資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第五節 化學式相關計算
1．（2024八下·杭州期中）如圖是銅元素和硫元素常見的化合價坐標圖，C點表示的化合物的化學式是（　?。?br/>A．CuS B． C． D．
【答案】B
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】結合圖像進行分析，根據化合物各元素化合價之和為零書寫化學式。【解答】根據圖可知在C點時銅元素顯+1價，硫元素顯-2價，利用化合價的規律，化合物中各元素化合價代數和為0，可得出C點化合物的化學式為Cu2S。
故答案為：B。
2．（2024八下·湖州期中）用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示三種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．甲表示氮原子 B．甲、丙互為同位素原子
C．甲、乙屬于同一種元素 D．丙的相對原子質量為4
【答案】C
【知識點】相對原子質量
3．（2024八下·南潯期中）如圖天平右盤中“▲”為一個C-12原子質量的，據圖推測A原子的相對原子質量是（　?。?br/>A． B．108 C．12 D．9
【答案】D
【知識點】相對原子質量
4．（2024九下·甌海競賽）患流感發高燒時，醫學上經常使用布洛芬來退燒，其化學式為C13H18O2下列關于布洛芬的敘述中正確的是（　?。?br/>A．氫元素的質量分數最大
B．相對分子質量是206克
C．C、H、O三種原子的個數比為13：18：2
D．由碳原子、氫原子和氧原子構成
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A.元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比，據此確定哪種元素的質量分數最低；
B.根據相對分子質量的定義判斷；
C.化學式中，元素符號右下角的數字表示原子的個數；
D.根據物質組成的知識判斷。
【解答】A.根據化學式 C13H18O2 可知，布洛芬碳、氫、氧元素的質量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，則布洛芬中碳元素的質量分數最大，故A錯誤；
B.相對分子質量單位是“1”，不是“g”，故B錯誤；
C.根據化學式 C13H18O2 可知，1個布洛芬分子中C、H、O三種原子的個數比為13：18：2，故C正確；
D.布洛芬是由布洛芬分子構成的，布洛芬分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故D錯誤。
故選C。
5．（2024八下·西湖期末）運動時，身體可以產生多巴胺，讓人心情舒暢C8H11NO2，下列說法正確的是（　　）
A．一個多巴胺分子中含有一個氧分子
B．保持多巴胺化學性質的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氫元素的質量分數最大
D．多巴胺是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成
【答案】B
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】A、根據分子是由原子構成的進行分析；
B、根據分子是保持物質化學性質的最小微粒進行分析；
C、根據元素質量比等于原子個數和相對原子質量的乘積之比進行分析；
D、根據分子是由原子構成的進行分析。
【解答】A 、一個多巴胺分子中含有 2 個氧原子，而不是一個氧分子，分子是由原子構成的， 錯誤；
B、分子是保持物質化學性質的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子構成的，保持多巴胺化學性質的微粒是多巴胺分子，正確；
C 、根據多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氫、氮、氧元素的質量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）= 96：11：14：32可知，碳元素的質量分數最大，錯誤；
D、多巴胺是由多巴胺分子構成的，多巴胺分子是由碳原子、氫原子、氨原子、氧原子構成，錯誤。
故答案為：B。
6．（2024八下·義烏期末）運載火箭中推進劑偏二甲肼與四氧化二氮反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應前后原子的種類不變而數目變少
B．反應生成的氮氣和水的質量比為
C．與中氮元素化合價相同
D．一個分子含有一個氮氣分子
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 A.根據質量守恒定律的知識判斷；
B.物質的質量之比等于相對分子質量與個數的乘積之比；
C.根據正負化合價的代數和為零計算即可；
D.根據物質組成的知識判斷。
【解答】 由反應的微觀示意如圖可知，偏二甲肼在一定條件下的條件下與四氧化二氮反應，生成水、二氧化碳和氮氣，化學方程式為；
A.由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，原子的數目也不變，故A錯誤；
B.由化學方程式可知，反應生成的氮氣和水的質量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故B錯誤；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2價，設其中氮元素的化合價為x，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合價為-2價，設其中氮元素的化合價為y，依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正確；
D.分子是由原子構成的，一個N2O4分子含有2個氮原子，不含氮氣分子，故D錯誤。
故選C。
7．（2024八下·長興期末）螺螄粉是一種風味獨特的小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為）。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（　　）
A．碳元素質量分數最大
B．C、H、O元素質量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物
D．由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成
【答案】A
【知識點】元素的概念；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵 。
【解答】A、半胱氨酸中H、C、N、O、S五種元素的質量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，則碳元素質量分數最大，故選項說法正確。
B、C、H、O元素質量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故選項說法錯誤。
C、半胱氨酸中只含有一種物質，是由H、C、N、O、S五種元素組成的純凈物，故選項說法錯誤。
D、半胱氨酸是由半胱氨酸分子構成的，1個半胱氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成，故選項說法錯誤。
故答案為：A。
8．（2024八下·三門期末）生產橡膠鞋底時為了增加彈性，常會用到一種叫偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）的發泡劑。偶氮甲酰胺還常作為制作面包時的添加劑，使面包更筋道、有彈性。請回答下列問題：
（1）偶氮甲酰胺由　 　種元素組成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氫原子的個數比為　 　。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克　 　。
【答案】（1）四
（2）1：2
（3）1.12
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 根據偶氮甲酰胺的微觀構成，進行分析判斷。 元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比。
【解答】（1）根據偶氮甲酰胺的微觀構成，進行分析判斷 。甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氫原子的個數比為，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素質量為：，故填：1.12。
（1）甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氫原子的個數比為，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素質量為：，故填：1.12。
9．（2024八下·余杭期末）梨因其含有豐富的維生素C且口味清甜而受到人們的喜愛。
