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浙教版（2024）科學(xué)七年級(jí)下冊(cè)2.5用化學(xué)式表示物質(zhì) 培優(yōu)卷 答案
一．選擇題（共15小題）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D C C C A A B A B
題號(hào) 12 13 14 15
答案 A B A A
一．選擇題（共15小題）
1．解：一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，綜合四個(gè)選項(xiàng)，只有B符合題意。
故選：B。
2．解：由題意得，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n ）kg；
1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，
相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（一個(gè)硫原子的質(zhì)量的）即kg，
氧的相對(duì)原子質(zhì)量
硫的相對(duì)原子質(zhì)量為：16；
所以，三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量＝163。
故選：C。
3．解：A.SiCl4中氯元素的化合價(jià)為﹣1，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，硅元素的化合價(jià)為+4，故錯(cuò)誤；
B.SiO2中氧元素的化合價(jià)為﹣2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，硅元素的化合價(jià)為+4，故錯(cuò)誤；
C.Na2SiO3中氧元素的化合價(jià)為﹣2，鈉元素的化合價(jià)為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，硅元素的化合價(jià)為+4，故錯(cuò)誤；
D.Si屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，故正確；
故選：D。
4．解：A、由丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，一個(gè)丙氨酸分子中含有3個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子，其化學(xué)式為C3H7O2N，故選項(xiàng)說法正確。
B、在構(gòu)成丙氨酸分子的原子（碳、氫、氮、氧）中，氫原子最小，故選項(xiàng)說法正確。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、丙氨酸中C、O元素質(zhì)量比為（12×3）：（16×2）＝9：8，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
5．解：A．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+6，﹣2，則化合物X2YZ3中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+6，﹣2，則化合物XYZ3中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+6，﹣2，則化合物X2YZ4中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正確；
D．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+6，﹣2，則化合物X3YZ2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故錯(cuò)誤；
故選：C。
6．解：由于Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意質(zhì)量的Fe3O4都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此時(shí)FeO與Fe2O3質(zhì)量比為（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；由選項(xiàng)可知，只有C中FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為40：18＝20：9，不符合題意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為均為9：20，符合題意。
故選：C。
7．解：①單質(zhì)化合價(jià)為零，所以—氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，故正確；
②符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)，所以2Ca2+—2個(gè)鈣離子，故正確；
③O2—1個(gè)氧分子、氧氣，故錯(cuò)誤；
④元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，所以—鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故錯(cuò)誤；
⑤2H2O—2個(gè)水分子，故正確；
⑥元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，所以2H—2個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；
⑦FeCl2—氯化亞鐵，故正確。
故選：A。
8．解：A、CO（NH2）2中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈26.2%。
故選：A。
9．解：A、H2O2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)分別是由過氧化氫分子、水分子、硫酸分子構(gòu)成的，均不含氫分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、H2O2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)中都有氧元素，故選項(xiàng)說法正確。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、H2O2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)分別是由過氧化氫分子、水分子、硫酸分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：B。
10．解：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，保持X物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的是。
故選：A。
11．解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫氧元素質(zhì)量和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
故選：B。
12．解：某補(bǔ)鈣劑主要成份為CaCO3，試劑說明書中標(biāo)注每片鈣片質(zhì)量為2g，每片鈣片含鈣640mg＝0.64g，則每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：0.64g÷（100%）＝1.6g，則鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝80%。
