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浙教版2024-2025學年八年級下科學第2章 微粒的模型與符號 單元測試卷
（解析版）
一、選擇題(共15小題,每題3分,共45分)
1．下列有關分子與原子的說法正確的是（　　）
A．分子和原子在化學變化中都能再分
B．只有分子能保持物質的化學性質
C．在化學反應中原子的數目和種類不會變
D．原子構成分子，原子的體積質量一定比分子小
【答案】C
【解析】A、化學變化中的最小微粒是原子，原子在化學變化中不能再分，A錯誤。
B、由分子構成的物質，分子保持物質的化學性質，由原子離子構成的物質，分別由原子和離子保持其化學性質，B錯誤。
C、化學變化的微觀本質是構成分子的原子拆散重新組和成新的分子的過程。故化學變化中，原子個數與種類不變，C正確。
D、分子比構成其的原子體積和質量都要打，但是如果是其他原子，就不一定能夠，比如氫原子體積和質量都比較小，構成的氫分子比比較大的原子比如鉀原子體積和質量都要小，D錯誤。
故答C.
2．模型是學習科學的重要內容之一，下列屬于模型的是（　　）
A．奧斯特實驗 B．注意行人
C．表示壤土類土壤的組成 D．探究土壤中有水嗎
【答案】C
【解析】A：奧斯特實驗 ，屬于實驗。
B：注意行人 ，屬于符號。
C：表示壤土類土壤的組成 ，屬于模型。
D：探究土壤中有水嗎 ，屬于實驗。
故選C。
3．如圖所示，密封容器中儲存有一定量的氧氣。當活塞慢慢下壓后，下列關于容器內分子模型的建構合理的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】由題意， 當活塞慢慢下壓后 ，分子大小和形狀都沒有變，只是分子之間的距離變小，是物理變化。A分子變小，錯誤；CD分子變為原子錯誤；只有B符合題意。
故答案為：B
4．如圖表示四種原子的結構模型（“”、“”和“”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是 （　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
【答案】C
【解析】A、甲和丙的質子數相同，對于原子而言，其核電荷數=質子數=核外電子數，故甲、丙的核電荷數相同，故該說法錯誤；
B、甲、丙的質子數相同，中子數不同，故它們不是同一種原子，故該選項錯誤；
C、決定元素種類的是核內質子數，乙、丁兩種原子的質子數相同，故它們屬于同一種元素，故該選項正確；
D、甲、乙的質子數不相同，不互為同位素，故該選項錯誤。
故答案為：C。
5．某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%、.則該樣品中碳酸鈣的質量分數為(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
【答案】D
【解析】 某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%，
該樣品中碳酸鈣的質量分數為。
故答案為：D。
6．2022年北京冬奧會，碲化鎘發電玻璃成為綠色奧運和科技奧運的創新點。碲元素是一種重要的工業添加劑，碲原子相對原子質量為128，核外電子數為52，則碲原子的質子數為(　　)
A．128 B．52 C．76 D．180
【答案】B
【解析】因為核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意碲原子核外電子數為52，故這種碲原子的質子數為52。
故答案為：B。
7．1個12C原子(含6個質子、6個中子)的質量為 akg、1個18O原子(含8個質子， 10個中子)的質量為 bkg，則下列有關說法錯誤的是(　　)
A．18O的相對原子質量為
B．12C與18O的相對原子質量之比為
C．18O中質子的質量約為9g
D．1個由12C和18O組成的分子含22個電子、26個中子
【答案】C
【解析】 A、，故A正確；
B、由于相對原子質量之比等于原子的實際質量之比，則12C與18O的相對原子質量之比為12：18=2：3，故B正確；
C、1個18O原子中含8個質子，10個中子，所以18g18O質子的質量約為，故C錯誤；
D、1個12C原子含6個質子，6個中子，1個18O原子含8個質子，10個中子，所以1個由12C和18O組成的CO2分子含22個電子，26個中子，故D正確。
故答案為：C。
8．鎢是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)，鎢酸鈣中鎢(W)的化合價為(　　)
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鎢元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：（+2）+x+（-2）×4=0，則x=+6價。
故答案為：C。
9．A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2， 則 A、B、C三種元素組成的化合物（A、C元素常形成原子團）的化學式可能是（　　）
A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC）2 D．B2（AC3）3
【答案】A
【解析】A、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2，則化合物B3（AC4）2中各元素的化合價代數和為（+2）×3+（+5）×2+（-2）×4×2=0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式有可能，故A正確；
B、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2，則化合物B2AC4中各元素的化合價代數和為（+2）×2+（+5）+（-2）×4=+1≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故B錯誤；
