資源簡介

(共15張PPT)
金屬晶體
自然界中許多固態物質都是晶體，它們有規則的幾何外形，如晶瑩的雪花、玲瓏剔透的石英、棱角分明的食鹽固體和許多礦石。通常條件下，大多數金屬單質也是晶體。
構成微粒：
微粒間作用力：
金屬陽離子、“自由電子”
金屬鍵
一、金屬晶體
(1)定義：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。
(2)特征：
自由電子為整個金屬所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。金屬晶體可以看做等徑圓球的堆積。
晶體可以看成是微粒按照一定規律無限堆積而得到的，整個晶體里排列著無數個微粒。那么，如何研究晶體內部微粒的排列規律呢
一、金屬晶體
金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規律。和其他類型的晶體一樣，金屬晶體也是由能夠反映晶體結構特征的基本重復單位——晶胞在空間連續重復延伸而形成的。
晶胞
二、金屬晶體常見堆積方式
如果金屬原子在平面上（二維空間）緊密放置，可有兩種排列方式
三維？
二、金屬晶體常見堆積方式
將密置層和非密置層按一定的方式在三維空間中堆積，就得到了金屬晶體的4種基本堆積方式：簡單立方、體心立方、面心立方和六方。
三、晶胞中粒子數的計算
面心立方晶胞Cu、Ag、Au、Pd
在晶胞中，處在立方體頂點的金屬原子為8個晶胞共享，處于立方體棱上的金屬原子為4個晶胞共享，處于立方體面上的金屬原子為2個晶胞共享，處于立方體體心的金屬原子完全屬于該晶胞。
×
8
6
×
每個晶胞中的原子數為4個
切割法
如某個粒子為x個晶胞所共有，則該粒子有 屬于一個晶胞。
頂角
棱上
面上
體內
平行六面體
1
三、晶胞中粒子數的計算
學以致用：請分析金屬晶體中屬于1個體心立方晶胞的金屬原子的數目
體心立方晶胞 Na、K、Cr、W、Mo
每個晶胞中的原子數為2個。
三、晶胞中粒子數的計算
學以致用：請分析金屬晶體中屬于1個六方晶胞的金屬原子的數目
六方晶胞 Mg、Zn、Ti
每個晶胞中的原子數為2個。
四、合金
金屬材料在人類的生產、生活中有著重要的應用。但人們使用更多的是一種金屬與另一種或幾種金屬（或非金屬）的融合體——合金，而不是純金屬。與單組分金屬相比，合金的某些性能更優越。
這是因為一種金屬原子在其他金屬原子的晶體結構中占據了一定位置，會造成金屬晶體結構的變形，從而使得金屬晶體在發生錯位時阻力上升、形變困難，導致強度、硬度增大。
一、金屬晶體
二、金屬晶體常見堆積方式
三、晶胞中粒子數的計算
三維：簡單立方、體心立方、 面心立方和六方
二維：非密置層、密置層
定義、特征
D
1. 下列敘述正確的是（ ）
A. 任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子
B. 金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子間的相互作用
C. 價電子越多的金屬原子的金屬性越強
D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子
1：4：2
2、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：簡單立方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結構。請回答下列問題：
（1）a、b、c三種晶胞內金屬原子數目之比為 。
（2）三種堆積方式的實質是金屬陽離子的堆積方式，那么自由電子有無確切的堆積方式？ （填“有”或“無”）。
（3）影響金屬晶體熔點的主要因素是 。
無
金屬鍵的強弱

展開更多......

收起↑