故選：A。
13．解：A、NaCl溶液中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故A不合題意；
B、BaCl2溶液中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故B符合題意；
C、Al（NO3）3溶液中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：3，故C不合題意；
D、Na2SO4溶液中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D不合題意。
故選：B。
14．解：化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，GaN中，氮元素為﹣3價(jià)，鎵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；
故選：A。
15．解：設(shè)化合物的化學(xué)式為XaYb，則元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為7M時(shí)，元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量為2M；
化合物XaYb中X、Y兩元素的質(zhì)量比＝（7M×a）：（2M×b）＝7a：2b，根據(jù)題意：化合物中X、Y兩元素的質(zhì)量比為7：3，則
7a：2b＝7：3 解得a：b＝2：3，則這種化合物的化學(xué)式為X2Y3；
故選：A。
二．填空題（共5小題）
16．解：（1）3個(gè)銅原子表示為3Cu，故答案為：3Cu；
（2）NO2中“2”的意義是1個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子，故答案為：1個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子；
（3）5個(gè)三氧化硫分子表示為5SO3，故答案為：5SO3；
（4）元素的化合價(jià)表示方法：在元素符號(hào)上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，O2中4的意義是二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)。
17．解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，水是由氫和氧元素組成的。
（2）酒精是由非金屬元素組成的化合物，是由酒精分子構(gòu)成的。
（3）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
故答案為：
（1）元素；
（2）分子；
（3）離子。
18．解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案為：6；
（2）由某種“維生素C”說明書的一部分可知，每片質(zhì)量為100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的質(zhì)量為100mg×10%＝10mg，當(dāng)這些“Vc”完全來自圖中的“維生素C”時(shí)，則每天服用“維生素C”的片數(shù)為：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案為：2。
19．解：（1）圖中屬于同種元素的是①②，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。
（2）根據(jù)原子核的聚變反應(yīng)可知：微粒“”是中子，中子不帶電，故C正確，AB錯(cuò)誤。
故選：（1）①②；（2）C。
20．解：（1）該黑色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2S，由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該黑色物質(zhì)是FeS；
（2）由于人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe2+可被人體吸收和利用，所以蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素。
故答案為：（1）FeS；
（2）人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的Fe2+。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）
21．解：（1）帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則NO2的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧元素顯﹣2，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，則x＝+3．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)、將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）分析可知，菜中的亞硝酸鹽含量隨時(shí)間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快．
（3）由菜中的亞硝酸鹽含量隨時(shí)間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快，要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，應(yīng)低溫和密封保存．
（4）根據(jù)題意，燒熟后的菜在食用和保存階段都會(huì)有一些細(xì)菌進(jìn)入，做熟的蔬菜更適合細(xì)菌生長，但高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會(huì)被殺死，故從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量不會(huì)增加．
故答案為：（1）+3；（2）菜中的亞硝酸鹽含量隨時(shí)間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快；（3）低溫和密封；（4）不會(huì)；高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會(huì)被殺死．
22．解：（1）金屬元素在形成化合物時(shí)只能失去電子而不能得到電子，因此金屬元素在化合物中都顯正價(jià)，推測一正確；
（2）推測二：非金屬元素在化合物中只有負(fù)價(jià)；而H2O、SO2、CO2中氫、氧、硫、碳元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2、+4、+4，說明非金屬元素在化合物中即有負(fù)價(jià)也有正價(jià)，即推測二不成立；
（3）金屬元素在形成化合物時(shí)只能失去電子而不能得到電子，因此金屬元素在化合物中都顯正價(jià)，所以金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；
（4）根據(jù)問題二及推測一可知推測二為：一種元素可有多種化合價(jià)；
（5）②化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，氫元素為+1價(jià)、氧元素為﹣2價(jià)，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物質(zhì)中硫元素化合價(jià)不同，硫元素化合價(jià)分別為﹣2、+4、+6、+4，得出推測二成立；