C、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2，則化合物B3（AC3）2中各元素的化合價代數和為（+2）×3+（+5）×2+（-2）×3×2=+4≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故C錯誤；
D、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2，則化合物B2（AC3）3中各元素的化合價代數和為（+2）×2+（+5）×2+（-2）×3×3=-4≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能，故D錯誤。
故答案為：A。
10．小樂制作的試劑標簽如下所示，其中化學式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、根據化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫，氧化鎂中鎂元素顯示+2價，氧元素顯示-2價，則氫氧化鈣表示為：MgO，故化學式書寫錯誤；
B、硝酸銨中銨根元素顯示+1價，硝酸根顯示-1價，則硝酸銨表示為：NH4NO3，故化學式書寫正確；
C、銅表示為：Cu，故化學式書寫錯誤；
D、氯化鉀中鉀元素顯示+1價，氯元素顯示-1價，則氯化鉀表示為：KCl，氯酸鉀表示為KClO3，故化學式書寫錯誤。
故答案為：B。
11．2024年中國鈉電池技術實現了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質子數為23
C．鈉的原子質量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質量幾乎相等
【答案】D
【解析】A、 鈉屬于金屬元素 ，不符合題意；
B、 鈉原子的質子數＝原子序數＝11，不符合題意；
C、 鈉的相對原子質量為22.99 ，不符合題意；
D、原子質量主要集中在原子核上，電子質量小，忽略不計，鈉原子與鈉離子只電子數不同，質量幾乎相等 ，符合題意；
故選D。
12．下列關于二氧化氮的化學式NO2表示意義的敘述不正確的是（　　）
A．表示二氧化氮這種物質
B．表示一個二氧化氮分子
C．二氧化氮這種物質由一種氮元素和兩種氧元素組成
D．一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成
【答案】C
【解析】A.可以表示二氧化氮這種物質，正確；
B.可以表示一個二氧化氮分子，正確；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素組成的，而元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，錯誤；
D.可以表示一個二氧化氮分子是由一個氮原子和兩個氧原子構成的，正確；
故選：C
13．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】化學式的書寫依據是化合價，牢記常見元素化合價：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氧負二價，氟氯溴碘與金屬化合負一價，單質通常為零價。化學式中各元素化合價的總和為零。
【解答】A、氧化鈣的化學式為CaO，A不符合題意。
B、氯化鎂的化學式為MgCl2，B符合題意。
C、氯化鈉的化學式為NaCl，C不符合題意。
D、鋅的化學式為Zn，D不符合題意。
所以選B。
14．下列數軸中描述的信息正確的是（　　）
A．氮的化合價
B．相對分子質量
C． 地殼中元素含量由低到高
D．鐵的質量分數
【答案】A
【解析】A、NH3中氫元素的化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價；N2為單質，則氮元素的化合價為0；NO2中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+4價；硝酸中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氮元素化合價為x，根據化合物中正負化合價代數為0，則有（+1）+ x+（-2）×3=0，得x=+5價，氨氣、氮氣、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合價分別為-3、0、+4、+5，即氮元素的化合價由低到高排列，故A正確；
B、N2的相對分子質量為2×14=28；O2的相對分子質量為16×2=32；空氣的平均相對分子質量為29，相對分子質量的順序為：N2＜空氣＜O2，故B錯誤；
C、地殼中元素含量前五位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，故C錯誤；
D、在Fe3O4、Fe2O3、FeO 三種含鐵化合物中，將化學式變形得Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，可見含鐵的質量分數由小到大的排列順序為Fe2O3、Fe3O4、FeO，故D錯誤。
故答案為：A。
15．已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質量的 1/16作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為（　　）
A．16m/m-n B．16n/m-n C．16n/n-m D．32n/m-n
【答案】B
【解析】1個氧原子的質量為：（m-n） kg； 氧原子的相對原子質量= =16；
1個硫原子的質量為：n-2（m-n）kg；
硫原子的相對原子質量=；
根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2的相對分子質量為：+16×2=；
故答案為：B。
二、填空題（共7小題,每空2分,共40分）
16．已知氮的氧化物有 NO、NO2、N2O3、N2O、N2O3。
（1）按照氮元素的化合價從高到低的順序排列為　 　.
（2）按照含氮量從高到低的順序排列為　 　.
