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(共65張PPT)
高考三輪復習
——回歸教材實驗
教材實驗：必修1
考點：
（1）Fe(OH)3膠體的制備方法
（2）化學方程式和離子方程式
常溫：4Na+O2 = 2Na2O
現象：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，試管外壁有溫熱感，pH試紙變藍
pH試紙使用：將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中部，與標準比色卡對照，讀出pH值
現象：加熱NaHCO3時，澄清石灰水變渾濁
熱穩定性：Na2CO3 > NaHCO3
應用：除去Na2CO3 固體（ NaHCO3 ），加熱
加熱固體，試管口略向下傾斜
不能換成玻璃棒
（原因：玻璃中含Na2SiO3,會對實驗造成干擾）
“鋰紫紅，鈣磚紅，鍶洋紅
鈉黃鉀銣紫，銅鋇綠”
注意：H2和Cl2混合，在光照條件下會發生爆炸
（1）濕潤的有色布條褪色，干燥的有色布條不褪色
（2）有色鮮花褪色
結論：Cl2沒有漂白性，是HClO具有漂白性（ Cl2+H2O HCl+HClO ）
現象：
其他方法制取Cl2:
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(濃) = KCl+3Cl2↑+3H2O
Cl-的檢驗：
也可以直接加入硝酸酸化的硝酸銀!
產生紅褐色沉淀
先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血紅色溶液)
現象1：FeCl3溶液中加入過量鐵粉，再滴入KSCN，無明顯現象；
現象2：上層清液滴入氯水后，溶液變為血紅色
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
Br2+2KI=I2+2KBr
教材實驗：必修2
現象：品紅溶液褪色， 加熱后又恢復紅色
作用：吸收多余SO2
品紅溶液褪色
注意：
(1)反應后試管中溶液沒有變為藍色，而是產生了白色沉淀（CuSO4）
(2)反應條件必須加熱！！
(3)氧化劑與還原劑物質的量之比1：1
(4)若要看到藍色的溶液，將反應后的物質（含濃H2SO4）倒入水中（濃硫酸入水）
SO42-的檢驗：
注意：SO42-有序,Cl-無序
無明顯現象
吸入空氣后，注射器內氣體變為紅棕色
振蕩后，紅棕色氣體消失
1.引發噴泉的操作：
NH4+的檢驗：
a.濕潤的紅色石蕊試紙（試紙變藍）
b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒（產生白煙）
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）干燥：堿石灰（CaO與NaOH混合物）及其成分（不能用濃硫酸、無水氯化鈣）
（3）收集：向下排空氣法
（4）驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙（試紙變藍）
b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒（產生白煙）
（5）尾氣處理：一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3,同時也可避免污染空氣。
注意：若將氨氣通入水或稀硫酸中吸收氨氣，要注意防倒吸！
實驗室制取氨的其他方法
現象：產生無色氣體，與空氣后變為紅棕色
注意：
(1)NO氣體不能用排空氣法吸收（原因：2NO+O2=2NO2）
(2)NO2尾氣處理用NaOH液,NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
現象：溶液溫度升高
現象：用手觸摸有冰涼感，木片上的水結成冰，木片與燒杯底部粘連在一起
注意：
(1)試劑滴加順序：乙醇→濃硫酸→乙酸
(2)長導管作用：導氣和冷凝
(3)飽和Na2CO3溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分離乙酸乙酯
(4)飽和Na2CO3溶液不能換成NaOH
(NaOH堿性太強，會使乙酸乙酯水解)
(5)導管末端不能伸入液面以下，防倒吸
飽和Na2CO3溶液
新制Cu(OH)2制備：
現象：產生磚紅色沉淀
銀氨溶液配制：
現象：試管壁上產生光亮的銀鏡
注意：
(1)銀鏡反應需要水浴加熱；
(2)試管內壁附著的銀用硝酸洗
常考：檢驗淀粉水解后的葡萄糖，必須加入NaOH溶液調至堿性后才加入新制Cu(OH)2！
現象：有大量氣泡產生（CO2）
由此可以推測：CH3COOH > H2CO3(即CH3COOH的Ka大于 H2CO3的Ka1)
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑
陰極：Cu2++2e- = Cu
能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體有：Cl2 、 Br2 、 NO2
導管口有一段穩定的水柱
兩支試管都產生氣泡，且速率相同
加入硫酸銅溶液的試管中產生氣泡速率變快
（原因：形成了原電池）
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
指針偏轉
鋅溶解
有氣泡產生
Zn-2e- =Zn2+
2H+ + 2e- =H2↑
(a)
教材實驗：選擇性必修2
析出晶體
平面正方形
教材實驗：選擇性必修3
教材實驗：選擇性必修3

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