（1）維生素C的化學式為，則維生素C中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）如圖示為果樹上的果實A及部分枝葉，若想果實A長的又大又甜，可在　 ?。ㄌ钚蛱枺┨巹內ゲ糠謽淦?。
【答案】（1）3：4
（2）①
【知識點】莖的形態結構；相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放氧氣的過程，叫做光合作用；綠色植物利用氧氣和有機物，在活細胞，分解產生二氧化碳和水并釋放出能量的過程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 維生素C的化學式為，則維生素C中碳元素和氧元素的質量比為 6×12：6×·16=3：4；
（2）植物的葉進行光合作用制造有機物，有機物通過莖中的篩管從上而下運輸， 如圖示為果樹上的果實A及部分枝葉，若想果實A長的又大又甜，可在①處剝去部分樹皮。
故答案為：（1） 3：4 （2） ①
10．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結構模型如圖所示，相關信息如表。試回答：
（1）由圖可知，原子結構模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為。中T的化合價為　 　，的相對分子質量為　 　。
名稱 符號 相對原子質量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）質子
（2）＋1；22
【知識點】同位素；元素化合價的規則與計算；相對原子質量
【解析】【分析】 （1）根據氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，由氕、氘、氚的原子結構模型圖，結合它們的相對原子質量，它們的質子數相同，中子數不同，進行分析解答。
（2）①根據在化合物中正負化合價代數和為零；
②相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，由氕、氘、氚的原子結構模型圖，結合它們的相對原子質量，它們的質子數相同，中子數不同，原子結構模型中的“ ● ”表示的粒子是質子；
（2）①在 中，氧元素一般顯-2價，設T的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價，即T的化合價為+1價；
②的相對分子質量為：3×2+16=22。
11．（2025八下·青田開學考）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約 16千焦的能量)。請回答下列問題：
（1）葡萄糖由　 　種元素組成，一個葡萄糖分子中有　 　個原子。
（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子的個數比為　 　(寫最簡整數比)。
（3）葡萄糖的相對分子質量為　 　。 (相對原子質量： C-12， H-1， O-16) 。
【答案】（1）3；24
（2）1∶2∶1
（3）180
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）物質是宏觀概念，由元素組成，分子是微觀概念，由原子構成，一個分子中含有的原子數目等于各類原子的數目之和。
（2）原子個數比=下角標之比。
（3）相對原子質量=原子個數乘以相對原子質量后的值的總和。
【解答】（1）由可知，葡萄糖由三種元素組成，分別為碳元素、氧元素和氫元素。
由化學式可知，一個葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成，即一個葡萄糖分子中含有24個原子。
（2）碳、氫、氧原子個數比：。
（3）葡萄糖的相對分子質量：。
12．（2024八下·吳興期中）開車不喝酒，喝酒不開車，開車又喝酒，親人兩行淚。下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的標準，白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精進入人體血液中。請回答下列問題：
　 血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后駕車 20≤A%＜80
醉酒駕車 A%≥80
（1）某人飲酒后，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于　 ?。ㄌ睢熬坪蟆被颉白砭啤保{車。
（2））乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量分數為　 　。（結果精確到0.1%）
（3）4.6克酒精中氫元素的質量與多少克水中氫元素的質量相同　 　？
【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）解：設水的質量為x4.6克××100%=x××100%x=5.4克答：誰的質量為5.4g。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
13．（2024八下·紹興期中）作為相對原子質量標準的碳C-12可以寫成12C。一個12C的原子的質量為a千克，一個12CO2分子的質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則12CO的相對分子質量是　 　（假設CO和CO2兩種分子中氧原子具有相同的中子數）
【答案】
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】某元素的相對原子質量=該元素的質量/碳-12原子質量的十二分之一；相對原子質量是一個比值，沒有單位；
【解答】由題意可知：12CO分子中的1個氧原子質量為：；根據相對原子質量的求法可知12CO的相對分子質量為：。
故答案為：
14．（2024八下·南潯期中）根據化學式回答下列問題。
（1）過氧化氫（H2O2）和水（H2O）組成元素相同，但化學性質不同，請從微觀角度分析其原因　 　。
（2）硝酸銨的化學式（NH4NO3），化學式中“4”的含義　 　。硝酸銨中氮、氧元素的質量比N：O=　 　；
（3）108克水與多少克硝酸銨所含氧元素質量相等　 　？
【答案】分子構成不同；1個硝酸銨分子中含有4個氫原子；7：12；160
【知識點】有關化學式的計算和推斷
15．（2024八下·浦江期中）人體缺乏維生素C（簡稱“Vc”）就會患壞血病，如圖所示為某種“維生素C”藥片說明書的一部分。其中，維生素C“化學式”部分殘缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片，每天可以補充維生素C的質量為　 　mg。
（2）維生素C的相對分子質量為176，則維生素C化學式中n為　 　。
（3）維生素C中氧元素的質量分數是多少　 ??？（精確到0.1%）
（4）多少克CO2中碳元素質量與176克維生素C中碳元素質量相等？
【答案】60；6；54.5%；解：設二氧化碳的質量為xx××100%=176克××100%x=264克答：二氧化碳的質量為264克。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）每天可以補充維生素C的質量=每片的質量×片數×10%；
（2）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（3）元素的質量分數=；
（4）以碳元素質量相等，根據“元素質量=物質質量×元素的質量分數”列方程計算即可。
【解答】（1）根據銘牌可知，每天可以補充維生素C的質量=100mg×2×3×10%=60mg；
（2）維生素C的相對分子質量為176，根據相對分子質量的定義得到：12×6+1×8+16×n=176，n=6；
（3）根據化學式 C6H8O6 可知，維生素C中氧元素的質量分數=×100%≈54.5%。
16．（2025八下·金華月考）科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量?；瘜W家定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用12C的1/12作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子核中質子數相同，而　 　不同。
（2）氫的三種同位素原子氕、氘、氚相對原子質量分別為1、2、3，氫元素的相對原子質量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）結合已學知識和上述材料分析，下列說法正確的　 ?。啥噙x）
A、元素的相對原子質量一定大于它所有的同位素原子的相對原子質量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測大部分元素的相對原子質量不是整數
C、若相對原子質量采用12C的1/6作為標準，則各元素的相對原子質量也會改變
D、氯元素的相對原子質量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35C1和37C1，二者數量百分比各占一半
E、在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質量時仍能使用該金屬元素原來的相對原子質量
【答案】中子數；氕；BCE
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】（1）根據“相對原子質量≈質子數+中子數”分析解答；