【答案】（1）N2O5 NO2 N2O3 NO N2O
（2）N2O NO N2O3 NO2 N2O5
【解析】（1）NO中氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：x+（-2）=0，則x=+2。
N2O5中氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是y，據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：2y+（-2）×5=0，則y=+5。
N2O中氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是z，據在化合物中正負化合價代數和為零，
可得：2z+（-2）=0，則z=+1。
同理，N2O3，NO2，氧元素顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，N2O3，NO2中氮元素的化合價分別為+3、+4。
氮元素化合價由低到高的順序排列為：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；
（2）首先將氮的五種氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5進行變形，
得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，
變形后氮原子個數相等，氧原子個數依次增加，
含氮量低高到低的順序排列為：N2O NO N2O3 NO2 N2O5。
17．用適當的語言、數字或符號填空，說明下列化學式子中，數字“2”的含意：
3H2O　 　：　 　；　 　
【答案】一個水分子中含有兩個氫原子；一個銅離子帶兩個單位正電荷；氧化鈣中鈣元素顯正二價
【解析】化學式元素右下角的數字表示一個分子中含有的該元素原子的個數，3H2O中數字“2”的含義是一個水分子中含有兩個氫原子；
元素符號右上角數字表示一個離子帶的電荷數，Cu2+中數字“2”的含義是一個銅離子帶兩個單位正電荷；
元素符號正上方數字表示（某物質中）某元素的化合價，中數字“2”的含義是氧化鈣中鈣元素顯正二價。
18．用適當的化學符號填空：
（1）用于醫療急救的氣體　 　；
（2）2個氫原子　 　；
（3）保持水化學性質的最小微粒　 　
【答案】（1）O2
（2）2H
（3）H2O
【解析】（1） O2 具有幫助呼吸的性質，可用于醫療急救。
（2）2個氫原子符號為2H。
（3） 保持水化學性質的最小微粒是水分子，符號為 H2O 。
故答案為：（1） O2 ；（2）2H；（3） H2O 。
19．如圖是鎂和氯兩種元素在元素周期表中的信息，表中是A、B、C三種微粒的質子數、中子數、電子數。
A B C
質子數 12 12 17
中子數 12 12 18
電子數 10 12 18
（1）鎂元素的相對原子質量是　 　。
（2）表中屬于同種元素的微粒是　 　。(用字母表示)。
（3）A、C兩種微粒形成化合物的化學式為　 　。
【答案】（1）24.31
（2）A、B
（3）MgCl2
【解析】(1)元素名稱的正下方的數字表示相對原子質量，因此鎂元素的相對原子質量是24.31；
(2)質子數相同，中子數不同的原子間互稱同位素；表中屬于同種元素的粒子是AB；
(3)A的質子數為12，A為鎂元素，C的質子數為17，C為氯元素，兩種粒子形成化合物為氯化鎂，鎂元素為+2價，氯元素為-1價，根據化合價法則可知氯化鎂的化學式為MgCl2。
20． 2023年5月 29 日在神舟十六號載人飛行任務新聞發布會上，我國宣布將在2030年前實現中國人首次登陸月球。月球的礦產資源極為豐富，以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是 　 　。探測還發現月球上有大量可開采的氦-3，它是一種高效的核聚變燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，這兩種原子互為　 　原子。
【答案】元素；26；同位素
【解析】物質是由元素組成的，物質中的“鐵”不能以單質、分子、原子形式存在，這里的“鐵”指的是元素，在原子中，質子數=和電荷數=核外電子數，鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是 26。探測還發現月球上有大量可開采的氦-3，它是一種高效的核聚變燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，這兩種原子互為同位素原子。
21．分類是研究物質及其變化的一種常用方法，分類有一定的標準。下列盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于混合物的是　 　（填字母）。經科學測定C瓶中CO2與CO的氧元素的質量相等，則瓶中CO2與CO的質量比為　 　；保持D瓶中物質化學性質的最小粒子是　 　。（寫名稱）
【答案】BCE；11：14；水分子
【解析】（1）A.氧氣與液氧是由一種物質組成，屬于純凈物；
B.氧氣與臭氧是兩種不同的物質，屬于混合物；
C.二氧化碳與一氧化碳是兩種不同的物質，屬于混合物；
D.冰與水是一種物質組成，屬于純凈物；
E.過氧化氫與和水是兩種不同的物質，屬于混合物；
那么屬于混合物的是BCE。
（2）若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的質量相等，則CO2和CO兩種分子中氧原子的個數相等。
根據化學式CO2和CO可知，它們的分子個數比為1：2，
那么CO2和CO的質量比=44：（2×28）=11：14；
（3）冰、水是同種物質是水分子構成的物質，D瓶中保持冰化學性質的最小粒子是水分子。
22． 若使CO2和 CO的質量相等，則CO2和 CO的中氟元素的質量比為　 　 ； X 、Y 兩種元素的相對原子質量之比為7：2， X 與 Y 組成的化合物中，X 、Y 兩種元素 的質量之比為21：8，則該化合物的化學式可表示為　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，組成的混合物中，硫元素的質量分數為a， 則氧元素的質量分數為　 　 。
【答案】14：11；X3Y4；
【解析】 若使CO2和CO的質量相等，設質量為x，則CO2和CO的中氧元素的質量比為
；
由原子個數比=元素的質量比÷元素的相對原子質量比可知，X、Y兩種元素的原子個數比為，故該化合物的化學式可表示為X3Y4；
根據等效原理，可以轉化為MgS、MgSO3、MgSO4（相當于NaHSO4）組成，則該混合物可視為兩部分MgS和氧元素組成，由于MgS中鎂元素與硫元素的質量比=24：32，
因為硫元素的質量分數為a，則鎂元素的質量分數為，
則氧元素的質量分數為。
三、實驗探究題（共5小題,每空2分,共40分）
23．夏季，為防止剛移植的大樹蒸騰作用強而失水死亡，除對樹木的枝葉適當修剪外，還會結合使用蒸騰抑制劑。某蒸騰抑制劑產品信息如圖所示。
