zhì)量：二氧化碳＞氮?dú)猓練錃猓蔄正確不合題意；
B.HClO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl2中氯元素的化合價(jià)為0，HCl中氯元素的化合價(jià)為-1，則氯元素的化合價(jià)：HClO＞Cl2＞HCl，故B正確不合題意；
C.地殼中元素含量從大到小為：Si>Al>Fe，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.空氣中氧氣占月21%，稀有氣體越占0.93%，二氧化碳約占0.03%，那么組成物質(zhì)的體積含量：氧氣＞稀有氣體＞二氧化碳，故D正確不合題意。
例4：下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是(　　)。
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
【答案】C
【解析】地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
空氣中含量最多的元素是氮元素。
在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
【解答】由地殼中含量最多的金屬元素事鋁元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，空氣中含量最多的元素是氮元素，組成的是硝酸鋁，化學(xué)式為Al(NO3)3。
故答案為：C。
變式訓(xùn)練
1：下列元素分類正確的是（　　）
A．金屬元素：金、銀、銅、汞
B．非金屬元素：碳、氮、磷、鉀
C．固態(tài)非金屬元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氫、氖、氯
【答案】A
【解析】（1）（2）（3）一般情況下，如果元素名字中存在金字旁，那么為金屬元素；否則，為非金屬元素；
（4）根據(jù)稀有氣體的分類判斷。
【解答】A.金屬元素：金、銀、銅、汞，故A正確；
B.鉀為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C.氧為氣態(tài)非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙，故D錯(cuò)誤。
故選A。
2：（2024八下·拱墅期中）下列選項(xiàng)中各物質(zhì)（或元素）相對(duì)含量錯(cuò)誤的是（　　）
A．空氣的組成 B．地殼中的元素分布
C．人體中的元素分布 D．海水中的元素分布
【答案】A
【解析】A.空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%．故A錯(cuò)誤符合題意；
B.地殼中由多到少的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣，故B正確不合題意；
C人體中由多到少的元素是氧、碳、氫、氮、鈣等，故C正確不合題意；
D.海水中由多到少的元素是氧、氫、氯、鈉、鎂等，故D正確不合題意。
3：下列說法正確的是(　　)
①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
②人體中只含有非金屬元素，沒有金屬元素
③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質(zhì)量的70%以上有關(guān)
④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
【答案】C
【解析】①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，指的是鋁元素，錯(cuò)誤；②人體中含有大量的鈣元素，鈣元素屬于金屬元素，錯(cuò)誤；③人體中氫、氧元素含量很高，這與水占人體質(zhì)量的70%以上有關(guān)，正確；④地殼中非金屬元素的總含量大于金屬元素，種類少于金屬元素，正確；
4．如圖所示是四位同學(xué)替4種元素進(jìn)行的自我介紹，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）寫出上述4種元素的元素符號(hào)。
甲：　 　，乙：　 　，丙：　 　，丁：　 　。
（2）上述4種元素的根本區(qū)別是　 　(填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”)不同。
【答案】（1）O；Al；H；Si
（2）質(zhì)子數(shù)
【解析】（1）根據(jù)地殼的元素含量的知識(shí)分析解答。
（2）根據(jù)元素的定義分析解答。
【解答】（1）地殼中含量最多的元素是O，則甲為O；
地殼中含量最多的金屬元素為Al，則乙為Al；
原子序數(shù)最小的元素是H，則丙為H；
地殼中含量排第二的元素是Si，則丁為Si。
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，則元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
5．根據(jù)A、B、C三幅元素含量示意圖推測元素分布領(lǐng)域，將圖下字母序號(hào)填寫在相應(yīng)位置。
（1） 分布在人體中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地殼中的是　 　。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】根據(jù)人體中、海水中、地殼中的元素分布分析。
【解答】（1）人體中含量最高的元素為氧元素，其它為碳、氫等，故B為人體中元素分布。
（2）海水中含量最高的為水，氧元素最多，其次為氫元素，還含有鈉、氯等元素，故C為海水中元素分布。
（3）地殼中元素含量由多到少順序?yàn)檠酢⒐琛X、鐵，故A為地殼中元素分布。
故答案為：（1）B；（2）C；（3）A。
易錯(cuò)點(diǎn)四、元素符號(hào)
例1：（2024八下）化學(xué)中元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是（　　）
序號(hào) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A H 只表示氫元素
B Fe 表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)
C N 只表示一個(gè)氮原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意義：①氫元素；②1個(gè)氫原子；③氫氣這種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.Fe的意義：①鐵元素；②1個(gè)鐵原子；③鐵這種物質(zhì)，故B正確；
C.N的意義：①氮元素；②1個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；
D.O的意義：①氧元素；②1個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。
例2：（2023八下·上虞期末）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．2個(gè)氫原子：H2
B．2個(gè)硫元素：2S
C．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5
D．單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)：
【答案】C