（2）某元素的相對原子質量最靠近哪種原子，則這種原子的含量越多；
（3）AD.某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和；
B.化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值；
C.相對原子質量是原子的實際質量與標準的比值；
E.根據電子的質量很小分析。
【解答】（1）同種元素的原子，質子數相同，相對原子質量卻不同，根據“相對原子質量≈質子數+中子數”可知，是因為同種原子原子核中的中子數不同；
（2）氫元素的相對原子質量為1.008，與氕的相對原子質量最接近，所以三種原子中百分比含量最多的是氕；
（3）A.某元素的相對原子質量不一定大于它所有的同位素原子的相對原子質量，故A錯誤；
B.大部分元素都有同位素原子，由此可推測出大部分元素的相對原子質量不是整數，故B正確；
C.國際上是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量；若相對原子質量采用12C的作為標準，則各元素的相對原子質量的數值是原來的，故C正確；
D.氯元素的相對原子質量是35.5，它的兩種同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故C錯誤；
E.電子的質量很小，可以忽略不計，在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質量時繼續使用該金屬元素原來的相對原子質量，故D正確。
故選BCE。
17．（2024八下·柯橋期末）近幾年流感肆虐橫行，奧司他韋是治療甲型流感的特效藥之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、鎮痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　種元素組成，碳、氫、氧三種元素的質量比為　 ?。ㄗ詈喺麛当龋?。
（2）174克莽草酸中碳元素的質量為多少
【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40
（2）mc=174克×（）=84克
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】物質是由元素組成的；物質是由分子或者原子或者離子構成的；
【解答】（1） 莽草酸由3種元素組成，分別是碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧三種元素的質量比為
12×7：10：16×5=42：5：40。
18．（2024八下·蕭山期末）2024年1月，四川雅江發現亞洲最大單體鋰礦，該鋰礦主產高品質鋰輝石（主要成分為），而鋰（Li）是新能源電池的關鍵原材料。
（1）鋰輝石的主要成分中含有　 　種元素。
（2）中鋰、鋁、硅、氧元素的原子個數比為　 　。
（3）的相對分子質量為　 　。
（4）在勘測時，工作人員測得某鋰輝石樣品中含的質量為。若礦石中其他成分不含鋰元素，請計算該礦石樣品中含鋰元素多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】由物質的化學式，可以計算得出許多信息，如元素的質量分數、相對分子質量等。
【解答】(1)由化學式中元素符號的種類數量便可得出。
（2）由化學式中元素符號右下角數字之比可得出。
（3）相對分子質量等于各元素相對原子質量總和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物質中元素的質量分數可以通過化學計算，也可以由元素的質量除以物質的質量計算得到，將該公式變形可得元素的質量=物質的質量×物質中元素的質量分數
1．（2024八下·杭州期中）現有一瓶未貼標簽的常見金屬R。為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內加熱使其完全氧化（由R和氧兩種元素組成的化合物）冷卻后再稱重。獲得如表數據。已知R的化合價為+2價，則R的相對原子質量為（　　）
金屬質量（g） 金屬氧化物質量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
【答案】C
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據化合價書寫R氧化物的化學式，再根據化學式計算R與O元素的質量比。
【解答】設R的相對原子質量為x，
根據R元素的化合價可知，R與氧元素形成的氧化物的化學式為RO，
R與O元素的質量比為x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案為：C。
2．（2024八下·吳興期中）若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的作為標準，則SO2的相對分子質量為（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 由題意可知：1個氧原子的質量為：（m-n）kg；則1個硫原子的質量為：n-2（m-n）kg；根據相對原子質量的求法，進行分析求出SO2的相對分子質量。
【解答】根據題意可知，二氧化硫和三氧化硫的分子質量就差一個氧原子，
則1個氧原子的質量為：（m-n） kg；
則1個硫原子的質量為：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以一個硫原子質量的作為標準，則硫原子的相對原子質量==32，
氧原子的相對原子質量為：，
根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，
所以SO2的相對分子質量為：32+2×=。
故選C。
3．（2024八下·吳興期中）地震過后，防疫部門用一種高效安全滅菌消毒劑給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實驗測得該氧化物R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
4．（2023八下·洞頭期中）已知某氧原子的實際質量為m克，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子實際質量為（　?。?br/>A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
【解答】A.原子的質量之比等于相對原子質量之比，設銪(Eu)原子實際質量為x
解得x=
故銪(Eu)原子實際質量為克，A錯誤
B.銪(Eu)原子實際質量為克，B正確
C.銪(Eu)原子實際質量為克，C錯誤
D.銪(Eu)原子實際質量為克，D錯誤
故答案為：B
5．（2023八下·紹興期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成的混合物中，已知氮元素的質量分數是28%，則混合物中氧元素的質量分數為（　　）
A．16% B．32% C．64% D．無法確定
【答案】B
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據兩種的化學式可知(NH4)2與S的比是固定的，由此計算；
【解答】已知氮元素的質量分數為28%，而兩種化合物中，(NH4)2S和(NH4)2SO4中 (NH4)2SO4和N的關系是68： 28；則混合物中(NH4)2S的質量分數為：，所以混合物中，氧元素的質量分數為：。
故選：B。
6．（2023八下·紹興期中）CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據極值法計算出一氧化碳的氧元素質量分數和X所含氧元素質量分數；一氧化碳中氧元素質量分數是，X中氧元素質量分數應該小于55%。
【解答】A、 CO2 中氧元素質量分數是，不符合題意；
B、 NO2 中氧元素質量分數是，不符合題意；
C、 N2O3 中氧元素質量分數是，不符合題意；
D、 SO2 中氧元素質量分數是，不符合題意；
故選：D
7．（2023八下·杭州期中）在氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數由大到小的順序是（　?。?br/>A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
【答案】B
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據元素質量分數的計算方法進行分析。
【解答】 氧化亞鐵中鐵元素的質量分數為，
氧化鐵中鐵元素的質量分數為，
四氧化三鐵中鐵元素的質量分數為，
因此三種氧化物中鐵的質量分數由大到小的順序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案為：B。
8．（2023八下·杭州期中）X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY2的相對分子質量是M，則W克XY2中含有Y的原子數是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】根據進行分析解答。
【解答】 設一個C-12原子的實際質量為P，一個XY2分子的實際質量為Q。
