資源簡介

七年級科學化學式練習
寫出下列元素符號：
碳 氫 氧 氮 氯 硫 磷 ，
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鐵 鋅 ，
溴 碘 錳 鋇 銅 硅 銀 ，
氦 氖 氬 氟 鈹 汞 金
二、寫出下列原子團的符號及化合價：
硝酸根離子 、 硫酸根離子 、
碳酸根離子 、 碳酸氫根離子 、
氫氧根離子 、 銨根離子 、
二、 寫出下列物質的化學式：
1．單質的化學式：
（1）銅 鐵 汞 鋁 鈣 鋇
（2）硫黃 硅 金剛石 石墨 黃磷
（3）氦氣 氖氣 氬氣
（4）碘 氫氣 氧氣 氯氣 氮氣 臭氧
2、 根據化合價寫出下列化合物的化學式：
（1）氧化物：（A）金屬氧化物：氧化鈉 氧化鉀 氧化鈣
氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鋁
（B）非金屬氧化物：水 、二氧化碳 一氧化碳
二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 冰
(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根陰離子)
硫酸 硝酸 鹽酸（酸根Cl-） 碳酸
(3)堿：氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣
氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化銅
氫氧化鋇 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
(4)鹽酸鹽：氯化鈉 氯化鉀 氯化鋇 氯化鈣
氯化銅 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
(5)碳酸鹽：碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸鈣
碳酸鎂 碳酸鋇 碳酸氫鈉 碳酸氫銨
(6)硫酸鹽：硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸鈣 硫酸鎂
硫酸鋇 硫酸亞鐵 硫酸銨 硫酸鐵
(7)硝酸鹽：硝酸銀 硝酸鈉 硝酸鈣 硝酸鎂
硝酸鋇 硝酸亞鐵 硝酸銨 硝酸鐵
四、 用化學符號表示：
1、鐵離子 2、氯離子 3、氫離子
4、銅離子 5、3個亞鐵離子 6、2個銅離子
7、2個鈉離子 8、氫氣 9、氫元素
10、1個氫原子 11、2個氫原子 12、一個氫分子
13、2個氫分子 14、2個氫離子 15、2個水分子
16、正2價的鈣元素 17、2個氧離子 18、2個一氧化氮分子
19、帶2個單位負電荷的硫離子 20、氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價
五、 說出下列“2”的含義
1、2Cl 2、3Cl2
+2
3、2K+ 4、 BaCO3
5、2Fe3+ 6、SO2
7、2SO3 8、S042-
9、Ca2+ 10、3Fe2+
11、H2 12、2Cl-
六、標出下列加點元素的化合價
1、 HCl ClO2 Cl2 KClO3 Ca(ClO)2 HClO3 HClO2
2、 SO3 SO2 S H2SO4 H2S H2SO3 Na2SO4
3、 MnO2 MnCl2 Mn KMnO4 K2MnO4 MnO4- MnO42-
4、 N2 N2O3 N2O5 NO NO2 HNO3 NO3- NH4+ NH4NO3
5、 CO2 CO H2CO3 FeCl2 P2O5 Fe(OH)3
七、根據化學式計算（相對原子質量質量Fe-56, O-16, Cu-64, S-32, C-12, H-1, N-14, Na-23）
知識點：化合物中元素質量比——等于各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比
1、參照示例，計算下列化學式的相對分子質量。
示例：H2O=1×2+16= 18 ； Al2O3=27×2+16×3= 102 ；
（1）Fe2O3 = = ；（2）Fe3O4 = = ；
（3）CuO = = ；（4）CuSO4 = = ；
（5）CO2 = = ；（6）Na2CO3 = = ；
（7）NH4NO3 = = ；（8）CO(NH2)2 = = ；
2、Fe2O3： (1)鐵、氧元素質量比 （2）鐵、氧原子個數比
（3）鐵元素的質量分數 （4）鐵元素的化合價
（5）320克Fe2O3中含鐵元素的質量 ，含氧元素的質量
3、CuSO4：（1）由 、 、 元素組成，
（2）原子個數比： Cu：S ：O =
（3）元素質量比： Cu：S ：O=
（4）硫元素的化合價
（5）各元素的質量分數：Cu%= S%= O%=
(6)160克硫酸銅中各元素的質量：Cu： S： O：
八、化學式計算（可能需要用到的相對原子質量：Fe-56, O-16, Ca-40, S-32, C-12, H-1, N-14)
1、計算NH4NO3中各元素的元素質量比
2、計算NH4NO3中氮元素的質量分數
3、計算CO(NH2)2中氮元素的質量分數。
4、求60g NH4NO3中含有多少克氧？
5、100t Fe2O3中含鐵元素多少噸？
多少克CaO中含有4g鈣元素？
7、多少克CaCO3中含有8g氧元素？
8、多少克(NH4)2SO4與8克NH4NO3所含氮元素的質量相等

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