（6）通過上述舉例分析及結(jié)合教材上所給元素的化合價(jià)，可知一些元素只有一種化合價(jià)，一些元素有多種化合價(jià)。
故答案為：
（1）金屬元素在形成化合物時(shí)只能失去電子而不能得到電子；
（2）不成立；
（3）負(fù)；
（4）一種元素可有多種化合價(jià)；
（5）②+4；
（6）一些元素只有一種化合價(jià)，一些元素有多種化合價(jià)。
四．計(jì)算題（共2小題）
23．解：（1）某物質(zhì)是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為NaNOx，是由鈉、氮、氧3種元素組成的。
（2）該化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價(jià)。
（3）該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈33.3%。
答：該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。
故答案為：
（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
24．解：（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；
（2）根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，可設(shè)KIO3中I的化合價(jià)為x，則：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；
（3）根據(jù)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為：39+127+16×3＝214；
（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈59.3%。
答：碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%。
故答案為：（1）碘元素；
（2）+5；
（3）214；
（4）59.3%。
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浙教版（2024）科學(xué)七年級(jí)下冊(cè)2.5用化學(xué)式表示物質(zhì) 培優(yōu)卷
一．選擇題（共15小題）
1．下列符號(hào)中能表示水分子的是（　　）
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH﹣
2．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以硫原子的質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A． B．
C． D．
3．華為公司以硅為原料制作出了首顆“純國產(chǎn)”麒麟芯片，具有里程碑式的意義。下列含硅的物質(zhì)中，硅元素的化合價(jià)為零價(jià)的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
4．丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，下列對(duì)丙氨酸的敘述不正確的是（　　）
A．其化學(xué)式可寫為C3H7O2N
B．在構(gòu)成丙氨酸分子的原子中，氫原子最小
C．丙氨酸屬于混合物
D．丙氨酸中C、O元素質(zhì)量比為9：8
5．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+6，﹣2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
6．現(xiàn)有由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，經(jīng)測知鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的質(zhì)量比不可能為（　　）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
7．下列化學(xué)用語與所表述的意義相符的是（　　）
①—氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零
②2Ca2+—2個(gè)鈣離子
③O2—2個(gè)氧原子
④—鈉離子
⑤2H2O—2個(gè)水分子
⑥2H—2個(gè)氫元素
⑦FeCl2—氯化亞鐵
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
8．立春后，給小麥合理施用氮肥可助于小麥返青拔節(jié)，使小麥增產(chǎn)。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
9．下列關(guān)于H2O2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)共同點(diǎn)說法正確的是（　　）
A．都有氫分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由離子組成
10．建立宏觀與微觀的聯(lián)系是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要素養(yǎng)。某物質(zhì)X在降溫和通電的條件下分別發(fā)生如圖所示的變化。（模型中，不同顏色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用來說明保持X物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒的是（　　）
A． B． C．和 D．
11．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．1﹣a% B． C． D．無法計(jì)算
12．某補(bǔ)鈣劑主要成份為CaCO3，試劑說明書中標(biāo)注每片鈣片質(zhì)量為2g，每片鈣片含鈣640mg，若補(bǔ)鈣劑中的鈣元素全部來自CaCO3，則鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
13．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對(duì)溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進(jìn)行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可知該化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
14．2023年2月，中國首條量子芯片生產(chǎn)線正式投產(chǎn)，氮化鎵（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合價(jià)為﹣3，則GaN中鎵元素的化合價(jià)為（　　）
A．+3 B．+6 C．+2 D．+4
15．X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（　　）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
二．填空題（共5小題）
16．寫出下列符號(hào)所表示的意義或用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）3個(gè)銅原子 　 　 。
（2）NO2中“2”的意義 　 　 。
（3）5個(gè)三氧化硫分子 　 　 。
（4）中4的意義 　 　 。