X的相對原子質量=M-2A；
由相對原子質量公式可得：①
化合物XY2的相對分子質量可表示為：②
①②式聯立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子個數為：；
因為一個XY2分子中含有2個Y，
所以Y的原子個數=。
故答案為：A。
9．（2024八下·杭州期中）已知一個NO2分子質量是n千克，一個NO分子質量是m千克。若以氮原子質量的作為標準，則NO2的相對分子質量為　 　。
【答案】
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】相對分子質量是分子中各個原子的相對原子質量的總和，所以，只要根據題給條件求一個氮原子質量即可求解。
【解答】一個NO2分子質量是n千克，一個NO分子質量是m千克，所以2個NO分子比1個NO2分子剛好多出1個氮原子，所以一個氮原子質量為2mkg-nkg；根據相對分子質量的定義，則NO2的相對分子質量為：。
10．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗發水中的常見成分之一，無味，透明度高，具有一定的耐熱性、耐寒性和導熱性。二甲基硅油無毒無味，具有良好的化學穩定性。若該物質超過標準，很容易產生二惡烷（C4H8O2）物質對肌膚以及頭發造成嚴重影響。
（1）“透明度高”屬于二甲基硅油的　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）性質。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四種元素的原子個數比為　 　。
（3）惡烷（C4H8O2）中碳元素的質量分數為　 　。（結果精確到0.1%）
【答案】物理；6：18：1：2；54.5%
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
（2）根據1個二甲基硅油分子的構成，進行分析解答。
（3）根據化合物中元素的，進行分析解答。
【解答】（1）“透明度高”，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質。（2）1個二甲基硅油分子是由6個碳原子、18個氫原子、1個氧原子和2個硅原子構成的，則C6H18OSi2中C、H、O、Si四種元素的原子個數比為6：18：1：2。
（3）二惡烷（C4H8O2）中碳元素的質量分數為。
11．（2024八下·紹興期中）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現測得該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是21∶8；若該樣品由兩種物質混合而成，則一定不含　 　；若該樣品由三種物質混合而成，則一定含有　 　。
【答案】四氧化三鐵；氧化鐵
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵化學式計算出各物質鐵與氧元素質量比，再由樣品中鐵和氧元素質量比為21：8，利用平均數法確定樣品的可能組成分析。
【解答】氧化亞鐵是鐵元素和氧元素質量比為56：16＝7：2＝21：6，氧化鐵中鐵元素與氧元素質量比為112：48＝7：3＝21：9，四氧化三鐵中鐵元素和氧元素質量比為168：64＝21：8， 測得該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是21∶8；若該樣品由兩種物質混合而成，則一定不含 四氧化三鐵； 若該樣品由三種物質混合而成，因鐵、氧化亞鐵中鐵與氧質量比都大于21：8，則樣品中一定含有鐵、氧元素比小于21：8的氧化鐵。
故答案為：四氧化三鐵；氧化鐵。
12．（2024八下·紹興期中）已知一個分子的質量為a g，一個分子的質量為b g，則一個分子的質量為　 　g；若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是　 　。（均用含a、b的代數式表示）
【答案】；
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據 一個分子和分子的質量先計算出2個氧原子質量，再由分子質量計算出氮原子質量，由此計算 一個分子的質量，由所給相對原子質量標準計算相對分子質量分析。
【解答】 一個分子的質量為a g，一個分子的質量為b g，則2個氧原子質量為(b－a)g，一個氮原子質量為=g，一個分子的質量為+(b－a)＝， 若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是=。
故答案為：；。
13．（2024八下·蒼南期中）二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的兩種氧化物，SO2是主要空氣污染物之一，在空氣中可以進一步被氧化生成SO3，這也是形成酸雨的重要原因。
（1）如圖甲、乙分別表示兩種氧化物中各元素的質量分數模型，其中表示SO3組成的各元素質量分數模型的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）相同質量的SO2和SO3中，氧元素的質量比為　 　；
【答案】甲；5：6
【知識點】有關化學式的計算和推斷
14．（2024八下·嘉興期中）某固體混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三種物質，其中硫元素的質量分數為24%，則鈉元素的質量分數為　 　。
【答案】34.5%
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】觀察化學式可知，鈉原子和硫原子的個數之比相同，然后計算出二者的元素質量之比，最后根據硫元素的質量分數計算鈉元素的質量分數即可。
【解答】根據化學式可知，三種物質中鈉原子與硫原子的數目為2：1，
則化合物中，鈉元素與硫元素的質量比=（23×2）：32=23：16，
設混合物中鈉元素的質量分數為x，則x：24%=23：16，
解得：x=34.5%。
15．（2024八下·平湖期中）小平去超市買鹽時發現超市供應的食鹽除普通碘鹽外，還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，售貨員告訴他是為了滿足不同人群的需要。現有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：（注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素）
食鹽種類 食鹽A 食鹽B
主要成分的含量 （以鈉元素質量計）35.1g/100g （以NaCl質量計）93.0g/100g
（1）加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為　 　。
（2）NaCl中鈉元素質量分數以39%計，通過計算比較食鹽A、B中NaCl含量高低　 　。
（3）關于加碘鹽，網絡爭議不止。下列觀點中屬于支持繼續使用加碘鹽的是　 　。
A、現在生活水平提高了，海產品等富含碘食品攝入變大，如果繼續補充加碘鹽，可能會引起碘攝入過量
B、碘是人體必需微量元素之一，且自身不能合成，需從外界食物中獲取
C、碘缺乏還會造成其他的一些癥狀，如孕婦缺碘可引起早產、胎兒畸形等
D、目前無直接證據說明加碘鹽致甲狀腺癌
E、加碘鹽價格便宜，是目前比較有效獲取碘元素的途徑
【答案】+5價；A【知識點】有關化學式的計算和推斷
16．2019年5月31日是第32個世界無煙日。香煙的煙氣白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請回答下列問題。
（1）血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數比是　 　
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為0. 335%，每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含n的代數式表示為　 　(不必化簡)。
【答案】（1）
（2）
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4來分析；
（2）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】（1）根據血紅素的化學式C34H32N4FeO4，則血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數比是 34：32：4：4：1；
（2）經測定每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，且該物質中鐵元素的質量分數為0.335%，則血紅蛋白的相對分子質量是
17．（2023八下·杭州期中）現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為　 　。
【答案】22%