【解析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。
【解答】A. 2個(gè)氫原子表示為2H ，不符合題意；
B. 2S表示2個(gè)硫原子，元素不論個(gè)數(shù)，不符合題意；
C. 五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5 ，符合題意；
D. 單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)為 ，不符合題意；
例3：用元素符號(hào)填空。
（1）2個(gè)碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1個(gè)鐵原子　 　。
（5）m個(gè)鎂原子　 　。
（6）鉀元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根據(jù)元素符號(hào)的知識(shí)解答。在元素符號(hào)前面寫數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。
【解答】（1）2個(gè)碳原子寫作2C；（2）硫元素寫作S；（3）磷原子寫作P；
（4）1個(gè)鐵原子寫作Fe；（5）m個(gè)鎂原子寫作mMg；（6）鉀元素寫作K。
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·永嘉期中）化學(xué)符號(hào)具有多種含義。下列化學(xué)符號(hào)能同時(shí)表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （ ）
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根據(jù)所給各符號(hào)的含義分析，結(jié)合單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物解答。
【解答】A.H不能表示氫氣單質(zhì)，不符合題意；
B. O2 表示氧氣這種單質(zhì)，但不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；
C. H2O 表示水這種化合物，且不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；
D.Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子和銅單質(zhì)，符合題意；
2．元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A He 只表示氦元素
B Cu 表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，表示銅這種物質(zhì)
C C 只表示一個(gè)碳原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.He的意義：①氦元素；②1個(gè)氦原子，③氦氣，故A錯(cuò)誤；
B.Cu的意義：①銅元素；②一個(gè)銅原子；③銅這種物質(zhì)，故B正確；
C.C的意義：①碳元素；②1個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D.O的意義：①氧元素；②1個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。
3.下列符號(hào)既能表示某種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根據(jù)化學(xué)式的意義分析判斷。
【解答】A.SO2表示：①1個(gè)二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成；③二氧化硫這種物質(zhì)，故A不合題意；
B.H2表示：①1個(gè)氫分子；②氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；③氫氣這種物質(zhì)，故B不合題意；
C.O表示：①1個(gè)氧原子；②氧元素，故C不合題意；
D.Hg表示：①1個(gè)汞原子；②汞元素；③汞這種物質(zhì)，故D符合題意。
4：（2023八下·仙居期末）在科學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來，它們?cè)诓煌奈恢帽硎局煌暮x。下列科學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義敘述正確的是（　　）
A．2Cu：2個(gè)銅元素
B．Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷
C．H2O：1個(gè)水分子中含有1個(gè)氫分子
D．CaO：氧化鈣中鈣原子的化合價(jià)為+2
【答案】B
【解析】元素符號(hào)的意：宏觀上說表示一種元素；微觀上說表示這種元素的一個(gè)原子。對(duì)直接有原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種單質(zhì)。 元素只講種類，不論個(gè)數(shù)；
【解答】A. 元素只講種類，不論個(gè)數(shù)，所以2Cu：2個(gè)銅原子，A錯(cuò)誤；
B. Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，B正確；
C. H2O：1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，C錯(cuò)誤；
D. ：氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2，D錯(cuò)誤；
5．下列符號(hào)只表示微觀意義而不具有宏觀意義的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示鐵這種物質(zhì)，具有宏觀意義，故A不合題意；
B.C可以表示碳這種物質(zhì)，具有宏觀意義，故B不合題意；
C.S可以表示硫這種物質(zhì)，具有宏觀意義，故C不合題意；
D.2H只能表示2個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，故D符合題意。
6.（2023八下·蘭溪期中）用元素符號(hào)或化學(xué)式表示下列物質(zhì)或微粒：
2個(gè)亞鐵離子　 　；5個(gè)甲烷分子　 　；3個(gè)鎂原子　 　；3個(gè)氖原子　 　；
保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子　 　；氯化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)　 　；
2個(gè)氨氣分子　 　；3個(gè)硝酸根離子　 　；2個(gè)鋁離子　 　；
磷酸根離子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)　 　；5個(gè)氧分子　 　；
中“2”的意義　 　。
【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
【解析】①離子的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)亞鐵離子表示為：2Fe2+；
②分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，其化在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以5個(gè)甲烷分子表示為：5CH4；