【產品規格】：1000mL 【技術指標】：氨基酸：鐵+鋅 【保質期】：3年 【產品特性】：能促進植物關閉部分氣孔，減少水分散失，能有效抑制枝葉表層水分蒸發，提高植物抗旱能力。 【使用方法】：①噴灑均勻，重點噴到葉子的背面； ②要注意遮蔭降溫； ③一般一年最多使用3次。
（1）技術指標中的鐵、鋅指的是　 　。（填“原子”“分子”或“元素”）
（2）氨基酸中的谷氨酸能夠調節氣孔開閉。谷氨酸分子中碳、氫原子個數比為　 　。
（3）147克谷氨酸中含有碳元素質量是多少？（寫出計算過程）
（4）下列是對表中使用方法的解釋，其合理的是____。
A．①是因為大樹葉上表皮氣孔數目多于下表皮，抑制效果好
B．②是因為蒸騰作用能幫助植物降溫，氣孔關閉會導致植物溫度升高
C．③是因為氣孔長期關閉后氣體不能進出，導致植物其他生理活動也受阻
【答案】（1）元素
（2）5：9
（3）60克
（4）B；C
【解析】(1) 技術指標中的鐵、鋅指的是元素；
(2)根據化學式，谷氨酸分子中碳、氫原子個數比為5：9；
(3)147克谷氨酸中含有碳元素的質量是
（4）A、① 是因為大樹葉下表皮氣孔數目多于上表皮，抑制效果好，故錯誤；
B、②是因為蒸騰作用能幫助植物降溫，氣孔關閉會導致植物溫度升高，故正確；
C、 ③ 是因為氣孔長期關閉后氣體不能進出，導致植物其他生理活動也受阻，故正確。
故答案為：BC。
24．元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是　 　。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物　 　(用化學式表示)。
（3）氦氣的化學式為　 　。
（4）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個　 　。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）質子
【解析】（1）根據元素周期表可知，①為鋰元素，②為氟元素，③為鎂元素，則②為非金屬元素。
（2）設含氮元素的氧化物的化學式為NxOy，O的化合價為-2，根據正負化合價代數和為零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，則化學式為N2O。
（3）氦氣為稀有氣體，由原子直接構成，則氦氣的化學式為He；
（4）117號元素的原子，原子序數為117，根據質子數=原子序數可知，它的質子數為117。
25．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是元素周期表中部分元素的原子結構模型圖，根據所學知識回答下列問題。
（1）A屬于　 　元素（填元素種類）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為　 　；
（3）E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子的符號為　 　；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是____。
A．原子序數Z＞Y
B．核外電子數：X＝Y
C．Y和Z的化學性質相似
【答案】（1）非金屬
（2）
（3）
（4）A
【解析】（1）A為硅元素，屬于非金屬元素。
（2）B元素為鎂元素，D為氯元素，二者形成化合物化學式為 。
（3） E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子質子數為11，為鈉離子，符號為 。
（4）由元素周期表同一周期元素從左向右原子序數遞增的排列規律可知，原子序數Z>Y，A正確；原子中質子數＝電子數，則核外電子數X>Y，B錯誤；Y和Z在同一周期不同族，化學性質不相似，C錯誤。
故答案為：（1）非金屬；（2） ；（3） ；（4）A。
26．19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發現了帶負電的電子，并提出類似“葡萄干面包”的原子模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數α粒子發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發生明顯改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”，“很小的結構”指的是　 　。
（2）能說明原子內部絕大部分是空的，證據是　 　。
（3）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能獲得的結論是____。
A．原子核的體積很小 B．原子核的質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現代觀點看，被擊出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2個質子和2個中子構成)
【答案】（1）原子核
（2）絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進
（3）D
（4）(1個)質子
【解析】（1）很小的結構是指原子內部的原子核，故答：原子核
（2）證明大部分是空的，是“ 絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進 ”故答：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進
（3）α粒子散射實驗，說明了原子內部有一個質量很大，體積很小，且帶正電的原子核，沒有對核外電子的情況進行說明。故答：D
（4）氮原子變成氧原子，原子序數由7變為8，說明院子核內質子數增加了1個，而α粒子由2個質子和2個中子構成，所以，必然有1個質子被擊出了原子核，故答： (1個)質子
27．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥，空氣中微生物（如硝酸鹽還原菌），會產生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入：做熟的蔬菜更適合細菌生長。
某研究小組對燒熟的菜中亞硫酸鹽含量做了測試，數據如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
菜肴 半小時 6小時 18小時 24小時
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
紅燒肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
紅燒鯽魚 / 2.0948 3.2300 7.2397
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。