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；對于一份物質來說，其所有元素的質量分數之和為1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三個化學式的特點可知，不管混合物中各組分的質量關系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數比始終是：2∶1；根據元素質量比的計算公式可得，該混合物中鈉元 素和硫元素的質量比為：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因為該混合物中硫元素的質量分數是32%，所以該混合物中鈉元素的質量分數是46%； 因此，該混合物中氧元素的質量分數是：1－46%－32%＝22%；
18．（2024八下·杭州期中）化學家Tim Richard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子結構圖屬于 　 ?。ㄟx填“模型”或“符號”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的質量分數。（精確到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素與多少克CO2中所含碳元素質量相等？
【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的質量分數為×100%≈92.3%
（3）設CO2的質量為x，則：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素與114.4克CO2中所含碳元素質量相等。
【知識點】模型與符號；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據圖中信息來分析解答；
（2）根據元素質量分數的計算方法進行分析；
（3）根據化合物中元素質量的計算方法進行分析。
19．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同質量的碳元素，則CO2和CO的質量比是　 　。質量相等的CO2和CO中，氧元素的質量比是　 　。
【答案】11：7；14：11
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】要使CO2與CO含有相同質量的碳元素，則碳原子的個數應相等，CO2和CO中碳原子個數相等，據此進行分析解答．
根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
【解答】要使CO2與CO含有相同質量的碳元素，則碳原子的個數應相等，CO2和CO中碳原子個數相等，則CO2與CO的質量比為44：28=11：7；
設CO2和CO的質量為m，則等質量的CO2和CO中所含氧元素的質量比是（m××100%）：（m××100%）=14：11。
20．（2024八下·杭州期中） 央視節目《這是真的嗎 》播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這 種液體是被稱為“絕緣液”的液態一氟二氯乙烷 (CCl2FCH3)， 這種液體可以為電工設 備起到絕緣、冷卻等作用。
（1） 一 氟二氯乙烷由　 　 種元素組成。
（2）在一氟二氯乙烷中碳、氫、氯的元素質量比為　 　 。
（3）585克一氟二氯乙烷中碳元素的質量為多少克
【答案】（1）4
（2）24：3：71
（3）585g一氟二氯乙烷中碳元素的質量為：
。
【知識點】化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據一氟二氯乙烷化學式的含義分析；
（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析計算。
（3）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。
【解答】 （1）由一氟二氯乙烷分子的結構圖，其化學式為CCl2FCH3，一氟二氯乙烷是由碳、氫、氟、氯四種元素組成的；
（2）一氟二氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質量比為
（12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
21．（2024八下·溫州期中） 鈣是一種人體必需的常量元素。根據中國營養學會推薦，每日鈣的攝入量因人群不同而 不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000-1200mg/天。目前調查顯示，國人的鈣攝入 量遠遠沒有達到推薦量。近日，全國抵起購買娃哈哈AD鈣奶熱潮，如圖為娃哈哈AD鈣奶營 養成分表，娃哈哈AD鈣奶含的鈣主要為碳酸鈣(化學式CaCO3)。
（1）碳酸鈣(化學式 CaCO3) 中鈣、碳、氧三種元素的質量比為是　 　。
（2）請計算每瓶220毫升娃哈哈AD 鈣奶的碳酸鈣質量為多少 請寫出計算過程。
（3）根據你所學知識及以上材料，請分析說明“部分青少年將娃哈哈 AD 鈣奶作為補鈣的主要食物”是否科學　 　。
【答案】（1）10：3：12
（2）每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg，60mg=0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為。答：每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為0.33g。
（3）不科學；補鈣可以適量服用鈣片，多吃富含鈣的食物如肉蛋奶、海產品、骨頭湯等食物
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。
（2）根據每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg，進行分析解答。
（3）根據補鈣的方法，進行分析解答。
【解答】 （1）碳酸鈣（化學式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質量比為是
40：12：（16×3）=10：3：12。
（2）每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg，60mg=0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為。
答：每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為0.33g。
（3）部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補鈣的主要食物”不科學，增加鈣的攝入量主要是服用鈣片，多增加含鈣高的食物，如肉蛋奶、海產品、骨頭湯等食物，另外適當曬太陽促進鈣的吸收
22．（2024八下·吳興期中）開車不喝酒，喝酒不開車，開車又喝酒，親人兩行淚。下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的標準，白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇(俗稱酒精，化學式為C2H5OH)，飲酒后酒精進入人體血液中。請回答下列問題：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后駕車 20≤A%＜80
醉酒駕車 A%≥80
（1）某人飲酒后，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于　 　(填“酒后”或“醉酒”)駕車。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數為　 　。(結果精確到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氫元素的質量與多少克水中氫元素的質量相同？
【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）設水的質量為x。
4.6 g××100%＝x××100%，解得x＝5.4 g。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據所測定結果與表中所給標準分析；
（2）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析；
（3）根據元素質量為物質質量×元素質量分數分析。
【解答】（1） 測定每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于醉酒駕車。
（2） 乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數為
故答案為：（1）醉酒；（2）52.2%；（3）5.4g。
23．（2024八下·湖州期中）2024年1月，四川雅江發現亞洲最大單體鋰礦，該鋰礦主產高品質鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6），而鋰（Li）是新能源電池的關鍵原材料。
（1）鋰輝石的主要成分（LiAlSi2O6）中含有 　 　種元素。
（2）LiAlSi2O6中鋰、鋁、硅、氧元素的原子個數比為　 　。
（3）LiAlSi2O6的相對分子質量為
