資源簡介

(共36張PPT)
第一節(jié) 硫及其化合物
第1課時：硫和二氧化硫
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
致老師和同學(xué)們：
①由于ppt含較多高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大。
②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有4個視頻,根據(jù)需要選擇即時播放。
視頻清單
①硫在氧氣中燃燒
②硫和鐵的反應(yīng)
③二氧化硫溶于水
④二氧化硫的漂白性
課程學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強化“證據(jù)推理與模型認知”能力的發(fā)展。
2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其與氯水漂白原理的不同。
同學(xué)們，你們認識硫嗎
新課導(dǎo)入
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”
新課導(dǎo)入
自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。
硫鐵礦（FeS2）
黃銅礦（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。
硫的存在
1.存在形式：
游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)
2.物理性質(zhì)：
硫鐵礦(FeS2)
黃銅礦(CuFeS2)
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2。
硫化物:
硫酸鹽:
一、硫
畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回答以下問題：
（1）硫在元素周期表中的位置如何？
（2）硫的常見化合價有哪些？
位置
第三周期、第VIA族
化合價
硫原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子，形成－2價硫的化合物
硫原子比氧原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價
O
非金屬性：比氧弱
S
問題思考
單質(zhì)硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)
從化合價角度分析
-2
0
+4
+6
問題思考
3. 化學(xué)性質(zhì)
硫的化學(xué)性質(zhì)視頻展示
硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
（表現(xiàn)氧化性）
（表現(xiàn)還原性）
（表現(xiàn)氧化性）
3.化學(xué)性質(zhì)：
S既有氧化性又有還原性！
補充：與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)
3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
生活常識：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是
S＋Hg == HgS
（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性）
4.硫的用途
硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。
【例1】下列說法中正確的是(　　)
A．硫是一種難溶于水的黃色晶體
B．硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑
C．硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵
D．硫在空氣中燃燒有SO3生成
A
典例精講
【例2】硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是(　　)
A．S＋O2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑
B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體
C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO
B
典例精講
被酸雨腐蝕的森林
思維啟迪
SO2一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大、容易液化、易溶于水。
1.物理性質(zhì)：
2.化學(xué)性質(zhì)：
二、二氧化硫
（1）具有酸性氧化物的通性
（2）既有氧化性又有還原性
（3）漂白性
→物質(zhì)類別看：
→從化合價看:
→特殊性：
-2、 0、 +4、+6
SO2
實驗視頻展示
2.化學(xué)性質(zhì)：
2.化學(xué)性質(zhì)：
二、二氧化硫
①與H2O反應(yīng)生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
（亞硫酸）
亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。
（1）酸性氧化物的通性：
（類似CO2）
與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽
與H2O反應(yīng)生成酸
酸性氧化物
與堿反應(yīng)生成鹽和水
【例3】判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？
√
A．2NO2 N2O4
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
點燃
電解
典例精講
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
(澄清石灰水變渾濁)
SO2少量：
SO2過量：
NaOH+SO2=NaHSO3
（亞硫酸氫鈉）
②與堿反應(yīng)生成鹽和水
③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽
CaSO3+O2 =CaSO4
SO2+CaO =CaSO3
2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O
2SO2 + O2 　 2SO3
催化劑
▲
得4e-
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
②還原性：
（KMnO4 溶液褪色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
（氯水褪色）
①氧化性：
（2）既有氧化性又有還原性
實驗視頻展示
（3）SO2的漂白性:
加熱，又恢復(fù)原來的顏色。
實驗現(xiàn)象：
品紅溶液褪色
是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。
SO2的漂白原理：
特別注意：SO2不能漂白酸堿指示劑
應(yīng)用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
SO2 的漂白性特點：
1、暫時性、可逆的
2、選擇性
屬于非氧化還原反應(yīng).
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液 。
只變紅不褪色
（3）SO2的漂白性:
常用于檢驗 SO2
[實驗5－2]
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎
不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
思考與交流
類型 原理 特點 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色 加熱時不能恢復(fù)原有的顏色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合型 漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色 加熱時能恢復(fù)原來的顏色 二氧化硫等
吸附型 有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色 部分吸附劑可以重復(fù)使用 活性炭、膠體等
常見漂白劑的漂白原理及特點
知識拓展
5.SO2的用途
制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。
二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。
4.SO2的實驗室制法：
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【例4】下列有關(guān)SO2的說法不正確的是(　　)
A．將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中SO2為還原劑
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白
D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
A
典例精講
【例5】下列幾種溶液既能鑒別CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是(　　)
A．濃H2SO4 B．酸性KMnO4溶液
C．飽和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水
B
典例精講
課堂小結(jié)
效果檢測
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中(　　)
(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫(　　)
(3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物(　　)
(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別(　　)
(5)濕潤的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色(　　)
(6)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列說法正確的是(　　)
A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性
C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物
D．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性
D
3．下列說法正確的是(　　)
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性
B
4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(　　)
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣
B．二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
C．久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸
D
5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的化學(xué)方程式為
。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________，這說明SO2具有______。
(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________________________________________________________。
(4)尾氣可采用______溶液吸收。
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
還原性
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)紅色。
NaOH
謝謝觀賞

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