請根據以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子NO2﹣，其中氮元素的化合價是　 　價。
（2）根據表中的數據，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是：　 　。
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是　 　。
（4）用多種菜做實驗的目的是　 　。
【答案】（1）+3
（2）菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高，不密封菜中的亞硝酸鹽含量會明顯偏高
（3）低溫、密封，盡量縮短儲存時間
（4）使得出的結論更客觀，更具有普遍意義。
【解析】（1） 亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子NO2﹣，氧元素化合價為－2價，設氮元素的化合價是x，則x+(-2）×2＝0，x=+3。
（2）由表中數據可知， 菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高，不密封菜中的亞硝酸鹽含量會明顯偏高 。
（3）由亞硝酸鹽含量的變化規律可知， 要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是低溫、密封，盡量縮短儲存時間。
（4） 用多種菜做實驗是為了使得出的結論更客觀，更具有普遍意義 。
故答案為：（1）+3；（2） 菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高，不密封菜中的亞硝酸鹽含量會明顯偏高 ；（3） 低溫、密封，盡量縮短儲存時間 ；（4） 使得出的結論更客觀，更具有普遍意義 。
四、解答題（共5小題,共35分）
28．氟里昂是一種常見的致冷劑。氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層， 其破壞臭氧的循環示意圖如圖：
（1）請寫出臭氧的化學式　 　； 臭氧與氧氣化學性質不同的原因是　 　；
（2）上圖中由分子構成的物質有幾個　 　；
A.1 B.2　 　 C.3 D.4
（3）經過①②③的反應后，反應物氯原子的個數　 　（“減少”、“增加”、“不變”），其原因是：在化學變化中，原子的　 　和　 　不變。；
（4）有科學家說：“少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請根據循環示意圖說明理由　 　。
【答案】O3；分子構成不同；D；不變；種類；數目；反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響
【解析】（1）由分子結構模型可知，每個臭氧分子是由3個氧原子構成的，則臭氧的化學式為O3；氧氣是由氧分子構成的，臭氧是由臭氧分子構成的，不同種分子化學性質不同。
（2）由微觀圖示可知，過氧化氫、臭氧、一氧化氯、氧氣四種物質都是由分子構成的。
故答案為：D。
（3）經過①②③的反應后，反應物氯原子的個數不變，其原因是：在化學變化中，原子的種類和數目不變。
（4）有科學家說：“少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響”根據循環示意圖可知其理由是反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響。
29．硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式（）回答：
（1）硝酸銨的相對原子質量是　 　。
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比是　 　。
（3）500g硝酸銨中含氮元素　 　g。
（4）多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素中所含氮元素的質量相等　 　
【答案】（1）80 （2）7：1：12 （3）175 （4）160
【解析】（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸銨中含氮元素的質量為500g××100%=175g；
（4）設硝酸銨的質量為x，則：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素中所含氮元素的質量相等。
（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸銨中含氮元素的質量為500g××100%=175g；
（4）設硝酸銨的質量為x，則：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素中所含氮元素的質量相等。
30．為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用酷70mL，加熱煮沸后維持70分鐘。.得到骨頭湯 1243mL，用儀器檢測結果：每100mL 骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL牛奶約含有 105mg鈣)。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[ 該物質難溶于水。人體平均每天需要補鈣800 mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指____(填字母)。
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　。
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲眨鈣、則此人每天需要喝　 　L骨頭湯。
（4）某品牌鈣片每片的規格是維生素 D3 2.5μg，碳酸鈣若某人只從鈣片中獲取鈣，則要滿足每日人體所需補鈣量，要服用此品牌鈣片多少片
【答案】（1）B （2）+5 （3）400
（4）每天需要服用此品牌鈣片的片數為：。
【解析】（1）物質是由元素組成的，“骨頭湯能補鈣”中的“鈣”是指鈣元素；
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零，設磷元素的化合價為x，則列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5；
（3）此人每天需要喝骨頭湯的量是：。
31．核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。為避免核輻射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”兩者的關系是____。
A．同種元素 B．同種物質 C．同種分子 D．同種原子
