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(共23張PPT)
中職《化學（第2版）》
（化工版）
主題一 原子結構和化學鍵
目錄
CONTENTS
原子結構
元素周期律
化學鍵
化學實驗基本操作
01
02
03
04
第一節
第二節
第三節
第四節
01
原子結構
01
學習目標：
1.認識原子的結構，了解原子的組成。
2.能畫出1-20號元素的原子結構示意圖。
01
思考：
1.在地球上,有空氣、巖石、高山、大海,有樹木、花草、鳥獸，這些物質由什 么組成 ，
2。如果把玻杯打碎了，其碎片還是被璃。經過多次分割，甚至成粉末,顆 粒會越分越小。如果不斷地分割下去，有沒有一個限度呢
一、原子的組成
原子是化學變化中的最小粒子,由居于原子中心的帶正電的原子核和在核
外做高速運動的帶負電的電子構成,見圖1-1。原子核是由質子和中子構成。
質子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷,一個核外電子帶一個單位負電荷。
01
圖1-1 原子核與電子
原子核所帶的電荷數即核電荷數(Z)由核內質子數決
定。按核電荷數由小到大的順序給元素編號,所得的序
號稱為該元素的原子序數,則
原子序數=核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數
01
例如,氦(He)原子是由2個質子和2個中子(組成氦原子核)
和繞氦原子核高速旋轉的2個電子組成的,見圖1-2。
01
質子的質量為1.6726×10-27kg,中子的質量為
1.6749×10-27kg,電子的質量很小,僅為質子質量的1/1837,
所以,原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質 量很小,計算不方便,因此,通常用它們的相對質量。
01
實驗測得,作為原子量標準的碳-12原子的質量是1.9927×10-
26kg,它的1/12為1.6606×10-27kg。質子和中子對它的相對質量
分別為1.007和1.008,取近似整數值為1。如果忽略電子的質量,
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來,
所得的數值叫質量數,用符號A表示。中子數用符號N表示。
01
即
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
如以X代表一個質量數為A、質子數為Z的原子,那么
可以用 代表原子的組成。
01
二、同位素
元素是具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。
也就是說,同一種元素原子的原子核中質子數是相等的。那么,
中子數是否也一定相同呢 科學研究證明,同一種元素的原子中
質子數相同,但中子數不一定相同。
這種具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的幾種原
子,互稱同位素。
01
如氫元素有三種同位素,見表1-1。
同位素中,不同原子的質量雖然不同,但它們的化學性質幾
乎是完全相同的。我們所了解的大多數元素都有同位素。
01
氫原子的三種同位素原子示意圖見圖1-3。
01
01
鈾元素有多種同位素，其中U235是制造原子彈的材料和核反應的燃料。同 位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素，反之為穩定同位素。放射性同 位素的原子核很不穩定，會自發地放出a、丫等射線，從而轉變成穩定的原 子。放射性同位索技術在工業、農業、醫學、軍事等諸多領域有著重要的 應用。
三、核外電子排布規律
核外電子的運動有自己的特點,它不像行星繞太陽旋轉有固定的
軌道,但卻有經常出現的區域。在多電子原子中,電子的能量是不
相同的,在離核較近的區域內運動的電子能量較低 ;在離核較遠的
區域內運動的電子能量較高?？茖W家把這些距核遠近不同的區域
稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的,人們又把這種
現象叫做核外電子的分層排布。那么,電子的排布規律如何呢
01
由于原子中的電子是處在原子核的引力場中(類似于地球
上的萬物處于地心的引力場中),電子總是從內層排起,當內
層排滿后再排下一層。現在發現元素原子核外電子最少的
有1層,最多的有7層。電子層按由內向外順序可表示如下。
(1)數字表示法 1,2,3,4,5,6,7 …
(2)字母表示法 K,L,M,N,O,P,Q …
01
圖1-4為原子核外電子排布示意圖。
01
電子排布規律為每層最多能容納2n2個電子,其中第一層不
超過2個,最外層電子數最多不超過8個,次外層不超過18個,
倒數第三層不超過32個。
用原子結構示意圖可簡潔、方便地表示原子的結構。小圈
和圈內的數字表示原子核和核內質子數,弧線表示電子層,弧
線上面的數字表示該層的電子數,見圖1-5。
01
01
圖1-6為部分原子的核外電子分層排布立體示意圖。
01
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