（4）在勘測時，工作人員測得某鋰輝石樣品中含LiAlSi2O6的質量為93g。若礦石中其他成分不含鋰元素，請計算該礦石樣品中含鋰元素多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）礦石樣品種鋰元素的質量：。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素，有幾種符號，就含有幾種元素；
（2）在化學式中，元素符號右下角的數字表示含有的原子個數；
（3）相對分子質量等于相對原子質量與個數的乘積之和；
（4）鋰元素的質量= LiAlSi2O6的質量×鋰元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式LiAlSi2O6可知， 輝石的主要成分包括Li、Al、Si和O共4種元素；
（2）根據化學式LiAlSi2O6可知， 鋰、鋁、硅、氧元素的原子個數比為1：1：2：6；
（3） LiAlSi2O6的相對分子質量為：7×1+27×1+28×2+16×6=186。
24．（2024八下·蒼南期中）前段時間，流感高發導致蒼南人民醫院人滿為患，奧司他韋作為抗流感藥物成為了家中的常備藥品。如圖是奧司他韋顆粒的相關信息，請計算：
（1）奧司他韋中C、H元素的質量比。
（2）312g奧司他韋中N元素的質量。
（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重——劑量表”服用“奧司他韋”。
體重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病兒童的體重是30kg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”顆粒2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共服用多少包？
【答案】（1）奧司他韋的化學式為：C16H28N2O4，奧司他韋中C、H元素的質量比：
答：奧司他韋中C、H元素的質量比為48：7。
（2）根據可得，312g奧司他韋中N元素的質量：
答：312g奧司他韋中N元素的質量28g。
（3）由表可知，患病兒童的體重是30kg，每次用量60mg，每包奧斯他韋30mg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”顆粒2次，一個療程5天，該患兒一個療程共服用：
答：該患兒一個療程共服用20包。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（2）元素的質量之比=物質質量×元素的質量分數；
（3）根據患兒的體重確定每次用量，然后除以每包含量計算出服用包數，然后乘以每天服用次數和一個療程的天數即可。
25．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高發，注意防控。如果被確認為甲流，醫生建議在48小時內服用磷酸奧司他韋，可以有效縮短病程。下圖為磷酸奧司他韋干混懸劑及其說明書部分內容。
（1）奧司他韋分子中碳氧原子個數比為　 　。
（2）奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是多少 （請寫出計算過程）　 　
（3）某甲流患者體重是25千克，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，那么該患兒每天需服用該混懸劑多少毫升 （請寫出計算過程）　 　
【答案】4：1；奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是答：奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是9%。；每天需服用該混懸劑的體積為。答：該患兒每天需服用該混懸劑的體積為20mL。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（2）元素質量分數=；
（3）首先用每次奧司他韋的質量×每天次數計算每天需要的總質量，再根據質量與體積的正比關系計算每天服用混懸劑的體積。
【解答】（1）根據化學式 C16H28N2O4 可知，1個奧司他韋分子中含有16個碳原子、4個氧原子，則奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為16：4=4：1。
26．（2023八下·杭州期中）自新型冠狀病毒肺炎疫情發生以來，疫情在全球各國肆虐，特別是奧密克戎變種具有傳播速度快，隱匿性強，感染癥狀輕等特點。科學研究發現新型冠狀病毒對化學消毒劑敏感，75%酒精（C2H5OH）、過氧乙酸、84消毒液和紫外線均可滅活病毒。
（1）請寫出酒精中碳、氫、氧三種元素的質量比為　 　。
（2）酒精中碳元素的質量分數為多少？（保留到0.1%）
（3）現有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
【答案】（1）12：3：8
（2）酒精的相對分子質量為12×2+1×6+1×16=46；酒精中碳元素的質量分數為
；
（3）75%的酒精溶液100g，中酒精的質量為100g×75%=75g，
其中含有碳元素為
。
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）元素的質量比=原子個數比乘以相對原子質量比；
（2）根據化合物中元素的質量分數的計算公式，進行分析解答；
（3）某元素質量=物質的質量乘以元素的質量分數。
【解答】 （1）酒精中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（1×16）=12：3：8。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
第五節 化學式相關計算
1．（2024八下·杭州期中）如圖是銅元素和硫元素常見的化合價坐標圖，C點表示的化合物的化學式是（　　）
A．CuS B． C． D．
2．（2024八下·湖州期中）用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示三種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲表示氮原子 B．甲、丙互為同位素原子
C．甲、乙屬于同一種元素 D．丙的相對原子質量為4
3．（2024八下·南潯期中）如圖天平右盤中“▲”為一個C-12原子質量的，據圖推測A原子的相對原子質量是（　?。?br/>A． B．108 C．12 D．9
4．（2024九下·甌海競賽）患流感發高燒時，醫學上經常使用布洛芬來退燒，其化學式為C13H18O2下列關于布洛芬的敘述中正確的是（　?。?br/>A．氫元素的質量分數最大
B．相對分子質量是206克
C．C、H、O三種原子的個數比為13：18：2
D．由碳原子、氫原子和氧原子構成
5．（2024八下·西湖期末）運動時，身體可以產生多巴胺，讓人心情舒暢C8H11NO2，下列說法正確的是（　　）
A．一個多巴胺分子中含有一個氧分子
B．保持多巴胺化學性質的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氫元素的質量分數最大
D．多巴胺是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成
6．（2024八下·義烏期末）運載火箭中推進劑偏二甲肼與四氧化二氮反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應前后原子的種類不變而數目變少
B．反應生成的氮氣和水的質量比為
C．與中氮元素化合價相同
D．一個分子含有一個氮氣分子
7．（2024八下·長興期末）螺螄粉是一種風味獨特的小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為）。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（　?。?br/>A．碳元素質量分數最大
B．C、H、O元素質量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物
D．由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構成
8．（2024八下·三門期末）生產橡膠鞋底時為了增加彈性，常會用到一種叫偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）的發泡劑。偶氮甲酰胺還常作為制作面包時的添加劑，使面包更筋道、有彈性。請回答下列問題：
（1）偶氮甲酰胺由　 　種元素組成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氫原子的個數比為　 　。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克　 　。
9．（2024八下·余杭期末）梨因其含有豐富的維生素C且口味清甜而受到人們的喜愛。
（1）維生素C的化學式為，則維生素C中碳元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）如圖示為果樹上的果實A及部分枝葉，若想果實A長的又大又甜，可在　 ?。ㄌ钚蛱枺┨巹內ゲ糠謽淦?。
10．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結構模型如圖所示，相關信息如表。試回答：