（2）若所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢
查閱資料：成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。
問題分析：500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是　 　；若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽的質量為　 　。
結論：日常服用加碘食鹽　 　（選填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的。
【答案】（1）A （2）25mg；2000g；不能
【解析】（1）具有放射性的碘原子和不具有放射性的碘原子屬于同種元素，因為二者的質子數相同。但不是同種原子，構成的物質也不是同種物質。故選：A；
（2）如圖所示，該品牌食鹽中共計500g，由碘含量可以知道，1kg食鹽中最多含碘量50mg，則500g食鹽中最多含碘量25mg；因為一次性口服100mg (不具有放射性的碘原子)， 可使人體甲狀腺中碘達到飽和；因該食鹽的含碘量是，又因為100mg (不具有放射性的碘原子)使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用，所以至少需要食用2000g這種食鹽才能達到碘的飽和。因此日常使用這種食鹽不能起到防輻射的作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2000g，故答案為： 25mg， 2000g， 不能。
32．人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。
（1）在地殼中，元素含量最高的金屬元素、非金屬元素分別為 　 　和 　 　（均填元素名稱）。
（2）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都比較 　 　。
（3）在生產、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術，可得到金屬單質。
①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分為FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是 　 　。
②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉，分解后得到兩種單質，根據化學反應的微觀本質，分析會產生　 　和 　 　（填化學式）單質。
（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其 　 　（填字母）非常好。
A．可塑性 B．機械性能 C．抗腐蝕性能
（5）利用“活潑金屬”可以制得H2，可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有 　 　（填字母）。
A．金屬原料的成本 B．生產過程中的能耗和污染 C．金屬的回收利用
【答案】鋁；氧；不活潑或穩定；磁鐵礦中鐵元素的含量更高；Al；O2；C；ABC
【解析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，含量最高的非金屬元素是氧元素；
（2）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都比較穩定，不易與其他物質反應；
（3）①根據Fe3O4中鐵元素的質量分數=≈72.8%；FeCO3中鐵元素的質量分數=≈48.6%可知，“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是磁鐵礦中鐵元素的含量更高；
②根據化學反應的微觀本質，在通電的條件下原子的種類不變，分析會生成Al和O2；
（4）由于鈦合金抗腐蝕性能非常好，所以鈦合金制品放在海水中數年，故選C；
（5）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業、生成過程中的能耗和污染是否大。
故答案為：ABC。
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浙教版2024-2025學年八年級下科學第2章 微粒的模型與符號 單元測試卷
考試時間：120分鐘 滿分：160分
一、選擇題(共15小題,每題3分,共45分)
1．下列有關分子與原子的說法正確的是（　　）
A．分子和原子在化學變化中都能再分
B．只有分子能保持物質的化學性質
C．在化學反應中原子的數目和種類不會變
D．原子構成分子，原子的體積質量一定比分子小
2．模型是學習科學的重要內容之一，下列屬于模型的是（　　）
A．奧斯特實驗 B．注意行人
C．表示壤土類土壤的組成 D．探究土壤中有水嗎
3．如圖所示，密封容器中儲存有一定量的氧氣。當活塞慢慢下壓后，下列關于容器內分子模型的建構合理的是（　　）
A． B．
C． D．
4．如圖表示四種原子的結構模型（“”、“”和“”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是 （　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
5．某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%、.則該樣品中碳酸鈣的質量分數為(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
6．2022年北京冬奧會，碲化鎘發電玻璃成為綠色奧運和科技奧運的創新點。碲元素是一種重要的工業添加劑，碲原子相對原子質量為128，核外電子數為52，則碲原子的質子數為(　　)
A．128 B．52 C．76 D．180
7．1個12C原子(含6個質子、6個中子)的質量為 akg、1個18O原子(含8個質子， 10個中子)的質量為 bkg，則下列有關說法錯誤的是(　　)
A．18O的相對原子質量為
B．12C與18O的相對原子質量之比為
C．18O中質子的質量約為9g
D．1個由12C和18O組成的分子含22個電子、26個中子
8．鎢是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)，鎢酸鈣中鎢(W)的化合價為(　　)
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
9．A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、-2， 則 A、B、C三種元素組成的化合物（A、C元素常形成原子團）的化學式可能是（　　）