③原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個(gè)氖原子表示為：3Ne；
④氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，故保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧氣分子，可表示為：O2；
⑤元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氯化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示為：
⑥同①，標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，中“2”表示一個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷。
本題主要考查化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義，
1.數(shù)字在化學(xué)符號(hào)前面表示微粒的個(gè)數(shù)；
2.數(shù)字在化學(xué)符號(hào)上方表示該元素的化合價(jià)，先寫正負(fù)后寫數(shù)字；
3.數(shù)字在化學(xué)符號(hào)右上方表示離子所帶電荷數(shù)，先寫數(shù)字，后寫正負(fù)，“1”省略；
4.數(shù)字在化學(xué)符號(hào)右下方表示一個(gè)構(gòu)成微粒（分子、離子團(tuán)）的原子個(gè)數(shù)，如H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子；
5..數(shù)字在化學(xué)符號(hào)左下方表示該原子的質(zhì)子數(shù)；
6.數(shù)字在化學(xué)符號(hào)左上方表示該原子的質(zhì)量數(shù)，即“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”。
7.（2024八下·余杭期末）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示。
（1）地殼中含量最高的金屬元素　 　；（2）2個(gè)亞鐵離子　 　；
（3）3個(gè)氮分子　 　； （4）氦氣的化學(xué)式　 　。
(5)5個(gè)鉀原子：　 　；(6)2個(gè)氮?dú)夥肿樱骸? 　；
(6)3個(gè)氯離子：　 　；（8）硫酸亞鐵：　 　。
相對(duì)原子最小的氧化物　 　；
能使帶火星木條復(fù)燃的物質(zhì)　 　；（11）燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰物質(zhì)　 　；
(12)地球在最多的非金屬和金屬元素組成的物質(zhì)　 　；
【答案】（1）Al
（2）2Fe2＋
（3）3N2
He（5）5K；（6）2N2；（7）3Cl-；（8）FeSO4（9）H2O（10）O2（11）H2（8）Al2O3
【解析】（1）根據(jù)地殼的元素組成的知識(shí)解答；
（2）元素符號(hào)右上角寫數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示離子，在前面寫數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)；
（3）在分子式前面寫數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)；
（4）稀有氣體的分子直接由原子構(gòu)成。
【解答】（1）地殼中含量最高的金屬元素鋁，符號(hào)為Al；
（2）鐵離子帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，寫作Fe3+，則2個(gè)鐵離子寫作2Fe3+。
（3）氮分子由2個(gè)氮原子組成，寫作N2，則3個(gè)氮分子寫作3N2；
（4）氦氣為稀有氣體，則氦氣的化學(xué)式He。
易錯(cuò)點(diǎn)五、元素周期表
例1：元素周期表是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。
（1）①所示元素與②所示元素的元素符號(hào)分別是　 　和　 　。它們?cè)谠刂芷诒砝飳儆谕弧? 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外電子數(shù)是　 　，它在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易　 　(填“得到”或“失去”)電子，形成　 　(填“陽離子”或“陰離子”)。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；陰離子
【解析】（1）根據(jù)元素周期表確定元素名稱和符號(hào)。在元素周期表中，同一列為一族，同一行為一個(gè)周期。
（2）原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。一般情況下，最外層電子數(shù)少于4個(gè)的容易失去電子形成陽離子，多于4個(gè)的容易得到電子形成陰離子。
【解答】（1）根據(jù)元素周期表可知，①為Na元素，②為S元素，它們?cè)谕恍校瑢儆谕恢芷凇?br/>（2）②為硫元素，它的原子序數(shù)為16，根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為16。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為6，大于4，所以在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到電子，形成陰離子。
例2：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問題。
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為　 　。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 (填字母)。
A．原子序數(shù)：Z>Y B．核外電子數(shù)：X=Y
【答案】（1）金屬；55 （2）A
【解析】（1）一般情況下，如果元素名字中含有金字旁，那么為金屬元素。中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字母為元素符號(hào)，正下方的數(shù)值為相對(duì)原子質(zhì)量。
（2）在元素周期表中，每行為一個(gè)周期，它們具有相同的電子層數(shù)，按照原子序數(shù)從小到大的順序依次排列。每列為一個(gè)族，它們具有相同的最外層電子數(shù)，且按照原子序數(shù)從上到下依次排列。
【解答】（1）因?yàn)椤?銫 ”中含有金字旁，為金屬元素。該元素左上角的數(shù)字為55，則它的原子序數(shù)為55。根據(jù)“核外電子數(shù)=原子序數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為55。
（2）根據(jù)乙圖可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右側(cè)，因此原子序數(shù)Z>Y，故A正確；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外電子數(shù)Y>X，但是它的最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤。