（1）由圖可知，原子結構模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為。中T的化合價為　 　，的相對分子質量為　 　。
名稱 符號 相對原子質量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
11．（2025八下·青田開學考）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約 16千焦的能量)。請回答下列問題：
（1）葡萄糖由　 　種元素組成，一個葡萄糖分子中有　 　個原子。
（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子的個數比為　 　(寫最簡整數比)。
（3）葡萄糖的相對分子質量為　 　。 (相對原子質量： C-12， H-1， O-16) 。
12．（2024八下·吳興期中）開車不喝酒，喝酒不開車，開車又喝酒，親人兩行淚。下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的標準，白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精進入人體血液中。請回答下列問題：
　 血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后駕車 20≤A%＜80
醉酒駕車 A%≥80
（1）某人飲酒后，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于　 　（填“酒后”或“醉酒”）駕車。
（2））乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量分數為　 　。（結果精確到0.1%）
（3）4.6克酒精中氫元素的質量與多少克水中氫元素的質量相同？
13．（2024八下·紹興期中）作為相對原子質量標準的碳C-12可以寫成12C。一個12C的原子的質量為a千克，一個12CO2分子的質量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則12CO的相對分子質量是　 　（假設CO和CO2兩種分子中氧原子具有相同的中子數）
14．（2024八下·南潯期中）根據化學式回答下列問題。
（1）過氧化氫（H2O2）和水（H2O）組成元素相同，但化學性質不同，請從微觀角度分析其原因　 　。
（2）硝酸銨的化學式（NH4NO3），化學式中“4”的含義　 　。硝酸銨中氮、氧元素的質量比N：O=　 　；
（3）108克水與多少克硝酸銨所含氧元素質量相等　 ??？
15．（2024八下·浦江期中）人體缺乏維生素C（簡稱“Vc”）就會患壞血病，如圖所示為某種“維生素C”藥片說明書的一部分。其中，維生素C“化學式”部分殘缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片，每天可以補充維生素C的質量為　 　mg。
（2）維生素C的相對分子質量為176，則維生素C化學式中n為　 　。
（3）維生素C中氧元素的質量分數是多少　 ?。浚ň_到0.1%）
（4）多少克CO2中碳元素質量與176克維生素C中碳元素質量相等？
16．（2025八下·金華月考）科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量?；瘜W家定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用12C的1/12作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子核中質子數相同，而　 　不同。
（2）氫的三種同位素原子氕、氘、氚相對原子質量分別為1、2、3，氫元素的相對原子質量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）結合已學知識和上述材料分析，下列說法正確的　 ?。啥噙x）
A、元素的相對原子質量一定大于它所有的同位素原子的相對原子質量
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測大部分元素的相對原子質量不是整數
C、若相對原子質量采用12C的1/6作為標準，則各元素的相對原子質量也會改變
D、氯元素的相對原子質量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35C1和37C1，二者數量百分比各占一半
E、在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質量時仍能使用該金屬元素原來的相對原子質量
17．（2024八下·柯橋期末）近幾年流感肆虐橫行，奧司他韋是治療甲型流感的特效藥之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、鎮痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　種元素組成，碳、氫、氧三種元素的質量比為　 　（最簡整數比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的質量為多少
18．（2024八下·蕭山期末）2024年1月，四川雅江發現亞洲最大單體鋰礦，該鋰礦主產高品質鋰輝石（主要成分為），而鋰（Li）是新能源電池的關鍵原材料。
（1）鋰輝石的主要成分中含有　 　種元素。
（2）中鋰、鋁、硅、氧元素的原子個數比為　 　。
（3）的相對分子質量為　 　。
（4）在勘測時，工作人員測得某鋰輝石樣品中含的質量為。若礦石中其他成分不含鋰元素，請計算該礦石樣品中含鋰元素多少克？（寫出計算過程）
1．（2024八下·杭州期中）現有一瓶未貼標簽的常見金屬R。為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內加熱使其完全氧化（由R和氧兩種元素組成的化合物）冷卻后再稱重。獲得如表數據。已知R的化合價為+2價，則R的相對原子質量為（　?。?br/>金屬質量（g） 金屬氧化物質量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
2．（2024八下·吳興期中）若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的作為標準，則SO2的相對分子質量為（　?。?br/>A． B． C． D．
3．（2024八下·吳興期中）地震過后，防疫部門用一種高效安全滅菌消毒劑給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實驗測得該氧化物R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（　?。?br/>A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
4．（2023八下·洞頭期中）已知某氧原子的實際質量為m克，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子實際質量為（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
5．（2023八下·紹興期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成的混合物中，已知氮元素的質量分數是28%，則混合物中氧元素的質量分數為（　?。?br/>A．16% B．32% C．64% D．無法確定
6．（2023八下·紹興期中）CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
7．（2023八下·杭州期中）在氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數由大到小的順序是（　?。?br/>A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
8．（2023八下·杭州期中）X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY2的相對分子質量是M，則W克XY2中含有Y的原子數是（　　）
A． B． C． D．
9．（2024八下·杭州期中）已知一個NO2分子質量是n千克，一個NO分子質量是m千克。若以氮原子質量的作為標準，則NO2的相對分子質量為　 　。
10．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗發水中的常見成分之一，無味，透明度高，具有一定的耐熱性、耐寒性和導熱性。二甲基硅油無毒無味，具有良好的化學穩定性。若該物質超過標準，很容易產生二惡烷（C4H8O2）物質對肌膚以及頭發造成嚴重影響。
（1）“透明度高”屬于二甲基硅油的　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）性質。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四種元素的原子個數比為　 　。
（3）惡烷（C4H8O2）中碳元素的質量分數為　 　。（結果精確到0.1%）