A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC）2 D．B2（AC3）3
10．小樂制作的試劑標簽如下所示，其中化學式書寫正確的是（　　）
A． B． C． D．
11．2024年中國鈉電池技術實現了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素
B．鈉原子的質子數為23
C．鈉的原子質量為22.99
D．鈉原子與鈉離子質量幾乎相等
12．下列關于二氧化氮的化學式NO2表示意義的敘述不正確的是（　　）
A．表示二氧化氮這種物質
B．表示一個二氧化氮分子
C．二氧化氮這種物質由一種氮元素和兩種氧元素組成
D．一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成
13．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是（　　）
A． B． C． D．
14．下列數軸中描述的信息正確的是（　　）
A．氮的化合價
B．相對分子質量
C． 地殼中元素含量由低到高
D．鐵的質量分數
15．已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質量的 1/16作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為（　　）
A．16m/m-n B．16n/m-n C．16n/n-m D．32n/m-n
二、填空題（共7小題,每空2分,共40分）
16．已知氮的氧化物有 NO、NO2、N2O3、N2O、N2O3。
（1）按照氮元素的化合價從高到低的順序排列為　 　.
（2）按照含氮量從高到低的順序排列為　 　.
17．用適當的語言、數字或符號填空，說明下列化學式子中，數字“2”的含意：
3H2O　 　：　 　；　 　
18．用適當的化學符號填空：
（1）用于醫療急救的氣體　 　；
（2）2個氫原子　 　；
（3）保持水化學性質的最小微粒　 　
A B C
質子數 12 12 17
中子數 12 12 18
電子數 10 12 18
19．如圖是鎂和氯兩種元素在元素周期表中的信息，表中是A、B、C三種微粒的質子數、中子數、電子數。
（1）鎂元素的相對原子質量是　 　。
（2）表中屬于同種元素的微粒是　 　。(用字母表示)。
（3）A、C兩種微粒形成化合物的化學式為　 　。
20． 2023年5月 29 日在神舟十六號載人飛行任務新聞發布會上，我國宣布將在2030年前實現中國人首次登陸月球。月球的礦產資源極為豐富，以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是 　 　。探測還發現月球上有大量可開采的氦-3，它是一種高效的核聚變燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，這兩種原子互為　 　原子。
21．分類是研究物質及其變化的一種常用方法，分類有一定的標準。下列盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于混合物的是　 　（填字母）。經科學測定C瓶中CO2與CO的氧元素的質量相等，則瓶中CO2與CO的質量比為　 　；保持D瓶中物質化學性質的最小粒子是　 　。（寫名稱）
22． 若使CO2和 CO的質量相等，則CO2和 CO的中氟元素的質量比為　 　 ； X 、Y 兩種元素的相對原子質量之比為7：2， X 與 Y 組成的化合物中，X 、Y 兩種元素 的質量之比為21：8，則該化合物的化學式可表示為　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，組成的混合物中，硫元素的質量分數為a， 則氧元素的質量分數為　 　 。
三、實驗探究題（共5小題,每空2分,共40分）
23．夏季，為防止剛移植的大樹蒸騰作用強而失水死亡，除對樹木的枝葉適當修剪外，還會結合使用蒸騰抑制劑。某蒸騰抑制劑產品信息如圖所示。
【產品規格】：1000mL 【技術指標】：氨基酸：鐵+鋅 【保質期】：3年 【產品特性】：能促進植物關閉部分氣孔，減少水分散失，能有效抑制枝葉表層水分蒸發，提高植物抗旱能力。 【使用方法】：①噴灑均勻，重點噴到葉子的背面； ②要注意遮蔭降溫； ③一般一年最多使用3次。
（1）技術指標中的鐵、鋅指的是　 　。（填“原子”“分子”或“元素”）
（2）氨基酸中的谷氨酸能夠調節氣孔開閉。谷氨酸分子中碳、氫原子個數比為　 　。
（3）147克谷氨酸中含有碳元素質量是多少？（寫出計算過程）
（4）下列是對表中使用方法的解釋，其合理的是____。
A．①是因為大樹葉上表皮氣孔數目多于下表皮，抑制效果好
B．②是因為蒸騰作用能幫助植物降溫，氣孔關閉會導致植物溫度升高
C．③是因為氣孔長期關閉后氣體不能進出，導致植物其他生理活動也受阻
24．元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是　 　。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為+1價的氮的氧化物　 　(用化學式表示)。
（3）氦氣的化學式為　 　。
（4）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個　 　。
25．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是元素周期表中部分元素的原子結構模型圖，根據所學知識回答下列問題。
（1）A屬于　 　元素（填元素種類）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為　 　；
（3）E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子的符號為　 　；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是____。
A．原子序數Z＞Y B．核外電子數：X＝Y C．Y和Z的化學性質相似
26．19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發現了帶負電的電子，并提出類似“葡萄干面包”的原子模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數α粒子發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發生明顯改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”，“很小的結構”指的是　 　。
（2）能說明原子內部絕大部分是空的，證據是　 　。
（3）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能獲得的結論是____。
A．原子核的體積很小 B．原子核的質量較大