例3：（2023八下·洞頭期中）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的部分信息。下列說法不正確的是（　　）
A．鎵元素的質(zhì)子數(shù)為31 B．鎵元素屬于金屬元素
C．鎵元素的中子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72
【答案】C
【解析】A.從圖中可知，鎵是31號(hào)元素，故質(zhì)子數(shù)為31，A正確
B.鎵元素屬于金屬元素，B正確
C.原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量，所以中子數(shù)為：70-31=39，C錯(cuò)誤
D. 鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.7，D正確
例4：（2024八下·蕭山）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。右表表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是　 　。
（2）表中氮元素的化合價(jià)有多種，請(qǐng)寫出化合價(jià)為+1價(jià)的氮的氧化物　 　(用化學(xué)式表示)。
（3）氦氣的化學(xué)式為　 　。
（4）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)　 　。
（5）周期表中位置②和④形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
【答案】（1）② （2）N2O （3）He （4）質(zhì)子 （5）NaCl
【解析】（1）根據(jù)元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金屬元素是Cl，故答案為②。
（2）根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式的依據(jù)是各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，其中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則，得n=2，故該氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有氣體由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)，故答案是He。
（4）不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同，故答案為117。
（3）周期表中位置②為鈉元素，④為氯元素，二者形成的化合物的化學(xué)式為NaCl。
例5：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li鋰6.941 4Be鈹9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na鈉22.99 12Mg鎂24.31 13Al鋁26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氬39.95
（1）查表可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（2）不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是　 　不同。
（3）碳和硅屬于同一　 　（填“周期”或“族”），化學(xué)性質(zhì)相似。
（4）請(qǐng)寫出核外電子與氖原子相同的陽離子和陰離子名稱各一個(gè)：陽離子為　 　；陰離子為　 　。
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由　 　元素過渡到　 　元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。
【答案】（1）6.941
（2）質(zhì)子數(shù)
（3）族
（4）鈉離子（合理即可）；氧離子（合理即可）
（5）金屬；非金屬
【解析】（1）根據(jù)元素周期表小格信息最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)元素本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同分析；
（3）根據(jù)同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似分析；
（4）根據(jù)鈉離子、鎂離子、氧離子、氟離子等核外電子排列與氖原子相同分析；
（5）根據(jù)元素周期表排列規(guī)律分析。
【解答】（1）由題表可知，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941。
（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，因此不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
（3）同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。
(4)原子失去電子形成陽離子，和氖原子結(jié)構(gòu)相同的陽離子有鈉離子、鎂離子等；原子得到電子形成陰離子，和氖原子結(jié)構(gòu)相同的陰離子有氧離子、氟離子等。
(5)在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。
故答案為：（1）6.941；（2）質(zhì)子數(shù)；（3）族；（4）鈉離子（合理即可）；氧離子（合理即可）；（5）金屬；非金屬。
變式訓(xùn)練
1．（2024八下·紹興期中）銥—192是一種放射性物質(zhì)，對(duì)人體有嚴(yán)重輻射傷害。如圖所示是元素周期表中銥元素的有關(guān)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銥元素原子的原子核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子
B．銥元素是金屬元素
C．銥元素原子的核外有77個(gè)電子
D．銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)分析；
B、根據(jù)名稱帶“钅”是金屬元素分析；
C、根據(jù) 原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
D、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，單位為“1”省略不寫分析。
【解答】A、 原子中質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，銥元素原子序數(shù)為77，則銥元素原子的原子核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子 ，不符合題意；
B、 銥元素名稱帶“钅”是金屬元素 ，不符合題意；
C、 原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，銥元素原子的核外有77個(gè)電子 ，不符合題意；
