資源簡介

(共26張PPT)
8.3.2 復分解反應
一、化學觀念
理解復分解反應的概念，認識酸、堿、鹽之間復分解反應的實質是離子的相互結合，構建從微觀角度認識化學反應的思維模型。
二、科學思維
通過對復分解反應實例的分析，培養歸納總結能力；學會從宏觀現象到微觀本質的分析方法。
三、科學態度與責任
體會化學知識在生產生活中的應用，培養嚴謹的科學態度和對化學學科的責任感。
核心素養目標
重點：
1. 復分解反應的概念
2. 酸、堿、鹽之間復分解反應發生的條件；從微觀角度理解復分
解反應的實質
難點：
1. 從微觀角度理解復分解反應的實質
2. 判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應
學習重難點
01 鹽及其性質
舊知回顧
鹽
舉例
由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物。
概念
金（或銨）頭酸尾
日常生活中說的鹽通常指食鹽（主要成分為NaCl）；碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)
1. 常見酸、堿、鹽的溶解性
酸
幾種常見的酸都能溶于水
堿
可溶：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、NH3·H2O
微溶：氫氧化鈣
其余不溶
鹽
鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶
鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余都可溶
硫酸鹽：硫酸鋇不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余都可溶
碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都不溶
☆AgCl、BaSO4即不溶與水又不溶于酸
2. 常見的有色溶液
藍色溶液
黃色溶液
淺綠色溶液
紫紅色溶液
含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液
如KMnO4溶液
3. 鹽的化學性質
（1）鹽溶液的酸堿性
有的鹽溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、Na2SO4等鹽溶液；
有的鹽溶液呈堿性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等鹽溶液 ；
有的鹽溶液呈酸性：如NaHSO4等鹽溶液。
（2）鹽+酸→新鹽+新酸
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3. 鹽的化學性質
（3）鹽+堿→新鹽+新堿（注意：參加反應的鹽和堿需溶于水）
如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽(注意：參加反應的兩種鹽需溶于水)
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
02 復分解反應
1. 復分解反應
復分解反應
由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
概念
在復分解反應中，反應前后所有元素的化合價不變
雙交換，價不變
AB+CD→AD+CB
表達式
特點
2. 復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，這是為什么呢？
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
3. 復分解反應的實質
Ca2+、OH－
Na+、CO3 2 －
Na+、OH－
反應前
反應后
溶液中離子種類發生改變
Ca(OH)2＋ Na2CO3 ——
2NaOH+
——
CaCO3↓
√
生成沉淀：溶液中反應的離子變化
3. 復分解反應的實質
H+、SO42－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
反應前
反應后
溶液中離子種類發生改變
H2SO4＋Na2CO3——
Na2SO4+ + H2O
——
CO2↑
√
生成氣體：溶液中反應的離子變化
3. 復分解反應的實質
Ca2+、OH－
H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反應前
反應后
溶液中離子種類發生改變
Ca(OH)2＋ H2SO4——
CaSO4+2H2O
——
√
生成水：溶液中反應的離子變化
3. 復分解反應的實質
Na2SO4 + KNO3 ——
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
反應前
反應后
溶液中離子種類沒有改變
Na+、NO3－
溶液中反應的離子變化
3. 復分解反應的實質
酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應，實質是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
思考討論
請你預測稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發生反應。
假設稀硝酸與氯化鉀溶液能發生反應，根據復分解反應的特征，寫出其反應方程式：
HNO3+KCl = KNO3+HCl
HNO3和KCl兩種物質在溶液中相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生反應
4. 復分解反應的常見類型
常見類型 反應物條件 生成物條件
酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水 酸+鹽→新酸+新鹽 堿+鹽→新堿+新鹽 鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 酸可溶
至少一種可溶
酸可溶
酸和堿均可溶
兩種鹽均可溶
至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
總結歸納
隨堂練習
1. 下列物質的主要成分不屬于鹽的是(　　)
A. 洗滌用的純堿
B. 用于治療胃酸過多的小蘇打
C. 作建筑材料的大理石
D. 建筑用的熟石灰
D
隨堂練習
2.下列各組離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
AC
隨堂練習
3. 下列物質間能夠發生復分解反應，且有明顯現象的是（ ）
A. Zn和稀硫酸
B. 稀鹽酸和KOH溶液
C. NaOH溶液和MgCl2溶液
D. NaOH溶液和KCl溶液
C
隨堂練習
4.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：
請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：
隨堂練習
（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是____________________。
（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是___________________。
（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由____________________________________________________________ 。
加熱混合固體
除去 Ca2+和 Ba2+
不嚴謹，理由是：加入的過量的 K2CO3未除去，影響實驗
感謝您的觀看
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