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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學鍵
課時1 離子鍵
一百多種元素
超過一億種物質(zhì)
思考：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。
思考：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？
（1）離子：
（2）分子：
（3）原子：
氯化鈉、氯化鎂等
水、氯氣、氧氣等
金剛石、銅等
微粒之間是如何牢固連在一起的？
強烈的相互作用
什么是離子鍵和共價鍵呢？它們分別是通過什么作用形成物質(zhì)的呢？
直接相鄰的
原子或離子之間存在的
化學鍵
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
任務(wù)一 離子鍵的形成
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
從微觀原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？
離子鍵
兩種帶相反電荷的離子
通過靜電作用結(jié)合在一起
任務(wù)一 離子鍵的形成
Na+
Cl－
靜電引力
靜電斥力
Na+和Cl-（帶異性電荷）間的相互吸引作用
電子與電子、原子核與原子核間（帶同性電荷）的相互排斥作用
吸引
排斥
體系能量與離子間距離關(guān)系圖
當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，體系能量最低，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
任務(wù)一 離子鍵的形成
1. 概念：帶相反電荷離子之間的相互作用
2. 成鍵粒子：陰、陽離子
3. 成鍵本質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用力
（靜電吸引和靜電排斥）
4. 成鍵原因：
①原子間得失電子；
②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；
③體系的總能量降低。
5. 成鍵微粒：一般是活潑金屬IA族、IIA族(或銨根)
和活潑非金屬VIA族、VIIA族(或原子團)
任務(wù)二 離子化合物
是
是
不是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. AlCl3
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
強堿
活潑金屬
氧化物
多數(shù)鹽
是
活潑金屬
氫化物
判斷下列化合物中是否存在離子鍵？
離子化合物
任務(wù)二 離子化合物
(1) 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
(2) 離子化合物中一定只含有離子鍵
(3) 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
(4) 離子化合物一定含有金屬元素
(5) IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物
(6) 離子化合中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電
√
×
×
×
×
×
判斷下列化合物中是否存在離子鍵？
任務(wù)三 離子化合物電子式的書寫
簡單陰離子：畫出最外層電子數(shù)，用“[ ]”括起來，并在右上角標出 “n-” 以表示其所帶的電荷
在元素符號周圍用小黑點“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子
1.原子的電子式：在元素符號四個方向?qū)ΨQ放置電子，每個方向最多一對
2.簡單離子的電子式
Na+
Mg2+
電子式
書寫原則：布四方，再成雙，均勻?qū)ΨQ分布。
簡單陽離子：直接用離子符號
[ S ]2-
··
··
：
：
[ F ]-
··
··
：
：
任務(wù)三 離子化合物電子式的書寫
②相同離子不能合并, 同性電荷不直接相鄰
①由陰、陽離子的電子式組成
3. 離子化合物的電子式
AB型(如NaCl、MgO)
A2B型(如Na2O)
AB2型(如MgCl2）
Cl
Na
×
Na
O
2-
Na
Mg
2
O
2-
Mg
2
Cl
Cl
Cl
Mg
2
Cl
Mg 2
2
Cl
任務(wù)三 離子化合物電子式的書寫
4. 用電子式表示離子化合物的形成過程
(1)反應(yīng)物是原子的電子式, 生成物是離子化合物的電子式
(2)用“ ”表示電子轉(zhuǎn)移
(3)反應(yīng)物和生成物之間用“ → ”連接。
Cl
Na
Cl
Na
任務(wù)三 離子化合物電子式的書寫
下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。
(1)S2－： ：_____________________________；
(2)Na2S： ：_______________________________；
(3)Cl－： ：____________________________________；
(4)CaF2： ：__________________________________；
(5)KCl的形成過程： ：____________________________________；
(6)MgCl2的形成過程： ：___________________________________。
錯誤，
錯誤，
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