17．理解分子、原子、離子、元素的概念，會(huì)運(yùn)用這些概念正確描述物質(zhì)的組成和構(gòu)成是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下面請(qǐng)用“分子”“原子”“離子”“元素”填空：
（1）水是由氫和氧 　 　 組成的。
（2）酒精是由 　 　 構(gòu)成的。
（3）氯化鈉是由 　 　 構(gòu)成的。
18．人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會(huì)患?jí)难　Ｈ鐖D為某種“維生素C”說明書的一部分（其中碳原子的個(gè)數(shù)被隱去，用x表示）。根據(jù)提供的信息試回答下列問題：
（1）“Vc”化學(xué)式中x為 　 　 。
（2）若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60mg。當(dāng)“Vc”完全由圖中“維生素C”來補(bǔ)充時(shí)，則每次至少服用 　 　 片。
維生素C（片劑） 化學(xué)式：CxH8O6 相對(duì)分子質(zhì)量：176 規(guī)格：每片100mg，含Vc10% 用法與用量：一日3次，成人每次 　 　 片，飯后服用。 若發(fā)黃請(qǐng)勿食用
19．如圖為原子核聚變（原理是讓兩個(gè)原子核發(fā)生聚合作用，生成一個(gè)新的原子核）的示意圖，①②③表示三種原子，“”“”“”分別表示原子中的不同微粒，聚變前后的微粒種類不變，各微粒總數(shù)也不變。
（1）圖中屬于同種元素的是 　 　 （填序號(hào)）。
（2）微粒“”所帶的電荷類型是 　 　 。
A.帶正電
B.帶負(fù)電
C.不帶電
20．茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小科決定利用科學(xué)知識(shí)來揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。
（1）小科推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是 　 　 。
（2）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小科認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測的理由是 　 　 。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）
21．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進(jìn)入到蔬菜中，會(huì)產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會(huì)有一些細(xì)菌進(jìn)入；做熟的蔬菜更適合細(xì)菌生長．
某研究小組對(duì)燒熟的菜中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：
蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時(shí)間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
菜肴 半小時(shí) 6小時(shí) 18小時(shí) 24小時(shí)
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
紅燒肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
紅燒鯽魚 / 2.0948 3.2300 7.2397
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時(shí)，測定其亞硝酸鹽含量為A8.9483mg/kg．請(qǐng)根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有，其中氮元素的化合價(jià)是 　 　 價(jià)．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是：　 　
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是 　 　
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認(rèn)為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會(huì)持續(xù)增加 　 　 ，原因是 　 　 ．
22．化合價(jià)是一個(gè)重要的化學(xué)概念。下面是對(duì)元素化合價(jià)的部分探究過程。
[提出問題一]元素正負(fù)化合價(jià)有何規(guī)律？
推測一：金屬元素在化合物中都顯正價(jià)；
推測二：非金屬元素在化合物中只有負(fù)價(jià)。
[舉例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金屬元素化合價(jià)分別為+1、+2、+3，其他金屬在化合物中也都顯正價(jià)，推測一正確。金屬都顯正價(jià)的可能原因是 　 　 。
（2）H2O、SO2、CO2中氫、氧、硫、碳元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2、+4、+4，說明推測二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，非金屬元素顯 　 　 價(jià)。
（4）[提出問題二]一種元素在化合物中只有一種化合價(jià)嗎？
推測一：一種元素在化合物中只有一種化合價(jià)；
推測二：　 　 。
（5）[舉例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)中鈉元素都顯+1價(jià)，得出推測一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物質(zhì)中硫元素化合價(jià)不同，硫元素化合價(jià)分別為﹣2、+4、+6、　 　 ，得出推測二成立。
（6）[結(jié)論]通過上述舉例分析及結(jié)合教材上所給元素的化合價(jià)，可知 　 　 。
四．計(jì)算題（共2小題）
23．某物質(zhì)是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為NaNOx；已知該化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，請(qǐng)計(jì)算：
（1）NaNOx由 　 　 種元素組成。
（2）x＝　 　 ；其中氮元素的化合價(jià)為 　 　 。
（3）該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。
24．碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發(fā)育。長期缺碘會(huì)使得體內(nèi)甲狀腺激素合成過量，進(jìn)一步誘發(fā)甲狀腺功能亢進(jìn)癥。我們可以通過食用碘鹽來補(bǔ)碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3 ）。
（1）“加碘食鹽”為人體補(bǔ)充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）。
（2）KIO3中I的化合價(jià)為 　 　 。
（3）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 　 　 。
（4）列式計(jì)算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
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