資源簡(jiǎn)介

(共37張PPT)
第二節(jié) 氮及其化合物
第2課時(shí)：氨和銨鹽
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
致老師和同學(xué)們：
①由于ppt含較多高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大。
②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有6個(gè)視頻,根據(jù)需要選擇即時(shí)播放。
視頻清單
①德國(guó)化學(xué)家--哈伯
②氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
③氨氣氯化氫反應(yīng)
④氨氣的催化氧化
⑤銨根離子的檢驗(yàn)
⑥實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
課程學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能從物質(zhì)類別、氮元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。
2.能利用銨鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)氨的制備、分離、提純、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)方案，增強(qiáng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)核心素養(yǎng)。
天使：他是第一個(gè)從空氣中制造出氨的科學(xué)家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。
魔鬼：由于在第一次世界大戰(zhàn)事中，哈伯擔(dān)任化學(xué)兵工廠廠長(zhǎng)時(shí)負(fù)責(zé)研制、生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭(zhēng)之中，造成近百萬(wàn)人傷亡。
天使和魔鬼的化身——哈伯
新課導(dǎo)入
(2)氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解______體積氨。
(1)氨是無(wú)色、有______氣味的氣體，密度比空氣的__，很容易____。
噴泉實(shí)驗(yàn)
700
液化
小
刺激性
思考：為什么液氨可以作制冷劑？
提示：氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。
一、氨
（NH3）
1.氨氣的物理性質(zhì)
思考：怎樣證明氨極易溶于水？
[實(shí)驗(yàn)5-6] 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；
燒瓶中的液體呈紅色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
①氨氣極易溶于水使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降
②氨氣水溶液呈堿性
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
②燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？
引發(fā)噴泉的操作是什么？
③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？
氨極易溶于水，
燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差
氨氣溶于水并與水反應(yīng)，溶液顯堿性。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3
水
水、酚酞
打開止水夾，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶。
思維啟迪
還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？
1.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體
2.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液。
思維啟迪
噴泉實(shí)驗(yàn)
（2）常見形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑
（1）形成原理：
容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差
氣體 液體 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體
常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500
HCl 水或堿 CO2 NaOH 溶液 均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 歸納小結(jié)
（1）與水反應(yīng)：生成NH3·H2O——氨的噴泉實(shí)驗(yàn)
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
氨水 液氨 一水合氨
物質(zhì)分類 混合物 純凈物 （非電解質(zhì)） 純凈物
（電解質(zhì)）
組成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、
NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
3.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？
一水合氨不穩(wěn)定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O
易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解
使用棕色試劑瓶，避光密封
氨水
試劑特點(diǎn)：
保存方法：
(2) 與酸的反應(yīng)
魔 術(shù)：魔棒生煙
3.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
NH3+HCl=NH4Cl
問(wèn)題：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸
也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？
常用硫酸作為氨氣的吸收劑
NH3+HNO3=
NH3+H2SO4=
（白煙）
（白煙）
不能用濃硫酸干燥NH3
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
NH4NO3
2 (NH4)2SO4
可用于檢驗(yàn)氨氣的存在
(2) 與酸的反應(yīng)
NH3中氮元素的化合價(jià)是多少？
NH3具有什么性質(zhì)？
（3）氨的催化氧化
（工業(yè)制硝酸的第一步）
【還原性】
4NH3 + 5O2
催化劑
4NO + 6H2O
-3
思維啟迪
根據(jù)氨氣的性質(zhì)思考如何檢驗(yàn)氨氣？
方法1：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。
方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產(chǎn)生。
問(wèn)題思考
NH3
制氨水
制氮肥
制硝酸
致冷劑
制炸藥
制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷劑等。
用途：
4.氨氣的用途
1.定義：是NH4+和酸根離子組成的化合物
二、銨鹽
常見銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
2.物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，易溶于水。
3.銨鹽化學(xué)性質(zhì)
(1) 不穩(wěn)定性——受熱易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
△
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
[實(shí)驗(yàn)5-7]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變藍(lán)
都能和堿反應(yīng)放出氨氣
(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。
NH4＋檢驗(yàn)：
銨鹽(NH4+)
無(wú)色氣體(NH3)
試紙變藍(lán)
蘸有濃鹽酸
的玻璃棒
產(chǎn)生白煙
規(guī)范操作:取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+ 。
(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法
【例1】下列關(guān)于氨、銨鹽的說(shuō)法正確的是(　　)
A．氨水是一種弱堿，可以使酚酞變紅
B．所有銨鹽都不穩(wěn)定，均可分解得到NH3
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－ = NH3↑＋H2O
D．可用升華法來(lái)分離NaCl和NH4Cl
C
典例精講
【例2】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙和試劑可用到的是(　　)
①蒸餾水　②NaOH溶液　③紅色石蕊試紙　④藍(lán)色石蕊試紙　⑤稀硫酸
A．①②④ B．①②③
C．②③ D．①③⑤
B
典例精講
【例3】下列敘述中，正確的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物
B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋
C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應(yīng)NH3＋H＋===NH4+中，氨失去電子被氧化
A
典例精講
三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)探究
固+固加熱型
向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)
（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))
（2）用蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口(白煙)
(與氧氣的制取裝置相同)
稀硫酸溶液或水(注意防倒吸)
2.裝置：
4.收集：
5.驗(yàn)滿：
6.尾氣吸收：
1.原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
用堿性干燥劑（堿石灰、CaO、NaOH）
3.干燥：
氨氣驗(yàn)滿
三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣
① 加熱濃氨水法原理：
NH3·H2O NH3↑＋H2O
加熱濃氨水法
② 濃氨水加堿石灰法
濃氨水加堿石灰法
問(wèn)題思考
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
氨氣的工業(yè)制法
知識(shí)拓展
【例4】下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用裝置甲制備氨氣
B．用裝置乙除去氨氣中的少量水
C．用裝置丙收集氨氣
D．用裝置丁吸收多余的氨氣
A
典例精講
【例5】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。
(1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。
典例精講
(2)實(shí)驗(yàn)中要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。
A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷
(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是______________。
典例精講
答案：(1)A　B　(2)B
(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3已收集滿(或其他合理答案)
氨氣的物理性質(zhì)
氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
銨鹽及其性質(zhì)
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
銨根離子的檢驗(yàn)
與水、酸、鹽和催化氧化
易分解、能與堿反應(yīng)放出氨氣
課堂小結(jié)
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)為1 mol/L。(　　)
(2)濃氨水與所有酸反應(yīng)過(guò)程均可產(chǎn)生白煙。(　　)
(3)NH3可以用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明NH3易溶于水。(　　)
(4)任何銨鹽受熱均生成NH3。(　　)
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用NH4Cl和NaOH加熱制取NH3。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
效果檢測(cè)
2．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨極易溶于水
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性
C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶?jī)?nèi)的紅色溶液加熱顏色不會(huì)發(fā)生變化
D．形成“噴泉”的主要原因是氨溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
C
3．下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是(　　)
A．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)
B．絕大多數(shù)銨鹽易溶于水
C．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用
D．銨鹽都是離子化合物
A
4．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(　　)
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)
D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)
C
5．為檢驗(yàn)?zāi)撤N氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①加熱該氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體(無(wú)臭)能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2稀溶液，沒有明顯變化。
由此可知該氮肥的主要成分是(　　)
A
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