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第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
課時2 共價鍵
1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？
水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
水分子內H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
水分子內H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學鍵。
任務一 共價鍵的形成與分類
從微觀原子結構的角度來看，氫原子和氯原子是怎樣形成HCl的呢？
共價鍵
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
任務一 共價鍵的形成與分類
電子對不偏移
電子對偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
非極性鍵
極性鍵
共價鍵
極性鍵
同種原子
非極性鍵
不同種原子
共用電子對不偏向
化合價為 0
共用電子對偏向
顯正價或負價
知識總結
化學鍵
共價鍵
離子鍵
極性鍵
非極性鍵
化學反應的本質
認識
相鄰原子之間強烈的相互作用
舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成
陰陽離子，靜電作用
原子之間，共用電子對
同種原子
不同種原子
任務一 共價鍵的形成與分類
①O2；②NaBr；③HCl；④MgO；⑤CO；⑥Na2S；⑦氦氣。
在這些物質中：
（1）含有共價鍵的是： 。
含有極性共價鍵的是： 。
含有非極性共價鍵的是： 。
（2）含有離子鍵的是： 。
①③⑤
③⑤
①
②④⑥
思考：NH4Cl中存在什么化學鍵？
任務二 共價化合物
離子化合物：含有離子鍵的化合物
共價化合物：只含有共價鍵的化合物
判斷離子化合物和共價化合物：CO2、NaCl、HCl、NaOH、O2、NH4Cl
共
離
離
離
共
×
共價化合物常見類別 舉例
①非金屬氧化物 CO、CO2、SO2、H2O
②非金屬氫化物 NH3、HCl、H2S
③酸（含氧酸、無氧酸） H2SO4、HNO3、HClO
④大多數有機化合物 CH4、乙醇、蔗糖
⑤其他化合物 AlCl3、NH3· H2O
任務二 共價化合物
判斷下列說法的正誤
(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的
(2)非金屬元素只能形成共價鍵
(3)共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價鍵
(4)稀有氣體分子中一定存在共價鍵
(5)離子化合物中一定含有金屬元素
(6)含有金屬元素的一定是離子化合物
(7)含有共價化合物的一定是共價化合物
(8)O2只含共價鍵，所以是共價化合物
×
×
×
×
×
×
×
×
任務二 共價化合物
表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的 類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物 類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
√
知識總結
化合物的分類
分類 離子化合物 共價化合物
概念 由離子鍵構成的化合物 以共用電子對形成分子的化合物
化學鍵類型 一定含離子鍵，可能含有共價鍵 只含有共價鍵
常見物質 絕大多數鹽、活潑金屬氧化物、 活潑金屬氫化物、大多數堿 非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數有機物、
AlCl3、NH3 H2O
性質 熔融狀態下能導電 熔融狀態下不能導電
舉例 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、 NaOH CO2、 HF、HNO3、C2H5OH
任務三 共價分子電子式的書寫
① CO2 的形成
C
O
+
O
+
C
O
O
C
O
O
或
② H2O 的形成
O
H
H
+
+
O
H
H
③ CH4 的形成
H
H
+
+
H
H
+
+
C
C
H
H
H
H
④ N2 的形成
⑤ HClO 的形成
N
N
+
N
N
H
+
Cl
+
O
O
H
Cl
任務四 共價鍵的表示方法——結構式
C
O
O
O
H
H
H
C
H
H
H
CO2
H2O
CH4
N
N
O
H
Cl
N2
HClO
O＝C＝O
N—N
—
—
H—O—H
H—O—Cl
H—C—H
—
H
—
H
化學反應的本質是舊化學鍵的 和新化學鍵的 過程。
斷裂
形成
從化學鍵視角認識化學反應的本質，以H2+Cl2=HCl為例：

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