資源簡介

(共31張PPT)
常見氮肥及其使用
氮氧化物的無害化處理
1、能以含氮化合物之間的轉化為例，分析和探討化學工業對人類健康、社會可持續發展可能帶來的影響，樹立實事求是的科學態度；
2、能運用綠色化學的思想對化學品的生產和使用進行初步的評估，提出處理環境污染物的建議。
含氮化合物的生產和使用，也會給我們的生活和社會發展帶來一些不利的影響。如過量和不當施用氮肥引起的土壤和水體污染，汽車發動機尾氣中的氮氧化物導致空氣污染等。合理使用含氮化合物必須首先了解其性質，以減少或消除有害環境的物質。
一、銨鹽的性質
1、定義：
由銨根離子（NH4+）與酸根離子形成的離子化合物
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4HCO3
(NH4)2CO3
NH4NO3
顏色 溶解性 狀態
2、銨鹽物理性質
無色
易溶于水
晶體
性質類似
思考：從銨鹽的組成分析為什么它們的物理性質相似？
仔細觀察下列實驗現象，并將有關反應的化學方程式填入表7-3中。
【實驗1】取少量氯化銨和碳酸氫銨，分別放入兩支試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發生的現象。
3、銨鹽化學性質
一、銨鹽的性質
3、銨鹽化學性質
實驗現象：
實驗結論：
實驗現象：
實驗結論：
固體逐漸減少，產生有刺激性氣味氣體，試管口有白色固體生成。
NH4Cl受熱分解產生NH3
NH4Cl NH3↑+HCl↑
試管中固體逐漸減少，試紙變藍
NH4HCO3分解產生NH3
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
一、銨鹽的性質
硝酸銨受熱分解
銨鹽受熱分解都產生氨氣嗎？
汽車安全氣囊內就有NH NO ，受到劇烈的撞擊后會放出大量的氣體，從而保護司機免受二次傷害。NH NO 在有可燃物存在或撞擊的條件下，會產生爆炸反應：2NH NO = 2N2 ↑+O ↑+4H O↑。
500℃
思考：怎樣存放銨態氮肥？
密封包裝并放在陰涼通風干燥處
一、銨鹽的性質
【實驗2】將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產生的氣體。
3、銨鹽化學性質
實驗現象：
實驗結論：
試管中有刺激性氣味氣體產生，試紙變藍
NH4Cl和Ca(OH)2熱反應生成NH3
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
一、銨鹽的性質
已知銨鹽與堿反應放出氨氣的實質為：
NH4NO3 + NaOH =
Δ
NH4Cl + NaOH =
Δ
(NH4)2SO4 + NaOH =
Δ
完成下列反應方程式：
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O，
Δ
NaCl + NH3↑ + H2O
NaNO3 + NH3↑ + H2O
Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
實質：
二、銨鹽化學性質
2、與堿反應
1、不穩定性
所有銨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣
銨鹽受熱分解
OH- NH3↑+H2O
應用：1、實驗室用來制取NH3；
2、用于NH4+ 的檢驗
注意：NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存
NH4+ 的檢驗
變藍
白煙
1、取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則證明樣品中含有NH4+
2、取少許樣品與堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+
1、下列敘述中的實驗操作所對應的結論正確的是( )
選項 實驗操作 結論
A 向某無色溶液中滴加NaOH溶液，未產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 則該無色溶液中一定不含NH4+
B 某小組進行NH3催化氧化實驗時，產生了紅棕色氣體 NH3催化氧化的產物為NO2
C 加熱NH4Cl固體可分解產生NH3和HCl 該法可用于實驗室制取NH3
D 通入SO2可使滴有酚酞的氨水褪色 氨水呈堿性
D
2、能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　)
A．BaCl2溶液　　 B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
C
3、下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．在實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4＋＋OH－ NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O
D．氨水中加氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
C
充足的氮能使植物枝葉茂盛，葉片增大，光合作用增強，促進氨基酸和蛋白質的形成，從而使農作物的產量和產品質量得以提高。
如果不施化肥，中國只能養活2億多人口，剩下12億人就沒飯吃。
