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離子鍵 離子晶體
1．能結合實例描述離子鍵的成鍵特征及其本質，建立物質結構和性質之間的關系。
2．能解釋和預測同類型離子化合物的某些性質。
3．能描述常見類型的離子化合物的晶體結構，通過對常見離子晶體模型的認識，理解離子晶體的結構特點，預測其性質。
4．能運用模型和有關理論解釋不同類型離子化合物的晶胞構成。
鈉原子和氯原子是如何結合形成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎？
離子鍵的形成
Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用
兩原子的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
當陰陽離子接近到一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的離子鍵
金屬元素和非金屬元素的電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵。
一、離子鍵
成鍵粒子 鍵的本質 成鍵元素(判斷依據)
離子鍵
陰陽離子
靜電作用（吸引和排斥）
活潑金屬 + 活潑非金屬
包括:正價原子團如：NH4+
包括:負價原子團如：OH-
注意:并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵，如BeCl2、AlCl3等。
離子鍵的特征
通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的。陰、陽離子的電荷分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，所以在各個方向上都可以與帶相反電荷的離子發生靜電作用，且在靜電作用能達到的范圍內，只要空間條件允許，一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。
因此，離子鍵沒有方向性和飽和性。
+
-
二、離子晶體
構成微粒：
微粒間作用力：
陰、陽離子
離子鍵
巖鹽
強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。
常見的離子晶體：
巖鹽
硬度大
熔點(801 oC)
二、離子晶體
離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質熔化和沸騰，就需要較多的能量。
如何衡量離子晶體中陰、陽離子間相互作用力的大小呢？
晶格能
是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和氣態陽離子時所吸收的能量。
NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1
符號為：U
交流與討論
根據晶格能的大小可以解釋和預測離子化合物的某些物理性質。請根據表3-2中的有關信息，分析影響晶格能的因素，并討論離子晶體的晶格能與其熔點等物理性質的關系。
陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大。
1.比較下列離子晶體的熔點高低。
NaCl_____KCl KCl____CaCl2
2.判斷下列物質能否導電？并分析原因。
液態HCl_______ 鹽酸_______ NaCl(s)_______
NaCl（熔融）________ NaCl溶液________
>
<
不導電
導電
不導電
導電
導電
請問離子晶體的導電性有何特征？
離子晶體的物理性質
（1）熔、沸點：離子晶體一般具有較高的熔、沸點，難揮發。
（2）硬度：離子晶體硬度較大。
（3）導電性：離子晶體(S)不導電，熔融態或溶于水后能導電。
（4）溶解性：大多數離子晶體能溶于水，難溶于非極性溶劑（如苯、汽油、CCl4等）
常見的離子晶體結構
觀察氯化鈉晶體的微觀結構示意圖，你將如何截取氯化鈉晶體的晶胞？在你截取的晶胞中，實際包含的Na+與Cl-各是多少個？
Cl－
Na+
8× + 6× = 4
氯原子數 =
12× + 1= 4
鈉原子數 =
鈉離子和氯離子的個數比為:
1:1
"NaCl"這一化學式表示氯化鈉的組成，但不是分子的組成。
氯化銫晶胞的結構如圖所示。
1. 每個CsCl晶胞中含有幾個Cs+和幾個Cl-？
2. CsCl晶胞中，每個離子周圍帶相反電荷離子的數目各是多少？
常見的離子晶體結構
Cl
Cs+
8×
氯原子數 =
1
銫原子數 =
銫離子和氯離子的個數比為:
1:1
【思考】NaCl、CsCl都是AB型離子化合物，其中一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數目卻不同。你認為造成這一差異的可能原因是什么？
常見的離子晶體結構
在NaCl晶體中，每個Na+的周圍有6個Cl－，
而在CsCl晶體中，每個Cs+的周圍有8個Cl－。
兩者的數目之所以不同，主要在于離子半徑的差異。Cs+的半徑要大于Na+
，因而可以吸引更多的Cl-。可見，離子晶體中不同離子周圍異電性離子數目的多少主要取決于陰、陽離子的相對大小。
晶胞
物質
晶胞中含 有粒子數
Na+
Cl－
Cs+
Cl－
S2-
Zn2+
Ca2+
F－
KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等
CsBr、CsI、NH4Cl等
BeO、BeS等
BaF2、PbF2、CeO2等
Na+
Cl－
Cs+
Cl－
S2-
Zn2+
Ca2+
F－
：
：
：
：
：
：
：
：
4
4
1
1
4
4
4
8
硫酸銨晶體的結構
實驗測得，圖中“H…O”原子間的距離為199 pm，小于H與O的范德華半徑之和272 pm，大于H—O共價鍵的鍵長96 pm，說明二者之間的作用力大小在范德華力和共價鍵之間，且N—H與H…O之間的角度為156°，也符合形成氫鍵的條件。
由此，可以判斷SO42-與NH4+之間形成的是氫鍵（N—H…O），而非離子鍵。
拓展視野
1、下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是(　　)
A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
A
2．如圖是從NaCl或CaF2晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從CaF2晶體中分割出來的結構圖是(　　)
A．圖(1)和圖(3)
B．圖(2)和圖(4)
C．只有圖(1)
D．只有圖(4)
A

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