資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
章末復(fù)習(xí)
（大氣：N2及少量的NH3、NO、NO2）
雷電作用
產(chǎn)生NO
NH3
根瘤菌固氮
人工合成NH3
酸雨HNO3
動(dòng)物遺體或者排泄物
銨鹽或者氨
硝酸鹽
NO經(jīng)氧化等轉(zhuǎn)化
亞硝酸鹽
植物吸收產(chǎn)生蛋白質(zhì)
硝酸鹽 分解產(chǎn)生氮?dú)?br/>硝化作用
NO、NO2
NO、NO2
一、氮的固定
概念：將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的過程
游離態(tài)
氮的化合物
氮的固定
分類
自然固氮
高能固氮(雷雨或者火山噴發(fā))
生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
人工固氮
合成氨(工業(yè)上合成氨)
仿生固氮(某些金屬有機(jī)化合物可起到根瘤菌作用)
二、一氧化氮和二氧化氮
NO NO2
氧化物類別
轉(zhuǎn)化 無(wú)色無(wú)味氣體
紅棕色有刺激性氣味的氣體
不溶于水
易溶于水
排水法
向上排空氣法
色、味、態(tài)
溶解性
收集方法
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O NO+2HNO3
非酸性氧化物(不成鹽氧化物)
非酸性氧化物(不成鹽氧化物)
二、一氧化氮和二氧化氮
性質(zhì) 一氧化氮 二氧化氮
化學(xué)性質(zhì) ①能與氧氣反應(yīng)：2NO＋O22NO2 ②弱氧化性：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O ①能與水反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO
②強(qiáng)氧化性：能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色
③能與堿反應(yīng)：2NO2＋2OH－N＋N＋H2O
④能與自身反應(yīng)：2NO2N2O4
氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律
（1）相關(guān)反應(yīng)原理
3NO2＋H2O2HNO3＋NO a
2NO＋O22NO2 b
由化學(xué)方程式a×2＋b得：
4NO2＋O2＋2H2O4HNO3　c
由化學(xué)方程式a×2＋b×3得：
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3　d
二、一氧化氮和二氧化氮
三、氨氣
溶解性：
顏 色：
氣 味：
密 度：
無(wú)色
有刺激性氣味
比空氣的小
1.物理性質(zhì)：
氨易液化得到液氨，液氨可用作制冷劑。
極易溶于水，溶液呈堿性
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2
溶液 水或堿 水或酸 堿 水或堿
噴泉實(shí)驗(yàn)
三、氨氣
2.化學(xué)性質(zhì)：
（1）與水反應(yīng)：
NH3 + H2O NH3·H2O
+ OH－
NH4
+
【檢驗(yàn)氨氣】
（一水合氨）
NH3·H2O能使酚酞溶液變紅或者使紫色的石蕊溶液變藍(lán)。
氨水中的微粒：
分子：NH3·H2O、NH3、H2O
離子：NH4+、OH-、H+(極少量)
三、氨氣
2.化學(xué)性質(zhì)：
NH3 + HCl===NH4Cl
NH3 + HNO3===NH4NO3
2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4
【檢驗(yàn)氨氣】蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近。
在實(shí)驗(yàn)室可以用硫酸來(lái)吸收氨氣尾氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣！
（2）與酸反應(yīng)：
三、氨氣
2.化學(xué)性質(zhì)：
（3）NH3催化氧化
NH3
-3
處于最低價(jià)態(tài)，因此NH3具有還原性
（氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化劑
-3
+2
四、硝酸
顏色：
氣味：
狀態(tài)：
密度：
溶解性：
揮發(fā)性：
無(wú)色
有刺激性氣味
液體
密度比水大,溶于水放熱
可與水混溶
易揮發(fā)，在空氣中形成白霧
1.物理性質(zhì)：
四、硝酸
2.化學(xué)性質(zhì)：
HNO3=H++NO3-
(1)酸性
①與指示劑反應(yīng):
稀硝酸使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,
濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強(qiáng)氧化性)
②與堿反應(yīng):
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
③與堿性氧化物反應(yīng):
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④與弱酸鹽反應(yīng):
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
四、硝酸
2.化學(xué)性質(zhì)：
(2)不穩(wěn)定性(硝酸越濃越易分解)
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照或加熱
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方
硝酸分解產(chǎn)生的NO2 又溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色。
四、硝酸
2.化學(xué)性質(zhì)：
(3)強(qiáng)氧化性
Cu + 4HNO3 (濃) = Cu ( NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu ( NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
氧化性和酸性
常溫下,稀硝酸與銅緩慢反應(yīng)生成NO
常溫下,濃硝酸與銅迅速劇烈反應(yīng)生成NO2
四、硝酸
2.化學(xué)性質(zhì)：
(3)強(qiáng)氧化性
①能與金屬反應(yīng)
a.除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬且一般 　不放出 。
b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中因表面形成致密的氧化膜而 　鈍化　 ，所以可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放濃硝酸。
不放
出H2　
鈍化　
四、硝酸
2.化學(xué)性質(zhì)：
(3)強(qiáng)氧化性
②能與非金屬反應(yīng)
濃HNO3與非金屬單質(zhì)（如C、S、P）等在加熱條件下反應(yīng)，非金屬單質(zhì)被氧化成最高價(jià)氧化物或含氧酸。如 　C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　 。
C＋4HNO3（濃）CO2↑＋
4NO2↑＋2H2O　
硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
五、銨鹽
包含
定義
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 NH4NO3 、NH4HCO3
由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。
顏色 溶解性 狀態(tài)
無(wú)色 易溶于水 晶體
一、銨鹽物理性質(zhì)
實(shí)質(zhì)：
銨鹽化學(xué)性質(zhì)
與堿反應(yīng)
不穩(wěn)定性
所有銨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣。
銨鹽加熱生成氨氣。
五、銨鹽
五、銨鹽
變藍(lán)
白煙
的檢驗(yàn)
五、銨鹽
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
固固加熱型
不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。

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