D、元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量， 銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，單位為“1”省略不寫，不是“g”，符合題意；
故選D。
2．（2023八下·杭州期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五種不同短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似
D．④和⑤原子核外電子數(shù)相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的電子層數(shù)相同；.同一列屬于同一族，同一列的元素因?yàn)槠渥钔鈱拥碾娮訑?shù)目相同，所以元素的化學(xué)性質(zhì)相似；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
【解答】A.同一行就是同一周期，所以①和② 屬于同一周期，A正確；
B.同一列屬于同一族，所以①和④屬于同一族，B正確；
C.同一列的元素因?yàn)槠渥钔鈱拥碾娮訑?shù)目相同，所以元素的化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；
D.④和⑤在同一行，他們的電子層數(shù)相同，但是他們的原子核外電子數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；
3．（2024八下·長興期末）2024年中國鈉電池技術(shù)實(shí)現(xiàn)了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領(lǐng)域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為23
C．鈉的原子質(zhì)量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質(zhì)量幾乎相等
【答案】D
【解析】A、根據(jù)名稱帶“钅”的為金屬元素分析；
B、根據(jù)元素周期表小格信息左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)分析；
C、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
D、根據(jù)原子和離子電子數(shù)不同，原子質(zhì)量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 鈉屬于金屬元素 ，不符合題意；
B、 鈉原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝11，不符合題意；
C、 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99 ，不符合題意；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量小，忽略不計(jì)，鈉原子與鈉離子只電子數(shù)不同，質(zhì)量幾乎相等 ，符合題意；
故選D。
4.（2024八下·新昌期末）元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表是元素周期表的一部分，以下說法正確的是(　　)
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②處于同一族
B．表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同
C．表中②所代表元素是金屬元素
D．元素符號(hào)是N的原子核外電子數(shù)是7個(gè)
【答案】D
【解析】（1）在元素周期表中，將具有相同電子層數(shù)的元素按照從小到大的順序排列成一行，這就是一個(gè)周期；將具有相同最外層電子數(shù)的元素從上到下排列成一列，這就是一族；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的統(tǒng)稱；
（3）根據(jù)表格確定②的元素名稱，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根據(jù)表格確定元素N的原子序數(shù)，然后根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”計(jì)算即可。
【解答】A.根據(jù)表格可知，①和②在同一行，則在同一周期，不在同一族，故A錯(cuò)誤；
B.表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C.②的原子序數(shù)為9，元素名稱為氟，不含金字旁，不是金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D.N的原子序數(shù)為7，根據(jù)“核外電子數(shù)=原子序數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為7，故D正確。
5.（2024八下·龍灣期中）為了便于研究元素的性質(zhì)，科學(xué)家把所有的已知元素科學(xué)有序地排列起來，得到元素周期表。請(qǐng)閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）；
（2）第 11 號(hào)元素與第 17 號(hào)元素組成的化合物是常用的調(diào)味品，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是　 　；
（3）下列各組元素不具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）離子、Na+和Cl-或鈉離子和氯離子都可 （3）C
【解析】（1）根據(jù)地殼的元素分布確定該元素的名稱，根據(jù)表格確定12號(hào)元素的名稱，然后確定組成化合物的名字，并寫出化學(xué)式；
（2）根據(jù)表格確定兩種元素的名稱，進(jìn)而確定二者組成調(diào)味品的名稱，最后再確定組成微粒；
（3）在元素周期表中，每列為一族，它們具有相同的最外層電子數(shù)，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
【解答】（1）根據(jù)表格可知，第12號(hào)元素為Mg，地殼中分布最多的元素是O，二者組成的物質(zhì)為氧化鎂，寫作MgO；
（2）第11號(hào)元素為Na，第17號(hào)元素為Cl，二者組成的調(diào)味品為氯化鈉，寫作NaCl，那么構(gòu)成該物質(zhì)的微粒為：鈉離子和氯離子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根據(jù)表格可知，在四個(gè)選項(xiàng)中，只有Al和Si沒有在同一列，即沒有在同一族，因此它們不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
6.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。請(qǐng)分析表中信息，回答下列問題。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸　 　(填“增加”或“減少”)，同一族元素的　 　(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)相似。
（2）硫元素的原子序數(shù)是　 　，相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）第15號(hào)元素的符號(hào)是　 　。