氮肥，是指以氮(N)為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營養的肥料。氮肥是世界化肥生產和使用量最大的肥料品種;適宜的氮肥用量對于提高作物產量、改善農產品質量有重要作用?；瘜W氮肥生產的主要原料是合成氨。20世紀四五十年代，硫酸銨是最主要的氮肥品種;60年代，增加了硝酸銨;70年代以來，尿素成為主導的氮肥品種。碳酸氫銨是中國80年代主要生產的氮肥品種之一。
(NH4)2SO4
NH4HCO3
尿素CO(NH2)2
NH4NO3
三、常見氮肥及其應用
1、分類
銨態氮肥
硝態氮肥
有機氮肥
氮肥
主要成分NH4+
主要成分NO3-
主要是尿素CO(NH2)2
課堂活動：請閱讀教材第46、47頁內容，歸納整理不同氮肥的使用注意事項。
2、氮肥的使用
（1）、銨態氮肥
結合NH4HCO3、NH4Cl使用說明，歸納銨態氮肥使用時要注意什么？
深施蓋土，避免受熱
低溫保存,防止受潮
不可以跟堿性物質（如草木灰等）混合使用
三、常見氮肥及其應用
（2）硝態氮肥
優點：硝態氮肥包括硝酸鈉、硝酸鈣等，易溶于水。NO3-不易被以帶負電荷為主的土壤膠粒所吸附，在潮濕的土壤中流動性大，容易被植物吸收。
缺點：在土壤濕度大的情況下，硝酸根經微生物作用可還原成氣體（NO、N2O、N2）逸出，這種反硝化作用往往導致硝態氮肥的損失。
（1）為什么硝態氮肥不宜在高溫天氣、多雨的水田區施用，而多用于冷涼的旱地？
（2）為什么適應在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優先使用硝態氮肥，而適應在酸性土境中生長的植物優先使用銨態氮肥？
性質決定用途，用途反應性質
三、常見氮肥及其應用
（3）有機氮肥——尿素
性質：尿素的分子式為CO(NH2)2，屬于有機氮肥，是一種白色晶體，其中氮的質量分數約為46.7%，是目前固態氮肥中含氮量最高的一種化肥。
特點：中性肥料，適用于各種土壤和作物。肥效高、易保存、使用方便，長期使用對土壤的破壞作用小，所以它是目前使用量最大的一種氮肥。
三、常見氮肥及其應用
C
2、施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質的含量。下列關于氮肥的說法錯誤的是(　　)
A.尿素CO(NH2)2是一種有機氮肥
B.儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C.銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰等混合施用
D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨根離子形式存在
D
3、化學肥料對環境的影響
對環境的影響：長期使用化肥的土壤，容易酸化、板結。雨水沖刷使肥料離開土壤，進入溪水、河水和湖泊。水中的肥料會使細菌和藻類迅速生長，并消耗水中的氧氣，嚴重時導致水中含氧量減少，許多水生生物隨之死亡、腐爛，水質下降。
含有大量的氮、磷的污水排向湖泊，和海域，造成了水體富營養化，出現藻類物質大量繁殖形成赤潮，水華等嚴重污染問題。
三、常見氮肥及其應用
三、常見氮肥及其應用
2、氮氧化物的來源
(1)化石燃料的燃燒
(2)硝酸生產等排放的廢氣
(3)機動車輛排放的尾氣
四、氮氧化物的無害化處理
1、氮氧化物（NOx）：主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）
3、光化學煙霧：二氧化氮在日光照射下還能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧（O3）。臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線的照射下發生作用后，產生了一種有毒的煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。
酸雨：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
四、氮氧化物的無害化處理
4、減少汽車尾氣危害的措施
（1）以甲醇、液化氣代替汽油；
（2）安裝汽車尾氣凈化裝置，將NOx轉化為中性的、無污染的氮氣；
（3）使用以液化天然氣（LNG）或高效燃料電池作為動力的新型環保汽車。
四、氮氧化物的無害化處理
堿液吸收法：
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
實驗室尾氣處理方法
1、大氣中下列氣體含量的升高會對環境產生一定的影響，請用物質的序號填空。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx
（1）過量會導致溫室效應加劇的主要物質是___________。
（2）會造成酸雨的物質是_____________。
（3）會導致光化學煙霧的物質是__________。
①
②③
③
2、氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反應①中，氧化劑是______，還原劑是______。在反應②中，氧化劑是_______，還原劑是_______。
NO2
NO
NO2
NO2
課堂總結

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