C．原子核帶正電 D．核外電子帶負電
（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現代觀點看，被擊出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2個質子和2個中子構成)
27．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥，空氣中微生物（如硝酸鹽還原菌），會產生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入：做熟的蔬菜更適合細菌生長。
某研究小組對燒熟的菜中亞硫酸鹽含量做了測試，數據如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
菜肴 半小時 6小時 18小時 24小時
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
紅燒肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
紅燒鯽魚 / 2.0948 3.2300 7.2397
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。
請根據以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子NO2﹣，其中氮元素的化合價是　 　價。
（2）根據表中的數據，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是：　 　。
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是　 　。
（4）用多種菜做實驗的目的是　 　。
四、解答題（共5小題,共35分）
28．氟里昂是一種常見的致冷劑。氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層， 其破壞臭氧的循環示意圖如圖：
（1）請寫出臭氧的化學式　 　； 臭氧與氧氣化學性質不同的原因是　 　；
（2）上圖中由分子構成的物質有幾個　 　；
A.1 B.2　 　 C.3 D.4
（3）經過①②③的反應后，反應物氯原子的個數　 　（“減少”、“增加”、“不變”），其原因是：在化學變化中，原子的　 　和　 　不變。；
（4）有科學家說：“少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請根據循環示意圖說明理由　 　。
29．硝酸銨是農業生產中廣泛使用的化肥，根據硝酸銨化學式（）回答：
（1）硝酸銨的相對原子質量是　 　。
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比是　 　。
（3）500g硝酸銨中含氮元素　 　g。
多少克硝酸銨中所含氮元素的質量和120g尿素中所含氮元素的質量相等　 　
30．為了驗證骨頭湯能否有效補鈣，某科研小組將豬排骨500g、蒸餾水1500mL、食用酷70mL，加熱煮沸后維持70分鐘。.得到骨頭湯 1243mL，用儀器檢測結果：每100mL 骨頭湯含有2mg鈣(而每100mL牛奶約含有 105mg鈣)。
查閱資料：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[ 該物質難溶于水。人體平均每天需要補鈣800 mg。
（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指____(填字母)。
A．鈣離子 B．鈣元素 C．單質鈣 D．羥基磷酸鈣
（2）羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是　 　。
（3）假設某人只能從骨頭湯中獲眨鈣、則此人每天需要喝　 　L骨頭湯。
（4）某品牌鈣片每片的規格是維生素 D3 2.5μg，碳酸鈣若某人只從鈣片中獲取鈣，則要滿足每日人體所需補鈣量，要服用此品牌鈣片多少片
31．核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。為避免核輻射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”兩者的關系是____。
A．同種元素 B．同種物質 C．同種分子 D．同種原子
（2）若所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為碘酸鉀）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢
查閱資料：成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示。
問題分析：500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是　 　；若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽的質量為　 　。
結論：日常服用加碘食鹽　 　（選填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的。
32．人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。
（1）在地殼中，元素含量最高的金屬元素、非金屬元素分別為 　 　和 　 　（均填元素名稱）。
（2）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都比較 　 　。
（3）在生產、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術，可得到金屬單質。
①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分為FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是 　 　。
②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉，分解后得到兩種單質，根據化學反應的微觀本質，分析會產生　 　和 　 　（填化學式）單質。
（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其 　 　（填字母）非常好。
A．可塑性
B．機械性能
C．抗腐蝕性能
（5）利用“活潑金屬”可以制得H2，可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有 　 　（填字母）。
A．金屬原料的成本
B．生產過程中的能耗和污染
C．金屬的回收利用
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