11．（2024八下·紹興期中）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現測得該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是21∶8；若該樣品由兩種物質混合而成，則一定不含　 ?。蝗粼摌悠酚扇N物質混合而成，則一定含有　 　。
12．（2024八下·紹興期中）已知一個分子的質量為a g，一個分子的質量為b g，則一個分子的質量為　 　g；若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是　 　。（均用含a、b的代數式表示）
13．（2024八下·蒼南期中）二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的兩種氧化物，SO2是主要空氣污染物之一，在空氣中可以進一步被氧化生成SO3，這也是形成酸雨的重要原因。
（1）如圖甲、乙分別表示兩種氧化物中各元素的質量分數模型，其中表示SO3組成的各元素質量分數模型的是　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?br/>（2）相同質量的SO2和SO3中，氧元素的質量比為　 ??；
14．（2024八下·嘉興期中）某固體混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三種物質，其中硫元素的質量分數為24%，則鈉元素的質量分數為　 　。
15．（2024八下·平湖期中）小平去超市買鹽時發現超市供應的食鹽除普通碘鹽外，還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，售貨員告訴他是為了滿足不同人群的需要?，F有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：（注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素）
食鹽種類 食鹽A 食鹽B
主要成分的含量 （以鈉元素質量計）35.1g/100g （以NaCl質量計）93.0g/100g
（1）加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為　 　。
（2）NaCl中鈉元素質量分數以39%計，通過計算比較食鹽A、B中NaCl含量高低　 　。
（3）關于加碘鹽，網絡爭議不止。下列觀點中屬于支持繼續使用加碘鹽的是　 　。
A、現在生活水平提高了，海產品等富含碘食品攝入變大，如果繼續補充加碘鹽，可能會引起碘攝入過量
B、碘是人體必需微量元素之一，且自身不能合成，需從外界食物中獲取
C、碘缺乏還會造成其他的一些癥狀，如孕婦缺碘可引起早產、胎兒畸形等
D、目前無直接證據說明加碘鹽致甲狀腺癌
E、加碘鹽價格便宜，是目前比較有效獲取碘元素的途徑
16．2019年5月31日是第32個世界無煙日。香煙的煙氣白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請回答下列問題。
（1）血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數比是　 　
（2）經測定血紅蛋白中鐵的質量分數為0. 335%，每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含n的代數式表示為　 　(不必化簡)。
17．（2023八下·杭州期中）現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為　 　。
18．（2024八下·杭州期中）化學家Tim Richard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子結構圖屬于 　 　（選填“模型”或“符號”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的質量分數。（精確到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素與多少克CO2中所含碳元素質量相等？
19．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同質量的碳元素，則CO2和CO的質量比是　 　。質量相等的CO2和CO中，氧元素的質量比是　 　。
20．（2024八下·杭州期中） 央視節目《這是真的嗎 》播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這 種液體是被稱為“絕緣液”的液態一氟二氯乙烷 (CCl2FCH3)， 這種液體可以為電工設 備起到絕緣、冷卻等作用。
（1） 一 氟二氯乙烷由　 　 種元素組成。
（2）在一氟二氯乙烷中碳、氫、氯的元素質量比為　 　 。
（3）585克一氟二氯乙烷中碳元素的質量為多少克
21．（2024八下·溫州期中） 鈣是一種人體必需的常量元素。根據中國營養學會推薦，每日鈣的攝入量因人群不同而 不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000-1200mg/天。目前調查顯示，國人的鈣攝入 量遠遠沒有達到推薦量。近日，全國抵起購買娃哈哈AD鈣奶熱潮，如圖為娃哈哈AD鈣奶營 養成分表，娃哈哈AD鈣奶含的鈣主要為碳酸鈣(化學式CaCO3)。
（1）碳酸鈣(化學式 CaCO3) 中鈣、碳、氧三種元素的質量比為是　 　。
（2）請計算每瓶220毫升娃哈哈AD 鈣奶的碳酸鈣質量為多少 請寫出計算過程。
（3）根據你所學知識及以上材料，請分析說明“部分青少年將娃哈哈 AD 鈣奶作為補鈣的主
要食物”是否科學　 　。
22．（2024八下·吳興期中）開車不喝酒，喝酒不開車，開車又喝酒，親人兩行淚。下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的標準，白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇(俗稱酒精，化學式為C2H5OH)，飲酒后酒精進入人體血液中。請回答下列問題：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后駕車 20≤A%＜80
醉酒駕車 A%≥80
（1）某人飲酒后，被交警發現，經測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于　 　(填“酒后”或“醉酒”)駕車。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數為　 　。(結果精確到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氫元素的質量與多少克水中氫元素的質量相同？
23．（2024八下·湖州期中）2024年1月，四川雅江發現亞洲最大單體鋰礦，該鋰礦主產高品質鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6），而鋰（Li）是新能源電池的關鍵原材料。
（1）鋰輝石的主要成分（LiAlSi2O6）中含有 　 　種元素。
（2）LiAlSi2O6中鋰、鋁、硅、氧元素的原子個數比為　 　。
（3）LiAlSi2O6的相對分子質量為
（4）在勘測時，工作人員測得某鋰輝石樣品中含LiAlSi2O6的質量為93g。若礦石中其他成分不含鋰元素，請計算該礦石樣品中含鋰元素多少克？（寫出計算過程）
24．（2024八下·蒼南期中）前段時間，流感高發導致蒼南人民醫院人滿為患，奧司他韋作為抗流感藥物成為了家中的常備藥品。如圖是奧司他韋顆粒的相關信息，請計算：
（1）奧司他韋中C、H元素的質量比。
（2）312g奧司他韋中N元素的質量。
（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重——劑量表”服用“奧司他韋”。
體重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病兒童的體重是30kg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”顆粒2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共服用多少包？
25．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒，春季流感高發，注意防控。如果被確認為甲流，醫生建議在48小時內服用磷酸奧司他韋，可以有效縮短病程。下圖為磷酸奧司他韋干混懸劑及其說明書部分內容。
（1）奧司他韋分子中碳氧原子個數比為　 　。
（2）奧司他韋（C16H28N2O4）中氮元素的質量分數是多少 （請寫出計算過程）　 　
（3）某甲流患者體重是25千克，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，那么該患兒每天需服用該混懸劑多少毫升 （請寫出計算過程）　 　
26．（2023八下·杭州期中）自新型冠狀病毒肺炎疫情發生以來，疫情在全球各國肆虐，特別是奧密克戎變種具有傳播速度快，隱匿性強，感染癥狀輕等特點。科學研究發現新型冠狀病毒對化學消毒劑敏感，75%酒精（C2H5OH）、過氧乙酸、84消毒液和紫外線均可滅活病毒。
（1）請寫出酒精中碳、氫、氧三種元素的質量比為　 　。
（2）酒精中碳元素的質量分數為多少？（保留到0.1%）
（3）現有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