（4）利用表中元素，寫出一種分子的構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的名稱： 　。
【答案】（1）增加；化學(xué) （2）16；32.06 （3）P （4）氮?dú)?合理即可)
【解析】（1）根據(jù)元素周期表中元素的排列規(guī)律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字母為元素符號(hào)，正下方的數(shù)值為相對(duì)原子質(zhì)量。
（4）根據(jù)圖片分析物質(zhì)的分子構(gòu)成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加，同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
（2）根據(jù)圖片可知，硫元素的原子序數(shù)是16，相對(duì)原子質(zhì)量是32.06；
（3）第15號(hào)元素為磷元素，符號(hào)為P；
（4）根據(jù)圖片 可知，該物質(zhì)的分子由相同的兩個(gè)原子構(gòu)成，例如：氮?dú)猓∟2），氧氣（O2）
7.（2024八下·黃巖期中）如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
第一周期 1H 　 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）鋰元素與鈉元素位于同一縱行的原因是　 　相同，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都是失去電子，鋁元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式是　 　。
（2）M2-與Ar核外電子排布相同，則M元素的名稱為　 　元素。
【答案】（1）最外層電子數(shù)；Al2O3 （2）硫
【解析】(1)元素周期表中位于同一縱行的元素，稱為同族元素，同族元素的最外層電子數(shù)均相同，因此會(huì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)；
(2)原子核外電子排布，第一層最多2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層最多8個(gè)電子。
【解答】 （1）鋰元素與鈉元素位于同一縱行，所以最外層電子數(shù)相同，鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故鋁元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式是 Al2O3
（2）Ar的核外電子排布為，與Ar的核外電子排布相同，且?guī)蓚€(gè)單位負(fù)電荷的離子，可以判斷為硫離子S2-，故M元素名稱為硫元素。
8．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數(shù)是　 　，其相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為　 　。
（4）根據(jù)圖中的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根據(jù)名稱逞“钅”的為金屬元素分析；
（2）根據(jù)地殼中含量最高的元素是氧元素，原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)分析；
（4）根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)依次增大分析。
【解答】（1） 3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be。
（2） 地殼中含量最高的元素是氧元素，鋁原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝13，相對(duì)原子質(zhì)量為26.98.
（3）原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)， 科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為119.
（4） 由元素周期表中原子序數(shù)依次增大可知，質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案為：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
9．元素周期表是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表為元素周期表的一部分。
（1）①所示元素與②所示元素的元素符號(hào)分別是　 　和　 　。它們?cè)谠刂芷诒砝飳儆谕弧? 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外電子數(shù)是　 　，它在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易　 　(填“得到”或“失去”)電子，形成　 　(填“陽離子”或“陰離子”)。
（3）每一周期結(jié)尾的是稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)　 　(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
（4）根據(jù)元素周期表的元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，則氟與　 　的化學(xué)性質(zhì)相似。
（5）一種原子原子核內(nèi)有14個(gè)中子，核外電子有13個(gè)，它的相對(duì)原子質(zhì)量是 　。
（6）M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同，則M元素名稱為 　 　元素。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；陰離子
（3）穩(wěn)定（4）氯 （5）27；（6）氧。
10．下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲圖中氯原子的核電荷數(shù)是　 　；相對(duì)原子質(zhì)量為　 　。
（2）鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是　 　。
（3）在鈉和氯氣的反應(yīng)中，得到電子的是　 　原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是　 　（填乙圖的字母）。
（4）圖丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列說法正確的是 (填序號(hào))。
A．“X2”的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．“X2”既能表示兩個(gè)原子，也能表示一種氣體
C．“2X”可以表示兩個(gè)分子 D．“X”既能表示一種元素，也能表示一個(gè)原子
（5）圖丁中，數(shù)字“13”表示鋁元素的　 　。
【答案】（1）17；35.45（2）質(zhì)子數(shù)不同（3）氯；A （4）D（5）原子序數(shù)

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